2023屆上海市普陀區(qū)高三二?；瘜W試卷及答案

2023年上海市普陀區(qū)高考化學二模試卷

一、選擇題（共40分，每小題2分。每小題只有一個正確答案）

1.（2分）現(xiàn)代食品工業(yè)中，食品添加劑占據(jù)重要地位，下列添加劑的使用方式不合理的是

（）

A.高鐵麥片中添加鐵粉B.葡萄酒中添加二氧化硫

C.水發(fā)毛肚中添加甲醛D.高鈣牛奶中添加碳酸鈣

2.（2分）下列化學用語表示正確的是（）

A.中子數(shù)為8的O原子：ISOB.羥基的電子式：：0小

8

C.乙醉分子的比例模型：'D.碳原了核外價電子的軌道式：I川;I）

3.（2分）今年2月3日，美國運輸氯乙烯的火車脫軌，造成大量化學物質(zhì)泄漏引發(fā)一系列

的環(huán)境問題。關(guān)于氯乙烯的說法正確的是（）

A.結(jié)構(gòu)簡式為CH2cHe1B.氯乙烯是混合物

C.分子中的所有原子在同一平面中D.可由石油裂解制得

4.（2分）從原子結(jié)構(gòu)角度判斷，下列說法錯誤的是（）

A.穩(wěn)定性：NH3>PH3>ASH3B.HNO3可以與KH2P04反應生成H3Po4

C.元素的非金屬性：N>P>SD.氟元素不顯正化合價

5.（2分）下列變化過程中，存在氮元素被氧化過程的是（）

A.工業(yè)合成氨B.NO2溶于水

C.NH4cl熱分解D.KNO3熔化

6.（2分）下列物質(zhì)中，含有氫離子的是（）

A.氨水B.碘酒C.熔融NaHSCMD.三氯甲烷

7.（2分）下列反應中一定有C-H鍵斷裂的是（）

A.乙醇的催化氧化制乙醛B.乙醇和金屬鈉反應

C.乙烯與澳的四氯化碳溶液反應D.澳乙烷和氫氧化鈉溶液共熱

8.（2分）下列化合物中，含非極性共價鍵的極性分子是（）

A.CH2=CH2B.H2O2C.CO2D.Na2O2

9.（2分）鐵是生產(chǎn)、生活中應用廣泛的金屬。關(guān)于鐵及其化合物，下列說法錯誤的是（）

A.自然界中沒有單質(zhì)鐵，單質(zhì)鐵都是通過冶煉得到的

B.鐵單質(zhì)中有金屬陽離子

2+3+

C.向FeBr2溶液中通入少量CL反應的離子方程式為2Fe+Cl2=2Fe+2Cl

D.生鐵由于含碳量高，熔點比鋼低

10.（2分）我國化學家侯德榜改良索爾維的純堿生產(chǎn)工藝，其流程如圖:

下列說法正確的是（）

A.已知醋酸鏤溶液顯中性，則反應所得到NH4HCO3溶液中：C（HCQ-）>c（加；）

B.沉淀池中的反應方程式為2NaCl+CO2+2NH3+H2O=Na2cChI+2NH4cl

C.飽和NaCl溶液中通入NH3后，溶液中存在：c（H+）+c（g：）=c（OH）

D.通NH3前的母液中一定存在：c（NH3^H2O）+C（g：）=c（CD

11.（2分）2022年12月最火爆的藥物莫過于布洛芬，它可用于緩解疼痛，也可用于普通流

感引起的發(fā)熱。布洛芬結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法正確的是（）

A.布洛芬能發(fā)生取代反應

B.布洛芬分子式是Cl3Hl6。2

C.布洛芬分子中含有兩種含氧官能團

D.Imol布洛芬與足量的Na反應生成ImolHz

吉洱

12.（2分）工業(yè)上可利用反應Na2so4+2C=￡里-Na2s+2CO2t來制備硫化鈉，下列說法

錯誤的是（）

2

A.Na2s溶液顯堿性是由于S+2H2O#H2S+2OH

B.反應中，消耗Imol碳時，可生成22.4L標準狀況下的CO2

C.反應中，生成ImolNa2s時，轉(zhuǎn)移8moi電子

D.該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為1：2

13.（2分）向NH4Al（S04）2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量

（Y）與加入NaOH的物質(zhì)的量（X）之間的關(guān)系正確的是（）

棉花

70%濃硫酸

品紅溶液潤濕

濕潤的藍色

的濾紙

石茂試紙

亞硫酸鈉粉末

A.此實驗中濃硫酸只表現(xiàn)出強氧化性B.濕潤的藍色石蕊試紙先變紅，后褪色

C.若將蘸有品紅溶液的濾紙換成蘸有酸性KMnCU溶液的濾紙，現(xiàn)象、原理都相同

D.棉花可用NaOH溶液浸泡，吸收尾氣，減少環(huán)境污染

15.（2分）下列關(guān)于各實驗裝置的敘述正確的是（）

A.裝置可用于驗證苯與液澳發(fā)生取代反應

裝置乙可用于洗滌BaSCU表面的Na2s04

C.裝置內(nèi)可用于由CuS04溶液制備CUSO4?5H2O

D.裝置可用于分離乙醇與浸水

16.(2分)在生產(chǎn)、生活;科技中，氫能已獲得越來越多的關(guān)注，是非常重要的能源。己

知I：

2x436kJmol'1

2H2(g)4H您)4x463kJmol~l

496kJmor12H20(g)

O；(g)2O(g)-J

下列推斷正確的是()

A.H20(1)吸收能量后，分子中氫氧鍵斷裂而生成H20(g)

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-484kJ

C.若2H2(g)+02(g)=2H2O(g)+Qi；2H2(g)+02(1)=2H2O(g)+Q2；則Qi

>Q2

D.將2m0IH2C)(g)分解成H2(g)和O2(g),吸收4X463kJ的熱量

17.(2分)為檢驗犧牲陽極的陰極保護法對鋼鐵防腐的效果，將鍍層有破損的鍍鋅鐵片放

入硫酸酸化的3%NaCl溶液中。一段時間后，取溶液分別實驗，能說明鐵片沒有被腐蝕

的是()

A.加入酸性KMnCU溶液紫紅色不褪去

B.加入淀粉碘化鉀溶液無藍色出現(xiàn)

C.加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn)

D.加入AgNCh溶液產(chǎn)生沉淀

18.(2分)下列實驗中，能夠正確描述反應的離子方程式的是()

A.索爾維法制純堿，處理母液時發(fā)生的離子反應：NH3+HCO￡=NH：+CO§-

B.海水提浪工藝中，用純堿溶液富集Br2：3Br2+3C02-=5Br-+Bl.0-+3CO2t

C.用石灰乳制漂白粉：Ca2++2OH'+Ch=Ca2++Cl-+C10-+H2O

D.用足量Na2s2O3的堿性溶液除去水中的CI2：4C12+S20：—5H20=10H++2soj-8cl

19.(2分)已知：常溫下，HCOOH的酸性強于CH3co0H。現(xiàn)將pH=3,體積均為Vo的

兩種酸溶液分別加水稀釋至體積V,pH隨1g工的變化如圖所示。下列敘述正確的是

Vn

A.溶液中水的電離程度：a>b>c>d

B.a點的兩種酸溶液分別與NaOH恰好完全中和后，溶液中n(Na+)相同

C.曲線I表示CHsCOOH溶液的變化曲線

D.同溫下pH相同的NaOH溶液、CH3coONa溶液、HCOONa溶液、NaHCCh溶液的

濃度：c(NaOH)<c(NaHCOs)<c(CH3coONa)<c(HCOONa)

20.(2分)已知合成氨反應3H2(g)+N2(g)U2NH3(g)+QkJ(Q>0)。某科研小組研

究：在其他條件不變的情況下，改變起始時氫氣的物質(zhì)的量對合成NH3反應的影響。實

驗結(jié)果如圖所示(圖中T表示溫度，n表示起始時H2物質(zhì)的量)。下列說法錯誤的是

B.a、b、c三點中，b點時H2的轉(zhuǎn)化率最大

C.a、b、c三點的平衡常數(shù)K值相等，c點化學反應速率最快

D.若容器容積為2L,b點對應的n=0.15mo1,測得平衡時H2、N2的轉(zhuǎn)化率均為60%,

則平衡時N2的物質(zhì)的量濃度為O.Olmolir

二、綜合題（共60分）

21.（15分）為抑制新冠病毒傳播，含氯消毒劑被廣泛使用。常見的含氯消毒劑有次氯酸鹽、

◎02、有機氯化物等。用NaCI電解法生成C1O2的工藝原理示意圖如圖，發(fā)生器內(nèi)電解

生成C1O2?

NaCI

完成下列填空:

（1）C1原子的最外層電子層上具有種不同能量的電子；HC1O的電子式

是。

（2）Cb性質(zhì)活潑，易形成多種化合物。請說明NaCI的熔沸點比HC1高的原

因：。

（3）根據(jù)示意圖，補充并配平C1O2發(fā)生器中發(fā)生的化學反應方程式：NaC103+

HC1=+H2O；若反應中有2moi電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成C1O2mol。

（4）某興趣小組通過實驗測定不同pH環(huán)境中，相同濃度NaClO溶液的細菌殺滅率（％）,

實驗結(jié)果如下表。

NaClO溶液濃度/(mg不同pH下的細菌殺滅率/%

1

?L-)pH=4.0pH=6.5pH=9.0

25098.9077.9053.90

①NaClO溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）。

②調(diào)節(jié)NaClO溶液pH時不能選用鹽酸的原因為。

③由表中數(shù)據(jù)可推斷，該實驗得到的結(jié)論是。

④家用消毒常用84消毒液而不采用次氯酸，說明其理

由。

22.(15分)2021年我國制氫量位居世界第一。工業(yè)上，以煤炭為原料，通入一定比例的空

氣或水蒸氣，經(jīng)過系列反應可以得到滿足不同需求的原料氣。

I.一定條件下，將C和02置于密閉容器，發(fā)生如下反應：

反應1：C(s)+02(g)UCO2(g)+394kJ

反應2：2C0(g)+O2(g)U2cO2(g)+566kJ

反應3：2C(s)+O2(g)=2C0(g)+QkJ

(1)根據(jù)信息可知，反應3是(填“吸熱”或“放熱”)反應；在一定壓強下,

隨著溫度的升高，若反應2所受影響最大，則該密閉容器中-邛8)將(填“增

n(C02)

大”、“減小”、“不變”或“無法判斷

II-rc,在2L的密閉容器中加入足量的C(s)和lmolH2O(g),發(fā)生如下反應：

反應4：C(s)+H2O(g)#CO(g)+H2(g)-131.4kJ

反應5：CO(g)+H2O(g)UCO2(g)+H2(g)+4I.lkJ

(2)5min后反應達到平衡時，H20(g)的轉(zhuǎn)化率為50%,CO的物質(zhì)的量為0.1mol。0~

5min內(nèi)，v(H2)—；此時c(CO2)=。

(3)下列關(guān)于此反應體系的說法正確的是o

A.平衡時向容器中充入惰性氣體，反應4的平衡逆向移動

B.混合氣體的密度保持不變時，說明反應體系已達到平衡

C.隨著溫度的升高，反應5的正逆反應速率、平衡常數(shù)都增大

D.將炭塊粉碎，可縮短建立平衡的時間

(4)為了提高反應5的速率，下列措施中合適的是。

A.適當升高反應體系的溫度

B.提高反應體系壓強，壓強越大越好

C.選擇合適的催化劑

D.通入一定量的氮氣

(5)工業(yè)生產(chǎn)水煤氣時，考慮到反應熱效應，通常交替通入合適量的空氣和水蒸氣與焦

炭反應，通入空氣的理由是。

23.（15分）洛索洛芬鈉廣泛應用于類風濕性關(guān)節(jié)炎、肩周炎等炎癥的消炎、鎮(zhèn)痛，其一種

中間體F的合成路線如圖所示:

已知：RCNHIRCOOHO

回答下列問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式；C中的官能團的名稱。

（2）有機反應往往伴隨著副反應，反應③中常會生成CH30cH3,則該副反應的反應類

型為。

（3）反應④生成E和HBr,則D-E的化學方程式

為;K2c03的作用

是-

（4）任寫一種滿足以下條件的G的同分異構(gòu)體o

i.分子內(nèi)含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，環(huán)上只有位于對位的兩個含氧官能團；

ii.能發(fā)生銀鏡反應，水解反應；

iii.能使澳的四氯化碳溶液褪色；

CH.COOCH,

（5）以（＜S/為唯一有機原料，利用題中信息及所學知識，選用必要的無機試劑，

CH.COOH

6一

合成,寫出合成路線。（合成路線的表示方式為：甲麓曰霍乙???

反應條件

…《鳥色皿目標產(chǎn)物）

反應條件

24.(15分)鈕被稱為“工業(yè)味精”，在發(fā)展現(xiàn)代工業(yè)、國防等方面發(fā)揮著重要的作用。V2O5

有強氧化性，在實驗室以V2O5為原料制備氧鋼(IV)堿式碳酸鍍晶體，此晶體難溶于水,

其化學式為(NH4)5[(V0)6(C03)4(OH)9].10H2O,是制備熱敏材料VO2的原料。

過程如下：V,O52HC1,VCC1,溶液NH4HCO3溶液(NH4)5[(V0)6

I-熱額分鐘II

(C03)4(OH)9]H0H2O?

已知：①氧化性：V2O5>Cl2；②VO?+能被02氧化。

(1)步驟I中除生成V0C12外，還生成綠色環(huán)保，無毒無害的產(chǎn)物，則反應的化學方程

式為o若只用濃鹽酸與V2O5反應也能制備

V0C12溶液，但從環(huán)保角度分析，使用N2H4?2HC1的目的是。

(2)步驟II可在如圖裝置中進行：

①為了排盡裝置中的空氣，防止V02+被氧化，上述裝置依次連接的合理順序為c-

(按氣流方向，用小寫字母表示)。

②連接好裝置，檢查氣密性良好后，加入試劑，開始實驗，具體操作

為。

(3)實驗結(jié)束時，將析出的產(chǎn)品過濾，用飽和NH4HCO3溶液洗滌。請從溶解平衡的角

度解釋，使用飽和NH4HCO3溶液洗滌晶體的原因：_______________________________證

明沉淀己經(jīng)洗滌干凈的方法是。

(4)測定粗產(chǎn)品中銳的含量。實驗步驟如下：稱量ag產(chǎn)品于錐形瓶中，用稀硫酸溶解

后得到VO?+的溶液，加入0.02mol?L/iKMnO4溶液至稍過量，加入某還原劑除去過量

KMnCU溶液，最后用cmokl/i(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點(V0：+Fe2++2H+

2+3+

=VO+Fe+H2O),消耗標準溶液的體積為bmL。粗產(chǎn)品中機的質(zhì)量分數(shù)表達式為

(以VO?+計，式量為67)。若(NH。2Fe(SO4)2標準溶液部分變質(zhì)，則測定結(jié)果

(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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