新教材新高考一輪復(fù)習魯科版第2章第7講氧化還原反應(yīng)方程式的配平、書寫及計算學(xué)案

第7講氧化還原反應(yīng)方程式的配I平，書寫及計算

核心素布

1.宏觀辨識與微觀探析：能正確辨別氧化劑、

1.掌握常見氧化還原反應(yīng)方程式的配平。還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。能靈活運用

2.掌握常見氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計算。氧化還原反應(yīng)的相關(guān)規(guī)律配平方程式。

3.理解質(zhì)量守恒定律。2.變化觀念與平衡思想：能根據(jù)得失電子守

恒思想進行相應(yīng)計算。

考點一氧化還原反應(yīng)方程式的配平

「知識梳理------基般過關(guān)」

1.氧化還原反應(yīng)方程式配平的基本原則

氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等，

配I電子守恒

平化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)

三

大T質(zhì)量守恒|一's?'而后原字的稈類而不數(shù)天屢

原

則函手反應(yīng)前后二朝:而氤字訴雷電商

T電荷守恒卜

總數(shù)相等

2.氧化還原方程式配平的步驟

一|標變價I-滁麗反應(yīng)雨后委稱完素而??橋…

一|列得失|一列出化合價的變化值

卜代的數(shù)I:通江兼區(qū)力、公格??花否濟并P簞總值

;相等

;確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn);

I配系數(shù)I物的化學(xué)計量數(shù).觀察法配平其他物質(zhì);

:的化學(xué)計量數(shù)

-∣??ffi∣-????y????÷??^??,''^

［能力突破——時五盤秀」

題點一直接型氧化還原反應(yīng)方程式的配平

I典例1］配平化學(xué)方程式：HzS+HNOj--SI÷N0t+HzO

［模型構(gòu)建］

—2÷50+2

第一步：標變價。H2S^+HNO3^SI+NOt+H2O

第二步：列得失。

H2S+HNO3

失去、,2e-、,得到（5-2）e-

0+2

SNOt

第三步：求總數(shù)。從而確定氧化劑（或還原產(chǎn)物）和還原劑（或氧化產(chǎn)物）的化學(xué)計量數(shù)。

H2S+HNO3

失去2e-X3、，、,得到3e-X2

0+2

SNO2

故H2S的化學(xué)計量數(shù)為3,NO的化學(xué)計量數(shù)為2。

第四步：配系數(shù)。先配平變價元素，再利用原子守恒配平其他元素。

3H2S+2HNO3=3SI+2N0t+4H2O

第五步：查守恒。其他原子在配平時相等，最后利用O原子守恒來進行驗證。

[答案]3H2S+2HNO3=3SI+2N0t+4H2O

［對點練1］

(1)HCl(濃)+Mn(%—

Cl2f+MnCl2+H2O

(2)KI+KIO3+H2SO1

-∣h+JIK2SO4+H2O

(3)[JMnOΓ+[1H÷+C「

-IMn2++II?f+

H2O

(4)S+KOH-K2S+

K2SO3+H2O

,

(5)lKOH÷H2O

~IK3PO4+1]PH3

答案：(1)41112

(2)513333

(3)21610258

(4)36213

(5)29335

題點二缺項型氧化還原反應(yīng)方程式的配平

［典例2］將NaBiO3固體（黃色，微溶）加入MnSo4和H2SO4的混合溶液里加熱，溶液

顯紫色（Bi3+無色）。配平該反應(yīng)的離子方程式:

NaBi()3+[]Mn2++

——口Na++IIBi3++

二+□一。

［模型構(gòu)建］

（1）由溶液顯紫色可推知有Mne）I生成，確定變價元素物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。

化合價分析如下：

Bi（+5-+3）I2×5（化學(xué)計量數(shù)5配在NaBiO3和Bi3+前）

Mn（+2-+7）t5X2（化學(xué)計量數(shù)2配在MM,和Mne方前）

（2）利用原子守恒確定缺項物質(zhì)及其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。

2+

5NaBi()3+2Mn+'

5Na++5Bi3++2Mn（）；+］;________。

（3）據(jù)補項原則，在酸性條件下，方程式左邊多O,故應(yīng)補H*,而方程式右邊少0,故

應(yīng)補H2O,再根據(jù)原子守恒配平H+和H2O之前的化學(xué)計量數(shù)。

2+++3+

5NaBiO3+2Mn+14H=5Na+5Bi+2MnOi+7H2θo

［答案］5214H+552MnO；

7H2O

［模型認知］

I.配平方法

先用“化合價升降法”配平含有變價元素的物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，然后由原子守恒確定未

知物，再根據(jù)原子守恒進行配平。

2.補項原則

條件補項原則

酸性條件下缺H（氫）或多0（氧）補H+,少0（氧）補H2O（水）

堿性條件下缺H（氫）或多0（氧）補比0（水），少0（氧）補OEr

3.組合方式

反應(yīng)物生成物使用條件

組合一+酸性溶液

HH2O

+酸性溶液或酸堿性未知

組合二H2OH

組合三-OPT堿性溶液

H2O

組合四堿性溶液或酸堿性未知

H2OOH-

［對點練2］

(1)∣ICK)^÷∣IFe(OH)3÷

--OCl+∣IFe()Γ+

H2O

(2)IMn()［^+Γ］H2O2+Γ

==Mn2++I()2↑+

IH2O

(3)某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AIN)的反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：Al2O3,C、N2、A1N、

COo請將AIN之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，并配平。

O+O+O->Oa,n

÷o

答案：(1)3240H-325

(2)256FT258

⑶AbCh3CN223C0

［練后歸納］配平的基本技能

(1)全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價全變的，一般從左邊反應(yīng)物著手配

平。

(2)自變從右邊配：自身氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。

(3)缺項配平法：先使得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。若反應(yīng)物這邊缺正電荷，一

般加H卡,生成物一邊加水；若反應(yīng)物這邊缺負電荷，一般加OH，生成物一邊加水。然后

進行兩邊電荷數(shù)配平。

(4)當方程式中有多個缺項時，應(yīng)根據(jù)化合價的變化找準氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、

還原產(chǎn)物。

考點二氧化還原反應(yīng)的計算方法——電子守恒法

［知識疏理-----基砒過關(guān)」

1.計算依據(jù)

氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等，即得、失電子守恒。

2.守恒法解題的思維流程

找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還

應(yīng)用一I一找各物畫一

原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物

電子確比二不原字戢南字彳導(dǎo)美電子藪

守恒-I二定得失數(shù)I

(注意化學(xué)式中的原子個數(shù))

法解

題的根塘福英電字奪值司由關(guān)素會:

〃(氧化劑)X變價原子個數(shù)X化

—I三列關(guān)系卻一

流程-----------合價變化值=〃(還原劑)X變價

原子個數(shù)X化合價變化值

[能力突破-----噩克盤秀」

題點一兩元素之間得失電子守恒問題

1.24molL-I的Na2SO3溶液恰好與20mol?Lr的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。己知Na2SO3

可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4,則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為()

A.+2B.+3

C.+4D.+5

解析：B由題目中指出被還原的元素是Cr,則得電子的物質(zhì)必是K2Cr2O7,失電子的

物質(zhì)一定是NazSCh,其中S元素的化合價從+4f+6,而Cr元素的化合價將從+6-+〃(設(shè)

+〃為生成物中Cr元素的化合價)LXmol?L'×(6-4)LXmol[rX2X(6—〃)解得〃=3。

題點二多元素之間得失電子守恒問題

2.用酸性KMnO4溶液處理硫化亞銅(CU2S)和二硫化亞鐵(FeS2)的混合物時，發(fā)生反應(yīng)

I：Mno3+CU2S+H+-Cu2++Sθr+M∏2++H2θ(未配平)和反應(yīng)II：MnO;+FeS2+H

+-Fe3++S09+Mn2++H2O(未配平)。下列說法正確的是()

A.反應(yīng)I中CuzS既是氧化劑又是還原劑

B.反應(yīng)I中每生成ImolSC，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為IOmol

C.反應(yīng)∏中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3

D.若反應(yīng)I和反應(yīng)∏中消耗的KMnO4的物質(zhì)的量相同，則反應(yīng)I和反應(yīng)II中消耗的

還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3

解析：BA.反應(yīng)I中Cu2S中Cu的化合價從+1升高到+2,S的化合價從-2升高

到+6,CU2I中每生成ImoISO3,2molCu'失去2mol電子，ImoIS2-失去8mol電子，

總共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為IOmoI電子，正確；C.用雙線橋分析反應(yīng)H得出氧化劑與還原

劑的物質(zhì)的量之比為3：I和反應(yīng)II中消耗的KMnO&的物質(zhì)的量相同，則反應(yīng)I和反應(yīng)∏

中消耗的還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2,錯誤。

題點三氧化還原滴定中的計算

3.硫酸廠為測定沸騰爐中所得氣體中SCh的體積分數(shù)，取280mL(已折算成標準狀況)

氣體樣品與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，OOmol/LK2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗

K2Cr2O7mLo已知：Cr2。歹+Fe2++H+-CH+Fe3++H2θ(未配平)。

(I)SO2通入Fe2(SO4)3溶液中，發(fā)生反應(yīng)離子方程式為。

(2)沸騰爐中所得氣體中S02的體積分數(shù)為。

解析：(I)So2中S為+4價，被氧化成+6價，產(chǎn)物為SO/,Fe3+被還原成Fe?+,產(chǎn)物

中氧原子數(shù)增多，表明反應(yīng)物中有水，產(chǎn)物中有H*,仍須用得失電子守恒來配平離子方程

式；(2)根據(jù)得失電子守恒可知：n(S02)×2=n(Cr20Γ)×OOmolZLXLXmol,∏(SO2)mol,

體積分數(shù)為12.00%。

3b2++

答案：(l)S02+2Fe+2H20=S0Γ+2Fe+4H(2)12.00%

「?A索某微專題（07L信息型及化迷原夜反方程式的書與一“四步模型潦'

「知識歸納」

氧化還原反應(yīng)方程式的書寫一般在填空題中出現(xiàn)較多，常結(jié)合化工生產(chǎn)流程及實驗探究

中考查，越來越注重結(jié)合新信息書寫陌生的化學(xué)方程式（離子方程式）。要求考生要有效地接

受、吸收、整合題目的信息，推斷物質(zhì)，利用守恒規(guī)律加以書寫，充分體現(xiàn)出學(xué)科核心素養(yǎng)：

電子得失——變化觀念與守恒思想；方程式配平一模型認知；而氧化性（還原性）體現(xiàn)宏觀

辨識與微觀探析。具體解題可用以下方法：

“四步法”突破新情境下氧化還原反應(yīng)方程式的書寫

■內(nèi)」根據(jù)題干信息或流程圖，判斷根化劑、還原劑、

也!力一氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物

每G五L」按“氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物”寫

出方程式，根據(jù)得失電子守恒對方程式進行配平

C________________________________________

市E—根據(jù)電荷守恒和反應(yīng)物的酸堿性，在方程式左邊

I第3叫—或右邊補充H*、OH-或H2。等

0

［第4步）~τ?質(zhì)-守恒配平反應(yīng)方程式I

I典例］KMno4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)，生成Md+和CCh,該反應(yīng)的離

子方程式是?

［模型構(gòu)建］

第1步：按“氧化劑+還原劑——還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物”把離子方程式初步寫成MnO4

+C2O4---Mn2一+CCht0

第2步：由MnO4-M/+,鎰元素降了5價；由CzCT-CCh,碳元素升了1價，1mol

C2OΓ共失去2mole,故在C2OF前面配5,在氧化產(chǎn)物CCh前配10;在MnO4前配2,

2+

在還原產(chǎn)物Mn2+前配2,即2MnO4+5C2OΓ——2Mn+IOCO2t。

+

第3步：反應(yīng)在酸中進行，應(yīng)在左邊補充H,右邊補充H2O,2Mnθ4+5C2θΓ+|∣H

2+

+——2Mn+IOCO2t+I∣H2O0

第4步：依據(jù)電荷守恒及H、。原子守恒配平，2MnO了+5C2θ/+16H+^^2MM++

IOCO2t+8H2Oo

+2+

［答案］2MnOZ+5C2OΓ+16H=^=2Mn+1OCO2t+8H2O。

「遷移應(yīng)用」

1.直給信息型氧化還原方程式的書寫

（1）已知在酸性介質(zhì)中FeSo4能將+6價鋁還原成+3價銘。寫出CnOH與FeSo4溶液在

酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：?

⑵用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO3,制得高純度的納米級Ag2O2o寫出該反應(yīng)的離

子方程式：。

(3)KMnO4氧化廢水中Mn2+生成MnO2的離子方程式為。

(4)溫度高于200°C時，硝酸鋁完全分解成氧化鋁和兩種氣體(其體積比為4：1),該反

應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(5)利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO"反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣

泛的Ca(NO2)2。生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性。在酸性溶液中Ca(NO2)2會發(fā)生分解，產(chǎn)物之一

是NO,反應(yīng)的離子方程式：。

2++3+3+

答案：⑴CnOH+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O

+

(2)2Ag+C10+20H=Ag2O2I+Cl+H2O

21+

(3)3Mn+2MnO4+2H2O=5Mnθ2I+4H

高溫

(4)4Al(No3)3^=12NO2t+3O2t+2AI2O3

t

(5)3NO7+2H=NO5^+2NOt+H2O

2.工藝流程型氧化還原方程式的書寫

⑴利用鉆渣［含CO(OH)3、Fe(C)H)3等］制備鉆氧化物的工藝流程如下:

(DH2SO1

NaCI(LJ)2(NH1)2C2O1

ɑ)Na2SO3,.____

goS()“呼qCOC2。(磐I鉆氧I

≡4∣β≡I溶液Iil沉淀Ii?］

V

鐵渣

Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為。

(2)二氧化氯(Clo2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。氯化鈉電解法是一種可靠

的工業(yè)生產(chǎn)ClCh方法。該法工藝原理示意圖如下。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得

到的氯酸鈉(NaCIO3)與鹽酸反應(yīng)生成CIO2。發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為。

t2+

答案：(1)2Co(OH)3+S0Γ+4H=2Co+SOΓ+5H2O

(2)2NaC103+4HC1=2C1O2t+Cht+2NaCl+2H2O

3.實驗型氧化還原方程式的書寫

Clo2是一種優(yōu)良的消毒劑，常用于自來水的消毒，其沸點為110C,易溶于水，有毒,

濃度較高時易發(fā)生爆炸。某學(xué)習小組在實驗室通過反應(yīng)30NaCIO3+2θH2SCU(濃)+

7CH3OH=30CIO2t+6HCOOH+lONa3H(SO4)2+CO2t+23H2O制備ClO2,并將其轉(zhuǎn)化

為便于運輸和貯存的NaCIO2固體，實驗裝置如圖所示。

稀鹽酸)試劑X、

Jl?^caCO?居斗冰水浴

Naa(XS)+試劑YNaoH溶液+HzO?溶液

ABC

(1)裝置C中生成NaClO2的離子方程式為。

(2)設(shè)計實驗證明NaClo2溶液具有氧化性：。

(可供選擇的試劑：稀HNO3、稀H2SO4、K2SO3溶液、BaCl2溶液、FeCl2溶液、KSCN

溶液)

解析：根據(jù)ClCh的制備原理和性質(zhì)及裝置圖分析，裝置A為制取Co2的裝置，裝置B

為制取CIO2的裝置，裝置C為制取NaClO2的裝置。(1)裝置C中反應(yīng)物為CIO2、H2O2和

NaOH,生成物有NaCIO2,CIo2做氧化劑，則H2O2做還原劑，氧化產(chǎn)物為氧氣，化學(xué)方程

式為2NaOH+2ClCh+H2O2==2NaClO2+02+2FhO,離子方程式為ZOHT+ZCKh+

H2θ2=2Clθ2+θ2+2H2θ0(2)要證明NaClo2溶液具有氧化性，應(yīng)選擇還原性試劑，題中

給出的具有還原性的試劑是K2SO3溶液和FeCl2溶液，F(xiàn)e?+被氧化為Fe3+,加入KSCN溶液

呈紅色，可證明FeCl2被NaClO2氧化；SoH雖能被氧化為SOM,但So歹、SCr均能與BaCl2

溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，無法驗證。

答案：(1)2OH+2C1O2+H2O2=2CIO?+O2+2H2O

(2)向FeCl2和KSCN的混合溶液中加入NaClo2溶液，如果溶液變紅，證明NaCIo2溶

液具有氧化性

［反思歸納］氧化還原反應(yīng)型離子方程式的書寫流程

(1)找出反應(yīng)粒子：通過氧化還原反應(yīng)中元素價態(tài)的變化，找出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的微

粒。

(2)正確預(yù)測產(chǎn)物：依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。

(3)配平變價微粒：應(yīng)用最小公倍數(shù)法確定得失電子的數(shù)目，配平含變價元素的相關(guān)物

質(zhì)。

(4)確定缺項物質(zhì)：根據(jù)溶液酸堿性及電荷守恒確定缺項物質(zhì)是HzO、OH-還是H+。

(5)整體元素配平：通過觀察法確定所有物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。

(6)三查檢險驗證：檢查物質(zhì)拆分是否正確，電荷、質(zhì)量是否守恒。

匚上微項目JOiL考使用金兼濟劣劑

［知識梳理-----基砒過關(guān)」

一、常用含氯消毒劑——84消毒液

1.常用化學(xué)試劑的殺菌消毒原理

(1)酒精：吸收細菌蛋白質(zhì)中的水分，使其脫水變性。

(2)醫(yī)用雙氧水：具有氧化性,可以把細菌氧化,從而殺死細菌。

2.常見含氯消毒劑

I無機含IL實例：液氯、漂白粉、84消毒液、二氧化氯等

含氯消毒

I

氯-優(yōu)缺點：見效快,但受熱、見光易失效

消?_I

毒

劑I有機含I「實例：二氯異制尿酸鈉

氯消毒

?__I一優(yōu)缺點：相對穩(wěn)定，但作用效果較慢

3.84消毒液

(1)有效成分：NaClOo

⑵預(yù)測性質(zhì)

①從類別上看:NaClO為一種弱酸鹽(類比Na2CO3),溶液呈堿性,能和較強酸生成HCI0。

②從價態(tài)上看：NaClO中的Cl元素為土L價，有降低到一1價或0價的趨勢，有氧化性。

(3)實驗探究

實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

用膠頭滴管滴一滴84消毒液

試紙先變藍后褪色消毒液具有堿性和漂白性

于PH試紙上

用膠頭滴管滴一滴84消毒液

紅紙褪色消毒液具有漂白性

于紅紙上

用膠頭滴管滴一滴84消毒液

試紙變藍消毒液具有氧化性

于淀粉碘化鉀試紙上

2滴布蕊溶液2滴試管1溶液為紫色；

『4Γ

試管2溶液為整色，短時間內(nèi)

NaClO與稀硫酸反應(yīng)生成氧

無明顯變化；

化性更強的HClC)

試管1試管2試管3試管3溶液先變藍，滴2滴稀

\/

蒸E懈水、84消毒液硫酸后快速褪色

(1：50稀釋)

1少量

濃鹽酸L1濕澗

試管中產(chǎn)生黃綠色氣體,淀粉NaClO和HCI反應(yīng)生成Cl2,

淀粉-

84消'=Kl試紙-KI試紙變藍NaClO表現(xiàn)氧化性

卜毒液后

(4)NaC10的化學(xué)性質(zhì)

①NaeIO為弱酸鹽，能和較強酸生成HC10：

2NaClO+H2SO4=Na2SO4+2HClO?,

②NaCIc)有強氧化性，能氧化某些還原性物質(zhì)。如KI、HC1、H2O2等:

NaC10+2KI+H20=h+NaCI+2K0H;

NaClO+2HC1(濃)=NaCl+Cht+H2O;

NaClO+H2O2=H2O+O2t+NaClo

③NaClO溶液堿性較強，有腐蝕性。

④NaClo有漂白性。

4.次氯酸的性質(zhì)

(1)弱酸性：比碳酸弱。

(2)氧化性:能與Fe2+、SO?、「等還原劑反應(yīng)。

光照

(3)不穩(wěn)定性：見光易分解：2HC1O=^^2HC1+O2t。

(4)漂白性：次氯酸具有氧化性，能將某些有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)。

二、探究消毒劑的使用問題

1.實驗探究

探究內(nèi)容實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象

/適量

γN帶火星

7H2O2p未條產(chǎn)生氣體,能使帶火星木條復(fù)

H2O2和NaCIo反應(yīng)原理

興NaClo*燃

溶液

/適量84/適量

彳消毒液y

^yH2O2

H2O2對綠藻去除率的影響H2O2消毒液對綠藻去除率低

含綠藻池水

2.結(jié)論

⑴H2O2和NaCIO混合使用，消毒效率降低。化學(xué)反應(yīng)方程式：H2O2+NaClO=HzO

+Cht+NaClo

(2)NaC10對綠藻的去除效果優(yōu)于H2O2o

［能力突破-----題五盤交」

1.將適量的物質(zhì)分別加到干燥的紅色布條上，不能使其褪色的是()

A.新制的氯水B.漂白液

C.液氯D.次氯酸溶液

解析：CA.氯氣溶于水中，發(fā)生CI2+H2O-會有少量水解生成HCle),能實現(xiàn)漂

白，不符題意；C.液態(tài)氯單質(zhì)只存在CE沒有HCl0,所以無法漂白紅色布條，符合題意；

D.HC10溶液中大量存在HClC)分子，可以實現(xiàn)漂白，不符題意。

2.2020年伊始，新冠肺炎肆虐神州，一場疫情阻擊戰(zhàn)打響，一時間消殺試劑成為緊俏

物品。下列關(guān)于消殺試劑的說法正確的是()

A.臭氧、漂白粉、Clo2都有殺菌消毒的效果

B.84消毒液與含HCl的潔廁靈混合使用可增強消毒效果

C.工業(yè)上將CL通入到冷的石灰乳中制備“84”消毒液

D.酒精作為消殺試劑，一般用100%的酒精的效果最好

解析：AA.臭氧、漂白粉、CIo2都具有強氧化性，都具有殺菌消毒的作用，A項正

確；B.84消毒液中次氯酸鈉、氯化鈉與含HCl的潔廁靈混合使用會發(fā)生歸中反應(yīng)，生成有

毒的氯氣，不能增強消毒效果，B項錯誤；C.工業(yè)上將CL通入到冷的石灰乳中制備的是

漂白粉，漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，而不是84消毒液的主要成分次氯酸鈉和

氯化鈉，C項錯誤；D.醫(yī)療上常用75%的酒精對人體進行消毒，而不是濃度越高越好，D項

錯誤。

3.下列關(guān)于含氯消毒劑的說法不正確的是()

A.將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉：2CL+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

B.84消毒液不能與潔廁靈混合使用：2H++C1+CKΓ=CLt+PhO

C.氯水中含有HCI0,能殺死水中的病菌，起到消毒的作用

D.向Ca(ClO)2溶液中通入適量CO2：Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO31+2HC10

解析：AA.Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水中Ca(C)H)2的濃度小，應(yīng)將氯氣通入石

灰乳中制取漂白粉，化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2-CaCb+Ca(ClO)2+2H2O,A錯誤；

B.84消毒液的有效成分為NaClO,潔廁靈的主要成分為HCl,二者反應(yīng)生成氯氣，2JΓ+

-

Cl+ClO=Cl2t+H2O,B正確；C.(。0)2溶液中通入適量CCh生成碳酸鈣和HCl0,

方程式正確，D正確。

4.如圖中a、b、c、d、e、f為含Cl元素的物質(zhì)。下列說法不正確的是()

化合物

%化名M質(zhì)5化物'酸涼’物質(zhì)類別

A.a溶液的酸性比d強

B.b、C均能用于自來水消毒

C.f露置于空氣中會轉(zhuǎn)化成d

D.a的濃溶液與e反應(yīng)生成3molb,轉(zhuǎn)移的電子為6mol

解析：DA.2、CIo2都具有強氧化性，能夠?qū)⑺械募毦?、病毒的蛋白質(zhì)分子氧化而

使分子結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，即蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故均能用于自來水消毒，B正確；C.d是HCl0,

f為NaCl0,由于酸性：H2CO3>HClO,所以將NaCIo在空氣中放置，會發(fā)生反應(yīng)：2NaC10

+CO2+H2O=Na2CO3+2HCI0,故f露置于空氣中會轉(zhuǎn)化成d,C正確；D.a是HCl,e

是KCIO3,二者混合發(fā)生反應(yīng)：6HC1(濃)+KC103=KCl+3Cbt+3FhO,在反應(yīng)中每反應(yīng)

產(chǎn)生3molCL,轉(zhuǎn)移5mol電子，D錯誤。

----------------------------；真題鏈接隨堂測訊----------------------

1.(2021?全國甲卷，26)碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方

面?；卮鹣铝袉栴}：

(Dh的一種制備方法如下圖所示：

AgNO3Fe粉Cl2

永川富集1懸濁液轉(zhuǎn)化If凰仞一“

√πe*聞ZK(

沉淀

①加入Fe粉進行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為，生成的沉淀與

硝酸反應(yīng)，生成后可循環(huán)使用。

②通入CL的過程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；若反應(yīng)物

用量比”(CL)Ai(FeL)=,氧化產(chǎn)物為；當〃(CI2)∕”(FeL)>,單質(zhì)碘的收率會降低，

原因是O

(2)以Nalo3為原料制備上的方法是：先向Nalo3溶液中加入計量的NaHSO3,生成碘化

物；再向混合溶液中加入NaIo3溶液，反應(yīng)得到12,上述制備12的總反應(yīng)的離子方程式為

(3)Kl溶液和CUSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2,若生成1molI2,消耗的KI至少為

mol。L在KI溶液中可發(fā)生反應(yīng)：b+IEo實驗室中使用過量的KI與CUSO4溶液反

應(yīng)后，過濾，濾液經(jīng)水蒸氣蒸儲可制得高純碘。反應(yīng)中加入過量Kl的原因是

解析：⑴①由流程圖可知懸濁液中含AgI,Agl可與Fe反應(yīng)生成Fek和Ag,Fek易

溶于水，在離子方程式中能拆，故加入Fe粉進行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為2AgI+Fe=2Ag

+Fe2++21,生成的銀能與硝酸反應(yīng)生成硝酸銀參與循環(huán)中；②通入CL的過程中，因I

還原性強于Fe?+,CL先氧化還原性強的廣，若氧化產(chǎn)物只有一種，則該氧化產(chǎn)物只能是12,

故反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeI2+Cl2=I2+FeCL,若反應(yīng)物用量比”(CL)∕”(Feb)2過量，先氧化

完全部「再氧化Fe?+,恰好將全部「和Fe?+氧化,故氧化產(chǎn)物為I2,FeCh,當H(CI2)M(FeI2)2

過量特別多，多余的氯氣會與生成的單質(zhì)碘以及水繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，單質(zhì)碘的收率會

降低；

(2)先向NalO3溶液中加入計量的NaHSO3,生成碘化物即含「的物質(zhì)；再向混合溶液中

(含「)加入NaIO3溶液，反應(yīng)得到12,上述制備12的兩個反應(yīng)中「為中間產(chǎn)物，總反應(yīng)為IO3

與HS0,發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成SOr和12,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及元素守恒配

+

平離子方程式即可得：2103+5HSO3=I2+5SOΓ+3H+H2O;

⑶Kl溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和12,化學(xué)方程式為4KI+

2CuSO4=2CuII+I2+2K2SO4,若生成1molI2,則消耗的KI至少為4mol；反應(yīng)中加入

過量KI,Γ濃度增大，可逆反應(yīng)以平衡右移，增大12溶解度，防止k升華，有利

于蒸偏時防止單質(zhì)碘析出。

答案：⑴①2Agl+Fe=2Ag+Fe2++21^

AgNO3②FeI2+Cl2=I2+FeCl2L、FeCl3L被過量的Cb進一步氧化(2)2ICh

+

+5HSOΓ=I2+5SOΓ+3H+H2O(3)4防止單質(zhì)碘析出

2.[2021?廣東卷,18(1)(5)](1)“焙燒”中,有NazMoCU生成，其中MO元素的化合價

為。

(5)高純AlAs(礎(chǔ)化鋁)可用于芯片制造。芯片制造中的一種刻蝕過程如圖所示，圖中所

示致密保護膜為一種氧化物，可阻止H2O2刻蝕液與下層GaAs(神化錢)反應(yīng)。

氐0?刻蝕液

光刻掩膜]光刻掩膜

/I、/I\-----GaAs

/尸AlAs

ΛL--GaAs

致密保護膜

!??岫

GaAs

①該氧化物為。

②已知：Ga和Al同族，AS和N同族。在H2O2與上層GaAS的反應(yīng)中，AS元素的

化合價變?yōu)?5價，則該反