高三化學一輪復習 專講第4講 離子反應（含詳解）

第4講離子反應

基礎熱身

1.下列說法正確的是（）

A.CO?的水溶液能導電，所以CO?是電解質

B.BaSOa難溶于水，其水溶液的導電能力極弱，所以BaSOa是弱電解質

C.液浪不導電，所以澳是非電解質

D.強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的導電能力強

2.[2013?安徽示范高中聯考]下表中對離子方程式的書寫及評價不正確的是（）

選項反應離子方程式評價

+2+

BaS03+2H=Ba+S02t

A亞硫酸鋼與鹽酸反應正確

+H20

向NaHSOi溶液中逐滴加入H++S04"+Ba2++0H-

B正確

:

Ba（0H）2至溶液呈中性=BaS04!+H20

鋁制易拉罐去膜后放入

C2Al+20H-=2A10r+H2t錯誤，反應物中缺少水

NaOH溶液中

3Fe+8H++2N0r=3Fe2+錯誤，少量鐵粉與稀硝酸

D少量鐵粉與稀硝酸反應

3+

+2N0f+4H20反應生成Fe

3.[2012?唐山二模]在pH=l的含有Mg?*、Fe*+三種陽離子的溶液中，可能大量存

在的陰離子是（）

①C「；②N0「；③SO廠；@S2~

A.①②B.②③C.③④D.①③

4.下列文字表述與反應方程式對應且正確的是（）

+3+

A.氧化鐵溶于氫碘酸：Fe203+6H=2Fe+3H20

2+-

B.含等物質的量的KHCO3和Ba（0H）z溶液混合：HC0r+Ba+0H=BaC03I+H20

3+

C.向氯化鋁溶液中加入過量氨水：A1+4NH3-H20=A10r+4NH^+2H20

2-

D.硫化鈉水溶液呈堿性：S+2H20H2s+20IT

能力提升

5.下列離子方程式書寫正確的是()

2+-

A.NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)z溶液至中性：H^+S0r+Ba+0H=BaS04；+H20

3+2+-

B.明帆溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO廠完全沉淀：Al+Ba+S0r+30H=BaS04；+

Al(OH)3I

C.200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入IL2L標準狀況下的氯氣：4Fe2++6Br-+

3+

5Cl2=4Fe+3Br2+10Cr

D.NaAlOz溶液中通入過量的COz：2A10r+3H20+C02=2Al(0H)31+COr

6.[2012?沈陽四校階段測試]下列離子方程式與所述事實相符且正確的是()

A.向NaAlO?溶液中通入少量CO?制A1(OH)3：2A10r+C02+3H20=2Al(0H)3i+COr

-

B.漂白粉在空氣中失效：C10+C02+H20=HC10+HC0r

+2+

C.用濃硝酸與Cu反應制取NOz：3Cu+8H+2N0r=3Cu+2N02f+4H20

D.在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(0H)3反應生成NazFeO,：3C10-+2Fe(OH)3=2Fe0r+3CF

+

+H20+4H

7.能正確表示下列反應的離子方程式的是()

A.在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++N0「=3Fe"+2H2+N0t

+3+

B.將磁性氧化鐵(FesOj溶于鹽酸：Fe304+8H=3Fe+4H20

C.在碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：3Fe2++4H++N0「=3Fe3++2H20+N0f

+3+

D.Fe(OH)3與氫碘酸溶液混合：Fe(OH)3+3H=Fe+3H20

8.[2013?江南十校聯考]常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

()

+

A.0.1mol?LNH3-HQ溶液中：Ag,NH1、Br-、N0『

B.飽和氯水中：cr>HC10>Na+、SOt

C.與鋁反應產生大量氫氣的溶液中：Al"、右、NO八SOf

D.使酚醐變紅的溶液中:工、Na+、COr>SiOr

9.[2012?北京西城區(qū)期末考試]在下列溶液中，一定能大量共存的一組離子是()

A.溶液的pH=13：CIO-,HC07>Na+、Mg2*

B.溶液中含有大量N0「：NH。、r>SOf>H+

C.溶液中氟HCO「)=0.1mol/L：Na+>K+>CO7、B/

D.溶液中由水電離出的c(H+)=lX10-%oi/L：g+、H+,Cl，B6

10.下列各組物質間可能包括多步反應，其總的離子方程式不正確的是()

A.向NaClO溶液中通入過量SOz：C10-+S02+H20=HC10+HS0r

++

B.向A1CL溶液中投入過量Na：Ar+4Na+2H20=A10r+4Na+2H2f

2+3+

C.向FeBr2溶液中通入足量CL：2Fe+4Br+3Cl2=2Fe+2Br2+6CF

D.向明磯溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO廠沉淀完全：Al3++2S0r+2Ba2++40r

=A10r+2H20+2BaS043

11.[2012?南昌調研]下列各組離子在常溫下能大量共存，當溶液c(H+)=l()Tmol/L時

有氣體生成，當溶液c(H+)=l()Tmo]/L時，有沉淀生成的是()

A.Mg"、NH。、Cl，SOt

B.Na+、Cu2+,COr>NO；

c.Ba2+>K+、sor>cr

D.Na+、Fe"、SOT、NO]

12.下列有關離子方程式與所述事實相符且正確的是()

A.用惰性電極電解CuCL溶液：2(>?++2r0避曳4H卜+。2t+2Cu

2+-+

B.82(0由2溶液中滴加岫脂04溶液至中性：Ba+20H+2H+S0r=BaS04；+2H20

C.用氯化鐵溶液和沸水反應制取氫氧化鐵膠體：Fe"+3HzO(沸水)=Fe(OH)s(+3H+

-

D.漂白粉溶液在空氣中失效：C10+C02+H20=HC10+HC0r

13.某強堿性溶液中可能含有的離子是底、NH：、Al"、A107.SOt,SiOtsCOt.C「中

的某幾種離子，現進行如下實驗：

①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(N0,溶液，無沉淀生成。

②另取少量溶液加入鹽酸，其現象是：一段時間保持原樣后，開始產生沉淀并逐漸增多，

沉淀量基本不變后產生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。

(1)原溶液中肯定存在的離子是，肯定不存在的離子是。

(2)已知一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L鹽酸時，沉淀會完全消失，加入足量的

硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g,則原溶液中是否含有C「？。

(3)按照反應順序逐步書寫出②中發(fā)生反應的離子反應方程式

a.

b.;

c.;

d.o

e.____________________________________________________________________________________________________________________________________________________

14.[2013?江淮名校聯考]某無色溶液中含有K+、cr>OH，sor>SOt,檢驗溶液中

所含的各陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋼溶液、澳水。其中不

必檢驗，其他陰離子的檢驗過程如圖K4-1所示。

⑴圖中試劑①?⑤溶質的化學武分別是：①,②,③,④

，⑤o

(2)圖中現象a、b、c表明檢驗出的離子分別是：a、b、c。

錯誤!錯誤!錯誤！

圖K4-1

(3)無色溶液A加試劑③的主要目的是

(4)寫出氣體B與試劑④反應的離子方程式

挑戰(zhàn)自我

15.[2012?廣東四校聯考]I.含氯消毒劑可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前國際上

公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClOs在H2s0,存在下與Na2s03反應制得。

請寫出反應的離子方程式

H.某無色溶液只含有下列8種離子中的某幾種:Na+、父、Mg"、Ag\0H\

HCOr,NO'已知該溶液可與AI2O3反應，則:

(1)該溶液與Al。反應后有Al"生成，則原溶液中一定含有,一定不會含有

大量的=

(2)該溶液與A1Q反應后有A107生成，則原溶液中一定含有,可能含有大量

的o

(3)寫出該溶液與A10反應生成A107的離子方程式

16.A、B、C、D四種可溶的化合物(所含離子各不相同)，分別由陽離子Na+、Mg"、Al3

+、B『+和陰離子0丁、Cl，SOf,CO”兩兩組合而成，為了確定這四種化合物的成分，某同

學進行了如下實驗操作：

①將四種化合物各取適量配成溶液，分別裝入四支試管；

②取A溶液分別滴入另外三種溶液中，記錄實驗現象如下：

B溶液——?白色沉淀——?沉淀不溶解；

C溶液滴夜白色沉淀再則§液沉淀不溶解；

D溶液滴液白色沉淀再^液沉淀部分溶解。

③向B溶液中滴入D溶液，無明顯實驗現象。

請回答下列問題：

(1)寫出它們的化學式：A；B；C；D。

(2)上述②的第三次實驗，再加入A,沉淀部分溶解的離子方程式為

(3)③中若是向C溶液中滴入D溶液，出現的實驗現象是

1.D［解析］HEO,是電解質，CO?是非電解質，BaSCh是強電解質，澳既不是電解質也不

是非電解質。

2.B［解析］B項中根據Ba(0H)2反應的方程式判斷還有余，但是題目要求溶液不呈

堿性，故方程式錯誤。

3.D［解析］A1"、+—相互促進水解，不能大量共存，H\NO7可以氧化Fe",不能大

量共存。

4.B［解析］選項A,忽視Fe"對口的氧化，錯誤。選項B,假設KHCO3、Ba(OH)?均為1

mol,首先1molHCO1與1mol0/反應生成1molCOT、1molH20,1molCOT立即與1

molBa°+結合生成1molBaCOs沉淀，正確。選項C,Al(0H)3不溶于氨水，錯誤。選項D,S?一

水解是分步進行的，以第一步水解為主，其水解產物為HS,錯誤。

5.C［解析］NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)?溶液至中性，則NaHSO」與Ba(OH)2的物質的量之

比為2：1,反應的離子方程式為Ba2++20IT+2H++S07=BaS03+2壓0,A錯誤。明磯溶液

中滴加Ba(OH)2溶液至SOT完全沉淀時，KA1(SO02與Ba(0H)2的物質的量之比為1：2,則A1"

與0IT的物質的量之比為1：4,此時生成A107,故B錯誤。NaAlO,溶液中通入過量的二氧化

碳應生成HCO1,故D錯誤。

6.A［解析］漂白粉失效反應生成碳酸鈣沉淀，B錯；方程式中配平錯誤，C錯；在強堿

溶液中，不可能生成氫離子，D錯。

7.A［解析］B項反應式錯誤，生成物中應該既有Fe"又有Fe"；C項還原性iDFe",

即「先被氧化；D項溶解后，F5+還要和廠發(fā)生氧化還原反應生成F/+和L。

8.D［解析］8針和Ag+不能大量共存，同時Ag+可以與NH3-H2發(fā)生絡合反應，A錯；

飽和氯水中存在HC1O會氧化S(T,B錯；與鋁反應會產生大量氫氣的溶液可以是酸性溶液，

但由于存在NO「無法生成比，也可以是堿性溶液，但是由于存在A-+,也無法共存，C錯。

9.C［解析］A項，pH=13的溶液呈堿性，Mg"、HCO；均不能大量存在；B項，酸性條件

下NO「具有強氧化性，廣不能大量存在；D項，由水電離出的c(H+)=1X1()Tmol/L,水電離

受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，而堿性條件下小不能大量存在。

10.A［解析］HC10具有強氧化性，能將HSO「氧化，A項錯誤；向FeBn溶液中通入足量

Cl2,可把Fe?+氧化成Fe時,也能將Br一氧化，C項正確;向明磯溶液中滴加Ba(0H)2溶液，當

S07沉淀完全時，鋁元素以A107的形式存在，D項正確。

11.D［解析］A中在酸性時無氣體生成；B中Cu時和COT不能大量共存；C中Ba”和

S(T不能大量共存；D中在酸性時NO「被Fe?+還原生成NO氣體，堿性時生成Fe(OH)z沉淀。

12.B［解析］用惰性電極電解CuCL溶液，陰陽兩極分別得到單質Cu和CL,A項錯

誤；C項離子方程式中Fe(OH)3為膠體，不是沉淀，錯誤；漂白粉溶液在空氣中失效，是因為

C1+、C1(T與空氣中少量的CO?反應生成HC1O和CaCOs,D項錯誤。

13.(Dorr、Aior>cot,K+NH/SOT、sioT、AI3+

⑵有Cl-

+

(3)a,H+0H-=H20

+

b.Aior+H+H2O=A1(OH)3I

c.COr+H+=HCOr

l

d.HC0r+H=H20+C02f

+3+

e.Al(OH)3+3H=3H2O+A1

［解析］(1)強堿性溶液中，含大量的0丁，該溶液中不可能含NH；、A1",由①知溶液中

無SO廠、SiOt,由②知溶液中含C07、AlOFo因溶液應呈電中性，溶液中必含K+。

(2)5mL0.2mol/L的鹽酸中含1X10一'molCF,能生成IXICT'molAgCl,質量為

0.144g?0.144g<0.187g,故原溶液中含有Cl,

14.⑴①Ba(NC)3)2②HC1③HNCh④Be⑤AgNC