高考化學(xué)六 非金屬及其化合物 五年（2018-2022）真題分類集訓(xùn)

專題六非金屬及其化合物

悟知識

易錯易混知識點梳理

(I)SO2使含有酚猷的NaC)H溶液褪色，表現(xiàn)SC)2酸性氧化物的性質(zhì)；使品紅溶液褪色，

表現(xiàn)SCh的漂白性；使溟水、酸性KMnO4溶液褪色，表現(xiàn)SCh的還原性；SCh與H2S反應(yīng)，

表現(xiàn)SCh的氧化性；SCh和Cb等體積混合通入溶液中，漂白性不但不增強，反而消失。

(2)把SO2氣體通入BaCl2溶液中，沒有沉淀生成，但若同時通入NH3或加入NaOH溶

液，或把BaCI2溶液改成Ba(No3)2溶液，均有白色沉淀生成，前兩者生成BaSO3沉淀，后

者生成BaSO4沉淀。

(3)濃硝酸和Cu(足量)、濃硫酸和Cu(足量)、濃鹽酸和Mno2(足量)在反應(yīng)時，隨反應(yīng)的

進行，產(chǎn)物會發(fā)生變化或反應(yīng)停止。

(4)強氧化性酸(如硝酸、濃硫酸)與金屬反應(yīng)不生成H2；金屬與濃硝酸反應(yīng)一般生成N02,

而金屬與稀硝酸反應(yīng)一般生成NOo

(5)實驗室制備NH3時，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反應(yīng)外，還可通過向濃氨水中加NaOH

固體或加CaO或加熱濃氨水制取。檢驗NHj需力口NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試

紙檢驗生成的氣體，以確定NH4+的存在。

(6)CU和一定量的濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生的是NO?和NO的混合氣體，當CU有剩余時，再

加入稀硫酸，CU可繼續(xù)溶解。

(7)SiCh可用于制造光導(dǎo)纖維，硅可用于制造光電池。

(8)酸性氧化物一般能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，但SiCh不溶于水；酸性氧化物一般不與

酸反應(yīng)，但SiCh能與氫氟酸反應(yīng)。

考點1氯及其化合物鹵素

考向I氯及其化合物的性質(zhì)

1.［天津2020/,3分］在全國人民眾志成城抗擊新冠病毒期間，使用的“84消毒液”

的主要有效成分是()

A.NaOHB.NaClC.NaClOD.Na2CO3

2.1遼寧202143分］下列說法正確的是()

A.22.4LCI2(標準狀況)與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移Imol電子

B.H2SO4和CUCI2均可通過化合反應(yīng)得到

C.將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產(chǎn)生

2

D.SO2與KClO溶液反應(yīng)：SO2+2ClO+H2O=2HClO+SO3^

3.［浙江2022年1月?22,2分］下列推測不合理的是()

A.相同條件下，Brz與PBn反應(yīng)比Cb與PBn反應(yīng)難

B.OPBrCL與足量HzO作用生成2種酸

C.相同條件下，與水反應(yīng)由快到慢的順序：OPBr3、OPCl3>OPF3

D.PBn與足量C2H5OH作用可得到P(OC2H5)3

4.［全國∏2020?26,14分］化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強有力的物質(zhì)支撐。氯的許多化

合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：

(1)氯氣是制備系列含氯化合物的主要原料-，可采用如圖甲所示的裝置來制取。裝置中的

離子膜只允許離子通過，氯氣的逸出口是(填標號)。

ab

l?t'

陽極MIP月極

￥離最膜￥

精制鹽水稀、IoH溶液

甲

(2)次氯酸為一元弱酸，具有漂白和殺菌作用，其電離平衡體系中各成分的組成分數(shù)δ［5

C(X)

(X)=.(HCC).(CC)，X為hci°或CIo與PH的關(guān)系如圖乙所示。HClO的電離

CX?X>?-*l‰z/ICXXwz1V?z/

常數(shù)Ka值為。

PH

乙

(3)CbO為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酢，可由新制的Hgo和CL反應(yīng)來制備，該反

應(yīng)為歧化反應(yīng)(氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng))。上述制備Cl2O的化學(xué)方程式為

(4)C1O2常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為

NaCK)2、NaHSO八NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到

CIO2溶液。上述過程中，生成CIO2的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，每生成ImolClCh消耗NaClo2的

量為mol；產(chǎn)生“氣泡”的化學(xué)方程式為

⑸“84消毒液”的有效成分為NaClO,不可與酸性清潔劑混用的原因是

(用離子方程式表示)。工業(yè)上是將氯氣通入到30%的NaOH溶液

中來制備NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為1%,則生產(chǎn)1000kg該溶液

需消耗氯氣的質(zhì)量為kg(保留整數(shù))。

5.［江蘇2020?18,12分］次氟酸鈉溶液和二氯異氟尿酸鈉(C3N3O3CLNa)都是常用的殺

菌消毒劑。NaCIO可用于制備二氯異氟尿酸鈉。

(I)NaClO溶液可由低溫下將Cb緩慢通入NaOH溶液中而制得。制備NaClO的離子方

程式為;

用于環(huán)境殺菌消毒的NaClO溶液須稀釋并及時使用，若在空氣中暴露時間過長且見光,

將會導(dǎo)致消毒作用減弱，其原因是

(2)二氯異氟尿酸鈉優(yōu)質(zhì)品要求有效氯大于60%。通過下列實驗檢測二氯異氟尿酸鈉樣

品是否達到優(yōu)質(zhì)品標準。實驗檢測原理為

+

C3N3O3Cl2"+H+2H2O=C3H3N3O3+2HC10

+

HClO+21+H=I2+CΓ+H2O

I2+2S2O32^=S4θ62^+2i^

準確稱取1.12OOg樣品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.0OmL上述溶液于碘量

瓶中，加入適量稀硫酸和過量Kl溶液，密封在暗處靜置5min；用0.100OmOI?L∣Na2S2O3

標準溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液20.00

mLo

①通過計算判斷該樣品是否為優(yōu)質(zhì)品。

山工2鋰的片.與測定中轉(zhuǎn)化為HClo的氯元素質(zhì)量X2^sc。八

（與出計算過程，該樣品π的有效氯=------------樣儲J斤量-------------------×100%）

②若在檢測中加入稀硫酸的量過少，將導(dǎo)致樣品的有效氯測定值（填“偏高”

或“偏低”）o

考向2氯及其化合物的制備

6.［浙江2018年∏月?8,2分］下列說法不正確的是（）

A.電解熔融氯化鎂可制取金屬鎂

B.電解飽和食鹽水可制取氯氣

C.生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和晶體硅

D.接觸法制硫酸的硫元素主要來源于硫黃或含硫礦石

7.［河北2022?8,3分］LiBr溶液可作為替代氟利昂的綠色制冷劑。合成LiBr工藝流程

如下：

BaSH2SO4Li2CO5

HBr（少量Br?）T還原呼?H中濃縮—>LiBi

濾渣氣體

下列說法錯誤的是

A.還原工序逸出的Bn用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回還原工序

B.除雜工序中產(chǎn)生的濾渣可用煤油進行組分分離

C.中和工序中的化學(xué)反應(yīng)為Li2CO3+2HBr=CO2t+2LiBr+H2O

D.參與反應(yīng)的W(Br2)：M(BaS):"(H2SO4)為1：1：1

8.［江蘇2021?9,3分］通過下列實驗可從L的CCk溶液中回收I2。

①加濃NaOH溶液I人T工w、二o冰I

L的CCL溶液-----有公言——>含I-和1。3的水溶液

下列說法正確的是(

A.NaOH溶液與卜反應(yīng)的離子方程式：I2+2OH-=Γ+IO3一+比0

B.通過過濾可將水溶液與CCL分離

C.向加酸后的上層清液中滴加AgNo3溶液生成Agl沉淀，1個Agl晶胞(見題圖)中含

14個「

D.回收的粗碘可通過升華進行純化

9.［全國ΠI2O18?27,14分］KI03是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑。回

答下列問題：

(I)KIO3的化學(xué)名稱是O

(2)利用“KCQ氧化法”制備KICh工藝流程如圖所示：

酸化結(jié)晶濃縮

KClO-→溶解→調(diào)PH→KIO

3反應(yīng)過濾結(jié)晶3

H2O-

“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(Io3”、CL和KCh“逐Cl2”采用的方法是o

“濾液”中的溶質(zhì)主要是?！罢{(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。

K()H+I2KOH

①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式

②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為,其遷移方向是O

③與“電解法”相比，“KC1O3氧化法”的主要不足之處有

___________________________________________________________________________(寫出一

點)。

10.［廣東2021?17,15分］含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究軟

鋅礦(主要成分是MnO2)的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810

年，戴維確認這是一種新元素組成的單質(zhì)，并命名為ChlOrine(中文命名“氯氣”)。

(1)實驗室沿用舍勒的方法制取Cl2的化學(xué)方程式為

(2)實驗室制取干燥Cb時，凈化與收集Cl2所需裝置的接口連接順序為

(3)某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測氯水中________已分解。檢驗此久置氯水

中Cl-存在的操作及現(xiàn)象是

(4)某合作學(xué)習(xí)小組進行以下實驗探究。

①實驗任務(wù)通過測定溶液電導(dǎo)率，探究溫度對AgCl溶解度的影響。

②查閱資料電導(dǎo)率是表征電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的物理量。溫度一定時，強電解質(zhì)稀溶

液的電導(dǎo)率隨溶液中離子濃度的增大而增大；離子濃度一定時，稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的升高

而增大。25°C時,KSP(AgCl)=I.8X1(Γ∣°),

③提出猜想猜想a：較高溫度的AgCl飽和溶液的電導(dǎo)率較大。

猜想b：AgCI在水中的溶解度5(45°C)>s(35°C)>s(25℃)。

④設(shè)計實驗、驗證猜想取試樣I、II、IΠ(不同溫度下配制的AgCl飽和溶液)，在設(shè)

定的測試溫度下，進行表1中實驗1?3,記錄數(shù)據(jù)。

表1

實驗測試電導(dǎo)率

試樣

μS?cm1

序號溫度/°C

II：25℃的AgCl飽和溶液25A1

2II：35℃的AgCl飽和溶液35A2

3III：45℃的AgCl飽和溶液45A3

⑤數(shù)據(jù)分析、交流討論25℃的AgCl飽和溶液中，c(C「)=mol?L^c實驗結(jié)

果為A3>A2>4。小組同學(xué)認為，此結(jié)果可以證明③中的猜想a成立，但不足以證明猜想b成

立。結(jié)合②中信息，猜想b不足以成立的理由有

⑥優(yōu)化實驗小組同學(xué)為進一步驗證猜想b,在實驗1?3的基礎(chǔ)上完善方案，進行實

驗4和5。請完成表2中內(nèi)容。

表2

電導(dǎo)率/

實驗序號試樣測試溫度/℃

(μS?cm')

4I—B?

5——B2

⑦實驗總結(jié)根據(jù)實驗1?5的結(jié)果，并結(jié)合②中信息，小組同學(xué)認為猜想b也成立。

猜想b成立的判斷依據(jù)是

考點2硫、氮及其化合物

考向1硫、氮及其化合物的性質(zhì)、應(yīng)用與轉(zhuǎn)化

1.［江蘇202173分］在指定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是()

A.NO(g)-^HNO3(aq)

B.稀HNO3(aq)*NCMg)

C-NO(g)高溫，催港jN2(g)

2

D.NO3(aq)-^N2(g)

2.［福建2021?4,4分］明代《徐光啟手跡》記載了制備硝酸的方法，其主要流程(部分

產(chǎn)物已省略)如下：

「X

FeSo4.燒》S0,HJ)?HSO24HNO,

4,24蒸僧3

∣→so2

下列說法錯誤的是()

A.FeSO4的分解產(chǎn)物X為FeO

B.本流程涉及復(fù)分解反應(yīng)

C.HNo3的沸點比H2SO4的低

D.制備使用的鐵鍋易損壞

3.［河北202E0,4分］關(guān)于非金屬含氧酸及其鹽的性質(zhì)，下列說法正確的是()

A.濃HzSCU具有強吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化

B.NaCl0、KCIo3等氯的含氧酸鹽的氧化性會隨溶液的PH減小而增強

C.加熱NaI與濃H3PO4混合物可制備HI,說明EPOjeHI酸性強

D.濃HNO3和稀HNO3與Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物分別為NO2和NO,故稀HNO3氧化性

更強

4.［河北20214,3分］硫和氮及其化合物對人類生存和社會發(fā)展意義重大，但硫氧化物

和氮氧化物造成的環(huán)境問題也日益受到關(guān)注。下列說法正確的是()

A.No2和SO?均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因

B.汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、SCh和PM2.5

C.植物直接吸收利用空氣中的NO和NCh作為肥料，實現(xiàn)氮的固定

D.工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進行脫除

5.［廣東2022.5,2分］若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖（a?d均為浸有相應(yīng)試液的棉

花）所示的探究實驗，下列分析正確的是（）

品紅濃NaoH

b

紫色酸性安全

石蕊KMnO4氣球

A.CU與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)H2SO4的酸性

B.a處變紅，說明SO?是酸性氧化物

C.b或C處褪色，均說明SO2具有漂白性

D.試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應(yīng)中無H2O生成

6.［全國∏2018?8,6分］研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有

關(guān)（如圖所示）。下列敘述錯誤的是（）

NH4NO1

氣K

體f

物

(NH4)2SO4

（顆粒物］

A.霧和霾的分散劑相同

B.霧霾中含有硝酸鉉和硫酸鏤

C.NH3是形成無機顆粒物的催化劑

D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)

7.［浙江2018年11月?28,4分］某同學(xué)用下列裝置完成了濃硫酸和SCh的性質(zhì)實驗（夾

持裝置已省略）：

請回答：

⑴下列說法正確的是。

A.反應(yīng)后，將試管I中的白色固體加入水中，溶液呈藍色

B.取下試管III并不斷振蕩，試管中出現(xiàn)渾濁，是因為生成了BaSO4

C.試管IV中KMnO4溶液褪色，說明SO2具有氧化性

D.試管V中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替

(2)取下試管∏,在該試管口套上氣球，將無色溶液加熱恢復(fù)至紅色，冷卻后，發(fā)現(xiàn)溶液

顏色再次變淺。解釋“無色一紅色f顏色變淺”變化的原因：

8.［北京2019?28,16分］化學(xué)小組實驗探究SCh與AgNo3溶液的反應(yīng)。

⑴實驗一：用如下裝置(夾持、加熱儀器略)制備SO2,將足量SO2通入AgNo3溶液中,

迅速反應(yīng)，得到無色溶液A和白色沉淀B。

①濃程式是

②試劑a是。

(2)對體系中有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)分析得出：沉淀B可能為AgzSCh、Ag2SO4或二者混合物。

(資料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3難溶于水)

實驗二：驗證B的成分

6rnol?L^'過量Ba(No3)2

-、氨水在C溶施「?、.在,攵工多產(chǎn)濾液E

IIzI1.洗滌干凈

沉淀B--------→溶液C-------------?沉淀D

ii?過量稀鹽酸…「

①寫出Ag2SO3溶于氨水的離子方程式

②加入鹽酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀Fo推斷D中主要是BaSo3,進而推

斷B中含有Ag2SO3o向濾液E中加入一種試劑，可進一步證實B中含有Ag2SO3,所用試

劑及現(xiàn)象是

(3)根據(jù)沉淀F的存在，推測SOJ-的產(chǎn)生有兩個途徑：

途徑1：實驗一中，SCh在AgNo3溶液中被氧化生成Ag2SCU,隨沉淀B進入D。

途徑2：實驗二中，SCh2-被氧化為S(‰2-進入D。

實驗三：探究SCI?一的產(chǎn)生途徑

①向溶液A中滴入過量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有；取上層清液

繼續(xù)滴加BaCb溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，可判斷B中不含Ag2SO4O做出判斷的理由：

②實驗三的結(jié)論

(4)實驗一中SCh與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是

(5)根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析，SCh與AgNo3溶液應(yīng)該可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。將實驗一所得

混合物放置一段時間，有Ag和SCh2-生成。

(6)根據(jù)上述實驗所得結(jié)論：

9.［江蘇2020?16,12分］吸收工廠煙氣中的SCh,能有效減少SO?對空氣的污染。氨

水、ZnO水懸濁液吸收煙氣中SO2后經(jīng)。2催化氧化，可得到硫酸鹽。

-2

已知：室溫下,ZnSO3微溶于水，Zn(HSo3)2易溶于水;溶液中H2SO3、HSO3,SO3^

的物質(zhì)的量分數(shù)隨PH的分布如圖甲所示。

(1)氨水吸收So2。向氨水中通入少量SO2,主要反應(yīng)的離子方程式為

;當通入SCh至溶液pH=6時，溶液中濃度最大

的陰離子是(填化學(xué)式)。

0

編88.0100

去

ZO8O用

嘲

6、

S<

6o6o?

眼4M

磐oo

4d

黛25.s

艇

04.020

468100IO20304050

PH時間∕min

甲乙

（2）ZnO水懸濁液吸收SO2。向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入SO2,在開始吸收的40min

內(nèi)，SCh吸收率、溶液PH均經(jīng)歷了從幾乎不變到迅速降低的變化（見圖乙）。溶液PH幾乎不

變階段，主要產(chǎn)物是（填化學(xué)式）；SO2吸收率迅速降低階段，主要反應(yīng)的離子方

程式為。

（3）02催化氧化。其他條件相同時，調(diào)節(jié)吸收SCh得到溶液的PH在4.5?6.5范圍內(nèi)，

2

PH越低SO4-生成速率越大，其主要原因是

；隨著氧化的進行，溶液的PH將（填“增大”“減小”或“不變”）。

10.［天津20l8?9,18分］煙道氣中的NoX是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測其含量,

選用如下采樣和檢測方法?；卮鹣铝袉栴}：

L采樣

煙道氣-→?TxIT加熱器一AA接抽氣泵

閥

（粉塵、空氣、I敏J閥門B等設(shè)備

吸

HO.NOJXZ處

樣

2采

收

器

D

采樣系統(tǒng)簡圖

采樣步驟：

①檢驗系統(tǒng)氣密性；②加熱器將煙道氣加熱至140℃；③打開抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣;

④采集無塵、干燥的氣樣；⑤關(guān)閉系統(tǒng)，停止采樣。

（I）A中裝有無堿玻璃棉，其作用為

（2）C中填充的干燥劑是（填序號）。

a.堿石灰b.無水CUSO4c.P2O5

（3）用實驗室常用儀器組裝一套裝置，其作用與D（裝有堿液）相同，在虛線框中畫出該裝

置的示意圖，標明氣體的流向及試劑。

(4)采樣步驟②加熱煙道氣的目的是

∏.NOx含量的測定

將VL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使N0、完全被氧化成NO3,加水稀釋至

IOO.OOmLo量取20.0OmL該溶液，加入WmLelmol?I√^∣FeSCU標準溶液(過量)，充分反應(yīng)

12+

后，用C2mol?LK2Cr2O7標準溶液滴定剩余的Fe,終點時消耗V2mL。

(5)N0被H2O2氧化為NO3的離子方程式為

(6)滴定操作使用的玻璃儀器主要有o

(7)滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：

2++3

3Fe+N0√'+4H=N0t+3Fe+2H2O

22+3+3+

Cr2O7^+6Fe+14H'=2Cr+6Fe+7H2O

則氣樣中NoX折合成NO2的含量為mg-m?o

(8)判斷下列情況NoX含量測定結(jié)果的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

若缺少采樣步驟③，會使測定結(jié)果。

若FeSO4標準溶液部分變質(zhì)，會使測定結(jié)果。

考向2硫、氮及其化合物的制備

11.［全國I2018?27,14分樵亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)

用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

(1)生產(chǎn)Na2S2O5,通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方

程式

(2)利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為:

SO2Na2CO3固體SO2

Na2c()3飽和溶液

肥水fNa2s2()5

“兀小

pH=4.1pH=7~8pH=4.1

①pH=4.1時，I中為溶液(寫化學(xué)式)。

②工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是。

(3)制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中SO?堿吸收液中含有

NaHSO3和Na2SO3。陽極的電極反應(yīng)式為,電解后，

________室的NaHSo3濃度增加。將該室溶液進行結(jié)晶脫水，可得到NazS2θ5.

陽離子交換膜

稀H?SO,%溫吸收液

(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑，在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取50.0OmL

葡萄酒樣品，用0.0100OmoILr的碘標準液滴定至終點，消耗10.00mL。滴定反應(yīng)的離子

該樣品中Na2S2O5的殘留量為g?L-∣(以SCh計)。

12.［福建2021?12,14分］NaNCh溶液和NHQ溶液可發(fā)生反應(yīng)：NaNO2+NH4Cl=^=

N2t+NaCl+2H2Oo為探究反應(yīng)速率與C(NaNo2)的關(guān)系，利用圖示裝置(夾持儀器略去)進

行實驗。

1

實驗步驟：往A中加入一定體積(V)的2.0mol?L∣NaNo2溶液、2.0mol?LNH4Cl溶液

和水，充分攪拌?？刂企w系溫度，通過分液漏斗往A中加入1.0mol?Lr醋酸?當導(dǎo)管口氣

泡均勻穩(wěn)定冒出時，開始用排水法收集氣體。用秒表測量收集LOmLN2所需的時間，重復(fù)

多次取平均值⑺。

回答下列問題：

(1)儀器A的名稱為。

⑵檢驗裝置氣密性的方法：關(guān)閉止水夾K

(3)若需控制體系的溫度為36℃,采取的合理加熱方式為o

(4)每組實驗過程中，反應(yīng)物濃度變化很小，忽略其對反應(yīng)速率測定的影響。實驗數(shù)據(jù)如

表所示。

實驗V/mL

l/s

編號NaNO2溶液NH4Cl溶液醋酸水

14.0匕4.08.0334

2匕4.04.0匕150

38.04.04.04.083

412.04.04.00.038

①U=,Vi=O

②該反應(yīng)的速率方程為O=A?cw(NaNO2)?c(NH4Cl)?c(H+),々為反應(yīng)速率常數(shù)。利用實驗

數(shù)據(jù)計算得∕n=(填整數(shù))。

③醋酸的作用是。

(5)如果用同濃度的鹽酸代替醋酸進行實驗1,NaNo2與鹽酸反應(yīng)生成HNo2，HNO2分

解產(chǎn)生等物質(zhì)的量的兩種氣體。反應(yīng)結(jié)束后，A中紅棕色氣體逐漸變淺，裝置中還能觀察到

的現(xiàn)象有oHNO2分解的化學(xué)方程式為

考點3碳、硅及其化合物

考向1碳、硅及其化合物的性質(zhì)、應(yīng)用與制備

1.［浙江2022年