葫蘆島市2023-2024學年高三年級上冊12月第二次考試化學試題

葫蘆島市2023-2024學年高三上學期12月第二次考試化學試題

本試卷滿分100分，考試用時75分鐘.

注意事項：

1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上.

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑.如需改動，用橡皮擦干

凈后，再選涂其他答案標號.回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上.寫在本試卷上無效.

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回.

4.可能用到的相對原子質量：Fe56Cu64

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分.在每小題給出的四個選項中，只有一項

是符合題目要求的.

1.化學與生產、生活密切相關，下列說法正確的是（）

A.熱的純堿溶液可用于洗滌餐具上的油污

B.活性炭可用于自來水的殺菌消毒

C.廢水中的Cu?+、Hg2+,可加入Na?SO4而被除去

D.煤的氣化是煤在高溫條件下由固態(tài)轉化為氣態(tài)的物理變化過程

2.下列各組物質中，都是弱電解質的是（）

、

A.HBr、BaCl,B.HF、HNO2C.NaOHCa(OH),D.NH4C1>CO2

3.琴棋書畫詩酒花是古人享受人生的七絕.下列物品的主要材料為金屬的是（）

C.稻谷耕作全景圖D.清外銷銀浮雕人物龍柄帶

A.端石佛手硯B.明玉雕鳳紋筆桿

通草紙外銷畫“史溢泉、開利店"銘啤酒杯

4.下列物質在水中的電離方程式書寫正確的是（）

++；

A.HC1+H2OH3O+crB.NaHSO4Na+HSO

-

C.NH3-H2ONH4+OHD.H2sO3々2H++SO：

5.下列說法中不能用水解原理解釋的是（）

A.用NH4cl溶液除去鐵銹B.亞硫酸氫鈉溶液使紫色石蕊試液變紅

C.硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液制泡沫滅火器D.向沸水中滴加氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體

6.某課題組發(fā)現(xiàn)物質M（結構如圖所示）具有良好的導電性能.已知連有四個不同原子或基團的碳原子稱

為手性碳原子，下列有關M的說法錯誤的是（）

A.含有氨基B.所有原子可能共平面C.能發(fā)生加成反應D.無手性碳原子

7.市場出售的“暖貼”中主要成分是鐵粉、炭粉、木屑、少量氯化鈉和水等，“暖貼”用塑料袋密封，使用

時從塑料袋中取出輕輕揉搓就會釋放熱量，用完后袋內有大量鐵銹生成.下列說法正確的是（）

I卜篇社酸

納溶液

A.“暖貼”工作時，氯離子移向負極B.鐵銹具有磁性，常用作橡膠的黑色顏料

C.“暖貼”工作時的能量變化與圖示能量變化相符D.工業(yè)上鈉的制取是通過電解氯化鈉飽和溶液的方法

8.25℃、lOlkPa條件下，下列熱化學方程式能正確表示甲烷燃燒熱的是（）

1

A.CH4+2O2^=CO2+2H2OAH=-890.3kJmol

1

B.-CH.+O,^=-CO,+H?OA7/=^451.5kJmol

2222

1

C.CH4(g)+2O2(g)^=CO2(g)+2H2O(1)A^=-890.3kJmol

1

D.|cH4(g)+O2(g)^=1cO2(g)+H2O(g)A^=^451.5kJmol

9.常溫下，將0.1mol-LTHNC）2溶液加水稀釋至QOlmoLT的過程中，下列說法正確的是（）

A.稀釋過程中，Ka（HNC）2）將減小B.稀釋過程中，HNO2溶液中的微粒種類保持不變

C.稀釋過程中，溶液中所有離子的濃度均減小D.稀釋過程中總是存在"（H+）+〃（NO2）=01moI

10.下列實驗裝置中進行的相關實驗或操作能達到目的的是（）

A.①：探究壓強對化學平衡的影響B(tài).②：測定中和反應反應熱

C.③：蒸發(fā)FeCL溶液制備FeCh固體D.@：測定NaClO溶液的pH

11.水系有機液流電池是近年來研究的熱點，一種水系有機液流電池的結構如圖所示，該電池中的陽離子交

換膜只允許陽離子通過，下列說法錯誤的是()

卜仁町丁

C.充電時，陰極區(qū)K+的物質的量會減小

D.充電時，每轉移2moi電子，左側電解液會生成0.1mol乙

12.在某一恒容密閉容器中，發(fā)生反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),下列有關該反應的說法

正確的是()

C2(NO)C2(CO)

A.該反應的平衡常數(shù)表達式為〉

2J^

C(N2)-C(CO2)

B.當混合氣體的密度不再隨時間改變時，該反應達到平衡

C.反應達到平衡后，該容器中一定同時存在NO和CO2

D.適當升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢

13.利用太陽能，以CO2為原料制取炭黑的流程如圖所示，下列說法正確的是()

已知：①“過程I”生成Imol炭黑的反應熱為；

②“過程H”的熱化學方程式為2Fe3C)4(s).，6FeO(s)+O2(g)△4-

A.“過程I”中由CO2生成炭黑的過程中斷裂了非極性共價鍵

圖中制備炭黑的熱化學方程式為CC）2（g）.,O2（g）+C（s）AH1+2AH.

“過程II"中反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=

C平（。2）

D.FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣里受熱能迅速被氧化成Fes。4

14,某礦石的主要成分由原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素X、Y、Z、W組成.已知：X、Y、Z、W的

原子序數(shù)之和為52,Y元素形成的單質在黑暗處通氫氣會發(fā)生爆炸，Z元素原子內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)

的2倍，W元素原子最外層電子數(shù)和最內層電子數(shù)相等.下列敘述正確的是（）

原子半徑：中含有非極性共價鍵

A.W>Z>Y>XWY2

C.Z元素最高價氧化物對應的水化物為強酸D.最簡單氫化物的沸點：X>Y>Z

15.常溫下，F(xiàn)eS和ZnS的飽和溶液中，金屬陽離子（M?+）與S?-的物質的量濃度的負對數(shù)關系如圖所

示.下列說法正確的是（）

-（M-）

61218”--⑻）

A.取一定量主要含F(xiàn)e?+、Zi?+的濃縮液，向其中滴加Na2s溶液，當ZnS開始沉淀時溶液中的

B.上述FeS飽和溶液中，只含有Fe?+和S?-,不含其他離子

C.常溫下，將足量ZnS分別加入體積均為100mL的O.lmol-IJiNa2s溶液和0.1mo，IJiZnSC）4溶液中，充

分攪拌后，Z11SO4溶液中c（zr+）較Na2s溶液中｛Zi^）大

D.常溫下，向ZnS飽和溶液中加入稀硝酸，發(fā)生的反應為S2-+2H+^H2Sf

二、非選擇題：本題共4小題，共55分.

16.（13分）某化學實驗興趣小組同學分別做了以下探究實驗.

I,探究乙酸乙酯在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率.取四支大小相同的試管，在試管外壁貼

上體積刻度紙，按下表進行對照實驗.在兩種不同溫度的水浴中加熱相同時間后，記錄酯層的體積來確定水

解反應的速率.

試管1(55℃)試管II(55℃)試管川（55℃）試管IV(75℃)

乙酸乙酯的體積/mL1.5匕匕匕

Imol-I71NaOH溶液的體積/mL匕3.50匕

蒸儲水的體積/mL04.51.5

已知:①CH3coOCH2cH3+NaOH水浴AC區(qū)COONa+CH3cH20H；

②CH3coOCH2cH3的沸點為77.1℃.

回答下列問題：

⑴K=，K=，K=-

（2）實驗中，可用飽和食鹽水代替蒸儲水，以減小乙酸乙酯在水中的溶解度，使實驗結果更準確，但不能用

飽和NaHCO3溶液代替蒸儲水，其原因為.

（3）用油浴代替水浴，且當油浴溫度超過100℃時，除乙酸乙酯的水解速率會加快外，還可能有.

II.用稀硫酸與鋅（足量）制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅可以加快氫氣的生成速率.為了進一步

研究硫酸銅對氫氣生成速率的影響，該同學設計了一系列實驗.

（4）鋅與硫酸銅反應的離子方程式為.

（5）該同學通過實驗得出的結論為（假設其他條件均保持不變）：

①當加入少量CuSC）4固體時，生成氫氣的速率會大大提高，原因為.

②但當加入的CuSC）4固體超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降，其原因可能為.

17.（14分）研究金屬腐蝕和防腐的原理很有現(xiàn)實意義，回答下列問題：

（1）某化學實驗興趣小組同學利用如圖所示裝置進行實驗：

①該實驗為（填“析氫”或“吸氧”）腐蝕.

②實驗進行一段時間后，在右側小試管中，可觀察到的現(xiàn)象為

③在左側大試管中，正極上發(fā)生反應的電極反應式為.

（2）實際生產中，可在鐵的表面鍍銅防止鐵被腐蝕（如圖所示）：

①a為電源的（填“正極”或“負極”），判斷的理由為.

②電鍍時，F(xiàn)e電極上發(fā)生反應的電極反應式為.

③電鍍過程中，電解質溶液的pH將（填“增大”、“減小”或“不變”）.

④電鍍時，當電路中轉移0.2mol電子時，此時兩電極的質量差為g（假設起始兩電極的質量相等）.

18.（14分）焦亞硫酸鈉（Na2s2O5）在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應用廣泛.利用煙道氣中的SO2生

產Na2s2O5的工藝流程如圖?

SOzNa￡Oj固體SC上

NaHSOj結晶BbK—N辟

Na2cosNaHSO3NaHSOj

飽和溶液―?溶液A溶液一過性和格液H

pHM.lpH=7-8pH=4.1

弱電解質電離常數(shù)

Ka】=4.5x101降=4.7xl()T

H2CO3

=1.4x102,7^2=6.0x10-8

H2SO3

（1）Na2s2O5屬于（填“強”或“弱”）電解質，寫出其在水溶液中的電離方程式：

（2）寫出第一次通入SO2時發(fā)生反應的離子方程式：

（3）pH=4.1的NaHSC）3溶液中除存在水的電離平衡外，還存在的電離平衡為（用電離方程式表示）,

該電離平衡的平衡常數(shù)表達式為；若將該溶液稀釋10倍，稀釋過程中（不考慮其他因素的影響），電離

平衡向（填“正”或“逆”）反應方向移動，H+的濃度將（填“增大”、“減小”或“不變”）.

c(SO^)

(4)pH=4.1的NaHSC)3溶液中

c(H2s。3)

19.（14分）尿素是一種重要的氮肥，也是一種化工原料.合成尿素能回收利用二氧化碳，實現(xiàn)碳的固定.

（1）用氨合成尿素分圖示的兩步進行：

反應歷程(52小反應)

1

2NH3(g)+CO2(g)-CO(NH2X(S)+H2O(1)AH=kJmor.

(2)某課題組使用氫氧化錮［iMOH，］納米晶電催化劑直接由NO3和CO2高選擇性地合成COIN1%)?，

反應機理如圖所示.

①上述CO?和NO；轉化中，被還原的物質是(填化學式).

②上述轉化中，控速步驟是(填標號).

A.*NO2*HNO2B.*NO2*CO2NO2

c.*CO2NH2*COOHNH2D.*COOHNH2*CONH2

⑶在恒溫恒容密閉容器中投入lmolCC)2和2moiNH3合成尿素，原理是2NH3(gj+CO2(g)

CO(NH2)O(S)+H2O(1).下列情況表明該反應達到平衡狀態(tài)的是(填標號).

A.氣體密度不隨時間變化B.C0?體積分數(shù)不隨時間變化

C.氣體總壓強不隨時間變化D.C02>NH3的轉化率之比不隨時間變化

⑷在恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NH3(g)+CC)2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l),測得CO2的平衡轉

化率與起始投料比［〃=吧電,〃分別為1：1,2：1,3：1］、溫度關系如圖所示.

n(CO2)

①在相同投料比下，升高溫度，C02的平衡轉化率降低的主要原因是.

②曲線a代表的投料比為.

③若1℃下，從反應開始至達到M點歷時5min,測得M點對應的總壓強為140kPa,則0?5min內，NH3分

壓的平均變化率為kPa-min-1,M點對應條件下的平衡常數(shù)為（列出計算式即可）（kPa[.

葫蘆島市協(xié)作校2023-2024學年高三上學期12月第二次考試

化學試題參考答案

1.A2.B3.D4.A5.B6.B7.A8.C9.B10.D11.C12.C13.D14.D

15.C

16.（1）1.5（1分）；3（1分）；1（1分）

（2）碳酸氫鈉水溶液呈堿性，干擾了NaOH溶液濃度對水解速