高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)1.2物質(zhì)的量濃度

1.2物質(zhì)的量濃度

考綱要求：

1.了解物質(zhì)的量濃度的含義。

2.了解配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

考點一|物質(zhì)的量濃度

［教材知識層面］

1.概念：表示單位體枳溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的物理量,符號為偽。

2.表達式：3=/；

3.單位：mol?或mol/L。

4.相同濃度溶液中某些物理量之間的關(guān)系：

現(xiàn)有兩種溶液：①1mol-L'KC1溶液、@1mol?L_1BaCb溶液,請用“相同”或“不同”填寫下表:

取不同體積的KC1溶液取相同體積的兩種溶液

C(溶質(zhì))相同相同

P(溶液)相同不同

〃(溶質(zhì))不同相同

M溶質(zhì))不同不同

［高考考查層面］

命題點1對物質(zhì)的量濃度概念的理解及簡單計算

JXL_3cLJCLJXLjeje_2)c^_oc_gjje_5e_5cu①

物質(zhì)的量濃度有兩個因素決定，即溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液的體積。理解物質(zhì)的量濃度要從上述兩個方面

進行，再者，也要注意溶質(zhì)濃度與具體所含微粒濃度的關(guān)系。

(1)描述物質(zhì)的量濃度中的體積是指溶液的體積，而不是指溶劑的體積。

(2)溶液體積的單位是L,根據(jù)密度計算溶液體積的單位一般是mL,要注意單位的換算。

(3)溶質(zhì)的濃度和離子的濃度不同，要注意根據(jù)化學(xué)式具體分析計算，如Imol?的A12(SO」)3溶液中

A-+的物質(zhì)的量濃度不是1mol-L-1,而是2mol?L，

［典題示例1］判斷正誤(正確的打“J”，錯誤的打“X”)。

(1)含1mol溶質(zhì)的任何溶液，物質(zhì)的量濃度一定相等。()

(2)配制1mol?L^NaCl溶液1L,其方法是：將58.5gNaCl溶于1L水中。()

(3)體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的同種溶液所含溶質(zhì)的粒子數(shù)一定相同。()

(4)1L0.5mol-LCaCh溶液中,Ca"與C廠的物質(zhì)的量濃度都是0.5mol-L-1.()

⑸從1L0.2moi?廠’的NaOII溶液中取出10mL,這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是2moi?L，()

【答案】(l)x(2)X(3)V(4)X(5)X

命題點2考查物質(zhì)的量、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度之間的換算

突破物質(zhì)的量濃度計算要注意的兩個關(guān)鍵點

(1)牢記定義式，靈活利用守恒推導(dǎo)。由定義式出發(fā)，運用守恒(溶質(zhì)守恒、溶劑守恒等)及公式：c

=￡、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=,黑黑X100%進行推理,注意密度的橋梁作用，不要死記公式。

(2)靈活運用假設(shè)，注意單位換算。例如：已知溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)心溶液的密度為Pg-cm-3,溶質(zhì)的

摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1求物質(zhì)的量濃度c。

假設(shè)溶液為1L,所以溶液質(zhì)量為1000。g,溶質(zhì)的質(zhì)量為100。Pvg,溶質(zhì)的物質(zhì)的量為10°，

mol,這樣可求出該溶液的物質(zhì)的量濃度c」()°產(chǎn)'mol?

［典題示例2］已知某飽和NaCl溶液的體積為/mL,密度為。g/cm3,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為用物質(zhì)的量

濃度為cmol/L,溶液中含NaCl的質(zhì)量為mgo

(1)用/、/表示溶液的物質(zhì)的量濃度。

(2)用外。表示溶液的物質(zhì)的量濃度.。

(3)用c、。表示溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

(4)用中表示該溫度下NaCl的溶解度。

【答案】⑴裝器mol/L(2)1rmol/L

58.5V5北8.°5

/、58.5c,、100“

⑶丁而丁100%

100一步g

.,W58.51000%

【解析】⑴0=0000=58.5Pmol/L。

1000mLXpg/mLX“1000O甲

mol/Lo

58.5g/molX1L58.5

58.5g/mol?cmol/L58.5c

⑶片X100%=X100%o

1000mL?Pg/mL1000P

Sw100-

麗=100-1/5=100—”go

［典題示例3］將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aL氯化氫氣體溶于100g水中，得到的鹽酸的密度為bg/mL,則該鹽

酸的物質(zhì)的量濃度(mol/L)是()

aab

A,2274“22400

1OOOab______ab______

r--------------D，22400+36.5a

2240+36.5a

【答案】C

7^~7X36.5g+100g

n.aZZ.4

【解析】根據(jù)。=箕行計算，n=-^--mol,V=-----,---7：-----，可知C正確。

V，乙41000Z7g/L

命題點3關(guān)于溶液稀釋或混合的計算

JXL_3cLJCLJXLjeje_2)c^_oc_gjje_5e_5cu①

解答溶液稀釋或混合的計算問題，要活用“守恒思想”。

1.溶液稀釋規(guī)律

(1)溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即施"=耽呢。

(2)溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即。匕="九

(3)溶液質(zhì)量守恒，卬(稀)=或濃)+勿(水)(體積一般不守恒)。

2.同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計算

(1)混合后溶液體積保持不變時，a%+0%=c4X(%+㈤。

(2)混合后溶液體積發(fā)生改變時，G/+C2%=C泡喂，其中喂=告。

3.溶質(zhì)相同、質(zhì)量分數(shù)不同的兩溶液混合規(guī)律

同一溶質(zhì)、質(zhì)量分數(shù)分別為或、溺的兩溶液混合。

(1)等體積混合：

①當(dāng)溶液密度大于1g“017時，結(jié)果是溶液濃度越大，密度越大，如例0“、HNO*HC1、NaOH等溶液

等體積混合后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)*(扇+捌)。

②當(dāng)溶液密度小于1g-cmT時，結(jié)果是溶液濃度越大，密度越小，如酒精、氨水等溶液等體積混合

后，質(zhì)量分數(shù)欣;(或+俄)。

(2)等質(zhì)量混合：

兩溶液等質(zhì)量混合時(無論P>1g-cm。還是P<1g-cm-3),則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)T(或

+/%)O

[典題示例5]21尸6260戾溶液中含有己8$07，取此溶液0.5ML,用水稀釋至2/L,則稀釋后溶液

中Fe3十的物質(zhì)的量濃度為()

125a/

A，576P小?！績築.mol/L

36V

八250di、125ai

C?標(biāo)7mol/LD.〃mol/L

【答案】A

a2x@aa

【解析】依題意知，c(S0i)mol/L,c(Fe")=不總7=7^^mol/L,故有7777XO.5/=2KXa,

96V3X96/144K144K

mol/Lo

576r

［典題示例6］（1）將3面的硫酸與同體積的磔的硫酸混合得到冰的稀硫酸，則0、q的關(guān)系正確的是

（填序號，下同）。

@（7=2/?②q＞2夕③小22④無法確定

（2）若上題中的溶質(zhì)是乙醇而非硫酸，則小q的關(guān)系是________o

①q=2〃②q〉2〃③62P④無法確定

【答案】⑴②⑵③

【解析】當(dāng)?shù)润w積混合時，設(shè)濃溶液的密度為Pi,稀溶液的密度為02,體積各為1L,則混合后

?1LX3浦+P?1LX庚3Pi+。2、,z

W=-：~2~i=（zi）X庚

m+。2XIL。1+02

2

=（1+—，-）豳

1+烏

P1

則當(dāng)?。?。2時,如HzSO,溶液、HN03溶液，辦2成;

當(dāng)小＜02時，如氨水、酒精溶液，《＜2戰(zhàn)。

［考點達標(biāo)層面］

1.有硫酸鎂溶液500mL,它的密度是1.20g/cm3,其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)是4.8%,則有關(guān)該溶液的

說法不正確的是（）

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是24.0%

B.溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4mol/L

C.溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1:40

D.硫酸根離子的質(zhì)量分數(shù)是19.2%

【答案】C

120

【解析】由Mg"的質(zhì)量分數(shù)知MgSO,的質(zhì)量分數(shù)為五義4.8%=24.0%,其濃度為c=

I000cm：'/LXL208/加乂24.0%

120g/mol

947696

=2.4mol/L,溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比為赤：二：21,SO廠的質(zhì)量分數(shù)為0X4.8%=19.2%。

IZUloZ4

2.在方℃時，將agNH3完全溶于水，得到PmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為Pg/mL,質(zhì)量分數(shù)為人

其中含有NH：的物質(zhì)的量是％mol,下列敘述正確的是（）

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)片生XI。。％

1000a

B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度C=-ci-r，mol/L

35K

C.溶液中c(OH-)=罟"mol/L+c(H+)

D.向上述溶液中加入，mL水，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5印

【答案】C

【解析】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)|『啖入100的A錯誤；在計算時氨水中的溶質(zhì)是NFh,而不是NHJHQ,將

心券＜100%代入公式c」一0°產(chǎn),化簡可得。=上*mol/L,B錯誤；氨水中含有的陽離子為父和

NH：,含有的陰離子只有0獷，根據(jù)電荷守恒可知C正確；由于氨水的密度小于水的密度，與水等體積混合

所得稀氨水的質(zhì)量大于原氨水質(zhì)量的2倍，故其質(zhì)量分數(shù)小于0.5跖D錯誤。

考點二|一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

［教材知識層面］

1.主要儀器

天平、藥匙、量筒、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管。

2.容量瓶的構(gòu)造及使用

(1)容量瓶上標(biāo)有溫度、規(guī)格和刻度線。常用規(guī)格有50mL,100mL、250mL.1000mL等。

(2)容量瓶在使用前要檢查是否漏水,其操作順序為裝水蓋塞一倒立一正立一玻璃塞旋轉(zhuǎn)180。一倒

立。

3.配制過程

以配制100mL1.00mol/LNaCl溶液為例。

(1)計算：需NaCl固體的質(zhì)量為22go

(2)稱量：用托盤天平稱量NaCl固體。

(3)溶解：將稱量好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸儲水溶解。

(4)移液：待燒杯中的溶液冷卻至室溫后,用玻璃棒引流將溶液注入項疝容量瓶。

(5)洗滌：用少量蒸偏水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2?3次,洗滌液全部注入容量瓶,輕輕搖動容量瓶，

使溶液混合均勻。

(6)定容：將蒸儲水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線曰?時，改用膠頭滴管,滴加蒸儲水至凹液

面與刻度線相切。

(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

配制流程圖如下圖所示：

［高考考查層面］

命題點1溶液配制過程中重要儀器的使用

儀器注意事項或作用

(1)不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；

(2)不能作為反應(yīng)器或用來長期貯存溶液；

(3)不能將過冷或過熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因為容量瓶的容積

容量瓶

是在瓶身所標(biāo)溫度下確定的；

(4)不能配制任意體積的溶液，只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶

液。

(D不作反應(yīng)器；

量筒(2)不能將濃溶液直接在量筒中稀釋；

(3)量取的液體倒出后不必洗滌。

(1)使用前調(diào)零；

(2)藥品不能直接放在托盤上；

托盤天平

(3)左物右碼，先大后??；

(4)讀數(shù)至小數(shù)點后1位。

(1)在溶液配制中的作用是攪拌、引流。

玻璃棒

(2)攪拌勿碰燒杯內(nèi)壁，引流注意玻璃棒下端應(yīng)在刻度線以下。

［典題示例1］判斷正誤(正確的打“，錯誤的打“X”)。

(1)容量瓶在使用前應(yīng)檢查是否漏液。()

(2)實驗室需要950mL0.1mol/L的NaCl溶液，配制時應(yīng)選用1000mL容量瓶.()

（3）若移液前容量瓶內(nèi)有少量水，能使所配溶液濃度偏低。（）

（4）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌和引流。（）

【答案】⑴，（2）V⑶X（4）V

【解析】（1）配制溶液時需將容量瓶倒置振蕩，故使用前應(yīng)檢驗是否漏水。（2）實驗室沒有規(guī)格為950mL

的容量瓶，故應(yīng)選用1000mL容量瓶。（3）對所配溶液濃度無影響。（4）溶解時用玻璃棒攪拌，加速溶

解；移液時用玻璃棒引流。

［典題示例2］用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操

作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是（）

【答案】B

【解析】用托盤天平稱量物體的質(zhì)量時，應(yīng)“左物右碼”，A錯誤。轉(zhuǎn)移溶液時應(yīng)使用玻璃棒引流，C

錯誤。定容時膠頭滴管不能插入容量瓶內(nèi)部，1）錯誤。

命題點2一定物質(zhì)的量濃度溶液配制過程中的誤差分析

誤差分析的依據(jù)為c=%方現(xiàn)以配制NaOH溶液為例，從以下兩個方面具體分析。

（1）常見實驗操作所造成的誤差。

因變量

能引起誤差的一些操作c/(mol,L-1)

mV

成碼與藥品顛倒（使用游碼）減小一

稱量時間過長減小—

用濾紙稱NaOH減小一

向容量瓶注液時少量濺出減小—偏低

未洗滌燒杯和玻璃棒減小一

定容時，水多用滴管吸出減小—

定容搖勻后液面下降再加水—增大

祛碼沾有其他物質(zhì)或已生銹增大—

偏高

未冷卻至室溫就注入容量瓶定容—減小

稱量前小燒杯內(nèi)有水一一

不變

定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降一一

（2）容量瓶讀數(shù)所造成的誤差圖示:

?V

M

s

圖1使所配溶液體積偏大，濃度偏??；圖2使所配溶液體積偏小，濃度偏大。

［典題示例3］用“偏大”“偏小”或“無影響”填空。

（1）配制500mL1mol/L的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽磯80.0g：。

（2）用Na2C03-lOH^O晶體配制NazCCh溶液，Na2c晶體已部分失去結(jié)晶水，用該晶體所配溶液的

物質(zhì)的量濃度：。

（3）配制NaOH溶液時，天平的兩個托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確：。

（4）配制NaOH溶液時，NaOH固體放在燒杯中稱量時間過長：________?

（5）配制一定物質(zhì)的量濃度NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4g,稱量時祛碼和藥品放置顛倒（1g以下用游

碼）：o

（6）用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸儲水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中：。

（7）用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)：。

（8）配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定

容：?

（9）轉(zhuǎn)移后，未洗滌小燒杯和玻璃棒，或者未將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中：

（10）定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線：O

【答案】（1）偏小（2）偏大（3）偏?。?）偏小（5）偏?。?）偏大（7）偏大（8）偏大（9）偏小

（10）偏小

【解析】⑴應(yīng)稱取膽磯質(zhì)量為125g.（2）相當(dāng)于所取溶質(zhì)Na￡Os質(zhì)量偏大。（3）NaOH腐蝕紙片,會沾

在紙片上。（4）稱量時間過長NaOH會潮解。（5）相當(dāng)于所稱NaOH質(zhì)量為3.6g。（6）量筒不能用蒸儲水洗滌，

否則相當(dāng)于所量取硫酸的量變大。（7）仰視時所量取濃硫酸體積偏大。（8）相當(dāng)于所配溶液體積減小。（9）

溶質(zhì)未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。（10）加水超過刻度線，則所配溶液體積偏大。

［考點達標(biāo)層面］

1.實驗室需要配制0.50mol/LNaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，以使整個操作完

整。

（1）選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、

、以及等質(zhì)量的幾片濾紙。

（2）計算。配制該溶液需稱取NaCl晶體的質(zhì)量為g?

（3）稱量。

①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個位置，請在下圖中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位

uI1111111n11］II111IIrij11i11

123$

置：-----------------------------------/

②稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的（填“左盤”或“右盤”）。

③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。

（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是。

（5）轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用引流，洗滌燒杯2?3次是為了

（6）定容，搖勻。

（7）在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會（填“偏

高”“偏低”或“無影響”）。

【答案】（1）500mL容量瓶膠頭滴管（2）14.6⑶?nmn）②左盤（4）攪拌，加速

溶解（5）玻璃棒保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中（7）偏低

【解析】配制480mL0.50mol/L的NaCl溶液，必須用500mL容量瓶。ffl（NaCl）=0.50mol/LXO.5

LX58.5g-mor'=14.6g。用托盤天平稱量時，藥品放在左盤，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟

為：計算一稱量（或量取）一溶解、冷卻一轉(zhuǎn)移、洗滌一定容、搖勻一裝瓶貼簽.