人教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)導(dǎo)學(xué)案：8.2金屬的化學(xué)性質(zhì)第一課時(shí)

人教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)導(dǎo)學(xué)案：8.2金屬的化學(xué)性質(zhì)第一課時(shí)一、學(xué)習(xí)目標(biāo)了解金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；掌握金屬的腐蝕現(xiàn)象及其防護(hù)；了解金屬在空氣中的反應(yīng)。二、回顧復(fù)習(xí)在上一課時(shí)中，我們學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì)，包括金屬的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，以及金屬的延展性和可塑性。你還記得它們的定義和特點(diǎn)嗎？三、新知梳理1.金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬不僅有著良好的物理性質(zhì)，還具有一些特殊的化學(xué)性質(zhì)。下面我們來(lái)了解一下金屬的化學(xué)性質(zhì)。(1)金屬的化學(xué)活性金屬的化學(xué)活性指的是金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的能力。在化學(xué)活性中，我們常用金屬與酸反應(yīng)作為判斷金屬化學(xué)活性強(qiáng)弱的標(biāo)準(zhǔn)。例如，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氫氣等。金屬的化學(xué)活性可以用金屬的反應(yīng)能力進(jìn)行排列，我們稱(chēng)之為金屬的活動(dòng)性序列。根據(jù)活動(dòng)性序列，我們可以判斷一個(gè)金屬與其他物質(zhì)（如酸、氧氣等）發(fā)生反應(yīng)的可能性。(2)金屬的腐蝕金屬在一定條件下會(huì)被氧化氣體（如氧氣、水蒸氣等）侵蝕而逐漸失去自身的金屬性質(zhì)，這種現(xiàn)象被稱(chēng)為金屬的腐蝕。腐蝕是一種不可逆反應(yīng)。常見(jiàn)的金屬腐蝕有鐵銹、銅綠等，它們會(huì)對(duì)金屬制品的使用壽命和外觀造成不利影響。因此，我們需要通過(guò)腐蝕的防護(hù)措施來(lái)保護(hù)金屬制品。2.金屬的腐蝕與防護(hù)(1)金屬的腐蝕原因金屬腐蝕的主要原因是金屬與氧氣、水等物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)。例如，鐵在潮濕的空氣中與氧氣反應(yīng)生成Fe2O3，即鐵銹。(2)金屬腐蝕的防護(hù)方法為了延長(zhǎng)金屬制品的使用壽命，我們需要采取一些防護(hù)方法來(lái)避免金屬的腐蝕。表面涂層:如給金屬表面涂上一層防護(hù)漆、油漆等，防止氧氣和水接觸到金屬表面，達(dá)到防腐的效果。金屬鍍層:如利用電鍍、熱鍍等方法，在金屬表面鍍上一層不易被氧化的金屬或合金，增加金屬的耐腐蝕性。合金的應(yīng)用:將一種金屬與其他金屬或非金屬元素合成合金，可以提高金屬的耐腐蝕性。3.金屬在空氣中的反應(yīng)金屬在空氣中也能發(fā)生一系列的化學(xué)反應(yīng)。(1)金屬與氧氣的反應(yīng)金屬在與氧氣反應(yīng)時(shí)，會(huì)生成相應(yīng)的氧化物。例如，鐵在與氧氣反應(yīng)時(shí)，生成Fe2O3，我們通常稱(chēng)之為鐵銹。(2)金屬與水蒸氣的反應(yīng)金屬與水蒸氣反應(yīng)的結(jié)果會(huì)因金屬的活動(dòng)性而有所不同?；顒?dòng)性較低的金屬不會(huì)與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，而活動(dòng)性較高的金屬則會(huì)與水蒸氣反應(yīng)生成相應(yīng)的氫氧化物。四、小結(jié)本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)，包括金屬的化學(xué)活性和腐蝕現(xiàn)象。通過(guò)學(xué)習(xí)，我們了解到金屬與酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)，可以根據(jù)金屬的活動(dòng)性序列進(jìn)行判斷。此外，金屬在一定條件下會(huì)發(fā)生腐蝕現(xiàn)象，為了保護(hù)金屬，我們需要采取一些防護(hù)措施。同時(shí)，我們還了解了金屬在空氣中與氧氣、水蒸氣的反應(yīng)。理解這些知識(shí)對(duì)我們正確使用和保護(hù)金屬制品以及理解生活中的化學(xué)現(xiàn)象非常重要。希望同學(xué)們能夠加深對(duì)