人教版九年級(jí)化學(xué)導(dǎo)學(xué)案：3.2原子的結(jié)構(gòu)-離子

人教版九年級(jí)化學(xué)導(dǎo)學(xué)案：3.2原子的結(jié)構(gòu)——離子一、學(xué)習(xí)目標(biāo)掌握離子的定義和特征；理解離子的形成過(guò)程和原子的結(jié)構(gòu)對(duì)離子性質(zhì)的影響；能夠根據(jù)原子的電子結(jié)構(gòu)預(yù)測(cè)離子的形成。二、學(xué)習(xí)內(nèi)容離子的定義和特征；原子的電子結(jié)構(gòu)對(duì)離子的影響；離子的形成過(guò)程。三、學(xué)習(xí)重點(diǎn)掌握離子的定義和特征；理解離子的形成過(guò)程和原子的結(jié)構(gòu)對(duì)離子性質(zhì)的影響。四、學(xué)習(xí)過(guò)程4.1離子的定義和特征離子是由原子或原子團(tuán)失去或獲得一個(gè)或多個(gè)電子而產(chǎn)生的帶電粒子。離子的帶電性是由電子數(shù)目比原子核質(zhì)子數(shù)目多或少而決定的。離子可以分為陽(yáng)離子和陰離子。當(dāng)原子失去電子時(shí)，形成正離子，稱(chēng)為陽(yáng)離子；當(dāng)原子獲得電子時(shí)，形成負(fù)離子，稱(chēng)為陰離子。離子具有以下特征：-離子帶電，正離子帶正電，負(fù)離子帶負(fù)電；-離子在電場(chǎng)中帶電荷，能夠?qū)щ姡?離子在溶液中可以自由運(yùn)動(dòng)，形成電解質(zhì)溶液；-離子的性質(zhì)與原子的電子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。4.2原子的電子結(jié)構(gòu)對(duì)離子的影響離子的形成與原子的電子結(jié)構(gòu)有很大的關(guān)系。原子的電子結(jié)構(gòu)決定了原子中電子的數(shù)量和排布方式，進(jìn)而影響到離子的形成。對(duì)于金屬元素，由于其在外層只有較少的電子，容易失去外層電子形成正離子。例如，鈉原子的電子結(jié)構(gòu)為2,8,1，它具有1個(gè)外層電子，容易失去這個(gè)電子成為鈉離子Na+。金屬元素形成的離子通常是陽(yáng)離子。對(duì)于非金屬元素，由于其在外層電子較少，容易接受其他原子的電子形成負(fù)離子。例如，氯原子的電子結(jié)構(gòu)為2,8,7，它容易接受一個(gè)外層電子，成為氯離子Cl-。非金屬元素形成的離子通常是陰離子。4.3離子的形成過(guò)程離子的形成過(guò)程可以分為離子化和去離子化兩個(gè)過(guò)程。離子化是指原子失去或獲得電子形成離子的過(guò)程。當(dāng)原子失去電子時(shí)，其正電荷數(shù)目大于電子數(shù)目，形成正離子；當(dāng)原子獲得電子時(shí)，其負(fù)電荷數(shù)目大于電子數(shù)目，形成負(fù)離子。去離子化是指離子在溶液中失去或獲得電子重新形成原子的過(guò)程。離子在溶液中接受電子的過(guò)程稱(chēng)為還原反應(yīng)，產(chǎn)生原子；離子在溶液中失去電子的過(guò)程稱(chēng)為氧化反應(yīng)，產(chǎn)生離子。五、課堂練習(xí)鈉原子的電子結(jié)構(gòu)為2,8,1，它形成的離子是什么？這個(gè)離子是陽(yáng)離子還是陰離子？氯原子的電子結(jié)構(gòu)為2,8,7，它形成的離子是什么？這個(gè)離子是陽(yáng)離子還是陰離子？根據(jù)以下電子結(jié)構(gòu)預(yù)測(cè)離子的形成：2,8,22,8,62,72,8,82,8,18,8六、總結(jié)在本節(jié)課中，我們學(xué)習(xí)了離子的定義和特征，原子的電子結(jié)構(gòu)對(duì)離子的影響，以及離子的形成過(guò)程。離子是由原子獲得或失去電子形成的帶電粒子，帶正電的離子稱(chēng)為陽(yáng)離子，帶負(fù)電的離子稱(chēng)為陰離子。原子的電子結(jié)構(gòu)決定了離子的形成方式，金屬元素容易失去電子形成陽(yáng)離子，非金屬元素容易獲得電子形成陰離子。離子的形成過(guò)程包括離子化和去離子化，離子在溶液中可以進(jìn)行氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。通過(guò)學(xué)習(xí)我們可以預(yù)測(cè)離子