中考化學總復習《科普閱讀題》專項提升練習題(帶答案)

第第頁中考化學總復習《科普閱讀題》專項提升練習題(帶答案)學校:___________班級：___________姓名：___________考號：___________1．（2023·太和模擬）閱讀下列科技短文并回答問題。為應對等溫室氣體引起的氣候變化問題，世界各國以全球協(xié)約的方式減排溫室氣體，我國提出爭取2030年前達到“碳達峰”，2060年前實現(xiàn)“碳中和”的目標?，F(xiàn)階段我國的能源結(jié)構(gòu)以化石燃料為主，其燃燒釋放出大量的，通過植樹造林、海洋封存和綜合利用等途徑可降低大氣中濃度。工業(yè)上可以將轉(zhuǎn)化成甲醇（）等資源，和氫氣在一定條件下可生成甲醇和水。一定條件下，該反應在有、無分子篩膜時甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。（1）化石燃料主要包括煤、和天然氣。（2）可以封存在海洋里，但會引起海水酸化，有關反應的化學方程式為。（3）由上圖可知，為提高甲醇的產(chǎn)率，合成甲醇應選擇的最佳條件為。（4）下列說法正確的是____（填字母）。A．“碳達峰、碳中和”中的“碳”指的是碳單質(zhì)B．大氣中過多不僅會加劇溫室效應，還會造成酸雨C．植樹造林是利用植物的呼吸作用吸收D．推廣使用太陽能風能等新能源代替化石燃料，可以減少的排放2．（2024九上·信宜期末）【科普閱讀】長期以來，氫氣一直被視為清潔燃料，是應對能源挑戰(zhàn)的潛在解決方案，對制造業(yè)、航空業(yè)和航運業(yè)等難以脫碳的行業(yè)來說更是如此，但目前世界上幾乎所有氫氣都來自化石燃料，而獲得這些氫氣每年會產(chǎn)生約8.3億噸二氧化碳，相當于英國和印度尼西亞的年排放量之和。由水裂解制成二氧化碳，但能耗大成本高昂，(SMALL)雜志最近刊發(fā)相關研究論文稱，為獲得更具成本效益的綠氫，研究團隊開發(fā)出了一種專門用于海水的特殊催化劑：多孔N-NiMo3P。這種新型催化劑使用時所需能量很少，可直接將海水分解成氫氣和氧氣，而無需脫鹽，且可在室溫下使用。研究人員表示，這項技術有望大幅降低電解槽的成本，從而使其比化石燃料制氫更具競爭力。(查閱資料：活性炭無法吸附離子化合物)依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問題。（1）目前氫氣的主要來源是。（2）使用這種新型的多孔催化劑可以直接電解海水的原因是，相關化學方程式：；電解過程中的能量轉(zhuǎn)化形式為：能向能轉(zhuǎn)化。（3）根據(jù)如表信息可知氘、氚都屬于氫元素，理由是。原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氘111氚12l（4）下列說法正確的是____(填序號)。A．采用化石燃料制收氫氣可能會進一步加劇全球變暖，不利于“碳中和”B．水裂解可制成綠氫，是因為氫氣在液態(tài)時為綠色C．活性炭吸附可用于海水脫鹽D．這種新型的多孔催化劑具有電子導電性優(yōu)良、比表面積大、化學和電化學穩(wěn)定性良好等特點3．（2023九上·昆山期中）氫能是一種清潔能源，目前制氫的方法主要有化石能源制氫和電解水制氫?；茉粗茪涫且环N較為成熟的制氫方法。水煤氣變換反應(CO與H2O反應)是化石能源制氫過程中的重要反應之一，科學家研究了在不同溫度下，多種催化劑對水煤氣變換反應中CO轉(zhuǎn)化率的影響，結(jié)果如題圖-1所示。電解水制氫過程簡單，但能量消耗較大。我國的“東方超環(huán)”裝置利用的是核聚變產(chǎn)生能量，當氘、氚核聚變溫度達到1億攝氏度、持續(xù)時間超過1000秒，就能形成持續(xù)反應。電解水制氫原料可用海水，目前多采用先淡化后制氫的海水間接制氫技術，但該工藝流程復雜且成本高昂。我國科學家研制出了海水無淡化原位直接電解制氫新技術。該技術徹底隔絕了海水中的離子，實現(xiàn)了無淡化過程、無副反應、無額外能耗的海水直接電解制氫，破解了海水腐蝕設備這一困擾海水電解制氫領域的難題。其原理如題圖-2所示。（1）水煤氣變換反應中，使用(填序號)催化劑，效果最佳。a.2%Au/a-MoCb.a-MoCc.2%Au/B-MoC（2）根據(jù)下表信息可知氘、氚都屬于元素(填元素符號)，理由是。（3）目前用海水直接電解制氫最大的難題是。（4）海水原位直接電解制氫技術的優(yōu)點是(寫1條即可)。（5）海水原位直接電解制氫反應過程中，B電極須與電源極(填“正”或“負”)相連。原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氘111氚1214．（2024九上·包河期末）CO2等溫室氣體是引起氣候變化的主要原因，《聯(lián)合國氣候變化框架公約》是世界上第一個為全面控制二氧化碳等溫室氣體排放，以應對全球氣候變暖給人類經(jīng)濟和社會帶來不利影響的國際公約。各國科學家們也加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究。我國提出爭取2030年前達到碳達峰，2060年實現(xiàn)碳中和的目標。碳中和是指人類活動的碳排放通過森林碳匯和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大氣中的溫室氣體凈增量為零?？茖W家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)可以將CO2轉(zhuǎn)化成甲醇（CH3OH）等資源，CO2和氫氣在一定條件下生成甲醇和水。一定條件下，該反應在有、無分子篩膜時甲醇產(chǎn)率隨溫度變化如圖所示。（1）寫出CO2合成甲醇的化學方程式：。（2）碳封存：將二氧化碳氣體壓縮成液態(tài)或固態(tài)，此變化為（填物理變化或化學變化）。（3）下列說法正確的是____（填字母）。A．碳中和中的碳指的是碳單質(zhì)B．碳中和指的是沒有碳排放C．推廣使用太陽能、風能等新能源代替化石燃料，可以減少CO2的排放D．大氣中CO2過多會導致溫室效應，也會造成酸雨（4）由圖可知，為提高甲醇的產(chǎn)率，合成甲醇應選擇的最佳條件為。5．（2023九上·北京市月考）閱讀下面的科普短文。碳元素是人類接觸和利用最早的元素之一。由碳元素組成的單質(zhì)可分為無定形碳、過渡態(tài)碳和晶形碳三大類，如圖1。石墨是制鉛筆芯的原料之一，在16世紀被發(fā)現(xiàn)后，曾被誤認為是含鉛的物質(zhì)。直到18世紀，化學家將石墨與KNO3共熔后產(chǎn)生CO2，才確定了它是含碳的物質(zhì)。碳纖維既有碳材料的固有本質(zhì)特性，又有紡織纖維的柔軟可加工性，綜合性能優(yōu)異。目前，我國已形成碳纖維生產(chǎn)、碳纖維復合材料成型、應用等產(chǎn)業(yè)鏈，碳纖維復合材料應用領域分布如圖2。科學界不斷研發(fā)出新型碳材料，碳氣凝膠就是其中一種。碳氣凝膠具有優(yōu)良的吸附性能，在環(huán)境凈化中發(fā)揮重要作用。我國科研人員在不同溫度下制備了三種碳氣凝膠樣品，比較其對CO2的選擇性吸附性能。他們在不同壓強下測定了上述樣品對混合氣體中CO2吸附的選擇性值，實驗結(jié)果如圖3。圖中選擇性值越高，表明碳氣凝膠對CO2的選擇性吸附性能越好。隨著科學技術的發(fā)展，碳材料的潛能不斷被激發(fā)，應用領域越來越廣泛。(原文作者處勇、商奇、林剛、喬旭等，有刪改)依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問題。（1）金剛石屬于____(填序號)。A．無定形碳 B．過渡態(tài)碳 C．晶形碳（2）石墨與KNO3共熔，能發(fā)生如下反應，配平該反應的化學方程式。5C+4KNO3口K2O+口N2↑+口CO2↑（3）由圖2可知，我國碳纖維復合材料應用占比最高的領域是。（4）判斷下列說法是否正確(填“對”或“錯”)。①石墨是一種含鉛的物質(zhì)。②碳材料具有廣闊的應用和發(fā)展前景。（5）由圖3可知，制備溫度與碳氣凝膠對CO2的選擇性吸附性能的關系是：。6．（2024九上·江海期末）我國科研團隊研發(fā)了一種納米“蓄水"膜反應器（如下圖所示），內(nèi)部封裝了特定催化劑，該催化劑能夠?qū)崿F(xiàn)在溫和條件下（3MPa，240℃）氫氣和二氧化碳轉(zhuǎn)化為乙醇（C2H5OH），二氧化碳近100%高效穩(wěn)定的轉(zhuǎn)化。納米“蓄水”膜反應器的殼層具有高選擇性，反應后，能保證生成的水集中到內(nèi)部而乙醇溢出。二氧化碳不僅能制造乙醇，還能制造淀粉、蛋白質(zhì)、甲醇、尿素、純堿、滅火劑等，我國化學工作者正在圍繞綠色、低碳、環(huán)保、高效的主題，繼續(xù)推進碳捕捉、碳中和，以實現(xiàn)二氧化碳資源的高價值利用。（1）圖中“”表示的物質(zhì)屬于（填“化合物”或“單質(zhì)"）；其分子中碳、氫原子個數(shù)比。（2）殼層的優(yōu)點是。（3）納米“蓄水"膜反應器內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為。（4）下列做法不能實現(xiàn)“碳減排”的是____。A．加高煙囪排放工業(yè)廢氣B．推進新能源汽車使用C．養(yǎng)成節(jié)約用水用電習慣（5）“碳捕捉與封存”技術有多種途徑。①利用NaOH溶液噴灑成霧狀“捕捉”二氧化碳。噴灑成霧狀的目的是。②利用高壓將二氧化碳壓入地下封存，如圖所示。請從微觀的角度回答此封存技術可行的依據(jù)是。7．（2024九上·惠東月考）科普閱讀題電動汽車越來越多地走進百姓家庭，電動汽車的電池是磷酸亞鐵鋰（人們習慣也稱其為磷酸鐵鋰）電池，是一種使用磷酸亞鐵鋰（）作為正極材料，碳作為負極材料的鋰離子電池，單體額定電壓為3.2V，充電截止電壓為3.6V~3.65V。充電過程中，磷酸亞鐵鋰中的部分鋰離子脫出，經(jīng)電解質(zhì)傳遞到負極，嵌入負極碳材料同時從正極釋放出電子，自外電路到達負極，維持化學反應的平衡。放電過程中，鋰離子自負極脫出，經(jīng)電解質(zhì)到達正極，同時負極釋放電子，自外電路到達正極，為外界提供能量。是鋰離子電池中廣泛應用的電解質(zhì)。一般用LiF、為原料，低溫反應制備，磷酸鐵鋰電池中含有的、有機碳酸酯、銅等化學物質(zhì)均在國家危險廢物名錄中、有強烈的腐蝕性，遇水易分解產(chǎn)生HF；有機溶劑及其分解和水解產(chǎn)物會對大氣、水、土壤造成嚴重的污染，并對生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生危害；銅等重金屬在環(huán)境中累積，最終通過生物鏈危害人類自身；磷元素一旦進入湖泊等水體，極易造成水體富營養(yǎng)化。由此可見，如若對廢棄的磷酸鐵鋰電池不加以回收利用，對環(huán)境及人類健康都有極大危害。（1）磷酸亞鐵鋰（）中鋰元素+1價，鐵元素+2價，磷元素的化合價是價。（2）制備電解質(zhì)的中間產(chǎn)物與水反應生成HF（氫氟酸）和磷酸（），請寫出該反應的化學方程式：。（3）充電過程中電子的流向為。（4）你認為電動汽車是否環(huán)保，談談你的看法：。8．（2023九上·雨花月考）認真閱讀下列材料，回答有關問題。銅是與人類關系非常密切的金屬，被廣泛地應用于電力、電子、能源、石化、機械、冶金、交通、輕工、新興產(chǎn)業(yè)等領域，在我國金屬材料的消費中僅次于鋁。全球銅礦屬美洲大陸西部安第斯山沿岸山脈分布最多，中國也是世界最早使用銅器的國家之一。銅在常溫下為固體，新斷面呈紫紅色，延展性好，導熱性和導電性高，導電性僅次于銀。在含有二氧化碳的潮濕空氣中，銅的表面會生成一層薄的堿性碳酸銅銅綠薄膜，這層簿膜對金屬銅具有保護作用，使其不再受腐蝕。（1）寫出銅的一條物理性質(zhì)。（2）銅生成銅綠的過程發(fā)生的是填“物理”或“化學”變化，銅生成銅綠除與潮濕空氣接觸外，還需要一種必需的物質(zhì)是：。9．（2024九上·西城期末）閱讀下面科普短文。柔性屏幕具有輕薄、能耗低、亮度高、可彎曲等特點，被廣泛應用于曲面屏電視、折疊屏手機等電子產(chǎn)品。常見的柔性屏幕主要由涂層和柔性基板組成。其中，聚酰亞胺薄膜是柔性基板的常見材科，它可由二元酐（C10H2O6）和二元胺（C12H12ON2）合成制備，具有良好的耐熱性、尺寸穩(wěn)定性等。為進一步提升薄膜的性能，科研人員在制備聚酰亞胺薄膜時加入了不同配比的試劑，分別測試了薄膜的耐熱性和不同溫度下的尺寸穩(wěn)定性，結(jié)果見表1和圖1。表1中當玻璃化轉(zhuǎn)化溫度大于450℃時，薄膜時熱性優(yōu)異；圖1中尺寸變化越大，薄膜尺寸穩(wěn)定性越差。表1不同試劑配比及其對薄膜耐熱性的影響試劑配比序號試劑1配比/%試劑2配比%玻璃化轉(zhuǎn)化溫度/℃1

10004082

80204193

60404464

5050>4505

4060>4506

2080>4507

0100>450圖1我國科學家表示，柔性屏幕還可用于裸眼3D顯示器、可穿戴設備等多種電子產(chǎn)品。依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問題。（1）C10H2O6中碳、氧原子的個數(shù)比為。（2）柔性屏幕具有的特點：（答1條即可）。（3）判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）。①聚酰亞胺薄膜具有良好的耐熱性和尺寸穩(wěn)定性。。②在耐熱性的測試實驗中，每組實驗都加入了兩種試劑。。（4）由圖1可知，350℃時，薄膜尺寸縮小的實驗組有（填序號）。（5）綜合圖表分析，在實驗研究范圍內(nèi)，⑤是最佳試劑配比的理由是。10．（2024九上·陽江期末）向海洋進軍——LNG船：航行在大洋上的巨輪中，有一種我國自主研發(fā)、制造難度堪比航母的巨輪，它就是LNG液化天然氣運輸船，被喻為世界造船業(yè)“皇冠上的明珠”。天然氣裝載時，應該在-163℃環(huán)境下將其變?yōu)橐簯B(tài)。而液化后的體積是氣態(tài)的，大大提高了運輸效率。一般17萬立方米的運輸船裝載的液態(tài)天然氣經(jīng)汽化后形成的容量，可滿足2418萬人一個月的使用量，是一種“海上超級冷凍車”。裝載這類貨物的運貨系統(tǒng)所用鋼板，含鎳量達到36%，稱為殷瓦鋼。它非常薄，只有0.7mm，在-196℃之內(nèi)，其收縮量膨脹系數(shù)非常低。它在空氣中對溫度的要求非常高，如在施工過程中沾上汗水，24小時內(nèi)就會被銹穿，使得鋼板報廢。殷瓦鋼還在制造精密儀器、儀表零部件中有著廣泛的應用。依據(jù)上文，回答下列問題。（1）殷瓦鋼的主要成分為，屬于（填“非金屬”或“金屬”）材料。（2）殷瓦鋼具有的性質(zhì)是（寫一條）。（3）下列關于殷瓦鋼的說法不正確的是（多選，填字母）。a．殷瓦鋼是純凈物b．殷瓦鋼的硬度比鐵小c．殷瓦鋼的熔點比鎳低d．殷瓦鋼中各成分均不與稀鹽酸反應（4）天然氣燃燒時發(fā)生反應的化學方程式為。（5）LNG船可通過降溫加壓使天然氣液化后再運輸?shù)脑蚴恰?1．（2023九上·開福月考）認真閱讀下列材料，回答有關問題臭氧(O3)在通常狀況下是淡藍色，有魚腥臭味的氣體，在一定濃度下有毒性?？諝庵械难鯕馔ㄟ^臭氧發(fā)生器在高壓電極的作用下能轉(zhuǎn)化為臭氧。臭氧在地面附近的大氣層中含量極少，主要分布在距地面10～50km的高空，它能吸收太陽輻射中的大量紫外線，使地球上的生物免遭紫外線的傷害。超音速飛機排出廢氣中的一氧化碳、一氧化氮等氣體，電冰箱中使用的制冷劑“氟利昂”等對臭氧層有一定的破壞作用，會使臭氧層形成空洞，從而使更多的紫外線照射到地球表面，導致皮膚癌的發(fā)病率大大增加，如不采取措施，后果不堪設想。（1）寫出臭氧的物理性質(zhì)：(寫一點即可)。（2）臭氧(填“屬于”或“不屬于”)空氣污染物。（3）大氣中的臭氧層遭破壞，它會引起____(選填字母)。A．光合作用增加 B．動物生長得更好C．皮膚癌患者增多 D．太陽照射時間長12．（2024九下·惠城開學考）[科普閱讀]隨著工業(yè)生產(chǎn)的高速發(fā)展和人們生活水平的提高，排入大氣中的CO2越來越多，導致溫室效應增強。碳替代、碳減排、碳封存、碳循環(huán)是實現(xiàn)碳中和的四種主要途徑。科學家預測，到2050年，四種途徑對全球碳中和的貢獻率如圖1。CO2的吸收是碳封存的首要環(huán)節(jié)，常選用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收劑。在研究膜吸收法吸收CO2時，研究人員通過實驗比較了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸鉀三種吸收劑對煙氣中CO2的脫除效果，其結(jié)果如圖2。依據(jù)上文，回答下列問題：（1）排入大氣中的CO2越來越多，導致效應增強。自然界吸收CO2的主要途徑是作用。（2）由圖1可知，到2050年，對全球碳中和貢獻率最大的途徑是。（3）碳封存時常用NaOH溶液吸收二氧化碳，反應生成碳酸鈉和水，該反應的化方程式為。（4）碳替代指用新能源代替化石能源，目前人類可開發(fā)和利用的新能源有(寫一種即可)（5）對比圖2中三條曲線可知當煙氣流速相同時，對煙氣中CO2的脫除效果最好的是（6）下列做法不符合低碳生活理念的是____。(填序號)A．乘坐公共交通替代私家車出行B．雙面打印紙質(zhì)資料C．關注個人衛(wèi)生，使用一次性筷子D．夏季空調(diào)溫度不低于26℃13．（2023九上·房山期中）【科普閱讀理解】閱讀下面的科普短文。硒（Se）是人體內(nèi)重要的微量元素之一，在抗氧化、延緩機體衰老等方面發(fā)揮重要作用。含硒豐富的食物有水產(chǎn)品、動物內(nèi)臟、蘑菇、富硒大米、白菜心等。攝入硒過量可能會導致克山病的發(fā)生，而過高會引起中毒，導致腹瀉、失明、脫發(fā)、甚至死亡。人體中硒主要通過土壤—植物—機體食物鏈攝入。我國土壤中硒含量嚴重不均衡，因此國內(nèi)對富硒食品進行了許多開發(fā)與研究。施用含硒肥料，可提高植物中硒的含量。食物中硒主要以硒酸鈉（Na2SeO4）、亞硒酸鈉（Na2SeO3）、植物活性硒形式存在。硒含量的檢測可采取熒光光譜法，在相同條件下，將待測液熒光強度與標準曲線（圖2）對比，即可快速獲取結(jié)果。將10g某富硒大米、河蝦樣品分別制成1L待測液，進行5次實驗，測得數(shù)據(jù)如下（見圖3）。依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問題。（1）富硒食品中“硒”指的是（填“元素”或“單質(zhì)”）。（2）含硒較為豐富的食物有（寫出1種即可）。（3）圖3測定的數(shù)據(jù)中，第次實驗可能存在較大誤差。（4）判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）。①每日攝入“硒”越多，越有利于人體健康。②實驗測定的富硒大米硒含量比河蝦的高。③實驗測定的河蝦待測液中硒元素含量大約為3μg/L。14．（2023·萬柏林模擬）科普閱讀從美國俄亥俄州氯乙烯泄漏事故看化學品環(huán)境風險管理氯乙烯（C2H3Cl）是工業(yè)上合成聚氯乙烯樹脂的原料。標準狀況下氯乙烯是無色，有特殊氣味的氣體，氯乙烯氣體與空氣混合極易發(fā)生爆炸，氯乙烯有毒，在生產(chǎn)和操作環(huán)節(jié)中工作人員要佩戴防毒面具、穿戴防化服和手套。2023年2月3日，美國俄亥俄州一列滿載液化氯乙烯的火車脫軌發(fā)生泄漏并引發(fā)大火，方圓數(shù)公里內(nèi)的居民被迫緊急疏散，地勢低洼地區(qū)發(fā)現(xiàn)有大量野生動物死亡，這是由于泄露的氯乙烯往往會先向低洼地區(qū)擴散，然后逐漸加大其影響范圍，因氯乙烯氣體微溶于水，且能和水反應生成鹽酸，此次火車脫軌事故導致周圍數(shù)公里內(nèi)的水源、河流被污染，大片農(nóng)田土壤酸化，附近居民被迫飲用瓶裝水。請根據(jù)以上材料回答下列問題：（1）氯乙烯（C2H3Cl）屬于（填“有機物”或“無機物”）。（2）“泄露的氯乙烯往往會先向低洼地區(qū)擴散，然后逐漸加大其影響范圍”推測氯乙烯可能具有的物理性質(zhì)。（3）改良被氯乙烯污染區(qū)域內(nèi)的酸性土壤應用，反應的化學方程式為。（4）氯乙烯在空氣中充分燃燒的方程式為：，則X的化學式為。（5）初中化學實驗室危險化學藥品有（寫一種）。15．氣候變化中的海洋海洋覆蓋了地球70%以上的面積，是世界上最大的生物棲息地，有超過25萬種生物生活在其中，為人類提供了食物、能源和交通，是應對氣變化的忠實“朋友”。20世紀50年代以來，人類活動產(chǎn)生的溫室氣體導致地球系統(tǒng)熱量不斷增加。海洋吸收了絕大部分全球變暖的熱量，還“消化”了2~3倍人為排放的二氧化碳，減緩了氣候變化速度及影響。20世紀90年代初以來，海洋變暖的速度增加了1倍。在過去的20年里，所有大洋盆地都觀測到了持續(xù)數(shù)天到數(shù)月的極端海洋高溫天氣，即“海洋高溫熱浪”，它可以延伸數(shù)千公里的范圍，深達數(shù)百米。熱浪頻發(fā)，易引起更強烈的熱帶氣旋、厄爾尼諾現(xiàn)象等。2006-2015年：全球平均海平面每年上升約3.6mm，為1901~1990年期間上升速度的2.5倍。海洋在溶解了二氧化碳后，酸性增強，會影響牡蠣、蛤蜊等貝類的外殼或骨骼的形成。閱讀文本，回答問題（1）海洋為人類提供的食物有（合理即可）（舉1例，下同），能源有（合理即可）。（2）海洋吸收熱量發(fā)生的變化屬于（填“物理變化”或“化學變化”）。（3）海洋“消化二氧化碳”的過程中發(fā)生反應的化學方程式為。（4）“海洋高溫熱浪”對海洋生物的危害是（合理即可）。為保護海洋生態(tài)系統(tǒng)，人類應采取的有效措施是（合理即可）。16．（2024九上·大東月考）閱讀下面科普短文。多孔活性炭具有較好的吸附性能，是一種優(yōu)良的催化劑載體材料，廣泛應用于各行各業(yè)，其生產(chǎn)一直以煤、竹子、木材等寶貴資源為原料。隨著可持續(xù)發(fā)展理念的不斷深入，越來越多的研究者嘗試以清潔廉價的資源作為原料（如白酒糟），制備多孔活性炭。白酒糟是釀酒過程的副產(chǎn)物，富含纖維素[(C6H10O5)n]。以白酒糟為原料生產(chǎn)多孔活性炭的過程主要包括干燥、炭化、活化三步。炭化過程是將干燥的白酒糟在充滿氮氣的環(huán)境中，加熱至650℃，將其中的纖維素轉(zhuǎn)化為炭質(zhì)原料（主要成分碳）。活化過程是以水蒸氣或二氧化碳為活化劑，在一定條件下使其在炭質(zhì)原料內(nèi)部發(fā)生反應，生成氣體，形成孔隙結(jié)構(gòu)，制備多孔活性炭。也有研究者在其他條件相同的情況下，通過實驗測定所得多孔活性炭對碘的吸附值與水蒸氣、二氧化碳用量的關系分別如圖1、2所示。盡管以白酒糟為原料，制備多孔活性炭材料的技術仍有許多問題有待于進一步探索、解決，但已有研究為富含纖維素工業(yè)殘渣的利用提供了可能途徑。依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問題（1）白酒糟炭化過程屬于變化（填“物理”或“化學”）。（2）以白酒糟為原料制備多孔活性炭比使用煤、木材等更有優(yōu)勢的原因是。（3）白酒糟的主要成分纖維素[(C6H10O5)n]由種元素組成，其中元素的質(zhì)量分數(shù)最大。（4）在化學反應中以多孔活性炭作催化劑載體比直接使用催化劑效果好，原因是增大了反應物與催化劑的。（5）炭化過程中，需將干燥的白酒糟置于氮氣環(huán)境中，理由是。（6）分析圖1得出：時，多孔活性炭的吸附性能最高。（7）由圖1、圖2可知，為了達到最佳吸附效果，應選用的活化劑是（填“水蒸氣”或“二氧化碳”）。17．（2023·平遙模擬）說起二氧化硫（SO2），你可能首先想到它是空氣質(zhì)量播報中提及的大氣污染物。其實你真的了解SO2嗎？難道它只是有害物質(zhì)嗎？SO2與食品工業(yè)O2作為防腐劑、漂白劑和抗氧化劑廣泛用于食品行業(yè)。葡萄酒釀制中適量添加SO2，可防止葡萄酒在陳釀和貯藏過程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活動。食糖加工過程中可使用SO2進行脫色。按照我國《食品添加劑使用標準（GB2760一2014）》，合理使用SO2不會對人體健康造成危害。標準中部分食品SO2的最大殘留量食品蜜餞葡萄酒食糖水果干巧克力果蔬汁最大殘留量0.35g/kg0.25g/L0.1g/kg0.1g/kg0.1g/kg0.05g/kgSO2與硫酸工業(yè)硫酸是重要的化工原科，工業(yè)制硫酸的關鍵步驟是SO2的獲取和轉(zhuǎn)化。工業(yè)利用硫制硫酸的主要過程示意如下：硫酸工業(yè)的尾氣中含有少量SO2，若直接排放會污染空氣，并導致硫酸型酸雨。工業(yè)上可先用氨水吸收，再用硫酸處理，將重新生成的SO2循環(huán)利用。SO2與化石燃料化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃燒會產(chǎn)生SO2。為了減少燃燒產(chǎn)生的SO2污染空氣，可以采取“提高燃煤質(zhì)量，改進燃燒技術”的措施，例如，對燃煤進行脫硫、固硫處理；還可以采取“優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)、減少燃燒使用”的措施，例如，平遙古城大力推廣的“煤改氣、煤改電”工程，有效改善了空氣質(zhì)量?，F(xiàn)在，你對SO2一定有了新的認識，在今后的化學學習中你對SO2還會有更全面的認識！依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問題。（1）按照國家標準，食糖中的SO2最大殘留量為g/kg。（2）葡萄酒釀制過程中SO2的作用是。（3）用硫制硫酸的主要過程中，涉及到的含硫物質(zhì)有S、和H2SO4。（4）實驗室可以用氫氧化鈉溶液吸收SO2，寫出反應的化學方程式。（5）下列措施不能減少SO2排放的是____（填序號）。A．將煤塊粉碎 B．對燃煤進行脫硫C．推廣煤改氣、煤改電 D．循環(huán)利用工業(yè)尾氣中的SO218．（2024九下·惠州開學考）地球是一個美麗的“水球”，表面約71%被水覆蓋，淡水僅占總水量的2.5%；其余是海水或咸水海水淡化是解決人類淡水資源短缺的有效措施。全球海水淡化水用途如圖1所示。海水淡化技術主要有熱分離法和膜分離法，熱分離法利用熱發(fā)和冷凝分離水與非揮發(fā)性物質(zhì)，能耗大，成本高；膜分離法利用薄膜的選擇透過性實現(xiàn)海水淡化，但現(xiàn)有薄膜的水通量低，應用受到限制，有科學家提出，給石墨烯“打上”許多特定大小的孔，制成單層納米孔二維薄膜?？蛇M行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如圖2所示。依據(jù)上文，回答下列問題。（1）全球海水淡化水用途排在首位的是。（2）熱分離法中，水發(fā)生了(填“物理變化”或“化學變化”)。限制熱分離法大規(guī)模應用的原因是。（3）石墨烯海水淡化膜允許通過是。（4）石墨烯、金剛石和C60屬于碳單質(zhì)，下列說法正確的是（填字母）。a.都由碳元素組成b.都由碳原子構(gòu)成c.物理性質(zhì)相似（5）提出愛護水資源的一條建議。19．（2023九上·長沙月考）次氯酸是一種氯元素的含氧酸，化學式為HClO，其中氯元素的化合價為+1價。它僅存在于溶液中，稀溶液無色，有非常刺鼻的、類似氯氣的氣味，見光或遇熱易分解產(chǎn)生氯化氫和氧氣。次氯酸是一種很弱的酸，比碳酸弱。次氯酸也有極強的漂白作用，被廣泛用于物體表面、織物等污染物品以及水、果蔬和食飲具等的消毒。除上述用途外，次氯酸還可用于室內(nèi)空氣、二次供水設備設施表面、手、皮膚和黏膜的消毒。次氯酸能氧化還原性物質(zhì)，并能使石蕊溶液變?yōu)闊o色液體。次氯酸應儲存于陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。庫溫不超過30℃，相對濕度不超過80%。包裝要求密封根據(jù)上述材料回答下列問題：（1）請寫出一條次氯酸的物理性質(zhì)：。（2）請寫出一條次氯酸的一種用途：。（3）次氯酸應儲存于陰涼的庫房的原因是。20．（2024九上·東莞期末）閱讀下面科普短文。石墨烯【化學式為C(n)】是一種由碳原子構(gòu)成的碳納米材料，一層層疊起來就是石墨，1mm厚的石墨包含300萬層石墨烯，是構(gòu)成其它新型碳材料的基本組成單元(如圖1)?？茖W家提出，給石墨烯“打上”許多特定大小的孔，制成單層納米孔維薄膜，可進行海水淡化，其工作原理如圖2所示。紡織領域是石墨烯應用的新興領域，紡織面料摻入石墨烯后，在低溫情況下，可將來自遠紅外線的熱量傳送給人體，改善人體微循環(huán)系統(tǒng)，促進新陳代謝。工業(yè)上可采用甲烷(CH4)在高溫和Cu-Pd催化下分解制取石墨烯，同時產(chǎn)生氫氣。依據(jù)所給信息，回答下列問題。（1）石墨烯屬于(填“單質(zhì)”或“化合物”)。（2）“1mm厚的石墨大約包含300萬層石墨烯”，說明構(gòu)成物質(zhì)的粒子具有的性質(zhì)是。（3）石墨烯海水淡化膜允許(填粒子名稱)通過，該過程類似于(填操作名稱)。（4）石墨烯在紡織面料中的作用是。（5）工業(yè)上制取石墨烯的化學方程式是。

答案解析部分1．【答案】（1）石油（2）（3）溫度為，有分子篩膜（4）D【解析】【解答】（1）填“石油”；

（2）二氧化碳溶于水生成碳酸，故填“”；

（3）根據(jù)曲線趨勢，合適的條件為210℃，且有分子篩膜，故填“溫度為，有分子篩膜”；

（4）A、碳中和中的碳指二氧化碳；

B、二氧化硫會引起酸雨；

C、植物的呼吸作用在吸收二氧化碳同時也會呼出二氧化碳；

D、使用太陽能等新能源可減少碳排放，故填“D”

【分析】

（1）三大化石能源是石油、煤、天然氣；

（2）二氧化碳溶于水生成碳酸；

（3）根據(jù)曲線趨勢分析回答；

（4）二氧化碳會引起溫室效應；二氧化硫引起酸雨；植物光合作用既會消耗二氧化碳又會產(chǎn)生二氧化碳，碳達峰是指二氧化碳排放到達峰值。2．【答案】（1）化石資源制氫（2）這種新型催化劑使用時所需能量很少，可直接將海水分解成氫氣和氧氣；；電；化學（3）氘、氚的質(zhì)子數(shù)均為1（4）A；D【解析】【解答】（1）由圖可知：目前氫氣的主要來源是化石資源制氫；

（2）由短文可知：可以直接電解海水無需脫鹽的原因是這種新型催化劑使用時所需能量很少，可直按將海水分解成氫氣和氧氣；水電解為水在通電作用下，用該催化可生成氫氣和氧氣，故化學方程式為：；電解過程中是利用電來發(fā)生化學反應，故為電能轉(zhuǎn)化為化學能；

（3）質(zhì)子數(shù)決定元素種類，由表中信息可知：氘、氚的質(zhì)子數(shù)均為1，故都屬于氫元素；

（4）A、采用化石燃料制收氫氣會釋放大量的二氧化碳，故會進一步加劇全球變暖，不利于“碳中和”，A選項正確，符合題意；

B、綠氫指的是生成氫氣的過程中綠色環(huán)保，不是指氫氣的顏色，B選項錯誤，不符合題意；

G、活性炭吸附的是弱小微粒，而鹽中的離子化合物活性炭無法吸附，C選項錯誤，不符合題意；

D、這種新型的多孔N-NiMouP催化劑具有電子導電性優(yōu)良、比表面積大、化學和電化學穩(wěn)定性良好等特點，D選項正確，符合題意；

故選：AD。

【分析】（1）根據(jù)目前氫氣的主要來源是化石資源制氫進行分析；

（2）根據(jù)這種新型催化劑使用時所需能量很少，可直按將海水分解成氫氣和氧氣，水電解為水在通電作用下，用該催化可生成氫氣和氧氣，電能轉(zhuǎn)化為化學能進行分析；

（3）根據(jù)質(zhì)子數(shù)決定元素種類進行分析；

（4）根據(jù)采用化石燃料制收氫氣會釋放大量的二氧化碳，綠氫指的是生成氫氣的過程中綠色環(huán)保，活性炭吸附的是弱小微粒，而鹽中的離子化合物活性炭無法吸附，這種新型的多孔N-NiMouP催化劑具有電子導電性優(yōu)良、比表面積大、化學和電化學穩(wěn)定性良好等特點進行分析。3．【答案】（1）a（2）H；氘和氚的質(zhì)子數(shù)均為1（3）海水腐蝕設備（4）無淡化過程、無副反應、無額外能耗（5）負【解析】【解答】(1)、根據(jù)圖1分析水煤氣的轉(zhuǎn)換使用的不同催化劑的效果圖示來得出水煤氣變換反應中，使用2%Au/a-MoC(填序號)催化劑，效果最佳。故答案為：a.

(2)、根據(jù)下表信息可知氘、氚都屬于元素H(填元素符號)，理由是氘和氚的質(zhì)子數(shù)均為1。

(3)、目前用海水直接電解制氫最大的難題是海水腐蝕設備。

(4)、海水原位直接電解制氫技術的優(yōu)點是無淡化過程、無副反應、無額外能耗。

(5)、海水原位直接電解制氫反應過程中，電源的負極相連接的一端產(chǎn)生氫氣，B電極須與電源負極相連。

【分析】（1）根據(jù)圖1分析水煤氣的轉(zhuǎn)換使用的不同催化劑的效果圖示來解答；

（2）根據(jù)質(zhì)子數(shù)相同的元素為同種元素來解答；

（3）根據(jù)海水直接電解制氫最大的難題是海水腐蝕設備來解答；

（4）根據(jù)海水原位直接電解制氫技術的優(yōu)點是無淡化過程、無副反應、無額外能耗來解答；

（5）根據(jù)電解水實驗是與電源的負極相連接的一端產(chǎn)生氫氣來解答。4．【答案】（1）CO2+3H2CH3OH+H2O（2）物理變化（3）C（4）溫度為210℃，有分子篩膜【解析】【解答】（1）CO2和氫氣在一定條件下生成甲醇和水，反應的化學方程式為：；

（2）將二氧化碳氣體壓縮成液態(tài)或固態(tài)，此變化只是二氧化碳狀態(tài)的改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，從微觀角度解釋二氧化碳氣體能被壓縮成液態(tài)或固態(tài)，是因為分子之間有間隔，受壓后，分子間的間隔變小；

（3）A、碳達峰、碳中和中的“碳”指的是二氧化碳，A說法不正確；

B、“碳中和”是指人類活動的碳排放通過森林碳匯和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大氣中的溫室氣體凈增量為零，并不是沒有碳排放，B說法不正確；

C、推廣使用太陽能、風能等新能源代替化石燃料，可以減少化石燃料的使用，可以減少CO2的排放，C說法正確；

D、大氣中CO2過多會導致溫室效應增強，不會造成酸雨，造成酸雨的氣體是SO2、NO2等，D說法不正確；

故選：C；

（4）由圖可知，為提高甲醇的產(chǎn)率，合成甲醇應選擇的最佳條件為有分子篩膜、溫度為210°C，因為此時甲醇產(chǎn)率最高。

【分析】（1）根據(jù)CO2和氫氣在一定條件下反應生成甲醇和水進行分析；

（2）根據(jù)將二氧化碳氣體壓縮成液態(tài)或固態(tài)，此變化只是二氧化碳狀態(tài)的改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化進行分析；

（3）根據(jù)碳達峰、碳中和中的“碳”指的是二氧化碳，碳中和”是指人類活動的碳排放通過森林碳匯和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大氣中的溫室氣體凈增量為零，進行分析；

（4）根據(jù)提高甲醇的產(chǎn)率進行分析。5．【答案】（1）C（2）2|2|5（3）工業(yè)應用（4）錯；對（5）壓強等其他條件相同時，制備溫度600℃~800℃范圍內(nèi)，制備溫度越高低，碳氣凝膠對CO2的選擇性吸附性能越好，600℃制備的碳氣凝膠對CO2的選擇性吸附性能最好【解析】【解答】（1）金剛石屬于晶形碳。

故答案為：C。

（2）該反應的化學方程式為；

（3）由圖2可知，我國碳纖維復合材料應用占比最高的領域是：工業(yè)應用；

（4）①石墨是一種含碳的物質(zhì)。答案錯誤；

②碳材料具有廣闊的應用和發(fā)展前景。答案正確；

（5）由圖3可知，制備溫度與碳氣凝膠對CO2的選擇性吸附性能的關系是：壓強等其他條件相同時，制備溫度600℃~800℃范圍內(nèi)，制備溫度越高，碳氣凝膠對CO2的選擇性吸附性能越好，600℃制備的碳氣凝膠對CO2的選擇性吸附性能最好。

【分析】（1）（3）（5）根據(jù)題中所給信息分析；

（2）根據(jù)化學反應前后原子種類不變，原子個數(shù)不變分析；

（4）根據(jù)石墨是一種含碳的物質(zhì)分析。6．【答案】（1）化合物；2：61：3（2）具有高選擇性，反應后，能保證生成的水集中到內(nèi)部而乙醇溢出（3）（4）A（5）增大反應物的接觸面積，促進二氧化碳的吸收；分子間有間隔【解析】【解答】(1)由分子結(jié)構(gòu)模型可知，該物質(zhì)的化學式為C2H5OH，屬于化合物；分子中碳、氫原子個數(shù)比為2：6=1：3；

(2)由題意可知，納米“蓄水”模反應器的殼層的優(yōu)點是具有高選擇性，反應后，能保證生成的水集中到內(nèi)部而乙醇溢出；

(3)納米“蓄水”膜反應器內(nèi)發(fā)生的反應是二氧化碳和氫氣在催化劑和溫和條件（3MPa，240℃）下反應生成乙醇和水，化學方程式為；

(4)A、加高煙囪排放工業(yè)廢氣不能實現(xiàn)“碳減排”，符合題意；

B、推進新能源汽車使用可減少二氧化碳的排放，不符合題意；

C、養(yǎng)成節(jié)約用水用電習慣能減少二氧化碳的排放，不符合題意；

故選：A。

(5)①利用NaOH溶液噴灑成霧狀“捕捉”二氧化碳，噴灑成霧狀的目的是：增大反應物的接觸面積，促進二氧化碳的吸收；

②二氧化碳能被封存，說明分子間存在間隔，壓強增大時，分子間間隔減小。

【分析】(1)根據(jù)微粒模型確定物質(zhì)的化學式，化合物是由不同種元素組成的純凈物，以及化學式中右下角的數(shù)字表示分子中原子的個數(shù)分析；

(2)根據(jù)題干信息分析；

(3)根據(jù)二氧化碳和氫氣在溫和條件、催化劑的條件下反應生成乙醇和水分析；

(4)根據(jù)實現(xiàn)“碳減排”就是減少空氣中的二氧化碳的含量分析；

(5)根據(jù)影響反應速率的因素和分子的性質(zhì)分析。7．【答案】（1）+5（2）（3）從正極自外電路到達負極（4）如果對廢棄的磷酸鐵鋰電池加以回收利用，則電動汽車環(huán)保；如果對廢棄的磷酸鐵鋰電池不加以回收利用，則電動汽車不環(huán)保?！窘馕觥俊窘獯稹?1)根據(jù)化合物中各元素正、負化合價代數(shù)和為零，設磷元素化合價為y，則1+2+y+(-2)×4=0，解得y=+5，故磷酸亞鐵鋰中磷元素化合價為+5價；

(2)五氟化磷和水反應生成氫氟酸和磷酸，化學反應方程式為：PF5+4H2O=5HF+H3PO4；

(3)充電過程中，磷酸亞鐵鋰中的部分鋰離子脫出，經(jīng)電解質(zhì)傳遞到負極，嵌入負極碳材料同時從正極釋放出電子，自外電路到達負極，故充電過程中電子的流向為：從正極自外電路到達負極；

(4)磷酸鐵鋰電池對環(huán)境危害極大，故如果對廢棄的磷酸鐵鋰電池加以回收利用，則電動汽車環(huán)保，如果對廢棄的磷酸鐵鋰電池不加以回收利用，則電動汽車不環(huán)保。

【分析】(1)根據(jù)化合物中各元素正、負化合價代數(shù)和為零分析；

(2)根據(jù)化學方程式書寫知識分析；

(3)根據(jù)題意分析；

(4)根據(jù)題意分析。8．【答案】（1）常溫下為固體，新斷面呈紫紅色，延展性好，導熱性和導電性高，導電性僅次于銀（2）化學；二氧化碳【解析】【解答】（1）銅的物理性質(zhì)有：常溫下為固體，新斷面呈紫紅色，延展性好，導熱性和導電性高，導電性僅次于銀.

（2）銅生成銅綠的過程生成新物質(zhì)，發(fā)生的是化學變化，由銅綠的元素組成及化學反應前后元素種類不變可知，銅生成銅綠除與潮濕空氣接觸外，還需要二氧化碳。

【分析】（1）根據(jù)物理性質(zhì)是不需化學變化體現(xiàn)的性質(zhì)分析；

（2）根據(jù)有新物質(zhì)生成的變化為化學變化，銅綠的元素組成及化學反應前后元素種類不變分析。9．【答案】（1）5：3（2）輕薄等（3）對；錯（4）①②③（5）表1中⑤的玻璃化轉(zhuǎn)化溫度大于450℃，說明具有優(yōu)異的耐熱性；圖1中⑤的尺寸變化最小，說明尺寸穩(wěn)定性最好，所以⑤是最佳試劑配比【解析】【解答】（1）C10H2O6中碳、氧原子的個數(shù)比=10：6=5：3。

（2）根據(jù)“柔性屏幕具有輕薄、能耗低、亮度高、可彎曲等特點”，柔性屏幕具有的特點：輕薄、能耗低、亮度高、可彎曲等。

（3）①聚酰亞胺薄膜具有良好的耐熱性和尺寸穩(wěn)定性。對。

②根據(jù)表格里的數(shù)據(jù)，在耐熱性的測試實驗中，每組實驗不是都加入了兩種試劑。錯。

（4）由圖1可知，350℃時，薄膜尺寸縮小的實驗組有①②③。

（5）綜合圖表分析，在實驗研究范圍內(nèi)，⑤是最佳試劑配比的理由是表1中⑤的玻璃化轉(zhuǎn)化溫度大于450℃，說明具有優(yōu)異的耐熱性；圖1中⑤的尺寸變化最小，說明尺寸穩(wěn)定性最好，所以⑤是最佳試劑配比。

【分析】（1）化學式中原子個數(shù)比等于元素角碼之比。

（2）根據(jù)“柔性屏幕具有輕薄、能耗低、亮度高、可彎曲等特點”分析。

（3）①根據(jù)“聚酰亞胺薄膜是柔性基板的常見材科，它可由二元酐（C10H2O6）和二元胺（C12H12ON2）合成制備，具有良好的耐熱性、尺寸穩(wěn)定性等。”分析。

②根據(jù)表格里的數(shù)據(jù)分析。

（4）根據(jù)圖1可知，350℃時，找出薄膜尺寸縮小的實驗組。

（5）根據(jù)綜合圖表分析，在實驗研究范圍內(nèi)，⑤是最佳試劑配比的理由是表1中⑤的玻璃化轉(zhuǎn)化溫度大于450℃，說明具有優(yōu)異的耐熱性分析。10．【答案】（1）鐵、鎳；金屬（2）不耐腐蝕（合理即可）（3）abd（4）（5）加壓降溫后，其體積縮小600倍，可以加大運輸量【解析】【解答】（1）鋼是鐵的合金，主要成分是鐵，根據(jù)文中“裝載這類貨物的運貨系統(tǒng)所用鋼板，含鎳量達到36%，稱為殷瓦鋼?！笨芍笸咪摰闹饕煞质氰F和鎳，金屬材料包括合金和純金屬，所以殷瓦鋼屬于金屬材料；

（2）根據(jù)文中：“它在空氣中對溫度的要求非常高，如在施工過程中沾上汗水，24小時內(nèi)就會被銹穿，使得鋼板報廢?！笨芍笸咪摬荒透g；

故答案為：不耐腐蝕；

（3）a、殷瓦鋼屬于合金，合金都是混合物，故a不正確；

b、殷瓦鋼是鐵和鎳的合金，合金的硬度比它的純金屬硬度大，故b不正確；

c、殷瓦鋼是鐵和鎳的合金，合金的熔點比它純金屬的熔點低，故c正確；

d、殷瓦鋼是鐵和鎳的合金，在金屬活動順序表中鐵排在氫的前面，所以鐵可以和稀鹽酸反應，故d不正確；

故答案為：abd；

（4）天然氣的主要成分是甲烷，甲烷和氧氣在點燃的條件下生成水和二氧化碳，其反應的化學方程式為：；

（5）由文中可知于天然氣，在-163℃環(huán)境下變?yōu)橐簯B(tài)，液化后的體積縮小600倍，大大提高了運輸效率，所以LNG船可通過降溫加壓使天然氣液化后再運輸；

故答案為：加壓降溫后，其體積縮小600倍，可以加大運輸量。

【分析】（1）根據(jù)題干信息及金屬材料包含的種類進行分析解答；

（2）根據(jù)題干信息歸納總結(jié)進行分析解答；

（3）a、根據(jù)合金都是混合物進行分析解答；

b、根據(jù)合金的硬度比純金屬大進行分析解答；

c、根據(jù)合金的熔點比純金屬低進行分析解答；

d、根據(jù)金屬活動順序性的應用進行分析解答；

（4）根據(jù)天然氣燃燒的化學反應原理進行分析解答；

（5）根據(jù)氣體加壓降溫后，分子之間的間隔變小，體積縮小進行分析解答。11．【答案】（1）有魚腥臭味（合理即可）（2）屬于（3）C【解析】【解答】(1)、臭氧的物理性質(zhì)：臭氧的物理性質(zhì)包括有魚腥臭味，它是一種有刺激性氣味的氣體。

(2)、臭氧是否屬于空氣污染物：臭氧在一定濃度下屬于空氣污染物。當空氣中的臭氧濃度超過一定的限值時，會對人類的健康、植物的生長和材料的損壞產(chǎn)生不利影響。因此，在這種情況下，臭氧被認為是一種污染物。

(3)、大氣中臭氧層破壞的后果：大氣中的臭氧層遭破壞，會引起皮膚癌患者增多。臭氧層的主要作用是吸收短波紫外線，防止它到達地球表面。當臭氧層被破壞時，更多的紫外線會照射到地球表面，增加了患皮膚癌的風險。因此，選項C是正確的。

【分析】（1）、臭氧的顏色是淡藍色，它的密度比氧氣大，熔點為-251.4℃，沸點為-182.9℃。（2）、根據(jù)臭氧的性質(zhì)進行分析。

（3）、根據(jù)臭氧在大氣中的作用進行分析解答。12．【答案】（1）溫室；光合（2）碳替代（3）（4）太陽能（5）氨基乙酸鉀（6）C【解析】【解答】（1）二氧化碳的過度排放會導致溫室效應的增強；自然界吸收二氧化碳的主要途徑是植物的光合作用；

（2）由圖1可知，到2050年，對全球碳中和貢獻率最大的途徑是碳替代；

（3）二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為；

（4）人類可開發(fā)和利用的新能源有太陽能等。

（5）對比圖2中三條曲線可知當煙氣流速相同時，對煙氣中CO2的脫除效果最好的是氨基乙酸鉀；

（6）A、乘坐公共交通替代私家車出行，可以減少二氧化碳的排放，符合低碳生活理念。答案不符合；

B、雙面打印紙質(zhì)資料，可以減少木材的使用，符合低碳生活理念。答案不符合；

C、關注個人衛(wèi)生，盡量少使用一次性筷子。答案符合；

D、夏季空調(diào)溫度不低于26℃，符合低碳生活理念。答案不符合；

故答案為：C。

【分析】（1）根據(jù)二氧化碳的過度排放會導致溫室效應的增強；自然界吸收二氧化碳的主要途徑是植物的光合作用分析；

（2）根據(jù)對全球碳中和貢獻率最大的途徑是碳替代分析；

（3）根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水分析；

（4）根據(jù)人類可開發(fā)和利用的新能源有太陽能等分析；

（5）根據(jù)圖示信息分析；

（6）根據(jù)低碳生活理念分析。13．【答案】（1）元素（2）水產(chǎn)品、動物內(nèi)臟、蘑菇、富硒大米、白菜心等（合理即可）（3）四（4）錯；對；對【解析】【解答】（1）物質(zhì)是由元素組成的，富硒食品中“硒”指的是元素；

（2）含硒較為豐富的食物有水產(chǎn)品、動物內(nèi)臟、蘑菇、富硒大米、白菜心等；

（3）圖3測定的數(shù)據(jù)中，第4次實驗可能存在較大誤差；

（4）①每日攝入“硒”越多，越有利于人體健康，說法不正確，因為攝入硒過量可能會導致克山病的發(fā)生，而過高會引起中毒，導致腹瀉、失明、脫發(fā)、甚至死亡，攝入過多會影響人體健康；

②實驗測定的富硒大米硒含量比河蝦的高，說法正確；

③實驗測定的河蝦待測液中硒元素含量大約為3μg/L，說法正確。

【分析】（1）根據(jù)物質(zhì)是由元素組成的分析；

（2）（3）根據(jù)題中所給信息分析；

（4）根據(jù)題中所給信息分析。14．【答案】（1）有機物（2）密度比空氣大（3）熟石灰；（4）CO2（5）濃硫酸（合理即可）【解析】【解答】（1）氯乙烯是含碳的化合物，屬于有機物。

（2）“泄露的氯乙烯往往會先向低洼地區(qū)擴散，然后逐漸加大其影響范圍”可推知氯乙烯的密度比空氣大。

（3）氯乙烯氣體微溶于水，且能和水反應生成鹽酸，使得土壤呈酸性，改良被氯乙烯污染區(qū)域內(nèi)的酸性土壤應用堿性物質(zhì)，如熟石灰等，用熟石灰改良反應時是氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，化學方程式為。

（4）所給方程式中原子種類和個數(shù)，反應前：碳4、氫6、氯2、氧10，反應后為：氫6、氯2、氧2，由反應前后原子種類和個數(shù)不變可知，4X中含有4個碳原子和8個氧原子，X化學式為CO2。

（5）初中化學實驗室危險化學藥品有濃硫酸、氫氧化鈉等。

【分析】（1）根據(jù)有機物是除一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸鹽等之外的含碳化合物分析；

（2）根據(jù)向低處擴散的氣體密度比空氣大分析；

（3）根據(jù)熟石灰可改良酸性土壤，氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水分析；

（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后原子種類和個數(shù)不變分析；

（5）根據(jù)強酸、強堿等藥品都屬于危險化學藥品分析。15．【答案】（1）海鮮/魚（合理即可）；潮汐能/風能（合理即可）（2）物理變化（3）（4）降低生物活性/危害生物的生存（合理即可）；減少化石能源的使用/使用清潔能源（合理即可）【解析】【解答】（1）海洋中富含海洋生物和植物，食物有海鮮和魚等，海洋中有潮汐能和風能等；（2）海洋吸收熱量的過程，沒有新物質(zhì)生成，因此是物理變化；（3）二氧化碳和水反應生成碳酸：；（4）“海洋高溫熱浪”會使海水中的氧氣溶解度降低，進而影響海中生物的正常活動；根據(jù)題意可知，人類活動產(chǎn)生的溫室氣體已經(jīng)影響到海洋，因此可以通過減少化石燃料的使用來減少二氧化碳等溫室氣體的排放?！痉治觥浚?）海洋中富含海洋生物和植物，食物有海鮮和魚等，海洋中有潮汐能和風能等；

（2）沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；

（3）二氧化碳和水反應生成碳酸；

（4）化石燃料的燃燒產(chǎn)生大量二氧化碳。16．【答案】（1）化學（2）白酒糟是清潔廉價的資源（3）三；氧##O（4）接觸面積（5）氮氣化學性質(zhì)不活潑，可用作保護氣，防