中考化學復習講練(全國通用)專題20 化學計算（原卷版）

專題20化學計算夯實基礎用時:分鐘；得分分提升沖刺用時:分鐘；得分分【夯實基礎】（共18題，每題2分，計100分）1、【2021廣西賀州】將含有CH4和H2的混合氣體6g完全燃燒，把產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到20g白色沉淀。則原混合氣體中CH4和H2的質量比為（）A．2：3 B．3：10 C．8：1 D．8：72、【2021湖南株洲】將一定質量的Na2CO3和NaOH混合物與60g質量分數(shù)為18.25%的鹽酸混合，兩者恰好完全反應，收集到4.4g氣體，則原混合物中NaOH的質量為（）A.2g B.3g C.4g D.5g3、【2021遼寧本溪葫蘆島】向100g溶質質量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液中，加入一定質量的稀硫酸至恰好完全反應，反應后所得溶液的質量為149g。求所加稀硫酸的溶質質量分數(shù)。4、【2021吉林】在實驗室中做硫在氧氣中燃燒的實驗，會生成有毒的SO2氣體。（1）為防止造成污染，進行實驗時，可在集氣瓶里預先放少量的吸收SO2。（2）0.5g硫粉在氧氣中完全燃燒，理論上可生成SO2的質量是多少？（請利用化學方程式計算）5、【2021湖北荊州】工業(yè)制得的碳酸鉀中常含有氯化鉀?，F(xiàn)取含氯化鉀雜質的碳酸鉀樣品10g，其中氧元素的質量為2.4g，向該樣品中加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應時，得到47.8g溶液，請回答下列問題：（1）寫出上述反應過程中發(fā)生反應的化學方程式______。（2）樣品中氯化鉀的質量為______g。（3）求稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)（寫出計算過程，計算結果保留一位小數(shù)）。6、【2021黑龍江牡丹江等】某公司生產(chǎn)出的純堿經(jīng)檢測只含有氯化鈉雜質。為測定該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)，稱取26.5g該樣品，加入到盛有一定質量稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應。反應過程中測得燒杯內混合物的質量（m）與反應時間（t）的關系如圖所示。試分析并計算：（1）生成CO2的質量為___________。（2）該純堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)。7、【2021湖南湘潭】我國制堿工業(yè)先驅侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，為純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展作出了杰出的貢獻。純堿的用途非常廣泛，某化學興趣小組的同學對它產(chǎn)生了濃厚的興趣，設計了如下兩個實驗，并對反應后試管中殘留廢液進行探究。【拓展與應用】現(xiàn)有14.9克純堿樣品（含Na2CO3和NaC1的混合物），將其放入干凈的燒杯中，加入89.5克水使其完全溶解，向所得溶液中緩慢加入一定溶質質量分數(shù)的稀鹽酸（反應方程式為：）。產(chǎn)生氣體的質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示，試回答下列問題：（1）產(chǎn)生CO2的質量為______克。（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)是多少？______（寫出具體的解題過程，下同）（3）滴入稀鹽酸至恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？______8、【2021廣西玉林】實驗室現(xiàn)有一瓶水垢樣品，其成分為氫氧化鎂和碳酸鈣，已知：氫氧化鎂受熱易分解，反應的化學方程式為：Mg（OH）2MgO+H2O；碳酸鈣高溫下分解。某興趣小組為測定其中各成分的質量分數(shù)，取一定量的水垢樣品加熱，加熱過程中剩余固體的質量隨加熱時間的變化如圖所示。求：（1）反應后剩余固體質量是g；（2）水垢樣品中氫氧化鎂質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）9、【2021甘肅蘭州】向40.0gBaCl2溶液中滴加一定溶質質量分數(shù)的Na2CO3溶液，實驗過程中產(chǎn)生沉淀的質量與加入Na2CO3溶液的質量關系如下圖所示。（1）生成沉淀的質量是________g。（2）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）10、【2021山東濰坊】用沉淀法可測定食用堿樣品中碳酸鈉質量分數(shù)。取11g食用堿樣品（有少量的雜質氯化鈉），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶質質量分數(shù)相同的氯化鈣溶液，實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入CaCl2溶液的質量/g20.020.020.020.020.020.0反應后溶液的總質量/g118.0136.0154.0M191.0211.0請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析解答下列問題：（1）表中數(shù)據(jù)M的值為______。（2）請畫出生成沉淀的質量隨滴加氯化鈣溶液質量的變化關系圖（標明恰好反應時點的坐標）。（3）計算該食用堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)（寫出過程，結果保留到0.1%）。11、【2021四川南充】某化學興趣小組欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，先將10g樣品放入燒杯中，再把100g稀鹽酸分5次加入該樣品中（該實驗條件下，雜質不與酸反應，也不溶解于水，忽略稀鹽酸揮發(fā)），得實驗數(shù)據(jù)如表格。稀鹽酸的質量充分反應后剩余固體的質量第一次加入20g8g第二次加入20g6g第三次加入20g4g第四次加入20g2g第五次加入20g2g（1）10g石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是______。（2）求稀鹽酸的溶質質量分數(shù)（寫出計算過程，結果精確到0.1%）12、【2021山東菏澤】孔雀石主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，另外還含有少量的SO2等雜質（雜質不與硫酸發(fā)生反應）。某化學興趣小組為測定孔雀石中Cu2(OH)2CO3的含量進行如下實驗取30g孔雀石樣品，粉碎后放入燒杯中，將200g稀硫酸分成四等份，分四次加入燒杯中，測出每次完全反應后燒杯內物質的總質量實驗數(shù)據(jù)記錄如下：次數(shù)加稀硫酸前1234加入稀硫酸的質量（g）050505050燒杯內物質的總質量（g）3077.8125.6174.5224.5請完成：（1）Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+________。（2）該反應中生成氣體的總質量是________。（3）所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)（寫出計算過程）。13、【2021湖北武漢】某興趣小組利用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣并回收剩余固體，實驗過程表示如圖。（1）上述制取氧氣的反應屬于（填基本反應類型）。（2）計算所用氯酸鉀、二氧化錳混合物的總質量。14、【2021湖南益陽】為測定實驗室某瓶鹽酸的溶質質量分數(shù)是否與標簽相符，小雷利用其與大理石反應（其中雜質不參與反應）做了探究實驗，數(shù)據(jù)記錄如表。反應前物質的質量/g充分反應后物質的質量/g鹽酸樣品大理石剩余固體（含大理石）+液體53.06.056.8（1）實驗中共生成CO2的質量為g；（2）通過計算，判斷測定結果與試劑瓶標簽上溶質的質量分數(shù)是否相符（需要計算過程，計算結果精確到0.1%）。若不符合，請你分析可能原因。15、【2021山東東營】實驗室常用溶質質量分數(shù)為10%的過氧化氫溶液制取氧氣。（1）某興趣小組打算用如圖所示的整瓶溶液配制溶質質量分數(shù)為10%的過氧化氫溶液，需加水g。（2）在配制過程中，他們發(fā)現(xiàn)試劑瓶內壁附著不少氣泡，由此推斷該瓶過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)小于30%，依據(jù)是。（3）為測定該瓶溶液的溶質質量分數(shù)，他們取35g該溶液放入錐形瓶中并加入一定量的二氧化錳。不同時間電子秤的讀數(shù)如下表所示（不考慮H2O逸出）：反應時間/min0123456錐形瓶+瓶內物質的總質量/g340.00338.78335.64335.28335.20335.20335.20請回答：①反應生成氧氣的總質量為g。②該瓶過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，結果保留到0.1%）16、【2021黑龍江伊春】某補鈣劑的主要成分是碳酸鈣，欲測定補鈣劑中碳酸鈣的質量分數(shù)，某同學進行了如圖的操作：已知：其他成分不參與反應且不溶于水(1)生成CO2的質量為_______g。(2)計算該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數(shù)。(根據(jù)化學方程式計算，寫出完整步驟)(3)反應后，向燒杯中再加入5.4g水，求所得溶液中溶質的質量分數(shù)。17、【2021湖南衡陽】如圖所示，托盤天平兩盤各放一只質量相等的燒杯，燒杯內均盛有100g等質量分數(shù)的稀硫酸，天平平衡?，F(xiàn)向左盤燒杯中加入6.5g鋅粒，恰好完全反應，向右盤燒杯中加入一定質量的氧化銅粉末，充分反應后，天平仍然保持平衡。求：（1）右盤燒杯中加入氧化銅的質量；（2）稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。18、【2021山西晉中】在一次作業(yè)批改中，王老師發(fā)現(xiàn)4位同學在同一題中出現(xiàn)了不同的錯誤，為幫大家理清思路，老師將錯誤的解題過程寫在黑板上，請同學們仔細觀察，發(fā)現(xiàn)問題，糾正錯誤。（1）仔細觀察：你發(fā)現(xiàn)解題過程中的錯誤有______處。（2）糾正錯誤：老師點撥后，請將正確的解題過程寫出。提升沖刺】（共7題，選擇題每題2分，填空題，計44分）1、【2020黑龍江哈爾濱】實驗室欲測定一包黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)（假設樣品中只含銅和鋅），取50g黃銅樣品粉末于燒杯中，先加入100g稀硫酸，充分反應后得固液混合物149.8g，再繼續(xù)加入200g相同濃度的稀硫酸，充分反應后過濾，得濾液312.6g，則黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)為（）A．39%B．74%C．61%D．26%2、【2021江蘇揚州】為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，取2.0g石灰石樣品于燒杯中，將20g稀鹽酸分4次加入樣品中，充分反應后經(jīng)過濾、干燥、稱重，得實驗數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次第四次稀鹽酸的用量/g5.05.05.05.0剩余固體的質量/g1.51.00.50.3已知石灰石中的雜質既不與鹽酸反應，也不溶解于水。下列說法正確的是A.第三次實驗后碳酸鈣無剩余 B.第四次實驗后鹽酸無剩余C.鹽酸中HC1的質量分數(shù)是3.65% D.樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是85%3、【2020黑龍江大慶】將20.0gNaOH、Ca（OH）2、NaCl組成的固體混合物溶于水配成溶液，向混合液中緩慢通入CO2氣體（氣體的溶解忽略不計），生成沉淀的質量與通入CO2氣體的質量關系如圖所示，請根據(jù)題意回答問題：已知：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O（1）經(jīng)分析，A點溶液中所含溶質為（填化學式）。（2）在B點時，溶液里碳元素均存在于NaHCO3中，若B點后繼續(xù)通入足量的CO2氣體，請將圖象補充完整。（3）該混合物中NaCl的質量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，計算結果精確至0.1%）4、【2020山東東營】某興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)盛有固體氫氧化鈉的試劑瓶破裂瓶蓋處有“白毛”狀物質（如圖），根據(jù)所學知識，他們推斷“白毛”狀固體物質中含有碳酸鈉，依據(jù)是。

他們取5g白色固體，加水配成20g溶液倒入燒杯中，將40g氯化鋇溶液分成四等份，分4次加入燒杯中，充分反應后測得數(shù)據(jù)如下表：實驗次數(shù)1234加入氯化鋇溶液的質量/g10101010燒杯中所得溶液的質量/g28.0336.0644.0954.09（1）第次實驗，加入氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應。（2）求5g白色固體中碳酸鈉的質量。（寫出計算過程，結果保留兩位小數(shù)）5、【2021江西】國家標準規(guī)定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)≥98.0%為合格品。為測定某工業(yè)純堿是否為合格品，興趣小組成員分別進行了下圖的實驗。（雜質不參與反應，過濾后濾渣損失忽略不計）（1）溶解時玻璃棒的作用是______。（2）實驗中加入過量CaCl2溶液的目的是______。（3）通過計算判斷該工業(yè)純堿是否為合格品。（寫出計算過程，結果精確到0.1%）（4）實驗過程中個別同學出現(xiàn)了以下問題。①過濾時得到的濾液渾濁，原因可能是______；（任寫一種）②過濾所得的濾渣未經(jīng)洗滌直接干燥，這一操作會導致該樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)計算結果______。（選填“偏大”、“不變”或“偏小”）6、【2021黑龍江哈爾濱】為測試學生的實驗和計算能力，老師準備了一瓶沒有貼標簽的過氧化氫溶液，同學們取部分溶液進行了如下實驗，請結合實驗回答下列問題：（1）上述實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式為___________。（2）產(chǎn)生氧氣的質量為___________g。（3）根據(jù)生成氧氣的質量列出求解參加反應的過氧化氫質量（x）的比例式___________。（4）計算上述過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)，并填寫在答題卡的標簽上（標簽樣式如圖）_________。（5）若配制上述濃度的過氧化氫溶液300g，需要30%的過氧化氫溶液___________g。、【2