內(nèi)蒙古北京八中烏蘭察布分校2020-2021學(xué)年高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題

烏蘭察布分校20202021學(xué)年第一學(xué)期學(xué)科素養(yǎng)評(píng)估一可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al：27S:32一、選擇題1.對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志，氫氧化鈉溶液應(yīng)選用標(biāo)志是（）A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，故應(yīng)貼腐蝕品標(biāo)志；A為爆炸品標(biāo)志，B為氧化劑標(biāo)志，C為劇毒品標(biāo)志，D為腐蝕品標(biāo)志，故選D。2.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中安全意識(shí)是重要的科學(xué)素養(yǎng)，下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理操作中不正確的是()A.熄滅酒精燈時(shí)，必須用燈帽蓋滅B.將CO中毒者移至通風(fēng)處搶救C.配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定量的水，再在攪拌條件下加入濃H2SO4D.做“氫氣還原氧化銅”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通氫氣再加熱【答案】C【解析】【詳解】A．熄滅酒精燈時(shí)，必須用燈帽蓋滅，A正確；B．CO中毒者移至通風(fēng)處，可吸收充足的氧氣，B正確；C．量筒是量取液體的，不能用作反應(yīng)容器，故稀釋濃硫酸應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，C錯(cuò)誤；D．氫氣具有可燃性，氣體不純易發(fā)生爆炸，故做氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通氫氣再加熱，D正確；答案選C。3.已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一種無(wú)色液體，不溶于水，密度小于1g·mL－1，沸點(diǎn)約為55℃。要從水與乙酸乙酯的混合物中將乙酸乙酯分離出來(lái)，下列方法中最簡(jiǎn)便的是A.蒸餾 B.分液 C.過(guò)濾 D.蒸發(fā)【答案】B【解析】【詳解】乙酸乙酯不溶于水，分液即可分離，答案選B。4.用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說(shuō)法中不正確的是A.實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C.碘的四氯化碳溶液呈紫紅色D.分液時(shí)，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出【答案】D【解析】【詳解】A、四氯化碳和水不互溶，導(dǎo)致四氯化碳和水能分層，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取實(shí)驗(yàn)中使用的主要儀器是分液漏斗，故A正確；B、碘和四氯化碳都是非極性分子，水是極性分子，非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑，所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，故B正確；C、碘易溶于四氯化碳，且碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，故C正確；D、四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳和水混合后會(huì)分層，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下層水在上層，分液時(shí)，水從分液漏斗上口放出，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口倒出，故D錯(cuò)誤。答案選D。5.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是：（）A.分液、萃取、蒸餾 B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取 D.蒸餾、萃取、分液【答案】C【解析】【詳解】①油和氯化鈉溶液，混合分層，則利用分液分離；②39%的乙醇溶液中乙醇與水的沸點(diǎn)不同，則利用蒸餾分離；③單質(zhì)溴不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則分離氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，選擇有機(jī)溶劑萃?。淮鸢高xA。【點(diǎn)睛】本題為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，注重實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的考查，注意有機(jī)物性質(zhì)。分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來(lái)定的。具體如下：①分離提純物是固體(從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過(guò)濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)；②分離提純物是液體(從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體:鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。6.以下過(guò)濾操作不正確的是()A.液體沿玻璃棒流入過(guò)濾器B.濾紙要低于漏斗的邊緣,漏斗里的液體要低于濾紙邊緣C.漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內(nèi)壁D.為加速過(guò)濾,用玻璃棒攪動(dòng)漏斗內(nèi)的液體【答案】D【解析】【詳解】A．防止液體流到漏斗外面，要用玻璃棒引流，故A正確；B．濾紙要低于漏斗的邊緣，為了防止液體從濾紙與漏斗之間的空隙流出，漏斗里的液體要低于濾紙邊緣，故B正確；C．防止液體外濺，漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內(nèi)壁，故C正確；D．過(guò)濾時(shí)不能用玻璃棒攪拌，因?yàn)閿嚢钑r(shí)容易把濾紙搗破，故D錯(cuò)誤。答案選D。7.下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是（）A.蒸發(fā)操作時(shí)，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加熱B.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C.分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大【答案】D【解析】【詳解】A．蒸發(fā)時(shí)，不能直接蒸干，當(dāng)只有少量液體時(shí)用余熱蒸干，A項(xiàng)正確，不符合題意；B．蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)的目的是測(cè)餾分的沸點(diǎn)，因此要將溫度計(jì)的水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，B項(xiàng)正確，不符合題意；C．分液操作時(shí)，上層液體從上口倒出，下層液體從下口放出，，防止從一個(gè)出口流出，造成分離不完全；C項(xiàng)正確，不符合題意；D．選擇有機(jī)萃取劑時(shí)，對(duì)密度沒(méi)有要求，如萃取溴水中的溴時(shí)，萃取劑可以選擇密度比水大的四氯化碳，亦可以選擇密度比水小的苯。D項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；本題答案選D?！军c(diǎn)睛】萃取劑的選擇需滿足：①溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度；②萃取劑和原溶劑互不相溶；③萃取劑和溶質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)。8.為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過(guò)濾②加過(guò)量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過(guò)量Na2CO3溶液⑤加過(guò)量BaCl2溶液，正確的操作順序是()A.①④②⑤③ B.④①②⑤③C.②⑤④①③ D.④⑤②①③【答案】C【解析】【分析】除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42，鹽酸要放在最后，來(lái)除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，要先加過(guò)量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除過(guò)量的鋇離子。【詳解】要先除硫酸根離子，然后再除鈣離子，碳酸鈉可以除去過(guò)量的鋇離子，如果加反了，過(guò)量的鋇離子就沒(méi)法除去，至于加氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制，因?yàn)檫^(guò)量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)，過(guò)濾后加鹽酸除去過(guò)量的氫氧根離子碳酸根離子，所以操作順序可以為：②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③，C符合題意。答案選C。9.一定能說(shuō)明某無(wú)色溶液中含有的是()A.向某溶液中加入過(guò)量鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀B.向某溶液中加入過(guò)量硝酸，再加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀C.向某溶液中加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加硝酸沉淀不消失D.向某溶液中加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀不消失【答案】A【解析】【分析】檢驗(yàn)硫酸根離子，應(yīng)先排除銀離子、亞硫酸根離子以及碳酸根離子的干擾，結(jié)合生成硫酸鋇的性質(zhì)檢驗(yàn)?！驹斀狻緼．向某溶液中加入過(guò)量鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，可排除銀離子、碳酸根離子的干擾，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，生成硫酸鋇，可說(shuō)明含有SO42，故A正確；B．可能生成AgCl沉淀，也不能排除亞硫酸根離子的可能，故B錯(cuò)誤；C．可能生成AgCl沉淀，也可能含有亞硫酸根離子，被氧化生成硫酸根離子，故C錯(cuò)誤；D．可能生成AgCl沉淀，故D錯(cuò)誤。答案選A。10.下列關(guān)于“摩爾”說(shuō)法正確的是（）A.摩爾是一個(gè)物理量 B.摩爾是表示物質(zhì)的量C.摩爾是物質(zhì)的量的單位 D.摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位【答案】C【解析】【詳解】A．摩爾不是物理量，它是物理量物質(zhì)的量的單位，故A錯(cuò)誤；B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，故B錯(cuò)誤；C．摩爾是物質(zhì)的量的單位，故C正確；D．摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物質(zhì)的數(shù)量的單位，故D錯(cuò)誤；故選C。11.下列說(shuō)法正確的是A.在常溫常壓下，11.2L氯氣含有的分子數(shù)為0.5NAB.在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NAC.32g氧氣含原子數(shù)目為NAD.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同【答案】B【解析】【詳解】A、常溫常壓下，11.2L氯氣的物質(zhì)的量不是0.5mol，其分子數(shù)目不是0.5NA，B、氦氣是1個(gè)原子構(gòu)成的，在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA，B正確；C、氧氣是2個(gè)氧原子構(gòu)成的，所以32g氧氣即1mol氧氣含有2mol氧原子，C不正確；D、在同溫同壓下，相同體積任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)目相同，原子數(shù)不一定相等，D不正確。答案選B。12.下列說(shuō)法正確的是()A.1molH＋的質(zhì)量是1gB.1molH2的摩爾質(zhì)量與2molH2的摩爾質(zhì)量不同C.1molO2的質(zhì)量是32g·mol－1D.1molNa＋的質(zhì)量是11g【答案】A【解析】【詳解】A．1mol氫離子的質(zhì)量m=nM=1mol×1g/mol=1g，故A正確；B．一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，和物質(zhì)的物質(zhì)的量是多少無(wú)關(guān)，即氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol，不受其他因素的影響，故B錯(cuò)誤；C．質(zhì)量的單位為g，故1mol氧氣的質(zhì)量為32g，故C錯(cuò)誤；D．1mol鈉離子質(zhì)量m=nM=1mol×23g/mol=23g，故D錯(cuò)誤。答案選A。13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中，正確的是()A.2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2B.16gCH4所含原子數(shù)目為NAC.17gNH3所含中子數(shù)目為10NAD.18g水所含分子數(shù)目為NA【答案】D【解析】【詳解】A．2.4g金屬鎂物質(zhì)的量為=0.1mol，含有12mol電子，電子數(shù)目為12NA，故A錯(cuò)誤；B．16gCH4物質(zhì)的量為1mol，含原子數(shù)目為5NA，故B錯(cuò)誤；C．17gNH3物質(zhì)的量為1mol，所含電子數(shù)目為10NA，故C正確；D．18g水物質(zhì)的量為=1mol，所含的分子數(shù)目為NA，故D正確。答案選D。14.下列敘述正確的是()A.1mol任何氣體的體積都為22.4LB.1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都為22.4LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水所占的體積是22.4LD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2的混合氣體的體積約為22.4L【答案】D【解析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，溫度壓強(qiáng)不知，氣體摩爾體積不一定為22.4L/mol，無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約是22.4L/mol，固體和液體不符合，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2的混合氣體的體積約為22.4L，故D正確。答案選D。15.1.6g某物質(zhì)中含有6.02×1022個(gè)分子，則該物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為（A.16 B.64C.32 D.96【答案】A【解析】【詳解】6.02×1022個(gè)分子的物質(zhì)的量為：=0.1mol，該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為：=16g/mol，所以該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為16，A項(xiàng)正確，答案選A?！军c(diǎn)睛】抓住摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量是解題的關(guān)鍵，結(jié)合物質(zhì)的量的相關(guān)公式進(jìn)行計(jì)算要求學(xué)生有較好的運(yùn)算能力。16.有15gA物質(zhì)與10.5gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成7.2gC物質(zhì)、1.8gD物質(zhì)和0.3molE物質(zhì)。則E的摩爾質(zhì)量是A.27.5g·mol－1 B.55g·mol－1 C.100g·mol－1 D.111g·mol－【答案】B【解析】【詳解】有15gA物質(zhì)與10.5gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成7.2gC物質(zhì)、1.8gD物質(zhì)和0.3molE物質(zhì)，則由質(zhì)量守恒定律可知，E的質(zhì)量為15g+10.5g-7.2g-1.8g=16.5g，而E的物質(zhì)的量為0.3mol，則E的摩爾質(zhì)量為16.5g÷0.3mol=55g答案選B。17.1molCO和1molCO2具有相同的①分子數(shù)②原子數(shù)③碳原子數(shù)④氧原子數(shù)A.①③ B.②④ C.①④ D.①②③【答案】A【解析】【詳解】物質(zhì)的量相等的一氧化碳和二氧化碳，則根據(jù)N=nNA可以知道分子數(shù)是相等的，并且兩分子中，一個(gè)分子中都含有一個(gè)碳原子數(shù)，所以等物質(zhì)的量的兩種分子中含有的碳原子的物質(zhì)的量以及數(shù)目是相等的，含有的原子總數(shù)和氧原子數(shù)不相等，①③正確，故答案為A。18.同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是A.O2 B.CH4 C.CO2 D.SO【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在相同條件下體積之比是氣體的物質(zhì)的量之比；在質(zhì)量相同時(shí)，摩爾質(zhì)量越小，物質(zhì)的量越大；選項(xiàng)中CH4的摩爾質(zhì)量最小，所以答案選B。19.等質(zhì)量的SO2和SO3（）A.所含氧原子的個(gè)數(shù)比為2:3B.所含硫原子的個(gè)數(shù)比為1:1C.所含氧元素的質(zhì)量比為5:6D.所含硫元素的質(zhì)量比為4:5【答案】C【解析】SO2與SO3的摩爾質(zhì)量之比為64g/mol：80g/mol=4:5，等質(zhì)量的SO2和SO3物質(zhì)的量之比為5:4。A項(xiàng)，所含氧原子物質(zhì)的量之比為（52）：（43）=5:6，所含氧原子的個(gè)數(shù)比為5:6，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，所含硫原子物質(zhì)的量之比為5:4，所含硫原子的個(gè)數(shù)比為5:4，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，所含氧元素的質(zhì)量比為5:6，正確；D項(xiàng)，所含硫元素的質(zhì)量比為5:4，錯(cuò)誤；答案選C。20.某硫酸鋁溶液中，含Al3+ag，則溶液中SO的物質(zhì)的量為（）A.mol B.molC.mol D.mol【答案】B【解析】agAl3+物質(zhì)的量==mol，根據(jù)；硫酸鋁化學(xué)式Al2(SO4)3=2Al3++3SO42，則溶液中

SO42的物質(zhì)的量=×3×=mol；故選B。二、填空題21.填寫下列空白：(1)1molH2O中含有________molH、________molO、________個(gè)H2O、________個(gè)H。(2)含有6.02×1023個(gè)H的H2O，其物質(zhì)的量是_____；1molNa2SO4溶液中含有______molNa＋、______mol。(3)______molH2O中含有的氧原子數(shù)與1.5molCO2中含有的氧原子數(shù)相等?！敬鸢浮?1).2(2).1(3).6.02×1023(4).1.204×1024(5).0.5mol(6).2(7).1(8).3【解析】【詳解】（1）1mol

H2O中含有1mol×2=2mol

H、1mol×1=1mol

O，N（H2O）=n（H2O）×NA=1mol×6.02×1023mol1=6.02×1023，N（H）=2×6.02×1023=1.204×1024，故答案為：2；1；6.02×1023；1.204×1024；（2）含有6.02×1023個(gè)H的H2O數(shù)目為3.01×1023個(gè)，n(H2O)===0.5mol，1mol

Na2SO4溶液中含有1mol×2=2molNa+、1mol×1=1molSO42，故答案為：0.5mol；2；1；（3）根據(jù)兩種物質(zhì)的所含氧原子的物質(zhì)的量相等，即n（H2O）×1=1.5mol×2，解得n（H2O）=3mol，故答案為：3。22.如圖所示為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題。(1)改正圖中的兩處明顯錯(cuò)誤：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。(2)寫出儀器的名稱：A____________；B____________。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入自來(lái)水外，還需加入少量________，其作用是________?！敬鸢浮?1).冷凝水方向錯(cuò)誤(2).溫度計(jì)位置錯(cuò)誤(3).蒸餾燒瓶(4).冷凝管(5).加沸石（或碎瓷片）(6).防止暴沸【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)室用自來(lái)水制取蒸餾水用蒸餾的方法制備，蒸餾時(shí)用到蒸餾燒瓶、酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器，注意溫度計(jì)水銀球應(yīng)處在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝管應(yīng)從下口進(jìn)水，上口出水，以保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用?！驹斀狻浚?）溫度計(jì)水銀球應(yīng)處在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝管應(yīng)從下口進(jìn)水，上口出水，以保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用，故答案為：冷凝水方向錯(cuò)誤；溫度計(jì)位置錯(cuò)誤；（2）由儀器的結(jié)構(gòu)可知，A為蒸餾燒瓶，B為冷凝管，故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；（3）為防止液體暴沸，應(yīng)加碎瓷片，故答案為：加沸石（或碎瓷片）；防止暴沸。23.O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其分子式完成下列各題：(1)等質(zhì)量的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______，原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______，分子的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。(2)等溫、等壓下，等體積的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______，原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______，質(zhì)量比為_(kāi)_______。(3)設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，如果agR氣體中含有的分子數(shù)為b，則cgR氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是________(用含字母的式子表示)?！敬鸢浮?1).3：2(2).1：1(3).