2023-2024學(xué)年安徽省安慶二中高考沖刺化學(xué)模擬試題含解析

2023-2024學(xué)年安徽省安慶二中高考沖刺化學(xué)模擬試題

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)值用NA表示，下列說(shuō)法正確的是（）

A.常溫下lLpH=3的亞硫酸溶液中，含H+數(shù)目為0.3NA

B.Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生1L2L氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

C.Nth與N2O4混合氣體的質(zhì)量共ag,其中含質(zhì)子數(shù)為0.5aNA

D.ImolKHCCh晶體中，陰陽(yáng)離子數(shù)之和為3NA

2、莽草酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.分子中含有2種官能團(tuán)

B.Imol莽草酸與Na反應(yīng)最多生成4moi氫氣

C.可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

D.可使漠的四氯化碳溶液、酸性高鎰酸鉀溶液褪色，且原理相同

3、下列物質(zhì)的分離方法中，利用粒子大小差異的是

A.AC.CD.D

4、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（）

質(zhì)“收$

圖1,a點(diǎn)表示的溶液通過(guò)升溫可以得到b點(diǎn)

圖2,若使用催化劑Ei、E2、AH都會(huì)發(fā)生改變

?(CChy>nDL

圖3表示向Na2c。3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的情況

010MSO40HHCI>Anl.

H93

圖4表示反應(yīng)aA(g)+bB(g)=cC(g),由圖可知，a+b>c

5、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R、Y位于同主族，X2YR3水溶液在空氣中久置，其溶液由堿

性變?yōu)橹行?。下列說(shuō)法正確的是()

A.簡(jiǎn)單離了半徑：X>Y>Z>R

B.X2Y與Z2反應(yīng)可證明Z的非金屬性比Y強(qiáng)

C.Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

D.X和R組成的化合物只含一種化學(xué)鍵

c(HX)c(HX)

6、已知：p[v_7]=_lg[V_7]=室溫下，向O.lOmol/LHX溶液中滴力口O.lOmol/LNaOH溶液，溶液pH隨

c(X)c(X)

c(HX)

變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

c(X-)

c(1,5.75)

41,3.75)

A.溶液中水的電離程度：a>b>c

B.c點(diǎn)溶液中：c(Na+)=10c(HX)

C.室溫下NaX的水解平衡常數(shù)為io4-75

D.圖中b點(diǎn)坐標(biāo)為(0,4.75)

7、我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種智能雙模式海水電池，滿足水下航行器對(duì)高功率和長(zhǎng)續(xù)航的需求。負(fù)極為Zn,正極放電原

理如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.電池以低功率模式工作時(shí)，NaFe[Fe(CN)6]作催化劑

B.電池以低功率模式工作時(shí)，Na+的嵌入與脫嵌同時(shí)進(jìn)行

+

C.電池以高功率模式工作時(shí)，正極反應(yīng)式為：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na=Na2Fe[Fe(CN)6]

D.若在無(wú)溶解氧的海水中，該電池仍能實(shí)現(xiàn)長(zhǎng)續(xù)航的需求

8、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是

A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)均只含C、H、O三種元素

B.乙烯，乙醇、植物油均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.2-苯基丙烯(《VV)分子中所有原子共平面

D.二環(huán)口，1,0]丁烷(/)的二氯代物有3種(不考慮立體異構(gòu))

9、我國(guó)對(duì)二氧化硫一空氣質(zhì)子交換膜燃料電池的研究處于世界前沿水平，該電池可實(shí)現(xiàn)硫酸生產(chǎn)、發(fā)電和環(huán)境保護(hù)三

位一?體的結(jié)合。其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()

+

A.Ptl電極附近發(fā)生的反應(yīng)為：SO2+2H2O-2e=H2SO4+2H

B.相同條件下，放電過(guò)程中消耗的Sth和的體積比為2：1

C.該電池工作時(shí)質(zhì)子從Pti電極經(jīng)過(guò)內(nèi)電路流到Pt2電極

D.該電池實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合

10、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）

A.重水的分子式：D2OB.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

C.乙烯的實(shí)驗(yàn)式：C2H4D.二氧化硅的分子式：SiO2

11、埋在地下的鋼管常用如圖所示方法加以保護(hù)，使其免受腐蝕，下列說(shuō)法正確的是（）

A.金屬棒X的材料可能為鈉

B.金屬棒X的材料可能為銅

C.鋼管附近土壤的pH增大

D.這種方法稱為外加電流的陰極保護(hù)法

12、將VimL1.0mol1一1鹽酸溶液和V2mL未知濃度的氫氧化鈉溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖

所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持Vi+V2=50mL）。

A.做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為20℃

B.該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能

C.氫氧化鈉溶液的濃度約為1.0mol-L-i

D.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

13、在下列自然資源的開發(fā)利用中，不涉及化學(xué)變化的是

A.用蒸儲(chǔ)法淡化海水B.用鐵礦石冶煉鐵

C.用石油裂解生產(chǎn)乙烯D.用煤生產(chǎn)水煤氣

14、LCL晶體在常溫下就會(huì)“升華”，蒸氣冷卻可得到晶體ICh。ICL遇水會(huì)產(chǎn)生大量的腐蝕性白色煙霧，有強(qiáng)烈的

催淚性。若生成物之一是HCL則另一種是()

A.HI03B.HIO2C.HIOD.IC1

[CO][H2O]

15、高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)長(zhǎng)=皿巴]'保持其他條件不變，若溫度升高，c(H2)減小。對(duì)該反

應(yīng)的分析正確的是

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+H2OCO2+H2

B.升高溫度，V(正)、V網(wǎng)都增大，且V(逆)增大更多

C.縮小容器體積，V(正)、V砥都增大，且V(正)增大更多

D.升高溫度或縮小容器體積，混合氣體的平均相對(duì)分子量都不會(huì)發(fā)生改變

16、向某Na2cCh、NaHCCh的混合溶液中加入少量的BaCL固體(溶液體積變化、溫度變化忽略不計(jì))，測(cè)得溶液中離

子濃度的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()

9

已知：Ksp(BaCO3)=2.40x10

A.A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液pH的大小順序?yàn)椋篈>B>C

2

B.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在：C(CO3)<C(HCO3)

2

C.B點(diǎn)溶液中c(CO3)=0.24moI/L

D.向C點(diǎn)溶液中通入CO2可使C點(diǎn)溶液向B點(diǎn)溶液轉(zhuǎn)化

17、煤、石油、天然氣是人類使用的主要能源，同時(shí)也是重要的化工原料。我們熟悉的塑料、合成纖維和合成橡膠主

要是以石油、煤和天然氣為原料生產(chǎn)。下列說(shuō)法中正確的是()

A.煤的液化是物理變化

B.石油裂解氣不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.棉花、羊毛、蠶絲和麻的主要成分都是纖維素

D.“可燃冰”是由甲烷與水在高壓低溫下形成的類冰狀的結(jié)晶物質(zhì)

18、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是()

A.NH3Kl?.NChHO.HNO3B.aqiNaAlO2(aq)NaAlO2(s)

C.Fe"二了.雇2。311FeD.AgNO3(aq)N]b11；>[Ag(NH3)2OH(aq)].Ag

irnA

19、三軸烯（,A2（m）、四軸烯（/匚1）（n）、五軸烯（X2T）（P）的最簡(jiǎn)式均與苯相同。下列說(shuō)法正確的是

A.m、n、p互為同系物B.n能使酸性KMnO4溶液褪色

C.n和p的二氯代物均有2種D.m生成ImolC6H14需要3m0IH2

20、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

B.100mL2.0mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA

D.常溫常壓下，20g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為IONA

21、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為9；W與Y同族;

W與Z形成的離子化合物可與水反應(yīng)，其生成的氣體可使酸性高鎰酸鉀溶液退色。下列說(shuō)法正確的是（）

A.生物分子以W為骨架B.X的氧化物常用于焊接鋼軌

C.Z的硫化物常用于點(diǎn)豆腐D.Y的氧化物是常見的半導(dǎo)體材料

22、雜環(huán)化合物是分子中含有雜環(huán)結(jié)構(gòu)的有機(jī)化合物。常見的六元雜環(huán)化合物有

下列說(shuō)法正確的是（）

A.口比咤和喀陡互為同系物

B.毗喃的二氯代物有6種（不考慮立體異構(gòu)）

C.三種物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)

D.三種分子中所有原子處于同一平面

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）鏈狀有機(jī)物A是一種食用型香精，在一定條件下有如變化:

■

己知：(i)?H?H吧RCHO+R，CHO

R-CH-CH-R'

(ii)A和G互為同分異構(gòu)體，A不能使Br2的CC14溶液褪色，B和F中所含官能團(tuán)的類型相同。

完成下列填空：

(DF的分子式為oC->D的試劑和條件是o

(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為oBfH的反應(yīng)類型是o

(3)1中所有碳原子均在一條直線上，H轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式為。

(4)X是A的一種同分異構(gòu)體，1molX在HIO4加熱條件下完全反應(yīng)，可以生成1mol無(wú)支鏈的有機(jī)物，則X的結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式為。

CHO

24、(12分)鈴蘭醛［jCy］具有甜潤(rùn)的百合香味，對(duì)皮膚的刺激性小，對(duì)堿穩(wěn)定，廣泛用于百合、丁

(CH,),C

香、玉蘭、茶花以及素心蘭等東方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗滌劑的香料，還可用作花香型化妝品的香

料。其合成路線如圖所示:

C(CH,)3

CHO

④CH3CH2CHO

回

(l)B中官能團(tuán)的名稱是.

(2)①的反應(yīng)類型是o

(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：

(4)烏洛托品的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：

其二氯取代物有種，將甲醛的水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(5)寫出滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體o

I.有兩個(gè)取代基II.取代基在鄰位

(6)已知：PCI3>RCHClCOOHo仿照上述流程，寫出以為原料制備聚乳酸

RCH2COOHACH3cH2CHO

O

II

—fH—C玉OH的合成路線(無(wú)機(jī)試劑自選)。

CH3

25、(12分)某化學(xué)興趣小組探究SO2和Fe(NC>3)3溶液的反應(yīng)原理，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)中B裝置內(nèi)產(chǎn)生白色沉

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中通入N2的時(shí)機(jī)及作用—o

(2)針對(duì)B裝置內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀的原因，甲同學(xué)認(rèn)為是酸性條件下SCh與Fe3+反應(yīng)的結(jié)果，乙同學(xué)認(rèn)為是酸性條件

下SCh與NO3-反應(yīng)的結(jié)果。請(qǐng)就B裝置內(nèi)的上清液，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)甲同學(xué)的猜想是否正確：―o

26、(10分)草酸合銅(H)酸鉀［KaCUb(C2O4)UXH2O］是一種重要的化工原料。

(1)二草酸合銅(II)酸鉀晶體可以用CuSO4晶體和K2c2。4溶液反應(yīng)得到。從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)步

驟為：加入適量乙醇、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。在蒸發(fā)濃縮的初始階段還采用了蒸儲(chǔ)操作，其目的

是O

(2)某同學(xué)為測(cè)定草酸合銅(II)酸鉀的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

步驟I測(cè)定Cu2+：準(zhǔn)確稱取0.7080g樣品，用20.00mLNH4CI-NH3H2O緩沖溶液溶解，加入指示劑，用0.1000mol-L1

的EDTA(Na2H2丫)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(離子方程式為Cu2++H2Y2-^=CuY2+2H+),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL；

21

步驟II測(cè)定C2O4：準(zhǔn)確稱取0.7080g樣品，用6.00mL濃氨水溶解,加入30.00mL4.0mol-L的硫酸,稀釋至100mL,

水浴加熱至70~80℃,趁熱用0.1000mol-L1KM11O4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnCh溶液16.00mL。

①已知酸性條件下MnO4-被還原為Mn2+,步驟II發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

②步驟II滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。

③通過(guò)計(jì)算確定草酸合銅(II)酸鉀的化學(xué)式(寫出計(jì)算過(guò)程)。

27、(12分)某研究學(xué)習(xí)小組要制備一種在水中溶解度很小的黃色化合物［Fex(C2O4)y?zH2O］,并用滴定法測(cè)定其組成。

已知H2c2。4在溫度高于90℃時(shí)易發(fā)生分解。實(shí)驗(yàn)操作如下：

步驟一：將圖甲分液漏斗中的草酸溶液滴入錐形瓶?jī)?nèi)，可生成黃色沉淀；

步嶂二：稱取黃色產(chǎn)物0.841g于錐形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加熱至70~85℃。待固體全部溶解后，用膠頭滴管

吸出一滴溶液點(diǎn)在點(diǎn)滴板上，用鐵氟化鉀溶液檢驗(yàn)，無(wú)藍(lán)色沉淀產(chǎn)生；

步驟三：用0.080mol/LKMnC>4標(biāo)準(zhǔn)液滴定步驟二所得的溶液；

步驟四：向步驟三滴定后的溶液中加足量的Zn粉和硫酸溶液，幾分鐘后用膠頭滴管吸出一滴點(diǎn)在點(diǎn)滴板上，用KSCN

溶敝檢驗(yàn)，若不顯紅色，過(guò)濾除去Zn粉，并用稀硫酸洗滌Zn粉，將洗滌液與濾液合并，用0.0800mol/LKMnC>4標(biāo)

準(zhǔn)液滴定，用去高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液10.00mLo

早一H2c2O4溶液滴

，\(NH#2Fe(SO4)2溶液

圖甲圖乙

⑴步驟一中將沉淀從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)的操作名稱是O

⑵步驟二中水浴加熱并控制溫度70~85℃的理由是,加鐵氧化鉀溶液無(wú)藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，此操作的

目的是-

⑶步驟三盛裝KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在滴定前后的液如圖乙所示，則消耗KMnCh標(biāo)準(zhǔn)液的體積為

,該滴定管為滴定管(填“酸式”或“堿式”)

(4)步驟四中滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o若不合并洗滌液，則消耗KMnCh標(biāo)準(zhǔn)液

的體積將(填“增大”“減小”或“不變”)。由以上數(shù)據(jù)計(jì)算黃色化合物的化學(xué)式為o

28、(14分)碳、氮、硫的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。請(qǐng)回答：

(1)以CO2與N%為原料可合成化肥尿素［CO(NH2)2］。已知：

1

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)AH=-159.5kJ-mol

1

@NH2CO2NH4(S)=CO(NH2)2(S)+H2O(1)AH=-160.5kJ-mol

③H2O(l)=H2O(g)AH=+44.0kJ-mol'1

寫出CO2與NH3合成尿素和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。

(2)Ti溫度時(shí)在容積為2L的恒容密閉容器中只充入LOOmolNCh氣體發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)^^2NO2(g)AH<0o

實(shí)驗(yàn)測(cè)得：Vj^kjEcZlNCOaCh),v逆=kiac2(NO2),

1i正、k逆為速率常數(shù)只受溫度影響。不同時(shí)刻測(cè)得容器中n(NO2)如下表：

時(shí)間/S012345

n(NO2)/mol1.000.800.650.550.500.50

①?gòu)?~2s該反應(yīng)的平均速率V(NO2)=。

②Ti溫度時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K=__________mol'-Lc

③化學(xué)平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆的數(shù)學(xué)關(guān)系是長(zhǎng)=o若將容器的溫度改變?yōu)門2時(shí)其k跖k逆，則

Ti12(填“>”、或“=”)。

（3）常溫下，用SO2與NaOH溶液反應(yīng)可得到NaHSCh、Na2sO3等。

①已知Na2sCh水溶液顯堿性，原因是（寫出主要反應(yīng)的離子方程式），該溶液中，c（Na

2

+）2C（SO3-）+c（HSOj）（填“>V”或“=”）o

②在某NaHSO3、Na2sO3混合溶液中HSO3-、SC^-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線如圖所示（部分），根據(jù)圖示，貝!JSCh*

的第一步水解平衡常數(shù)==

29、（10分）三氧化鋁（MOO3）是石油工業(yè)中常用的催化劑，也是搪瓷釉藥的顏料，該物質(zhì)常使用輝銅礦（主要成分

為M0S2）通過(guò)一定條件來(lái)制備。回答下列相關(guān)問(wèn)題：

（1）已知：①M(fèi)oS2（s）=Mo（s）+S2（g）AHi；

②S2（g）+2O2（g）U2sCh（g）AH2；

@2Mo（s）+302（g）#2Mo03（s）4H3

則2Mos2（s）+7O2（g）=2MoO3（s）+4SO2（g）4H=（用含△,、△%、的代數(shù)式表示）。

⑵若在恒溫恒容條件下僅發(fā)生反應(yīng)MoS2（s）=Mo（s）+S2（g）

①下列說(shuō)法正確的是（填字母）。

a.氣體的密度不變，則反應(yīng)一定達(dá)到了平衡狀態(tài)

b.氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不變，反應(yīng)不定處于平衡狀態(tài)

c.增加M0S2的量，平衡正向移動(dòng)

②達(dá)到平衡時(shí)S2（g）的濃度為L(zhǎng)4mol-L“，充入一定量的S2（g）,反應(yīng)再次達(dá)到平衡，S2（g）濃度（填“>"<”或

“=“）1.4mobL^

⑶在2L恒容密閉容器中充入1.0molS2（g）和1.5molO2（g）,若僅發(fā)生反應(yīng)：S2（g）+2O2（g）#2SO2（g）,5min后反應(yīng)達(dá)到

平衡，此時(shí)容器壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%,則0?5min內(nèi)，S2（g）的反應(yīng)速率為mobL^min'o

（4）在恒容密閉容器中，加入足量的M0S2和02,僅發(fā)生反應(yīng)：2Mos2（s）+7O2（g）U2MoO3（s）+4SO2（g）AH.測(cè)得氧氣的

平衡轉(zhuǎn)化率與起始?jí)簭?qiáng)、溫度的關(guān)系如圖所示：

①（填“>"*V"或"="）0；比較pi、P2、P3的大?。?/p>

②若初始時(shí)通入7.0molO2,P2為7.0kPa,則A點(diǎn)平衡常數(shù)Kp=（用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計(jì)算。分

壓=總壓x氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算式即可）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、C

【解析】

A.lLpH=3的亞硫酸溶液中，H+的濃度為lO^mol/L,1L溶液中H+數(shù)目為0.001NA,故A錯(cuò)誤；

B.A1與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，因未說(shuō)明氣體所處的狀態(tài)，所以無(wú)法計(jì)算反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；

C.NO2和N2O4,最簡(jiǎn)比相同，只計(jì)算agNCh中質(zhì)子數(shù)即可，一個(gè)N含質(zhì)子數(shù)為7,一個(gè)氧質(zhì)子數(shù)為8,所以一個(gè)N（h

ag

分子含質(zhì)子數(shù)為7+2x8=23,agNCh中質(zhì)子數(shù)為丁~；x23NAmol-^0.5aN,故C正確；

46g/molA

D.lmolKHCCh晶體中只有鉀離子和碳酸氫根離子，陰陽(yáng)離子數(shù)之和為2NA,故D錯(cuò)誤；

答案是C。

2、B

【解析】

A.莽草酸分子中含-COOH、-OH,碳碳雙鍵三種官能團(tuán)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.莽草酸分子中能與鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為羥基和竣基，貝!llmol莽草酸與Na反應(yīng)最多生成2moi氫氣，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.莽草酸分子中含有的竣基、羥基能分別與乙醇、乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)類型相同，選項(xiàng)C正確；

D.莽草酸分子中含有碳碳雙鍵，可與澳發(fā)生加成反應(yīng)，與高鎰酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選c。

3、A

【解析】

A、過(guò)濾利用的是微粒的大小不同來(lái)分離的，留在濾紙上的物質(zhì)顆粒大，不能透過(guò)濾紙，濾液中的物質(zhì)顆粒小，可以

透過(guò)濾紙，A正確；

B、蒸儲(chǔ)利用的是物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，B錯(cuò)誤；

C、萃取利用的是物質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同，C錯(cuò)誤；

D、氯化鈉在水中溶解度隨溫度變化不大，讓水蒸發(fā)掉,從而獲得鹽，D錯(cuò)誤；

答案選A。

4、D

【解析】

A.a點(diǎn)未飽和，減少溶劑可以變?yōu)轱柡?，則a點(diǎn)表示的溶液通過(guò)升溫得不到b點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；

B.加催化劑改變了反應(yīng)的歷程，降低反應(yīng)所需的活化能，但是反應(yīng)熱不變，故B錯(cuò)誤；

C.碳酸鈉先與氯化氫反應(yīng)生成碳酸氫鈉，開始時(shí)沒有二氧化碳生成，碳酸鈉反應(yīng)完全之后碳酸氫鈉與氯化氫反應(yīng)生

成二氧化碳，生成二氧化碳需要的鹽酸的體積大于生成碳酸氫鈉消耗的鹽酸，故C錯(cuò)誤；

D.圖4表示反應(yīng)aA(g)+bB(g)=cC(g),由圖可知，P2先達(dá)到平衡，壓強(qiáng)大，加壓后，A%減小，說(shuō)明加壓后平衡正

向移動(dòng)，a+b>c,故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了元素化合物的性質(zhì)、溶解度、催化劑對(duì)反應(yīng)的影響等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和讀圖能力，注意把握

物質(zhì)之間發(fā)生的反應(yīng)，易錯(cuò)點(diǎn)A,a點(diǎn)未飽和，減少溶劑可以變?yōu)轱柡汀?/p>

5、B

【解析】

短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R、Y位于同主族，X2YR3水溶液在空氣中久置，其溶液由堿性

變?yōu)橹行?。則R為O,X為Na,Y為S,Z為C1,以此答題。

【詳解】

短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R、Y位于同主族，X2YR3水溶液在空氣中久置，其溶液由堿性

變?yōu)橹行?。貝！JR為O,X為Na,Y為S,Z為CL

A.簡(jiǎn)單離子半徑：S2>Cl>O2>Na+,故A錯(cuò)誤；

B.Na2S+Cl2=2NaCl+S>L,可以證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，故B正確；

C.Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有H2s04和H2SO3,H2s03為弱酸故C錯(cuò)誤;

D.X和R組成的化合物有NazO和NazCh,NazCh中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；

故答案選：B,

【點(diǎn)睛】

Na2(h中既有離子鍵又有共價(jià)鍵。

6、D

【解析】

A.根據(jù)圖示可知，a、b、c均為酸性溶液，則溶質(zhì)為HX和NaX,pH<7的溶液中，HX的電離程度大于X-的水解程

度,可只考慮H+對(duì)水的電離的抑制，溶液pH越大氫離子濃度越小,水的電離程度越大,則溶液中水的電離程度:a<b<c,

A錯(cuò)誤；

c(HX)

B.c點(diǎn)溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(X-)+c(OH),此時(shí)p[/寸_\]=1,則c(X-)=10c(HX),代入電荷守恒可得:

c(H+)+c(Na+)=10c(HX)+c(OH),由于溶液呈酸性，c(H+)>c(OH),則c(Na+)<10c(HX),B錯(cuò)誤；

c(H+).c(x]c(HX)

C.HX在溶液中存在電離平衡：HX=H++X-,Ka=C~~~,則pH=pKa+p[z_\]>帶入c點(diǎn)坐標(biāo)(1,5.75)

c(HX)c(Xv)

KIQ-14

可知，pKa=4.75,貝!jKa=10475,則室溫下室溫下NaX的水解平衡常數(shù)&=—=—市=10-25,c錯(cuò)誤；

Ka10

c(H+)*c(x]c(HX)

D.HX在溶液中存在電離平衡：HXK=H++X-,Ka=1~~~二則pH=pKa+p[/寸_\],帶入c點(diǎn)坐標(biāo)(1,5.75)

c(HX)c(X)

c(HX)

可知，pKa=4.75,則b點(diǎn)pH=pKa+p[—^E]=0+4?75=4.75,D正確；

c(X)

故合理選項(xiàng)是Do

7、D

【解析】

A.根據(jù)圖示可知：電池以低功率模式工作時(shí)，負(fù)極是Zn-2e-=Zn2+,正極上是NaFe[Fe(CN)6]獲得電子，然后與吸附在

它上面的氧氣即溶液中發(fā)生反應(yīng)為Ch+4e-+2H2O=4OH\從NaFe[Fe(CN)6]上析出，故NaFe[Fe(CN)4的作用是作催化

劑，A正確；

B.電池以低功率模式工作時(shí)，電子進(jìn)入NaFe[Fe(CN)6]時(shí)Na+的嵌入；當(dāng)形成OH從NaFe[Fe(CN)4析出時(shí)，Na+從

NaFe[Fe(CN)6]脫嵌，因此Na+的嵌入與脫嵌同時(shí)進(jìn)行，B正確；

C.根據(jù)電池以高功率模式工作時(shí)，正極上NaFe[Fe(CN)6]獲得電子被還原變?yōu)镹a2Fe[Fe(CN)6],所以正極的電極反應(yīng)

+

式為：NaFe[Fe(CN)6]+e+Na=Na2Fe[Fe(CN)6],C正確；

D.若在無(wú)溶解氧的海水中，由于在低功率模式工作時(shí)需要氧氣參與反應(yīng)，因此在該電池不能實(shí)現(xiàn)長(zhǎng)續(xù)航的需求，D錯(cuò)

誤；

故合理選項(xiàng)是D。

8,B

【解析】

A.蛋白質(zhì)中還含有N等元素，故A錯(cuò)誤；

B.乙烯和植物油中含有碳碳雙鍵，乙醇中含有羥基，均能被高鎰酸鉀氧化，使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故B正確；

C.2-苯基丙烯）分子中所有碳原子可以共平面，但甲基中的氫原子與苯環(huán)不能共面，故C錯(cuò)誤；

D.二環(huán)［1,1,0］丁烷（，）的二氯代物，其中兩個(gè)氯原子在同一個(gè)碳原子上的有1種，在相鄰碳原子上的有1中，

在相對(duì)碳原子上的有2中，共有4種（不考慮立體異構(gòu)），故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

蛋白質(zhì)的組成元素一般為碳、氫、氧，氮、硫，少數(shù)含有磷，一定含有的是碳、氫、氧、氮。

9、A

【解析】

SO2在負(fù)極失電子生成SO4*,所以Ptl電極為負(fù)極，Pt2電極為正極。

【詳解】

2+

A.Ptl電極上二氧化硫被氧化成硫酸，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，電極方程式為：SO2+2H2O-2e=SO4+4H,故

A錯(cuò)誤；

B.該電池的原理為二氧化硫與氧氣的反應(yīng)，即2so2+O2+2H2O2H2so4,所以放電過(guò)程中消耗的SO2和O2的體積之

比為2：1,故B正確；

C.質(zhì)子即氫離子，放電時(shí)陽(yáng)離子流向正極，Ptl電極為負(fù)極，Pt2電極為正極，則該電池放電時(shí)質(zhì)子從Ptl電極經(jīng)過(guò)內(nèi)

電路流到Pt2電極，故C正確；

D.二氧化硫-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池，吸收了空氣中的二氧化硫起到了環(huán)保的作用，產(chǎn)物中有硫酸，而且發(fā)電，實(shí)

現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，故D正確；

故答案為A.

10、A

【解析】

A.重水中氧原子為mo,氫原子為重氫D,重水的分子式為D2O,故A正確；

B.次氯酸中不存在氫氯鍵，其中心原子為氧原子，分子中存在1個(gè)氧氫鍵和1個(gè)氧氯鍵，結(jié)構(gòu)式為H—O—C1,故B

錯(cuò)誤；

C.實(shí)驗(yàn)式為最簡(jiǎn)式，乙烯的實(shí)驗(yàn)式為CH2,故C錯(cuò)誤；

D.二氧化硅晶體為原子晶體，不存在二氧化硅分子，故D錯(cuò)誤。

答案選A。

11,C

【解析】

A.金屬鈉性質(zhì)很活潑，極易和空氣、水反應(yīng)，不能作電極材料，故A錯(cuò)誤；

B.構(gòu)成的原電池中，金屬棒X作原電池負(fù)極，所以金屬棒X材料的活潑性應(yīng)該大于鐵，不可能是Cu電極，故B錯(cuò)

誤；

C.該裝置發(fā)生吸氧腐蝕，正極鋼管上氧氣得電子生成氫氧根離子，導(dǎo)致鋼管附近土壤的pH可能會(huì)增大，故C正確；

D.該裝置沒有外接電源，不屬于外加電流的陰極保護(hù)法，而是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

【點(diǎn)睛】

考查金屬的腐蝕與防護(hù)，明確金屬腐蝕與防護(hù)的原理、金屬發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕的條件即可解答，根據(jù)圖片知，

該金屬防護(hù)措施采用的是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，即把金屬和鋼管、及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，金屬棒X作負(fù)極，鋼

鐵作正極，從而鋼管得到保護(hù)。

12、B

【解析】

A、由圖，將圖中左側(cè)的直線延長(zhǎng)，可知該實(shí)驗(yàn)開始溫度是21°C,A錯(cuò)誤；

B、鹽酸與氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；B正確；

C、恰好反應(yīng)時(shí)參加反應(yīng)的鹽酸溶液的體積是30mL,由VI+V2=50mL可知，消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20mL,

氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度=0.03Lxl.Omol-L^0.02L=l.SmolL1,C錯(cuò)誤；

D、有水生成的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，如氫氧化鎖晶體與氯化鐵反應(yīng)有水生成，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)圖像，溫度最高點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，此時(shí)酸和堿反應(yīng)放出的熱量最多，理解此點(diǎn)，是C的解題關(guān)鍵。

13、A

【解析】

A.蒸儲(chǔ)海水，利用沸點(diǎn)的差異分離易揮發(fā)和難揮發(fā)的物質(zhì)，沒有涉及到化學(xué)變化，A項(xiàng)符合題意；

B.鐵礦石煉鐵，從鐵的化合物得到鐵單質(zhì)，涉及到化學(xué)變化，B項(xiàng)不符合題意；

C.石油裂解，使得較長(zhǎng)碳鏈的烷燃斷裂得到較短碳鏈的燃類化工原料，涉及到化學(xué)變化，C項(xiàng)不符合題意；

D.煤生成水煤氣，C與水蒸氣高溫條件下得到CO和H2,涉及到化學(xué)變化，D項(xiàng)不符合題意；

本題答案選A。

14、B

【解析】

ICL中I為+3價(jià)，C1為-1價(jià)，與水發(fā)生水解反應(yīng)(為非氧化還原反應(yīng)，各元素化合價(jià)價(jià)態(tài)不變)，生成HKh和HCL

答案選B。

15、D

【解析】

A.化學(xué)平衡常數(shù)中，分子中各物質(zhì)是生成物、分母中各物質(zhì)是反應(yīng)物，所以反應(yīng)方程式為：CO2+H2WCO+H2O,故A

錯(cuò)誤；

B.升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向吸熱方向移動(dòng)，升高溫度，氫氣濃度減小，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)是

吸熱反應(yīng)，所以v正增大更多，故B錯(cuò)誤；

C.縮小容器體積，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，該反應(yīng)前后氣體體積不變，所

以壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)，則丫(逆)、v(正)增大相同，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，所以升高溫度、縮小體積混合氣體的物質(zhì)的量不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前

后氣體質(zhì)量不變，所以混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量都不變，故D正確；

故選：D。

16、A

【解析】

A.CO32一的水解能力強(qiáng)于HCO3,因此溶液中的CCV-的濃度越大，溶液中的OIF的濃度越大，pH越大。溶液中的

CO32一的濃度越大，則」g:、的值越小,從圖像可知，A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的-坨咦云士的值依次增大,

C(HCO3)C(HCO3)

則溶液的pH依次減小，pH的排序?yàn)锳>B>C,A正確；

Ic(CO；)C(coh

B.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的-1g/口-二一、小于0,可知,口>0,可知C(CO3*)>C(HCO3-),B錯(cuò)誤；

C(HCO3)C(HCO,)

C.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的lgc(Ba2+)=-7,則c(Ba2+)=10-7moi?L-1,根據(jù)Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)c((X)32-)=2.40xio%可得

9

KSD(BaCO3)2,4xlO,

C(CO2-)=—=-------=2.4x10-mol/L,C錯(cuò)誤；

3c(Ba0+)10

c(CO?)c(COo)

D.通入CO2,CO2與水反應(yīng)生成H2co3,H2cO3第一步電離產(chǎn)生較多的HCO3，，口、減小,則-g

C(HCO3)C(HCO3)

增大，C點(diǎn)不能移動(dòng)到B點(diǎn)，D錯(cuò)誤。

答案選A。

【點(diǎn)睛】

c(H+)c(COj)

D項(xiàng)也可以根據(jù)電離平衡常數(shù)推導(dǎo)，根據(jù)HCO3--H++CO32,有Ka?,轉(zhuǎn)化形式可得,

C(HCOJ)

c(CO；)Kc(CO2~)Kc(CO2)

#p通入CO2,溶液的酸性增強(qiáng)'c(H+)增大'而出=嬴(減小’貝＞Ig而打增大。

c(HCO；)

17、D

【解析】

A.煤的液化是指從煤中產(chǎn)生液體燃料的一系列方法的統(tǒng)稱，是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；

B.石油裂解的化學(xué)過(guò)程是比較復(fù)雜的，生成的裂解氣是一種復(fù)雜的混合氣體，它除了主要含有乙烯、丙烯、丁二烯

等不飽和燒外，還含有甲烷、乙烷、氫氣、硫化氫等，有烯燒，所以能使酸性高鈦酸鉀溶液褪色，B錯(cuò)誤；

C.羊毛蠶絲主要成分都是蛋白質(zhì)，棉花和麻主要成分都是天然纖維，C錯(cuò)誤；

D.天然氣水合物，有機(jī)化合物，化學(xué)式CH4FH2O,即可燃冰，是分布于深海沉積物或陸域的永久凍土中，由天然

氣與水在高壓低溫條件下形成的類冰狀的結(jié)晶物質(zhì)，D正確；

故答案選D。

18、B

【解析】

A.N%與氧氣反應(yīng)生成的是NO,無(wú)法直接得到NO2,故A錯(cuò)誤；

B.鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液為強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，水解產(chǎn)物不揮發(fā)，蒸發(fā)會(huì)得到溶質(zhì)偏鋁

1

酸鈉，所以AI'JSHjqNaAlOMaq)，..NaAlO2(s),能夠在給定條件下實(shí)現(xiàn)，故B正確；

C.鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，不是生成氧化鐵，故C錯(cuò)誤；

D.硝酸銀溶液和一水合氨反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀溶解生成銀氨溶液，蔗糖為非還原性的糖，不

能和銀氨溶液反應(yīng)，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

19、B

【解析】

A.同系物必須滿足兩個(gè)條件：①結(jié)構(gòu)相似②分子組成相差若干個(gè)CH2,故A錯(cuò)誤；

B.n含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnCh溶液褪色，故B正確；

C.n的二氯代物有3種，p的二氯代物也有3種，故C錯(cuò)誤；

D.應(yīng)該是m(C6H6)生成ImolCfHn需要3molH2,故D錯(cuò)誤；

答案：B

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)選項(xiàng)c易忽略兩個(gè)氯原子取代同一個(gè)碳上的氫原子。

20、D

【解析】

A.5.6g鐵為O.lmoL與足量鹽酸反應(yīng)生成Fe?+和H2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,A錯(cuò)誤；

B.醋酸為弱電解質(zhì)，100mL2.0mol/L的醋酸在溶液部分電離，生成的氫離子數(shù)小于0.2NA,B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHe與22.4LF2所含原子數(shù)不相等，前者為O.INA,后者為0.2NA,C錯(cuò)誤；

D.常溫常壓下，20g重水(D2O)的物質(zhì)的量為ImoL含有的電子數(shù)為IONA,D正確。

故選D。

21、A

【解析】

主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20,W與Z形成的離子化合物可與水反應(yīng)，其生成的氣體

可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，則氣體為烯煌或煥煌，W為C、Z為Ca時(shí)，生成乙煥符合；W、X、Z最外層電子數(shù)之

和為9,X的最外層電子數(shù)為9-4-2=3,X為Al；W與Y同族，結(jié)合原子序數(shù)可知Y為Si,以此來(lái)解答。

【詳解】

由上述分析可知，W為C、X為Al、Y為Si、Z為Ca。

A.生物分子以碳鏈為骨架構(gòu)成的分子，A正確；

B.X的氧化物為氧化鋁，不能用于焊接鋼軌，B錯(cuò)誤；

C.一般選硫酸鈣用于點(diǎn)豆腐，C錯(cuò)誤；

D.Si單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Ao

【點(diǎn)睛】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的知識(shí)，把握原子序數(shù)、元素的位置及碳化鈣與水反應(yīng)生成乙煥來(lái)推斷元素為解答的

關(guān)鍵，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查。

22、C

【解析】

A.同系物差CH2,口比咤和嗑咤還差了N,不可能是同系物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.毗喃的二氯代物有7種，當(dāng)一個(gè)氯位于氧的鄰位，有4種，當(dāng)一個(gè)氯位于氧的間位有2種，當(dāng)一個(gè)氯位于氧的對(duì)位,

有1種，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.三種物質(zhì)均能有以雙鍵形式存在的鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，C項(xiàng)正確；

D.口比喃含有飽和碳原子結(jié)構(gòu)，所有原子不可能處于同一平面，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

二、非選擇題(共84分)

08

23、C2H60銀氨溶液，水浴加熱(或新制氫氧化銅懸濁液，加熱)廣口III.一取代反應(yīng)

CCH~~

r!'+2NaOH一定-斗、CH3-C=C-CH3+2NaBr+2H2O,□、、

CHJ-CH-CH-CHJ?OHCM

【解析】

根據(jù)信息反應(yīng)⑴，B生成C,說(shuō)明B分子對(duì)稱，又A生成B,則A與B碳原子數(shù)相同，A和G互為同分異構(gòu)體，A不

能使B。的CCk溶液褪色，所以A含有4個(gè)碳原子，不含碳碳雙鍵，所以B也含4個(gè)碳原子，則B為『?，

A為「一rTB，B與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成H,則H為一口匕￡,H生成I,I中所有碳原子均在一條

直線上，則I為CH3-C三GCH3,又B發(fā)生信息反應(yīng)⑴生成C,則C為CH3cHO,C與銀氨溶液反應(yīng)在水浴加熱的條

件下生成D,D再酸化生成E,則E為CH3COOH,由E與F在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,則F為醇，

C發(fā)生還原反應(yīng)生成F為CI13cH2OH,G為CH3coOCH2cH3,據(jù)此分析解答。

【詳解】

OCHQH0H

根據(jù)上述分析可知：A為葉QH-叫'B為時(shí)JAy,0為CH3CHO,D為CH3COONH4,E為CH3COOH;

F為CH3CH2OH,G為CH3COOCH2CH3O

⑴根據(jù)以上分析，F(xiàn)為CH3cH2OH,分子式為C2H6。；C為CH3CHO,分子中含有醛基，與銀氨溶液在水浴加熱條

件下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：CH3COONH4,所以C生成D的反應(yīng)試劑與條件是銀氨溶液，水浴加熱；

⑵根據(jù)以上分析，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為「一H，B為?…B與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成H：

CH-C-CH-CH,at—CH—<u—CH.

p11t?，所以B生成H的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

CH；-CH-Q1-'CH.

(3)1為CH3-C三C-CH3,則H轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式為『亡tp+2NaOH二^1fcCH3-C三CCH3+2Na