中考化學物質(zhì)推斷題做題技巧

中考化學物質(zhì)推斷題解題技巧物質(zhì)的推斷是指通過已知的實驗現(xiàn)象或相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)物質(zhì)的特征性質(zhì)加以分析推理，從而確定物質(zhì)的名稱或成分的過程。推斷題的解題關(guān)鍵是通過物質(zhì)的特征性質(zhì)尋找突破口。其實推斷題就好比是公安人員偵破案情，要緊抓蛛絲馬跡，并以此為突破口，順騰摸瓜，最終推出答案。解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現(xiàn)象特征、反應特征及結(jié)構(gòu)特征:特色顏色、特殊沉淀、特殊氣體和特征反應），導出結(jié)論，最后別忘了把結(jié)論代入原題中驗證，若“路”走得通則已經(jīng)成功。 掌握常見氣體，如氧氣、氫氣、二氧化碳、一氧化碳等的性質(zhì)和酸、堿、鹽等物質(zhì)之間化學反應及其特征現(xiàn)象.考查學生多方面的知識和能力.提高學生解決綜合應用問題的能力。一、物質(zhì)推斷題的解題步驟1.審題：認真審讀原題，弄清文意和圖意，理出題給條件，深挖細找，反復推敲。2.分析：抓住關(guān)鍵（“題眼”），找準解題的突破口，并從突破口出發(fā)，探求知識間的內(nèi)在聯(lián)系，應用多種思維方式，進行嚴密的分析和邏輯推理，推出符合題意的結(jié)果。3.解答：根據(jù)題目的要求，按照分析和推理的結(jié)果，進行認真而全面的解答。4.檢驗：得出結(jié)論后切勿忘記驗證。其方法是將所得答案放回原題中進行檢驗，若完全符合，則說明答案正確。若出現(xiàn)不符，則說明答案有誤，需另行思考，推出正確答案。二、基本思路：在平時，必須具備一些“有用”有知識（題眼），如（僅列一部分）：碳酸鹽能溶于鹽酸或硝酸，并放出無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體――CO2。含Cu2＋的溶液呈藍色，含F(xiàn)e3＋的溶液呈黃色。CuSO4粉未為白色，但它的晶體――CuSO4?5H2O（膽礬）卻顯藍色，但膽礬受熱后又會變成白色（CuSO4）。藍色絮狀沉淀為Cu(OH)2，紅褐色絮狀沉淀為Fe(OH)3。不溶于水也不溶于酸的白色沉淀有兩樣：AgCl和BaSO4。三、解題方法：1、循序漸進法此方法包括順推法和逆推法。當圖框中給出了起始物質(zhì)時，采用順推法，即根據(jù)框圖中的關(guān)系，結(jié)合有關(guān)的化學知識，依題意的層次結(jié)構(gòu)，沿著一條鏈一步一步像某個方向走，分析遞變過程而獲解。當框圖中給出了生成物時，采用逆推法，即以最終產(chǎn)物作為起點，層層遞推，形成思路，得出結(jié)論。解題的關(guān)鍵是要熟練掌握已知物質(zhì)的俗名、組成特征的實驗現(xiàn)象。2、題眼擴展法若未給出框圖中起始物質(zhì)或最終產(chǎn)物時，可以通過體重的文字說明和框圖中的實驗現(xiàn)象等找出解題的突破口，即“題眼”。題眼可以是一種物質(zhì)，也可以是一類物質(zhì)，再從題眼中的物質(zhì)向前或向后擴展，找出其他物質(zhì)。解題關(guān)鍵是要熟悉初中范圍內(nèi)的元素化合物的特征性質(zhì)、特征的實驗現(xiàn)象等。3、試探排除法當通過文字說明和框圖中的變化無法直接找到相應的物質(zhì)時，可根據(jù)題中提供的關(guān)系、規(guī)律，通過直覺初步假設出結(jié)論，將初中化學中產(chǎn)檢物質(zhì)帶入試探，如發(fā)現(xiàn)試探的物質(zhì)不符合時，則將不符合的條件結(jié)論淘汰，再代入其他物質(zhì)，直至最后得出與相關(guān)條件全部符合的結(jié)論。4、整體推斷法有的框圖推斷題讀完全體后，找不出明顯的突破口，無法用各個擊破的方法來解答，需要經(jīng)過多步思考才能獲得一些結(jié)論，其特征是每得出一個結(jié)論都要綜合多條信息。解答過程中首先要整理試題中總共有哪些有用信息，分析清楚每條信息的含義，再綜合多個信息因素得出有用的結(jié)論。解題關(guān)鍵是要有較強的綜合分析、整體思考的能力，通過對只是的分析對照和整體把握、換換相扣，步步深入，全面突破各種未知物。四、初中化學推斷題常用“題眼”歸納溶液顏色藍色CuSO4、Cu(NO3)2等含Cu2+的溶液淺綠色FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4等含F(xiàn)e2+的溶液黃色FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等含F(xiàn)e3+溶液紫紅色KMnO4溶液火焰顏色淡藍色H2、S（空氣中）藍色CO、CH4藍紫色S（氧氣中）常見氣體無色無味O2、N2、H2、CO、CO2、CH4有刺激性氣味SO2、NH3、HCl常見固體黃色硫磺（S）暗紫色高錳酸鉀（KMnO4）、碘（I2）綠色Cu2(OH)2CO3（銅綠）藍色沉淀Cu(OH)2紅褐色沉淀Fe(OH)3紅色Cu、赤鐵礦、鐵銹主要成分(Fe2O3)、紅磷(P)黑色Fe3O4、CuO、MnO2、C粉、Fe粉白色沉淀（可溶于酸）CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2白色沉淀（不溶于酸）BaSO4、AgCl其它1．使帶火星木條復燃的氣體是O22．使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2，但通入CO2后變渾濁的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2溶液。3．最簡單的有機物是甲烷CH44．天然最硬的物質(zhì)是金剛石（C）5．吸水后由白變藍的是無水CuSO46．最常見的液態(tài)物質(zhì)是H2O、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O7．常用的食品干燥劑是生石灰CaO8．常用的食品脫氧劑是Fe粉9．與酸反應有CO2產(chǎn)生的物質(zhì)是碳酸鹽（或NaHCO3）10．與堿反應（研磨）有NH3產(chǎn)生的物質(zhì)是銨鹽（銨態(tài)氮肥）11．常溫下唯一有氨味的銨態(tài)氮肥是NH4HCO3（碳銨）一些常用物質(zhì)的相對分子質(zhì)量H2O-18；CO2-44；CaCO3-100；HCl-36.5；H2SO4-98；NaOH-40；Ca(OH)2-74；一些物質(zhì)的俗稱NaOH-燒堿、火堿、苛性鈉；Na2CO3-純堿、蘇打；NaHCO3-小蘇打；Hg-水銀；CO2-干冰；CaO-生石灰；Ca(OH)2-熟石灰、消石灰；CaCO3-石灰石、大理石；CH4-沼氣、瓦斯、天然氣；C2H5OH-酒精五、常用的突破口：（一）物質(zhì)的顏色特征：（常見）（1）固體：黑：CuO、Fe3O4、MnO2、C、鐵粉白：P2O5、MgO、生石灰CaO、NaOH、Ca（OH）2、CaCO3、NaCl、Na2CO3、NaHCO3銀白色：大多數(shù)金屬黃：S（固體單質(zhì)）紫紅：Cu紅棕：Fe2O3暗紫：KMnO4（2）溶液：（大多數(shù)為無色溶液）藍色：含Cu2+的溶液，如：CuSO4溶液、Cu（NO3）2溶液黃色：含F(xiàn)e3+的溶液，如：FeCl3溶液、Fe2（SO4）3溶液、Fe（NO3）3溶液淺綠色：含F(xiàn)e2+的溶液，如：FeCl2溶液、FeSO4溶液、Fe（NO3）2溶液紫色：高錳酸鉀溶液（3）常見的氣體單質(zhì)：H2、O2氣態(tài)化合物：CO、CO2、CH4（4）常見沉淀顏色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）、Cu（OH）2（藍色）、Fe（OH）3（紅褐色）Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽

⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿6與血紅蛋白結(jié)合，有毒的是CO；⑺能溶于鹽酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。（二）火焰顏色：（1）藍紫色：S在氧氣中燃燒（2）淡藍色：H2、S、酒精在空氣中燃燒（產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁）（3）藍色：CH4、CO在空氣中燃燒（4）火星四射：鐵絲在氧氣中燃燒（5）冒白煙：磷在空氣中燃燒（三）以物質(zhì)的特征現(xiàn)象為突破口（1）能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體是CO2（2）能使紅棕色Fe2O3變黑的無色氣體是CO、（3）能使燃燒的木條正常燃燒的氣體是空氣，燃燒更旺的氣體是O2，使火焰熄滅的是CO2或N2（4）能使帶火星的木條復燃的氣體是O2（5）能在空氣中燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)是含有碳、氫元素的化合物。如CH4、C2H5OH（四）以元素或物質(zhì)之最為突破口（1）地殼中含量最多的元素是O，含量最多的金屬元素是Al（2）人體中含量最多的元素是O，金屬元素是Ca，物質(zhì)是H2O（3）空氣中含量最多的元素是N（4）形成化合物最多的元素是C（5）元素的原子中質(zhì)子數(shù)最小的是H（6）相對分子質(zhì)量最小，密度也最小的氣體是H2（7）相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O（8）最簡單的有機物是CH4（9）最常用的溶劑是H2O（五）常見物質(zhì)的用途：（1）能支持燃燒的物質(zhì)是：O2，可用于煉鋼的物質(zhì)是O2（2）可用于人工降雨、也可做制冷劑的是CO2（3）可用作干燥劑的有濃硫酸、氫氧化鈉固體、生石灰（4）檢驗二氧化碳氣體的是澄清石灰水（5）用于除鐵銹的物質(zhì)是稀硫酸、稀鹽酸（6）可用于改良酸性土壤的是生石灰CaO、熟石灰Ca（OH）2（7）可用作建筑裝飾材料的是大理石（8）人體中的胃酸中含有鹽酸（9）做饅頭、面包等發(fā)面食品用的發(fā)酵粉中含有碳酸鈉、碳酸氫鈉（六）物質(zhì)的熱效應：（1）溶于水時吸熱的物質(zhì)：硝酸銨（2）溶于水時放熱的物質(zhì)：氫氧化鈉、濃硫酸（3）與水反應放出大量熱的物質(zhì)：氧化鈣CaO+H2O=Ca（OH）2（七）常見的反應條件特征如：①“點燃”條件的反應：“燃燒”的條件均為“點燃”（單質(zhì)、化合物與氧氣的反應）②“加熱”條件的反應：（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（2）2Cu+O22CuO③“高溫”條件的反應：CO（或H2）還原FexOy，C還原CO2、CuO、FexOy等的反應（1）C、CO還原金屬氧化物（2）CaCO3CaO+CO2↑（3）CO2+C2CO④“通電”條件的反應：2H2O2H2↑+O2↑⑤“催化劑”條件的反應：（1）過氧化氫制氧氣；（2）加熱氯酸鉀制氧氣⑥產(chǎn)生大量“白煙”—磷燃燒，發(fā)出“耀眼白光”—鎂燃燒，產(chǎn)生明亮藍紫色火焰并生成刺激性氣體—硫燃燒，加堿有刺激氣體生成的反應—銨鹽加堿放出NH3，等等課本中的反應和現(xiàn)象都要熟記。（八）常見的化學反應類型：1.化合反應：（1）金屬與O2反應 （2）非金屬與O2反應（3）CO與O2反應 （4）氧化物（CO2、CaO）與H2O反應2.分解反應：（1）氧化物分解（H2O、H2O2） （2）鹽分解（KMnO4、KClO3、CaCO3）（3）碳酸分解（H2CO3）3.置換反應：（1）C（或H2）+金屬氧化物→金屬+氧化物（2）金屬+酸→鹽+H2↑（3）金屬+鹽溶液→鹽+金屬4.復分解反應：（1）酸+金屬氧化物=鹽+水（2）酸+堿=鹽+水（中和反應）（3）酸+某些鹽=新酸+新鹽（碳酸鹽+酸=新鹽+H2O+CO2↑）（4）堿（溶液）+鹽（溶液）=新堿+新鹽（生成物有沉淀）（5）鹽（溶液）+鹽（溶液）=新鹽+新鹽（生成物有沉淀）5.不屬于任何基本反應類型的反應：（1）有機物（CH4、C2H5OH）在氧氣中燃燒（2）CO還原金屬氧化物（氧化鐵）（3）堿溶液+某些非金屬氧化物（CO2）=鹽+水6.反應物是兩種生成物是三種的反應：碳酸鹽+酸=新鹽+H