2023-2024學年北京海淀北方交大附中高考壓軸卷化學試卷含解析

2023-2024學年北京海淀北方交大附中高考壓軸卷化學試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、25℃時，向一定濃度的Na2c2。4溶液中滴加鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示。已知H2c2。4是

c（HC2O4）C（CQ；）

二元弱酸,X表示〉,一、或\二~~下列敘述錯誤的是

cH2c2O4c（HC2O4）

A.從M點到N點的過程中，c（H2c2。4）逐漸增大

B.直線n表示pH與—1g°（H°2°4）的關(guān)系

C（H2c2O4）

C.由N點可知Kal（H2c2。4）的數(shù)量級為10-2

2+

D.pH=4.18的混合溶液中：c（Na+）＞c（HC2O4）=c（C2O4）=c（Cl）＞c（H）＞c（OH）

2、以下物質(zhì)檢驗的結(jié)論可靠的是（）

A.往溶液中加入濱水，出現(xiàn)白色沉淀，說明含有苯酚

B.向含酚酸的氫氧化鈉溶液中加入漠乙烷，加熱后紅色變淺，說明濱乙烷發(fā)生了水解

C.在制備乙酸乙酯后剩余的反應(yīng)液中加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣泡，說明還有乙酸剩余

D.將乙醇和濃硫酸共熱后得到的氣體通入濱水中，濱水褪色，說明生成了乙烯

3、春季復(fù)工、復(fù)學后，公用餐具消毒是防控新型冠狀病毒傳播的有效措施之一。下列可直接用作公用餐具消毒劑的是

A.95%的乙醇溶液B.40%的甲醛溶液

C.次氯酸鈉稀溶液D.生理鹽水

-8

4、已知某酸HA的電離常數(shù)Ka=2.0X10,用2mol/LNa0H溶液滴定100ml2mol/LHA溶液，溶液的pH隨滴入NaOH溶液

的體積變化曲線如圖?下列說法正確的是

A.a點溶液的pH=4

++

B.b點溶液中存在：c(AO>c(Na)>c(H)=c(OH)

C.b點c(HA)/c(A-)=5

D.c點c(AD+c(H+)=c(Na+)+c(OH)

5、我國成功研制的新型可充電AGDIB電池（鋁-石墨雙離子電池）采用石墨、鋁鋰合金作為電極材料，以常規(guī)鋰鹽和碳

酸酯溶劑為電解液。電池反應(yīng)為：CxPF6+LiyAl=Cx+LiPE6+Liy-iAlo放電過程如圖，下列說法正確的是

A.B為負極，放電時鋁失電子

-+

B.充電時，與外加電源負極相連一端電極反應(yīng)為：LiyAl—e=Li+Liy-iAl

C.充電時A電極反應(yīng)式為Cx+PF6--e-=CxPF6

D.廢舊AGDIB電池進行“放電處理”時，若轉(zhuǎn)移hnol電子，石墨電極上可回收7gLi

6、往含0.2molNaOH和0.1molBa（OH）2的混合溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體6.72L（標準狀況下），則在這一過程

中，下列有關(guān)溶液中離子總物質(zhì)的量（〃）隨通入CO2氣體體積（V）的變化曲線中正確的是（離子水解忽略不計）

7、下列圖示兩個裝置的說法錯誤的是（）

B.圖H裝置稱為外加電流陰極保護法

C.圖I中C棒上：2H++2e=H2f

D.圖n中Fe表面發(fā)生還原反應(yīng)

8、室溫下用下列裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

制取干燥的NH3

驗證乙快的還原性

3636

9、利用脫硫細菌凈化含硫物質(zhì)的方法叫生物法脫硫，發(fā)生的反應(yīng)為：CH3COOH+Na2SO4^=2NaHCO3+H2St?

下列說法正確的是

A.36SO：的摩爾質(zhì)量是100

B.CHjCOOH既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性

3636

C.反應(yīng)的離子方程式是：CH3COOH+SO^^=2HCO；+H2St

D.每生成11.2LH2S轉(zhuǎn)移電子為4x6.02x1023

10、化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中正確的是

A.可折疊柔性屏中的靈魂材料——納米銀與硝酸不會發(fā)生化學反應(yīng).

B.2022年北京冬奧會吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯屬于高分子材料

C.“珠海一號”運載火箭中用到的碳化硅也是制作光導(dǎo)纖維的重要材料

D.建設(shè)世界第一高混凝土橋塔用到的水泥和石灰均屬于新型無機非金屬材料

11、新華網(wǎng)報道，我國固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破?？茖W家利用該科技實現(xiàn)了H2s廢氣資源回收能量,

并H2s得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。下列說法正確的是

A.電極a為電池正極

B.電路中每流過4moi電子，正極消耗lmolC>2

+

C.電極b上的電極反應(yīng)：O2+4e+4H=2H2O

D.電極a上的電極反應(yīng)：2H2S+2O2-—2e-=S2+2H2O

12、下列液體中，滴入水中出現(xiàn)分層現(xiàn)象，滴入熱的氫氧化鈉溶液中分層現(xiàn)象不會逐漸消失的是（不考慮有機物的揮

發(fā)）（）

A.澳乙烷B.乙醛C.橄欖油D.汽油

13、從古至今化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.常溫下，成語“金戈鐵馬”中的金屬能溶于濃硝酸

B.用石灰水或MgSO4溶液噴涂在樹干上均可消滅樹皮上的過冬蟲卵

C.漢代燒制出“明如鏡、聲如馨”的瓷器，其主要原料為石灰石

D.港珠澳大橋采用的聚乙烯纖維吊繩，其商品名為“力綸”，是有機高分子化合物

14、常溫下，用AgNCh溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCkK2c2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示（不

考慮C2O42-的水解）。下列敘述正確的是（）

A.砥p（Ag2c2。4）的數(shù)量級等于1011

B.n點表示AgCl的不飽和溶液

（）（）

C.向CCr=CC2O42的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2c2。4沉淀

D.Ag2c2O4+2C「=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為1O904

15、中學常見物質(zhì)A、B、C、D存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。下列物質(zhì)中符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的A的個

數(shù)為AD>B口>c,①Cb②S③Fe④NH3⑤AlCb⑥Na2c。3

A.3B.4C.5D.6

16、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.46g乙醇中存在的共價鍵總數(shù)為7NA

B.34g硫化氫在足量的氧氣中燃燒轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為8NA

C.標準狀況下，22.4LHF含有的原子數(shù)為2NA

D.64gCaC2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為2NA

17、ABS合成樹脂的結(jié)構(gòu)簡式如圖，則生成該樹脂的單體的種數(shù)和反應(yīng)類型正確的是

-ECHz—CHCHzCH—CHCH2cHzcH玉

K6

A.1種，加聚反應(yīng)B.2種，縮聚反應(yīng)

C.3種，加聚反應(yīng)D.3種，縮聚反應(yīng)

18、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）

A.NA個氮分子與NA個氫分子的質(zhì)量比為7：2

B.1.0moIL4FeCh溶液與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C.11.2LCH4中含有的原子數(shù)目為2.5NA

D.20g分子中，含有IONA個電子

19、已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度,且原子間以單鍵結(jié)合。下列有關(guān)C3N4晶體的說法中正確的是（）

A.C3N4晶體是分子晶體

B.C3N4晶體中C—N鍵的鍵長比金剛石中的C—C鍵的鍵長長

C.C3N4晶體中C、N原子個數(shù)之比為4：3

D.C3N4晶體中粒子間通過共價鍵相結(jié)合

20、某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiOz光電極能使電池在太陽光照下充電，充電時Na2s4還原為NazS。

下列,_說法錯_誤_的是

ay------0—b

肉廣'y嫩M

A.充電時，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，又轉(zhuǎn)化為化學能

B.放電時，a極的電極反應(yīng)式為：4S-6e=S42-

-

C.充電時，陽極的電極反應(yīng)式為：3r-2e=I3

D.M是陰離子交換膜

21、某科研團隊研究將磷鴇酸（H3PW12O40,以下簡稱HPW）代替濃硫酸作為酯化反應(yīng)的催化劑，但HPW自身存在比

表面積小、易溶于有機溶劑而難以重復(fù)使用等缺點，將其負載在多孔載體（如硅藻土、C等）上則能有效克服以上不足,

提高其催化活性。用HPW負載在硅藻土上催化制取乙酸正丁酯的酯化率與HPW負載量的關(guān)系（溫度：120℃,時間:

2h）如圖所示，下列說法不正確的是

9

9>50

85

80

75

70

65

0

61

A.與HPW相比，HPW碓藻土比表面積顯著增加，有助于提高其催化性能

B.當HPW負載量為40%時達到飽和，酯化率最高

C.用HPW碓藻土代替?zhèn)鹘y(tǒng)催化劑，可減少設(shè)備腐蝕等不足

D.不同催化劑對酯化率的影響程度主要取決于化學反應(yīng)正向進行的程度

22、下列有關(guān)說法正確的是（）

水合銅離子的模型如圖,該微粒中存在極性共價鍵、配位鍵、離子鍵

CaF2晶體的晶胞如圖,距離F最近的Ca2+組成正四面體

C.氫原子的電子云圖如圖,氫原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運動

D.金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖,為面心立方最密堆積，Cu原子的配位數(shù)均為12,晶胞空間利

用率68%

二、非選擇題（共84分）

23、(14分)以乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成一種香料W：

CH2=CH2------*囚-|八

CH310_CH3COOCH2-Q

(1)實驗室制備乙烯的反應(yīng)試劑與具體反應(yīng)條件為__。

(2)上述①?④反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是——o

(3)檢驗反應(yīng)③是否發(fā)生的方法是一o

(4)寫出兩種滿足下列條件的：：［同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。—

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b.苯環(huán)上的一澳代物有兩種

(5)設(shè)計一條由乙烯制備A的合成路線。(無機試劑可以任選)。

反應(yīng)試劑反應(yīng)試劑

(合成路線常用的表示方式為：A-----------?B----------------?目標產(chǎn)物)

反應(yīng)條件反應(yīng)條件

24、(12分)聚酰亞胺是重要的特種工程材料，已廣泛應(yīng)用在航空、航天、納米、液晶、激光等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的

合成路線如下(部分反應(yīng)條件略去)。

已知:

「軟四?麻r?COOH

ii、Q-NOzFe/HClNHz

QQ

iii、CH3coOH建立+1c0幽-R+CH3coOH(R代表煌基)

CH'C'o

(1)A所含官能團的名稱是o

(2)①反應(yīng)的化學方程式是。

(3)②反應(yīng)的反應(yīng)類型是o

(4)I的分子式為C9H12O2N2,I的結(jié)構(gòu)簡式是o

（5）K是D的同系物，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，③的化學方程式是。

（6）ImolM與足量的NaHCCh溶液反應(yīng)生成4moicth,M的結(jié)構(gòu)簡式是。

（7）P的結(jié)構(gòu)簡式是0

25、（12分）過氧乙酸（CH3COOOH）是一種高效消毒劑，性質(zhì)不穩(wěn)定遇熱易分解，可利用高濃度的雙氧水和冰醋酸反

應(yīng)制得，某實驗小組利用該原理在實驗室中合成少量過氧乙酸。裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

0,，滴液漏斗

F蛇形冷凝管

冷凝管

圓底燒瓶A燒瓶B

已知：①常壓下過氧化氫和水的沸點分別是158℃和100℃。

②過氧化氫易分解，溫度升高會加速分解。

③雙氧水和冰醋酸反應(yīng)放出大量的熱。

⑴雙氧水的提濃：蛇形冷凝管連接恒溫水槽，維持冷凝管中的水溫為60℃,c口接抽氣泵，使裝置中的壓強低于常壓,

將滴液漏斗中低濃度的雙氧水（質(zhì)量分數(shù)為30%）滴入蛇形冷凝管中。

①蛇形冷凝管的進水口為o

②向蛇形冷凝管中通入60C水的主要目的是o

③高濃度的過氧化氫最終主要收集在______________（填圓底燒瓶A/圓底燒瓶B）。

⑵過氧乙酸的制備：向100mL的三頸燒瓶中加入25mL冰醋酸，滴加提濃的雙氧水12mL,之后加入濃硫酸1mL,維

持反應(yīng)溫度為40℃,磁力攪拌4h后，室溫靜置12h。

①向冰醋酸中滴加提濃的雙氧水要有冷卻措施，其主要原因是o

②磁力攪拌4h的目的是。

（3）取VimL制得的過氧乙酸溶液稀釋為100mL,取出5.0mL,滴加酸性高鎰酸鉀溶液至溶液恰好為淺紅色（除殘留

H2O2）,然后加入足量的KI溶液和幾滴指示劑,最后用O.lOOOmol/L的Na2s2O3溶液滴定至終點,消耗標準溶液V2mL（已

知：過氧乙酸能將KI氧化為L;2Na2s2O3+L=Na2s4O6+2NaI）。

①滴定時所選指示劑為，滴定終點時的現(xiàn)象為。

②過氧乙酸與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為O

③制得過氧乙酸的濃度為_______moLTo

26、（10分）隨著科學的發(fā)展，可逐步合成很多重要的化工產(chǎn)品，如用作照相定影劑的硫代硫酸鈉（俗稱大蘇打），用于

填充汽車安全氣囊的疊氮化鈉（NaN3）,某化學興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體和NaN3。

I.制備硫代硫酸鈉晶體。

查閱資料:Na2s2O3易溶于水，向Na2c03和Na2s混合溶液中通入SO2可制得Na2s2。3。實驗裝置如圖所示（省略夾持裝

置）：

⑴組裝好儀器后，接下來應(yīng)該進行的實驗操作是，然后加入試劑。儀器a的名稱是;E中的試劑最好是

.（填標號），作用是o

A.澄清石灰水B.NaOH溶液C.飽和NaHSCh溶液

（2）已知五水合硫代硫酸鈉的溶解度隨溫度升高顯著增大。待Na2s和Na2c03完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合物,

濾液經(jīng)（填操作名稱）、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品，過濾時用到的玻璃儀器有o

II.實驗室利用如圖裝置（省略夾持裝置）模擬工業(yè)級NaN3的制備。已知:2NaNH2+N2。210—220"。NaN3+NaOH+NH3。

⑴裝置B中盛放的藥品為

（2）實驗中使用油浴而不用水浴的原因是o

⑶氨氣與熔融的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學方程式為。

（4）N2O可由NH4NOK熔點為169.6。。在240℃下分解制得，應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置是

27、（12分）某學生設(shè)計下列實驗（圖中用于加熱的儀器沒有畫出）制取Mg3N2,觀察到裝置A的黑色的固體變成紅

色，裝置D的鎂條變成白色，回答下列問題:

⑴裝置A中生成的物質(zhì)是純凈物，則可能是,證明的方法是

⑵設(shè)計C裝置的作用是，缺陷是o

28、（14分）用琥珀酸酎法制備了DEN人工抗原及抗體.如圖是1,3-丁二烯合成琥珀酸酎的流程:

o

，?匚j（琥珀酸酊）

1,3T二烯反應(yīng)①、c4H6Br2反應(yīng)②、ANa°^2°>B催化氧化>C3包

,9ZJU/G?

完成下列填空：

（1）寫出反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件.反應(yīng)①:反應(yīng)②.

（2）比1,3-丁二烯多一個C并且含1個甲基的同系物有種.

（3）寫出A和C的結(jié)構(gòu)簡式.A；C.

（4）寫出B和C反應(yīng)生成高分子化合物的化學方程式.

（5）設(shè)計一條由1,3-丁二烯為原料制備。女方J的合成路線.（無機試劑可以任選）

（合成路線常用的表示方式為：A黑黑〉B...囂黑〉目標產(chǎn)物）

29、（10分）SO2、NOx的含量是衡量大氣污染的一個重要指標。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理Sth,催化還

原Sth不僅可以消除SO2污染，而且可以得到有價值的中單質(zhì)硫，采取氨水吸收NOx的方法去除NO、的污染，生成硝

酸按。

⑴已知CH4和S的燃燒熱分別為akJ/mol和bkJ/moL在復(fù)合組分催化劑作用下，甲烷可使SCh轉(zhuǎn)化為S,同時生成

CO2和液態(tài)水，該反應(yīng)的熱化方程式為=

⑵用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成，如圖甲所示，該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖

乙所示：

分析可知X為（寫化學式）；o-ti時間段的反應(yīng)溫度為,0七時間段用SO2表示的化學反應(yīng)

速率為_______________________

⑶焦炭催化還原SO2生成S2的化學方程式為2c（s）+2SO2（g）=S2（g）+2CO2（g）。在恒容容器中，濃度為Imol/L的SCh

與足量焦炭反應(yīng)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖丙所示。700℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

（4）25℃時，用Imol/L的Na2sCh溶液吸收SO2,當溶液的pH=7時，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為。

（已知：H2s。3的電離常數(shù)Kai=L3xlO-2,Ka2=6.2xl0-8）

⑸利用雙離子交換膜電解法可以從含硝酸錠的工業(yè)廢水里生產(chǎn)硝酸和氨。陽極室得到的物質(zhì)是,寫出陽極反應(yīng)

方程式;陰極室得到的物質(zhì)是，寫出陰極反應(yīng)及獲得相應(yīng)物質(zhì)的方程式

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解析】

A.如圖所示，從M點到N點的過程中，pH減小，氫離子濃度增大，c（H2c2。4）逐漸增大，故A正確；

B.pH增大，。（吟?！霸龃?_'HC2O4）減小,則直線n表示pH與—1g'玨^?！钡年P(guān)系,故B正確;

C（H2C2O4）C（H2c2O4）C（H2c2。4）

C.由N點可知Kal（H2c2。4）的數(shù)量級為10-2

+

c(HCO4jc(H)c(HC2O4)c(HC2O4)

Kal(H2c2。4)=,在N點—lg=-l,即=10,N點的pH=2.22,則c(H+)

C(H2c2O4)

C(H2C2O4)C(H2C2O4)

=10-222mol/L,所以Kal(H2c204)=10x10-2.22=1.0x10-1.22,故c正確;

C?。：)+

c(C2O：j-c(H)

3181418

D.M點:可“Kaz=---------7----------------7--=--1--0-xl0=10-,pH=4.18時，C(HCO)=C(C2O2),但無法

1gMc(Hcq)244

2

判斷C(HC2O4)=C(C2O4)=C(C1),故D錯誤;

故選D。

2、B

【解析】

A.酚類物質(zhì)與浸水都發(fā)生取代反應(yīng)生成白色沉淀，往溶液中加入濱水，出現(xiàn)白色沉淀，不一定為苯酚，也可能為其

它酚類物質(zhì)，故A錯誤；

B.向含酚酸的氫氧化鈉溶液中加入漠乙烷，加熱后紅色變淺，則堿性降低，可知澳乙烷發(fā)生了水解，故B正確；

C.乙酸乙酯的制備是在濃硫酸作用下進行，硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體，不能證明乙酸是否過量，故C錯

誤；

D.乙醇和濃硫酸共熱后得到的氣體含有二氧化硫等還原性氣體，與漠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也能使濱水褪色，不能說

明生成了乙烯，故D錯誤；

故選B。

3、C

【解析】

A.95%乙醇使菌體表面蛋白迅速變性凝固，妨礙乙醇再滲入，不能起到消毒的效果，故A錯誤;

B.甲醛有毒，故B錯誤；

C.次氯酸鈉稀溶液具有強氧化性，能夠殺菌消毒，且產(chǎn)物無毒，故C正確；

D.生理鹽水不能消毒殺菌，故D錯誤；

故答案為Co

【點睛】

日常用75%的乙醇溶液進行消毒殺菌；生理鹽水就是0.9%的氯化鈉水溶液，沒有消毒殺菌的功效。

4、C

【解析】

A.HA的電離常數(shù)1=2.0x10-8,則2mol/LHA溶液中氫離子濃度約是72x2xl0-8mo//L=2x10Tmo//L，因此a

點溶液的pH<4,A錯誤；B.b點溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒可知溶液中存在：c(A-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-),B錯誤;

C.b點溶液顯中性，c(H+)=l(T7moi/L,根據(jù)電離平衡常數(shù)表達式Ka=他世上一可知c(HA)/c(A-)=5,C正確；

c(HA)

D.c點酸堿恰好中和，生成NaA,根據(jù)電荷守恒可知c(A-)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),D錯誤，答案選C。

5、C

【解析】

電池反應(yīng)為CxPF6+LiyAl=Cx+LiPE6+Liy-iAl，根據(jù)離子的移動方向可知A是正極,B是負極，結(jié)合原電池的工作原理解

答。

【詳解】

A、根據(jù)裝置圖可知放電時鋰離子定向移動到A極，則A極為正極，B極為負極，放電時A1失電子，選項A錯誤；

B、充電時，與外加電源負極相連一端為陰極，電極反應(yīng)為：Li++Liy-iAl+e-=LiyAl,選項B錯誤；

C、充電時A電極為陽極，反應(yīng)式為CX+PF6--e=CxPF6,選項C正確；

D、廢舊AGDIB電池進行放電處理”時,若轉(zhuǎn)移Imol電子，消耗ImolLi，即7gLi失電子，鋁電極減少7g,選項D錯誤。

答案選C。

【點睛】

本題主要是考查化學電源新型電池，為高頻考點，明確正負極的判斷、離子移動方向即可解答,難點是電極反應(yīng)式的書寫。

6、B

【解析】

+2+

根據(jù)電離方程式：NaOH=Na+OH,Ba(OH)2=Ba+2OH,可知在含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的混合溶液中

_672?

離子的總物質(zhì)的量為0.2molx2+0.1molx3=0.7mol。標準狀況下6.72LCO的物質(zhì)的量n(CO)=——::——=0.3mol,

2222.4?L

2+

把CO2氣體通入混合溶液中，首先發(fā)生反應(yīng)：Ba+2OH+CO2=BaCO3；+H2O,當0.1molBa(OH)2恰好反應(yīng)完全時消

耗O.lmolCCh(體積為2.24L),此時離子的物質(zhì)的量減少0.3mol,溶液中離子的物質(zhì)的量為0.4moL排除D選項;

2

然后發(fā)生反應(yīng)：CO2+2OH=CO3+H2O,當0.2molNaOH完全反應(yīng)時又消耗0.1molCO2(體積為2.24L),消耗總體

積為4.48L,離子的物質(zhì)的量又減少0.1mol,此時溶液中離子的物質(zhì)的量為0.7mol-0.3moi-0.1mol=0.3mol,排除A

2

選項；繼續(xù)通入0.1molCO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：CO3+H2O+CO2=2HCO3,根據(jù)方程式可知：0.1mol反應(yīng)，溶液

中離子的物質(zhì)的量增加0.1moL此時溶液中離子的物質(zhì)的量為0.3mol+0.1mol=0.4moL排除C選項，只有選項B符

合反應(yīng)實際，故合理選項是B。

7、C

【解析】

A.圖I為原電池，F(xiàn)e作負極，腐蝕速率加快；圖H為電解池，F(xiàn)e作陰極被保護，腐蝕速率減慢，所以Fe的腐蝕速率，

圖I>圖II,故A說法正確；

B.圖H裝置是電解池，F(xiàn)e為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，金屬被保護，稱為外加電流的陰極保護法，故B說法正確；

C.飽和食鹽水為中性溶液，正極C棒發(fā)生吸氧腐蝕：2H2。+02+4e-=4OH-,故C說法錯誤；

D.圖H裝置是電解池，F(xiàn)e為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故D說法正確；

故答案為Co

【點睛】

圖I中Fe、C和飽和食鹽水構(gòu)成原電池，由于飽和食鹽水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e-

=4OHo

8^B

【解析】

A.銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，故A錯誤；

B.濃氨水滴入生石灰中，氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱，增大溶液中氫氧根濃度，使氨水的電離向左移動，放出的熱

量有利于放出氨氣，氨氣可以用堿石灰干燥，故B正確；

C.收集不到干燥的二氧化硫氣體，因為二氧化硫是酸性氧化物，不能用堿石灰干燥，故C錯誤；

D.電石中混有硫化物，與水反應(yīng)生成的乙快氣體中混有硫化氫氣體，硫化氫也能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，干擾乙快

的還原性驗證，故D錯誤；

故選B。

9、C

【解析】

36SOj的摩爾質(zhì)量是lOOg.moL,A錯誤；CH3COOH中碳化合價升高，表現(xiàn)還原性，B錯誤；醋酸是弱酸，不能拆

寫，C正確；沒有指明處于標準狀況，D錯誤。

10、B

【解析】

A.銀可以與硝酸反應(yīng)，濃硝酸：Ag+2HNO3=AgNO3+NO2T+H2O,稀硝酸：3Ag+4HNO3=3AgNC>3+NOT+2H2。，故A

錯誤；

B.聚乙烯塑料屬于塑料，是一種合成有機高分子材料，故B正確；

C.光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，故C錯誤；

D.建設(shè)世界第一高混凝土橋塔用到的水泥和石灰均屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，故D錯誤；

故選B。

【點睛】

硝酸屬于氧化性酸，濃度越大氧化性越強，所以稀硝酸和濃硝酸在反應(yīng)時產(chǎn)物不同。

11、B

【解析】

A.電極a是化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，為電池負極，故A錯誤；

B.電路中每流過4mol電子，正極消耗ImoKh,故B正確；

C.電極b上的電極反應(yīng)：€>2+45=2O2-,故C錯誤；

D.電極a上的電極反應(yīng)：2112s+2O2--4e-=S2+2H2O,故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

12、D

【解析】

A.溟乙烷不溶于水，滴入水中會分層，若再加入氫氧化鈉溶液，漠乙烷能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成乙醇和澳化鈉,

分層現(xiàn)象逐漸消失，故不選A；

B.乙醛溶于水，滴入水中不出現(xiàn)分層現(xiàn)象，故不選B；

C.橄欖油屬于油脂，不溶于水，滴入熱的氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，分層現(xiàn)象逐漸會消失，故不選C；

D.汽油不溶于水，不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，滴入熱的氫氧化鈉溶液中時分層現(xiàn)象不會消失，故選D。

13、D

【解析】

A.成語“金戈鐵馬”中的金屬為鐵，常溫下，鐵在濃硝酸中鈍化，不能溶于濃硝酸，故A錯誤；

B.MgSCh溶液顯弱酸性，應(yīng)用石灰水噴涂在樹干上可消滅樹皮上的過冬蟲卵，故B錯誤；

C.瓷器由黏土燒制而成，所以燒制瓷器的主要原料為黏土，故C錯誤；

D.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機高分子化合物，故D正確；

故答案為Do

14、D

【解析】

A.&p(Ag2c204)=(10-4)2x10246=10-11.46,科學計數(shù)法表示時應(yīng)該是axlO,a是大于1小于10的數(shù)，故它的數(shù)量級等

于10-12,A錯誤；

B.n點時c(Ag+),比溶解平衡曲線上的c(Ag+)大，所以表示AgCl的過飽和溶液，B錯誤；

IO11.4610-5.73

C.設(shè)c(Cr)=c(C2O4*)=amol/L,混合液中滴入AgNCh溶液時，生成Ag2c2。4沉淀所需c(Ag+尸’------,生

10-9.75

成AgCl沉淀所需c(Ag+)=--------，顯然生成AgCl沉淀需要的c(Ag+)小，先形成AgCl沉淀，C錯誤;

a

10

D.Ag2c2O4+2Cr=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為——7^=109-04,D正確；

一(10j)

故合理選項是D。

15、D

【解析】

①A為Cb,D為Fe,B為氯化鐵，C為氯化亞鐵，滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系故①正確;

②A為S,D為氧氣，B為二氧化硫，C為三氧化硫，滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)BC,故②正確；

③A為Fe,D為硝酸，B為硝酸亞鐵，C為硝酸鐵，滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)—故③正確；

④A為NH3,D為氧氣，B為NO,C為二氧化氮，滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)B3^C,故④正確；

⑤A為AlCb溶液，D為NaOH,B為氫氧化鋁，C為偏鋁酸鈉，滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)BC,故⑤正確；

⑥若A為Na2cCh,D可以為酸，B為碳酸氫鹽，C為二氧化碳，滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)」^B—故⑥正確；

根據(jù)分析可知，滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系的A有6個。

答案選D。

16、D

【解析】

A.每個乙醇分子有5個C-H鍵、1個C-C、1個C-0鍵、1個0-H鍵，46g乙醇中存在的共價鍵總數(shù)為8NA,故A錯

誤；

B.2H2S+3O2=2SO2+2H2O,lmol硫化氫轉(zhuǎn)移6moi電子，34g硫化氫在足量的氧氣中燃燒轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為6NA,故

B錯誤；

C.標準狀況下，22.4LHF是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，故C錯誤；

D.CaC2由Ca2+和C2?-構(gòu)成，64gCaC2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為2NA,故D正確；

故選D。

17、C

【解析】

-CHi—€H—CH,—CH=CH—CHz—CH2—CH-

ABS合成樹脂的鏈節(jié)為'，鏈節(jié)的主鏈上全是碳原子，ABS樹脂由

CNC6H5

-[c[]Cl[[[z*ti][CI']

單體發(fā)生加聚反應(yīng)得到，按如圖所示的虛線斷開：t|'-Z-2],再將雙鍵中

CNC6H5

的1個單鍵打開，然后將半鍵閉合即可得ABS樹脂的單體為：CH2=CHCN,CH2=CH—CH=CH2和C6H5cH=CH2,

有3種，單體之間通過加聚反應(yīng)生成合成樹脂；

答案選C。

18、D

【解析】

A.He分子是單原子分子，相對分子質(zhì)量為4,NA個氮分子與NA個氮分子的質(zhì)量比為28：4=7：1,故A不選；

B.不知道FeCb溶液的體積，無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故B不選；

C.U.2LCH4沒有指明標準狀況下，故C不選；

D.20g母8。分子為Imol,含有IONA個電子，故D選。

故選D。

19、D

【解析】

A.C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，則C3N4晶體是原子晶體，故A錯誤；

B.因N的原子半徑比C原子半徑小，則C3N4晶體中，C-N鍵的鍵長比金剛石中C-C鍵的鍵長要短，故B錯誤；

C.原子間均以單鍵結(jié)合，則C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，而每個N原子連接3個C原子，所以晶體中C、

N原子個數(shù)之比為3:4,故C錯誤；

D.C3N4晶體中構(gòu)成微粒為原子，微粒間通過共價鍵相結(jié)合，故D正確；

故選：D?

【點睛】

C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，則為原子晶體，每個C原子周圍有4個N原子，每個N

原子周圍有3個C原子，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，C-N鍵為共價鍵，比C-C鍵短。

20、D

【解析】

TiCh光電極能使電池在太陽光照下充電，所以充電時，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能又能轉(zhuǎn)化為化學能，充電時Na2s4還

原為NazS,放電和充電互為逆過程，所以a是負極，b是正極，在充電時，陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，3r-2e-=l3,據(jù)

此回答。

【詳解】

A.TiCh光電極能使電池在太陽光照下充電，所以充電時，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能又能轉(zhuǎn)化為化學能，A正確；

22

B.充電時Na2s4還原為NazS,放電和充電互為逆過程，所以a是負極，a極的電極反應(yīng)式為：4S-6e=S4',B正確；

C.在充電時，陽極「失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，極反應(yīng)為3r-2e-=Ij,C正確；

D.通過圖示可知，交換膜只允許鈉離子自由通過，所以M是陽離子交換膜，D錯誤；

答案選D。

【點睛】

本題考查了原電池的原理，明確正負極上得失電子及反應(yīng)類型是解題的關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫，明確哪種離

子能夠自由通過交換膜，可以確定交換膜的類型。

21、D

【解析】

A、HPW自身存在比表面積小、易溶于有機溶劑而難以重復(fù)使用等缺點，將其負載在多孔載體（如硅藻土、C等）上則

能有效克服以上不足，提高其催化活性，選項A正確；

B、根據(jù)圖中曲線可知，當HPW負載量為40%時達到飽和，酯化率最高，選項B正確；

C、用HPW麻藻土代替?zhèn)鹘y(tǒng)催化劑濃硫酸，可減少設(shè)備腐蝕等不足，選項C正確；

D、催化劑不能使平衡移動，不能改變反應(yīng)正向進行的程度，選項D不正確。

答案選D。

22、B

【解析】

A.水合銅離子中水中的氧原子提供孤對電子與銅離子形成配位鍵，水中的H原子和O原子形成極性共價鍵，但不存

在這離子鍵，A選項錯誤；

B.CaF?晶體的晶胞中，F(xiàn)位于體心，而Ca2+位于頂點和面心，距離F最近的Ca?+組成正四面體，B選項正確；

C.電子云密度表示電子在某一區(qū)域出現(xiàn)的機會的多少，H原子最外層只有一個電子，所以不存在大多數(shù)電子一說，

只能說H原子的一個電子在原子核附近出現(xiàn)的機會多，C選項錯誤；

D.金屬Cu中Cu原子堆積模型為面心立方最密堆積，配位數(shù)為12,但空間利用率為74%,D選項錯誤；

答案選B。

【點睛】

本題考查了配合物、離子晶體、電子云、最密堆積等知識，解題關(guān)鍵是對所給圖要仔細觀察，并正確理解掌握基本概

念。

二、非選擇題（共84分）

23、乙醇、濃硫酸、170℃①②④取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③

CHOCH2CHO

已經(jīng)發(fā)生

CH2CH2OHCH2OH

水「0]

CH=CH----------------?CHCHOHLJ*CHCOOH

22催化劑，加熱3923

【解析】

由C的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)④為酯化反應(yīng)可知，A為CH3COOH,C為飛丁一，則反應(yīng)①為光照下取代反應(yīng)，生成B為

CH2OH

,反應(yīng)②為鹵代燒的水解反應(yīng)，反應(yīng)③為醇的催化氧化反應(yīng)。

CH2cl

(1)實驗室制備乙烯的反應(yīng)試劑與具體反應(yīng)條件為乙醇、濃硫酸、170℃,發(fā)生消去反應(yīng)，故答案為：乙醇、濃硫酸、

170℃；

(2)上述①?④反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是①②④，故答案為：①②④;

(3)檢驗反應(yīng)③是否發(fā)生的方法是取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)

生，故答案為：取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生;

()CHjCOOCHz

4的同分異構(gòu)體滿足a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含-CHO；b.苯環(huán)上的一澳代物有兩種，苯環(huán)上有2

0H

CHOCH2cH0

CHCHO

種H,則2個取代基位于對位，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為：；

CH2cH20HCH2OH

CH3

(5)乙烯加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，則由乙烯制備A的合成路線為

水「。］

LJ

CH產(chǎn)CHr->CH3CH9QH?CH3COOH?故答案為:。

催化劑，加熱,

取代反應(yīng)(硝化反應(yīng))

C1I)

+2HC1

CHJ

HOOCCOOH

HOOCCOOH

COOC2H5

【解析】

根據(jù)合成路線可知，A為乙烯，與水加成生成乙醇，B為乙醇；D為甲苯，氧化后生成苯甲酸，E為苯甲酸；乙醇與

苯甲酸反應(yīng)生成苯甲酸乙酯和水，F(xiàn)為苯甲酸乙酯；根據(jù)聚酰亞胺的結(jié)構(gòu)簡式可知，N原子在苯環(huán)的間位，則F與硝

D的同系物，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，則2個甲基在間位，K為;M分子中含有10個C原子,

聚酰亞胺的結(jié)構(gòu)簡式中苯環(huán)上碳原子的位置，則L為S—JjCpC?；被氧化生成乂，M為7'[1。?！?/p>

II00cOOII

【詳解】

(1)分析可知，A為乙烯，含有的官能團為碳碳雙鍵；

(2)反應(yīng)①為乙醇與苯甲酸在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，方程式為

(4)I的分子式為C9Hl2O2N2,根據(jù)已知ii,可確定I的分子式為C9H16N2,氨基的位置在-