第二章第三節(jié)分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1共價(jià)鍵的極性課件高二化學(xué)人教版選擇性必修2

第三節(jié)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)共價(jià)鍵的極性1.鍵的極性寫出Cl2、N2、HCl、H2O、CH4的電子式。討論其共用電子對(duì)是否偏移？ClCl：：：：：：：N??N????????

﹕

HCl

﹕﹕﹕

﹕

HOH

﹕﹕﹕非極性共價(jià)鍵共用電子對(duì)不偏移共用電子對(duì)偏移電荷分布不均勻δ-δ+δ+極性共價(jià)鍵共用電子對(duì)偏移程度越大鍵的極性越強(qiáng)電負(fù)性差值越大2.極性分子和非極性分子極性分子:分子中正電中心和負(fù)電中心不重合非極性分子:分子中正電中心和負(fù)電中心重合H2O極性分子δ-δ+δ++—非極性分子CO2δ-δ+δ-正電中心和負(fù)電中心重合使分子的某個(gè)部分呈正電性(δ+)，另一部分呈負(fù)電性(δ-)分子中正電中心和負(fù)電中心不重合判斷分子的極性的方法——化學(xué)鍵的極性的向量和只含非極性鍵的分子一定是非極性分子；含極性鍵的分子有沒有極性，必須依據(jù)分子中極性鍵的極性的向量和是否等于零而定。當(dāng)分子中各個(gè)鍵的極性的向量和等于零時(shí)，是非極性分子，否則是極性分子。直線形,2個(gè)C=O的極性的向量和為零，是非極性分子abδ+δ-直線形,H-Cl的極性的向量和不為零，是極性分子δ-δ+δ-aa分子類型實(shí)例空間結(jié)構(gòu)分子球棍模型分子極性雙原子分子HClCO三原子分子CO2、CS2H2O、H2S四原子分子BF3NH3五原子分子CH4直線形極性直線形非極性V形極性平面三角形非極性三角錐形極性正四面體形非極性分子的空間結(jié)構(gòu)分子的空間結(jié)構(gòu)完全對(duì)稱分子的空間結(jié)構(gòu)不完全對(duì)稱直線形平面正三角形正四面體……CO2、CS2、BeCl2、C2H2BF3、SO3、C2H4、苯CH4、CCl4、SiCl4非極性分子V形三角錐形四面體H2O、H2S、SO2CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3NH3、PCl3、NF3極性分子判斷ABn型分子極性的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：①多原子分子(原子數(shù)≥3)的中心原子無孤電子對(duì)且鍵長(zhǎng)相等的是非極性分子，如CS2、BF3、SO3、CH4；中心原子有孤電子對(duì)或無孤電子對(duì)但鍵長(zhǎng)不同的是極性分子，

如H2S、SO2、NH3、PCl3、CH3Cl。②根據(jù)化合價(jià)判斷：判斷ABn型分子極性的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：|中心原子化合價(jià)|≠價(jià)電子數(shù)(最外層電子數(shù))，則為非極性分子。|中心原子化合價(jià)|=價(jià)電子數(shù)(最外層電子數(shù))，則為非極性分子；分子|中心原子化合價(jià)|中心原子價(jià)電子數(shù)分子極性BF3CO2PCl5SO3SF6NH3SO233445566663546非極性非極性非極性非極性非極性極性極性①H2

②O2

③HCl

④P4

⑤C60

⑥CO2

⑦CH2=CH2

⑧HCN

⑨H2O

⑩NH3?BF3?CH4?SO3?CH3Cl?H2O2屬于非極性分子的是_______________________，屬于極性分子的是_____________________。①②④⑤⑥⑦???③⑧⑨⑩??【資料卡片】P53臭氧是一種重要物質(zhì)。大氣高空的臭氧層；保護(hù)了地球生物的生存；空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)中臭氧含量是空氣質(zhì)量的重要指標(biāo)；它還是有機(jī)合成的氧化劑、替代氯氣的凈水劑……臭氧分子的空間結(jié)構(gòu)與水分子的相似，臭氧分子中的共價(jià)鍵是極性鍵，臭氧分子有極性，但很微弱。僅是水分子的極性的28%。其中心氧原子是呈正電性的，而端位的兩個(gè)氧原子是呈電負(fù)性的。臭氧是極性分子δ-δ+δ-3.鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響羧酸的酸性大小與其分子的組成和結(jié)構(gòu)有關(guān)，不同的羧酸及其pKa見下表：羧酸pKa丙酸（C2H5COOH）4.88乙酸（CH3COOH）4.76甲酸（HCOOH）3.75氯乙酸（CH2ClCOOH）2.86二氯乙酸（CHCl2COOH）1.29三氯乙酸（CCl3COOH）0.65三氟乙酸（CF3COOH）0.23你能從表中歸納出怎樣的變化規(guī)律？①取代基的電負(fù)性②取代基的數(shù)目③烷基的大小電負(fù)性越大，酸性越強(qiáng)數(shù)目越多，酸性越強(qiáng)烷基碳鏈越長(zhǎng)，酸性越弱從分子結(jié)構(gòu)的角度理解電負(fù)性越大，酸性越強(qiáng)在分子中引進(jìn)一個(gè)原子或原子團(tuán)后，可使分子中電子云密度分布發(fā)生變化，而這種變化不但發(fā)生在直接相連的部分，也可以影響到不直接連接的部分。例如Cl和C之間的共用電子對(duì)偏向Cl，這種極性會(huì)沿著σ鍵傳遞到O-H鍵上，進(jìn)一步增大O-H鍵的極性，使其更易電離出H+。從分子結(jié)構(gòu)的角度理解烷基碳鏈越長(zhǎng)，酸性越弱烷基是推電子基團(tuán)，烴基越長(zhǎng)推電子效應(yīng)越大，這一效應(yīng)使羧基中的O-H鍵極性減小，導(dǎo)致H+更難電離。圖中紅色箭頭表示原本的O-H鍵的極性，藍(lán)色表示烷基推電子使極性減小。3.鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響鈉和水的反應(yīng)鈉和乙醇的反應(yīng)鈉和鹽酸的反應(yīng)為什么鈉和水的反應(yīng)比鈉和乙醇的反應(yīng)劇烈？乙醇分子中的C2H5—是推電子基團(tuán)，使得乙醇分子中的電子云向著遠(yuǎn)離乙基的方向偏移，羥基的極性比水分子中的小，因而鈉和乙醇的反應(yīng)不如鈉和水的劇烈1.下列敘述中正確的是()A.