第9講 鐵、銅的獲取及應(yīng)用

第9講鐵、銅的獲取及應(yīng)用一、自然界中鐵、銅的獲取小結(jié)：例1二、鐵的性質(zhì)及應(yīng)用2.有關(guān)Fe2+、Fe3+的性質(zhì)及之間的轉(zhuǎn)化經(jīng)常應(yīng)用:

（1）判斷離子共存①Fe2+、Fe3+均水解，與

等因水解相互促進(jìn)在溶液中不能大量共存。②Fe3+與S2-、I-、HS-、SO32-

，F(xiàn)e2+與

NO3-(H+)、ClO-、MnO4-(H+)在溶液中因氧化還原反應(yīng)不能大量共存。

(2)鹽溶液的配制與保存①Fe2+的鹽溶液：加少量鐵粉，防止Fe2+被氧化；加少量相應(yīng)的酸，防止Fe2+水解。②Fe3+的鹽溶液：加少量相應(yīng)的酸防止Fe3+水解。(3)制取Fe(OH)3膠體Fe3++3H2O（沸水）Fe(OH)3(膠體）+3H+(4)制備無水FeCl3FeCl3·6H2OFeCl3+6H2O(5)氧化性、還原性關(guān)系氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2>S還原性：Cl-<Br-<Fe2+<I-<S2-(6)除雜方法①Fe2+(Fe3+):加Fe粉，過濾；②FeCl3(FeCl2):加氯水或H2O2；③FeCl2(CuCl2)：加Fe粉，過濾。HCl氣流中△

【例1】在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，過濾后，向溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，下列敘述正確的是A.白色沉淀是BaSO4和BaSO3

B.溶液的酸性減弱

C.白色沉淀是BaSO3

D.FeCl3全部被還原為FeCl2答案

Fe3+具有氧化性，通入足量SO2后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+全部被還原為Fe2+，所以向溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，同時(shí)SO2被氧化為SO42-

，白色沉淀是BaSO4。部分SO2溶于水使溶液酸性增強(qiáng)。練習(xí)1.

某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、

、Cl-中的若干種離子組成，取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

下列說法正確的是(

)A.原溶液中一定只存在Cl-等四種離子B.氣體A的化學(xué)式是CO2，其電子式為C.原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+D.生成沉淀B的離子方程式為：Al3++3OH-

Al(OH)3↓答案C方法二：在被檢驗(yàn)的溶液中，滴入鐵氰化鉀溶液（K3[Fe(CN)6]），產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則證明有Fe2+存在。稀鹽酸KSCN溶液不合理三、銅的性質(zhì)及應(yīng)用1.

例3.向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬?，F(xiàn)e溶解，溶液中不存在Fe3+，同時(shí)析出0.1molAg。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A.氧化性：Cu2+>Fe3+>Ag+>Zn2+B.Fe3+的氧化性大于Cu2+C.溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1∶2D.1molFe可還原2molFe3+練習(xí)2.

氫化亞銅（CuH）是一難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和另一種“反應(yīng)物”在40℃~50℃時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒，跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體。下列有關(guān)推斷中錯(cuò)誤的是

A.這里的“另一種反應(yīng)物”具有還原性

B.CuH可作氧化劑、還原劑

C.CuH+Cl2CuCl+HCl(燃燒）

D.CuH+HClCuCl+H2↑(常溫）

解析

C項(xiàng)中Cl2具有強(qiáng)氧化性，產(chǎn)物應(yīng)為CuCl2和HCl。C【變式訓(xùn)練】元素X的單質(zhì)及X與Y形成的化合物能按如圖所示的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化（其中m