2023-2024學年云南省迪慶化學九年級第一學期期末調(diào)研試題含解析

2023-2024學年云南省迪慶化學九年級第一學期期末調(diào)研試題

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、單選題（本大題共10小題，共20分）

1.潔廁靈、84消毒液是生活中兩種常見的清潔、消毒用品，混合使用時會發(fā)生如圖所示的化學反應(yīng)。下列說法正確

的是

潔廁靈84消毒液有毒氣體

A.生成的有毒氣體是CLB.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

C.反應(yīng)前后元素的化合價不變D.潔廁靈、84消毒液可混合使用

2.為錮、鉞、鋅等9種元素相對原子質(zhì)量的測定作出卓越貢獻的中國科學家是0

A.袁隆平B.張青蓮C.南仁東D.錢三強

3.下列推理正確的是

A.離子是帶電的粒子，帶電的粒子一定是離子

B.物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)一定是物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)

C.活潑金屬可與酸發(fā)生置換反應(yīng)，置換反應(yīng)一定是金屬和酸的反應(yīng)

D.最外層電子數(shù)為8的粒子不一定都是稀有氣體元素的原子

4.某同學配制15%的氯化鈉溶液50g,用天平稱量食鹽時，藥品和祛碼放反了（1g以下用游碼），其他操作都正確,

則配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比要求的

A.偏大B.偏小C.不好確定D.不影響

5.下列氣體可制成霓虹燈的是

A.Ne

B.N2

C.O2

D.CO2

6.化學方程式+3C0磐2Fe+3c02中,所缺物質(zhì)的化學式為

A.FeOB.Fe203C.Fe304D.FeCO3

A小

7.碳酸氫核受熱會發(fā)生分解反應(yīng)，化學方程式為NH4HCC>3==NH3+H2O+XT,則物質(zhì)X的化學式為

A.CO2

B.H2O

C.N2O

D.O2

8.下列各物質(zhì)中，與其他物質(zhì)顏色不同的是()

A.MgOB.CuOC.NaClD.P2O5

9.化學作為一門獨立的學科后，提高了對物質(zhì)研究的速度和水平，獨立的理論基礎(chǔ)是()

A.元素周期律的發(fā)現(xiàn)

B.原子論和分子學說的創(chuàng)立

C.質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)

D.空氣成分的發(fā)現(xiàn)

10.下列物質(zhì)的用途中，利用其物理性質(zhì)的是

A.酒精用作燃料B.氮氣用作保護氣

C.氧氣用于氣割金屬D.干冰用于人工降雨

二、填空題(本大題共1小題，共4分)

11.在“大理石、石墨、氧氣、稀有氣體”中選擇適當?shù)奈镔|(zhì)填空

(1)用于醫(yī)療急救的氣體;

(2)常用于制作霓虹燈的是；

(3)能做鉛筆芯的是；

(4)用于建筑工業(yè)的材料o

三、計算題(本大題共1小題，共5分)

12.根據(jù)下列裝置，結(jié)合所學化學知識回答下列問題。

BCDEF

(1)寫出儀器a的名稱o

(2)實驗室用高銃酸鉀制取氧氣時，選擇的發(fā)生裝置是(填字母序號，下同)，收集裝置是,發(fā)生

反應(yīng)的化學方程式為?

(3)實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳時，選擇的制取裝置是(填字母序號)，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式

為,將這瓶氣體按F所示倒入燒杯中，觀察到蠟燭自下而上依次熄滅，說明二氧化碳具有的物理性質(zhì)是

四、簡答題(本大題共2小題，共8分)

13.利用化學知識解決實際問題

實驗一:模擬工業(yè)煉鐵的生產(chǎn)過程

(1)按照裝置圖連接實驗裝置、檢查裝置的氣密性、裝藥品、固定實驗裝置后，主要實驗步驟有:①通入二氧化碳:②

停止通入二氧化碳:③點燃A、C處酒精噴燈:④熄滅A、C處酒精噴燈。正確的操作順序是；

(2)該實驗中氫氧化鈉溶液的作用是；

(3)按要求完成上述過程中重要的化學方程式。

①生成煉鐵還原劑的反應(yīng)________________________;

②D中反應(yīng)的化學方程式o

實驗二:測定赤鐵礦粉中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)

(4)現(xiàn)稱取10g赤鐵礦粉于上述裝置C的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，向A中通入CO2.當赤鐵礦中的Fe?O3全部還原為Fe時，剩

余固體在CO的保護下冷卻、稱量，質(zhì)量為7.9g(假設(shè)赤鐵礦中的雜質(zhì)均不與CO反應(yīng))，該赤鐵礦中Fe2(h的質(zhì)量

分數(shù)為;

(5)同學們采集了用某種熱分析儀記錄的CO與FezCh進行反應(yīng)時的有關(guān)數(shù)據(jù)，并得固體質(zhì)量與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，

如下圖所示：

［資料］CO在不同溫度條件下與氧化鐵反應(yīng)可生成四氧化三鐵、氧化亞鐵和鐵。

①根據(jù)圖象分析，寫出P點時固體成分的化學式;

②固體質(zhì)量由48.0g變?yōu)?6.4g的過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為o

③設(shè)計實驗檢驗生成的黑色固體中是否有鐵，寫出簡單的實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論。.

固體

n~0

質(zhì)里

48.0—

46.4

43.2

P

33.6

30

20

15

10

5

0200400500600700800900反應(yīng)溫度七

14.下圖是實驗室制取氣體的常用裝置。

(1)寫出帶有標號儀器的名稱：①;②O

(2)實驗室制取二氧化碳可用裝置_____________組合來進行制取和收集。

(3)實驗室可用如圖裝置模擬工業(yè)煉鐵。

①寫出一氧化碳與氧化鐵(FezCh)反應(yīng)的化學方程式。

②實驗前先通入CO的目的是,反應(yīng)后玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象.

③裝置末端的導(dǎo)管口放一盞燃著的酒精燈，這樣做的目的是o

(4)課外小組的同學研究的課題是驗證貝殼中含有碳酸鈣。他們?nèi)?5g貝殼粉碎后放入燒杯中，再向杯中倒入稀鹽酸,

當?shù)谷?00g足量稀鹽酸后發(fā)現(xiàn)不再產(chǎn)生氣泡,并測得燒杯內(nèi)固體和液體總質(zhì)量為120.6g(其它物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))。

①生成二氧化碳的質(zhì)量是;

②25g貝殼中含碳酸鈣的質(zhì)量是?(寫出計算過程)

五、探究題(本大題共2小題，共13分)

15.硬水中含有碳酸氫鈣(Ca(HCO3)2)等鈣、鎂化合物，生活中常采用加熱煮沸的方法降低水的硬度，發(fā)生的主

力口執(zhí)

要反應(yīng)：Ca(HCO3)2—CaCO3+H2O+CO2T,某小組同學稱取20g白色碳酸氫鈣固體粉末加熱一段時間，待

試管冷卻后測得剩余固體的質(zhì)量為13.8g。請分析作答以下問題：

(1)碳酸鈣中鈣、碳、氧三種元素的質(zhì)量比是

(2)含質(zhì)量相等的碳元素所需碳酸氫鈣和碳酸鈣的質(zhì)量比是o

(3)小組實驗中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是o

(4)上述實驗后測得的剩余固體中各物質(zhì)的質(zhì)量分別是多少？

16.某化學興趣小組取34g過氧化氫溶液放人燒杯中，實驗操作及相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示:

燒杯內(nèi)物質(zhì)

34g過氧化氫溶液

的總質(zhì)量為35.2g

加入2g二氧化鎰.

(1)生成氧氣的質(zhì)量是go

(2)計算參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量。

參考答案

一、單選題(本大題共10小題，共20分)

1、A

【解析】A.據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)不變，生成的有毒氣體是CL,選項正確；

B.該反應(yīng)生成物有三種，不屬于化合反應(yīng)，選項錯誤；

C.單質(zhì)中元素的化合價為零，化合物中元素的化合價代數(shù)和為零，即化合物中每種元素的化合價都不是零，反應(yīng)前氯

元素的化合價不是零，反應(yīng)后氯氣中氯元素的化合價為零，氯的化合價改變，選項錯誤；

D.潔廁靈、84消毒液可混合使用會產(chǎn)生有毒氣體，選項錯誤。

故選Ao

2、B

【詳解】為錮、鉞、錦等9種元素相對原子質(zhì)量的測定作出卓越貢獻的中國科學家是張青蓮。故選B。

3、D

【解析】A、離子是帶電的粒子，但帶電的粒子不一定是離子，如質(zhì)子、電子帶點，但不是離子，錯誤；B、物質(zhì)失電

子的作用叫氧化反應(yīng)；狹義的氧化指物質(zhì)與氧化合；錯誤；C、活潑金屬可與酸發(fā)生置換反應(yīng)，置換反應(yīng)不一定是金

屬和酸的反應(yīng)，可以是金屬和鹽的反應(yīng)，錯誤；D、根據(jù)離子最外層電子數(shù)為8,不一定是稀有氣體元素的原子，正確。

故選D。

4、B

【詳解】稱量時藥品和祛碼放反了，會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小。故選B。

5、A

【分析】稀有氣體充入燈泡中能呈現(xiàn)不同顏色的光，可做光源。

【詳解】燈管中充入稀有氣體可以產(chǎn)生各種顏色的光，可做光源，例如充入頰氣發(fā)紅光，充入放氣，發(fā)白光，故選A。

【點睛】

充入筑氣發(fā)紅光，充入伍氣，發(fā)白光等，所以稀有氣體制成五光十色的霓虹燈。

6^B

【解析】由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學方程式，反應(yīng)前鐵、碳、氧原子個數(shù)分

別為0、3、3,反應(yīng)后的生成物中鐵、碳、氧原子個數(shù)分別為2、3、6,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個所

缺物質(zhì)的分子由2個鐵原子和3個氧原子構(gòu)成，則其化學式為FezCh。故選B。

點睛：質(zhì)量守恒定律是指參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。從微觀來說，該定

律成立的原因是：“在化學反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量三不變”。該定律的含義是：“宏觀上的，反應(yīng)前后物質(zhì)

總質(zhì)量、元素的種類、各元素質(zhì)量'和微觀上的，原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量不變‘六不變

7、A

【詳解】化學方程式左邊有1個N原子、5個H原子、1個C原子和3個O原子；方程式右邊有1個N原子、5個H

原子、1個O原子和1個X,故X的化學式為CO2,故選A。

8、B

【詳解】A、MgO是白色固體；

B、CuO是黑色固體；

C、NaCl是白色固體；

D、P2O5是白色固體。各物質(zhì)中，與其他物質(zhì)顏色不同的是B。故選B。

9、B

【解析】化學的發(fā)展史可分為三個階段：古代化學、近代化學、現(xiàn)代化學，在古代對化學的認識只停留在表象階段，

到了近代，道爾頓和阿伏加德羅創(chuàng)立了原子論-分子學說，奠定了近代化學的基礎(chǔ).

【詳解】A、元素周期律的發(fā)現(xiàn)，使化學的學習和研究變得有規(guī)律可循，不是獨立的理論基礎(chǔ)，故選項錯誤。

B、原子論和分子學說，是認識和分析化學現(xiàn)象及本質(zhì)的基礎(chǔ)，奠定了近代化學的基礎(chǔ)，是獨立的理論基礎(chǔ)，故選項

正確。

C、質(zhì)量守恒定律，是自然界普遍存在的基本定律之一，不是獨立的理論基礎(chǔ)，故選項錯誤。

D、空氣成分的發(fā)現(xiàn)，不是獨立的理論基礎(chǔ)，故選項錯誤。

故選:B.

10、D

【詳解】A.酒精用作燃料需要發(fā)生化學(燃燒)才能表現(xiàn)出來，是化學性質(zhì)，選項錯誤；

B.氮氣用作保護氣是利用了氮氣的化學性質(zhì)穩(wěn)定，選項錯誤；

C.氧氣用于氣割金屬是利用氧氣能助燃的化學性質(zhì)，選項錯誤；

D.干冰用于人工降雨利用了干冰升華吸熱的物理性質(zhì)，選項正確。

故選D。

【點睛】

二、填空題(本大題共1小題，共4分)

11、氧氣稀有氣體石墨大理石

【詳解】(1)氧氣能供給呼吸，用于醫(yī)療急救的氣體是氧氣；

(2)稀有氣體通電時，會發(fā)出不同顏色的光，常用于制作霓虹燈的是稀有氣體；

(3)石墨是最軟的礦物之一，能做鉛筆芯的是石墨；

(4)用于建筑工業(yè)的材料是大理石。

三、計算題(本大題共1小題，共5分)

A

12、長頸漏斗BD或E2KMnO4=K2MnO4+MnO2+0,tA和D

CaCO,+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T二氧化碳密度比空氣的大

【詳解】

(1)如圖所示，儀器a的名稱為長頸漏斗；

⑵實驗室用高鋅酸鉀制取氧氣的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，所以選用的發(fā)生裝置為B,氧氣不易溶于水而且密

度比空氣略大，所以氧氣收集裝置為D或E,高銃酸鉀制取氧氣反應(yīng)的化學方程式為：

A

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2t；

(3)實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳是固液反應(yīng)，生成的二氧化碳能溶于水且密度大于空氣，所以選用的制取裝

置為A和D,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T；將這瓶氣體按F所示倒入燒杯中，

觀察到蠟燭自下而上依次熄滅，說明二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒，密度比空氣大，二氧化碳的這些性質(zhì)中物

理性質(zhì)是：密度比空氣大。

四、簡答題(本大題共2小題，共8分)

13、①?④0吸收二氧化碳C+CC>2高溫2COCa(OH)2+C02=CaCO31+H2070%Fe

CO+3Fe2O3gg2Fe3O4+CO2取黑色固體少許于試管中，加入適量的稀鹽酸(或稀硫酸)，若有氣泡產(chǎn)生則黑

色固體中含有鐵;若無氣泡產(chǎn)生則黑色固體中不含鐵。

【詳解】(1)主要實驗順序是：①通入二氧化碳，排盡裝置內(nèi)的空氣一③點燃A、C處酒精噴燈一④熄滅A、C處酒

精噴燈一②停止通入二氧化碳(先熄滅酒精噴燈，等冷卻后再停止通入二氧化碳，以防止生成鐵在溫度較高時被氧化)。

所以正確的操作順序是①③④②；

(2)氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該實驗中氫氧化鈉溶液的作用是吸收二氧化碳；

(3)①煉鐵還原劑是一氧化碳，生成煉鐵還原劑的反應(yīng)是碳與二氧化碳在高溫條件下生成一氧化碳，反應(yīng)的化學方程

式為：C+CO,i^j7im2CO；

②D中反應(yīng)是二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的化學方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO,i+H2O；

(4)設(shè)：赤鐵礦中雜質(zhì)的質(zhì)量為x。

3CO+Fe2O3BB2Fe+3CO2

160112

10g-x7.9g-x

160_lOg-x

不內(nèi)二右—x=3g；

1127.9g-x

10g-3g

赤鐵礦中FezCh的質(zhì)量分數(shù)=一差至xl00%=70%.

10g

(5)①根據(jù)圖像曲線可知，加熱到800'C時，固體質(zhì)量不再減少，鐵的氧化物已完全反應(yīng)，此時固體為Fe；

②固體質(zhì)量由48.0g變?yōu)?6.4g時，對應(yīng)溫度為400-500'C,鐵的氧化物與CO發(fā)生反應(yīng)時。失去氧48g-46.4g=1.6g,氧

化鐵中氧元素為48gxyx100%=14.4g,鐵元素質(zhì)量=48g-14.4g=33.6g,殘余固體中氧元素質(zhì)量=14.4g-l.6g=12.8g。

160

33.6g12.8gc,

鐵、氧原子個數(shù)比=一苛：-^三=3：4,所以此時還原產(chǎn)物為Fe3(h,對應(yīng)的化學方程式是：

5616g

CO+3Fe,C)3同i溫2Fe3O4+CO2；

③鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣。檢驗生成的黑色固體中是否有鐵的方法是：取黑色固體少許于試管中，加入適

量的稀鹽酸(或稀硫酸)，若有氣泡產(chǎn)生則黑色固體中含有鐵；若無氣泡產(chǎn)生則黑色固體中不含鐵。

高溫

14、酒精燈長頸漏斗BD3CO+Fe2O3^=2Fe+3CO2把裝置中的空氣排除干凈，防止不純的一氧化碳

加熱時發(fā)生爆炸紅色粉末變?yōu)楹谏シ磻?yīng)剩余的CO,防止污染大氣4.4g10g

【詳解】(1)據(jù)圖可知儀器①是酒精燈，②是長頸漏斗；

(2)實驗室制取CO2,是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化

碳，因此不需要加熱，發(fā)生裝置選擇B.二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，可用向上排空氣法收集；

(3)①在高溫的條件下，一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，所以一氧化碳還原氧化鐵的反應(yīng)原理為：

高溫

3CO+Fe2O3^=2Fe+3CO2;

②由于玻璃管內(nèi)有空氣，通入一氧化碳高溫時易發(fā)生爆炸，所以實驗前先通入co,排凈玻璃管中的空氣再開始加熱;

實驗中玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象是紅色粉末慢慢變成黑色；

③尾氣中含有有毒的一氧化碳氣體，實驗時在裝置末端燃著一盞酒精燈是用來除去反應(yīng)剩余的co,防止污染大氣；

(4)①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成二氧化碳的質(zhì)量為：25g+100g-120.6g=4.4g；

②設(shè)生成4.4g二氧化碳需要碳酸鈣的質(zhì)量為x,

CaCO,+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T

10044

x4.4g

x100

X=10go

五、探究題(本大題共2小題，共13分)

15、(1)10：3：