安徽省“皖江名校聯(lián)盟”2023-2024學(xué)年高三年級上冊12月月考化學(xué)試題

姓名座位號

化學(xué)試題

考生注意：

1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。

2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。

3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)

題

目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)

作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32C135.5Cr52

一、單項(xiàng)選擇題：共14小題，每題3分，共42分。每題只有一個選項(xiàng)符合題意。

1.化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法錯誤的是

A.生石灰可用作食品干燥劑B.硅酸鈉溶液可用作無機(jī)粘合劑

C.氯化鏤可用作焊接金屬的除銹劑D.純堿溶液可用作衣物上汽油污漬的清洗劑

2.下列物質(zhì)的化學(xué)用語正確的是

3))

A.S2一的結(jié)構(gòu)示意圖:B.CCh的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

C.羥基的電子式:D.中子數(shù)為18的C1原子：C1

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.lmolMgCl2中含有C1-C1鍵的個數(shù)為NA

18

B.18gH2O中含有質(zhì)子的數(shù)目為10NA

C.O.5moLL71CH3COOH溶液中含有碳原子的數(shù)目為NA

D.7.1gCb與足量的鐵在加熱條件下完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為02NA

4.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

+

A.氯氣通人水中：C12+H2O=2H+C1+C1O-

B.氯化鐵溶液蝕刻銅板：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

C.向碳酸氫鏤溶液中加入過量的NaOH溶液：岫4+OH=NH3H2O

+

D.淀粉-KI溶液（稀硫酸酸化）檢驗(yàn)碘鹽中的KIO3：5r+IO3+6H=3I2+3H2O

5.有機(jī)物M是一種口服膽囊造影劑，其結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)該物質(zhì)說法錯誤的是

10

If

2

A.所有碳原子一定共平面B.只含有一個手性碳原子

C.該有機(jī)物是兩性化合物D.lmol該有機(jī)物最多可以和3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

6.用下列裝置和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置甲驗(yàn)證氯氣的漂白性B.用裝置乙驗(yàn)證濃硫酸的吸水性

C.用裝置丙蒸干溶液獲得CUSO4-5H2OD.用裝置丁制備并收集乙酸乙酯

7.類比推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的思維方法，下列各項(xiàng)中由客觀事實(shí)類比推理得到的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)客觀事實(shí)類比結(jié)論

ACO2是酸性氧化物SiO2也是酸性氧化物

BCL通入NaBr溶液可生成Br2F2通入NaCl溶液可生成C12

CSO2與BaCL溶液不反應(yīng)SO2與Ba(NO3)2溶液也不反應(yīng)

D電解熔融A12O3制鋁電解熔融MgO制鎂

8.短周期元素X.Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)

的3倍，含元素Y的物質(zhì)焰色試驗(yàn)為黃色，X2-與Z+核外電子層結(jié)構(gòu)相同，元素W與X為同主族元素。下列

說法錯誤的是

A.離子半徑：Y>Z

B.簡單氫化物沸點(diǎn)：X>W

C.X和Y形成的物質(zhì)可能含有共價鍵

D.Y2WX3溶液放置于空氣中一段時間后，溶液的pH增大

9.下列物質(zhì)之間不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

選項(xiàng)XYz

ANaNaOHNaCl

BAlNaAlCh(或Na[A1(OH)41)A1(OH)3

CHNO3NO2NO

DSO3H2SO4SO2

10.具有開放性鐵位點(diǎn)的金屬有機(jī)框架材料，可用于乙烷的催化氧化形成乙醇，反應(yīng)過程如圖所示，其中TS

表示過渡態(tài)。下列說法錯誤的是

N-N

A.物質(zhì)a可以降低反應(yīng)的活化能

B.反應(yīng)涉及極性鍵的斷裂和形成

C.反應(yīng)過程中Fe的成鍵數(shù)目保持不變

D.每生成Imol乙醇，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2moi的電子

11.下列實(shí)驗(yàn)方法或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選實(shí)驗(yàn)操作目的

項(xiàng)

A向FeCb飽和溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈紅褐色制備Fe(0H)3膠體

B向碳酸鈉溶液中加入濃鹽酸，將反應(yīng)后的氣體通入硅酸鈉溶液中判斷C和Si的非金屬性

C在相同溫度下，分別用pH計(jì)測等濃度的CH3coONa和NaClO溶液比較CH3coOH和HC1O酸

的pH性強(qiáng)弱

D將淀粉與稀硫酸共熱一段時間，再向冷卻后的混合液中加入新制氫氧檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中的葡萄糖

化銅懸濁液，加熱

12.反應(yīng)Si(g)+3HCl(g).，SiHC13(g)+H2(g)是工業(yè)上制備高純硅的重要中間過程。一定壓強(qiáng)下，n(HCl)：n(Si)

分別按照為1：L3：1.7：1投料反應(yīng)，SiHCb的平衡產(chǎn)率與溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.按n(HCl)：n(Si)=3：1投料反應(yīng)對應(yīng)圖中曲線I

C.M、N點(diǎn)SiHCb的分壓：M<N

D.M、P點(diǎn)反應(yīng)的平衡常數(shù)：M=P

13.四甲基氫氧化鏤［(CH3)4NOH］常用作電子工業(yè)清洗劑，以四甲基氯化鏤［(CH3)4NC1］為原料采用電滲析法合

成(CH3)4NOH的工作原理如圖所示(a、b均為惰性電極)，下列敘述中錯誤的是

NuOH溶液

(CH,)4NCINaCI

稀溶液濃溶液

A.電極a發(fā)生還原反應(yīng)

B.電極b反應(yīng)式為4OH-4e=O2T+2H2O

C.c為陽離子交換膜，d、e均為陰離子交換膜

D.制備36.4g(CH3)4NOH時，兩極共產(chǎn)生氣體6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

14.在不同pH環(huán)境的Na2cCh溶液中，Mg?+可以轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2或MgCO3沉淀。0.lmol/LNa2CO3溶液中含

碳粒子物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖1所示。Mg?+在圖1對應(yīng)Na2cCh溶液中在不同pH環(huán)境下，形成

Mg(OH)2或MgCCh的溶解平衡關(guān)系如圖2所示。下列說法錯誤的是

A.曲線I代表Mg(OH)2的溶解平衡曲線

B.若溶液的pH=ll,lg[c(Mg2+)]=6,無沉淀生成

2+

C.若溶液的pH=8,lg[c(Mg)]=-l,發(fā)生反應(yīng)Mg2++2HCOj=MgCO3i+H2O+CO2t

-

D.增大pH,Mg2+—Na2cO3溶液體系中均可發(fā)生反應(yīng)：MgCO3+2OH=Mg(OH)2+CO^

二、非選擇題：共4道題，共58分。

15.(11分)

硫的化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有重要作用。

(1)亞硫酰氯(SOCL)可用于合成?；趸铮€用于農(nóng)藥、染料的生產(chǎn)。

①SOCb中S元素的化合價為。

②SOCb易水解、易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液吸收SOC12，生成Na2sCh和NaCl。如果把少量水滴到

SOCb中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。

(2)硫化氫(H2S)可用于金屬精制，醫(yī)藥和催化劑再生。

H2s的水溶液在空氣中放置容易變渾濁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；該變化說明S元素的非金屬性

比O元素(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(3)焦亞硫酸鈉(Na2s2O3)可用于廢水處理。某酸性廢水中含有國學(xué)，處理時可用焦亞硫酸鈉將附2學(xué)轉(zhuǎn)化為

毒性較低的Cr3+,再調(diào)節(jié)pH=8,使銘元素沉降，分離出污泥后測得廢水中CF+濃度為0.52mg/L,達(dá)到排放

標(biāo)準(zhǔn)。

①寫出Na2s2O3參加反應(yīng)的離子方程式_________________o

②處理后的廢水中CN+的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L?

16.(15分)

碘酸鉀(KI03)是常用的食鹽加碘劑。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室采用如下兩種方案制備碘酸鉀?；卮鹣铝袉栴}：

方案一：氯氣氧化碘化鉀制備碘酸鉀溶液，裝置如圖所示。

⑴儀器a的名稱為,裝置B中的試劑為.

(2)裝置A中反應(yīng)的離子方程式為o

(3)裝置C中多孔球泡的作用是o

方案二：高鋸酸鉀氧化碘化鉀制備碘酸鉀產(chǎn)品，流程如圖所示。

已知：碘酸鉀在水中溶解度隨溫度升高而增大，不溶于乙醇。

(4)步驟I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(5)步驟III中抽濾時的裝置如圖，和普通過濾相比，抽濾的優(yōu)點(diǎn)為(寫出點(diǎn)即可)。

(6)步驟V中一系列操作包括、、過濾、、烘干。

17.(16分)一水合硫酸銃(MnSOrHzO)是一種重要的飼料添加劑和油漆干燥劑。一種以軟銃礦(主要成分是

MnO2,還有MgO、NiCO3>Fe2O3>SiCh等雜質(zhì))為原料制備MnSOrlhO的工藝流程如圖。

NH.Hf

鐵屑稀堿酸H.O.我水MnS鼠水照砥酸

流液I濾港口濾清m淀液B

210

知：①25℃時，Ksp(NiS)=2.0xW\Ksp(MnS)=2.8xlO-o

②該工藝條件下，有關(guān)金屬離子沉淀的pH如表所示。

金屬離子Fe3+Fe2+Ni2+Mg2+Mn2+

開始沉淀的pH2.77.57.78.18.3

沉淀完全的pH3.79.78.49.49.8

回答下列問題:

⑴將“濾渣I”進(jìn)行二次酸浸的目的是o

(2)“酸浸”過程中Fe2+還原MnO2的離子方程式為

(3)“氧化”加熱溫度不宜過高的原因是0

(4)“調(diào)pH”操作中調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是o

(5)“除裸”時，用MnS除去Ni2+的離子方程式為,該反應(yīng)在25℃時的平衡常數(shù)K值為

(6)“沉鎰”過程中，pH對沉淀率的影響如圖所示，“沉鎰”合適的條件是

⑺用標(biāo)準(zhǔn)BaCL，溶液測定樣品中MnSCUHzO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，發(fā)現(xiàn)樣品純度大于100%(測定過程中產(chǎn)生的誤

差可以忽略)，其可能原因是溫關(guān)(任寫一種)。

18.(16分)低碳烯燃是基礎(chǔ)有機(jī)化工原料，研究其制備方法具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：

I,T烷催化脫氫制丁烯：C4Hw(g).*C4H8(g)+H2(g)AHi

?1

⑴已知：C4Hio(g)+yO2(g).?C4H8(g)+H2O(g)AH2=akJ/mol

2H2O(g),2H2(g)+O2(g)kJ/mol,貝必Hi=kJ/mol

(2)一定溫度下，向盛有催化劑的恒容密閉容器中投入反應(yīng)物C4Hio(g)發(fā)生上述制備丁烯的反應(yīng)，不能說明該

反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號)。

A.v正(C4Hio)=v逆(C4H8)

B.H2的體積分?jǐn)?shù)不變

C.容器內(nèi)混合氣體的密度不變

D.lmolC=C鍵形成的同時ImolH-H鍵斷裂

I.合成氣(CO、H2)催化制乙烯：4H2(g)+2CO(g)F-C2H4(g)+2H2O(g)AH

⑶將N2、CO和H2以體積比為1：1：2充入恒壓密閉容器中制取乙烯，不同壓強(qiáng)下CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫

度的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的AH0(填或“<")，PiP2(填“”或“=")。在溫度為

500K,壓強(qiáng)為Pi的條件下，該反應(yīng)的Kp=(列出計(jì)算式)。

-CO轉(zhuǎn)化率。乙?送1?性

(4)反應(yīng)空速是指一定條件下，單位時間單位體積(或)質(zhì)量的催化劑處理的氣體量。在常壓、450℃,n(CO)：

n(H2)=l：2的條件下，利用合成氣直接制取乙烯。反應(yīng)空速對CO轉(zhuǎn)化率和乙烯選擇性【乙烯選擇性

n(C2HJ

xlOO%］的影響如圖2所示。隨著反應(yīng)空速的增加，乙烯的選擇性先升高后降低的原因

n(C2H4)+n(C2H6)

是O

III.電解二氧化碳酸性溶液制丙烯

(5)用惰性電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到丙烯(C3H6),其工作原理如圖3所示。

Af交換?

圖3

①工作一段時間后，a電極附近溶液的pH(填“升高”“降低”或“不變”)。

②b電極的電極反應(yīng)式為=

化學(xué)參考答案

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)

是符合題目要求的。

1.D

【解析】生石灰CaO可以和水反應(yīng)，可用作食品干燥劑，A項(xiàng)正確；硅酸鈉溶液具有黏性，可用作無機(jī)粘合

劑，B項(xiàng)正確；氯化錢水解使溶液呈弱酸性，可用作焊接金屬的除銹劑，C項(xiàng)正確；汽油是燃的混合物，不

和純堿溶液反應(yīng)，D項(xiàng)錯誤。

2.B

【解析】S2-核電荷數(shù)為16,核外電子數(shù)為18,A項(xiàng)錯誤；CCh的碳原子以雙鍵各連接兩個氧原子，故其

[：()：H]-、

結(jié)構(gòu)式為0=C=0,B項(xiàng)正確；0H-的電子式為.一，C項(xiàng)錯誤；中子數(shù)為18的C1原子為工C1,

D項(xiàng)錯誤。

3.D

【解析】MgCb是離子化合物，不含C1-C1鍵，A項(xiàng)錯誤；氏叫。的摩爾質(zhì)量為20g/mol,所含質(zhì)子數(shù)目為

9NA，B項(xiàng)錯誤；溶液體積未知，C項(xiàng)錯誤；7.1gCb的物質(zhì)的量為O.lmol,與足量的鐵在加熱條件下完全

反應(yīng)生成FeCb，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA，D項(xiàng)正確。

4.D【解析】氯氣通入水中生成的次氯酸為弱酸，不能拆成離子形式，A項(xiàng)錯誤；離子方程式電荷不守恒，

HC3-

B項(xiàng)錯誤；向碳酸氫錢溶液中加入過量的NaOH溶液：NH4+0+2OH=NH3.H2O+COg+H2O,C項(xiàng)錯

誤；r和IO3在酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成L使溶液變藍(lán)，D項(xiàng)正確。

5.A

【解析】竣基左側(cè)的碳原子為sp3雜化，呈四面體結(jié)構(gòu)，故所有碳原子不可能共平面，A項(xiàng)錯誤；連接四個

不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子有機(jī)物M中竣基左側(cè)的碳原子為手性碳原子B項(xiàng)正確；該有機(jī)物

既有氨基又有竣基，故顯兩性，C項(xiàng)正確；苯環(huán)可以和氫氣1：3加成，竣基不和氫氣反應(yīng)，故1mol該有機(jī)

物最多可以和3moi氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，D項(xiàng)正確。

6.B

【解析】Cb會與濕潤有色布條的水反應(yīng)生成具有漂白作用的次氯酸，A項(xiàng)錯誤；濃硫酸具有吸水性導(dǎo)致膽研

失去結(jié)晶水，藍(lán)色晶體轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨腆w，B項(xiàng)正確；從硫酸銅溶液獲得CuSO4-5H2。應(yīng)該采用加熱濃縮、冷

卻結(jié)晶，不能將溶液直接蒸干，C項(xiàng)錯誤。導(dǎo)管不能插入飽和碳酸鈉溶液中，會引起倒吸，D項(xiàng)錯誤。

7.A

【解析】CCh和SiCh均是酸性氧化物，A項(xiàng)正確；F2通入NaCl溶液直接和水反應(yīng)生成。2，B項(xiàng)錯誤；SO2

通入Ba(NO3)2溶液，酸性條件下NO3會將S02氧化為SO：并進(jìn)一步生成BaSCU，C項(xiàng)錯誤；MgO熔點(diǎn)高，

電解熔融MgCL制鎂，D項(xiàng)錯誤。

8.D

【解析】X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X是O元素；含元素Y的物質(zhì)焰色試驗(yàn)為黃色，Y是Na

元素；X2-與Z3+核外電子層結(jié)構(gòu)相同，Z是A1元素；元素W與X為同主族元素，W是S元素。根據(jù)推斷

結(jié)果可判斷，簡單離子半徑：Y>Z,A項(xiàng)正確：沸點(diǎn)：H2O>H2S,B項(xiàng)正確；X和Y可形成NazCh，既含有

離子鍵也含有共價鍵，C項(xiàng)正確：水解顯堿性的Na2s03溶液放置于空氣中一段時間后被氧化為Na2so4，

故溶液的pH減小，D項(xiàng)錯誤。

9.B

【解析】Na與H2O反應(yīng)生成NaOH,NaOH與鹽酸反應(yīng)生成NaCl,電解飽和食鹽水生成NaOH,電解熔融

NaCl生成Na,A項(xiàng)正確：由A1(OH)3無法一步轉(zhuǎn)化為單質(zhì)ALB項(xiàng)錯誤；銅和濃HNCh反應(yīng)生成NCh，NO2

和水反應(yīng)生成NO,NO和氧氣反應(yīng)生成NCh，NO?和水反應(yīng)生成HNO3，C項(xiàng)正確；SCh和水反應(yīng)生成

H2so4，銅和濃硫酸反應(yīng)生成S02，S02和氯水反應(yīng)生成H2SO4，S02催化氧化生成S03,D項(xiàng)正確。

10.C

【解析】物質(zhì)a是反應(yīng)的催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，A項(xiàng)正確；乙烷經(jīng)催化氧化形成乙醇，反應(yīng)涉及

極性鍵的斷裂和形成，B項(xiàng)正確；由歷程圖可知，反應(yīng)過程中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生變化，C項(xiàng)錯誤；由總反應(yīng)

N2O+C2H6=N2+C2H50H可知，每生成1mol乙醇，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol的電子，D項(xiàng)正確。

11.C

【解析】向FeCb飽和溶液中滴加NaOH溶液生成Fe(0H)3沉淀，A項(xiàng)錯誤；濃鹽酸具有揮發(fā)性，也會進(jìn)入

硅酸鈉溶液中，干擾碳酸和硅酸酸性強(qiáng)弱的判斷，B項(xiàng)錯誤；等濃度CH3coONa和NaClO溶液的堿性越

強(qiáng)，說明發(fā)生水解的陰離子對應(yīng)弱酸的酸性越弱，C項(xiàng)正確；加入新制氫氧化銅懸濁液前需要加NaOH將溶

液調(diào)至堿性，D項(xiàng)錯誤。

12.C

【解析】由圖可知，隨溫度升高，SiHCb的平衡產(chǎn)率逐漸減小，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；當(dāng)反應(yīng)

物按化學(xué)計(jì)量數(shù)之比投料，在相同溫度下，SiHCb的平衡產(chǎn)率最大，故按n(HCl)：n(Si)=3：1投料反應(yīng)對應(yīng)

圖中曲線I,B項(xiàng)正確；M點(diǎn)SiHCb的物質(zhì)的量大、溫度高，故其分壓大，C項(xiàng)錯誤；M、P點(diǎn)反應(yīng)溫度相

同，故反應(yīng)的平衡常數(shù)：M=P,D項(xiàng)正確。

13.C

【解析】由圖可判斷，e膜右側(cè)Na+通過交換膜向左側(cè)移動，d膜左側(cè)Cr通過交換膜向右側(cè)移動，c膜右側(cè)

(CH3)4N+通過交換膜向左側(cè)移動，根據(jù)離子遷移方向可知，a電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；b電極

為陽極，電極反應(yīng)式為4OH；4e-=O2T+2H2。，B項(xiàng)正確；c、e均為陽離子交換膜，d為陰離子交換膜，C項(xiàng)

錯誤；制備36.4g即0.4molW(CH3)4NOH時，a電極發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e=H2T+2OH',生成0.4molOH>

0.2molH2,轉(zhuǎn)移0.4mol電子，同時b電極生成0.1molCh，故兩極共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L氣體，D項(xiàng)正

確。

14.D

【解析】pH越大，越容易形成Mg(OH)2沉淀，圖2曲線I為Mg(0H)2溶解平衡曲線，A項(xiàng)正確；由圖2可

知，當(dāng)溶液的pH=ll,lg[c(Mg2+)]=6時，無沉淀生成，B項(xiàng)正確；由圖1可知，當(dāng)溶液的pH=8時，Na2co3

溶液體系中含碳粒子主要是HCOs)由圖2可知，當(dāng)溶液的pH=8,lg[c(Mg2+)]=-l時，溶液中形成MgCCh

沉淀而沒形成Mg(OH)2沉淀，故發(fā)生的反應(yīng)為Mg2++2HC03=MgCO31+H2O+C(M，C項(xiàng)正確；由圖2可知，

當(dāng)pH比兩條曲線交點(diǎn)對應(yīng)pH更大時，進(jìn)一步增大pH才可以發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化MgCO3+2OH=Mg(OH)2+C0；,

D項(xiàng)錯誤。

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.(11分，除標(biāo)注外，每空2分)

(l)?+4(1分)

②出現(xiàn)白霧、有刺激性氣味的氣體生成

⑵2H2S+O2=2S1+2H2。弱

3+

⑶①3S2O3+2C「207+IOH+=6SO；'+4Cr+5H2O

②Ixl(y5moi/L

【解析】(1)①由化學(xué)式可知，S0C12中s元素的化合價為+4價。②由NaOH溶液吸收S0C12，生成Na2sCh

和NaCl可推知水和SOCb反應(yīng)生成SO2和HC1,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有白霧和刺激性氣味的氣體生成。(2)由現(xiàn)象推

知，H2s的水溶液在空氣中被氧化為S單質(zhì)，反應(yīng)的方程式為2H2S+O2=2S1+2H2。，該變化說明氧化性：。2>

S,非金屬性：0>S。(3)①焦亞硫酸鈉將的2°；轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+,同時自身被氧化為SO：,反應(yīng)的離

子方程式為35,0；-+2，馬07+i0H+=6SOj+4Cr3++5HQ。②處理后廢水中Q3+濃度為"生”一mol/L=lxl(y

52

5mol/Lo

16.(15分,除標(biāo)注外，每空2分)

(1)分液漏斗飽和食鹽水

+2+

(2)10Cl+2MnO4+16H=5Cl2T+2Mn+8H2O

(3)增大氯氣與溶液的接觸面積，使氯氣充分反應(yīng)，提高產(chǎn)率

A

(4)KI+2KM11O4+H2O=KIO3+2MnO2i+2KOH

(5)過濾速度更快(或得到的產(chǎn)品更干燥)

(6)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，用乙醇洗滌(每空各1分)

【解析】(1)由圖可知，儀器a的名稱為分液漏斗，裝置B中的試劑為飽和食鹽水，用以除去氯氣中的氯化

氫。(2)裝置A利用高鎰酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為IOCI-+2M11O4+

+2+

16H=5Cl2T+2Mn+8H2Oo(3)多孔球泡的作用是增大氯氣與溶液的接觸面積，使氯氣充分反應(yīng)，提高產(chǎn)率。

A

(4)步驟I中由KI與KM11O4反應(yīng)制備KIO3,同時生成MnO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為KI+2KMnO4+H2O=

KIO3+2MnO2i+2KOHo(5)和普通過濾相比，抽濾的優(yōu)點(diǎn)為過濾速度更快(或得到的產(chǎn)品更干燥)。(6)由己知信

息可知，為得到KIO3固體步驟W中一系列操作包括加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、用乙醇洗滌、烘干。

17.(16分，每空2分)

(1)提高M(jìn)n元素浸出率或Mn元素利用率

2++3+2+

(2)MnO2+2Fe+4H=2Fe+Mn+2H2O

⑶防止溫度過高H2O2分解

⑷3.7SpH<7.7

(5)MnS+Ni2+==NiS+Mn2+1.4x10”

(6)459℃左右，pH=7.5左右

(7)部分晶體失去結(jié)晶水或者混有硫酸鹽雜質(zhì)

【解析】⑴將“濾渣I”進(jìn)行二次酸浸的目的是提高M(jìn)n元素浸出率或Mn元素利用率。(2)“酸浸"時Fe?+

3+2+2++3+2+

被MnO2氧化為Fe,MnO2被還原為Mn,反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe+4H=2Fe+Mn+2H2O?

⑶“氧化”時加熱溫度不宜過高的原因是防止H2O2受熱分解。(4)“調(diào)pH”時要保證Fe2+除盡同時Ni2+、

Mg2\Mr+不沉淀，故調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是3.7WpH<7.7。(5)用MnS除去Ni?+的原理是沉淀的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)

2+2+10

的離子方程式為MnS+Ni=NiS+Mn,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=遜"2=MMnS)