2023-2024學(xué)年北京通州高級(jí)中學(xué)高一年級(jí)上冊(cè)化學(xué)期末試卷含解析

2023年北京通州高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含

解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

L下列實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是

A.將炭塊粉碎成粉末狀，可使燃燒更加充分

B.過(guò)氧化氫中加入幾滴氯化鐵溶液，即可較快放出氣體

C.在炭粉中加入氯酸鉀，點(diǎn)燃時(shí)燃燒更為劇烈

D.用鋅與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時(shí)，加入少量濃硫酸加快反應(yīng)

參考答案：

B

略

2.當(dāng)鎂原子由Is22s22P63s2-Is22s22P63P2時(shí)，以下認(rèn)識(shí)正確的是

A、鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過(guò)程中吸收能量

B、鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過(guò)程中釋放能量

C、轉(zhuǎn)化后位于P能級(jí)上的兩個(gè)電子處于同一軌道，且自旋方向相同

D、轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相似

參考答案：

A

略

3.下列物質(zhì)中常溫下既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣是

A.MgB.Cl2

C.SiD.Al

參考答案：

D

略

4.下列關(guān)于原電池的敘述中正確的是()

A.原電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

B.原電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)

C.原電池在工作時(shí)其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向負(fù)極

D.原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成

參考答案：

A

5..下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的

是：

A.為檢驗(yàn)酸性溶液中的C「和SO/一，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后再加硝酸鋼溶液

B.向混有碳酸鉀的氯化鉀溶液中加入適量的鹽酸，除去其中的碳酸鉀

C.向煮沸的1mol?LTNaOH溶液中滴加FeCL飽和溶液制備Fe(0H)3膠體

D.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)別Na2c溶液與Al(0H)3膠體

參考答案：

BD

略

6.下列物質(zhì)只含有離子鍵的是()

A.NaOHB,H2OC.NaClD.Na2O2

參考答案：

C

A、含鈉離子與氫氧根離子之間的離子鍵和O-H共價(jià)鍵，故A不選；B、只含H-0共價(jià)

鍵，故B不選；C、只含鈉離子與氯離子之間的離子鍵，故C選；D、過(guò)氧化鈉中鈉離子

和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵、0原子和。原子之間存在非極性鍵，故D錯(cuò)誤；故選C。

點(diǎn)睛：本題考查了離子鍵和共價(jià)鍵的判斷，根據(jù)微粒間的作用力來(lái)分析解答，注意離子鍵

和共價(jià)鍵的區(qū)別，易錯(cuò)選項(xiàng)是D,注意Naz。?中兩個(gè)氧原子之間存在化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)。

解題要點(diǎn)：一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易

形成共價(jià)鍵，第IA、第HA族元素和第VIA、第VHA族元素之間易形成離子鍵。

7.下列敘述中，正確的是()

A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生了變化

B.含化合價(jià)升高元素的反應(yīng)物被氧化

C.得到電子的物質(zhì)被氧化

D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質(zhì)

參考答案：

B

試題分析：A、氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)發(fā)生了變化，其本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，錯(cuò)

誤；B、元素的化合價(jià)升高，則失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，正確；C、得到電子

的物質(zhì)為氧化劑，在反應(yīng)中被還原，錯(cuò)誤；D、氧化還原反應(yīng)中，同種元素可能既失去電

子也得到電子，如氯氣與水的反應(yīng)，氧化劑、還原劑可為同種物質(zhì)，錯(cuò)誤。

8.1,8—二硝基蔡1二J苯環(huán)上的二澳代物與四澳代物的種類(lèi)分別有

A.9種、9種B.9種、15種C.15種、9種D.15種、15種

參考答案：

A

略

9.A、B、C三種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，已知A、C可分別與B形

成化合物X和Y,A與B的質(zhì)子數(shù)之和為C的質(zhì)子數(shù)，現(xiàn)有以下說(shuō)法，其中判斷正確的組

合是()

AB

C

①B與C均存在同素異形體②X的種類(lèi)比Y的多

③沸點(diǎn)：A的氫化物小于C的氫化物

?C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與A的氫化物形成三種鹽

A.①②③④B.②③C.①②④D.①

④

參考答案：

C

10.有相同條件下的三個(gè)反應(yīng)：2A+B2=2BHA2；2U+A2=2A「+C2；2B+D2=2D+B2下

列判斷正確的是（）

A.氧化性：A2>B2>C2>D2

B.還原性：A>B>C>D

C.2A+D2=2D-+A2反應(yīng)不可以進(jìn)行

D.2C+B2=2B-+C2反應(yīng)能進(jìn)行

參考答案：

D

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng).

【分析】同一化學(xué)反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還

原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此分析解答.

【解答】解：A、2A-+B2=2B-+A2中氧化性B2大于A2，2C+A2=2A-+C2中氧化性A?大于

C2,2B+D2=2D"B2中氧化性D?大于B2，所以氧化性大小順序?yàn)椋篋2>B2>A2>C2，故

A錯(cuò)誤；

B、2A+B2=2B-+A2中還原性A一大于B,2C+A2=2A-+C2中還原性C>A,2B

+D2=2D+B2中還原性B->D1所以還原性大小順序?yàn)椋篊>A>B>D,故B錯(cuò)誤；

C、2A+D2=2D+A2反應(yīng)中D2的氧化性大于A2,符合已知條件，所以可以進(jìn)行，故C錯(cuò)

誤；

D、B2的氧化性強(qiáng)于C2，所以反應(yīng)2C-+B?=2B-+C2能發(fā)生，故D正確;

故選D.

11.在下列物質(zhì)中，不能由兩種單質(zhì)直接通過(guò)化合反應(yīng)制備的是

A.FeCl3B.Na2OC.Na2O2D.FeCl2

參考答案:

D

略

12.下列說(shuō)法正確的是

A.氫氧化鈉溶液應(yīng)保存在帶磨砂玻璃塞的無(wú)色細(xì)口瓶中B.硅是制造光導(dǎo)纖維的材

料

C水玻璃可用作木材防火

劑D.水晶是一種無(wú)色，堅(jiān)硬

難熔的硅酸鹽

參考答案：

C

略

13.下列溶液中的氯離子濃度與50mL1mol?LT的A1CL溶液中氯離子濃度相等的是

)

A、150mL3mol,L1的KC1B、75mL2mol?L的NH4cl

C、150mL1mol?L-1的NaClD、75mL2mol,L-1的CaCL

參考答案:

A

略

14.下列各組粒子，按半徑由大到小順序排列的是

2

A.Mg>Ca>K、NaB.S\Cl\K

+NT+

、Na

+3

C.Br、Br、Cl、SD.Na、Al

+、c「、口

參考答案：

B

15.短周期的三種元素X、Y、Z,已知X元素的原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素

的原子M層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L層上

的電子數(shù)比Y元素原子的L層上的電子數(shù)少2個(gè)，則這三種元素所組成的化合物

的化學(xué)式不可能的是（）

A.X2YZ4B.XYZ3

C.X3YZ4D.X4Y2Z7

參考答案：

A

略

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16.（10分）某化學(xué)研究性小組在用鋁與稀硫酸的反應(yīng)制氫氣的實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，如果把

在空氣中放置一段時(shí)間的5.0g鋁片放入圓底燒瓶中，然后通過(guò)分液漏斗加入500

mLO.5moi/L硫酸溶液，充分反應(yīng)后，該小組同學(xué)根據(jù)記錄數(shù)據(jù)得到了產(chǎn)生氫氣的

|V（H2）

速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖象（如右圖所示），BCt

請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)回答下列問(wèn)題：

⑴曲線如段不產(chǎn)生氫氣的原因是

有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為

⑵曲線比段產(chǎn)生氫氣的速率突然加快的主要原因

是_____________________________________________________________

⑶點(diǎn)C以后產(chǎn)生氫氣的速率逐漸減小的主要原因

是_________________________________________________________________

（4）從理論上分析該小組同學(xué)能收集到氫氣的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）—

參考答案：

（10分）

+3+

（1）硫酸首先與鋁片表面的A12O3反應(yīng)（2分）AI2O3+6H=2A1+3H2O（2分）

（2）由于反應(yīng)放出的熱量使溶液溫度升高而使反應(yīng)速率加快了（2分）

⑶隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸溶液的濃度逐漸下降（2分）

（4）5.6L（2分）

略

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

17.（6分）有一塊鋅片插入足量CuSO4溶液中，鋅片質(zhì)量減輕了0.1g,求：

（1）參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量；

（2）析出銅的質(zhì)量；

（3）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)。

參考答案：

(6分)(1)O.lmol6.4g1.204X1023（每問(wèn)2分）

略

18.某一化學(xué)反應(yīng)，若溫度每升高10℃,反應(yīng)速率提高到原來(lái)的3倍，如果在20℃時(shí)，該

反應(yīng)的速率為0.2mol/(L?s),將溫度升到60℃進(jìn)行該反應(yīng)，其反應(yīng)速率應(yīng)為多少？

參考答案：

反應(yīng)速率為16.2mol/(L?s)

考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法.

分析：溫度每升高10℃反應(yīng)速率是原來(lái)的3倍，以此計(jì)算反應(yīng)速率.

解答：解：由20℃升溫到60℃,增加了4個(gè)10℃,因此60℃時(shí)的反應(yīng)速率應(yīng)為20℃時(shí)反

應(yīng)速率的3,倍，則60℃時(shí)的反應(yīng)速率為0.2mol/(L?s)X34=16.2mol/(L?s)；

答：反應(yīng)速率為16.2mol/(L?s).

點(diǎn)評(píng)：本題考查溫度與反應(yīng)速率的關(guān)系，注意把握信息“每升高10℃反應(yīng)速率是原來(lái)的2

倍”是解答的關(guān)鍵，題目難度不大.

19.把2.5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生反應(yīng)

3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),經(jīng)5s后反應(yīng)達(dá)平衡。在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率

為0.2mol??s”,同時(shí)生成ImolD。試計(jì)算：

(1)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)B的轉(zhuǎn)化率；

(2)試算x的值；

(3)達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量是多