工藝流程圖及電化學(xué)剖析

工藝流程圖與電化學(xué)1、（07年山東理綜，19）鐵與鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如ＦｅＣｌ3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑?。?）寫(xiě)出ＦｅＣｌ3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式。（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫(huà)出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)。（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Ｃｕ2＋、Ｆｅ3＋和Ｆｅ2＋的濃度均為0.10·Ｌ－1，請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡(jiǎn)述除去ＣｕＣｌ2溶液中Ｆｅ3＋和Ｆｅ2＋的試驗(yàn)步驟：氫氧化物起先沉淀時(shí)的ｐＨ氫氧化物沉淀完全時(shí)的ｐＨＦｅ3＋Ｆｅ2＋Ｃｕ2＋1.97.04.73.29.06.7供應(yīng)的藥品：Ｃｌ2濃Ｈ2ＳＯ4ＮａＯＨ溶液ＣｕＯＣｕ（4）某科研人員發(fā)覺(jué)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請(qǐng)從上表供應(yīng)的藥品中選擇兩種（水可任選），設(shè)計(jì)最佳試驗(yàn)，驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式、劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的試驗(yàn)現(xiàn)象：。2、（08年山東理綜，28）黃銅礦(2)是制取銅與其化合物的主要原料之一，還可制備硫與鐵的化合物。冶煉銅的反應(yīng)為82+若2中的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是(填元素符號(hào))。上述冶煉過(guò)程產(chǎn)生大量2。下列處理方案中合理的是(填代號(hào))a高空排放b用于制備硫酸c用純堿溶液汲取制2S03，d用濃硫酸汲取(3)過(guò)二硫酸鉀(K2S208)具有強(qiáng)氧化性．可將氧化為I2：S2032-十22422：通過(guò)變更反應(yīng)途徑，3+、2+均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示3+對(duì)上述反應(yīng)催化的過(guò)程(不必配平)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含）可制備。方法為①用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾。②濾液先氧化，在加入過(guò)量溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：a.除去3+的離子方程式是?！痓.選用供應(yīng)的試劑，設(shè)計(jì)試驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有。所選試劑為。證明爐渣中含有的試驗(yàn)現(xiàn)象為(1)、O(2)b、c(3)23222+2S2082224223+(離子方程式不配平不扣分)(4)3422H2O[或340()-b.稀硫酸、4溶液稀硫酸浸取爐渣所得溶液使04溶液褪色3、（09年山東理綜，29）2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是24混合溶液。（1）該電池的負(fù)極材料是。電池工作時(shí)，電子流向（填“正極”或“負(fù)極”）。（2）若24混合溶液中含有雜質(zhì)2+，會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要緣由是。欲除去2+，最好選用下列試劑中的（填代號(hào)）。3·H2O(3)2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是。若電解電路中通過(guò)2電子，2的理論產(chǎn)量為?！敬鸢浮浚?）（或鋅）正極（2）鋅與還原出來(lái)的構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕b（3）22→H2,87g4、（10年山東理綜，29）對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其運(yùn)用壽命。（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，緣由是（用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向糟液中加入下列試劑中的。 a．3 b．2 ． d．②以鋁材為陽(yáng)極，在H24溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為。取少量廢電解液，加入3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的緣由是。（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不有石墨作陽(yáng)極的緣由是。（3）利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于處。若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為。29．（12分）（1）①22－＋6H22[()4]－＋3H2↑ （或：22－＋2H222－＋3H2↑）；b ②2＋3H22O3＋6H＋＋6e－; 3－與H＋反應(yīng)使H＋濃度減小，產(chǎn)生()3沉淀。（合理即得分）（2）補(bǔ)充溶液中消耗的2＋,保持溶液中2＋濃度恒定。（3）N；犧牲陽(yáng)極的陰極愛(ài)護(hù)法（或：犧牲陽(yáng)極愛(ài)護(hù)法）5、（11年山東理綜，29）科研、生產(chǎn)中常涉與鈉、硫與其化合物。（1）試驗(yàn)室可用無(wú)水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為。要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是。（2）右圖為鈉高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應(yīng)為2＝2,正極的電極反應(yīng)式為。M（由2O和2O3制得）的兩個(gè)作用是。與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的倍。（3）溶液中離子濃度由大到小的依次為，向該溶液中加入少量固體，溶液（填“增大”“減小”或“不變”），溶液長(zhǎng)期放置有硫析出，緣由為（用離子方程式表示）。29(1)232+2232+H2↑二硫化碳或熱的溶液(2)2\*2-離子導(dǎo)電(導(dǎo)電或電解質(zhì))和隔離鈉與硫4.5(3)c(＋)＞c(S2－)＞c(－)＞c(－)＞c(H＋)減小2S22H22246、（12年山東理綜，29）偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推動(dòng)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：（3）22（l）+2N2O4（l）22（g）+3N2（g）+4H2O（g）（I）（1）反應(yīng)（I）中氧化劑是。（2）火箭殘骸中?，F(xiàn)紅棕色氣體，緣由為：（）當(dāng)溫度上升時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)（）為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（3）肯定溫度下，反應(yīng)（）的焓變?yōu)椤鱄?，F(xiàn)將1N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)（填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)3s后2的物質(zhì)的量為0.6，則0~3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2O4)=·1·1。（4）2可用氨水汲取生成43。25℃時(shí)，將a43溶于水，溶液顯酸性、緣由（用離子方程式表示）。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中水的電離平衡將（填“正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為·1。（3·H2O的電離平衡常數(shù)取2×10-5·1）29．答案：(1)N2O4(2)吸熱(3)不變0.1(4)＋H23·H2O＋H＋逆向7、（13年山東理綜，29）化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用（1）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)2（s）+2I2（g）4（g）2（g）△H﹥0（=1\*I）反應(yīng)（=1\*I）的平衡常數(shù)表達(dá)式，若1，向某恒容密閉容器中加入1I2（g）和足量2（s），I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為（2）如圖所示，反應(yīng)（=1\*I）在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T(mén)2的一端放入未提純的2粉末和少量I2（g），一段時(shí)間后，在溫度為T(mén)1的一端得到了純凈的2晶體，則溫度T1T2（填“﹥”“﹤”或“=”）。上述反應(yīng)體系中循環(huán)運(yùn)用的物質(zhì)是。（3）利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H23，然后用肯定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為，滴定反應(yīng)的離子方程式為（4）25℃時(shí)，H233的電離常數(shù)1×10-2，則該溫度下3的水解平衡常數(shù)，若向3溶液中加入少量的I2，則溶液中將（填“增大”“減小”或“不變”）。29．答案：（1）\f(c(4)c(S2),c2(I2))或\f([S2][4],[I2]2)，66.7%（2）＜，I2（3）淀粉溶液，H23＋I(xiàn)22O＝4＋42-＋2（4）1.0×10-12，增大8、（14年山東理綜，30）離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機(jī)陽(yáng)離子、27—和4—組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁。（1）鋼制品應(yīng)接電源的極，已知電鍍過(guò)程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參加電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為。若改用3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為。（2）為測(cè)定鍍層厚度，用溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6電子時(shí)，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為。（3）用鋁粉和2O3做鋁熱反應(yīng)試驗(yàn)，須要的試劑還有。a．b.3c.2d.取少量鋁熱反應(yīng)所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H24，滴加溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，（填“能”或“不能”）說(shuō)明固體混合物中無(wú)2O3，理由是（用離子方程式說(shuō)明）。答案：（1）負(fù)427374—H2（2）3（3）不能2332+十二、試驗(yàn)題：1、（07年山東理綜，30）下圖所示為常見(jiàn)氣體制備、分別、干燥和性質(zhì)驗(yàn)證的部分儀器裝置（加熱設(shè)備與夾持固定裝置均略去），請(qǐng)依據(jù)要求完成下列各題（儀器裝置可隨意選用，必要時(shí)可重復(fù)選擇，ａ、ｂ為活塞）。（1）若氣體入口通入ＣＯ和ＣＯ2的混合氣體，Ｅ內(nèi)放置ＣｕＯ，選擇裝置獲得純凈干燥的ＣＯ，并驗(yàn)證其還原性與氧化產(chǎn)物，所選裝置的連接依次為（填代號(hào)）。能驗(yàn)證ＣＯ氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是。（2）停止ＣＯ和ＣＯ2混合氣體的通入，Ｅ內(nèi)放置Ｎａ2Ｏ2，按Ａ→Ｅ→Ｄ→Ｂ→Ｈ裝置依次制取純凈干燥的Ｏ2，并用Ｏ2氧化乙醇。此時(shí)，活塞ａ應(yīng)，活塞ｂ應(yīng)，須要加熱的儀器裝置有（填代號(hào)），ｍ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（3）若氣體入口改通空氣，分液漏斗內(nèi)改加濃氨水，圓底燒瓶?jī)?nèi)改加ＮａＯＨ固體，Ｅ內(nèi)放置鉑銠合金網(wǎng)，按Ａ→Ｇ→Ｅ→Ｄ裝置依次制取干燥的氨氣，并驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)。①裝置Ａ中能產(chǎn)生氨氣的緣由有。②試驗(yàn)中視察到Ｅ內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有性?！緲?biāo)準(zhǔn)答案】30.（1）之間的C裝置中溶液保持澄清，之間的C裝置中溶液變渾濁。（2）關(guān)閉打開(kāi)k和m2322232H2O(3)氫氧化鈉溶于水放出大量熱，溫度上升，使氨的溶解度降低而放出；氫氧化鈉吸水，促使氨氣放出；氫氧化鈉電離出的增大了氨水中的濃度，使氨的電離平衡左移，促使氨氣放出。還原2、（08年山東理綜，30）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量、2+、2+、3+、42-等雜質(zhì)離子，試驗(yàn)室提純的流程如下：供應(yīng)的試劑：飽和23溶液飽和K23溶液溶液2溶液(3)2溶液75％乙醇四氯化碳①欲除去溶液I中的2＋、2＋、3＋、42-離子，選出a所代表的試劑．按滴加依次依次為(只填化學(xué)式)。②洗滌除去晶體表面附帶的少量，選用的試劑為2)用提純的配制5004.00.1。溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有(填儀器名稱)。3)電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的2(填“>”、“=”或“<’)2L，緣由是。裝置改進(jìn)后，可用于制備溶液，若測(cè)定溶液中的濃度，常用的方法為。4)試驗(yàn)室制備H2和2通常采納下列反應(yīng)：24042↑02+4(濃)212↑+2H20據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置(填代號(hào))和制備并收集干燥、純凈2的裝置(填代號(hào))?？蛇x用制備氣體的裝置：(1)①2、0H（1）①2、、2C03(錯(cuò)選或多選本小題不得分。溶液的加入依次②75％乙醇(2)天平、燒杯、500容量瓶、膠頭滴管(3)<電解生成的氯氣與電解生成的發(fā)生了反應(yīng)酸堿中和滴定(4)cd3、（09年山東理綜，30）孔雀石主要含2()23,還含少量、的化合物。試驗(yàn)室以孔雀石為原料制備4·5H2O與3，步驟如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）溶液A的金屬離子有2+、2+、3+。從下列所給試劑中選擇：試驗(yàn)步驟中試劑①為（填代號(hào)），檢驗(yàn)溶液A中3+的最佳試劑為（填代號(hào)）。4b.(4)2S2O2（2）由溶液C獲得4·5H2O，須要經(jīng)過(guò)加熱蒸發(fā)、、過(guò)濾等操作。除燒杯、漏斗外，過(guò)濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是。（3）制備3時(shí)，應(yīng)向2溶液中選通入（或先加入）（填化學(xué)式）。若試驗(yàn)過(guò)程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列裝置回收（填代號(hào)）。（4）欲測(cè)定溶液A中2+的濃度，須要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時(shí)視線應(yīng)，直到。用4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用滴定管（填“酸式”或“堿式”）?！敬鸢浮?1)cd(2)冷卻結(jié)晶引流（3）3（或3·H2O）bd（4）凝視凹頁(yè)面的最低處與刻度線，凹頁(yè)面的最低處與刻度線相平酸式4、（10年山東理綜，30）聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為[2（）n（4）3-0.5n]m，廣泛用于污水處理。試驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物與少量、2等）制備聚鐵和綠礬（4·7H2O），過(guò)程如下：（1）驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有2的方法是。（2）試驗(yàn)室制備、收集干燥的2，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生2，按氣流方向連接各儀器接口，依次為a→→→→→f。裝置D的作用是，裝置E中溶液的作用是。（3）制備綠礬時(shí)，向溶液X中加入過(guò)量，充分反應(yīng)后，經(jīng)操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。（4）溶液Z的影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用試紙測(cè)定溶液的操作方法為。若溶液Z的偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏。30．（16分）（1）將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱復(fù)原原色。（合理即得分）（2）d→e→c→b；防止倒吸；汲取多余的2。（3）鐵屑；過(guò)濾（4）將小片試紙放在點(diǎn)滴板（或表面皿）上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照；低（?。?、（11年山東理綜，30）試驗(yàn)室以含有等離子的鹵水為主要原料制備無(wú)水，流程如下：（1）操作1運(yùn)用的試劑是，所用主要儀器的名稱是。（2）加入溶液W的目的是。用調(diào)整溶液Y的，可以除去。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇最大范圍是。酸化溶液Z時(shí)，運(yùn)用的試劑為。(3)試驗(yàn)室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集氣體，下列裝置中合理的是。（4）常溫下，的電離常數(shù)，，的電離常數(shù)，。某同學(xué)設(shè)計(jì)試驗(yàn)驗(yàn)證酸性強(qiáng)于：將和氣體分別通入水中至飽和，馬上用酸度計(jì)測(cè)兩溶液的，若前者的小于后者，則酸性強(qiáng)于。該試驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確，錯(cuò)誤在于。設(shè)計(jì)合理試驗(yàn)驗(yàn)證酸性強(qiáng)于（簡(jiǎn)要說(shuō)明試驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。。議器自選。供選的試劑：、、、、、、蒸餾水、飽和石灰水、酸性溶液、品紅溶液、試紙。30(1)四氯化碳分液漏斗(2)除去溶液中的42-11.0≤＜12.2鹽酸(3)b、d(4)用于比較的兩種酸的物質(zhì)的量濃度不相等；三種參考方案如下：方案一：配制相同物質(zhì)的量濃度的3和3溶液，用酸度計(jì)(或試紙)測(cè)兩種溶液的。前者的小于后者，證明H23的酸性比H23強(qiáng)。方案二：將2氣體依次通過(guò)3(或23)溶液、酸性4溶液、品紅溶液、澄清石灰水。品紅溶液不褪色、且澄清石灰水變渾濁，證明H23的酸性比H23強(qiáng)。方案三：將2氣體依次通過(guò)3(或23)溶液、品紅溶液。品紅溶液不褪色，證明H23的酸性比H23強(qiáng)。6、（12年山東理綜，30）試驗(yàn)室采納2、3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備2O4，主要流程如下：（1）為使2+、3+同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入（填“A”或“B”），再滴加另一反應(yīng)物。（2）如右圖所示，過(guò)濾操作中的一處錯(cuò)誤是。（3）推斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是。高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是。（4）無(wú)水3（183℃試驗(yàn)室可用下列裝置制備。裝置B盛放飽和溶液，該裝置的主要作用是。F中試劑的作用是。30．答案：(1)B(2)漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁(3)3溶液(或硝酸酸化的3溶液)坩堝(4)除去汲取水蒸氣堿石灰(或與混合物)7、（13年山東理綜，30）2既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。（1）試驗(yàn)室利用反應(yīng)2（s）+24（g）4（g）2（g），在無(wú)水無(wú)氧條件下，制取4試驗(yàn)裝置示意圖如下：有關(guān)性質(zhì)如下表物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他4-2376與4互溶4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧儀器A的名稱是，裝置E中的試劑是。反應(yīng)起先前依次進(jìn)行如下操作：=1\*3①停止通氮?dú)?2\*3②熄滅酒精燈=3\*3③冷卻至室溫。正確的依次為（填序號(hào)）。欲分別D中的液態(tài)混合物，所采納操作的名稱是。（2）工業(yè)上由鈦鐵礦（3）(含2O3、2等雜質(zhì))制備2的有關(guān)反應(yīng)包括：90℃酸溶3（s）+2H24（）4（）+4（）+2H290水解4（）+2H2O（l）H23（s）24（）簡(jiǎn)要工藝流程如下：=1\*3①試劑A為。鈦液Ⅰ需冷卻至70℃左右，若溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品收率降低，緣由是=2\*3②取少量酸洗后的H23，加入鹽酸并振蕩，滴加溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)微紅色，說(shuō)明H23中存在的雜質(zhì)離子是。這種H23即運(yùn)用水充分洗滌，煅燒后獲得的2也會(huì)發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是（填化學(xué)式）。30．答案：（1）干燥管；濃硫酸；檢查氣密性；②③①，蒸餾（2）①鐵粉，由于4簡(jiǎn)單水解，若溫度過(guò)高，則會(huì)有較多4水解為固體H23而經(jīng)過(guò)濾進(jìn)入4·7H2O中導(dǎo)致2產(chǎn)率降低。②2+，2O38、（14年山東理綜，31）工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)2S2O3?5H2O，試驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過(guò)程。燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：2S（）2O（l）2（g）23（）2S（）（I）2H2S（）2（g）=3S（s）+2H2O（l）（）S（s）23（）2S2O3（）（）（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若，則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用是。裝置E中為溶液。（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中2S和23恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中2S和23物質(zhì)的量之比為。（3）裝置B的作用之一是視察2的生成速率，其中的液體最好選擇。a．蒸餾水b．飽和23溶液c．飽和3溶液d．飽和3溶液試驗(yàn)中，為使2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采納的操作是。已知反應(yīng)（）相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，試驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必需運(yùn)用石棉網(wǎng)的儀器含有。a．燒杯b．蒸發(fā)皿c．試管d．錐形瓶（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出2S2O3?5H2O，其中可能含有23、24等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計(jì)試驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在24，簡(jiǎn)要說(shuō)明試驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論：已知2S2O3?5H2O遇酸易分解：S2O32￣+2↓2↑2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、2溶液、3溶液【答案】（1）液注高度保持不變；防止倒吸；（合理即得分）（2）2:1 （3）c；限制滴加硫酸的速度（合理即得分）；溶液變澄清（或渾濁消逝）；a、d（4）取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液（或過(guò)濾，取濾液），滴加2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說(shuō)明含有24雜質(zhì)。（合理即得分）—2H—2H51、（07年山東理綜，33）乙基香草醛（）是食品添加劑的增香原料，其香味比香草醛更加濃郁。⑴寫(xiě)出乙基香草醛分子中兩種含氧官能團(tuán)的名稱。⑵乙基香草醛的同分異構(gòu)體A是一種有機(jī)酸，A可發(fā)生以下變更：A（CA（C9H10O3）C（C9H9O2）B（C9H8O3）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)4/H＋3/H24—33/H24提示：①2②與(a)由A→C的反應(yīng)屬于（填反應(yīng)類(lèi)型）。(b)寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式?！?3O—33O——3O—H2催化劑H2催化劑△—2光照例如，2、（08年山東理綜，33）苯丙酸諾龍是一種興奮劑，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：⑴由苯丙酸諾龍的結(jié)構(gòu)推想，它能（填代號(hào)）。a．使溴的四氯化碳溶液褪色b．使酸性4溶液褪色c．與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)d．與23溶液作用生成2苯丙酸諾龍的一種同分異構(gòu)體A，在肯定條件下可發(fā)生下列反應(yīng)：HH2OH＋H＋2紅磷(足量)/醇CEFGH肯定條件ABOH2D—2—C—n提示：已知反應(yīng)R—2—＋2R——＋紅磷據(jù)以上信息回答⑵～⑷題：⑵B→D的反應(yīng)類(lèi)型是。⑶C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。⑷F→G的化學(xué)方程式是。3、（09年山東理綜，33）下圖中X是一種具有水果香味的合成香料，A是直鏈有機(jī)物，E與3溶液作用顯紫色。ABCDABCDH(C4H6O2)I(C4H8)E(C6H6O)X(C10H18O2)FG2H2，O2，O2，催化劑濃硫酸銀氨溶液催化劑H＋2H2，請(qǐng)依據(jù)上述信息回答：⑴H中含氧官能團(tuán)的名稱是，B→I的反應(yīng)類(lèi)型為。⑵只用一種試劑鑒別D、E、H，該試劑是。⑶H與J互為同分異構(gòu)體，J在酸性條件下水解有乙酸生成，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。⑷D和F反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式為。4、（10年山東理綜，33）利用從冬青中提取的有機(jī)物A合成抗結(jié)腸炎藥物Y與其他化學(xué)品，合成路途如下：

依據(jù)上述信息回答：

（1）D不與3溶液反應(yīng)，D中官能團(tuán)的名稱是

，B→C的反應(yīng)類(lèi)型是

（2）寫(xiě)出A生成B和