第十二章第講 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

第十二章第講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第1頁，課件共105頁，創(chuàng)作于2023年2月重難點(diǎn)：雜化軌道理論及分子的空間構(gòu)型?！究季V要求】了解共價(jià)鍵的形成，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。2.了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型(sp，sp2，sp3)。3.能用價(jià)層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測常見的簡單分子或離子的立體構(gòu)型。4.了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。5.了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)。第2頁，課件共105頁，創(chuàng)作于2023年2月知識梳理·題型構(gòu)建分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點(diǎn)二分子的立體結(jié)構(gòu)考點(diǎn)一共價(jià)鍵考點(diǎn)三分子間作用力與分子的性質(zhì)第3頁，課件共105頁，創(chuàng)作于2023年2月知識梳理·題型構(gòu)建考點(diǎn)一I共價(jià)鍵3．分類1．本質(zhì)在原子之間形成

(電子云的重疊)。2．特征具有

和

。分類依據(jù)類型形成共價(jià)鍵的原子軌道重疊方式σ鍵電子云“頭碰頭”重疊π鍵電子云“肩并肩”重疊形成共價(jià)鍵的電子對是否偏移極性鍵共用電子對發(fā)生偏移非極性鍵共用電子對不發(fā)生偏移原子間共用電子對的數(shù)目單鍵原子間有一對共用電子對雙鍵原子間有兩對共用電子對三鍵原子間有三對共用電子對共用電子對飽和性方向性第4頁，課件共105頁，創(chuàng)作于2023年2月知識梳理·題型構(gòu)建(1)只有兩原子的電負(fù)性相差不大時(shí)，才能形成共用電子對，形成共價(jià)鍵，當(dāng)兩原子的電負(fù)性相差很大(大于1.7)時(shí)，不會(huì)形成共用電子對，這時(shí)形成離子鍵。(2)同種元素原子間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，不同種元素原子間形成的共價(jià)鍵為極性鍵。特別提醒(1)概念4．鍵參數(shù)考點(diǎn)一I共價(jià)鍵鍵能鍵長鍵角第5頁，課件共105頁，創(chuàng)作于2023年2月知識梳理·題型構(gòu)建(2)鍵參數(shù)對分子性質(zhì)的影響②

相同，

相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征,它們的許多性質(zhì)

，如CO和

。5．等電子原理①鍵能越

，鍵長越

，分子越穩(wěn)定。大短原子總數(shù)價(jià)電子總數(shù)相似N2考點(diǎn)一I共價(jià)鍵穩(wěn)定性立體構(gòu)型第6頁，課件共105頁，創(chuàng)作于2023年2月知識梳理·題型構(gòu)建深度思考深度思考1．根據(jù)價(jià)鍵理論分析氮?dú)夥肿又械某涉I情況？答案氮原子各自用三個(gè)p軌道分別跟另一個(gè)氮原子形成一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵。2．試根據(jù)下表回答問題。某些共價(jià)鍵的鍵長數(shù)據(jù)如下所示：共價(jià)鍵鍵長(nm)C—C0.154C==C0.134C≡C0.120C≡O(shè)0.143共價(jià)鍵鍵長(nm)C==O0.122N—N0.146N==N0.120N≡N0.110(1)根據(jù)表中有關(guān)數(shù)據(jù)，你能推斷出影響共價(jià)鍵鍵長的因素主要有哪些？其影響的結(jié)果怎樣？(2)鍵能是______________________________________________________。通常，鍵能越________，共價(jià)鍵越________，由該鍵構(gòu)成的分子越穩(wěn)定。答案原子半徑、原子間形成共用電子對數(shù)目。形成相同數(shù)目的共用電子對,原子半徑越小,共價(jià)鍵的鍵長越短;原子半徑相同,形成共用電子對數(shù)目越多，鍵長越短。氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量大穩(wěn)定第7頁，課件共105頁，創(chuàng)作于2023年2月【遞進(jìn)題組】題組一題組二知識梳理·題型構(gòu)建1253467題組三題組四第8頁，課件共105頁，創(chuàng)作于2023年2月知識梳理·題型構(gòu)建題組一鍵的極性與分子極性的關(guān)系④②⑤⑩①③⑨⑧⑥⑦題組一題組二1253467題組三題組四第9頁，課件共105頁，創(chuàng)作于2023年2月知識梳理·題型構(gòu)建(2)在離子化合物中，一定存在離子鍵，有的存在極性共價(jià)鍵，如NaOH、Na2SO4等；有的存在非極性鍵，如Na2O2、CaC2等。(1)在分子中，有的只存在極性鍵，如HCl、NH3等，有的只存在非極性鍵，如N2、H2等，有的既存在極性鍵又存在非極性鍵，如H2O2、C2H4等；有的不存在化學(xué)鍵，如稀有氣體分子。第10頁，課件共105頁，創(chuàng)作于2023年2月知識梳理·題型構(gòu)建題組二σ鍵、π鍵的判斷C題組一題組二1253467題組三題組四第11頁，課件共105頁，創(chuàng)作于2023年2月知識梳理·題型構(gòu)建解析稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵。D題組一題組二1253467題組三題組四題組二σ鍵、π鍵的判斷第12頁，課件共105頁，創(chuàng)作于2023年2月知識梳理·題型構(gòu)建(2)σ鍵比π鍵穩(wěn)定?？焖倥袛唳益I、π鍵的方法(1)通過物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式，可以快速有效地判斷鍵的種類及數(shù)目；判斷成鍵方式時(shí)，需掌握：共價(jià)單鍵全為σ鍵，雙鍵中有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，三鍵中有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵。第13頁，課件共105頁，創(chuàng)作于2023年2月知識梳理·題型構(gòu)建題組三鍵參數(shù)的應(yīng)用kJ·mol－1)比斷開N2分子的第一個(gè)化學(xué)鍵所需要的能量(523.3kJ·mol－1)小CO斷開CO分子的第一個(gè)化學(xué)鍵所需要的能量(273.0

題組一題組二1253467題組三題組四第14頁，課件共105頁，創(chuàng)作于2023年2月知識梳理·題型構(gòu)建B題組一題組二1253467題組三題組四題組三鍵參數(shù)的應(yīng)用第15頁，課件共105頁，創(chuàng)作于2023年2月知識梳理·題型構(gòu)建分子的空間構(gòu)型與鍵參數(shù)第16頁，課件共105頁，創(chuàng)作于2023年2月知識梳理·題型構(gòu)建題組四等電子原理應(yīng)用題組一題組二1253467題組三題組四第17頁，課件共105頁，創(chuàng)作于2023年2月知識梳理·題型構(gòu)建SO2

N2CON2OCO2O3題組一題組二1253467題組三題組四題組四等電子原理應(yīng)用第18頁，課件共105頁，創(chuàng)作于2023年2月知識梳理·題型構(gòu)建記憶等電子體，推測等電子體的性質(zhì)(1)常見的等電子體匯總第19頁，課件共105頁，創(chuàng)作于2023年2月知識梳理·題型構(gòu)建特別提醒等電子體結(jié)構(gòu)相同，物理性質(zhì)相近，但化學(xué)性質(zhì)不同。第20頁，課件共105頁，創(chuàng)作于2023年2月知識梳理·題型構(gòu)建考點(diǎn)二I分子的立體結(jié)構(gòu)(2)孤電子對的排斥力較大，孤電子對越多，排斥力越強(qiáng)，鍵角越小。1．價(jià)層電子對互斥理論(1)價(jià)層電子對在球面上彼此相距最遠(yuǎn)時(shí)，排斥力最小，體系的能量最低。電子對數(shù)成鍵對數(shù)孤電子對數(shù)電子對立體構(gòu)型分子立體構(gòu)型實(shí)例鍵角220直線形直線形BeCl2180°330三角形平面正三角形BF3120°21V形SnBr2105°440正四面體形正四面體形CH4109°28′31三角錐形NH3107°22V形H2O105°第21頁，課件共105頁，創(chuàng)作于2023年2月知識梳理·題型構(gòu)建(2)價(jià)層電子對互斥理論能預(yù)測分子的幾何構(gòu)型，但不能解釋分子的成鍵情況，雜化軌道理論能解釋分子的成鍵情況，但不能預(yù)測分子的幾何構(gòu)型。兩者相結(jié)合，具有一定的互補(bǔ)性，可達(dá)到處理問題簡便、迅速、全面的效果。特別提醒(1)價(jià)層電子對互斥理論說明的是價(jià)層電子對的立體構(gòu)型，而分子的立體構(gòu)型指的是成鍵電子對的立體構(gòu)型，不包括孤電子對。①當(dāng)中心原子無孤電子對時(shí)，兩者的構(gòu)型一致；②當(dāng)中心原子有孤電子對時(shí)，兩者的構(gòu)型不一致。考點(diǎn)二I分子的立體結(jié)構(gòu)第22頁，課件共105頁，創(chuàng)作于2023年2月知識梳理·題型構(gòu)建當(dāng)原子成鍵時(shí)，原子的價(jià)電子軌道相互混雜，形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化軌道。雜化軌道數(shù)不同，軌道間的夾角不同，形成分子的空間結(jié)構(gòu)不同。2．雜化軌道理論考點(diǎn)二I分子的立體結(jié)構(gòu)1個(gè)s軌道1個(gè)p軌道180°直線H—C≡C—H1個(gè)s軌道2個(gè)p軌道120°平面三角形1個(gè)s軌道3個(gè)p軌道109°28′四面體CH4正HCHO第23頁，課件共105頁，創(chuàng)作于2023年2月知識梳理·題型構(gòu)建3．配位鍵(1)孤電子對分子或離子中沒有跟其他原子共用的電子對稱孤電子對。(2)配位鍵①配位鍵的形成：考點(diǎn)二I分子的立體結(jié)構(gòu)成鍵原子一方提供

,另一方提供

形成共價(jià)鍵。孤電子對空軌道配位原子配位體配位數(shù)中心原子第24頁，課件共105頁，創(chuàng)作于2023年2月知識梳理·題型構(gòu)建深度思考深度思考填表,VSEPR模型和分子(離子)立體模型的確定第25頁，課件共105頁，創(chuàng)作于2023年2月知識梳理·題型構(gòu)建深度思考深度思考填表,VSEPR模型和分子(離子)立體模型的確定第26頁，課件共105頁，創(chuàng)作于2023年2月知識梳理·題型構(gòu)建深度思考深度思考填表,VSEPR模型和分子(離子)立體模型的確定第27頁，課件共105頁，創(chuàng)作于2023年2月知識梳理·題型構(gòu)建【遞進(jìn)題組】題組一12題組二3456第28頁，課件共105頁，創(chuàng)作于2023年2月知識梳理·題型構(gòu)建題組一價(jià)層電子對互斥理論、雜化軌道理論的考查C題組一12題組二3456第29頁，課件共105頁，創(chuàng)作于2023年2月知識梳理·題型構(gòu)建D題組一12題組二3456題組一價(jià)層電子對互斥理論、雜化軌道理論的考查第30頁，課件共105頁，創(chuàng)作于2023年2月知識梳理·題型構(gòu)建CH2==CH2、C6H6

平面三角形三角錐形CH≡CHCH3CH3CH4分子中的C原子沒有孤電子對,NH3分子中N原子上有1對孤電子AgF>AgCl>AgBr>AgI對,H2O分子中O原子上有2對孤電子對,對成鍵電子對的排斥作用增大,故鍵角減小

題組一12題組二3456題組一價(jià)層電子對互斥理論、雜化軌道理論的考查第31頁，課件共105頁，創(chuàng)作于2023年2月知識梳理·題型構(gòu)建題組一12題組二3456題組一價(jià)層電子對互斥理論、雜化軌道理論的考查第32頁，課件共105頁，創(chuàng)作于2023年2月知識梳理·題型構(gòu)建1.“三種”方法判斷分子中心原子的雜化類型第33頁，課件共105頁，創(chuàng)作于2023年2月知識梳理·題型構(gòu)建2．用價(jià)層電子對互斥理論推測分子或離子的思維程序用價(jià)層電子對互斥理論推測簡單分子(ABn型)、離子(型)空間構(gòu)型的方法解題思路——第34頁，課件共105頁，創(chuàng)作于2023年2月知識梳理·題型構(gòu)建第35頁，課件共105頁，創(chuàng)作于2023年2月知識梳理·題型構(gòu)建題組二配合物理論的考查A題組一12題組二3456第36頁，課件共105頁，創(chuàng)作于2023年2月知識梳理·題型構(gòu)建[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9三種元素的電負(fù)性：F>N>H，在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子，N、F、H使得氮原子上的孤電子對難與Cu2＋形成配位鍵題組一12題組二3456題組二配合物理論的考查第37頁，課件共105頁，創(chuàng)作于2023年2月知識梳理·題型構(gòu)建FeCl3＋5KSCN===K2[Fe(SCN)5]＋3KCl難電離[Fe(SCN)]2＋題組一12題組二3456題組二配合物理論的考查第38頁，課件共105頁，創(chuàng)作于2023年2月知識梳理·題型構(gòu)建考點(diǎn)三I分子間作用力與分子的性質(zhì)已經(jīng)與

的原子形成共價(jià)鍵的

(該氫原子幾乎為裸露的質(zhì)子)與另一個(gè)分子中

的原子之間的作用力,稱為氫鍵。1．分子間作用力(1)概念物質(zhì)分子之間

存在的相互作用力,稱為分子間作用力。(2)分類分子間作用力最常見的是

和

。(3)強(qiáng)弱范德華力

氫鍵

化學(xué)鍵。(4)范德華力范德華力主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)。范德華力越強(qiáng),物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高,硬度越大。一般來說,

相似的物質(zhì)，隨著

的增加，范德華力逐漸

。(5)氫鍵①形成A—H…B②表示方法普遍范德華力氫鍵<<組成和結(jié)構(gòu)相對分子質(zhì)量增大電負(fù)性很強(qiáng)氫原子電負(fù)性很強(qiáng)第39頁，課件共105頁，創(chuàng)作于2023年2月特別提醒知識梳理·題型構(gòu)建a．A、B是電負(fù)性很強(qiáng)的原子，一般為N、O、F三種元素。b．A、B可以相同，也可以不同。主要表現(xiàn)為使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)

,對電離和溶解度等產(chǎn)生影響。③特征具有一定的

性和

性。④分類氫鍵包括

氫鍵和

氫鍵兩種。⑤分子間氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響2．分子的性質(zhì)類型非極性分子極性分子形成原因正電中心和負(fù)電中心重合的分子正電中心和負(fù)電中心不重合的分子存在的共價(jià)鍵非極性鍵或極性鍵非極性鍵或極性鍵分子內(nèi)原子排列對稱不對稱考點(diǎn)三I分子間作用力與分子的性質(zhì)方向飽和分子內(nèi)分子間升高(1)分子的極性第40頁，課件共105頁，創(chuàng)作于2023年2月知識梳理·題型構(gòu)建在有機(jī)物分子中，連有

的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子，(2)分子的溶解性非極性溶質(zhì)一般能溶于

溶劑,極性溶質(zhì)一般能溶于

。若溶劑和溶質(zhì)分子之間可以形成氫鍵，則溶質(zhì)的溶解度

。①“相似相溶”的規(guī)律：②隨著溶質(zhì)分子中憎水基的增大，溶質(zhì)在水中的溶解度減小。如甲醇、乙醇和水以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度明顯減小。(3)分子的手性具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如同左手和右手一樣互為

，在三維空間里

的現(xiàn)象。②手性分子：①手性異構(gòu)：具有

體的分子。③手性碳原子：非極性極性溶劑增大鏡像不能重疊手性異構(gòu)四個(gè)不同基團(tuán)或原子考點(diǎn)三I分子間作用力與分子的性質(zhì)第41頁，課件共105頁，創(chuàng)作于2023年2月知識梳理·題型構(gòu)建無機(jī)含氧酸的通式可寫成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，R的正電性越高，使R—O—H中O的電子向R偏移，在水分子的作用下越易電離出H＋，酸性越強(qiáng)，如酸性：HClO<HClO2<HClO3<HClO4。(4)無機(jī)含氧酸分子的酸性考點(diǎn)三I分子間作用力與分子的性質(zhì)如。

第42頁，課件共105頁，創(chuàng)作于2023年2月知識梳理·題型構(gòu)建深度思考深度思考1．分析下面兩圖，總結(jié)鹵素單質(zhì)和鹵素碳化物的范德華力變化規(guī)律。思考點(diǎn)撥

范德華力越大，熔、沸點(diǎn)越高。組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大。同分異構(gòu)體中，支鏈越多，范德華力越小。相對分子質(zhì)量相近的分子極性越大，范德華力越大。答案鹵素單質(zhì)和四鹵化碳的范德華力隨其相對分子質(zhì)量增加而變大。第43頁，課件共105頁，創(chuàng)作于2023年2月知識梳理·題型構(gòu)建深度思考深度思考解析可燃冰中水分子間存在氫鍵，但CH4與H2O之間不存在氫鍵；解析乙醇分子、水分子中都有—OH，符合形成氫鍵的條件；解析

HI分子間只存在范德華力的作用；解析

H2與O2分子中的共價(jià)鍵均為非極性鍵，分子間只存在范德華力；解析

氫鍵與氫有關(guān)但不屬于化學(xué)鍵；解析

H2O2分子中的H幾乎成為“裸露”的質(zhì)子，與水分子一樣，H2O2分子間也存在氫鍵?！痢痢痢痢獭獭痢烫貏e提醒

(1)有氫鍵的分子間也有范德華力，但有范德華力的分子不一定有氫鍵。(2)一個(gè)氫原子只能形成一個(gè)氫鍵，這就是氫鍵的飽和性。(3)分子內(nèi)氫鍵基本上不影響物質(zhì)的性質(zhì)。第44頁，課件共105頁，創(chuàng)作于2023年2月知識梳理·題型構(gòu)建深度思考深度思考氟化氫存在分子間氫鍵，氯化氫無氫鍵。分子間氫鍵分子間氫鍵分子間氫鍵鄰硝基苯酚存在分子內(nèi)氫鍵，對硝基苯酚存在分子間氫鍵鄰羥基苯甲酸存在分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲酸存在分子間氫鍵第45頁，課件共105頁，創(chuàng)作于2023年2月知識梳理·題型構(gòu)建深度思考深度思考解析分子內(nèi)氫鍵除必須具備形成氫鍵的條件外，還必須具備特定的條件：形成平面環(huán)(五元或六元環(huán)最為穩(wěn)定)、形成的環(huán)中沒有任何扭曲等。氫鍵的形成使物質(zhì)在熔、沸點(diǎn)、電離度、溶解度等方面表現(xiàn)出一些特殊性質(zhì)。由于分子間氫鍵的作用，形成了“締合分子”增大了分子間作用力，使得物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高(如水)、溶解度增大(如氨)、電離度降低(如氫氟酸為弱酸)等；由于分子內(nèi)的氫鍵作用，形成具有“環(huán)狀結(jié)構(gòu)”的物質(zhì)，減小了分子間的作用力，使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)降低，溶解度減小等。第46頁，課件共105頁，創(chuàng)作于2023年2月知識梳理·題型構(gòu)建深度思考深度思考4.氫鍵的存在一定能使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高嗎？答案不一定，如果形成的氫鍵是分子內(nèi)氫鍵，則對物質(zhì)的熔沸點(diǎn)影響較小。5．極性分子中可能含有非極性鍵嗎？第47頁，課件共105頁，創(chuàng)作于2023年2月【遞進(jìn)題組】12知識梳理·題型構(gòu)建34題組一題組二567題組三89題組四1011題組五1213第48頁，課件共105頁，創(chuàng)作于2023年2月知識梳理·題型構(gòu)建題組一分子極性的判斷A1234題組一題組二567題組三89題組四1011題組五1213第49頁，課件共105頁，創(chuàng)作于2023年2月知識梳理·題型構(gòu)建2．判斷PCl3、CCl4、CS2、SO2分子的極性。答案

PCl3、SO2是極性分子；CCl4、CS2是非極性分子。解析判斷分子的極性一要注意常見分子的極性和空間結(jié)構(gòu)，如SO2中的硫原子為sp2不等性雜化，分子中S—O共價(jià)鍵受硫原子1對孤電子對的排斥作用，整個(gè)分子正、負(fù)電荷中心不重合，為極性分子；二要注意利用等電子原理進(jìn)行類推，如由CO2、O3分子可以分別類推CS2、SO2的極性。1234題組一題組二567題組三89題組四1011題組五1213題組一分子極性的判斷第50頁，課件共105頁，創(chuàng)作于2023年2月知識梳理·題型構(gòu)建A題組二分子極性和化學(xué)鍵極性的關(guān)系1234題組一題組二567題組三89題組四1011題組五1213第51頁，課件共105頁，創(chuàng)作于2023年2月知識梳理·題型構(gòu)建B1234題組一題組二567題組三89題組四1011題組五1213題組二分子極性和化學(xué)鍵極性的關(guān)系第52頁，課件共105頁，創(chuàng)作于2023年2月知識梳理·題型構(gòu)建1234題組一題組二567題組三89題組四1011題組五1213題組二分子極性和化學(xué)鍵極性的關(guān)系B2第53頁，課件共105頁，創(chuàng)作于2023年2月知識梳理·題型構(gòu)建H—O—O—H

因O—O鍵為非極性鍵，極性非極性極性因H2O2為極性分子,而CS2為非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2

－1價(jià)而O—H鍵為極性鍵，共用電子對偏向氧，故氧為－1價(jià)解析

(1)在冰中，每個(gè)水分子與周圍的4個(gè)水分子形成4個(gè)氫鍵，按“均攤法”計(jì)算，相當(dāng)于每個(gè)水分子有2個(gè)氫鍵；水分子為V形結(jié)構(gòu)。1234題組一題組二567題組三89題組四1011題組五1213題組二分子極性和化學(xué)鍵極性的關(guān)系(2)由H2O2的空間構(gòu)型圖可知,H2O2是極性分子,分子內(nèi)既有極性鍵,又有非極性鍵,根據(jù)“相似相溶”規(guī)律,H2O2難溶于CS2。。第54頁，課件共105頁，創(chuàng)作于2023年2月知識梳理·題型構(gòu)建分子極性判斷的思維程序和兩種思維模型(1)思維程序第55頁，課件共105頁，創(chuàng)作于2023年2月知識梳理·題型構(gòu)建(2)思維模型非極性分子、極性分子的判斷，首先看鍵是否有極性，然后再看各鍵的空間排列狀況。鍵無極性，分子必?zé)o極性；鍵有極性，各鍵空間排列均勻，使鍵的極性相互抵消，分子無極性；鍵有極性，各鍵空間排列不均勻，不能使鍵的極性相互抵消，分子有極性。①根據(jù)鍵的類型及分子的空間構(gòu)型判斷共價(jià)鍵的極性與分子極性的關(guān)系可總結(jié)如下：第56頁，課件共105頁，創(chuàng)作于2023年2月知識梳理·題型構(gòu)建第57頁，課件共105頁，創(chuàng)作于2023年2月知識梳理·題型構(gòu)建分子中的中心原子最外層電子若全部成鍵，此分子一般為非極性分子；分子中的中心原子最外層電子若未全部成鍵，此分子一般為極性分子。CH4、BF3、CO2等分子中的中心原子的最外層電子均全部成鍵，它們都是非極性分子。而H2O、NH3、NF3等分子中的中心原子的最外層電子均未全部成鍵，它們都是極性分子。②根據(jù)中心原子最外層電子是否全部成鍵判斷第58頁，課件共105頁，創(chuàng)作于2023年2月知識梳理·題型構(gòu)建題組三分子間作用力及其影響A1234題組一題組二567題組三89題組四1011題組五1213解析第59頁，課件共105頁，創(chuàng)作于2023年2月知識梳理·題型構(gòu)建B1234題組一題組二567題組三89題組四1011題組五1213題組三分子間作用力及其影響第60頁，課件共105頁，創(chuàng)作于2023年2月知識梳理·題型構(gòu)建范德華力、氫鍵、共價(jià)鍵的比較第61頁，課件共105頁，創(chuàng)作于2023年2月知識梳理·題型構(gòu)建范德華力、氫鍵、共價(jià)鍵的比較第62頁，課件共105頁，創(chuàng)作于2023年2月知識梳理·題型構(gòu)建范德華力、氫鍵、共價(jià)鍵的比較第63頁，課件共105頁，創(chuàng)作于2023年2月知識梳理·題型構(gòu)建題組四無機(jī)含氧酸分子的酸性

D1234題組一題組二567題組三89題組四1011題組五1213第64頁，課件共105頁，創(chuàng)作于2023年2月知識梳理·題型構(gòu)建1234題組一題組二567題組三89題組四1011題組五1213題組四無機(jī)含氧酸分子的酸性第65頁，課件共105頁，創(chuàng)作于2023年2月知識梳理·題型構(gòu)建H3PO3＋2NaOH==Na2HPO3＋2H2OH3AsO3＋3NaOH==Na3AsO3＋3H2OH3PO3為中強(qiáng)酸，不與H3AsO3+3HCl==AsCl3+3H2O鹽酸反應(yīng),H3AsO3可與鹽酸反應(yīng)1234題組一題組二567題組三89題組四1011題組五1213題組四無機(jī)含氧酸分子的酸性第66頁，課件共105頁，創(chuàng)作于2023年2月知識梳理·題型構(gòu)建無機(jī)含氧酸分子的酸性判斷及比較的思維方法第67頁，課件共105頁，創(chuàng)作于2023年2月知識梳理·題型構(gòu)建第68頁，課件共105頁，創(chuàng)作于2023年2月知識梳理·題型構(gòu)建題組五教材回扣練習(xí)B1234題組一題組二567題組三89題組四1011題組五1213第69頁，課件共105頁，創(chuàng)作于2023年2月知識梳理·題型構(gòu)建A1234題組一題組二567題組三89題組四1011題組五1213題組五教材回扣練習(xí)第70頁，課件共105頁，創(chuàng)作于2023年2月知識梳理·題型構(gòu)建BCDA1234題組一題組二567題組三89題組四1011題組五1213題組五教材回扣練習(xí)第71頁，課件共105頁，創(chuàng)作于2023年2月知識梳理·題型構(gòu)建13．(選修3P57－6)運(yùn)用價(jià)層電子對互斥理論預(yù)測CCl4、NH3、H2O的立體構(gòu)型。答案

CCl4：正四面體形；NH3：三角錐形；H2O：“V”形。1234題組一題組二567題組三89題組四1011題組五1213題組五教材回扣練習(xí)第72頁，課件共105頁，創(chuàng)作于2023年2月探究高考·明確考向12345【考題訓(xùn)練】第73頁，課件共105頁，創(chuàng)作于2023年2月探究高考·明確考向12345硅烷的相對分子質(zhì)量越大,分子間范德華力越強(qiáng)sp2、sp3ADE24,5(或5,4)（或其他合理答案）第74頁，課件共105頁，創(chuàng)作于2023年2月探究高考·明確考向12345第75頁，課件共105頁，創(chuàng)作于2023年2月探究高考·明確考向12345小于41∶2sp3第76頁，課件共105頁，創(chuàng)作于2023年2月探究高考·明確考向12345ABDAEBCGCE第77頁，課件共105頁，創(chuàng)作于2023年2月探究高考·明確考向12345解析

(3)干冰為分子晶體，熔化時(shí)只需破壞范德華力；乙酸、乙醇、分子間均存在范德華力和氫鍵，因此B、C、D三者變化過程中均需克服兩種作用力；碘為分子晶體，溶于四氯化碳的過程中只需克服范德華力；石英為原子晶體，熔融過程中共價(jià)鍵被破壞，故A、E正確。(4)只含極性鍵的分子有CO2、CH2Cl2；既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物必須是含“根”的離子化合物，只有NH4Cl符合；共價(jià)單鍵為σ鍵，雙鍵或三鍵中有一個(gè)σ鍵，其余為π鍵，因此只存在σ鍵的分子有CH2Cl2、C2H6；同時(shí)存在σ鍵和π鍵的分子有N2、CO2、C2H4。第78頁，課件共105頁，創(chuàng)作于2023年2月探究高考·明確考向123451s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)平面三角形2×6.02×1023個(gè)(或2mol)C≡O(shè)sp3

或第79頁，課件共105頁，創(chuàng)作于2023年2月探究高考·明確考向12345第80頁，課件共105頁，創(chuàng)作于2023年2月探究高考·明確考向12345sp3三角錐形平面三角形強(qiáng)3s23p63d1034O>S>Se第81頁，課件共105頁，創(chuàng)作于2023年2月探究高考·明確考向12345和(HO)2SeO2。H2SeO3中的Se為＋4價(jià)，而H2SeO4中的Se為＋6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se—O—H中O的電子更向Se偏移，更易電離出H＋的H＋的抑制作用,使第一步電離生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子由于第一步電離產(chǎn)生H2SeO3和H2SeO4可表示為(HO)2SeO第82頁，課件共105頁，創(chuàng)作于2023年2月探究高考·明確考向12345第83頁，課件共105頁，創(chuàng)作于2023年2月本講內(nèi)容結(jié)束請完成練出高分第84頁，課件共105頁，創(chuàng)作于2023年2月練出高分123456789101112131415第85頁，課件共105頁，創(chuàng)作于2023年2月練出高分123456789101112131415C第86頁，課件共105頁，創(chuàng)作于2023年2月練出高分B123456789101112131415第87頁，課件共105頁，創(chuàng)作于2023年2月練出高分B123456789101112131415解析原子數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的微粒叫等電子體，B項(xiàng)中兩者的原子數(shù)不等。第88頁，課件共105頁，創(chuàng)作于2023年2月練出高分123456789101112131415A第89頁，課件共105頁，創(chuàng)作于2023年2月練出高分123456789101112131415C第90頁，課件共105頁，創(chuàng)