第二章第一講 物質(zhì)的組成和分類

第1講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類第二章

化學物質(zhì)及其變化考綱要求1.了解分子、原子、離子和原子團等概念的含義。2.理解物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系。3.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。4.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互關(guān)系。5.了解膠體是一種常見的分散系。考點一物質(zhì)的組成與分類考點三物質(zhì)類別與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系考點二物質(zhì)的性質(zhì)與變化考點四分散系膠體考能提升探究高考明確考向課時作業(yè)考點一物質(zhì)的組成與分類1.原子、分子、離子、元素的概念比較原子：原子是

中的最小微粒。原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。分子：分子是

的最小微粒。一般分子由原子通過共價鍵構(gòu)成，但稀有氣體是單原子分子。離子：離子是帶電荷的原子或原子團。離子有陽離子和陰離子之分。元素：元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。物質(zhì)的組成是指純凈物中所含有的元素。元素在自然界的存在形式有

和

。知識梳理化學變化保持物質(zhì)化學性質(zhì)游離態(tài)化合態(tài)2.元素、微粒及物質(zhì)間的關(guān)系圖3.同素異形體不同單質(zhì)物理化學4.簡單分類法——樹狀分類法和交叉分類法(1)明確分類標準是對物質(zhì)正確樹狀分類的關(guān)鍵(2)樹狀分類法在無機化合物分類中的應(yīng)用無機化合物無機化合物1.正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物(

)(2)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都稱為分子式(

)(3)氫氧兩種元素只能組成水(

)(4)金屬氧化物均為堿性氧化物(

)(5)膽礬(CuSO4·5H2O)、明礬[KAl(SO4)2·12H2O]屬于混合物(

)(6)由NaH2PO2是正鹽知H3PO2是一元酸(

)深度思考×××××√2.(1)能電離出H＋的都是酸嗎？能電離出OH－的都是堿嗎？能電離出H＋的不一定都是酸，如NaHSO4，只有電離生成的陽離子全部是H＋的化合物才是酸；能電離出OH－的不一定都是堿，如Cu2(OH)2CO3，只有電離生成的陰離子全部是OH－的化合物才是堿。(2)鹽必須由金屬和非金屬元素共同組成嗎？不一定，鹽也可以全部由非金屬元素組成，如NH4Cl。

解題探究題組一物質(zhì)組成的判斷1.下列各組物質(zhì)能真實表示物質(zhì)分子組成的是A.NO、C2H5OH、HNO3、I2B.CaO、N2、HCl、H2OC.NH3、H2S、Si、COD.CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO42.按要求回答下列問題。①冰水混合物②水煤氣③鋁熱劑④普通玻璃⑤水玻璃⑥有機玻璃⑦漂白粉⑧TNT

⑨H2SO4⑩含氧40%的氧化鎂?花生油?福爾馬林?密封保存的NO2氣體?CuSO4·5H2O

?液氯?王水?KAl(SO4)2·12H2O

?分子式為C5H10的烴?分子式為C7H8的芳香烴以上物質(zhì)中一定為純凈物的是

，一定為混合物的是

，可能為純凈物，也可能為混合物的是

。①⑧⑨⑩????②③④⑤⑥⑦?????純凈物和混合物的區(qū)別歸納總結(jié)純凈物混合物有固定的組成和結(jié)構(gòu)無固定的組成和結(jié)構(gòu)有一定的熔、沸點無一定的熔、沸點保持一種物質(zhì)的性質(zhì)保持原有物質(zhì)各自的性質(zhì)常見混合物：①分散系(如溶液、膠體、濁液等)；②高分子(如蛋白質(zhì)、纖維素、聚合物、淀粉等)；③常見特殊名稱的混合物：石油、石油的各種餾分、煤、漂白粉、堿石灰、福爾馬林、油脂、天然氣、水煤氣、鋁熱劑、氨水、氯水、王水等。注意：分子式為C5H10的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物。

題組二正確理解物質(zhì)的分類標準3.下列物質(zhì)的分類正確的是選項堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2ONOCKOHHNO3CaCO3CaOMn2O7DNaOHHClCaF2Na2O2SO24.分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法，某同學用如表所示的形式對所學知識進行分類，其中甲與乙、丙、丁、戊是包含關(guān)系。選項甲乙、丙、丁、戊①常見干燥劑濃硫酸、石灰石、堿石灰、五氧化二磷②常見合金不銹鋼、青銅、硬鋁、生鐵③基本營養(yǎng)物質(zhì)油脂、蛋白質(zhì)、纖維素、無機鹽④腐蝕品鹽酸、濃硫酸、燒堿、硝酸⑤堿性氧化物過氧化鈉、氧化鎂、氧化鋁、氧化鐵⑥弱電解質(zhì)次氯酸、一水合氨、水、醋酸正確的組合是A.①②B.④⑤⑥C.②④⑥D(zhuǎn).①⑤⑥考點二物質(zhì)的性質(zhì)與變化1.物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系知識梳理通過學習物理變化和化學變化圖解，回答下列問題：①石油的分餾②煤的干餾③鈉的焰色反應(yīng)④碘的升華⑤氯化銨分解⑥蛋白質(zhì)的變性⑦蛋白質(zhì)的顯色反應(yīng)⑧電解食鹽水⑨CaCl2的潮解⑩冰的熔化

?FeCl3的水解?石油的裂化、裂解?蛋白質(zhì)的鹽析?食物的緩慢氧化?同素異形體間的轉(zhuǎn)化其中屬于物理變化的是

；屬于化學變化的是

。①③④⑨⑩?②⑤⑥⑦⑧????2.化學反應(yīng)的分類化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)有無離子參與有無電子轉(zhuǎn)移可逆反應(yīng)不可逆反應(yīng)吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)深度思考正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)發(fā)生了顏色變化的一定是化學反應(yīng)(

)(2)有化學鍵破壞的變化一定屬于化學變化(

)(3)用鉑絲蘸取Na2SO4、Na2CO3、NaCl溶液進行焰色反應(yīng)是化學變化(

)(4)232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學變化(

)(5)Na2CO3·10H2O的風化屬化學變化，NaOH的潮解屬物理變化(

)(6)從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學反應(yīng)才能實現(xiàn)(

)(7)用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學變化(

)××××√×√

解題探究題組一物質(zhì)變化類型的判斷1.下列有關(guān)變化過程的敘述不正確的是A.從海水中提取鎂必須通過化學反應(yīng)才能實現(xiàn)B.用侯氏制堿法制純堿必須通過化學反應(yīng)才能實現(xiàn)C.用“地溝油”純化生產(chǎn)“生物燃油”的過程發(fā)生的是化學變化D.激光法蒸發(fā)石墨得C60發(fā)生的是化學變化

2.下列各組變化中，前者是物理變化，后者是化學變化的是A.碘的升華、石油的分餾B.NH4Cl溶液除鐵銹、食鹽水導(dǎo)電C.蛋白質(zhì)溶液中加飽和(NH4)2SO4溶液、藍色的膽礬常溫下變白D.熱的飽和KNO3溶液降溫析出晶體、二硫化碳洗滌試管內(nèi)壁上的硫物理變化與化學變化的判斷方法方法點撥

題組二古典記載的化學物質(zhì)及應(yīng)用3.(2017·永州質(zhì)檢)《神農(nóng)本草經(jīng)》說：“水銀……熔化(加熱)還復(fù)為丹?！薄饵S帝九鼎神丹經(jīng)》中的“柔丹”、“伏丹”都是在土釜中加熱Hg制得的。這里的“丹”是指A.氯化物 B.合金C.硫化物 D.氧化物

4.(2016·濟寧一模)我國清代《本草綱目拾遺》中記載藥物“鼻沖水”，寫道：“貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減，氣甚辛烈，觸人腦，非有病不可嗅，……，虛弱者忌之。宜外用，勿服。……”這里的“鼻沖水”是指A.氨水 B.硝酸C.明礬水 D.鹵水考點三物質(zhì)類別與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系1.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化知識梳理2.常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律轉(zhuǎn)化規(guī)律分類實例離子反應(yīng)方程式強制弱的規(guī)律強酸制弱酸CH3COONa＋HClCH3COO－＋H＋===CH3COOH強堿制弱堿FeCl3＋NaOHFe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓強氧化劑制弱氧化劑Cl2＋KICl2＋2I－===I2＋2Cl－轉(zhuǎn)化規(guī)律分類實例離子反應(yīng)方程式強制弱的規(guī)律強還原劑制弱還原劑Fe＋CuSO4Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋易溶物制難溶物

Na2SO4＋BaCl2Ba2＋＋SO===BaSO4↓3.注意通性與個性之間的關(guān)系物質(zhì)之間是否反應(yīng)，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、類別有關(guān)，而且與物質(zhì)所在的環(huán)境有關(guān)，在探究物質(zhì)的性質(zhì)時，要注意通性與個性之間的關(guān)系，在每條通性之外都存在個性。有關(guān)物質(zhì)個性的考查是高考命題的熱點之一。

解題探究1.學生甲已將四種物質(zhì)按照一定分類標準分類歸入橢圓形中，下列說法正確的是A.SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)B.b可以代表含氧元素的離子化合物C.SO2、Na2C2O4均可作還原劑使酸性KMnO4溶液褪色D.CH3COOH與Na2S的反應(yīng)稱為酸堿中和反應(yīng)2.銅、磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途，回答下列問題：(1)磷的一種化合物叫亞磷酸(H3PO3)。已知：Ⅰ.0.1mol·L－1H3PO3溶液的pH＝1.7；Ⅱ.H3PO3與NaOH反應(yīng)只生成Na2HPO3和NaH2PO3；Ⅲ.H3PO3和碘水反應(yīng)，碘水棕黃色褪去，再加AgNO3有黃色沉淀生成。①關(guān)于H3PO3的說法：a.強酸b.弱酸c.二元酸d.三元酸e.氧化性酸f.還原性酸，其中正確的是

。A.bdf B.bcfC.ade D.bceB②寫出H3PO3與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式

；H3PO3＋OH－===H3PO3與少量NaOH溶液反應(yīng)生成NaH2PO3和H2O；③Na2HPO3為

(填“正鹽”或“酸式鹽”)。正鹽H3PO3為二元酸，據(jù)此判斷Na2HPO3為正鹽。(2)碘化亞銅可作催化劑、飼料添加劑等。已知：Ⅰ.銅能與氫碘酸發(fā)生置換反應(yīng)得到氫氣和碘化亞銅；Ⅱ.CuSO4溶液能使淀粉-KI試紙變藍，并產(chǎn)生白色固體；Ⅲ.碘化亞銅與氫氧化鈉作用生成氧化亞銅、碘化鈉和水。①下列關(guān)于碘化亞銅的敘述正確的是

。a.碘化亞銅的化學式為CuI，屬于鹽類b.碘化亞銅穩(wěn)定且難溶于水c.氧化亞銅是弱酸，比碘化亞銅更難溶d.銅能與氫碘酸反應(yīng)，說明氫碘酸是強氧化性的酸ab②碘化亞銅與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式

。2CuI＋2OH－===Cu2O＋2I－注意碘化亞銅與氧化亞銅都是難溶性的物質(zhì)，書寫離子方程式時要保留化學式。＋H2O練后反思1.物質(zhì)的變化是復(fù)雜的，物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化可能有多種途徑。2.變化是可認識的、有規(guī)律的，轉(zhuǎn)化是有條件的，在研究陌生物質(zhì)的性質(zhì)時，要特別關(guān)注反應(yīng)條件和環(huán)境?？键c四分散系膠體1.分散系(1)概念：

所得到的體系。(2)分類：根據(jù)分散質(zhì)粒子的

將分散系分為溶液、濁液和

，可用如下直觀地表示。知識梳理把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中大小膠體2.三種分散系比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒直徑大小

分散質(zhì)微粒成分離子或小分子大分子或離子集合體巨大分子或離子集合體外觀特征均勻、透明均勻、透明或半透明不均勻、不透明＜1nm1～100nm>100nm穩(wěn)定性穩(wěn)定，靜置無沉淀較穩(wěn)定不穩(wěn)定，靜置有沉淀分散質(zhì)能否透過濾紙

分類飽和溶液、不飽和溶液固溶膠、液溶膠、氣溶膠懸濁液、乳濁液實例食鹽水、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體泥水能能不能3.膠體及性質(zhì)(1)常見的膠體：煙、云、霧、AgI水溶膠、煙水晶、有色玻璃等。(2)膠體的性質(zhì)①丁達爾效應(yīng)：當一束光通過膠體時，形成一條

，這是膠體粒子對光線散射造成的。利用丁達爾效應(yīng)是區(qū)別溶液和膠體的一種常用物理方法。②介穩(wěn)性：膠體的穩(wěn)定性介于溶液與濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系，但改變條件就有可能發(fā)生聚沉。③聚沉：加熱、加入電解質(zhì)或加入與膠體粒子帶相反電荷的膠體等均能使膠體粒子聚集成為較大的顆粒，從而形成

從分散劑中析出。光亮的“通路”沉淀4.Fe(OH)3膠體的制備向沸水中逐滴加入

，繼續(xù)煮沸至液體呈

，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體，化學方程式為

。FeCl3飽和溶液紅褐色Fe(OH)3(膠體)＋3HCl1.正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)直徑介于1～100nm之間的微粒稱為膠體(

)(2)利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體(

)(3)溶液是電中性的，膠體是帶電的(

)(4)鹽鹵可用于制豆腐(

)(5)膠體不一定是液態(tài)，膠體的丁達爾效應(yīng)屬于物理變化(

)深度思考×√×√√2.回答下列問題。(1)向Fe(OH)3膠體中加入飽和(NH4)2SO4溶液發(fā)生的現(xiàn)象是

，原因是

。(2)向Fe(OH)3膠體中滴入過量稀硫酸，現(xiàn)象是

，其原因是

。產(chǎn)生紅褐色沉淀電解質(zhì)溶液使膠體發(fā)生了聚沉先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解開始加入稀硫酸，膠體發(fā)生聚沉生成氫氧化鐵沉淀，當酸過量時又使沉淀溶解

題組一膠體的性質(zhì)與制備1.(2016·沈陽東北育才學校一模)下列關(guān)于膠體的說法不正確的是A.霧、豆?jié){、淀粉溶液屬于膠體B.膠體、溶液和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小C.膠體微粒不能透過濾紙D.往25mL沸水中逐滴加入2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸可得Fe(OH)3膠體解題探究2.500mL2mol·L－1FeCl3溶液和500mL2mol·L－1明礬溶液分別滴入沸水中，加熱制成甲、乙兩種分散系，經(jīng)測定，甲分散系中分散質(zhì)的粒子直徑大小在1～100nm之間，乙分散系中分散質(zhì)的粒子直徑大小在10－9～10－7m之間。下列關(guān)于甲、乙分散系的判斷合理的是A.在暗室里用一束明亮的強光照射甲、乙，發(fā)現(xiàn)甲有丁達爾效應(yīng)，乙沒有丁達爾效應(yīng)B.向甲、乙中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象都是“先聚沉，后溶解”C.向甲、乙中分別滴加過量的氫碘酸，最終現(xiàn)象分別是深褐色溶液、無色溶液D.蒸干、灼燒FeCl3溶液和明礬溶液會得到對應(yīng)的固體鹽易錯警示(1)利用丁達爾效應(yīng)可以快速鑒別溶液與膠體，但膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑介于1～100nm之間，而不是丁達爾效應(yīng)。(2)膠體不帶電荷，膠體粒子(分散質(zhì))帶電荷，但淀粉膠體的膠體粒子也不帶電荷。題組二膠體性質(zhì)的應(yīng)用3.近年來高鐵酸鉀(K2FeO4)已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌于一體的新型高效多功能水處理劑。干燥的高鐵酸鉀受熱易分解，但在198℃以下是穩(wěn)定的。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及的變化過程有①膠體的吸附②鹽類的水解③焰色反應(yīng)④氧化還原反應(yīng)A.①②③④ B.①②④C.②③④