2023-2024學(xué)年朝陽市重點(diǎn)中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末調(diào)研試題含解析

2023-2024學(xué)年朝陽市重點(diǎn)中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末調(diào)研試題

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲乙兩種氣體。若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相等，且甲的密度大于乙的密度,

則下列說法正確的是（）

A,甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B,甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少

C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D.甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小

2、下列關(guān)于蒸發(fā)皿的使用操作正確的是

A.用酒精燈火焰的外焰部分直接加熱蒸發(fā)皿底部

B.蒸發(fā)液體時(shí)，邊加熱邊用玻璃棒不斷攪動蒸發(fā)皿里的液體直到把液體完全蒸干

C.將熱的蒸發(fā)皿用手拿離火焰，放在實(shí)驗(yàn)臺上

D.將灼熱的蒸發(fā)皿直接放在冰水中沖洗

3、下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（）

A.鹽酸B.膽研C.漂白精D.水玻璃

4、下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（）

叵產(chǎn)電產(chǎn)呵

選項(xiàng)XYZM

ANH3NONO2O2

BCl2FeCl3FeCl2Fe

CAlAl(OH)3NaAlO2NaOH

DNaOHNa2cO3NaHCO3CO2

A.AB.BC.CD.D

5、下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH+O2T

3+

B.往硫酸鋁溶液中加過量氨水：Al+4NH3.H2O=A1O；+4NH：+2H2O

C.工業(yè)制漂白粉：CL+Ca(OH)2(石灰乳)=Ca2++Cr+CKT+H2O

D.NaHCCh溶液與NaOH溶液混合：HCO；+OH=CO2T+H2O

6、關(guān)于氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體的下列敘述中，正確的是()

A.分散質(zhì)粒子都能透過濾紙

B.都具有丁達(dá)爾效應(yīng)

C.分散質(zhì)粒子的直徑大小相同

D.它們的穩(wěn)定性相同

7、下列離子方程式正確的是()

A.將氨水滴入到FeCb溶液中：Fe3++3OH=Fe(OH)3J

B.銅片跟氯化鐵溶液反應(yīng)：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe

2++3+

C.硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe+2H2O2+4H=Fe+4H2O

D.向FeCb溶液中加入鐵粉：Fe+2Fe3+=3Fe2+

8、下列電離方程式中正確的是(

2+2+

A.Ca(OH)2=Ca+2(OH)B.FeCl3=Fe+3Cl

+23+2

C.H2SO4=H+SO4D.A12(SO4)3=2A1+3SO4-

9、下列離子方程式正確的是

2

A.次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化硫：SO2+3ClO-+H2O=SO4+Cr+2HClO

2+

B.碳酸氫鈉溶液與足量鹽酸反應(yīng)：CO3-+2H=CO2T+H2O

2++2_

C.稀硫酸和氫氧化鋼溶液反應(yīng)：Ba+OH+H+SO4=BaSO4；+H2O

+2+

D.鋅和濃硫酸反應(yīng)：Zn+2H=H2t+Zn

10、某工廠的一個生產(chǎn)工藝流程如圖所示，下列敘述正確的是()

FeSOt

氣粗/溶液、

7、H:S0，\lLSCk溶液

\溶液

\FeXSCk)Jy

、溶液/■沁

A.該工藝流程的目的是制備Fe2(S04)3

B.氣體M一定是S03

C.氣體M參加的反應(yīng)是化合反應(yīng)

D.S02參加反應(yīng)時(shí)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1

11、下列鑒別物質(zhì)的方法能達(dá)到目的是

A.用硝酸鋼溶液鑒別硝酸銀溶液和碳酸鈉溶液

B.用加熱方法鑒別氯化鈉固體和氫氧化鈉固體

C.用氫氧化鈉溶液鑒別氯化鐵溶液和硫酸鐵溶液

D.用硝酸銀溶液鑒別氯化鈉溶液和氯化鉀溶液

12、下列關(guān)于鐵礦石的說法正確的是（）

A.赤鐵礦的主要成分是四氧化三鐵B.鐵礦石的主要成分與鐵銹的主要成分相同

C.硫鐵礦可用于生產(chǎn)鐵和硫酸D.鐵的含量褐鐵礦大于赤鐵礦

13、用以下三種途徑來制取相同質(zhì)量的硝酸銅：①銅跟濃硝酸反應(yīng)，②銅跟稀硝酸反應(yīng)，③銅跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅,

氧化銅再跟稀硝酸反應(yīng)。以下敘述正確的是（）

A.三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量不相等

B.三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等

C.所消耗銅的物質(zhì)的量：途徑③>途徑①〉途徑②

D.所消耗硝酸的物質(zhì)的量：途徑①>途徑②〉途徑③

2+22

14、制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為3Fe+2S2O3+O2+xOH=Fe3O4+S4O6+2H2O,下列說法正確的是

A.參加反應(yīng)的Fe2+全部作還原劑

B.每生成1molFe3Ch,被S2O32-還原的Ch為0.5mol

C.x=3

D.已知Fe3O4納米顆粒直徑為20nm,則Fe3（h納米顆粒為膠體

15、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中錯誤的是（）

A.Imol氫氣含有的原子數(shù)為2NA

B.NA個水分子中含有氫原子的物質(zhì)的量為2moi

C.Imol氧氣中含有的分子數(shù)為2NA

D.含有NA個氧原子的硫酸的物質(zhì)的量是0.25mol

16、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較不正確的是（）

A.氧化性：Br2>Cl2B.酸性：HC1O4>H3PO4

C.熱穩(wěn)定性：HCl>HBrD.堿性：NaOH>Mg（OH）2

17、下列各組物質(zhì)，按酸、堿、鹽、非電解質(zhì)的順序排列的是（）

A.硫酸、膽研、氯化鎂、二氧化碳B.硝酸、純堿、干冰、蘇打水

C.醋酸、消石灰、明磯、銅D.氯化氫、苛性鈉、NaHCO3>氨氣

18、一定溫度下，mg下列物質(zhì)在足量的氧氣中充分燃燒后，產(chǎn)物與足量的過氧化鈉充分反應(yīng)，過氧化鈉增加了ng,

且n>m,符合此要求的物質(zhì)是（）

①H2②HCHO（3）CH4④HCOOCH3⑤CH3cHO

A.①②B.③⑤C.①②③④⑤D.④

19、下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）

+2+

A.用鹽酸清除水垢：CaCO3+2H===Ca+CO2t+H2O

B.Fe跟稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+===Fe2++H2T

+

C.澄清石灰水跟稀鹽酸：H+OH===H2O

D.碳酸氫鈉溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：HCO3+OH===H2O+CO2t

20、將某鋁硅合金分成質(zhì)量相等的兩份，分別與足量的鹽酸和NaOH溶液充分反應(yīng)，放出Hz的體積（在相

同溫度和壓強(qiáng)下）的關(guān)系正確的是

A.一樣多B.前者多C.后者多D.無法確定

21、NazOz是呼吸面具中常用的供氧劑，下列關(guān)于Na2（h的敘述正確的是（）

A.Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1:1

B.NazCh分別與水、CO2反應(yīng),產(chǎn)生相同量的02時(shí)，需要水和CO2的物質(zhì)的量相等

C.NazCh與CO2反應(yīng)過程中，只做氧化劑

D.NazCh與SCh的漂白原理相同

22、下列敘述正確的是

A.常溫常壓下，1.5mol。2的體積約為33.6L

B.NaOH的摩爾質(zhì)量是40g

C.100mL水中溶解了5.85gNaCl,則溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1mol-L-'

D.同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)一定相同

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（某混合物甲中含有明研［KA1（SO4）2?12H2。］、AI2O3和FezCh。在一定條件下由甲可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)

之間的轉(zhuǎn)化：

液

!溶液|----------?固體D|

請回答下列問題：

（1）寫出A、B的化學(xué)式：A—,B――。

（2）試劑a曩好選用下列試劑中的（）

A.NaOH溶液B.稀鹽酸C.二氧化碳D.氨水

寫出相應(yīng)的離子方程式

（3）寫出反應(yīng)②（生成溶液C和沉淀）的離子方程式

（4）固體D可以作為復(fù)合性的化學(xué)肥料，D中所含物質(zhì)的化學(xué)式為

24、（12分）如圖表示A?E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色粉末，C為單質(zhì)。

（1）則A為-（填化學(xué)式）

⑵寫出③、⑧對應(yīng)的方程式：

③o（化學(xué)方程式）

⑧o（離子方程式）

25、（12分）已知Fe3O4是一種復(fù)雜的化合物，其化學(xué)式可改寫為FeOFezCh。對于Fe與水蒸氣反應(yīng)后的黑色物質(zhì)，

有三個學(xué)習(xí)小組提出了三種不同的猜想，以下是小組同學(xué)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)猜想與探究，請你根據(jù)小組的思路與提示完成相

關(guān)空白。

實(shí)驗(yàn)之前查閱資料得知Fe3+的鹽溶液遇到KSCN溶液時(shí)，溶液變成紅色，而Fe2+遇KSCN溶液無明顯變化。

［猜想］甲組：黑色物質(zhì)是FeO

乙組:黑色物質(zhì)是Fe3O4

丙組:;

［實(shí)驗(yàn)探究］

（1）丙組認(rèn)為一種簡單定性的方法即可判斷甲組的正誤:取生成的黑色物質(zhì)少許于燒杯中，加稀鹽酸使其完全溶解，

再加溶液以檢驗(yàn)Fe3+,觀察到溶液有無出現(xiàn)現(xiàn)象即可判斷。

（2）乙組認(rèn)為可通過定量測定來確定生成的黑色物質(zhì)的組成，以驗(yàn)證該組猜想正確。取生成的黑色物質(zhì)2.32g溶解于

適量稀鹽酸后，加入新制氯水，加入氯水后反應(yīng)的離子方程式為,再加入足量NaOH溶液后，過濾、洗滌、

烘干、灼燒、稱量，若稱得固體質(zhì)量為,即可判斷乙組同學(xué)猜想正確。

26、（10分）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需配制物質(zhì)的量濃度為lmollT的NaOH溶液480mL。

(1)配制該溶液的實(shí)驗(yàn)步驟包括：

a.計(jì)算需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量；

b.稱量氫氧化鈉固體；

c.將燒杯中的溶液注入；

d.用適量的蒸儲水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻；

e.蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻；

f.繼續(xù)向容量瓶中加蒸儲水至刻度線下時(shí)，改用滴加蒸儲水至凹液面與刻度線相切。

②上述步驟的正確操作順序是0

(2)要配制此溶液，需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為克。

(3)下列操作會使所配制溶液濃度偏大的有o

A、溶解固體溶質(zhì)時(shí)，未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶進(jìn)行定容

B、定容搖勻后，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線

C、容量瓶中原有少量蒸播水

D、定容時(shí)觀察液面仰視

(4)配制好的NaOH溶液不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶存放，請用化學(xué)方程式解釋原因__________________________o

27、(12分)某同學(xué)為了檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)：C+2H2so，濃)獸=CO2T+2sO2T+2H2O。產(chǎn)生的所

有氣體產(chǎn)物，選用了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。

品紅溶液A酸性KMnO］品紅溶液B足量澄清石灰水

溶液

(1)①中無水硫酸銅的作用是—O

(2)②中酸性KMnCh溶液的作用是_。

(3)②中兩次用到品紅溶液，A的作用是B的作用分別是

28、(14分)工業(yè)上常用硫鐵礦(FeSz)焙燒去硫后的燒渣(主要成分為FezOs、FeO、SiO2,不考慮其他雜質(zhì))制取七水合

硫酸亞鐵(FeSO,?7H20),流程如下：

試劑X

——/還以］------------f?so47”

If

(1)試劑X可能為O

A.雙氧水B.酸性高鎰酸鉀C.濃硫酸D.S02

(2)從還原后溶液中得到產(chǎn)品，應(yīng)進(jìn)行的操作是、、過濾、洗滌、干燥。

(3)七水合硫酸亞鐵(FeS(h?7H2O)在醫(yī)學(xué)上常用作補(bǔ)血劑。某課外小組通過以下實(shí)驗(yàn)方法測定某補(bǔ)血劑中亞鐵離子的

含量。

步驟a：取10片補(bǔ)血劑樣品除去糖衣、研磨、溶解、過濾，將濾液配成500mL溶液；

步驟b：取上述溶液25mL于錐形瓶中，逐漸滴加0.0500mol/L的酸性KMnO,溶液，至恰好完全反應(yīng)，記錄消耗的酸性

KMnO,溶液的體積(假定藥品中其他成分不與酸性KMnO,反應(yīng))；

步驟c：重復(fù)步驟b2?3次，平均消耗酸性肉04溶液20.00此。

2+-+3+2+

已知：5Fe+Mn04+8H=5Fe+Mn+4H20,則該補(bǔ)血劑中亞鐵離子的含量為mg/片。

29、(10分)氮化硅(Si3NQ是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦?，通過以下反應(yīng)制得：3SiO2

(s)+6C(s)+2N2(g)^=：Si3N4(s)+6CO(g)o

(1)該反應(yīng)的氧化劑是_

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_；

(3)若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，其平衡常數(shù)值——(填“增大”、“減小”或“不變”)；若已知CO生成速率為

v(CO)=ISmol-La-min1,則N2消耗速率為v(N?)=__。

(4)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、CO的量)，反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖。圖中t4時(shí)引起平衡

圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是一o

(5)若該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=729,則在同溫度下1L密閉容器中，足量的Si(h和C與2m0IN2充分反應(yīng)，則N2的

轉(zhuǎn)化率是一(提示：272=729)

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【解析】

兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，則氣體的Vm相等，兩容器氣體質(zhì)量相等，且甲的密度大于乙的密度，可以知道甲體積小

V

于乙體積，由n=/可以知道甲氣體的物質(zhì)的量小于乙，以此解答該題。

【詳解】

A.由以上分析可以知道甲氣體的物質(zhì)的量小于乙，則甲的分子數(shù)小于乙的分子數(shù)，故A錯誤；

B.由以上分析可以知道甲氣體的物質(zhì)的量小于乙，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，則氣體的Vm相等，故C錯誤；

ryj

D.氣體質(zhì)量相同，甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量小，由乂=—可以知道甲的相對分子質(zhì)量大于乙的相對分子質(zhì)量，故

n

D錯誤。

所以B選項(xiàng)是正確的。

2、A

【解析】

A.酒精燈火焰的外焰溫度最高，所以要用外焰加熱，蒸發(fā)皿可以直接用酒精燈加熱，不需要墊石棉網(wǎng)，故A正確；

B.蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)時(shí)，為加快蒸發(fā)速率，防止液體局部過熱導(dǎo)致液滴飛濺，要用玻璃棒攪拌，蒸發(fā)皿中有較多固體時(shí)停止加

熱，用余熱將它蒸干，故B錯誤；

C.蒸發(fā)皿溫度高，不能用手直接取蒸發(fā)皿，應(yīng)該用珀蝸鉗夾取，待其冷卻再放在實(shí)驗(yàn)臺上，否則會燙壞實(shí)驗(yàn)臺，故C

錯誤；

D.灼熱的蒸發(fā)皿不能直接放在冷水中，因?yàn)檫@樣可能會使蒸發(fā)皿驟冷而炸裂，故D錯誤；

本題答案為Ao

【點(diǎn)睛】

蒸發(fā)皿是用于液體的蒸發(fā)、濃縮和物質(zhì)的結(jié)晶的儀器，使用時(shí)要注意：1、盛放液體體積不要超過總?cè)莘e的三分之一；

2、加熱時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌以防止液體暴沸；3、有較多固體析出時(shí)停止加熱用余熱蒸干；4、取放蒸發(fā)皿都應(yīng)該

用地鍋鉗而不能用手取放。

3、B

【解析】

A.鹽酸是氯化氫水溶液，混合物，A不選；

B.膽研是CUSO4?5H2。，是純凈物，B選；

C.漂白精的主要成分是CaCU和Ca(C10)2,是混合物，C不選；

D.水玻璃是硅酸鈉溶液，是混合物，D不選；

答案選B。

4、C

【解析】

A.4NH3+5O2-利〕L4NO+6H2。，2NO+O2=2NO2,能夠?qū)崿F(xiàn)，故錯誤；

A

B.2Fe+3Cl2=2FeCl3,2FeCl3+Fe=2FeC12,能夠?qū)崿F(xiàn)，故錯誤；

C.2A1+2OH-+2H2O=2A1O2"+3H2t,不能生成Al(OH)3,不能夠?qū)崿F(xiàn)，故正確；

D.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,能夠?qū)崿F(xiàn)，故錯誤。

故選C。

5、C

【解析】

+

A.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2?,A錯誤；

3+

B.硫酸鋁和過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸鍍，反應(yīng)的離子方程式為：Al+3NH3H2O=A1(OH)3J+3NH；,

B錯誤；

C.氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，反應(yīng)的離子方程式為：CL+Ca(OH)2(石灰乳廠Ca2++Cr+C0+H20,C正確；

2

D.NaHCCh與NaOH反應(yīng)生成Na2c03和H2O,反應(yīng)的離子方程式為：HCO；+OH=CO3+H20,D錯誤。

答案選C。

6、A

【解析】

根據(jù)溶液和膠體的區(qū)別，膠體的膠粒直徑為1~100nm,溶液的粒子直徑小于1nm；膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，不能透

過半透膜，能透過濾紙等解答。

【詳解】

A.溶液和膠體的分散質(zhì)粒子都能透過濾紙，A正確；

B.氫氧化鐵膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可以用來區(qū)分膠體和溶液，B錯誤；

C.氯化鐵溶液的粒子直徑小于1nm,而膠體中粒子直徑介于1—100nm之間，C錯誤；

D.溶液的穩(wěn)定性強(qiáng)于膠體，膠體屬于介穩(wěn)體系，D錯誤；

答案選A。

7、D

【解析】

A.弱電解質(zhì)NHrlfcO不能拆寫成離子的形式，正確的離子方程式為Fe3++3NH3?H2O===Fe(OH)31+3NH：,故A錯

誤；

B.銅片跟氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu===CM++2Fe2+,故B錯誤；

C.硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O,故C錯誤；

D.向FeCb溶液中加入鐵粉反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,故D正確；

故答案為D。

【點(diǎn)睛】

離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難

溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程

式等。

8、D

【解析】

A.2(OH)應(yīng)為2OH,A錯誤；

B.Fe2+應(yīng)為Fe3+,B錯誤；

C.H+前應(yīng)加“2”，否則電荷不守恒、質(zhì)量不守恒，C錯誤；

D.電離方程式滿足電荷守恒、質(zhì)量守恒，符合客觀事實(shí)，D正確。

故選D。

9、A

【解析】

A.將足夠的二氧化硫氣體通入次氯酸鈉溶液中，NaClO完全反應(yīng)，離子方程式為SO2+CKr+H2O=SO『+2H*+Cr,

故A正確；

+

B.碳酸氫鈉在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，其與鹽酸反應(yīng)離子方程式為：HCO3+H=CO2T+H2O,

故B錯誤；

+2+

C.稀硫酸和氫氧化鋼溶液反應(yīng)，離子方程式：2H+2OH+Ba+SO^=2H2O+BaSO4,故C錯誤;

D.Zn和濃硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Zn+2H2so4=2H2O+Zn2++SO2f+SO4*,故D錯誤；

故選：Ao

【點(diǎn)睛】

判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進(jìn)行：①從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)

物等（如本題D項(xiàng)）；②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角

度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移守恒等；④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷；⑤從反應(yīng)物的

組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。

10、D

【解析】

該工藝流程中氧氣和水、硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鐵，硫酸鐵和水、二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和硫酸亞鐵，該過程中硫酸

亞鐵和硫酸鐵可循環(huán)使用，除去了二氧化硫，得到化工產(chǎn)品硫酸。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析該工藝流程是制備硫酸，故A錯誤；B.根據(jù)反應(yīng)關(guān)系知?dú)怏wM和FeSO4反應(yīng)生成Fe2（SO4）3,所以M

是強(qiáng)氧化性氣體，如故B錯誤；C.氣體M和FeSCh反應(yīng)生成Fe2（SO4）3,所以M參加的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故C

錯誤；D.SO2+Fe2（SO4）3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4,此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:1,故D正確；答案：

Do

11、A

【解析】

A.硝酸領(lǐng)和硝酸銀不反應(yīng)，與碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，因此用硝酸領(lǐng)溶液鑒別硝酸銀溶液和碳酸鈉溶液，A正確；

B.氯化鈉固體和氫氧化鈉固體的熱穩(wěn)定性很強(qiáng)，不能用加熱方法鑒別氯化鈉固體和氫氧化鈉固體，B錯誤；

C.氫氧化鈉和氯化鐵溶液、硫酸鐵溶液均反應(yīng)生成紅褐色沉淀，不能用氫氧化鈉溶液鑒別氯化鐵溶液和硫酸鐵溶液,

C錯誤；

D.硝酸銀溶液和氯化鈉溶液、氯化鉀溶液均反應(yīng)生成白色沉淀，不能用硝酸銀溶液鑒別氯化鈉溶液和氯化鉀溶液，D

錯誤。

答案選A。

12、C

【解析】

A項(xiàng)，赤鐵礦的主要成分是Fe2（h,A項(xiàng)錯誤；

B項(xiàng)，鐵銹的主要成分為Fe2O3?xH2O,不同的鐵礦石主要成分不同，如赤鐵礦的主要成分是Fe2（）3、磁鐵礦的主要成

分是Fe3O4、菱鐵礦的主要成分是FeCCh等，B項(xiàng)錯誤；

C項(xiàng)，硫鐵礦的主要成分是FeS2,FeS2高溫燃燒生成FezCh和SO2,由FezCh生產(chǎn)Fe,由SO2生產(chǎn)H2so4,C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)，褐鐵礦是含氫氧化鐵的礦石，可表示為mFezChilhO,赤鐵礦的主要成分是FezCh,鐵的含量褐鐵礦小于赤鐵

礦，D項(xiàng)錯誤；

答案選C。

13、C

【解析】

A.制取相同質(zhì)量的硝酸銅，需要的銅的質(zhì)量相等，故錯誤；

B.銅和濃硝酸反應(yīng)中生成Imol硝酸銅消耗4摩爾硝酸，銅和稀硝酸反應(yīng)中生成Imol硝酸銅消耗|mol硝酸，銅和氧

氣反應(yīng)后再與硝酸反應(yīng)，生成Imol硝酸銅消耗2moi硝酸，故消耗的硝酸的量不同，故錯誤；

C.制取相同質(zhì)量的硝酸銅，需要的銅的質(zhì)量相等，故錯誤；

D.銅和濃硝酸反應(yīng)中生成Imol硝酸銅消耗4摩爾硝酸，銅和稀硝酸反應(yīng)中生成Imol硝酸銅消耗］mol硝酸，銅和氧

氣反應(yīng)后再與硝酸反應(yīng)，生成Imol硝酸銅消耗2moi硝酸，所消耗硝酸的物質(zhì)的量：途徑①〉途徑②＞途徑③，故正確。

故選D。

【點(diǎn)睛】

掌握銅與硝酸反應(yīng)的方程式是解題的關(guān)鍵，注意在銅和硝酸的反應(yīng)中硝酸有酸性也有強(qiáng)氧化性，所以消耗的硝酸的量

較多。

14、B

【解析】

A.由Fe元素守恒可知，3moiFe?+中只有2moiFe?+失去電子，則部分Fe?+作還原劑，故A錯誤；

B.Fe、S元素的化合價(jià)升高,O元素的化合價(jià)降低，生成1molFesCh,被S2O32-還原的Ch為2moix2x(2.52)_g

4

故B正確；

C.由電荷守恒可知：2x3+2x(-2)-x=-2,解得x=4,故C錯誤；

D.Fe3O4納米顆粒分散在分散劑中形成膠體分散系，則Fe3O4納米顆粒不是膠體，故D錯誤；

答案選B。

15、C

【解析】

A.lmol氫氣含有2mol氫原子，即2NA個氫原子，故A錯誤；

B.NA個水分子的物質(zhì)的量為Imol,含有2moi氫原子，故B正確；

C.lmol氧氣中含有的分子的物質(zhì)的量為Imol,即分子數(shù)為NA,故C錯誤；

D.根據(jù)硫酸的分子式H2sCh可知，含有NA個(即Imol)氧原子的硫酸的物質(zhì)的量為0.25moL故D正確；

故答案選Co

16、A

【解析】

A.C1和Br位于第VDA族且Cl在Br的上方，因此C1的非金屬性大于Br,因此單質(zhì)的氧化性CL>Br2,故選A；

B.氯元素的非金屬性強(qiáng)于磷元素，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，故不選B；

C.氯元素的非金屬性強(qiáng)于澳元素，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故不選C；

D.鈉元素的金屬性強(qiáng)于鎂元素，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，故不選D；

答案：A

【點(diǎn)睛】

(1)同一周期從左到右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；同一主族從上到下非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)。(2)元素非金屬

性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物水化物酸性越強(qiáng)；元素金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物堿性越強(qiáng)。

17、D

【解析】

A.硫酸是酸、膽磯是鹽、氯化鎂是鹽、二氧化碳是非電解質(zhì)，A錯誤；

B.硝酸是酸、純堿(Na2cth)是鹽、干冰(固態(tài)CO2)是氧化物、蘇打水是混合物，B錯誤；

C.醋酸是酸、消石灰［Ca(OH)2］是堿、明磯［KA1(SO4)2?12m0］是鹽、銅是單質(zhì)，C錯誤；

D.氯化氫是酸、苛性鈉(NaOH)是堿、NaHCCh是鹽、氨氣是非電解質(zhì)，D正確。

【點(diǎn)睛】

生石灰：CaO；熟石灰、消石灰：Ca(OH)2；石灰石、大理石：CaCO3；蘇打、純堿：Na2CO3；小蘇打：NaHCOj；

苛性鈉、火堿、燒堿:NaOH；明磯KA1(SO4)2?12H2O；膽機(jī)：CuSO4?5H2Oo

18、B

【解析】

分析：由2H2+。2'飛2H2。、2Na2O2+2H2OMNaOH+O2t、2co+O2f,堂2cO2、2Na2()2+2CO2=2Na2co3+O2可知過

氧化鈉增加的質(zhì)量即為H2、CO的質(zhì)量，因此只要是CO或H2或它們的混合氣體或化學(xué)組成符合(CO)m-(H2)n

時(shí)就一定滿足m=n,若n>m,則不符合(CO)m?(H2)以此來解答。

詳解：由上述分析可知n>m時(shí)，不符合(CO)m?(H2)”根據(jù)化學(xué)式可知①②④均符合(CO)m?(H2)?；③CH4

化學(xué)式改寫為(H2)2,氧原子不足，因此燃燒后生成物與足量的過氧化鈉完全反應(yīng)，過氧化鈉增加的質(zhì)量大于原

物質(zhì)的質(zhì)量，即n>m；⑤CH3CHO化學(xué)式改寫為(H2)2-C,氧原子不足，因此燃燒后生成物與足量的過氧化

鈉完全反應(yīng)，過氧化鈉增加的質(zhì)量大于原物質(zhì)的質(zhì)量，即n>m；

答案選B。

19、D

【解析】

A.水垢的主要成分是CaCCh,鹽酸與水垢反應(yīng)的離子方程式是CaCCh+2H+=Ca2++CO2f+H2O,A正確；

B.Fe跟稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是：Fe+2H+=Fe2++H2f,B正確；

+

C.澄清石灰水跟稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣和水，反應(yīng)的離子方程式是：H+OH=H2O,C正確；

2

D.碳酸氫鈉溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是：HCO3+OH=H2O+CO3,D項(xiàng)錯誤。

故答案選D。

20、C

【解析】加入到足量的鹽酸中，只有鋁與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2人1+6氏1=2人1。3+3上3加入到氫氧化鈉溶液中,

發(fā)生2Al+2Na0H+2H20=2NaA10z+3H2t、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2t,根據(jù)反應(yīng)方程式，后者產(chǎn)生的氫氣量多，

故選項(xiàng)C正確。

21、B

【解析】

A.Na2O2的電子式為':一：一：\，，故陰、陽離子的個數(shù)比為1：2,故A錯誤；

????

B.Na2t)2與水、CCh反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2b2Na2O2+2C(h=2Na2co3+O2,由反應(yīng)方程式可知:

生成相同量的02時(shí)消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，故B正確；

C.Na2Ch與CCh反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2,NazCh中氧元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)、降低為

-2價(jià)，所以NazCh既是氧化劑又是還原劑，故C錯誤；

D.Na2O2因具有強(qiáng)氧化性而有漂白性，S(h易與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，故原理不同，故D錯誤。

故選B。

22、D

【解析】

A.通常情況下，氣體摩爾體積不等于22.4L/mol,則1.5mol。2的體積不等于33.6L,A項(xiàng)錯誤；

B.摩爾質(zhì)量的單位為g/moL單位錯誤，B項(xiàng)錯誤；

C.溶液的體積不等于100mL,C項(xiàng)錯誤；

D.根據(jù)阿伏伽德羅定律定律，同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)一定相同，D項(xiàng)正確；

答案選D。

二、非選擇題(共84分)

3++

23>Fe2O3AI2O3DA1+3NH3H2O=A1(OH)3；+3NH4AIO2+CO2+2H2O=Al(OH)3；+HCO3

K2sO4和(NH4)2SO4

【解析】

KA1(SC)4)2溶于水，ALO3和Fe2C>3均不溶于水，混合物甲加水溶解后，溶液中是KA1(SC)4)2,沉淀是AWh和FezCh;

向沉淀中加NaOH溶液，F(xiàn)e2(h不反應(yīng)，AWh可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAKh,AFezOj,為向NaAKh溶液中通入

過量CO2可得A1(OH)3沉淀和碳酸氫鈉，A1(OH)3受熱分解生成B為AI2O3;向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水

反應(yīng)，AF+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中剩余的是K2s04和(NH4)2SO4,經(jīng)過蒸發(fā)、結(jié)晶，得到的是K2s04和

(NH4)2SO4,以此來解答。

【詳解】

(1)由上述分析可知，A為FezCh,B為AI2O3,

故答案為：FeiOj；AI2O3；

(2)依據(jù)流程分析，向溶液中加入的試劑a應(yīng)沉淀鋁離子，應(yīng)向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應(yīng)，AF+被沉

3++

淀，得到氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)方程式為A1+3NH3H2O=A1(OH)3；+3NH4,

A.NaOH溶液若加入過量會使氫氧化鋁沉淀溶解,故A錯誤；

B.加稀鹽酸不能得到氫氧化鋁沉淀，故B錯誤；

C.通入二氧化碳不能得到氫氧化鋁沉淀，故C錯誤；

D.加入氨水可生成氫氧化鋁沉淀，且過量氨水不與氫氧化鋁反應(yīng)，故D正確；

3++

故答案為：D；A1+3NH3H2O=Al(OH)3i+3NH4；

(3)反應(yīng)②中二氧化碳過量，反應(yīng)生成沉淀和碳酸氫鈉，向NaAKh溶液中通入過量CO2可得A1(OH)3沉淀和碳酸氫

鈉，其離子方程式為A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3；+HCO3,

故答案為：AIO2+CO2+2H2O=Al(OH)3i+HCO3；

(4)向溶液中加入的試劑a應(yīng)沉淀鋁離子，應(yīng)向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應(yīng)，AF+被沉淀，得到氫氧化

鋁沉淀，溶液中剩余的是K2s04和(NH4)2SO4,經(jīng)過蒸發(fā)、結(jié)晶，得到的是K2s04和(NH4)2SC)4；固體D可以作為復(fù)合

性的化學(xué)肥料，D中所含物質(zhì)的化學(xué)式為K2s04和(NH4)2SO4；

故答案為：K2s04和(NH4)2SC)4。

+

24、Na2O22Na2()2+2CO2=2Na2co3+O22Na+2H2O=2Na+2OH+H2t

【解析】

A為淡黃色粉末，能和CO2、H2O反應(yīng)，則A是Na2O2,A和二氧化碳反應(yīng)生成B,B是Na2cO3;A和水反應(yīng)生成E,

E能轉(zhuǎn)化為B,則E是NaOH；C為單質(zhì)，C能和水反應(yīng)生成E,則C是Na,C和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉，B能轉(zhuǎn)化為

D,則D是NaCl,再結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A為NazCh,B是Na2cO3;C是Na,D是NaCLE是NaOH。

(1)通過以上分析知，A為過氧化鈉，化學(xué)式為NazCh;

⑵③為NazCh和CO2的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2Na2O2+2CCh=2Na2co3+O2;

⑧為Na和H2O的反應(yīng)，生成NaOH和H2,其離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH+H2T。

【點(diǎn)睛】

本題以鈉及其化合物之間的轉(zhuǎn)化為載體考查無機(jī)物推斷，明確常見物質(zhì)顏色、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是解本題關(guān)鍵，注意物

質(zhì)特殊性質(zhì)及顏色狀態(tài)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力。在方程式書寫時(shí)，若反應(yīng)物有氣體，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體不寫氣

體符號，若反應(yīng)物無氣體，生成物產(chǎn)生了氣體，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體物質(zhì)要寫出氣體符號。

2+3+

25、黑色物質(zhì)是FeO和Fe3O4的混合物KSCN紅色2Fe+Cl2=2Fe+2Cl2.4g

【解析】

Fe的氧化物有FeO、Fe2O3>Fe3O4,其中Fe2(h是紅棕色固體，F(xiàn)eO、Fe3(h是黑色物質(zhì)；黑色物質(zhì)若為純凈物，可

能為FeO,也可能為Fe3O4,若是混合物，則為FeO和Fe3()4的混合物，據(jù)此分析。

【詳解】

Fe的氧化物有FeO、Fe2O3,Fe3O4,其中FezCh是紅棕色固體，F(xiàn)eO、Fe3()4是黑色物質(zhì)；黑色物質(zhì)若為純凈物，可

能為FeO,也可能為Fe3O4,若是混合物，則為FeO和Fe3()4的混合物。

(1)Fe3+遇SCN-溶液變?yōu)榧t色，所以向溶液中加入KSCN溶液，若觀察到溶液無紅色現(xiàn)象出現(xiàn)，即可判斷無Fe3+,

即原黑色物質(zhì)為FeO；

(2)金屬氧化物溶于鹽酸后，向該溶液中通入CL,由于氯氣有氧化性，會與溶液中的Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

2+3+3+

2Fe+Cl2=2Fe+2Cr；向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，發(fā)生沉淀反應(yīng)：Fe+3OH=Fe(OH)3；,將沉淀過

濾、洗滌、烘干、灼燒，發(fā)生分解反應(yīng)：2Fe(OH)3==工Fe2O3+3H2。。若乙組同學(xué)猜想正確，則2.32g全為FejCh,其

物質(zhì)的量為n(Fe3O4)=”：32g=0.01mol,根據(jù)鐵元素守恒，可得n(Fe2O3)=00加。1*3=0015mol稱得固體質(zhì)量

232g/mol2

為m(Fe203)=0.015molxl60g-mol“=2.4g。

26>500mL容量瓶l~2cm膠頭滴管abdcfe20A2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O

【解析】

(1)①配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，用到

的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，配制NaOH溶液480mL,應(yīng)選擇500mL容量瓶，溶

質(zhì)溶解冷卻后，應(yīng)將溶液轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶，定容時(shí)繼續(xù)向容量瓶中加蒸儲水至刻度線下1?2cm時(shí)，改用膠頭滴

管滴加蒸儲水至凹液面與刻度線相切；

②配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，所以正確

的操作順序?yàn)閍bdcfe；

(2)配制物質(zhì)的量濃度為lmohl/i的NaOH溶液480mL,應(yīng)選擇500mL容量瓶，實(shí)際配制500mL溶液，需要?dú)溲?/p>

化鈉質(zhì)量為lmol/LXO.5LX40g/mol=20.0g；

A、溶解固體溶質(zhì)時(shí)，未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶進(jìn)行定容

B、定容搖勻后，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線

C、容量瓶中原有少量蒸儲水

D、定容時(shí)觀察液面仰視

(3)A.溶解固體溶質(zhì)時(shí)，未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶進(jìn)行定容，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，A正確；

B.定容搖勻后，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，B錯誤；

C.容量瓶中原有少量蒸儲水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，C錯誤；

D.定容時(shí)觀察液面仰視，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，D錯誤；

答案選A；

(4)二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉溶液，能夠?qū)⒉Ａc玻璃瓶粘在一起，化學(xué)方程式為

2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2Oo

【點(diǎn)睛】

本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法和技巧，題目

難度不大。

27、檢驗(yàn)反應(yīng)生成的水蒸氣除去混合氣體中的Sth檢驗(yàn)生成的的SO2檢驗(yàn)SO2是否除盡

【解析】

A

木炭粉與濃硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式為：C+2H2s04(濃)=2S(M+CO2T+2H20,用無水硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣，用品紅溶液

檢驗(yàn)二氧化硫，用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，由于二氧化硫與澄清石灰水也產(chǎn)生白色沉淀，故檢驗(yàn)二氧化碳前需要除

去二氧化硫，品紅溶液A檢驗(yàn)SO2,通過酸性高鎰酸鉀溶液除去SO2,品紅溶液B檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，品紅溶液

B不褪色，澄清石灰水變渾濁，說明生成二氧化碳。

【詳解】

⑴實(shí)驗(yàn)利用白色硫酸銅(CuSO。遇到水變?yōu)樗{(lán)色(CuSO#5H2O),證明含有水蒸氣，所以①中無水硫酸銅的作用是檢驗(yàn)

反應(yīng)生成的H2O,故答案為：檢驗(yàn)反應(yīng)生成的H2O；

(2)因SO2和CO2都能使石灰水變渾濁，因此要想檢驗(yàn)出CO2,就要先把SCh檢驗(yàn)了，并除掉SO2,這樣石灰水變渾濁

才能說明有CO2,所以酸性高鎰酸鉀溶液是除去混合氣中的二氧化硫，反應(yīng)為

22++

5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO4-+2Mn+4H,故答案為：除去混合氣中的Sth;

(3)②中兩次用到品紅溶液，品紅溶液A檢驗(yàn)生成的SO2氣體，通過酸性高鎰酸鉀溶液除去SCh,品紅溶液B是檢驗(yàn)

SO2是否除盡，故答案為：檢驗(yàn)生成的的SO2；檢驗(yàn)SO2是否除盡。

28、D蒸發(fā)濃縮降溫結(jié)晶560

【解析】

由于是制備綠機(jī)，則燒渣中應(yīng)加入稀硫酸浸取，得到硫酸鐵、硫酸亞鐵，二氧化硅不反應(yīng)，過濾，濾渣為二氧化硅，

在濾液中加入試劑X,還原硫酸鐵得到硫酸亞鐵溶液，溶液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，可得到FeSO4?7HzO,

以此解