第一節(jié)第1課時(shí)硫和二氧化硫高一化學(xué)下學(xué)期人教版課件

第五章

第一節(jié)硫及其化合物第1課時(shí)

硫和二氧化硫化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素PART01硫元素與硫單質(zhì)01硫元素與硫單質(zhì)在周期表中找到硫元素，描述其位置，并推測(cè)硫元素及其化合物的性質(zhì)。01硫元素與硫單質(zhì)一、硫——重要的非金屬元素1.硫位于元素周期表中的第

周期第

族，硫原子最外層有

個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易

電子，形成

價(jià)硫的化合物。三ⅥA6得到-22.硫元素在自然界中既有______,又有______。游離態(tài)化合態(tài)游離態(tài)：硫磺（硫單質(zhì)）化合態(tài)：硫鐵礦(FeS2)、黃銅礦(CuFeS2)、

石膏（或生石膏）：CaSO4·2H2O、

熟石膏：2CaSO4·H2O、芒硝：Na2SO4·10H2O01硫元素與硫單質(zhì)一、硫——重要的非金屬元素3.與同主族的氧元素相比，硫原子多一個(gè)電子層，因此原子半徑更大，得電子能力相對(duì)_____,失電子能力相對(duì)_____，在富含氧氣的地表附近的含硫化合物中，硫常顯______價(jià)，氧為_(kāi)__價(jià)。+4或+6較弱-2較強(qiáng)01硫元素與硫單質(zhì)二、硫單質(zhì)印尼的礦工冒著生命危險(xiǎn)在火山口開(kāi)采硫磺01硫元素與硫單質(zhì)二、硫單質(zhì)1.物理性質(zhì)硫單質(zhì)俗稱硫黃，是一種黃色晶體、質(zhì)脆，易研成粉末。

硫單質(zhì)難溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2。01硫元素與硫單質(zhì)二、硫單質(zhì)2.化學(xué)性質(zhì)

①與金屬單質(zhì)反應(yīng)01硫元素與硫單質(zhì)二、硫單質(zhì)2.化學(xué)性質(zhì)

①與金屬單質(zhì)反應(yīng)硫能與鐵、銅在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)。硫單質(zhì)的氧化性比氧氣和氯氣弱，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成低價(jià)態(tài)的金屬硫化物。S+Fe══FeSS+2Cu══Cu2S△△01硫元素與硫單質(zhì)二、硫單質(zhì)2.化學(xué)性質(zhì)

①與金屬單質(zhì)反應(yīng)01硫元素與硫單質(zhì)二、硫單質(zhì)2.化學(xué)性質(zhì)

①與金屬單質(zhì)反應(yīng)銀、汞等某些不活潑金屬具有親硫性，常溫下就能與硫單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。S+2Ag══Ag2S(古代銀針試毒）

S+Hg══HgS(可用硫磺處理散落在地上的水銀）01硫元素與硫單質(zhì)二、硫單質(zhì)2.化學(xué)性質(zhì)

②與非金屬單質(zhì)反應(yīng)01硫元素與硫單質(zhì)二、硫單質(zhì)2.化學(xué)性質(zhì)

②與非金屬單質(zhì)反應(yīng)硫單質(zhì)能與氧氣、氫氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。硫在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在純氧中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，均生成無(wú)色有刺激性氣味的氣體。S+O2

══SO2S+H2══H2S點(diǎn)燃△注意：S與氧氣反應(yīng)，不管氧氣是否過(guò)量，都生成SO2，而不生成SO3。01硫元素與硫單質(zhì)二、硫單質(zhì)2.化學(xué)性質(zhì)

③與堿反應(yīng)01硫元素與硫單質(zhì)二、硫單質(zhì)2.化學(xué)性質(zhì)

③與堿反應(yīng)硫單質(zhì)可以與熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成硫化鈉和亞硫酸鈉。3S+6NaOH══2Na2S+Na2SO3+3H2O△思考：如何除去附著在容器內(nèi)壁的硫單質(zhì)？可以用CS2或熱的氫氧化鈉溶液進(jìn)行洗滌除去。01硫元素與硫單質(zhì)二、硫單質(zhì)2.化學(xué)性質(zhì)

硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)方程式硫單質(zhì)的作用與金屬反應(yīng)（Fe）與氧氣反應(yīng)與氫氣反應(yīng)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)S+Fe══FeS△3S+6NaOH══2Na2S+Na2SO3+3H2O△S+O2

══SO2點(diǎn)燃S+H2══H2S△氧化劑還原劑氧化劑既做氧化劑又作還原劑01硫元素與硫單質(zhì)二、硫單質(zhì)2.化學(xué)性質(zhì)

硫元素的化合價(jià)既有正價(jià)，又有負(fù)價(jià)，因此硫單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中既能作氧化劑，又能作還原劑。3.用途硫是重要的化工原料，主要用于制造硫酸、化肥、農(nóng)藥、火柴、煙花爆竹、藥品、硫化橡膠等。PART02二氧化硫02二氧化硫一、物理性質(zhì)02二氧化硫一、物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度溶解性沸點(diǎn)毒性無(wú)色氣體刺激性氣味大于空氣易溶于水（1:40）-10℃（易液化）有毒02二氧化硫二、化學(xué)性質(zhì)02二氧化硫二、化學(xué)性質(zhì)1.酸性氧化物的通性①與水反應(yīng)SO2+H2O

?H2SO3正反應(yīng)：向生成物方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)；逆反應(yīng)：向反應(yīng)物方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)；可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)。二氧化硫與水生成亞硫酸的同時(shí)，亞硫酸也在分解02二氧化硫二、化學(xué)性質(zhì)1.酸性氧化物的通性②與堿反應(yīng)（NaOH)③與堿性氧化物反應(yīng)（CaO)SO2+2NaOH

══

Na2SO3+H2OSO2+CaO

══

CaSO3注：SO2作為酸性氧化物的性質(zhì)，與CO2的性質(zhì)非常相近，可以類比進(jìn)行學(xué)習(xí)。02二氧化硫二、化學(xué)性質(zhì)2.還原性02二氧化硫二、化學(xué)性質(zhì)2.還原性二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，能與O2、溴水（或氯水、碘水）、酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)。2SO2+O22SO3催化劑△SO2

+

2H2O

+

X2

══

H2SO4

+

2HX(X為Cl，Br，I)5SO2

+2MnO4-

+2H2O

══5SO42-

+2Mn2++4H+

02二氧化硫二、化學(xué)性質(zhì)3.氧化性02二氧化硫二、化學(xué)性質(zhì)3.氧化性二氧化硫具有較弱的氧化性，能與H2S等強(qiáng)還原劑反應(yīng)。2H2S+SO2══2H2O+3S↓02二氧化硫二、化學(xué)性質(zhì)4.漂白性02二氧化硫二、化學(xué)性質(zhì)4.漂白性二氧化硫具有漂白性，能與有色物質(zhì)結(jié)合，生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。注：①二氧化硫的漂白產(chǎn)物不穩(wěn)定，易受熱分解重新生成原有色物質(zhì)。

②二氧化硫不能漂白酸堿指示劑。02二氧化硫二、化學(xué)性質(zhì)4.漂白性常見(jiàn)漂白劑與漂白性歸納漂白劑HClO、Na2O2、H2O2、O3SO2活性炭漂白原理變化類型產(chǎn)物穩(wěn)定性能否漂白酸堿指示劑氧化作用結(jié)合作用吸附作用化學(xué)變化化學(xué)變化物理變化穩(wěn)定不穩(wěn)定，受熱分解\能不能能02二氧化硫二、化學(xué)性質(zhì)4.漂白性注：漂白性專指使有機(jī)色質(zhì)褪色（如品紅、有色布條、酸堿指示劑等），使無(wú)機(jī)色質(zhì)褪色（如高錳酸鉀、溴水、硫酸銅等）不屬于漂白。問(wèn)題一：二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液、滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，分別體現(xiàn)了二氧化硫的什么性質(zhì)？

還原性、漂白性、溶于水顯酸性02二氧化硫二、化學(xué)性質(zhì)4.漂白性注：漂白性專指使有機(jī)色質(zhì)褪色（如品紅、有色布條、酸堿指示劑等），使無(wú)機(jī)色質(zhì)褪色（如高錳酸鉀、溴水、硫酸銅等）不屬于漂白。問(wèn)題二：分別將足量的氯氣和二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中，分別有什么現(xiàn)象？

氯氣：溶液先變紅，后褪色二氧化硫：溶液變紅02二氧化硫三、二氧化硫的實(shí)驗(yàn)室制法Na2SO3+H2SO4══Na2SO4+SO2↑+H2O注意事項(xiàng)：①用70%的硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫，不用98%濃硫酸，不用稀硫酸。②用濃硫酸干燥氣體。③用向上排空氣法收集氣體。④用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，由于二氧化硫易溶于水，要有防倒吸措施。02二氧化硫四、用途二氧化硫常用作漂白劑、殺菌消毒劑、食品添加劑。例1.如圖是常用來(lái)檢驗(yàn)SO2與CO2混合氣體的實(shí)驗(yàn)裝置,裝置中各部分的作用為:A.________________;B.__________________________;C.____________________;D.____________。檢驗(yàn)SO2的漂白性檢驗(yàn)SO2的還原性并除去SO2檢驗(yàn)SO2氣體是否除盡檢驗(yàn)CO2氣體PART03三氧化硫03三氧化硫一、物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味溶解性熔點(diǎn)沸點(diǎn)無(wú)色油狀液體強(qiáng)刺激性氣味易溶于水16.9℃45℃注：三氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體，在常溫常壓下為液體。03三氧化硫二、化學(xué)性質(zhì)三氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性：與水反應(yīng)：與堿（NaOH）反應(yīng)：與堿性氧化物（CaO）反應(yīng)：SO3+H2O══H2SO4SO3+2NaOH

══

Na2SO4+H2OSO3+CaO

══

CaSO4PART04隨堂練習(xí)05隨堂練習(xí)1.如下圖，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是（

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋ABaCl2溶液變渾濁SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有還原性D品紅溶液褪色SO2具有漂白性A05隨堂練習(xí)2.某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)裝置A中盛放70%濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是_________、_________。分液漏斗圓底燒瓶05隨堂練習(xí)2.某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(2)反應(yīng)后,裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是_____________，裝置C中的現(xiàn)象是_____________，表現(xiàn)了SO2的_______;裝置D中的現(xiàn)象是_____________________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。新制氯水褪色還原性溶液紫色褪去產(chǎn)生淡黃色沉淀溶液中2H2S+SO2══2H2O+3S↓05隨堂練習(xí)2.某化學(xué)興趣小組為探究S