2023-2024學(xué)年湖南省株洲市天元學(xué)校高三化學(xué)上學(xué)期模擬測(cè)試含解析

2023年湖南省株洲市天元學(xué)校高二化學(xué)上學(xué)期模擬測(cè)

試含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.分別取pH=2的兩種一元酸HX和HY的溶液各50mL,加入過量的鎂粉，充分反應(yīng)后，

收集H2的體積在相同狀況下分別為V1和V2,若V1>V2,下列說法正確的是（）

A.HX一定是弱酸

B.NaX水溶液的堿性弱于NaY水溶液的堿性

C.HX一定是強(qiáng)酸

D.反應(yīng)過程中二者生成H2的速率相同

參考答案：

B

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡..

專題：電離平衡與溶液的pH專題.

分析：兩種一元酸因?yàn)閜H值相同，與過量的鎂粉反應(yīng)，產(chǎn)生氣體Vi>V2,說明HX的濃

度比較大，可判斷酸性HX>HY,然后根據(jù)選項(xiàng)進(jìn)行分析.

解答：A.pH=2的兩種一元酸HX和HY的溶液各50mL,加入過量的鎂粉，充分反應(yīng)

后，收集H2的體積在相同狀況下分別為Vi和V2,若Vi>V2,可以判斷出酸性：HX>

HY,HX可能是強(qiáng)酸也可能是弱酸，HY一定是弱酸，故A錯(cuò)誤；

B.因?yàn)樗嵝裕篐X>HY,根據(jù)越弱越水解的原理，相同濃度的NaX,NaY溶液，NaY堿

性強(qiáng)，故B正確；

C.HX可能是強(qiáng)酸也可能是弱酸，故C錯(cuò)誤；

D.開始時(shí)候PH相等，開始那一瞬間反應(yīng)速率相等，開始之后一直是HX里面反應(yīng)

快.因?yàn)樗酰磻?yīng)之后繼續(xù)電離出的氫離子多，故D錯(cuò)誤；

故選B.

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)在溶液中的電離、鹽類水解的規(guī)律，題目難度不大，注意根據(jù)條

件只能比較兩種酸的強(qiáng)弱，不能確定是否一定是強(qiáng)酸.

2.下列說法中，不正確的是

A.加入CaC12溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入稀鹽酸沉淀溶解，并產(chǎn)生可使澄清石

灰水變渾濁的無色無味氣體，則溶液中肯定存在CO會(huì)

B.SO2能使KMnO4溶液、氯水退色，說明SO2具有漂白作用

C.為防止硝酸分解，一般將硝酸保存在無色細(xì)口玻璃瓶中，放置在陰涼處

D.氮的氧化物和硫的氧化物都是形成酸雨的主要物質(zhì)

參考答案：

C

略

3.以下關(guān)于氨堿法與聯(lián)合制堿法的認(rèn)識(shí)，不正確的是（）

A.氨堿法生產(chǎn)純堿的原料便宜易得，步驟簡(jiǎn)單，是最早的制堿工藝

B.聯(lián)合制堿法又稱侯氏制堿法，是侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上改進(jìn)形成的

C.在聯(lián)合制堿法中，氯化鈉的利用率比氨堿法中的高

D.聯(lián)合制堿法避免了氨堿法中對(duì)氯化鈣的處理

參考答案：

A

解析：氨堿法生產(chǎn)純堿的原料為食鹽和石灰石，便宜易得，但它并非最早的制堿工藝，最早的

制堿方法是路布蘭法。氨堿法的產(chǎn)品純度較高，制造步驟也比較簡(jiǎn)單,但氯化鈉的利用率不

高，生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的氯化鈣難處理，是氨堿法的一大缺點(diǎn)。聯(lián)合制堿法是侯德榜在氨堿法

的基礎(chǔ)上改進(jìn)的,因此也稱侯氏制堿法，該法繼承了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，克服了它的缺點(diǎn)。

4.常溫時(shí)，用LOmoLLrNaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時(shí)，其pH和所加NaOH

溶液的體積關(guān)系如圖所示。原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應(yīng)后溶液的總體積

是

A.1mol-L60mLB.0.5mol-L\80mL

C.0.5mol-L1_40mLD.1mol-L-1.80mL

參考答案：

B

略

5.下圖是某同學(xué)做完Zn—Cu原電池實(shí)驗(yàn)后所做的讀書卡片記錄，其中描述合理的

組合是

NO.28Date2012,410

試驗(yàn)后的記錄：

①Zn為正極,Cu為負(fù)極.

②H.向負(fù)極移動(dòng).

③電子流動(dòng)方向Zn—?Cu.

④Cu極上有Hj產(chǎn)生.

⑤若有Imol電子而I導(dǎo)妓，則產(chǎn)生出為。5mol.

⑥正極的反應(yīng)式為：Zn—2e^^-Zn2*

A.①②③B.②③④C.③④⑤D.④⑤⑥

參考答案：

C

略

6.下列敘述中，正確的是

①能發(fā)生酯化反應(yīng)的酸一定是竣酸

②油脂水解后得到的醇都是丙三醇

③天然蛋白質(zhì)水解的最后產(chǎn)物是多種a—氨基酸

④淀粉、纖維素、油脂都是高分子化合物

⑤油脂的皂化、淀粉制葡萄糖、蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)均屬于水解反應(yīng)

A.只有

①③⑤B.②④C.②③

D.①④⑤

參考答案：

C

略

7.下列離子方程式中書寫正確的一組是

①向明磯溶液中加入Ba(0H)2溶液至A,+剛好完全沉淀：

3+22+

Al+SO4~+3OH~+Ba===BaSO4i+A1(OH)31

+

②鈉和水反應(yīng)：Na+H2O===Na+OH+H2f

2+-

③向澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液：Ca+OH+HCO3"===CaCO3l+

H2O

+

④氫氧化鈉和氯化鏤溶液共熱：NH4+0H-4NH3t+H2O

-+

⑤氫氧化鋁與硫酸反應(yīng)：OH+H===H20

+—O-L

⑥在稀硝酸中加入少量的鐵粉：3Fe+8H+2NO3=3Fe+2N0t+4叢0一

A.①②③④B.③④C.

①③④⑤D.①④⑥

參考答案:

B

略

8.常溫下，經(jīng)測(cè)定一瓶氣體中含有C、H兩種元素，這瓶氣體不可能是

A、一種化合物B、一種單質(zhì)和一種化合物的混合物

C、兩種化合物D、兩種單質(zhì)

參考答案：

D

略

9.下列敘述正確的是

A.在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)

B.用惰性電極電解Na2s。4溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOH

D.鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

參考答案：

C

10.下列鹵代煌在KOH醇溶液中加熱不反應(yīng)的是（）

CH,

1

①￡②CH3CH—CH2CI（D（CH3）3C—CH2Cl

④CHClj—CHBr,⑤Br⑥CH/

A.①③⑥B.②

③⑤

C.全

部D.②④

參考答案：

A

略

H.鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是

A.在NaHC03溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH,溶液中陰離子只有CO3

和OH

B.NaHCCh溶液中：c(H+)+c(H2co3)=c(OH)

C.lOmLO.lOmoLLrCH3coOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的

++

濃度由大到小的順序是：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

D.中和體積與pH都相同的HC1溶液和CH3co0H溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的

量相同

參考答案：

C

略

12.將下列物質(zhì)溶于水，能夠促進(jìn)水的電離的是：

①NaHSC)4②NaHSC>3③CH3co0H④CH3coONa⑤NaHCQ⑥NaCIO⑦NH4HCO3()

A.②④⑤⑥B.④⑤⑥⑦C.①②③D.②④⑤⑥⑦

參考答案：

B

13.下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的

是

A.HFB.NH3C.H20

D.HBr

參考答案：

A

略

14.從環(huán)境保護(hù)角度分析，人類最理想的能源是（）

A.氫氣B.煤炭C.石油D.核能

參考答案：

A

略

15.將pH試紙測(cè)定某無色溶液的pH時(shí)，規(guī)范的操作是（）

A.用pH試紙放入溶液中，觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

B.將溶液倒在pH試紙上跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

C.用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

D.在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)

比色卡比較

參考答案：

C

略

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括I個(gè)小題，共10分）

16.實(shí)驗(yàn)室制備1,2-二澳乙烷（無色液體，熔點(diǎn)9℃,密度2.2g?cm/）的反應(yīng)原理如

下：

/SOq

CH3cH20H一萬幣bCH2=CH2,CHzXHz+Bz-BrCH2cHzBr

用少量的澳和足量的乙醇制備1,2-二澳乙烷的裝置如圖所示：

（1）在此制備實(shí)驗(yàn)中，下列說法正確的是

a.為使A受熱均勻，應(yīng)采取水浴加熱

b.A中乙醇與濃硫酸的最佳體積比為3：1

c.B可以指示后續(xù)裝置中是否發(fā)生堵塞

d.C的目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體

e.D應(yīng)用冷水冷卻，但又不能過度冷卻（如用冰水）

（2）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是

（3）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Be,最好用洗滌除去；振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)

在層（填

“上”、“下”）；

（4）實(shí)驗(yàn)中乙醇的用量超出理論值，其原因可能是（任寫一種）

參考答案：

1.cde

2.D中褪色

3.NaOH

4.有副反應(yīng)發(fā)生或氣流速度過快

考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì).

分析：實(shí)驗(yàn)室制備1,2-二澳乙烷：三頸燒瓶A中發(fā)生反應(yīng)是乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生

分子內(nèi)脫水制取乙烯，乙醇發(fā)生了消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OH

濃硫酸

170空*CH2=CH2t+H=0,如果D中導(dǎo)氣管發(fā)生堵塞事故，A中產(chǎn)生的乙烯氣體會(huì)導(dǎo)致裝置B

中壓強(qiáng)增大，長(zhǎng)導(dǎo)管液面會(huì)上升，所以裝置B中長(zhǎng)玻璃管可判斷裝置是否堵塞，裝置B起

緩沖作用，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性，能氧化乙醇，CH3CH2OH+4H2SO4（濃）

A

4S02t+C02t+7壓0+C,可能生成的酸性氣體為二氧化硫、二氧化碳，裝置C中放氫

氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)SOz+2NaOH=Na2sO3+H2O,CO2+2NaOH—Na2CO3+H2O,除去雜質(zhì)氣體，乙

烯含有不飽和鍵C=C雙鍵，能鹵素單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，D中乙烯和澳加成生成1,2-二澳

乙烷，反應(yīng)為：CH2=CH2+Br-Br^CH2Br-CHaBr,制得1,2-二澳乙烷.

（1）a.水浴加熱的溫度不得超過100℃,該反應(yīng)的溫度為170℃；

b.A中用酒精和濃硫酸制取乙烯時(shí)，濃硫酸的體積和酒精體積的比為3：1；

c.如果D中導(dǎo)氣管發(fā)生堵塞事故，裝置B中長(zhǎng)導(dǎo)管液面會(huì)上升；

d.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可能氧化乙醇中的碳；

e.乙烯與澳反應(yīng)時(shí)放熱，冷卻可避免澳的大量揮發(fā)，但不能過度冷卻（如用冰水），否

則使氣路堵塞；

（2）乙烯和濱水發(fā)生了加成反應(yīng)；

（3）因Bn能與NaOH溶液反應(yīng)，且1,2-二澳乙烷與水互不相溶，所以用氫氧化鈉溶液

吸收Be,振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層；

（4）乙醇在濃硫酸作催化劑作用下會(huì)有乙醛等副產(chǎn)物生成，反應(yīng)太劇烈時(shí)乙醇部分揮發(fā)

或氣流速度過快.

解答：解：（1）a.三頸燒瓶A中發(fā)生反應(yīng)是乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取

濃硫酸

T

乙烯，乙醇發(fā)生了消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OHnotCH2=CH2t+H2O,反應(yīng)為溫

度為170℃,遠(yuǎn)超過水的沸點(diǎn)，無法采取水浴加熱，故a錯(cuò)誤；

b.濃HAO,在該反應(yīng)中除了起催化作用外，還起脫水作用，保持其過量的原因主要是為了

使?jié)釮zSOa保持較高的濃度，促使反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，

無水乙醇與濃硫酸的體積比為1：3,故b錯(cuò)誤；

C.如果D中導(dǎo)氣管發(fā)生堵塞事故，A中產(chǎn)生的乙烯氣體會(huì)導(dǎo)致裝置B中壓強(qiáng)增大，長(zhǎng)導(dǎo)管

液面會(huì)上升，故c正確；

d.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳、

二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,所以C

的目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體，故d正確；

e.澳在常溫下，易揮發(fā)，乙烯與澳反應(yīng)時(shí)放熱，澳更易揮發(fā)，冷卻可避免澳的大量揮

發(fā)，但1,2-二溟乙烷的凝固點(diǎn)9℃較低，不能過度冷卻，（如用冰水），所以D應(yīng)用冷

水冷卻，但又不能過度冷卻（如用冰水），故e正確；

故答案為：cde；

(2)該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束，裝置D在乙烯和濱水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二澳乙烷，1,

2-二澳乙烷為無色，所以通過觀察澳水顏色是否褪盡，判斷裝置D中該制備反應(yīng)是否已

經(jīng)結(jié)束，

故答案為：D中褪色；

(3)常溫下Be和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng):2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O,再分液除去，1,2-

二澳乙烷和水不互溶，1,2-二澳乙烷密度比水大，所以加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下

層，

故答案為：NaOH；下；

(4)乙醇在濃硫酸作催化劑作用下會(huì)有乙醛等副產(chǎn)物生成，反應(yīng)太劇烈時(shí)乙醇部分揮發(fā)

或氣流速度過快，

故答案為：有副反應(yīng)發(fā)生或氣流速度過快.

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)、鹵代煌的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，涉及混合物分離

提純、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)條件控制、對(duì)操作分析評(píng)價(jià)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)

原理、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度中等

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)

17.恒溫、恒壓的條件下，將N?和不按體積比1：3混合充入一密閉容器中，發(fā)生下列反

應(yīng)N2+3壓=^2NH3,達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得氣體體積為起始?xì)怏w體積的0.75倍，求：

(1)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率；

(2)平衡時(shí)混合氣體中NK的體積分?jǐn)?shù)；

(3)平衡時(shí)混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量與起始?xì)怏w的相對(duì)分子質(zhì)量之比.

(請(qǐng)寫出計(jì)算過程)

參考答案：

(1)50%(2)33.33%(3)4/3

18.金屬鋁晶體為體心立方晶格，如圖所示，實(shí)驗(yàn)測(cè)得鴇的密度為??

19.30g?cm%原子的相對(duì)質(zhì)量