2023屆新教材新高考一輪復(fù)習(xí)魯科版第3章第9講鐵的多樣性作業(yè)

第3章第9講鐵的多樣性

一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

1.錄音磁帶是在醋酸纖維、聚酯纖維等纖維制成的片基上均勻涂上一層磁性材料一

磁粉制成的。制取該磁粉的主要物質(zhì)是（）

A.FeOB.Fe2O3

C.Fe3O4D.AI2O3

解析：CFe3O4具有磁性。

2.鐵是人類應(yīng)用較早，當(dāng)前應(yīng)用量最大的金屬元素。下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中

正確的是（）

A.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4

B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2

C.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過(guò)濾

D.Fe3+與KSCN產(chǎn)生紅色沉淀

解析：C赤鐵礦的主要成分是Fe2O3;鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2;

Fe3+遇KSCN溶液變?yōu)榧t色，但沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，一般可以用此方法檢驗(yàn)Fe3+的存在。

3.為了驗(yàn)證Fe3+的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的一組實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)方案

設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是（）

FeKSCNCUSo4AgNO3NaOH

---

E一一k

FeCl3

①變成②變成③變成④出現(xiàn)白⑤出現(xiàn)紅

淺綠色血紅色無(wú)色色沉淀褐色沉淀

A.(4)B.③

C.③④D.①②③④⑤

解析：C實(shí)驗(yàn)③中溶液應(yīng)變?yōu)闇\藍(lán)色；實(shí)驗(yàn)④與Fe3+的性質(zhì)無(wú)關(guān)。

4.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

過(guò)量的Fe粉中加入稀HNo3,

溶液呈

A充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶稀HNo3將Fe氧化為Fe3+

血紅色

液

向溶液中加入少量酸性高銃可以證明溶液中不含F(xiàn)e?+,

B紫色褪去

酸鉀溶液可能含有Fe2+

CFe放入冷的濃硫酸中無(wú)現(xiàn)象鐵不與濃硫酸反應(yīng)

D向硫酸亞鐵溶液中加入氯水，溶液變?yōu)椴荒苷f(shuō)明硫酸亞鐵溶液中存

再加入KSCN溶液血紅色在Fe?+

解析：D過(guò)量的Fe粉會(huì)與Fe3+反應(yīng)，最后溶液中有Fe?+無(wú)Fe?+,A項(xiàng)錯(cuò)誤；不論溶

液中是否含有Fe3+,只要溶液中有還原性物質(zhì)，都能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤;

鈍化也屬于化學(xué)變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加氯水后，可以把Fe?,氧化為Fe3+,D項(xiàng)正確。

5.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.足量的Fe在Ck中燃燒只生成FeCb

B.鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，它能和水蒸氣反應(yīng)生成H2和Fe（OH）3

C.用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)FeCI3溶液中是否含有FeCl2

D.向某溶液中加NaoH溶液得白色沉淀，且顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明該溶液中只含

Fe2+

解析：AFe在CL中燃燒只生成FeCl3,A項(xiàng)正確；鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，它能和

水蒸氣反應(yīng)生成H2和Fe3O4,B項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl-也能使酸性KMnO」溶液褪色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該溶

液中也可以同時(shí)含有Mg?+、AU+等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

6.選擇合適試劑完成甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)。

甲組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e3+的溶液中是否含有Fe?+;乙組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e?*的溶液中是否含有Fe3+。

下列試劑選取正確的一項(xiàng)是（）

甲組乙組

A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液

BK3[Fe(CN)6]KSCN溶液

CNaoH溶液澳水

D?水酸性KMnO4溶液

答案：B

7.向含有FeCb和Bael2的酸性溶液中通入足量的S02,有白色沉淀生成，過(guò)濾后向?yàn)V

液中滴入KSCN溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象，由此得出的正確結(jié)論是（）

A.白色沉淀是FeSo3

B.白色沉淀是BaSo3和BaSO4的混合物

C.白色沉淀是BaSO4

D.FeCl3己全部被SO2氧化成FeCI2

3+2+

解析：C2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SOΓ+4H\由于SCh過(guò)量溶液中無(wú)Fe3+；又

2+

SOF+Ba=BaSO41,而B(niǎo)aSO3在酸性環(huán)境不能生成，所以白色沉淀為BaSo垢

8.下列關(guān)于Fe3+、Fe?+性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.用如圖裝置可以制備Fe（C）H）2沉淀

B.配制FeCl3溶液時(shí)，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃

度

C.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，此現(xiàn)象能確定

溶液中含有Fe?+

D.向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe?+發(fā)生水解反應(yīng)

解析：DA項(xiàng)，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)打開(kāi)止水夾C,使生成的氫氣進(jìn)入B中，可排出裝置中的

空氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化；一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾C,A中硫酸亞鐵溶液進(jìn)入B

中反應(yīng)生成Fe(OH)2,A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，F(xiàn)eCb易水解，配制其溶液時(shí)為抑制Fe3+水解，可

先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度，B項(xiàng)正確；Fe-?+與鐵反應(yīng)

可生成Fe?+,故向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe?+被氧化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

二、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

9.制備(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過(guò)濾出產(chǎn)品的母液(pH<l)進(jìn)行處理。室溫

下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是

()

A.通入過(guò)量Cb：Fe2+?H?NH4>CΓ,SOF

B.加入少量NaCIO溶液：NHhFe2?H?SθΓ>ClO

C.加入過(guò)量NaOH溶液：Na+、Fe2?NH八S0Γ>OH

D.加入過(guò)量NaCIO和NaoH的混合溶液:Na+,SOF?Cl,ClCT、OH

解析：DCL會(huì)氧化Fe?',A項(xiàng)錯(cuò)誤；CIo-會(huì)氧化Fe?+,且H'會(huì)與CIo-結(jié)合成弱電

解質(zhì)HClO,B項(xiàng)錯(cuò)誤；OH-會(huì)與Fe?+反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀，OH-也會(huì)與NHj反應(yīng)生成

NH3H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入過(guò)量的ClO-會(huì)氧化Fe?'生成Fe"和C「，過(guò)量的OH會(huì)除去Fe3

+和NH],最終溶液中含Na+、Sor和C「，且CIo-和OFT均是過(guò)量的，故D項(xiàng)正確。

10.FeCO3與砂糖混用可以作補(bǔ)血?jiǎng)瑢?shí)驗(yàn)室里制備FeCo3的流程如圖所示，下列說(shuō)法

不正確的是()

NH1HCO3溶液

FeSO1溶液fI沉淀Ifl過(guò)濾∣?→∣洗滌IfFeC()3

濾液

A.產(chǎn)品FeCo3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO

B.沉淀過(guò)程中有C02氣體放出

C.過(guò)濾操作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒

D.可利用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)

解析：AFeCo3中的+2價(jià)的鐵在高溫時(shí)會(huì)被空氣中的氧氣氧化。

11.綠帆別名青磯、皂莢機(jī)等，是我國(guó)古代常用的藥材，以硫鐵礦［主要成分為二硫化

亞鐵（FeS/為原料制備綠磯晶體，工藝流程如下：

硫κ

S

硫

。2

酸

鐵

Fe還

原

二

焙二

浸?

濾

濾

礦FeSO7H()

燒a'a-42

SCJ2

下列說(shuō)法正確的是（）

A.焙燒過(guò)程中每生成1molSO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA

B.還原后所得濾液可用高錦酸鉀檢驗(yàn)Fe3,是否反應(yīng)完全

C.為中和還原后濾液中過(guò)量的酸，可加入一定量FeCO3

D.操作1為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

高滬

解析：CD焙燒FeSz的方程式：4FeS2+llC>23=2Fe2O3+8SO2,在反應(yīng)過(guò)程中，F(xiàn)e.

S元素化合價(jià)升高,O元素化合價(jià)降低，每生成8molSO2轉(zhuǎn)移電子44mol,則反應(yīng)產(chǎn)生1mol

SO2TVA,A錯(cuò)誤；還原后所得濾液若完全反應(yīng)，溶液中不含有Fe3+,可用KSCN檢驗(yàn)Fe?+

是否反應(yīng)完全，B錯(cuò)誤；操作1是從FeSO4溶液中獲得FeSo干7氏0,方法為蒸發(fā)濃縮、冷

卻結(jié)晶，D正確。

12.從某含有FeCl2、FeCl3、CUCL的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如圖:

則下列說(shuō)法正確的是（）

A.試劑a是鐵、試劑b是鹽酸

B.操作I、操作II、操作HI所用儀器相同

C.試劑C是氯氣，相應(yīng)的反應(yīng)為2Fe2++CL=2Fe3++2C「

D.用酸性KMno4溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否含有Fe2+

解析：AC由最終要得到氯化鐵晶體及流程圖知，試劑a是鐵、試劑b是鹽酸，A正

確；操作I和操作I［是過(guò)濾，操作In是蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾，所用儀器不相同，B錯(cuò)誤；濾液Z

和X中均含有氯化亞鐵，因此試劑C為氯氣，C正確；高鎰酸鉀能氧化氯離子而褪色，因

此不能用于檢驗(yàn)是否含有亞鐵離子，D錯(cuò)誤。

三、非選擇題

13.除去括號(hào)中的雜質(zhì)，并寫出反應(yīng)的離子方程式。

(I)FeCb(FeCl3)除去方法：,

離子方程式：。

(2)FeCl3(FecL)除去方法：,

離子方程式：。

Q)Fe2(SO4)3(FeSO4)除去方法：，

離子方程式：?

(4)FeQ2(Cu2+)除去方法：,

離子方程式：。

答案：(1)加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾2Fe3++Fe=3Fe2+

2+3+

⑵加入氯水或通入Cl22Fe+Cl2=2Fe+2CΓ

2++3+

(3)滴加H2O22Fe+H2θ2+2H=2Fe+2H2O

(4)加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

14.用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含02的

蒸饋水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。

(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入。

(2)除去蒸儲(chǔ)水中溶解的02常采用的方法。

(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSo4溶

液液面下，再擠出NaoH溶液。這樣操作的理由是

___________________________________________________________________________O

答案：(1)稀硫酸、鐵屑(2)加熱煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2與氧氣接觸而被氧化

15.氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

ZC八M＜行次6X稍過(guò)量的NH4HC03溶液

Na2COi溶液稀硫酸I

鐵T除疝污∣→50~80R.操作

充分反應(yīng)1

FeCO3」操作LT二相

沉淀∏∏FL燃

產(chǎn)品一嫉燒

回答下列問(wèn)題：

(1)操作I的名稱是；操作∏的名稱是；操作H的方法為。

(2)請(qǐng)完成生成FeCO3沉淀的離子方程式：。

解析：(1)從流程圖中可知經(jīng)操作I后得到濾渣,故該操作是過(guò)濾;操作∏是在得到FeCo3

沉淀后進(jìn)行的，故該操作是洗滌；洗滌的具體操作為在漏斗中加入適量蒸僧水浸沒(méi)沉淀，讓

蒸儲(chǔ)水自然流下，重復(fù)數(shù)次。

2+

⑵從流程圖中分析，生成FeCo3沉淀的離子方程式為Fe+2HCO3=FeCO3I+

CO2t+H2Oo

答案：(1)過(guò)濾洗滌在漏斗中加入適量蒸饋水浸沒(méi)沉淀，讓蒸儲(chǔ)水自然流下，重復(fù)

數(shù)次

2+

(2)Fe+2HC0?=FeCO3I+C02t+H2O

16.硫酸亞鐵在空氣中易被氧化，與硫酸錢反應(yīng)生成硫酸亞鐵鏤［化學(xué)式為

FeSe)4?(NH4)2SO4?6H2O］后就不易被氧化。模擬工業(yè)制備硫酸亞鐵鏤晶體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所

示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)儀器a的名稱是.

(2)鐵屑中常含有Fe2O3、FeS等雜質(zhì)，則裝置C的作用是,裝置B

中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可能是(填序號(hào))。

+2+

A.Fe+2H=Fe+H2t

13+

B.Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

C.2Fe3++S2-=2Fe2++SI

D.2Fe3'÷Fe=3Fe2*

(3)按圖連接好裝置，經(jīng)檢驗(yàn)裝置氣密性良好后加入相應(yīng)的藥品，打開(kāi)Ki、K2,關(guān)閉K3,

裝置B中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是o

反應(yīng)一段時(shí)間后，打開(kāi)K3,關(guān)閉Ki和K2。裝置B中的溶液會(huì)流入裝置A,其原因

是