安徽省2020屆高三化學(xué)模擬試題匯編：金屬元素

安徽省2020屆高三化學(xué)模擬試題匯編：金屬元素金屬元素〔08蕪湖最后一?！吃谇耙环N分散系中慢慢滴加后一種試劑，能觀看到先沉淀后變澄清的是 ①氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液 ②偏鋁酸鈉溶液中加鹽酸 ③氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液 ④蛋白質(zhì)溶液中滴入硫酸銅溶液 ⑤氯化鋁溶液中滴加氨水 ⑥硝酸銀溶液中滴加氨水 ⑦氫氧化鐵膠體滴加硫酸A．①②⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥2．(安徽08高考前信息卷)物質(zhì)A、B、C、X均屬中學(xué)常見的物質(zhì)，且X為單質(zhì)。它們之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系〔其中副產(chǎn)物已被略去〕：請依照上述轉(zhuǎn)化關(guān)系回答以下咨詢題：〔1〕假設(shè)X具有強氧化性，那么A不可能是A．S B． C．Na+ D．Mg〔2〕假設(shè)X具有還原性，且X為金屬，向C的水溶液中滴加，溶液有不溶于稀的白色沉淀顯現(xiàn)，那么B的化學(xué)式____________________。C溶液在儲存時應(yīng)加入少量X，理由是___________________________________________________________________。〔用必要的文字和離子方程式講明〕〔3〕假設(shè)A為常見的氣態(tài)氫化物，且每個A分子中含有18個電于，那么A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________；其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________________________?！?〕假設(shè)A、B、C、X均為氣體，且A在一定條件下與B、C都能反應(yīng)，其產(chǎn)物相同。請寫出A與B在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________?！?〕假設(shè)A是固體，經(jīng)上述轉(zhuǎn)化生成的C是淡黃色固體。現(xiàn)有CO2、H2O〔g〕組成的混合氣體共2mol，其中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x。將該混合氣體緩慢通過裝有l(wèi)molC固體的真空管，充分反應(yīng)后，堅持120°C、101KPa。收集所得氣體，冷卻、稱量，真空管中固體質(zhì)量增加28g。那么X的取值范疇______________________________________。答案．〔1〕D〔2〕FeCl3；因為Fe2+容易發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化成Fe3+，存溶液中加入少量Fe，能夠?qū)⒀趸傻腇e3+通過反應(yīng)：還原成Fe2+．〔3〕；2：1〔4〕〔5〕3、(08合肥二模).在一密閉容器中有HCHO、H2、O2混合氣體共20克和足量的Na2O2,用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重8克，那么原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

A.40％

B.33.3％

C.60％

D.36％4．(08合肥二模)：甲、乙、丙均為常見的氣態(tài)單質(zhì)，丁是一種常見金屬，丙和丁均可在甲和乙中燃燒分不生成X、Y、Z、W四種化合物，且W的水溶液呈棕黃色。轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。請回答：〔1〕依照圖示關(guān)系寫出以下物質(zhì)相應(yīng)的化學(xué)式：乙：

；丙：

；?。?/p>

。〔2〕將少量W的飽和溶液滴入沸水中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

?！?〕寫出由Y和某金屬反應(yīng)制取丁的化學(xué)方程式：

?！?〕假設(shè)在一定條件下丁分不與X、Z發(fā)生反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的氣體，那么消耗丁的物質(zhì)的量之比是：

。

答案〔1〕乙：Cl2

丙：H2；

丁：Fe

〔6分〕〔2〕FeCl3+3H2O

Fe(OH)3(膠體)+3HCl〔3分〕(3)3Fe3O4+8Al

9Fe+4Al2O3〔3分〕(4)3︰4〔3分〕

5、〔08蕪湖三?！澈铣砂惫I(yè)生產(chǎn)中所用的α—Fe催化劑的要緊成分是FeO、Fe2O3〔1〕某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4：5，其中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為___________。〔2〕當(dāng)催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1：2時，其催化活性最高，現(xiàn)在鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________〔3〕以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應(yīng)：高溫2Fe2O3十C4FeO十CO2↑。為制得這種活性最高的催化劑，應(yīng)向480gFe2O3高溫答案〔1〕1：1〔2〕71%〔3〕6g6．〔08蕪湖三?！吃诹蛩徼F溶液中，加入ag銅，完全溶解后，又加入bg鐵，充分反應(yīng)后得到cg殘余固體，且b＜c，那么以下判定正確的選項是A．最后得到的溶液中含有Fe3+ B．殘余固體可能為鐵、銅混合物7、(08安慶質(zhì)量檢測評)A—N均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)(或其溶液)，其中A是日常生活中不可缺少的物質(zhì)，也是化工生產(chǎn)上的重要原料，單質(zhì)M是目前使用量最大的金屬，常溫下B、E、F為氣體，G為無色液體，這些物質(zhì)在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中有些反應(yīng)物或生成物差不多略去。(第27題圖)請?zhí)羁?(1)H的化學(xué)式為,D的電子式為,G的結(jié)構(gòu)式為(2)B和N反應(yīng)的離子方程式為(3)G與M反應(yīng)的化學(xué)方程式為(4)I可用于凈化水,緣故是答案〔1〕Fe3O4Na+[OO]2-Na+H—O〔直線型也給分〕H〔2〕Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O高溫高溫(3)4H2O(g)+3FeFe3O4+4H2〔4〕FeCl3水解生成的氫氧化鐵膠體具有較大的表面積，能吸附水中懸浮雜質(zhì)，形成沉淀，且Fe(OH)3膠粒帶正電荷，能使水中泥沙等發(fā)生聚沉。〔水解、吸附〕8．(08安徽皖北模擬)某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進行研究。(1)下表為〝鋁與氯化銅溶液反應(yīng)〞實驗報告的一部分：實驗步驟實驗現(xiàn)象將打磨過的鋁片(過量)放入一定濃度的CuCl2溶液中產(chǎn)動氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐步變?yōu)闊o色反應(yīng)終止后分離出溶液備用紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中一段時刻后固體由紅色變?yōu)榫G色[視其要緊成分為Cu2(OH)2CO3]

按反應(yīng)類型寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個(是離子反應(yīng)的只寫離子方程式)置換反應(yīng)：____________________________________；化合反應(yīng)：____________________________________。(2)用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產(chǎn)動氣泡。連續(xù)電解，在陰極鄰近的溶液中還可觀看到的現(xiàn)象是_________________________________________。講明此現(xiàn)象的離子方程式是______________________________________________________________________________。(3)工業(yè)上可用鋁與軟錳礦(要緊成分為MnO2)反應(yīng)來冶煉金屬錳。=1\*GB3①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是(用化學(xué)方程式表示)_____________________________。=2\*GB3②MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。假設(shè)將適量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2＋，該反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。答案(1)2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋=2Al3＋＋3Cu；2Cu＋O2＋H2O＋CO2=Cu2(OH)2CO3。(2)白色沉淀生成，后沉淀逐步溶解至消逝。Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，〔1分〕Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O(3)①3MnO2＋4Al3Mn＋2Al2O3。②MnO2＋H2O2＋2H＋=Mn2＋＋O2↑＋2H2O。9．〔08安徽蕭縣中學(xué)模擬〕膽礬在不同溫度下能夠逐步失水：102102113258CuSO4·5H2O——→CuSO4·3H2O——→CuSO4·H2O——→CuSO4 ⑴步驟⑤中要用到的玻璃儀器有。⑵步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。⑶簡述步驟③的具體操作方法。⑷以下表達(dá)錯誤的選項是。A、將銅片灼燒，能夠減少濃硫酸的消耗量。B、用濃硫酸溶解灼燒后的銅片時，應(yīng)在通風(fēng)櫥中進行。C、步驟②中得到的黑色固體是CuO。D、步驟②中得到的白色固體是CuSO4。E、步驟⑥中為加快蒸發(fā)速度，也可用酒精燈直截了當(dāng)給蒸發(fā)皿加熱。答案.⑴漏斗、燒杯、玻璃棒 ⑵Cu2(OH)2CO3+4H+==2Cu2++CO2↑+3H2O ⑷C、E10．〔08安徽蕭縣中學(xué)模擬〕A．B．殘留物只有Na2CO3． D．殘留物只有Na2CO3和NaOH11．〔08安徽江南十校二?！衬程妓徕洏悠分械碾s質(zhì)含有純堿、硝酸鉀、硝酸鋇中的一種或兩種。取7.8g該樣品溶于適量水中得到澄清溶液，再加入過量CaCl2溶液得到沉淀5.0g。以下對原樣品中所含雜質(zhì)的判定正確的選項是：A．一定沒有Na2CO3和Ba(NO3)2B．一定有Na2CO3而沒有Ba(NO3)2C．沒有Ba(NO3)2但有KNO3可能還有Na2CO3D．沒有Na2CO3但有Ba(NO3)2和KNO312．〔08安徽江南十校二模27〕有一化合物X，其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物從略)。其中B、D、E、F均為無色氣體，W、K為常見的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和W反應(yīng)可放出大量的熱。請回答以下咨詢題：(1)B氣體的檢驗方法為。(2)電解混合液時能產(chǎn)生O2的陽極反應(yīng)式為。(3)按要求寫出上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①含有K元素的化合反應(yīng)。②含有K元素的置換反應(yīng)。(4)K與過量G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為。(5)物質(zhì)X的化學(xué)式為。答案：〔1〕使潮濕的石蕊試紙變藍(lán)〔其它合理也可〕；〔2〕〔3〕4OH-—4e-=2H2O+O2↑〔4〕Fe〔OH〕2+2H2O+O2=Fe〔OH〕3；Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe〔5〕〔NH4〕2Fe〔SO4〕2。13、(08蚌埠一模)最近科學(xué)家冶煉出了純度高達(dá)99.9999%的鐵，據(jù)你估量，以下性質(zhì)它不可能具有的是〔〕 A．硬度比生鐵低B．在潮濕空氣中放置不易生銹C．在冷的濃硫酸中可鈍化 D．與4mol·L－1鹽酸反應(yīng)的速率比生鐵快14．(08皖南8校第3次聯(lián)考)無氧銅廣泛用于音響器材、真空電子器件、電纜的生產(chǎn)，無氧銅含氧超標(biāo)造成電真空構(gòu)件失敗，仍是國際上的技術(shù)難題。一樣所講的銅中含氧，實際上指的是含有。：①與均為紅色固體，酸性條件下能發(fā)生反：②高溫灼燒時分解生成和。某化學(xué)愛好小組對一份銅樣品展開探究。甲同學(xué)取少量該紅色試樣溶于過量的稀硝酸；乙同學(xué)取少量該紅色試樣溶于過量的稀硫酸。甲、乙的實驗中能判定樣品中是否含有的是__________。甲同學(xué)的實驗現(xiàn)象是：__________________________________________。為進一步確定樣品中是否含有，小組同學(xué)設(shè)計了如下兩個方案：方案I：稱得干燥坩堝的質(zhì)量為g，取紅色試樣置于坩堝中稱得總質(zhì)量為g，在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定，最后稱得坩堝和試樣的總質(zhì)量為g。方案Ⅱ：按以下圖裝置進行實驗?！?〕方案I中，坩堝內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________、_______________________________。假設(shè)確認(rèn)紅色試樣中含有，那么應(yīng)符合的數(shù)學(xué)關(guān)系為：____________________，實驗中最少得進行_______次稱量?！?〕為使方案Ⅱ科學(xué)、合理、安全，可采取的正確措施和操作有：_________〔填序號〕。A．在氫氣發(fā)生器與硬質(zhì)玻璃管之間加一個干燥裝置B．在盛有硫酸銅的干燥管后再連接一個裝有堿石灰的干燥管C．加熱前先關(guān)閉活塞，打開活塞，通一段時刻氫氣D．先關(guān)閉活塞，打開活塞，通—段時刻氫氣，然后后關(guān)閉活塞，打開活塞，再加熱試樣答案．〔1〕乙紅色固體完全溶解形成藍(lán)色溶液，試管口有紅棕色氣體顯現(xiàn)〔2〕，，C<〔9b-a〕/8， 4〔3〕ABDtesoon天·星om權(quán)天·星om權(quán)T天星版權(quán)tesoon天·星om權(quán)天·星om權(quán)T天星版權(quán)tesoontesoontesoon天星Fe2+Fe3+FeO42－〔高鐵酸根離子〕①④②③回答以下有關(guān)咨詢題：⑴Fe與稀硫酸反應(yīng)能夠制取FeSO4，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式，在此反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是；⑵用上述⑴反應(yīng)所得的酸性溶液，實現(xiàn)上述①、④的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純潔：要實現(xiàn)①轉(zhuǎn)化可選用的試劑是，A、Cl2B、H2O2C、O3D、KMnO要實現(xiàn)④轉(zhuǎn)化，寫出反應(yīng)的離子方程式；⑶在強堿性溶液中，用NaClO可實現(xiàn)②轉(zhuǎn)化，假設(shè)生成1molFeO42－，那么需NaClOmol；高鐵酸鹽是一種〝綠色環(huán)保高效〞消毒劑，比含氯消毒劑的性能更為優(yōu)良。使用高鐵酸鹽消毒劑，不僅能夠消毒殺菌，還能凈水，消毒殺菌時發(fā)生的轉(zhuǎn)化是③，凈水時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。答案⑴Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，F(xiàn)eSO4；⑵BC，F(xiàn)e+2Fe3＋=3Fe2+；⑶1.5；Fe3＋＋3H2OFe(OH)3+3H+。16.(08安徽合肥十中模擬)某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計的實驗過程為：〔1〕銅中含有大量的有機物，可采納灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于上〔用以下所給儀器的編號填入，下同)，取用坩堝應(yīng)使用，灼燒后的坩堝應(yīng)放在石棉網(wǎng)上，不能直截了當(dāng)放在桌面上。實驗所用儀器：a蒸發(fā)皿b石棉網(wǎng)c泥三角d表面皿e坩堝鉗f試管夾〔2〕由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是：、；〔3〕在測定所得膽礬〔CuSO4·xH2O〕中結(jié)晶水x值的實驗過程中：連續(xù)稱量的質(zhì)量相差不超過為止?！?〕假設(shè)測定結(jié)果x值偏高，可能的緣故是a加熱溫度過高b膽礬晶體的顆粒較大c加熱中膽礬晶體濺出d膽礬晶體部分風(fēng)化答案〔1〕ce〔2〕產(chǎn)生等量膽礬途徑Ⅱ消耗硫酸少途徑Ⅱ可不能產(chǎn)生污染大氣的氣體〔3〕0.1g〔4〕ac17．〔08安徽蕪湖二?！撤勰┰嚇覣是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進行如下實驗：①取適量A進行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol/L鹽酸中，得溶液C；③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。請?zhí)顚懀骸?〕產(chǎn)物中的單質(zhì)B是；〔2〕③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是；〔3〕假設(shè)溶液D的體積仍視為0.15L，那么該溶液中c(Mg2+)為，C(Fe2+)。答案〔1〕Fe〔2〕Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe+2Fe3+＝3Fe2+〔3〕0.67mol/L2.33mol/L18．〔08安徽蕪湖二?！硿y知某CaO和CaCO3組成的混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，取此混合物4g，高溫煅燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，冷卻；在t℃時，把剩余固體全部加入50.9g水中，充分?jǐn)嚢韬螅^濾，干燥得白色固體3.61g。求：〔1〕4g混合物高溫煅燒后的質(zhì)量。〔2〕t℃時Ca(OH)2的溶解度。答案〔1〕2.8克〔2〕0.18克19．〔08安徽蕪湖二?！硨?molNaHCO3和一定量的Na2O2固體混合，在加熱條件下其充分反應(yīng)后的固體，經(jīng)測定Na2O2無剩余，那么最后的固體的物質(zhì)的量為A．1～4mol B．1～2mol C．2～4mol D．大于4mol20．〔08安徽蕪湖二模〕以下各組物質(zhì)相互反應(yīng)時，能產(chǎn)生