安徽省2020屆高三化學(xué)模擬試題匯編：離子反應(yīng)

安徽省2020屆高三化學(xué)模擬試題匯編：離子反應(yīng)離子反應(yīng)1、(08蚌埠一模)某無色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、eqAlO\o\al(－,2)、eqMnO\o\al(－,4)、eqCO\o\al(2－,3)、eqSO\o\al(2－,4)中的假設(shè)干種組成。取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

〔A〕取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液；

〔B〕在〔A〕所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀甲；

〔C〕在〔B〕所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。依照上述實(shí)驗(yàn)回答以下咨詢題：

⑴溶液中一定不存在的離子是

。

⑵一定存在的離子是

。

⑶請(qǐng)你寫出判定沉淀乙成份的方法和步驟是

答案〔1〕Ag+、Ba2+、Al3+、eqMnO\o\al(－,4)〔2〕Na+、eqAlO\o\al(－,2)、eqCO\o\al(2－,3)、〔3〕取沉淀少許滴入稀鹽酸，假設(shè)沉淀全部溶解那么為碳酸鋇，假設(shè)部分溶解那么為碳酸鈣和硫酸鋇2、(08安慶聯(lián)考)以下各組離子能夠大量共存的是Ａ．Cl-Na+OH-CO32- Ｂ．ClO-K+OH-SO32-Ｃ．Na+HCO3-AlO2-Cl- Ｄ．Ca2+Cl-Na+OH-3．〔08蕪湖最后一?！骋韵码x子方程式中正確的選項(xiàng)是A．碳酸氫鈣溶液與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+CO32－+2H2OB．等物質(zhì)的量的NaHCO3與Ba(OH)2在溶液中反應(yīng)：HCO3－+Ba2++OH－＝BaCO3↓+H2OC．NaHS的水解：HS－+H2OH3O++S2－D．碳酸鋇中加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O4．(08皖南8校第3次聯(lián)考)1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：可能大量還有的陽離子可能大量還有的陰離子〔1〕往該溶液中逐滴加入溶液并適當(dāng)加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量〔〕與加入溶液的體積〔V〕的關(guān)系如右圖所示。那么該溶液中確定含有的離子有_______________；不能確定是否含有的陽離子有______________，要確定其存在可補(bǔ)充做的實(shí)驗(yàn)是___________；確信不存在的陰離子有_________________?！?〕經(jīng)檢測，該溶液中含有大量的，假設(shè)向1L該混合溶液中通入—定暈的，溶液中的物質(zhì)的量與通入的體積〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕的關(guān)系如下表所示，分析后回答以下咨詢題：的體積〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕2．8L5．611．2L〔〕1．25mol1．5mol2mol〔〕1．5mol1．4mol0．9mol〔〕mol00當(dāng)通人的體積為2．8L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。②原溶液中的物質(zhì)的量濃度之比為_____________________。解析：〔1〕依照?qǐng)D像，開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生，那么一定有H+；后來有沉淀產(chǎn)生且最后消逝，有Al3+；有氣體產(chǎn)生判定有NH4+；現(xiàn)象無法明白有無K+，判定K+用焰色反應(yīng)。因?yàn)橛蠬+，那么無ClO-和AlO2-；〔2〕依照表數(shù)據(jù)：2.8L變成5.6L，消耗2.8LCl2的物質(zhì)的量為0.125mol，Cl2+2I-=I2+2Cl-，Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，0.1mol0.1mol那么a=0.15mol；因此n〔Br-〕=1.5mol；n〔I-〕=0.25mol+0.15mol=0.4mol；n〔Cl-〕=1.25mol-0.25mol=1mol；n〔Cl-〕：n〔Br-〕：n〔I-〕=1：1.5：0.4=10：15：4答案．〔1〕；；焰色反應(yīng)；、；〔2〕①；②10：15：45．(08皖南8校第3次聯(lián)考)以下離子方程式不正確的選項(xiàng)是A．向苯酚鈉溶液中通入少量氣體+B．向NaOH溶液中通人少量的氣體：==C．溴化亞鐵溶液中通人足量的氯氣：==D．向溶液中滴加溶液至剛好沉淀完全：==答案C C項(xiàng)應(yīng)為==。6、(08合肥二模).以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是

A．氨氣通入醋酸溶液：CH3COOH＋NH3＝CH3COONH4B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OC．金屬鈉跟水反應(yīng)：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2D．次氯酸鈣溶液通入過量的SO2：Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3↓+H2O＋Cl—7、(08江南十校)離子間能大量共存，當(dāng)溶液中C〔H+〕=10—1mol·L—1時(shí)有氣體產(chǎn)生，而當(dāng)溶液中C〔H+〕=10—13mol·L—1時(shí)又能產(chǎn)生沉淀，以下各組離子中符合上述要求的是A、Ba2+、K+、SO32-、Cl-B、Na+、Cu2+、NO3-、CO32-C、Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-D、Fe2+、Na+、SO42-、NO3-8、(08江南十校)現(xiàn)有碳酸鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉、氯化鐵和苯酚五種物質(zhì)的溶液，它們之間有如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中每條線兩端的物質(zhì)能夠發(fā)生反應(yīng)，以下判定不合理的是MNXMNXYZB、Y一定是氯化鐵溶液C、Z可能為碳酸氫鈉溶液D、M、N必定各為苯酚、氫氧化鈉溶液中的某一種 9、(08江南十校)常溫下，pH=2的二元弱酸H2R溶液與pH=12的NaOH溶液混合后，混合液pH=7，以下判定正確的選項(xiàng)是A、溶液中：c(R2－)>c(Na＋)>c(H＋)=c(OH－)B、溶液中：c(HR－)>c(Na＋)>c(H＋)=c(OH－)C、溶液中：c(R2－)+c(HR－)=c(Na＋)D、溶液中：c(R2－)+c(HR－)+c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋)10、(08安師大附中二模)硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液形成無色溶液，其化學(xué)方程式是PbSO4+2CH3COONH4==(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。當(dāng)在(CH3COO)2Pb〔醋酸鉛〕溶液中通入H2S時(shí)，有黑色沉淀PbS生成，表示那個(gè)反應(yīng)的有關(guān)離子方程式是()A．(CH3COO)2Pb+H2S==PbS↓+2CH3COOHB．Pb2++H2S==PbS↓+2H+C．Pb2++2CH3COO—+H2S==PbS↓+2CH3COOHD．Pb2++2CH3COO—+2H++S2—==PbS↓+2CH3COOH11、(08安師大附中二模)以下離子方程式正確的選項(xiàng)是A、等物質(zhì)的量硫酸氫鈉溶液跟氫氧化鋇溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O將標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL氯氣通入10mL濃度為1mol/L的溴化亞鐵溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe2++6Cl-+2Br2用NaOH吸取少量H2S：OH-+H2S===HS-+H2OD、向碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-===MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O12、(08安師大附中二模)將足量的CO2不斷通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為：〔C〕13、(08安師大附中二模)某無色溶液中，由水電離出的c(H+)=1×10mo1·L，那么該溶液中，一定能大量共存的離子組是A．K+、Na+、MnO、SOB．K+、Cl、Ba2+、HCOC．K+、Na+、Cl、BrD．Na+、CO32一、A1O、C114、(08蚌埠一模)以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是①無色溶液中：K+、Cu2+、Na+、MnO4－、SO42－②使pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+④能使pH試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液：Na+、C1-、S2-、SO32⑤酸性溶液：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－A．①⑤B．①③C．②④D．①②15、(08蚌埠一模)以下反應(yīng)的離子方程式正確的選項(xiàng)是A、次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClOB、硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液：Fe2++2H2O2+4H+＝Fe3++4H2OC、用氨水吸取少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2＝NH4++HSO3-D、硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe3++3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4+16．〔08蕪湖三摸〕化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下面用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的選項(xiàng)是 A．氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式：2H2〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔l〕；△H=+570kJ·mol－1 B．甲烷堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O C．飽和FeCl3溶液滴入沸水中的反應(yīng)：FeCl3+3H2O=Fe〔OH〕3↓+3HCl↑ D．次氯酸鈣溶液中通入過量的SO2：ClO－+H2O+SO2=HSO3－+HClO17．(08安慶質(zhì)量檢測評(píng))以下離子方程式正確的選項(xiàng)是A.向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體:Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClOB.電解飽和MgCl2溶液:2H2O+2Cl-H2↑+Cl2↑+2OH-C.酸性FeSO4溶液中加入雙氧水:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD.向飽和碳酸氫鈣溶液中加入足量氫氧化鈉溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O18.(08安慶質(zhì)量檢測評(píng))在強(qiáng)酸性無色透亮的溶液中,能大量共存的離子組是A.NH4+、Al3+NO3-SO42-BK+Na+AlO2-NO3-CK+NH4+MnO4-SO42-DNa+K+NO3-HSO3-19．(08皖南八校模擬)某溶液中只有NH、Cl、H、OH四種離子，且濃度大小的順序?yàn)椋篶〔NH〕>c〔Cl〕>c〔OH〕>c〔H〕，該溶液可能是：A．由0．01molL的NH·HO溶液與0．01mol·L的HCl溶液等體積混合而成B．由0．01molL的NHCl溶液與0．01mol·L的HCl溶液等體積混合而成C．由10mLpH=11的NH·HO溶液與1mLpH=3的HCl溶液混合而成D．由0．01mol·L的NHCl溶液與0．01mol·L的NH·HO溶液等體積混合而成20．〔08安徽蕭縣中學(xué)模擬〕某溶液中含有HCO3－、SO32－、SO42－、Cl－和Na+，假設(shè)向其中通入Cl2后溶液中離子濃度增大的是A．HCO3－B．SO42－C．SO32－ D．Na+21．〔08安徽江南十校二模〕某碳酸鉀樣品中的雜質(zhì)含有純堿、硝酸鉀、硝酸鋇中的一種或兩種。取7.8g該樣品溶于適量水中得到澄清溶液，再加入過量CaCl2溶液得到沉淀5.0g。以下對(duì)原樣品中所含雜質(zhì)的判定正確的選項(xiàng)是：A．一定沒有Na2CO3和Ba(NO3)2B．一定有Na2CO3而沒有Ba(NO3)2C．沒有Ba(NO3)2但有KNO3可能還有Na2CO3D．沒有Na2CO3但有Ba(NO3)2和KNO322．〔08安徽江南十校二模〕以下各組離子中，一定能大量共存的是：A．pH=0的無色溶液中：Na+、K+、MnO-4、NO-3B．加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液中：Na+、SO42-、C1-、K+C．在由水電離出的c(礦)為10-12mol·L-l的溶液中：AlO2-、SO42-、Na+、Mg2+D．在0．10mol·L-1的醋酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO-、Ca2+23、(08蚌埠一模)以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是①無色溶液中：K+、Cu2+、Na+、MnO4－、SO42－②使pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+④能使pH試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液：Na+、C1-、S2-、SO32⑤酸性溶液：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－A．①⑤B．①③C．②④D．①②24.(08安徽合肥十中模擬)以下各組離子在相應(yīng)的條件下一定能大量共存的是〔〕A．在強(qiáng)堿性溶液中：HCO3－、K+、C1－、Na+B．與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中：NO3－、Mg2+、Na+、SO42－C．在pH=1的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+D．在無色溶液中：Fe3+、C1－、NO3－、A13+25．以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是〔〕A．碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液B．氯化鋁溶液中加入過量氨水C．0.1mol溴化亞鐵中滴入含Cl20.1mol氯水：2Fe2++4Br—+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-26．(08安徽合肥十中模擬)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的假設(shè)干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：〔1〕第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生〔2〕第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04m