高三化學高考基礎復習效果隨堂檢驗篇無機推斷題doc高中化學

://永久免費組卷搜題網(wǎng)PAGE://永久免費組卷搜題網(wǎng)無機推斷題1．A是單質，D是A單質所含元素的最高價氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四種化合物間除甲與丁、丙與乙外，兩兩均能發(fā)生中和反響。有如下轉化關系〔局部產(chǎn)物和反響條件已略去〕；試答復：〔1〕寫出B轉化為C的可能的離子方程式。〔2〕假設C的溶液顯酸性，用離子方程式表示其凈水的原理?！?〕假設C為鈉鹽，用含mmolC的溶液與1Lnmol·L－1的鹽酸充分反響，，那么生成D的物質的量為mol。〔4〕用A單質和鉑作電極，與海水、空氣組成海洋電池，寫出鉑電極上發(fā)生反響的電極反響式；假設負極材料消耗18g，那么電池轉移的電子總數(shù)為〔阿伏加德羅常數(shù)用NA表示〕2.右圖是局部化學常見的氧化物和單質的轉化關系。其中。氣化物f是制造光導纖維的重要原料，氧化物c是一種具有磁性的黑色物質。答復以下問題：〔1〕寫出以下物質的化學式：單質C氧化物d；〔2〕純潔的單質F在工業(yè)上的重要應用是；〔3〕寫出以下反響的化學方程式：①；④；⑤。3．以下圖是局部常見元素的單質及其化合物的轉化關系圖〔有關反響的條件及生成的局部產(chǎn)物已略去〕。：E為紅棕色固體，K為淺綠色溶液；反響①、②都是化工生產(chǎn)中的重要反響；B、C、D、H是單質；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)；F、P和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質之一；N是一種常見的氮肥；化合物G分子構型為三角錐形，化合物M由兩種元素組成，分子內(nèi)共有58個電子?！?〕F的化學式；G的水溶液中，最多的陽離子是。〔2〕寫出K與H反響的離子方程式：；G與H反響的化學方程式：。〔3〕在實驗室中，向飽和H水溶液中參加CaCO3粉末，充分反響后過濾，可制得濃度較大的P的水溶液。用化學平衡移動的原理加以解釋。4．A為酸式鹽，B為某二價主族金屬元素的化合物，常溫常壓下C、D、F、G、I均呈氣態(tài)。等物質的量A、B與少量的水充分混合能恰好完全反響。圖中反響條件〔除高溫外〕均已略去?！?〕寫出B的電子式，D的結構簡式?！?〕寫出A與B反響的化學方程式。〔3〕如對氣體G進行加壓操作，產(chǎn)生的現(xiàn)象是?！?〕寫出以下反響的離子方程式：①在A溶液中參加M。②向A溶液中參加過量NaOH溶液，并加熱。5.根據(jù)以下框圖答復以下問題〔答題時，方程式中的M、E用所對應的元素符號表示〕：⑴寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學方程式：。⑵某同學取X的溶液，酸化后參加KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程相關的離子方程式：、。⑶寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學方程式：。⑷由E制備的E(C2H5)2的結構如右圖，其中氫原子的化學環(huán)境完全相同。但早期人們卻錯誤地認為它的結構為：。核磁共振法能夠區(qū)分這兩種結構。在核磁共振氫譜中，正確的結構有種峰，錯誤的結構有種峰。參考答案1.〔1〕Al2O3+6H+===2Al3++3H2OAl2O3+2OH—+3H2O===2[Al(OH)4]—〔2〕Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+〔3〕〔4〕O2+2H2O+4e—===4OH—2NA2.〔1〕FeH2O〔2〕作半導體材料、制芯片等高溫燃燒〔3〕①2Mg+CO22MgO+C高溫燃燒高溫④C+H2O〔g〕CO+H2高溫⑤SiO2+2CSi+2CO3.〔1〕SO2NH4+〔2〕2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-4NH3＋3Cl2＝NCl3＋3NH4Cl〔3〕飽和H水溶液中存在平衡：Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO，參加的CaCO3粉末與H+反響，平衡正向移動，HClO濃度增大4.〔1〕SO2NH4+〔2〕2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-4NH3＋3Cl2＝NCl3＋3NH4Cl〔3〕飽和H水溶液中存在平衡：Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO，參加的CaCO3粉末與H+反響，平衡正向移動，HClO濃度增大5.⑴Cu+H2O2+H2SO4=