安徽省十校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高三年級上冊8月開學(xué)摸底考化學(xué)試題

安徽省十校聯(lián)盟2024屆高三上學(xué)期8月開學(xué)摸底考

化學(xué)試題

本試卷分第I卷（選擇題）和第∏卷（非選擇題）兩部分。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-IC-12N-140-16F-19Na-23Al-27Cl-35.5Au-197

第I卷選擇題（共46分）

一、選擇題（本大題共10小題，每小題3分，滿分30分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）

1.安徽歷史悠久，文化源遠(yuǎn)流長。下列物質(zhì)具有典型的徽派文化特色，據(jù)其主要化學(xué)成分不能與其他三種歸

為一類的是（）

A.霍邱柳編B.徽州竹雕C,狼山黑陶D.宣城宣紙

2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)錯(cuò)誤的是（）

A.葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式：CH2O

B.苯分子中大π鍵示意圖:

3s3p

C.激發(fā)態(tài)Cl原子的價(jià)電子排布圖:ΓΠΠWΓΠ

D.用電子式表示CaCl2的形成過程：：?.??'??'∣.?'

3.氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，是一種超硬物質(zhì)，常利用它來制造軸承、永久性模具等機(jī)械構(gòu)件。其

高溫

制備原理為：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是

（）

A.1.5molSiθ2晶體中含有的Si-O鍵數(shù)目為6踵

B.該實(shí)驗(yàn)條件下，134.4LCo中分子數(shù)目為6NA

C.每生成0.5mol的Si3N4,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6NA

D.84gN2和Cc）混合氣體中原子數(shù)目為6NA

4.下列陳述I與陳述II均正確，且具有因果關(guān)系的是（）

選項(xiàng)____________________________________________陳述H

ASO2具有漂白性SO2通入紫色石蕊溶液后溶液褪色

BFeS具有還原性FeS去除工業(yè)廢水中的Hg"、Cu2+

C久置空氣中的漂白粉遇鹽酸產(chǎn)生CC）2變質(zhì)漂白粉的主要成分是Ca（HCO31

相同條件下，Imol?I7∣NaCl溶液的導(dǎo)電性比同濃

DNaCl是強(qiáng)電解質(zhì)、醋酸是弱電解質(zhì)

度醋酸強(qiáng)________________________________________

5.“無安全，不實(shí)驗(yàn)”。下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全問題的敘述中，錯(cuò)誤的是（）

≡l*—可燃性氣體

A.用圖示裝置點(diǎn)燃可燃性氣體可防止爆炸的發(fā)生

B.不慎將苯酚沾到皮膚上，立即用乙醇沖洗再用水沖洗

C,取用化學(xué)藥品時(shí)，應(yīng)注意容器標(biāo)簽上的安全警示標(biāo)志

D.給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防止儀器炸裂

6.磷可形成多種單質(zhì)。黑磷具有類似石墨的層狀結(jié)構(gòu)，白磷的分子式為P「它們的結(jié)構(gòu)如下圖所示。白磷在

很高壓強(qiáng)和較高溫度下可轉(zhuǎn)化成黑磷。下列說法錯(cuò)誤的是（）

黑鱗白磷

A.白磷轉(zhuǎn)化成黑磷屬于化學(xué)變化B.白磷與黑磷互為同素異形體

C.黑磷熔點(diǎn)低于白磷熔點(diǎn)D.黑磷具有較強(qiáng)的吸附性

7.奧培米芬是一種雌激素受體調(diào)節(jié)劑，其結(jié)構(gòu)簡式如下:

關(guān)于奧培米芬，下列說法錯(cuò)誤的是（

A.存在順反異構(gòu)B.含有三種官能團(tuán)

C.能與金屬鈉、氫氧化鈉溶液反應(yīng)D.能使酸性高鐳酸鉀溶液褪色

8.催化劑I和II均能催化反應(yīng)R（g）P（g）。反應(yīng)歷程（下圖）中，M為中間產(chǎn)物。其它條件相同時(shí)，下

列說法正確的是（）

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.催化劑H的催化性能比催化劑I好

C.使用催化劑II時(shí)，升高溫度，R的轉(zhuǎn)化率增大

D.使用催化劑I時(shí)，反應(yīng)過程中M所能達(dá)到的最大濃度比使用催化劑∏時(shí)大

9.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

蒸

餡

水

甲乙丙丁

A.甲裝置：制取少量O?B.乙裝置：測量少量氯氣的體積

C.丙裝置：制備無水氯化鎂D.丁裝置：測定草酸溶液的濃度

發(fā)生過程中還有HCl和SO?生成。下列敘述錯(cuò)誤的是（)

A.乙的沸點(diǎn)大于甲的沸點(diǎn)B.SC?與HCI均為極性分子

C.Imol乙分子中含有17molCT鍵D.SoCI2分子中硫原子的雜化類型為sp3

二、不定項(xiàng)選擇題（本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有

一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得O

分。）

ILW、X、Y、Z是四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X和Y同周期，Y和Z同主族，由這四

種元素形成的某種具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)如下。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.其化學(xué)式為（XwI）2乙工，其中Z顯+7價(jià)B.X、Y、Z的第一電離能：Y>X>Z

C.四種元素均可與鈉元素形成離子化合物D.該物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性是因?yàn)楹幸籝-Y—鍵

12.微生物燃料電池可將底物直接轉(zhuǎn)化為電能，提高了能量轉(zhuǎn)化效率。某微生物燃料電池的工作原理如圖所

示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.升高電池的反應(yīng)溫度，可以有效提高該電池的放電效率

B.硫氧化菌和硫酸鹽還原菌起到了保證S元素循環(huán)的作用

+

C.a電極的電極反應(yīng)方程式為：9H+SO；'+8e-HS^+4H2O

D.理論上，消耗ImOI氧氣時(shí)，有4molH'通過質(zhì)子交換膜

13.KCIo2是一種極強(qiáng)的氧化劑，在酸性或堿性介質(zhì)下均能將Mno2溶解，得到紫色溶液。其中一種制備流

程如圖，下列說法正確的是（）

NaClOjKOH

II

葡萄糖一彳原∣~→CIoL［制:^H∣結(jié)晶I-Kcio2

c

°2H2O2

A.“還原”過程反應(yīng)的環(huán)境為強(qiáng)堿性介質(zhì)

B.“還原”過程中消耗葡萄糖和NaClO3物質(zhì)的量之比為1:12

C.“制備”過程中發(fā)生的離子方程式為：2C1O2+H2O2—=2C1O;+O2+2H

D.在堿性介質(zhì)下，CIOZ的氧化性強(qiáng)于Mn0；

14.298K時(shí)，向IOomLO.Imol?L√HA溶液中滴入等濃度的KoH溶液，混合溶液的PH與P

關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（)

A.25。C時(shí)，A-的水解平衡常數(shù)Kh的數(shù)量級為IoT

B.B點(diǎn)時(shí),2C(K+)>2C(A^)+C(HA)

C.未加Ke)H時(shí)，酸和水電離出的H.濃度之比約為10∣°

D.A點(diǎn)到B點(diǎn)過程中，水的電離程度逐漸減小

第∏卷非選擇題(共54分)

三、非選擇題(本題共4小題，共54分。)

15.(13分)

氯金酸晶體(HAUCl4?4I‰O,Mr=412)用途廣泛，黃金深加工中氯金酸的制備往往為第一步反應(yīng)。某

化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用雙氧水、氯化氫與金粉反應(yīng)制備氯金酸，并探究其分解產(chǎn)物。

I.氯金酸晶體的制備

制備氯金酸的裝置如下圖甲所示。檢查裝置氣密性，向三頸燒瓶中加入金粉，通過儀器b向三頸燒瓶中加入

30%的雙氧水，保持反應(yīng)裝置的溫度為4(FC,再向三頸燒瓶中通入HCl,一段時(shí)間后得到金黃色氯金酸溶

液，將反應(yīng)液經(jīng)一系列操作可得橘黃色氯金酸晶體。

甲乙

(1)儀器a的化學(xué)名稱為,其作用為。

(2)實(shí)驗(yàn)室利用圖乙裝置制備HCI氣體，在該制備方法中濃硫酸體現(xiàn)的性質(zhì)是；在恒壓滴液

漏斗的下口連接有毛細(xì)玻璃管，這樣做的目的是。

(3)寫出三頸燒瓶里發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)“一系列操作”含有過濾操作，該操作所需要的硅酸鹽儀器有。

II.氯金酸晶體的熱分解

研究表明HAUCl「4H2O(Mr=412)熱分解得到AU的過程可分為四步，某實(shí)驗(yàn)小組取一定質(zhì)量的

樣品質(zhì)量-殘留質(zhì)量

HAUCl4?4H,O樣品進(jìn)行熱重分析，固體質(zhì)量損失率(們四答WTXlOO%)隨溫度變化的曲線

樣品J質(zhì)量

如下圖所示:

質(zhì)

*17,48%

枷∣8?86%

失

科

％17.23%

8,62%

36130.7142.6247.4344,5436

溫QC

（5）在13O.7°C?142.6°C時(shí)，質(zhì)量損失率為8.86%,可能損失的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。

（6）寫出247.4°C?344.5°C時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

16.（13分）

高純超細(xì)氧化鋁是一種新型無機(jī)功能材料，以鋁土礦（主要成分AhOy此外還含有Sio2、Mg0、

Fe3O4）為原料制備高純超細(xì)氧化鋁工藝流程如下:

NaF

-----*j含Mg"——I------>?MgFι

60%??H1O,

I*土刁―屋羽耳-叵而空吧竿T送絲蕊縮蓑,(NHJSO落液

/渣_________

SiO21_________

?AI2(SO4h?l8?0

一系列操作

1240PL-------------------------------純化--------------------------

i?純超細(xì)氧化鋁?NH4AI(SO4)J?12H2OLLNH4Al(SOJ?i2H2O粗晶

己知：①硫酸鋁鍍的溶解度：0℃時(shí)，S=5.2g；100。C時(shí)，S=421.9gO

②反應(yīng)溫度下KiP（Mgg）=9.0x10-9。

③流程中部分金屬陽離子開始沉淀和完全沉淀時(shí)PH如下表:

金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Mg2+

開始沉淀時(shí)PH2.07.03.69.0

沉淀完全時(shí)PH3.19.04.711

請回答下列問題：

（1）“酸浸”步驟若用98%硫酸代替同體積60%的硫酸，可能導(dǎo)致的后果是

a.不易發(fā)生離子反應(yīng)，造成浸出率下降

b.易產(chǎn)生較多酸性廢液，提高原料成本

c.反應(yīng)速率過于劇烈，無法控制，造成操作危險(xiǎn)

（2）“濾液1”中加HzO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是?！罢{(diào)節(jié)pH”應(yīng)控制的PH范圍是

（3）“純化”的方法為

(4)氟化鎂在陶瓷、電子工業(yè)、熒光材料等方面應(yīng)用廣泛。取LOL母液，測得Mg?+濃度為

0.02mol-17',則至少需加入gNaF才能使廢液中Mg2+沉淀完全(當(dāng)離子濃度＜1×1(Γ5mol?L71,

可認(rèn)為沉淀完全，忽略溶液體積變化)。

(5)AIN是一種具有耐高溫、耐沖擊的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，熔點(diǎn)高達(dá)2200°C,工業(yè)上用氧化鋁、氮?dú)狻⑻紗钨|(zhì)

在高溫條件下可制備，某AIN晶體的立方晶胞如圖所示：

②該晶胞的邊長為αpm,則該晶胞的密度為g?cm^3(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

17.(14分)

甲醇是重要的化工原料?，合成甲醇和利用甲醇的研究和探索，在國際上一直受到重視。

(1)工業(yè)上常利用CO2和H2為原料合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)i：

l

CO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g)ΔH,=-50kJ?moΓo

已知：

物質(zhì)CO(g)CHOH(g)HO(g)

2H2(g)32

相對能量/(kJ?moΓ')一393OX-242

表格中X=?

(2)一定條件下，向2L恒溫恒容密閉容器中充入ImoICO2(g)和2.8molH2(g)僅發(fā)生反應(yīng)i,在兩種不

同催化劑作用下建立平衡的過程(I、∏)中CO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如下圖。

①a點(diǎn)v?b點(diǎn)vi2(填或"=")。

②已知，平衡時(shí)a點(diǎn)總壓強(qiáng)為13kPa,則該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)KP=(kPa)^2。

③過程I,t2min時(shí)刻改變的反應(yīng)條件可能是。

a.升高溫度b.降低溫度c.加入惰性氣體d.增大水蒸氣的濃度

(3)一定條件下，CO2和H2合成甲爵的過程中，還會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：反應(yīng)ii：

CO2(g)+H2(g)-Cθ(g)+H2θ(g)△/>0將一定量的CO??和H2(g)充入密閉容器中并加入合

適的催化劑，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)i、ii。相同溫度下，在不同壓強(qiáng)下測得CO?的平衡轉(zhuǎn)化率、CH3<DH(g)的選擇

性和CO的選擇性隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖。

圖中表示Co的選擇性的曲線是(填“m"、"n”或"p”)；試解釋隨著壓強(qiáng)的增大，該曲線呈

現(xiàn)這種變化趨勢的原因：。

(4)Co2的光電催化反應(yīng)器如下圖所示。以TiO2為光催化劑，通過光解水產(chǎn)生電子和質(zhì)子，而后誘導(dǎo)

(Pt∕CNT)電極催化還原CO2制得異丙醇，寫出異丙醇的結(jié)構(gòu)簡式；用電極反應(yīng)式表示光解水

質(zhì)纖維膜

18.(14分)

鹽酸阿比朵兒是光譜抗病毒藥物，對禽流感病毒有抑制作用，合成路線之一為:

CHCOCLd

(CH,)2NCOOCjH5

Φ(CHJNH,HCHO,CHJCOOHH0yL√

-②HCLCHQeHJ'Br兒*??HCl

G

請回答下列問題：

（1）CH3NH2的名稱為，其水溶液顯堿性，用化學(xué)用語表示CH3NH2溶液顯堿性的原因：

____________________________O

（2）G中含氧官能團(tuán)的名稱為。

（3）由A生成B的反應(yīng)若視為分兩步進(jìn)行，則相應(yīng)有機(jī)反應(yīng)類型依次為、。

（4）由C生成D的化學(xué)方程式為.

（5）ImolE最多能和molNaOH反應(yīng)（已知與苯環(huán)直接相連的漠原子很難與NaOH反應(yīng)，本題不

予考慮）。

（6）A的同分異構(gòu)體中既能與NaHCO3反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有種（不考慮立體異構(gòu)），其中核

磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為1:1:2:6的結(jié)構(gòu)簡式為（任寫一種）。

化學(xué)參考答案

一、選擇題（本大題共10小題，每小題3分，滿分30分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）

題號12345678910

答案CCBDDCBDCA

LC柳編、竹雕和宣紙的主要成分均為纖維素，黑陶的主要成分是硅酸鹽，故選C。

2.C葡萄糖的分子式為C6H∣2θ6,其實(shí)驗(yàn)式為CH?。，A項(xiàng)正確；苯分子中存在大π鍵，上述圖示結(jié)構(gòu)正

3s.3p.

確，B項(xiàng)正確；田叵叵1工1為激發(fā)態(tài)Cl.的價(jià)電子排布圖，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CaeI2屬于離子化合物，其中Cl

得電子，Ca失電子，用電子式表示其形成過程：0G^不?：—40：「Ca-[￡l：「，D項(xiàng)正確。

3.BImoISiO2中含有4molSi-O鍵，故1.5molSiO2中Si—O鍵數(shù)目為6治，A項(xiàng)正確；高溫時(shí)，摩爾

體積不是22.4L√moI,故134.41（20不是611101,B項(xiàng)不正確；N元素由O價(jià)降低到一3價(jià)，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)

目為6N,、，C項(xiàng)正確；N?和Co的摩爾質(zhì)量均為28g∕mol,84gN2和CO混合氣體的物質(zhì)的量為3mol,

且二者均為雙原子分子，故其中原子數(shù)目為6N,?,D項(xiàng)正確。

4.DSO2和水生成亞硫酸，溶液顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅色，但是不能使其褪色，陳述∏錯(cuò)誤，A

項(xiàng)不符合題意；FeS能去除工業(yè)廢水中的Hg?+、Cu2+,是因?yàn)镠gS、CUS的溶解度更小，與FeS的還原性

無關(guān)，B項(xiàng)不符合題意；久置空氣中的漂白粉遇鹽酸產(chǎn)生CO?是由于次氯酸鈣變質(zhì)，次氯酸鈣和空氣中二氧

化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，陳述H錯(cuò)誤，C項(xiàng)不符合題意：相同條件下，

Imol?L7∣NaCl溶液導(dǎo)電性比同濃度醋酸強(qiáng)，是因?yàn)槁然c是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，D項(xiàng)符合題意。

5.D此裝置防止氣體爆炸的原理是使導(dǎo)管內(nèi)的氣體與燃著的氣體不直接接觸，A項(xiàng)正確；苯酚溶液有強(qiáng)腐

蝕性，易溶于酒精，微溶于水，所以沾到皮膚上時(shí)用乙醇洗滌，再用水洗，B項(xiàng)正確；取用化學(xué)藥品時(shí)，應(yīng)

注意容器標(biāo)簽上的安全警示標(biāo)志，以免發(fā)生意外事故，C項(xiàng)正確；給玻璃儀器加熱，不一定都要加墊石棉

網(wǎng)，例如試管等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

6.C白磷轉(zhuǎn)化成黑磷，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，A正確；白磷與黑磷為同種元素形成的不同單質(zhì)，

互為同素異形體，B正確；黑磷為混合晶體、白磷為分子晶體，故黑磷熔點(diǎn)高于白磷，C錯(cuò)誤；黑磷為層狀

結(jié)構(gòu)且層內(nèi)有彎曲和褶皺結(jié)構(gòu)，表面積較大，故有較強(qiáng)的吸附性，D正確。

7.B該分子含有碳碳雙鍵，且雙鍵碳原子連接的原子團(tuán)均不相同，故存在順反異構(gòu)，A項(xiàng)正確；該分子含

有碳氯鍵、碳碳雙鍵、羥基、酸鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該分子能與金屬鈉（醇羥基）、氫氧化鈉（碳氯鍵）反應(yīng)，C

項(xiàng)正確；該分子能與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)，D項(xiàng)正確。

8.D由圖可知，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖可知I的最高

活化能小于II的最高活化能，所以使用I時(shí)反應(yīng)速率更快，催化性能更好，B項(xiàng)錯(cuò)誤；對放熱反應(yīng)而言，升

高溫度，平衡逆向移動(dòng)，R的轉(zhuǎn)化率減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖可知在前兩個(gè)歷程中使用I活化能較低、反應(yīng)速

率較快，后兩個(gè)歷程中使用I活化能較高、反應(yīng)速率較慢，所以使用I時(shí)，反應(yīng)過程中M所能達(dá)到的最高濃

度更大，D項(xiàng)正確。

9.CNa?。？是淡黃色粉末狀固體，會(huì)從帶有小孔的隔板中漏下去，且反應(yīng)放出大量的熱量，因此不能使用

該裝置，A項(xiàng)不符合題意；氯氣可溶于水，測量少量氯氣的體積時(shí)不能用蒸儲(chǔ)水，B項(xiàng)不符合題意；為防止

MgCl2?6HzO在加熱過程中發(fā)生水解，生成Mg（OH）,,應(yīng)該在HCl氣體的氛圍中加熱，并用無水氯化鈣

防止空氣中的水分進(jìn)入裝置，C項(xiàng)符合題意；高鋸酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，不適合用堿式滴定管盛裝，D項(xiàng)

不符合題意。

10.A甲分子中含有竣基，故甲分子之間存在氫鍵，故甲的沸點(diǎn)大于乙的沸點(diǎn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2與HCI均為

極性分子，B項(xiàng)正確；Imol乙分子中含有17molb鍵（其中苯環(huán)10+甲基4+甲酰氯3）,C項(xiàng)正確；

SOCl2分子中硫原子的價(jià)層電子對數(shù)為3+g（6-2—2x1）=4,故SOCl2分子中硫原子的雜化類型為

sp3,D項(xiàng)正確。

二、不定項(xiàng)選擇題（本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有

一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得O

分。）

題號11121314

答案ABACDBD

H.AB根據(jù)Y成了2條鍵，推測Y可能為?；蛘逽,又根據(jù)Y和Z同主族且為短周期元素，故推測Y為

O,Z為S,又根據(jù)該物質(zhì)中X成了4條鍵，且X位于第二周期，XW；顯+1價(jià)，推測X為N,W為H。

(X?%)2Z2X中存在-O—O-鍵，其中S元素顯+6價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；第一電離能N>O>S,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

NaH.Na3N?Na?O和Na?S均屬于離子化合物，C項(xiàng)正確；—0—0-鍵中0元素顯一1價(jià)，具有強(qiáng)氧化

性，D項(xiàng)正確。

12.AC升高溫度會(huì)把微生物殺死，導(dǎo)致該電池失活，A項(xiàng)錯(cuò)誤：硫氧化菌將HS-氧化為S0;，硫酸鹽還

原菌將SO；還原為HS,恰好完成了S元素的循環(huán)，B項(xiàng)正確；a電極反應(yīng)為：

+

HS^+4H2O-8e^^9H+SO；',C項(xiàng)錯(cuò)誤；正極的電極反應(yīng)式為O2+4^+4守=-2凡0,Imol

氧氣參加時(shí)，有4mol電子轉(zhuǎn)移，故有4molH+通過，D項(xiàng)正確。

13.D“還原”過程轉(zhuǎn)化為CO?,說明反應(yīng)介質(zhì)為酸性環(huán)境，A項(xiàng)錯(cuò)誤；葡萄糖(C6H”C>6)轉(zhuǎn)化為

Co2,C元素由0價(jià)升高為+4價(jià)，NaClo3中Cl元素由+5價(jià)降低為+4價(jià)，二者物質(zhì)的量之比為1:24,

B項(xiàng)錯(cuò)誤；“制備”過程為堿性環(huán)境，不會(huì)生成H+,C項(xiàng)錯(cuò)誤；在堿性介質(zhì)下，Cl0；可將Mno2氧化為

MnO；,說明氧化劑(ClOZ)的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物(MnO；)的氧化性，D項(xiàng)正確。

14.BD由圖中A點(diǎn)可知，Tg[c'j=O時(shí)'PH=325,求得HA的

Ka=CHc)=IQxio'%,?-的水解平衡常數(shù)Kh=*==l?θ×lθ^l°75，故其數(shù)量

級為Ioτ,