高三化學(xué)電離平衡

關(guān)于高三化學(xué)電離平衡一、電離平衡1.電解質(zhì)導(dǎo)電的條件電解質(zhì)離子化合物某些共價(jià)化合物導(dǎo)電的條件熔化狀態(tài)或溶于水溶于水導(dǎo)電實(shí)質(zhì)為電解過(guò)程陽(yáng)極:陰離子聚集,發(fā)生氧化反應(yīng)陰極:陽(yáng)離子聚集,發(fā)生還原反應(yīng)第2頁(yè),共29頁(yè)，2024年2月25日，星期天總結(jié)：電解質(zhì)并不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子是導(dǎo)電的前提。導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱主要由溶液中自由移動(dòng)的離子濃度和電荷數(shù)的乘積決定。例:濃度相同的NaCl和MgSO4溶液導(dǎo)電能力不同第3頁(yè),共29頁(yè)，2024年2月25日，星期天H2SO4SO2CuNH4ClBaSO4Cl2NH3Ba(OH)2C2H5OHCH3COOHNaHSO4H2CO3NaHCO3Fe(OH)3

NH3

H2OCOH2SC12H22O11

練習(xí)：選出屬于電解質(zhì)的物質(zhì)，并且說(shuō)明電解質(zhì)的強(qiáng)弱第4頁(yè),共29頁(yè)，2024年2月25日，星期天2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)HNO3HClH2SO4HClO4(HBrHI)NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2弱電解質(zhì)水個(gè)別鹽弱堿弱酸CH3COOHHFH2CO3等NH3

H2OFe(OH)3等HgCl2等Al2O3強(qiáng)酸強(qiáng)堿多數(shù)鹽活潑金屬氧化物第5頁(yè),共29頁(yè)，2024年2月25日，星期天強(qiáng)、弱電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)結(jié)構(gòu)離子化合物，某些具有極性鍵的共價(jià)化合物。某些極性鍵形成的共價(jià)化合物。相同點(diǎn)在水溶液中，都能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子不同點(diǎn)微粒存在形式電離過(guò)程只存在電解質(zhì)電離生成的陰、陽(yáng)離子，不存在電解質(zhì)分子，大量存在弱電解質(zhì)分子，少量存在弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子。不可逆，不存在電離平衡，電離方程式用“=”號(hào)表示?？赡?，存在電離平衡，電離方程式用“

”號(hào)表示。第6頁(yè),共29頁(yè)，2024年2月25日，星期天3.弱電解質(zhì)的電離平衡（1）定義：T.C一定時(shí),v離子化=v分子化，各分子、離子濃度保持一定的狀態(tài)（2）弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)：符合勒夏特列原理溫度：濃度：升溫，有利于電離，弱電解質(zhì)的電離過(guò)程吸熱越稀越電離同離子反應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，將抑制電離影響因素加入能反應(yīng)的物質(zhì):促進(jìn)電離第7頁(yè),共29頁(yè)，2024年2月25日，星期天以CH3COOH為例判斷條件改變對(duì)電離平衡的影響平衡移動(dòng)方向C（H+）C（CH3COO-）C（CH3COOH）C（H+/CH3COOH）溶液導(dǎo)電能力電離程度升溫加水稀釋加純醋酸加NaOH加鹽酸加醋酸鈉比較0.1mol/L

CH3COOH溶液中，粒子濃度大小次序：C(CH3COOH)>C(H+)>C(CH3COO-)>C(OH-)→→→→↗↗↗↗↗↗↗↗↗↗↗↗↗↗↗↗↗↗↗←←↘↘↘↘↘↘↘↘↘↘↘↘↘↘↘↗↗第8頁(yè),共29頁(yè)，2024年2月25日，星期天思考：◆1.0.1mol/LCH3COOH溶液，C(H+)的范圍？二者相比，哪種C(H+)大？哪種電離程度大？若說(shuō)C(H+)前者是后者的10倍，對(duì)嗎？◆2.1L0.1mol/LCH3COOH溶液，能中和多少mol的NaOH？◆3.1LC(H+)=0.1mol/L的CH3COOH溶液，能中和多少mol的NaOH？◆4.0.1mol/LCH3COOH

0.01mol/LCH3COOH第9頁(yè),共29頁(yè)，2024年2月25日，星期天二、水的電離和溶液的pH值1.水的電離和水的離子積

在純水或水溶液中

H2O

H++OH—或

2H2O

H3O++OH—說(shuō)明：

(1)Kw只與溫度有關(guān)，溫度越高Kw越大。因水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度Kw將增大；

(2)Kw不僅適用于純水，也適用于酸、堿、鹽的稀溶液。25℃時(shí)，c(H+)·c(OH-)=1×10-14=Kw，

Kw稱為水的離子積常數(shù)第10頁(yè),共29頁(yè)，2024年2月25日，星期天2.影響水的電離平衡的因素移動(dòng)方向電離程度C(H+)C(OH-)Kw加熱NaOHHClNH4ClCH3COONaNaCl第11頁(yè),共29頁(yè)，2024年2月25日，星期天3.溶液的酸堿性及判斷

(1)判斷溶液的酸堿性一般有兩種方法：

方法一方法二

中性溶液c(H+)=c(OH-)

PH=7

酸性溶液c(H+)>c(OH-)

PH<7

堿性溶液

c(H+)<c(OH-)

PH>7方法一適用于任何溫度和濃度，而方法二只適用于常溫。第12頁(yè),共29頁(yè)，2024年2月25日，星期天(2)溶液的pH及測(cè)定方法

測(cè)定溶液的pH一般有三種方法：

①利用酸堿指示劑，酸堿指示劑只能測(cè)出大概pH范圍不能測(cè)出具體的pH；

②利用pH試紙，pH試紙測(cè)定的為溶液中c(H+)濃度，使用時(shí)不能潤(rùn)濕。正確的操作方法為：用干燥潔凈玻璃棒蘸取試液滴在試紙上，迅速和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比；

③利用pH計(jì)。

第13頁(yè),共29頁(yè)，2024年2月25日，星期天(3)pH計(jì)算PH=-lgC(H+)C(H+)=10-PHC(H+)=a×10–nPH=n-lgaPOH=-lgC(OH-)C(OH-)=10–POH同一溶液（常溫）：PH+

POH

=

14基本原則：酸溶液求C(H+)，堿溶液求C(OH-)第14頁(yè),共29頁(yè)，2024年2月25日，星期天CH3COOHagNH3·H2OagCH3COONagNH4ClagPH212c(H+)c(OH-)10-2c(H+)水10-2c(OH-)水Kw填表：（均為常溫)10-210-210-210-210-210-210-1210-1210-1210-1210-1210-1210-1210-1212210-1410-1410-1410-14第15頁(yè),共29頁(yè)，2024年2月25日，星期天例題：1.求0.05mol/L硫酸溶液的PH?2.求0.05mol/L氫氧化鋇溶液的PH?3.

0.05mol/L鹽酸與0.025mol/L硫酸等體積混合，求混合液的PH?4.

0.01mol/L氫氧化鈉與0.005mol/L氫氧化鋇按

1：3的體積比混合，求混合液的PH?5.

0.01mol/L鹽酸與0.006mol/L硫酸氫氧化鋇等體積混合，求混合液的PH?第16頁(yè),共29頁(yè)，2024年2月25日，星期天6.

PH=1的鹽酸與PH=4的硫酸等體積混合，求混合液的PH?7.

PH=8的氫氧化鈉1L與PH=11的氫氧化鋇3L混合，求混合液的PH?8.

PH=1的硫酸與PH=12的氫氧化鈉等體積混合，求混合液的PH?9.

PH=2的硝酸與PH=12的氫氧化鋇等體積混合，求混合液的PH?10.

1mlPH=5的硫酸稀釋至1L，求稀釋后溶液的PH?11.

PH=9的氫氧化鈉稀釋1000倍，求稀釋后溶液的PH?第17頁(yè),共29頁(yè)，2024年2月25日，星期天判斷下列溶液等體積混合后的酸堿性(常溫)：NaOH(0.1mol/L)NH3·H2O(0.1mol/L)NaOH(pH=13)NH3·H2O(pH=13)HCl(0.1mol/L)CH3COOH(0.1mol/L)HCl(pH=1)CH3COOH(pH=1)第18頁(yè),共29頁(yè)，2024年2月25日，星期天三、鹽類水解及其應(yīng)用1．水解的實(shí)質(zhì)：鹽電離出的某些離子跟水電離出來(lái)的H+或OH-生成弱電解質(zhì)，促進(jìn)水的電離平衡的過(guò)程。2．水解規(guī)律:有弱才水解、誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，越弱越水解、弱弱全水解，同強(qiáng)顯中性。例如：CH3COONaCuSO4CH3COONH4第19頁(yè),共29頁(yè)，2024年2月25日，星期天3．水解方程式的書寫單一水解不完全雙水解完全雙水解不畫“↓”“↑”，用“

”連接，多元弱酸根離子分步水解，以第一步為主。畫“↓”“↑”，用“

=

”連接下列離子間易發(fā)生完全的雙水解：第20頁(yè),共29頁(yè)，2024年2月25日，星期天等物質(zhì)的量濃度的下列銨鹽中，按c(NH4+)由大到小排序：

NH4HCO3

NH4HSO4

NH4NO3

CH3COONH4

(NH4)2SO4(NH4)2CO3

(NH4)2Fe(SO4)2若上述七種銨鹽溶液中c(NH4+)相同，則鹽溶液的物質(zhì)的量濃度由大至小的次序?yàn)?？等物質(zhì)的量濃度的下列溶液PH由大到小的順序?yàn)椋築a(OH)2NaOHC6H5ONaNa2CO3NaHCO3CH3COONaNH3·H2O若PH相等，物質(zhì)的量濃度由小到大的順序?yàn)椋康?1頁(yè),共29頁(yè)，2024年2月25日，星期天4.影響水解平衡的因素

(1)內(nèi)因：影響水解平衡進(jìn)行程度的最主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

(2)外因

溫度：水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫平衡右移。

濃度：改變平衡體系中每一種物質(zhì)的濃度，都可使平衡移動(dòng)，移動(dòng)方向應(yīng)符合勒夏特列原理。

第22頁(yè),共29頁(yè)，2024年2月25日，星期天5．水解的應(yīng)用

(1)判斷溶液的酸堿性及判斷弱酸(或弱堿)酸性(或堿性)強(qiáng)弱。

(2)比較溶液中離子濃度的大小。

(3)判斷溶液中離子能否大量共存

(4)配制、保存某些鹽溶液

(5)泡沫滅火劑的反應(yīng)原理

(6)明礬、氯化鐵的凈水

(7)純堿(Na2CO3)溶液去油污

(8)加熱蒸發(fā)、灼燒某些鹽溶液所得產(chǎn)物的判斷第23頁(yè),共29頁(yè)，2024年2月25日，星期天6.判斷弱酸（或弱堿）相對(duì)強(qiáng)弱的方法（1）通過(guò)電離程度判斷：相同濃度的酸（或堿）比較導(dǎo)電能力、PH、反應(yīng)速率等；（2）通過(guò)反應(yīng)區(qū)分：較強(qiáng)酸制備較弱酸；（3）通過(guò)水解程度判斷：相同濃度的強(qiáng)堿弱酸鹽的堿性越強(qiáng)，其相應(yīng)弱酸的酸性越弱；反之，相同濃度的強(qiáng)酸弱堿鹽的酸性越強(qiáng)，其相應(yīng)弱堿的堿性越弱；例如：NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液的PH依次為8、9、10，則三種酸HX、HY、HZ的酸性強(qiáng)弱次序?yàn)?/p>

。第24頁(yè),共29頁(yè)，2024年2月25日，星期天隨堂小測(cè)：1、寫出電離方程式（12分）H2SO3NaHCO3NaHSO4

明礬2、（20分，每空1份，扣完為止）

平衡移動(dòng)方向C（H+）C（CH3COO-）C（CH3COOH）C（H+/CH3COOH）溶液導(dǎo)電能力電離程度升溫加水稀釋加純醋酸第25頁(yè),共29頁(yè)，2024年2月25日，星期天3、（5分*2）①0.1mol/L醋酸和鹽酸中，下列哪些量相同：

②pH=1的醋酸和鹽酸中，下列哪些量相同：A、導(dǎo)電能力B、已電離的C（H+）

C、能電離的C（H+）