離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件(東風(fēng)中學(xué)實(shí)際上課用)

離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件(東風(fēng)中學(xué)實(shí)際上課用)目錄離子反應(yīng)基本概念離子反應(yīng)發(fā)生條件離子共存問(wèn)題離子方程式書寫規(guī)則實(shí)驗(yàn)室中常見離子檢驗(yàn)方法生活中與離子反應(yīng)相關(guān)現(xiàn)象解釋01離子反應(yīng)基本概念Part0102離子反應(yīng)定義離子反應(yīng)的本質(zhì)是某些離子濃度發(fā)生改變，屬于化學(xué)變化。離子反應(yīng)是指有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)，通常在溶液中進(jìn)行。離子方程式表示方法離子方程式是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。書寫離子方程式時(shí)，要遵循客觀事實(shí)、質(zhì)量守恒定律、電荷守恒和拆分原則。復(fù)分解反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)，是化學(xué)反應(yīng)前后，元素的氧化數(shù)有變化的一類反應(yīng)。生成難溶化合物的離子反應(yīng)，如AgNO3與NaCl反應(yīng)生成AgCl沉淀和NaNO3。生成揮發(fā)性物質(zhì)的離子反應(yīng)，如H2SO4與Na2CO3反應(yīng)生成CO2氣體和Na2SO4。在溶液中鹽電離出的離子與水電離出的氫離子和氫氧根結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，如AlCl3在水中發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化氫。氧化還原反應(yīng)氣體反應(yīng)水解反應(yīng)沉淀反應(yīng)離子反應(yīng)類型02離子反應(yīng)發(fā)生條件Part沉淀生成當(dāng)溶液中存在溶解度很小的物質(zhì)時(shí)，容易形成沉淀。例如，$AgCl$、$BaSO_4$等都是難溶物質(zhì)，在離子反應(yīng)中容易生成沉淀。溶解度小的物質(zhì)當(dāng)溶液中某種離子的濃度積超過(guò)其溶度積時(shí)，也會(huì)生成沉淀。例如，$CaCO_3$的溶度積較小，當(dāng)$Ca^{2+}$和$CO_3^{2-}$的濃度積超過(guò)其溶度積時(shí)，就會(huì)生成$CaCO_3$沉淀。離子濃度積當(dāng)溶液中存在揮發(fā)性物質(zhì)時(shí)，容易放出氣體。例如，鹽酸中的$HCl$、氨水中的$NH_3$等都是揮發(fā)性物質(zhì)，在離子反應(yīng)中容易放出氣體。某些離子反應(yīng)會(huì)伴隨著氧化還原反應(yīng)的發(fā)生，從而放出氣體。例如，鐵與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，會(huì)生成氫氣和硫酸亞鐵。氣體放氧化還原反應(yīng)揮發(fā)性物質(zhì)酸和堿的中和反應(yīng)會(huì)生成水。例如，鹽酸和氫氧化鈉的中和反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉和水。中和反應(yīng)某些離子在溶液中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，從而生成水。例如，鋁離子在溶液中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和水。水解反應(yīng)水生成03離子共存問(wèn)題Part

離子間相互作用離子間的靜電作用帶相反電荷的離子相互吸引，形成離子鍵。離子間的極化作用正離子使負(fù)離子電子云變形，產(chǎn)生誘導(dǎo)偶極矩，導(dǎo)致離子間相互吸引。離子間的共價(jià)作用某些離子間可形成共價(jià)鍵，如配位鍵。判斷離子共存方法觀察法通過(guò)觀察溶液顏色、沉淀生成等現(xiàn)象判斷離子是否共存。實(shí)驗(yàn)法通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證離子共存情況，如加入試劑、加熱等。理論分析法根據(jù)離子性質(zhì)、反應(yīng)規(guī)律等理論知識(shí)分析離子共存情況。如OH-與NH4+、Fe2+、Cu2+等不能共存。氫氧根離子與弱堿陽(yáng)離子氫離子與弱酸根離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子能發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子如H+與CH3COO-、F-、CO32-等不能共存。如Fe3+與I-、NO3-(H+)與Fe2+等不能共存。如Al3+與HCO3-、Al3+與AlO2-等不能共存。常見不能共存離子組合04離子方程式書寫規(guī)則Part寫正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式。把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶、難電離的物質(zhì)及氣體等仍用化學(xué)式表示。刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。檢查式子兩邊的各種原子的個(gè)數(shù)及電荷數(shù)是否相等（看是否配平），還要看所得式子化學(xué)計(jì)量數(shù)是不是最簡(jiǎn)整數(shù)比，若不是，要化成最簡(jiǎn)整數(shù)比。拆刪查書寫步驟與注意事項(xiàng)從化學(xué)式拆分角度檢查。根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒檢查。檢查方法常見錯(cuò)誤及糾正不符合客觀事實(shí)。如鐵與稀硫酸反應(yīng)，錯(cuò)誤地寫成$2Fe+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H{2}\uparrow$，正確的應(yīng)為$Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H{2}\uparrow$。漏掉部分離子反應(yīng)。如硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，錯(cuò)誤地寫成$Ba^{2+}+SO{4}^{2-}=BaSO{4}\downarrow$，正確的應(yīng)為$Ba^{2+}+2OH^{-}+Cu^{2+}+SO{4}^{2-}=BaSO{4}\downarrow+Cu(OH)_{2}\downarrow$。漏寫或錯(cuò)寫必要的反應(yīng)條件。如銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱條件，錯(cuò)誤地寫成$Cu+4H^{+}+SO{4}^{2-}=Cu^{2+}+SO{2}\uparrow+2H{2}O$，正確的應(yīng)為$Cu+2H{2}SO{4}(濃)\overset{\bigtriangleup}{=}CuSO{4}+SO{2}\uparrow+2H{2}O$?；煜穗x子方程式和化學(xué)方程式的書寫要求。如碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，錯(cuò)誤地寫成$CO{3}^{2-}+2H^{+}=CO{2}\uparrow+H{2}O$，正確的應(yīng)為$CaCO{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+CO{2}\uparrow+H{2}O$。05實(shí)驗(yàn)室中常見離子檢驗(yàn)方法Part鈉離子(Na^+)、鉀離子(K^+)：利用焰色反應(yīng)，觀察火焰顏色。鐵離子(Fe^3+)、亞鐵離子(Fe^2+)：加入硫氰酸鹽或堿溶液，觀察顏色變化。鋁離子(Al^3+)：加入氫氧化鈉溶液，觀察先產(chǎn)生白色沉淀后溶解的現(xiàn)象。氫離子(H^+)：采用酸堿指示劑，如酚酞、甲基橙等，觀察顏色變化。鈣離子(Ca^2+)、鋇離子(Ba^2+)：加入硫酸鹽或碳酸鹽，觀察是否產(chǎn)生沉淀。銅離子(Cu^2+)：加入氫氧化鈉溶液，觀察是否產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。010203040506常見陽(yáng)離子檢驗(yàn)方法加入硝酸銀溶液和稀硝酸，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀。氯離子(Cl^-)加入氯化鋇溶液和稀鹽酸，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀。硫酸根離子(SO_4^2-)加入鹽酸或硫酸，觀察是否產(chǎn)生氣泡。碳酸根離子(CO_3^2-)采用酸堿指示劑，如酚酞、甲基橙等，觀察顏色變化。氫氧根離子(OH^-)常見陰離子檢驗(yàn)方法特殊情況下離子檢驗(yàn)方法銨根離子(NH_4^+)加入氫氧化鈉溶液并加熱，觀察是否產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。亞硫酸根離子(SO_3^2-)加入氯化鋇溶液和稀鹽酸后加熱，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀并溶解的現(xiàn)象。磷酸根離子(PO_4^3-)加入硝酸銀溶液和稀硝酸后加熱，觀察是否產(chǎn)生黃色沉淀。高錳酸根離子(MnO_4^-)加入硫酸亞鐵溶液并加熱，觀察是否產(chǎn)生棕色沉淀。06生活中與離子反應(yīng)相關(guān)現(xiàn)象解釋Part硬水軟化原理及操作過(guò)程硬水軟化原理通過(guò)去除硬水中的鈣、鎂離子，降低水的硬度。膜分離法采用反滲透膜等技術(shù)，將硬水中的鈣、鎂離子與水分子分離。煮沸法將水煮沸，使鈣、鎂離子形成沉淀物而去除。離子交換法利用離子交換樹脂中的鈉離子與硬水中的鈣、鎂離子進(jìn)行交換，達(dá)到軟化目的。鋁制品表面氧化膜鋁制品在空氣中容易與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，該薄膜具有良好的耐腐蝕性。鋁的鈍化現(xiàn)象在特定的環(huán)境條件下，鋁的表面可以形成一層保護(hù)性的鈍化膜，從而增強(qiáng)其耐腐蝕