第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 測試題-高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第三章《晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測試題

一、單選題(共12題)

1.碳鉗是1,1-環(huán)丁二竣酸二氨合伯(H)的簡稱，屬于第二代伯族抗癌藥物，結(jié)構(gòu)如圖

所示。下列說法正確的是

Il

O

A.碳伯中所有碳原子可能在同一平面上

B.碳伯的化學(xué)式為[Ce&PKNHj]

C.碳鈉分子中sp'雜化的碳原子與sp?雜化的碳原子數(shù)目之比為2：1

D.ImOl碳伯含有G鍵的數(shù)目為12x6.02x1023

2.晶體的性質(zhì)與晶體類型密切相關(guān)，下列關(guān)于晶體的描述不正確的是

A.結(jié)構(gòu)相似的共價晶體，原子半徑越小，晶體的硬度和熔沸點(diǎn)越高

B.某無色晶體能溶于水，質(zhì)硬而脆，熔點(diǎn)為801℃,熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，則該晶體可

能為離子晶體

C.易溶于CS2,液態(tài)時不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電的晶體為分子晶體

D.含有陽離子的晶體不一定是金屬晶體，金屬晶體都具有較高的熔點(diǎn)、良好的導(dǎo)電性

和延展性

3.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法中，錯誤的是

A.由玻璃制成規(guī)則的玻璃球體現(xiàn)了晶體的自范性

B.晶體由于內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)排列的高度有序性導(dǎo)致其許多物理性質(zhì)表現(xiàn)出各向異性

C.等離子體是由電子、陽離子和電中性粒子組成的整體上呈電中性的物質(zhì)聚集體

D.若Mgo中離子鍵的百分?jǐn)?shù)為50%,則MgO可看作離子晶體與共價晶體之間的過渡

晶體

4.某多孔儲氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，

基態(tài)Z原子的電子填充了3個能級，其中有2個未成對電子。下列說法正確的是

XM

3MX-Z^/Z-XM3

I3X

M—Y—MW

z

IM3X-Z×?Z-XM3

XM3

A.氫化物沸點(diǎn)：X>YB.原子半徑：M<X<Y<Z

C.第一電離能：W<X<Y<ZD.該物質(zhì)為離子化合物

5.下列關(guān)于晶體的說法正確的是

A.組成金屬的粒子是原子

B.晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

C.離子晶體中一定有離子鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵

D.SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合

6.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們均位于不同的奇數(shù)族。

X與丫位于不同周期，且X、丫、W族序數(shù)之和等于Z的質(zhì)子數(shù)，X與W的最高化合

價之和為8,Z元素是金屬元素且位于元素周期表中“分界線”旁。下列說法錯誤的是

A.簡單離子半徑：W>Y>Z>X

B.X、Y、W三種元素可形成水溶液顯酸性的化合物

C.常見單質(zhì)沸點(diǎn)：Z>Y>W>X

D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：W>Y>Z

7.觀察模型并結(jié)合相關(guān)信息，判斷下列說法錯誤的是

項(xiàng)硼的結(jié)構(gòu)單

Mn-Bi合金的晶胞SF6分子結(jié)構(gòu)NazO晶胞

[1元

結(jié)

F

構(gòu)z?

模?！荕0?

型

麻C

t

小???Jg1生一V

,?.F

懸

圖

備

圖中Bi原子都在晶胞內(nèi)熔點(diǎn)1873K———

注

A.圖中Mn和N形成的晶體的化學(xué)式可表示為MnBi

B.單質(zhì)硼屬于共價晶體，結(jié)構(gòu)單元中含有30個B-B鍵和20個正三角形

C?SF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Na2O晶體中與某個陰離子緊鄰的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為立方體。

8.下列有關(guān)晶體的說法中一定正確的是（）

①原子晶體中只存在非極性共價鍵

②稀有氣體形成的晶體屬于原子晶體

③干冰晶體升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂

④金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

⑤分子晶體的堆積均為分子密堆積

⑥離子晶體和金屬晶體中均存在陽離子，但金屬晶體中卻不存在離子鍵

⑦金屬晶體和離子晶體都能導(dǎo)電

⑧依據(jù)構(gòu)成粒子的堆積方式可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體

A.①③⑦B.只有⑥C.②④⑤⑦D.⑤⑥⑧

9.有5種元素X、Y、Z、Q、ToX原子M層上有2個未成對電子且無空軌道；丫原

子的特征電子構(gòu)型為3d<,4s2;Z原子的核外電子總數(shù)等于Q原子的最外層電子數(shù)；Q原

子的L電子層的p能級上只有一對成對電子；T原子有1個3p空軌道。下列敘述錯誤

的是

A.元素丫和Q可形成化合物Y2Q3

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Q>T>Z

C.X和Q結(jié)合生成的化合物晶體類型為分子晶體

D.T和Z的最高價氧化物均為酸性氧化物

10.晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子通過共價鍵形成的正二十面體晶體。其中含有

20個等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個頂角各有一個原子?下列有關(guān)說法中正確的

是

A.該晶體應(yīng)該易溶于水中

B.該二十面體中存在60個共價鍵

C.該二十面體中有12個硼原子

D.該晶體硼受熱易分解為硼原子

11.下列有關(guān)晶體及配合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷錯誤的是

選

結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相應(yīng)判斷

項(xiàng)

貴金屬磷化物Rh2P可用作電解水供高效催化劑，其立

1

J

該晶體中磷原子的配位

A

數(shù)為8

B配離子[Co(NO2)6/可用于檢驗(yàn)K+的存在該離子的配體是NO2

GaN.GaP,GaAS都是良好的半導(dǎo)體材料，晶體類型與GaN、GaP、GaAs的熔

C

碳化硅晶體類似點(diǎn)依次降低

分子中存在配位鍵，提

氨硼烷(NH3BH3)被認(rèn)為是最具潛力的新型儲氫材料之

D供空軌道的原子是硼原

子

A.AB.BC.CD.D

12.配位化合物廣泛的應(yīng)用于物質(zhì)分離、定量測定、醫(yī)藥、催化等方面。利用氧化法可

制備某些配位化合物。如2CoCL+2NH4Cl+8NH3+H2O2=2[Co(NH3)5Cl]Cl2+2H2O,下

列說法正確的是

A.1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2含有σ鍵的數(shù)目為15NA

B.含1mol[Ti(NH3)5CUCl2的水溶液中加入足量AgNo3溶液，產(chǎn)生2mol白色沉淀

C.[C0(NH3)5Cl]2+中存在配位鍵、共價鍵和離子鍵

D.氧化劑H2O2是非極性分子

二、非選擇題(共10題)

13.一種立方鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的金屬鹵化物光電材料的組成為Pb”、F和有機(jī)堿離子

CH3NH;,其晶胞如圖(b)所示。其中Pb?+與圖(a)中的空間位置相同，有機(jī)堿

CHKH；中，N原子的雜化軌道類型是；若晶胞參數(shù)為anm,則晶體密度為

g?cmT(列出計(jì)算式，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

OO?OO?

2

OCaTiI-CH3NH;Pb*

圖(a)圖(b)

14.Sn為IVA族元素，單質(zhì)Sn與干燥CL反應(yīng)生成SnCI常溫常壓下SnCI&為無色液

體，其固體的晶體類型為。

15.金屬銀及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：

Ob

■葉

圖I圖2

(I)Ni原子的核外電子排布式為。

(2)NiO、Mgo的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉相同。某同學(xué)畫出的Mgo晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如

圖1所示，請改正圖中的錯誤：。Nio晶胞中與Ni距離最近且相等的Ni

的個數(shù)為。

(3)金屬鍥與翎(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示(部

分原子間連線未畫出)。該合金的化學(xué)式為o

16.(1)甲醛與新制CU(OH)2懸濁液加熱可得磚紅色沉淀CuQ,已知C%O晶胞的結(jié)構(gòu)

如圖所示:

①在該晶胞中，Cu*的配位數(shù)是

②若該晶胞的邊長為apm,則Cu2。的密度為gym"只要求列算式，不必

計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

(2)碑化線為第三代半導(dǎo)體材料，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，神化像晶體中最近的碑和像原子核

間距為acm,神化錢的摩爾質(zhì)量為bg?mol",阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則碑化像晶

體的密度表達(dá)式是g?cm?

(3)晶胞有兩個基本要素：①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，LiZnAS基

稀磁半導(dǎo)體的晶胞如圖所示，其中A處Li的原子坐標(biāo)參數(shù)為(0,0,；｝B處AS的原子

坐標(biāo)參數(shù)為C處Li的原子坐標(biāo)參數(shù)為__________。

(444J

②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知LiZnAS單晶的晶胞參數(shù)a=594pm,NA表示

阿伏加德羅常數(shù)的值，則其密度為g-cm"列出計(jì)算式即可)。

(4)元素銅的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間

相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。

若已知銅元素的原子半徑為dem,相對原子質(zhì)量為M,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,

則該晶體的密度為8<07-3(用含加、d、NA的代數(shù)式表示)。

(5)金屬銀與鋤(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料.，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。

①儲氫原理：鐲鎂合金吸附H?,凡解離為原子，H原子儲存在其中形成化合物。若儲

氫后，氫原子占據(jù)晶胞中上下底面的棱心和面心，則形成的儲氫化合物的化學(xué)式為

②測知偶銀合金晶胞體積為9.0X10-23C∏√,則錮饃合金的晶體密度為(列出

計(jì)算式即可)。

17.銅是重要的過渡元素，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途。回答下列問題：

(1)銅元素基態(tài)原子的價電子排布式為。

(2)成多種配合物，如Cu?'與乙二胺NHjCHrCHz-NH?可形成如圖所示配離子。

r12+

CH-HN^/NH-CH

I222T2

x

CH2-H2N/、NH2-CH2

①C/'與乙二胺所形成的配離子內(nèi)部粒子間的作用力類型有。

A.配位鍵B.極性鍵C.離子鍵D.非極性鍵F.氫鍵F.金屬鍵

②乙二胺分子中氮原子的雜化軌道類型為,C、N、H三種元素的電負(fù)性由大到

小順序是。

(3)乙二胺和三甲胺［N(CH)］均屬于胺，乙二胺的沸點(diǎn)比三甲胺高很多，原因是

oCu2'在水溶液中以［Cu(HzO)J2+形式存在，向含Ci?'的溶液中加入足量氨水,

可生成更穩(wěn)定的［Cu(NHj)J+,其原因是

(4)Cu和S形成某種晶體的晶胞如圖所示。

①該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為(O,0,0)；B為(1,0,0)。則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為

②已知該晶體的密度為dg?cπ√,Cu"和寸的半徑分別為apm和bpm,阿伏加德羅常數(shù)

值為NAO列式表示該晶體中原子的空間利用率。

18.(I)Li2。具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖所示.已知晶胞參數(shù)為0.4665nm,阿伏加德羅常

數(shù)的值為NA,則Li2O的密度為gem3(列出計(jì)算式).

(2)FeS?晶體的晶胞如圖所示.晶胞邊長為anm,FeS,相對分子質(zhì)量為M、阿伏加德羅

常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-1;晶胞中Fe?+位于S；-

所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為nm.

?F68q

(3)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，六棱柱底邊邊長為優(yōu)m,高為CCm,阿伏

加德羅常數(shù)的值為NA,Zn的密度為_____________g?cmT(列出計(jì)算式).

19.長期以來，人們認(rèn)為氮分子不能作配體形成配合物，直到1965年，化學(xué)家Anen

偶然制備出了第一個分子氮配合物，震驚了化學(xué)界。從此以后，人們對分子氮配合物進(jìn)

行了大量的研究。利用下圖裝置以X：FeHCIL2(L為一種有機(jī)分子)和Z：NatB(C6H5)4]

為原料，在常溫下直接與氮?dú)夥磻?yīng)可以制備分子氮配合物Y：[FeH(N2)L2][B(C6H5)4∣o

相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)

相對分子

物質(zhì)性質(zhì)

質(zhì)量

白色固體，易氧化，易溶于有機(jī)溶劑

X：FeHCIL2504.5

Y：橙色晶體，溶液中易氧化，固體較穩(wěn)定，可溶

816

于丙酮，難溶于于石油酸。

IFeH(N2)L2JlB(C6H5)4J

白色固體，易水解，易溶于丙酮，難溶于石油

Z：NafB(C6H5)4I342

麟

(1)組裝好儀器，檢查裝置氣密性，通入氮?dú)庖欢螘r間。其目的是。

⑵向A中加入含XI.5g的12OmL的丙酮溶液,B中加入含Zl.5g的50mL的丙酮溶液。

儀器A的容積應(yīng)為mL(填250或500)。儀器B的名稱為。

(3)繼續(xù)通入氮?dú)猓龑中液體滴入到A中，打開磁力攪拌器攬拌30分鐘，停止通

氣，冰水浴冷卻，析出大量橙色晶體，快速過濾，洗滌，干燥得到粗產(chǎn)品。寫出生成產(chǎn)

品的化學(xué)方程式。

(4)將粗產(chǎn)品溶于丙酮，過濾；將濾液真空蒸發(fā)得橙色固體，用洗滌橙色固體，

干燥、稱量得到產(chǎn)品l?5g。計(jì)算本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率(用百分?jǐn)?shù)表示，保留1位小數(shù))。

(5)人們之所以對分子氮配合物感興趣,是因?yàn)槟承┓肿拥浜衔锟梢栽诔爻合卤贿€

原為NH3。簡述該過程的意義。

20.三氯化六氨合鉆(IIl)｛［C0(NH3)6］ci3｝是制備其它三價鉆配合物的重要試劑，實(shí)驗(yàn)

室以含鉆單質(zhì)(雜質(zhì)不溶于鹽酸)為原料經(jīng)三氯化鉆制備［［Co(NHa)Jch?6H2O［晶體。

已知：

3+

①Co?+不易被氧化，Ct?+具有強(qiáng)氧化性；［CO(NHJ6廠具有較強(qiáng)還原性，［Co(NH1)6］

性質(zhì)穩(wěn)定。

②［co(NH3)6］CI3?6Hq在水中的溶解度隨溫度的升高而增大，加入濃鹽酸有利于晶體

析出。

(1)溶解。將鉆單質(zhì)溶于稀鹽酸，過濾除去雜質(zhì)，得到CoCL溶液。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方

程式_______0

⑵混合。向CoCu溶液中加入少量NHqCl溶液，加入活性炭作催化劑。加入的NH￡I溶

液有利于后續(xù)Co?+與NH,的配合反應(yīng)。在制備［ColNHj］。、時，不采用先氧化Co”的

原因是O

(3)配合、氧化。如圖裝置，先向三頸燒瓶滴加過量氨水、也。2中的一種，充分反應(yīng)，

再向混合溶液中滴加另一種溶液，加熱，充分?jǐn)嚢?，生成的［Co(NHj6］Ch吸附在活性

炭上。

恒溫磁力攪拌器

①另一種溶液是O

②控制三頸燒瓶中溶液溫度為60℃的原因是。

③加入Hq?溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(4)已知：稀鹽酸可將吸附在活性炭上的［C0(NH3)6］Cl3溶解。實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：稀

鹽酸、濃鹽酸、無水乙醉。制備［Co(NH3)6］Cl3?6H2O請補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：將三頸燒

瓶中所得混合物充分?jǐn)嚢?、過濾，低溫干燥。

21.氫氧化鉆［Co(OH)2］是鋰電池正極材料鉆酸鋰(LiCoo2)的前驅(qū)體，以廢舊鋰電池

正極材料(含LiCOO2及少量Al、Fe等)為原料制備CoSO4溶液，以CoSo」溶液、NaOH

溶液、氨水和水合聯(lián)為原料可制得微米級Co(OH)2O

2+2+

已知：ΦCo,Co3+易與NI形成絡(luò)合物，［Co(NH3)6p+的還原性強(qiáng)于Co(OH)2?Co;

②水合耕(N2H4?H2O)為無色油狀液體，具有強(qiáng)還原性，氧化產(chǎn)物為N2；

③沉淀的生成速率越快，顆粒越小，呈凝乳狀成膠體，不易過濾。

⑴以廢舊鋰電池正極材料為原料制備COSO4溶液。取一定量廢舊鋰電池正極材料，粉

碎后與Na2SO3溶液混合配成懸濁液,邊攪拌邊加入1mol/LFhSCU溶液充分反應(yīng)。LiCoo2

轉(zhuǎn)化為CoSo4、LizSCU的化學(xué)方程式為o從分液漏斗中滴入ImOI/LH2SO4時，

滴加速率不能太快且需要快速攪拌的原因是。

⑵60℃時在攪拌下向CoSo4溶液中加入氨水，調(diào)節(jié)PH至6后，再加入NaC)H溶液，

調(diào)節(jié)PH至9.5左右，一段時間后，過濾、洗滌，真空烘干得微米級CO(OH)2。制備時，

在加入NaOH溶液前必須先加氨水的原因是o

(3)經(jīng)儀器分析，測得按題(2)步驟制得的Co(OH)2晶體結(jié)構(gòu)中含有Co(In),進(jìn)一步用碘

量法測得Co(H)的氧化程度為8%。因此制備時必須加入一定量的還原劑。

將500mLlmol∕L的COSO4溶液與氨水配成PH為6的溶液,加入三頸燒瓶中(裝置如圖),

滴液漏斗a裝有NaOH溶液、b中裝有水合腫，60°C時依次將兩種溶液加入三頸燒瓶,

充分反應(yīng)后，過濾，實(shí)驗(yàn)時應(yīng)先打開滴液漏斗(填“a”成"b”)。

(4)利用含鉆廢料(主要成分為Co3O4,還含有少量的石墨、LiCOo2等雜質(zhì))制備碳酸鉆

CoCO3。

已知：①CoCO3幾乎不溶于水，Li2CO3微溶于水，C02+(以0.1mol∕L)開始沉淀的PH為

7.6；

②鉆、鋰在有機(jī)磷萃取劑(HR)中的萃取率與PH的關(guān)系如圖所示；

IOO

80

在

、6O

≡??

?

4O

20

PH

3+

③酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊O>H2O2O

請補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：取一定量含鉆廢料，粉碎后，充分反應(yīng)后，靜置后過濾，

洗滌、干燥得到CoCo3。

實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：2mol∕LH2SO4溶液、2mol∕LNaC)H溶液、有機(jī)磷(HR)、5mol/L

Na2CO3溶液、0?5mol∕LNa2CC>3溶液、3O%H2O2溶液。

22.A、B、C、D是四種核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，A與C的基態(tài)原子中L能

層都有兩個未成對電子，C、D同主族。E的基態(tài)原子中M能層有4個未成對電子，F(xiàn)

原子N能層只有1個電子，其余各能層均為全充滿。根據(jù)以上信息填空：

(1)E2+離子的外圍電子軌道表示式是o

(2)化合物AC2和陰離子ABC互為等電子體,它們結(jié)構(gòu)相似,ABe的電子式為,

所含三種元素第一電離能由小到大的順序是。

(3)B、C、D的最簡單氫化物中，B原子的雜化軌道類型為,最穩(wěn)定的是。

(4)配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色，其內(nèi)界由中心離子E3+與配位體AB-構(gòu)亦配位數(shù)為6,

甲中不存在的微粒間作用力(填標(biāo)號)。

A.離子鍵B.配位鍵C.氫鍵D.σ鍵E.兀鍵

(5)由D,E,F三種元素組成的某種化合物，其晶胞如圖所示，是上下底面為正方形的

長方體，則其化學(xué)式為O

OF

?E

oD

參考答案：

I.C

A.碳粕中有一個碳原子同時連有4個碳原子，屬于四面體結(jié)構(gòu)，所以碳粕中不可能所有碳

原子共面，A錯誤；

B.碳鉗的化學(xué)式為[CeHeO4Pt(NH)],B錯誤；

O

C.碳伯分子中有4個C原子為碳碳單鍵，為sp3雜化；有2個[|,為sp,雜化，所

—C—

以碳箱分子中sp'雜化的碳原子與sp2雜化的碳原子數(shù)目之比為2：1,C正確；

D.C—H、C-C,C-O?N-H以及配位鍵均為σ鍵，C=O中含有1個σ鍵，則可得Imol

此有機(jī)化合物含有σ鍵的數(shù)目26N-D錯誤；

答案選C。

2.D

A.結(jié)構(gòu)相似的共價晶體，原子半徑越小，則共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，晶體的硬度和

熔沸點(diǎn)越高，A正確；

B.某無色晶體能溶于水，則應(yīng)不是金屬晶體，質(zhì)硬而脆，熔點(diǎn)為801°C,熔沸點(diǎn)較高，應(yīng)

不是分子晶體，熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，應(yīng)為離子晶體，B正確；

C.易溶于CS2,根據(jù)“相似相溶”原理推測應(yīng)具有分子結(jié)構(gòu)，液態(tài)時不導(dǎo)電，說明不是離子

晶體或金屬晶體，水溶液能導(dǎo)電，則應(yīng)為分子晶體，C正確；

D.金屬晶體不一定有較高的熔點(diǎn)，如金屬晶體Hg,常溫下為液體，熔點(diǎn)較低，D錯誤；

綜上所述答案為D。

3.A

A.玻璃是非晶體，故A錯誤；

B.晶體由于內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)排列的高度有序性導(dǎo)致其許多物理性質(zhì)表現(xiàn)出各向異性，故B正確；

C.等離子體是由電子、陽離子和電中性粒子組成，在整體上表現(xiàn)為近似電中性的電離氣體，

故C正確；

D.離子鍵、共價鍵之間并非嚴(yán)格截然可以區(qū)分，若MgO中離子鍵的百分?jǐn)?shù)為50%,則

MgO可看作離子晶體與共價晶體之間的過渡晶體，故D正確；

選Ao

4.D

由題干信息可知，基態(tài)Z原子的電子填充了3個能級，其中有2個未成對電子，故Z為C

或者O,根據(jù)多孔儲氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)圖可知丫周圍形成了4個單鍵，再結(jié)合信息M、W、

X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，故丫為N,故Z為0,M只形成一個單鍵，M為H,

X為C,則W為B。

A.由分析可知，X、丫的氫化物分別為：CH4和NH3,由于NHj存在分子間氫鍵，故氫化

物沸點(diǎn)：X<Y.A錯誤；

B.根據(jù)同一周期從左往右主族元素的原子半徑依次減小，同一主族從上往下依次增大，故

原子半徑：M<Z<Y<X,B錯誤；

C.根據(jù)同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢，ΠA與IHA,VA與VIA反常，

故第一電離能：W<X<Z<Y,C錯誤；

D.該物質(zhì)的構(gòu)成微粒為陰陽離子，為離子化合物，D正確；

故選D。

5.C

A.組成金屬的粒子是金屬陽離子和自由電子，A錯誤；

B.分子間作用力與分子穩(wěn)定性無關(guān)，B錯誤；

C.離子晶體由離子構(gòu)成，因此一定含離子鍵，分子晶體由分子構(gòu)成，一定不含離子鍵，C

正確；

D.SiCh晶體中每個硅原子與4個氧原子以共價鍵相結(jié)合，D錯誤；

選C。

6.C

主族元素的最高化合價等于主族元素的族序數(shù)，由Z元素是金屬元素且位于元素周期表中

“分界線”旁可知，Z為鋁元素；再結(jié)合X、Y、W的族序數(shù)之和等于Z的質(zhì)子數(shù)與X、W的

最高化合價之和為8可知，Y為氮元素；由于X、Y位于不同周期且X的原子序數(shù)小于Y,

故X為氫元素、W為氯元素，綜合分析X為氫，Y為氮，Z為鋁，W為氯，以此解題。

A.Cr核外有3個電子層，半徑最大，N”、A∕3+核外均有2個電子層，原子序數(shù)越大，離

子半徑越小，H+核外無電子，半徑最小，A正確；

B.X、Y、W形成的化合物Nd1C/中，NH；水解溶液顯酸性，B正確；

C.氯氣的相對分子質(zhì)量較大，分子間作用力較強(qiáng)，沸點(diǎn)較高，故沸點(diǎn)C∕2>N2,C錯誤；

D.是最強(qiáng)的無機(jī)酸，mVO,是強(qiáng)酸，AI(OH)3是兩性化合物，D正確；

故選C。

7.C

A.Mn=I2χ1+2χL+6χ,+ι=6,Bi=6,Mn和Bi形成的晶體的化學(xué)式可表示為MnBi,A

623

正確；

B.由圖可知，硼的熔點(diǎn)較高，單質(zhì)硼屬于共價晶體，結(jié)構(gòu)單元中含有12個碳原子，30個

B-B鍵和20個正三角形，B正確；

C?SF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，分子中S原子不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯誤；

D.由晶胞可知黑球?yàn)镺,白球?yàn)镹a,NazO晶體中與某個陰離子緊鄰的所有陽離子為頂點(diǎn)

構(gòu)成的幾何體為立方體，D正確：

答案選c。

8.B

①原子晶體是原子之間通過共價鍵形成的晶體，同種元素原子之間形成非極性鍵，不同原子

之間形成極性鍵，如二氧化硅是原子晶體，晶體中Si-O鍵是極性鍵，故錯誤；

②稀有氣體是單原子分子，分子之間通過分子間作用力形成分子晶體，故錯誤；

③干冰晶體屬于分子晶體，分子之間通過分子間作用力形成晶體，升華時分子間距增大，屬

于物理變化，破壞分子間作用力，沒有破壞化學(xué)鍵，故錯誤；

④金屬元素和非金屬元素形成的化合物可能是共價化合物，如氯化鋁，故錯誤；

⑤分子晶體的堆積不一定是分子密堆積，如冰晶體中存在氫鍵，不是分子密堆積，故錯誤；

⑥離子晶體由陰、陽離子通過離子鍵形成,金屬晶體是金屬離子與自由電子通過金屬鍵形成,

不存在離子鍵，故正確；

⑦金屬晶體中由自由電子，可以導(dǎo)電，離子晶體中陰、陽離子不能自由移動不能導(dǎo)電，熔融

的離子晶體可以導(dǎo)電，故錯誤；

⑧依據(jù)構(gòu)成微粒與微粒間的作用可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體,

故錯誤；

答案選B。

9.B

由X原子M層上有2個未成對電子且無空軌道可知，X為S元素；Y原子的特征電子構(gòu)型

為3d64s2,則丫為Fe元素；Q原子的L電子層的P能級上只有一對成對電子，則Q是0

元素；由Z原子的核外電子總數(shù)等于0原子的最外層電子數(shù)可知，Z為C元素；由T原子

有1個3p空軌道可知，T是Si元素。

A.Fe元素和0元素能形成化合物Fe2O3,A項(xiàng)正確；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：Q>Z>T,則氣態(tài)氫化物

的穩(wěn)定性：Q>Z>T,B項(xiàng)錯誤；

C.硫元素和氧元素結(jié)合生成的化合物可以是二氧化硫或三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫都

是共價化合物，形成的晶體為分子晶體，C項(xiàng)正確；

D.Si元素和C元素的最高價氧化物二氧化硅和二氧化碳均為酸性氧化物，D項(xiàng)正確；

答案選B。

10.C

A.該晶體全部由硼原子通過共價鍵形成，與水分子間不存在氫鍵，該晶體是分子晶體，結(jié)

構(gòu)對稱，屬于非極性分子，與水不相似，應(yīng)該難溶于水中，A錯誤；

B.該二十面體中含有20個等邊三角形，三角形的邊即時共價鍵，相鄰的兩個三角形共用

一條邊，故存在共價鍵數(shù)目為等=30,B錯誤；

C.該二十面體中含有20個等邊三角形，從圖中可知，相鄰的5個三角形共用一個頂點(diǎn)，

則硼原子有管=12個，C正確；

D.該晶體硼內(nèi)部硼原子間以共價鍵作用，共價鍵作用力較強(qiáng)，故受熱較難分解為硼原子，

D錯誤；

故選C。

11.B

A.根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，以頂面面心P原子為例，該晶胞中有4個Rh原子距離其最近，該

晶胞上方晶胞中還有4個，所以晶體中與P距離最近的Rh的數(shù)目為8,則該晶體中磷原子

的配位數(shù)為8,故A正確；

B.配離子[Co(NC>2)6]3?的配體為NO；,故B錯誤;

C.GaN、GaP、GaAS都是良好的半導(dǎo)體材料，晶體類型與碳化硅晶體類似，屬于共價晶體，

N、P、AS原子半徑依次增大，因此GaN、GaP、GaAS的鍵長依次增大，鍵能依次減小，熔

沸點(diǎn)依次降低，故C正確；

D.氨硼烷(NH3BH3)分子中，B原子有空軌道，NFh中N原子有1對孤電子對，N原子提供

孤電子對與B原子形成配位鍵，因此提供空軌道的原子是硼原子，故D正確；

答案選B。

12.B

A.[C0(NH3)5C∣F+中Cl-和5個NE與Ct?+之間形成6個配位鍵，為σ鍵，每個氨氣分子中

每個氫原子和氮原子之間形成一個◎鍵，共6+5x3=21個，所以Imol[C0(NH3)5Cl]Cb中含

C鍵數(shù)目為21NA,選項(xiàng)A錯誤；

B.1mol[Ti(NH3)5Cl]CL在水溶液中完全電離出1moI[Ti(NH3)5CIF+和2molCF,加入足量

AgNO3溶液，產(chǎn)生2mol白色沉淀,選項(xiàng)B正確；

C?[CO(NH3)5C1]2+中氨氣分子內(nèi)存在N-H共價鍵，0)3+與氨分子之間形成配位鍵，不存在

離子鍵，選項(xiàng)C錯誤；

D.H2O2分子不是直線形的，兩個氫原子在猶如半展開的書的兩頁上，氧原子則在書的夾縫

上，如λ----口，分子結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，選項(xiàng)D錯誤;

答案選B。

620

13.Ti-sp3KξxMiλ2i

距離Pb?+最近的是處于面心的「，Pb”的配位數(shù)為6,圖(a)中Ti4+的配位數(shù)也為6,其與圖

(b)中Pb?+的空間位置相同；CHKH；中，氮原子形成4個單鍵，其中有1個是配位鍵，N

原子采取sp3雜化：根據(jù)均攤法，1個晶胞中含有「的個數(shù)為6xg=3,CH3NH；的個數(shù)為

8χJ=l,Pb2+的個數(shù)為1,化學(xué)式為PbCH3NH3I3,摩爾質(zhì)量為620g?moP,一個晶胞的質(zhì)

O

量為黑g,體積為("XlO"Yen?,則晶體密度為普9xl02'g?cm?

NA"XN3、

14.分子晶體

常溫常壓下SnCL為無色液體，說明其熔點(diǎn)很低，可推知其為分子晶體。

226268282

15.ls2s2p3s3p3d4s^[Ar]3d4s⑧應(yīng)為實(shí)心黑球12LaNi5

(I)Ni原子的核外電子排布式為Is22s"p63s23p63dli4s2或[Ar]3dii4s2；

(2)MgO晶胞中的⑧應(yīng)為實(shí)心黑球，由信息可知NiO與氯化鈉的晶胞結(jié)構(gòu)相似，所以與Ni距

離最近且相等的Ni的個數(shù)為12?

⑶La原子在8個頂點(diǎn)上,所以晶胞單獨(dú)占有的La原子數(shù)為8xJ=1；Ni原子有4個位于前、

O

后、左、右四個面的面心，有1個位于體心，有4個在上、下兩個面上，所以晶胞單獨(dú)占有

的Ni原子數(shù)為(4+4)x∕+l=5,La與Ni的原子數(shù)之比為1:5,則化學(xué)式為LaNi

16χ2+64χ43√3b(III)4x147M

62,

?-(axlθ叫NA16a%[22'2)(5.94×?0^NA46MN、

434

LaNiH,-------F-g?cm^3

5323

9.0xirNA

(1)①根據(jù)氧化亞銅的化學(xué)式和晶胞結(jié)構(gòu)分析，在該晶胞中，每個。2-和4個Cu+相連，每個

Cu+和2個O'相連，故CiT的配位數(shù)是2；

16×2+64×4

②根據(jù)氧化亞銅的晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞的質(zhì)量為——------g,若該晶胞的邊長為

NA

[6X2+64X4

apm=a×1010cm,則晶胞的體積為a?xCm③，則CU20的密度為百一奇[?訶g?cm?

(2)碎化錢晶體中最近的神和錢原子的核間距為晶胞體對?角線長的J,則晶胞的棱長為

4

4a

耳cm,每個晶胞中含有4個碑原子和4個鉉原子，所以密度表達(dá)式為

4b

NA??cm?

3,

16a7VA

⑶①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，C處Li的原子坐標(biāo)參數(shù)為

②該晶胞中Li、As、Zn原子的個數(shù)都為4,根據(jù)化學(xué)式可知該晶體的密度

m4x147

P=—=--------------；——g?cm

v(5.94×10^8)NA

(4)由題圖可知銅晶胞中含有的銅原子數(shù)目為8X1+6X<=4.若已知銅元素的原子半徑為

O2.

dem,則由圖丙知，其晶胞的面對角線長是4dcm,所以晶胞的邊長是2伍cm，則該晶體

AM

的密度mNA一3M一3

U…以0=—=—?-g?cm--J=——g?cπ√

33

V(2√2d)4√2(1NA

⑸①根據(jù)均攤法，儲氫后晶胞中La的個數(shù)為8χJ=l,Ni的個數(shù)為8x<+l=5,H的個數(shù)

o2

為8χJ+2χ1=3,因此該儲氫化合物的化學(xué)式為LaNi5H3；

42

434

②根據(jù)密度的定義，晶胞的質(zhì)量為丁g,體積為9.0xl0Ncin3,密度為

434

----------7；——g?cm

23

9.0×I0-Λ∕A

17.(l)3dl04sl

(2)ABDsp3N>C>H

(3)乙二胺分子間可形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵；N元素電負(fù)性更小，更

易給出孤對電子形成配位鍵;

4π[(aX10'"'cm)1+(b×1010Cm)3]×4

(4)(?,-,?)6.02×K)23

-2------------=---------------------------×100%

444(2-^×a×IO-0cm)

【解析】(1)

銅元素基態(tài)原子中3d、4s能級上電子為其價電子，3d能級上有10個電子、4s能級上有1

個電子，其價電子排布式為3dlO4sl;

故答案為3dl04sl;

(2)

①C#+與乙二胺所形成的配離子內(nèi)部粒子間含有C-N、C-H、N-H、C-C和N-Cu鍵,C-N、

C-H和N-H為極性鍵，C-C非極性鍵，N-CU之間的化學(xué)鍵是配位鍵；

故答案為ABD；

②乙二胺分子中氮原子價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對,根據(jù)價層電子對互斥理論判斷

N原子的雜化軌道類型為sp3,元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，電負(fù)性大小順序是N

>C>H;

故答案為sp3；N>C>H;

(3)

乙二胺分子中N原子上連接有氫原子，可形成氫鍵，而三甲胺分子中氮原子上沒有連接氫

原子，不能形成氫鍵，故乙二胺的沸點(diǎn)比三甲胺高很多；向含CM+的溶液中加入足量氨水，

可生成更穩(wěn)定的[CU(NH3)4]2+,是因?yàn)镹元素電負(fù)性更小，更易給出孤對電子形成配位鍵;

故答案為乙二胺分子間可形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵；N元素電負(fù)性更小，更

易給出孤對電子形成配位鍵；

(4)

①C點(diǎn)位于體對角線的!處，根據(jù)A點(diǎn)和B點(diǎn)的晶胞參數(shù)，容易寫出C的晶胞參數(shù)為(；，

44

44

故答案為(了，—,—);

444

②阿伏加德羅常數(shù)值為6.02x1023；該晶胞是面心立方最密堆積，每個面上對角線上的3個

CU原子緊密相連，則晶胞棱長=2√∑χaxl0">cm,晶胞體積=(2√∑xaxlθ'°Cm)3,該晶

胞中CU原子個數(shù)=8x：+6x4=4,S原子個數(shù)是4,所有原子體積=

o2.

?π[(a×10ιυcm)3+(b×10'ocm)3]×4,該晶體中原子的空間利用率=

所有原子體積—刎(穌—+叱105力,4

晶胞體積X°-、(2√2×a×10'0cm)3X°

”-πl(wèi)(a×1Olocm)3+(bXIOlocm)3]X4

故答案為6.02x10”,3___________________________XlOO%。

(2夜XaXl(TH)Cm)3

8×7+4×164M?B65x6

8(0.4665x10-7Y03×10-'em3wɑ?xl°~Γa.32

'?FNκN×6×——a~c

?4

⑴根據(jù)均攤法，一個晶胞中含有Li?的個數(shù)為8,含0"的個數(shù)為8χJ+6χ<=4,一個晶胞

e2

8×7+4×16_3

中含有4個Liq,故Li有的密度為(04665x107)'gcm，故填

8×7+4×16_

------------------------^gem3

/v?(θ.4665×lO7)------------:

⑵晶胞邊長為αnm=αχlθ'cm，則晶胞的體積V=(αx107cm)3=Λ3×102lcm,;由晶胞結(jié)構(gòu)

可知，12個Fe?+處于晶胞的棱上，1個Fe?+處于晶胞內(nèi)部，S；處于晶胞的8個頂角和6個

面上，則每個晶胞中含有Fe"個數(shù)為]2X^+1=4,含有S『個數(shù)為8χ5+6χ<=4.FeS2的相對

4o2.

分子質(zhì)量為〃，阿伏加德羅常數(shù)的值為N,,則晶體的密度為

4M?4M,

N?a3×10-2,icm3=VT7×?0g-cm:晶胞中Fe?+位于S；所形成的正八面體的內(nèi)部，則該

B4MF)

正八面體的邊長為3χλ∕5nm=——anm?故填加"10-2%111'、~Tf―?乂1。,、——a；

22NAa2

(3)由晶胞圖知I,一個Zn晶胞中含有的原子數(shù)為12x1+2x<+3=6,Zn晶胞的體積

O2

6x65

V=6×-a2ccm3,一個Zn晶胞的質(zhì)量為與"g,則密度為一%—g?cm^3=

4NAA62

6×——ac

4

65×6_365×6

8cm

~一r?r，故填工一,√32?

N×6×——a^cN.×6×——a^c

aΛ4^4

19.(1)排盡裝置內(nèi)的空氣

(2)500恒壓滴液漏斗

(3)FeHCIL2+Na[B(C?H5)4]+N2=NaCl+[FeH(N2)L2][B(C6H5)4]

(4)石油酸61.8%

(5)可以實(shí)現(xiàn)常溫常壓合成氨氣

【解析】(1)

由表格內(nèi)容可知，反應(yīng)物X與產(chǎn)物Y均易被氧化，通氮?dú)饪膳懦鲅b置中的空氣，防止X和

Y被氧化；

(2)

三頸瓶中加入的液體體積為120mL+50mL=170mL,瓶中的液體不能超過容積的一半，因此

三頸瓶應(yīng)選用50OmL的；由儀器的外觀可知，B是恒壓滴液漏斗；

(3)

FeHClL2和Na[B(C6H5)4]與N2反應(yīng)生成[FeH(Nz)LzHB(CeHs)H和NaCL方程式為

FeHClL2+Na[B(C6H5)4]+N2=NaCl+[FeH(N2)L2][B(C6H5)4];

(4)

15g

產(chǎn)物Y難溶于石油酸，可以用石油酸洗滌；n(X)=——?--≈0.002973mol,