化學(xué)-貴州省六校聯(lián)盟2024屆高考實用性聯(lián)考（三）試題和答案

2024屆貴州省六校聯(lián)盟高考實用性聯(lián)考卷（三）化學(xué)試題注意事項：1．答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號在答題卡上填寫清楚。2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。在試題卷上作答無效。3．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。滿分100分，考試用時75分鐘。以下數(shù)據(jù)可供解題時參考?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H―1Li―7C―12O―16P―31S―32Fe―56一、選擇題：本題共14小題，每題3分1．化學(xué)與生活、科學(xué)、技術(shù)等密切相關(guān)。下列說法正確的是()A．不插電的暖貼發(fā)熱原理是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．葡萄酒中添加適量二氧化硫的作用是漂白殺菌C．免洗洗手液的有效成分中含有活性銀離子，能使蛋白質(zhì)變性D．纖維是人們生活中的必需品。天然纖維、再生纖維和合成纖維統(tǒng)稱為化學(xué)纖維2．下列化學(xué)用語表示錯誤的是()A．H2O的VSEPR模型：B．基態(tài)N原子的軌道表示式：C．C2H4的電子式為D．CH3CH(CH2CH3)2的名稱：3-甲基戊烷3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是()A．1molNH4F晶體中含有共價鍵數(shù)目為5NAB．標準狀況下，33.6LSO3中含有分子的數(shù)目為1.5NAC．1molCH（碳正離子）中含有的電子數(shù)為10NAD．在電解精煉粗銅的過程中，當陰極質(zhì)量增重32g時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA4．下列離子在指定的分散系中能夠大量共存的是()A．澄清透明的溶液中：Fe3+、NO、HCO、Al3+B．加入鋁片能生成H2的溶液：Na+、Ba2+、Br-、I-C．0.1mol/L草酸溶液中：Na+、Ca2+、MnO、Br-D．0.1mol/LNaHS溶液中：Cl-、K+、SO-、Cu2+5．用下列實驗裝置進行有關(guān)實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康牡氖?)ABCD制備少量NaClO制備溴苯并驗證有HBr產(chǎn)生除CCl4中的Br2提純高錳酸鉀6．黃酮哌酯是一種解痙藥，其結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示。下列說法正確的是()A．分子式為C24H25O4NB．其中含氧官能團有2種C．1mol該有機物能消耗2molNaOHD．該分子中C、N、O原子均采用sp2雜化方式7．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X的核外有2個未成對電子，且無空軌道；Y是地殼中含量最多的金屬元素；Z的外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的9倍；W的某種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30。下列說法不正確的是()A．四種元素電負性最大的是XB．Y和Z的氯化物中熔點較高的是YC．X、W、Y第一電離能順序依次減小D．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有兩性8．下列實驗設(shè)計可以達到實驗?zāi)康牡氖?)選項實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計A檢驗Fe(NO3)2晶體是否已經(jīng)氧化變質(zhì)將少量Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4中，滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅B檢驗待測液中含有Na+用玻璃棒蘸取待測液在無色火焰上灼燒觀察現(xiàn)象C制備Fe(OH)3膠體將5~6滴飽和FeCl3溶液滴加到煮沸的蒸餾水中，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色為止D室溫下，用pH試紙測定濃度均為0.1mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強弱9．實驗室模擬工業(yè)上用“雙極室成對電解法”，生產(chǎn)乙醛酸（HOOC―CHO原理如圖2所示，該裝置中M、N均為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸。下列說法正確的是()A．以鉛酸蓄電池作為直流電源進行電解，M極接Pb電極B．陰極區(qū)溶液pH下降C．N電極上的電極反應(yīng)式：HOOC-COOH+2e-+2H+HOOC-CHO+H2OD．若有2molH+通過質(zhì)子交換膜并完全參與反應(yīng)，則電解生成的乙醛酸為1mol10．氮化鈦為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來越多地成為黃金的代替品。TiN晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示（白球代表N，黑球代表Ti）。已知a點原子的分數(shù)坐標為,,。下列說法A．基態(tài)Ti原子的價層電子排布式為3d54s2B．晶體中距離N最近的N有6個C．該晶胞中含有6個Ti原子和4個N原子D．該晶胞中b點原子的分數(shù)坐標為(1,1,0)11．生物質(zhì)脂肪酸脫羧機理為在溫和條件下生產(chǎn)烷烴產(chǎn)品提供了一條可持續(xù)的途徑，光催化脂肪酸脫羧歷程如圖4，下列說法錯誤的是()A．光催化脫羧反應(yīng)不需要高溫或有毒試劑，減少了對環(huán)境的污染，是一種綠色合成方法.+RCH2.C．RCH2COO與RCH2均可穩(wěn)定存在D．烷基自由基在富氫表面發(fā)生還原反應(yīng)12．硫酸是重要的化工原料，我國工業(yè)上一般以黃鐵礦為原料來制備硫酸。工業(yè)制硫酸涉及下列反應(yīng)：①高溫催化劑4FeS2+11022Fe2O3+8SO2；②2SO2+O22SO3；③SO3+H2OH2SO4。生產(chǎn)中用濃硫酸代替水吸收SO3，制得焦硫酸（H2S2O7，也可以表示為H2SO4.SO3將焦硫酸稀釋后可制得密度為1.84g.cm一3、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸。下列說法不正確的是()A．每生成1molSO2時，轉(zhuǎn)移5.5mol電子B．焦硫酸鈉（Na2S2O7）的水溶液呈酸性C．質(zhì)量分數(shù)為98%的濃H2SO4，物質(zhì)的量濃度為18.4mol/LD．濃硫酸吸收SO3生成焦硫酸的變化是物理變化13．多晶硅生產(chǎn)工藝流程如圖5。下列說法錯誤的是()A．粗硅粉碎的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率B．該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是HCl、H2C．為提高還原時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施為增大SiHCl3濃度D．SiCl4與上述流程中的單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，可以制得SiHCl3，其化學(xué)方程式為+2H24SiHCl314．常溫下，向20mL0.1mol.L一1NaB溶液中滴入等濃度的HA溶液，所得溶液中l(wèi)g與lg的關(guān)系如圖6所示。已知Ka(HA)=1.6x10一4，下列說法錯誤的是()C．滴加過程中水的電離程度在減小1514分）高鐵酸鉀K2FeO4具有強氧化性，是一種新型、綠色、高效的多功能飲用水處理劑，一種以Mn、Fe及MnO2為原料制備高鐵酸鉀和MnO2的流程如圖7所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）K2FeO4中Fe的化合價為。該反應(yīng)的ΔH<0，則該反應(yīng)在（填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）下能自發(fā)進（3）用惰性電極電解MnSO4酸性溶液可制得MnO2，寫出電解法制備MnO2時的陽極反應(yīng)式：。（4）已知固體B制取K2FeO4的過程中會生成兩種鹽，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（5）K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因：。（6）LiFePO4的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖8所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體空隙，它們通過共頂點、共棱形成空間鏈狀結(jié)構(gòu)。①下列狀態(tài)鋰中，失去一個電子所需能量最大的是（填序號）。ABCD②該晶胞呈長方體，晶胞邊長分別為apm、bpm、cpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度可表示為3 1614分）貴州是國內(nèi)唯一兼具高海拔、低緯度、寡日照、多云霧適宜種茶制茶條件的茶區(qū)，是國內(nèi)業(yè)界公認的高品質(zhì)綠茶重要產(chǎn)地。茶葉中有兩種含量最多的功效成分，一是咖啡因，它易溶于水、乙醇、氯仿，二是茶多酚，是一種天然抗氧化劑（其抗氧化能力是VC的5~10倍它易溶于水、乙醇、乙酸乙酯，難溶于氯仿。實驗室提取茶多酚主要實驗步驟如下：1．準備工作：稱取適量干燥的綠茶樣品，并將其粉碎成細粉末。2．提取：稱取10g茶葉末，用濾紙包好，按如圖9裝置進行提取操作。3．分離：將提取液分別過濾后合并濾液，并將濾液按1∶2的體積比與氯仿混合，并攪拌均勻，再用分液漏斗靜止分層。取上層液按1∶2體積比加入乙酸乙酯，混合均勻后攪拌3~5分鐘，然后倒入分液漏斗中靜置，最后分層，操作2次，合并萃取液，用水浴加熱減壓蒸餾除去乙酸乙酯。4．濃縮：趁熱將殘液移入潔凈干燥的蒸發(fā)皿，用蒸汽浴繼續(xù)濃縮至近干5．結(jié)晶：冷卻至室溫，移入冰箱冷凍干燥，得到白色粉末狀的茶多酚粗制品。將粗制品用蒸餾水進行1~2次重結(jié)晶，得到茶多酚精品?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟2中濾紙包好的茶葉末裝入中，圓底燒瓶內(nèi)加和適量乙醇，通冷凝水，加熱套加熱，當乙醇被加熱沸騰后，控制加熱套溫度在90℃。為使恒壓漏斗內(nèi)液面高出茶葉包約0.5cm，并保持約1h，可行的操作方法是。（2）步驟3中氯仿的作用是。（3）下列關(guān)于萃取過程中振搖操作的示意圖，正確的是（填序號）。ABC（4）與常壓蒸餾相比，減壓蒸餾的優(yōu)點是。（5）在酸性介質(zhì)中，茶多酚能將Fe3+還原為Fe2+，F(xiàn)e2+與K3Fe(CN)6生成的深藍色配位化合物KFeFe(CN)6對特定波長光的吸收程度（用光密度值A(chǔ)表示）與茶多酚在一定濃度范圍內(nèi)成正比。A與茶多酚標準液濃度的關(guān)系如圖10所示：-6g茶多酚標準液濃度與A的關(guān)系稱取1.25g粗產(chǎn)品，用蒸餾水溶解并定容至1000mL，移取該溶液1.00mL，加過量Fe3+和K3Fe(CN)6酸性溶液，用蒸餾水定容至100mL后，測得溶液光密度值A(chǔ)=0.800，則產(chǎn)品的純度是（以質(zhì)量分數(shù)表示）。1715分）尿素是一種適用于各種土壤和植物的有機態(tài)氮肥，是首個由無機物人工合成的有機物。以CO2等為原料合成尿素能回收利用二氧化碳，實現(xiàn)碳的固定。按要求回答下列問題。（1）1828年，德國化學(xué)家維勒使用無機物質(zhì)氰酸銀（AgCNO）與NH4Cl在一定條件下反應(yīng)制得CO(NH2)2。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。②NH4Cl晶體中含有的化學(xué)鍵有（填序號）。A．離子鍵B．共價鍵C．金屬鍵D．配位鍵E．氫鍵（2）CO2和NH3合成尿素CO(NH2)2的能量變化如圖11所示，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。（3）在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，下列能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（填序號）。A．單位時間內(nèi)每消耗44gCO2，同時生成18gH2OB．容器中混合氣體平均摩爾質(zhì)量不變C．p(CO2)=2p(NH3)D．H2O的分壓保持不變（4）在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與起始投料比[η=,η分別為1∶1、2∶1、3∶1］和溫度關(guān)系如圖12所示。（1）曲線a代表的投料比為；（2）若T1℃下，從反應(yīng)開始至達到M點歷時5min，測得M點對應(yīng)的總壓強為140kPa，則0~5min內(nèi)，NH3分壓的平均變化率為kPa.min一1，M點對應(yīng)條件下的分壓平衡常數(shù)為(kPa)一2（列出計算式即1815分）氨布洛芬（G）是布洛芬酰胺類衍生物，具有消炎、解熱、鎮(zhèn)痛作用，氨布洛芬的一種制備方法回答下列問題：（1）A→B的反應(yīng)類型為