2.1 溶液的酸堿性與pH課件 2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）選擇性必修1

第1課時(shí)溶液的酸堿性與pH專題3水溶液中的離子反應(yīng)

第二單元溶液的酸堿性思考：已知：pH＝﹣lg

c(H+)，T℃時(shí)，若溶液中c(H﹢)＝10－7mol/L。

1．該溶液pH為多少？2．該溶液一定為中性嗎？pH＝7溫度pHKwc(H﹢)/mol·L-1c(OH﹣)/mol·L-1溶液酸堿性低于25℃71×10－725℃71×10－141×10－7高于25℃71×10－7＜1×10－14＞1×10－14＜1×10－7＞1×10－7酸性中性堿性1×10－7pH＝7顯中性，只適用于常溫下。一、溶液的酸堿性中性溶液酸性溶液堿性溶液c(H﹢)＝c(OH﹣)c(H﹢)＞c(OH﹣)c(H﹢)＜

c(OH﹣)在酸性、堿性、中性溶液中，H﹢和OH﹣是共存的，只是H﹢和OH﹣濃度的相對(duì)大小不同。1．判斷依據(jù)知識(shí)梳理(2)當(dāng)表示較小的如c(H﹢)＝10-12mol/L時(shí)，很麻煩，用H﹢物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)來(lái)表示：pH＝﹣lg

c(H﹢)c(H﹢)10-12mol/Llgc(H﹢)﹣12-lgc(H﹢)12(1)當(dāng)c(H﹢)濃度較大時(shí)，我們通常表示成1

mol/L、2mol/L等。2．表示方法一般規(guī)律25℃(常溫情況下)c(H﹢)＞10－7mol/Lc(H﹢)＜10－7mol/Lc(H﹢)＝10－7mol/LpH＝7pH＜7pH＞73．溶液的pH與酸堿性強(qiáng)弱的關(guān)系中性酸性堿性c(H﹢)＝c(OH﹣)c(H﹢)＞c(OH﹣)c(H﹢)＜

c(OH﹣)常溫下：pH＜7，溶液呈酸性，pH越小，溶液的酸性越強(qiáng)。

pH＝7，溶液呈中性

pH＞7，溶液呈堿性，pH越大，溶液的堿性越強(qiáng)。(1)定性測(cè)定：酸堿指示劑法。酸堿指示劑一般是弱的有機(jī)酸或弱的有機(jī)堿。4．溶液酸堿性的測(cè)定方法HIn（紅色）H﹢＋I(xiàn)n﹣（藍(lán)色）以HIn代表石蕊分子：3.1~4.45.0~8.08.2~10.0指示劑的變色范圍pH123.1

4.4

567891011121314甲基橙紅色橙色黃色石蕊紅色紫色藍(lán)色酚酞無(wú)色淺紅色紅色①pH試紙使用方法：用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，試紙上顯出顏色后馬上跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡相對(duì)比。廣泛pH試紙精密pH試紙只能測(cè)整數(shù)值可測(cè)小數(shù)點(diǎn)后一位(2)定量測(cè)定通過(guò)電子儀器，把儀器的探棒放入溶液即可在顯示屏上讀出數(shù)據(jù)，該法精確度高。②pH計(jì)1．單一溶液的pH計(jì)算①求25℃時(shí)0.05mol/LH2SO4溶液的pH。②25℃時(shí)，將0.4gNaOH溶于水制成1000mL溶液，求所得溶液的pH。方法總結(jié)：酸性溶液：先求c(H﹢)，

再pH＝﹣lg

c(H﹢)堿性溶液：先求c(OH﹣)，再c(H﹢)＝Kw/c(OH﹣)，

最后pH＝﹣lgc(H﹢)二、溶液pH的計(jì)算1122．酸堿稀釋后的pH計(jì)算(1)強(qiáng)酸的稀釋稀釋前溶液加水稀釋倍數(shù)稀釋后pHpH＝4的稀鹽酸10倍100倍1000倍56接近7強(qiáng)酸的稀釋規(guī)律：強(qiáng)酸pH＝a，加水稀釋10n倍，則pH＝a＋n。（增大后不超過(guò)7）2．酸堿稀釋后的pH計(jì)算稀釋前溶液加水稀釋倍數(shù)稀釋后PHpH＝10的稀氫氧化鈉10倍100倍1000倍98接近7強(qiáng)堿的稀釋規(guī)律：強(qiáng)堿pH＝b，加水稀釋10n倍，則pH＝b－n。（降低后不低于7）(2)強(qiáng)堿的稀釋思考：①pH＝3的醋酸，加水稀釋10倍，pH怎么變化？②

pH＝9的氨水，加水稀釋100倍，pH怎么變化？弱電解質(zhì)的稀釋規(guī)律：弱酸pH＝a，加水稀釋10n倍，則a＜pH＜a＋n。（增大后不超過(guò)7）弱堿pH＝b，加水稀釋10n倍，則b－n＜pH＜b。（減小后不低于7）3＜pH＜47＜pH＜9(1)強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合①在25℃時(shí)，pH＝1的鹽酸溶液1L和pH＝4的鹽酸溶液1000L混合后pH等于多少？c1V1＋c2V2V1＋V2c(H﹢)總＝分析：兩溶液混合后，溶液仍顯酸性，溶液中H﹢占主要0.1mol/L×1L＋1×10-4mol/L×1000L1L＋1000L＝pH＝3.73．酸堿混合后的pH計(jì)算②在25℃時(shí)，pH等于1的鹽酸溶液和pH等于4的鹽酸溶液等體積混合pH等于多少？③在25℃時(shí)，pH等于2的鹽酸溶液和pH等于6的鹽酸溶液等體積混合pH等于多少？1.32.3規(guī)律：兩強(qiáng)酸混合，抓住H﹢進(jìn)行計(jì)算。①若不等體積混合：先求，再求pH。②若等體積混合，且Δ

pH≥2：pH混＝pH小＋0.3c1V1＋c2V2V1＋V2c(H﹢)總＝在25℃時(shí)，pH等于9和pH等于13的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合pH等于多少？分析：兩溶液混合后，溶液仍顯堿性，溶液中OH﹣占主要≈0.05mol/Lc(H﹢)＝KW÷c(OH﹣)＝2×10-13mol/L(2)強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合c1V1＋c2V2V1＋V2c(OH﹣)總＝1×10-5mol/L×1L＋0.1

mol/L×1L1L＋1L＝pH＝12.7規(guī)律：兩強(qiáng)堿混合，抓住OH-進(jìn)行計(jì)算。①若不等體積混合：先求再求c(H﹢)，最后求pH。②若等體積混合，且Δ

pH≥2：pH混＝pH大－0.3c1V1＋c2V2V1＋V2c(OH﹣)總＝(3)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合(本質(zhì)為酸堿中和)組別堿酸中和后酸堿性計(jì)算方法溶液中c(H﹢)mol/LpH①100mL0.4mol/L100mL0.6mol/L②100mL0.4mol/L③100mL0.2mol/L酸性堿性中性c酸V酸－c堿V堿V酸＋V堿c(H﹢)＝c堿V堿－c酸V酸V堿＋V酸c(OH﹣)＝c(H﹢)＝KW/c(OH﹣)1×10-70.11×10-131713規(guī)律：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合求pH。①兩者恰好反應(yīng)時(shí)，pH＝7②酸過(guò)量時(shí)，求出反應(yīng)后溶液中的c(H﹢)，再求出pH③堿過(guò)量時(shí)，先求出反應(yīng)后溶液中的c(OH﹣)，再根據(jù)Kw求出c(H﹢)，然后求pH1．pH試紙使用操作中正確的是（）A．將pH試紙的一端浸入溶液，觀察顏色的變化B．將pH試紙浸入溶液一會(huì)兒，再取出跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比C．用潔凈的玻璃棒蘸取被測(cè)溶液，滴在pH試紙上，待顏色變化后立即與比色

卡對(duì)比D．先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，再用潔凈的玻璃棒蘸取被測(cè)溶液，滴在pH試紙

上，顏色變化后與比色卡對(duì)比C當(dāng)堂檢測(cè)3．下列溶液在常溫下酸性最強(qiáng)的是（

）A．pH＝4的溶液B．1L溶液里溶有22.4mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)HCl的溶液C．c(OH﹣)＝10-12mol·L-1的溶液D．c(H﹢)＝10-3mol·L-1的溶液2．甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝1，則甲溶液中c(H﹢)與乙溶液中c(H﹢)之比為（）A．100B．1/100C．3D．1/3CB4．室溫時(shí)，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）A．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合B．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合C5．常溫下，甲溶液pH＝2，乙溶液pH＝12，當(dāng)兩者等體積混和后，有關(guān)pH值變化的敘述正確的是（）A．pH＞7 B