吉林省通化市第十四中學(xué)2018-2019學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題

高一化學(xué)注意事項：本試卷答題時間90分鐘，滿分100分。本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。第I卷選出正確答案后，填在答題紙上方的第I卷答題欄內(nèi)，不要答在第I卷上。第II卷試題答案請寫在答題紙上。交卷時只交答題紙。第Ⅰ卷(選擇題共50分)選擇題：本大題共20題，共50分。1—10題每小題2分，11—20題每小題3分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1、下列說法不正確的是(

)A.光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要原料制成的

B.二氧化硅溶于水生成硅酸

C.石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是二氧化硅

D.二氧化硅是一種熔沸點很高、硬度很大的氧化物2、下列現(xiàn)象的產(chǎn)生與人為排放大氣污染物氮氧化物無關(guān)的是(

)A.閃電

B.光化學(xué)煙霧

C.酸雨

D.臭氧層空洞3、下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶的是(

)A.氫氟酸B.NaOH溶液C.鹽酸D.水玻璃4、下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色,且褪色原理基本相同的是(

)

①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤過氧化鈉⑥雙氧水A.①②④

B.②③⑤

C.②④⑤⑥

D.③④⑥5、下列檢驗Cl的方法正確的是(

)A.在某溶液中滴加AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀說明該溶液中有Cl

B.在某溶液中先滴加鹽酸,再滴加AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,說明溶液中有Cl

C.在某溶液中先滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再滴加鹽酸,沉淀不消失,說明溶液中有Cl

D.在某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,說明溶液中有Cl6、元素X的原子有3個電子層，最外層有4個電子。這種元素位于周期表的（）A.第4周期ⅢA族B.第4周期ⅦA族C.第3周期ⅣB族D.第3周期ⅣA族7、美國在海灣戰(zhàn)爭期間大量使用貧鈾彈給海灣地區(qū)人民及美國士兵的身體都造成了傷害一、所謂“貧鈾”是從金屬鈾中提取出以后的副產(chǎn)品，其主要成分是具有低水平放射性的。下列關(guān)于的說法中正確的是（）A.中子數(shù)為146B.質(zhì)子數(shù)為238C.質(zhì)量數(shù)為330D.核外電子數(shù)為1468、下列描述中，不正確的是()A．14N與15N具有相同的質(zhì)子數(shù)B．18O和17O具有相同的電子數(shù)C．18O和19F具有相同的中子數(shù)D．12C和9、下列粒子中，與氫氧根離子具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（）。A．Na+B．NH3C．F－D．NH410、下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（）A．N2：B．CO2：C．Na2O：D．HCl：11、實驗室制Cl2的反應(yīng)為4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O,下列說法錯誤的是（）

A.還原劑是HCl,氧化劑是MnO2

B.每生成1molCl2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol

C.每消耗1molMnO2,起還原劑作用的HCl為4mol

D.生成的Cl2中,除含有一些水蒸氣外,還含有HCl雜質(zhì)12、下列不能證明K比Na金屬性強的事實是()A．Na的熔點比鉀的高B．K與H2O的反應(yīng)比Na劇烈C．K在O2中燃燒的產(chǎn)物更為復(fù)雜D．KOH的堿性比NaOH強

13、如圖所示裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學(xué)性質(zhì),下列說法正確的是(

)選項試劑現(xiàn)象結(jié)論A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品紅溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液無明顯現(xiàn)象SO2與NaOH溶液不反應(yīng)D紫色石蕊試液溶液變紅色后不褪色SO2有酸性,沒有漂白性14、只用一種試劑就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四種溶液區(qū)分開來，這種試劑是()A．AgNO3B．NaOHC．BaCl2D．Ba(OH)215、把銅粉和過量的鐵粉加入到熱的濃硝酸中,充分反應(yīng)后,溶液中大量存在的金屬陽離子是(

)A.只有Fe2+

B.只有Fe3+C.有Fe2+和Cu2+

D.有Fe3+和Cu2+16、下列化合物中，既有離子鍵，又有共價鍵的是（）A.Na2O2B.NH3C17、A和B是前三周期的元素，它們的離子A2、B3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是()A.原子序數(shù)：A＞BB.原子半徑：A＞BC.離子半徑：A2＞B3+D.質(zhì)量數(shù)：A＞B18、下列對鹵素的說法不符合遞變規(guī)律的是()A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱C．F－、Cl－、Br－、I－的還原性逐漸增強D．鹵素單質(zhì)按F2、Cl2、Br2、I2的順序，顏色逐漸變淺，密度逐漸增大19、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下列說法不正確的是()A.原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞ZC．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞ZD．元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等20、W、X、Y、Z是4種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和氖原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強，下列說法正確的是()A.X的非金屬性是同周期中最強的B．對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>ZC.對應(yīng)簡單離子半徑：X>WD．Y的氧化物能與X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)第Ⅱ卷(非選擇題共50分)填空題（每空2分，共18分）硫酸是中學(xué)化學(xué)實驗室的常見藥品,其性質(zhì)有:①酸性②吸水性③脫水性④強氧化性,請將序號填在相應(yīng)的橫線上:（1）鋅和稀H2SO4制H2

（2）濃硫酸使棉花變黑（3）濃硫酸作干燥劑

（4）濃硫酸與銅的反應(yīng)22、用元素符號回答：周期表中金屬性最強的元素是，非金屬性最強的元素是23、請將序號填在相應(yīng)的橫線上：在下列①H2O、②H2O2、③Ba（OH）2、④Na2O2、⑤K2O等化合物中，由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的化合物是；由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的化合物是；由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的化合物是。三、實驗題（每空2分，共18分）24、某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng),用圖中裝置進行有關(guān)實驗。請回答:（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體這種液體是,其作用是

（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后,關(guān)閉K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生,此時B中現(xiàn)象是。B中應(yīng)放置的液體是(填序號)。A.水

B.

酸性KMnO4溶液

C.濃溴水

D.飽和NaHSO3溶液（4）實驗中,取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18mol·L1的硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)完畢,發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認為還有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解,你認為原因是（5）下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是(填字母)。

A．鐵粉

B．BaCl2溶液

C．銀粉

D．Na2CO3溶液（6）實驗結(jié)束時測得銅減少了3.2g，則被還原的硫酸的物質(zhì)的量為

mol；反應(yīng)后溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為

mol/L。（反應(yīng)前后溶液的體積都為VL）四、推斷題（每空2分，共14分）25、A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。（1）A為，B為，C為。D的最高價氧化物的水化物是。（2）寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：（3）A、B兩元素形成化合物屬（“離子”或“共價”）化合物。（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式：

期中考試高一化學(xué)答案選擇題（110每題2分，1120每題3分，共50分）題號12345678910答案BACCDDADCB題號11121314151617181920答案CABDAACDAD填空題（每空2分，共18分）（1）=1\*GB3①（2）=3\*GB3③（3）=2\*GB3②（4）=1\*GB3①=4\*GB3④Cs；F=3\*GB3③；=4\*GB3④；=2\*GB3②實驗題（