6.2.2化學反應的限度與控制（講義）（原卷版）高一化學思維課堂（人教版2019）

第六章第二節(jié)第2課時化學反應的限度第六章第二節(jié)第2課時化學反應的限度學習目標：學習目標：1.了解可逆反應；2.理解化學平衡狀態(tài)和學會平衡狀態(tài)的判斷；3.了解控制反應條件在生產(chǎn)生活和科學研究中的作用?？赡娣磻赡娣磻R整理知識整理1．可逆反應的定義：在同一條件下，正反應方向和逆反應方向均能同時進行的化學反應稱為可逆反應【要點詮釋】不管反應方程式如何書寫，向右方向進行的反應叫正反應，向左方向進行的反應叫逆反應。一個可逆反應是2個反應組成的體系，含有2個反應速率：v(正)和v(逆)來表示各相應反應的快慢程度，v(正)與v(逆)既相互聯(lián)系又各自獨立。2．可逆反應的特點：（1）反應不能進行到底（2）在一定條件下反應物與生成物同時存在（3）由正反應和逆反應2個反應組成，正、逆反應方向同時進行，分別用v(正)和v(逆)來衡量各自反應進行的快慢。（4）若條件保持一定，最終都會建立一個化學平衡狀態(tài)。3．可逆反應的表示方法：可逆反應的化學方程式中，用“”號代替“=”號?；瘜W平衡化學平衡知識整理知識整理1．化學平衡的建立（1）濃度對速率的影響的角度對于可逆反應2SO2＋O22SO3，在一定溫度下，將2molSO2(g)和1molO2(g)通入一定體積的密閉容器中濃度速率變化v正、v逆關系反應開始反應物濃度最大v正最大v正＞v逆生成物濃度為0v逆為0反應進行中反應物濃度逐漸減小v正逐漸減小v正＞v逆生成物濃度逐漸增大v逆增大反應一段時間(t1)后反應物濃度不再改變v正不變v正＝v逆≠0生成物濃度不再改變v逆不變（2）利用速率—時間(v-t)圖像分析化學反應速率和化學平衡圖表圖像題是化學試題中的一類特殊題型，其特點為圖表圖像是題目的主要組成部分，把所要考査的化學知識附于圖表或圖像上，具有簡明、直觀、形象的特點。該類試題分析方法如下：看圖表①看面：弄清圖表中橫、列或圖像中橫、縱坐標所表示的含義。②看線：弄清圖表中數(shù)據(jù)變化趨勢或圖像中線的走向和變化趨勢。③看點：弄清楚曲線上點的含義，特別是曲線上的折點、交點、最高點、最低點等。④看輔助線：作橫軸或縱軸的垂直線(如等溫線、等壓線、平衡線等)。⑤看量的變化：弄清楚是物質的量的變化、濃度的變化還是轉化率的變化算數(shù)據(jù)根據(jù)圖表中的數(shù)據(jù)或圖像中的數(shù)據(jù)，先確定一些比較容易計算的數(shù)據(jù)，以完善圖表圖像信息想規(guī)律如各物質的轉化量之比與化學計量數(shù)之比的關系，各物質的化學反應速率之比與化學計量數(shù)之比的關系，外界條件的改變對化學反應速率的影響規(guī)律以及反應達到平衡時，外界條件的改變對正、逆反應速率的影響規(guī)律等作判斷利用有關規(guī)律，結合圖表圖像，通過對比分析，作出正確判斷2．化學平衡狀態(tài)的概念：在一定條件下，當反應進行到一定程度時，正反應速率與逆反應速率相等，反應物的濃度和生成物的濃度都不再改變，達到一種表面靜止的狀態(tài)，稱之為化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡【要點詮釋】=1\*GB3①化學平衡狀態(tài)是可逆反應在一定條件下所能達到的或完成的最大限度，即該反應進行的限度?；瘜W反應的限度決定了反應物在該條件下轉化為生成物的最大轉化率=2\*GB3②對于可逆反應來說，當處于化學平衡狀態(tài)時，轉化率、產(chǎn)率達到了最大限度3．化學平衡狀態(tài)的特征（1）逆：化學平衡狀態(tài)研究的對象是可逆反應（2）等：平衡時，同一物質的正、逆反應速率相等，即：v正＝v逆≠0(實質)（3）動：平衡時，反應仍在不斷進行，是一種動態(tài)平衡（4）定：平衡時，各物質的轉化率(α)、百分含量(w%)、物質的量(n)、物質的質量(m)、物質的量濃度(c)、混合氣體的平均摩爾質量()、混合氣體的密度(ρ)、壓強(P)等所有物理量全部恒定（5）變：外界條件改變時，平衡可能被破壞，并在新的條件下建立新的化學平衡，即發(fā)生化學平衡移動典型例題典型例題1．下列關于化學平衡狀態(tài)的說法中正確的是()A．改變外界條件不能改變化學平衡狀態(tài)B．當某反應在一定條件下反應物轉化率保持不變時即達到了化學平衡狀態(tài)C．當某反應體系中氣體的壓強不再改變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)D．當某反應達到平衡狀態(tài)時，反應物和生成物的濃度一定相等2．(選自蘇教版新教材P9)對于二氧化硫與氧氣化合生成三氧化硫的反應，下列說法中錯誤的是()A．降低溫度會使反應速率減小B．使用合適的催化劑能使反應速率增大C．達到平衡狀態(tài)時，仍有SO2與O2反應生成SO3D．增大壓強能使SO2完全轉化為SO33．(選自魯科版新教材P63)在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列說法中，能充分說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是()A．反應混合物中SO2、O2、SO3的物質的量之比為2∶1∶2B．消耗SO2的速率與生成SO3的速率相等C．反應混合物中SO2、O2、SO3的百分組成不再改變D．生成O2的速率與生成SO3的速率相等4．某溫度時，在一個2L的密閉容器中，A、B、C三種氣體物質的量濃度隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：(1)該反應的化學方程式為________________。(2)從開始至2min，B的平均反應速率為________；平衡時，C的濃度為__________，A的轉化率為__________。(3)下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是__________(填字母)。A．A、B、C的物質的量之比為3∶1∶3B．相同時間內消耗3molA，同時生成3molCC．相同時間內消耗3nmolA，同時消耗nmolBD．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化E．B的體積分數(shù)不再發(fā)生變化化學平衡狀態(tài)的判斷化學平衡狀態(tài)的判斷知識整理知識整理1．任何情況下均可作為標志的是：（1）v(正)=v(逆)【要點詮釋】v(正)=v(逆)在一個反應中，其含義是指對某一物質而言v(生)=v(消)，必須包含兩個方向的速率（即正反應速率和逆反應速率）；同一物質，速率相等，不同物質，速率之比等于化學計量數(shù)之比。（2）各組分濃度(百分含量、物質的量、質量)不隨時間變化2．在一定條件下可作為標志的是：（1）對于有色物質參加或生成的可逆反應體系，顏色不再變化。（2）對于反應前后氣體體積變化的反應來說，氣體的總的物質的量、平均相對分子質量保持不變，以及恒壓下體積不再改變，恒容下壓強不再改變，都可以成為判斷平衡狀態(tài)的標志。3．不能作為判斷標志的是：（1）各物質的物質的量或濃度變化或反應速率之比=化學計量數(shù)之比。（2）有氣態(tài)物質參加或生成的反應，若反應前后氣體的體積變化為0，則混合氣體平均相對分子質量M和反應總壓P不變(恒溫恒容)（3）對于均為氣體參加或生成的體系，恒容時密度不發(fā)生變化。4．反應類型分析（如下表所示）對于密閉容器中的反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，根據(jù)對化學平衡狀態(tài)概念的理解，判斷下列各情況是否達到平衡?？赡艿那闆r舉例是否已達平衡混合物體系中各成分的含量各物質的物質的量或各物質的物質的量分數(shù)一定平衡各物質的質量或各物質的質量分數(shù)一定平衡各氣體的體積或體積分數(shù)一定平衡總壓強、總體積、總物質的量一定不一定平衡正、逆反應速率的關系在單位時間內消耗了mmolA，同時生成mmolA，即v(正)=v(逆)平衡在單位時間內消耗了nmolB，同時生成pmolC不一定平衡v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q不一定平衡在單位時間內生成了nmolB，同時消耗qmolD不一定平衡壓強壓強不再變化，當m+n≠p+q平衡壓強不再變化，當m+n=p+q不一定平衡混合氣體的平均相對分子質量（）一定，當m+n≠p+q平衡一定，當m+n=p+q不一定平衡溫度任何化學反應都伴隨著能量變化，在其他條件不變的情況下，體系溫度一定平衡氣體的密度密度一定不一定平衡顏色反應體系內有色物質的顏色不變，即有色物質的濃度不變平衡典型例題典型例題1．下列描述的化學反應狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)的是()A．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，反應體系中相同時間內，生成H—H鍵的數(shù)目與斷開H—O鍵的數(shù)目之比為1∶2B．2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，混合氣體的總物質的量不再改變C．CaCO3(s)CO2(g)＋CaO(s)，恒溫、恒容下，反應體系中氣體的密度保持不變D．N2(g)＋3H2(g)2NH3，反應體系中，v正(N2)＝eq\f(1,2)v逆(NH3)2．在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的壓強；②混合氣體的密度；③混合氣體的總物質的量；④混合氣體的平均相對分子質量；⑤混合氣體的顏色；⑥各反應物或生成物的濃度之比等于化學計量數(shù)之比；⑦某種氣體的百分含量。(1)能說明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是________________。(2)能說明I2(g)＋H2(g)2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是____________。(3)能說明2NO2(g)N2O4(g)達到平衡狀態(tài)的是____________。(4)能說明C(s)＋CO2(g)2CO(g)達到平衡狀態(tài)的是____________。(5)能說明NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)達到平衡狀態(tài)的是____________。(6)能說明5CO(g)＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(s)達到平衡狀態(tài)的是________________。3．[雙選]某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應：3A(g)＋bB(g)cC(g)，12s時生成C的物質的量為0.8mol(過程如圖)。下列說法中正確的是()A．2s時，用A表示的反應速率為0.15mol·L－1·s－1B．圖中交點時A的消耗速率等于A的生成速率C．b∶c＝1∶2D．12s時容器內的壓強為起始時的eq\f(9,13)4．利用CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)可消除NO2的污染。在1L的密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4(g)和1.20molNO2(g)進行上述反應，測得n(CH4)隨時間變化的實驗數(shù)據(jù)如表。下列說法正確的是()組別溫度時間/minn/mol010204050①T1n(CH4)0.500.350.250.100.10②T2n(CH4)0.500.300.180.15A.0～10min內，CH4的反應速率：①＞②B．由實驗數(shù)據(jù)可知：T1＞T2C．40min時，實驗②中反應已達平衡狀態(tài)D．實驗①中，0～20min內，v(CH4)＝0.025mol·L－1·min－1分層練習分層練習基礎性——強調基礎扎實1．下列有關化學反應速率和限度的說法中，不正確的是()A．實驗室用H2O2分解制O2，加入MnO2作催化劑后，反應速率明顯加快B．2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3反應中，SO2的轉化率能達到100%C．日常生活中用冰箱冷藏食物可降低食物變質的反應速率D．可逆反應在一定條件下達到化學反應限度時正反應速率和逆反應速率相等2．一定條件下的某可逆反應，其正反應速率v(正)和逆反應速率v(逆)隨時間變化的曲線如圖所示，下列有關說法正確的是()A．t1時刻，反應逆向進行B．t2時刻，v(正)>v(逆)C．t3時刻，達到反應進行的限度D．t4時刻，反應還沒達到平衡狀態(tài)3．一定溫度下在容積不變的密閉容器中進行如下可逆反應：SiF4(g)＋2H2O(g)SiO2(s)＋4HF(g)，下列能表明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是()①v正(SiF4)＝4v逆(HF)②HF的體積分數(shù)不再變化③容器內氣體壓強不再變化④混合氣體的密度保持不變⑤4molO—H鍵斷裂的同時，有2molH—F鍵斷裂A．①②③④ B．②③④C．②⑤ D．③④⑤4．在一定溫度下，向密閉容器中充入一定量的NO2和SO2，發(fā)生反應：NO2(g)＋SO2(g)NO(g)＋SO3(g)，當化學反應達到平衡時，下列敘述正確的是()A．SO2和SO3的物質的量一定相等B．NO2和SO3的物質的量一定相等C．反應后混合物的總物質的量一定等于反應開始時NO2和SO2的總物質的量D．SO2、NO2、NO、SO3的物質的量一定相等綜合性——強調融會貫通5．[雙選]一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中進行某一反應，容器內M、N兩種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．該反應的化學方程式為2N(g)M(g)B．t1～t2時間內，v(N)＝eq\f(1,t2－t1)mol·L－1·min－1C．t2時，正、逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)D．平衡時，物質N的轉化率為75%6．180℃時將0.5molH2和1molCO2通入1L的恒容密閉容器中，反應生成甲醇蒸氣(CH3OH)和某無機產(chǎn)物，測得各物質的物質的量隨時間的部分變化如圖所示，下列說法錯誤的是()A．該反應的化學方程式：CO2＋3H2CH3OH＋H2OB．當容器內混合氣體壓強不再變化時，表明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)C．在0～3min內用H2表示的平均化學反應速率為0.1mol·L－1·min－1D．在3～10min內，反應仍未達到平衡狀態(tài)7．在2L密閉容器中進行反應：aX(s)＋bY(g)cP(g)＋dQ(g)，式中a、b、c、d為化學計量數(shù)。在0～3min內，各物質的物質的量(單位為mol)的變化如下表所示：物質時間XYPQ起始0.51.01.52min末0.72.70.83min末2.7已知2min內v(Q)＝0.075mol·L－1·min－1，v(P)∶v(Y)＝2∶5。(1)試確定以下物質的相關量：起始時n(Y)＝________，2min末時n(Q)＝。(2)上述反應的化學方程式為_________________________________________________。(3)用Y表示2min內的反應速率為____________________。2min末，Q在混合氣體中的體積分數(shù)為______________。(4)在保持溫度和容積不變的情況下，下列關于上述反應的敘述不正確的是________。a．2min內用X表示的反應速率為0.05mol·L－1·min－1b．向容器內充入稀有氣體Ar(不參與反應)，會導致體系壓強增大，反應速率加快c．隨著反應的進行，混合氣體的平均相對分子質量不再改變即說明反應已達到平衡狀態(tài)d．隨著反應的進行，混合氣體的密度不再改變即說明反應已達到平衡狀態(tài)e．隨著反應的進行，混合氣體的壓強不再改變即說明反應已達到平衡狀態(tài)8．一定條件下，恒容密閉容器中發(fā)生某可逆反應，A、B、C三種氣體的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示。請回答下列問題：(1)此反應的化學方程式為_______________________________________________。(2)反應從開始至4min末，用A表示的平均反應速率為________________。(3)t2的值________8(填“大于”“等于”或“小于”)，其原因是__________________。(4)某同學經(jīng)分析得出如下結論，其中正確的是______(填序號)。①該反應在t1時刻達到了反應限度②保持條件不變，延續(xù)足夠長的時間，容器中將可能不存在A物質③該反應達到了反應限度后物質B的質量將保持不變④改變反應條件將可能改變反應的限度9．固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。某科學實驗將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中曲線Ⅱ所示。a、b、c、d、e括號內數(shù)據(jù)表示坐標。(1)a～b、b～c、c～d、d～e四段中，平均反應速率最大的是__________，該時間段內CO2的平均反應速率是__________。(2)若在反應中加入了催化劑，則反應過程將變?yōu)閳D中的曲線__________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。(3)平衡時CO2的轉化率是____________；反應前后容器內的壓強之比是____________。1.（2023·江蘇淮安高一階段檢測）下列關于化學反應的限度的說法不正確的是（）A.任何可逆反應都有一定的限度B.有一定限度的化學反應，都是可逆反應C.化學反應的限度與時間的長短無關D.化學反應的限度是不可改變的2.一定條件下，對于在恒容密閉容器中進行的反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），下列說法能充分說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（）A.正、逆反應速率都等于零B.SO2、O2、SO3的濃度相等C.SO2、O2、SO3在容器中共存D.SO2、O2、SO3的濃度不再變化3.（2023·吉林長春高一期中）在恒溫恒壓的某密閉容器中加入WO3和H2進行反應WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)，下列說法不正確的是（）A.W(s)的質量不變可以說明反應達到平衡B.H2(g)的體積分數(shù)不再變化不可以說明反應達到平衡C.氣體的平均摩爾質量恒定可以說明反應達到平衡D.氣體的密度恒定可以說明反應達到平衡4.制水煤氣的反應為C（s）+H2O(g)CO(g)+H2(g)，現(xiàn)將一定量的原料充入一個容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生反應，不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是（）A.CO與H2的物質的量之比不變B.H2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化C.混合氣體壓強保持不變D.混合氣體的密度不變5.下列描述的化學反應狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)的是（）A.H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，恒溫、恒容下，反應體系中氣體的顏色保持不變B.2NO2(g)N2O4(g)，恒溫、恒容下，反應體系中氣體的壓強保持不變C.CaCO3(s)CO2(g)+CaO(s)，恒溫、恒容下，反應體系中氣體的密度保持不變D.N2(g)+3H2(g)3NH3(g)，反應體系中H2與N2的物質的量之比保持3∶16.（2023·浙江9+1聯(lián)盟高一期中）某溫度下，在1L恒容真空密閉容器中充入5.0mol塊狀X，發(fā)生反應：2X（s）Y（g）+2Z（g），測得如下數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是（）時間段/s產(chǎn)物Z的平均生成速率/[mol/（L·s）]0~200.100~400.0750~600.05A.第10秒時，Y的濃度小于0.50mol/LB.第30秒時，Z的體積分數(shù)約為66.7%C.將塊狀X改為粉末狀，化學反應速率加快D.容器內壓強不再變化時，達到化學反應的限度7.（2023·浙江七彩陽光高一期中）將5molH2O（g）和1molCH4混合氣體通入2L容積恒定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）維持容器內溫度不變，10min末測定CH4的濃度為0.2mol/L，下列說法正確的是（）A.從反應開始到10minH2的生成速率v（H2）=0.18mol/（L·min）B.若單位時間內消耗amolCH4，同時產(chǎn)生3amolH2，則表明該反應達到化學平衡狀態(tài)C.反應達到平衡后充入少量氦氣，壓強增大，化學反應速率增大D.當容器內混合氣體的平均相對分子質量保持不變，則表明該反應達到化學平衡狀態(tài)8.其他條件不變時，下列措施中能減慢化學反應速率的是（）A.用煤粉代替煤塊燃燒B.食物存放在冰箱里C.滴入少量FeCl3溶液催化H2O2分解D.用1mol/LH2SO4代替0.1mol/LH2SO4與鋅粒反應9.（2023·浙江杭州高一期中）化學反應速率和限度的研究對日常生活和工業(yè)生產(chǎn)有著重要意義。下列有關說法不正確的是（）A.向爐膛內鼓風，用煤粉代替煤塊可以使爐火更旺B.我國西周時期已發(fā)明用“酒曲”釀酒，原理是利用催化劑改變反應速率C.高爐煉鐵中，CO和Fe2O3充分接觸反應，可以全部轉化為CO2和FeD.有氣體參與的反應，其他條件相同時，增大壓強（減小容器容積）相當于增大反應物的濃度，化學反應速率增大10.（2023·浙江臺州山海協(xié)作體高一期中）某溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反應速率隨時間變化關系如圖所示。下列說法正確的是（）A.t1時，2v正（O2）>v逆（SO2）B.t2時，反應達到最大限度，反應已經(jīng)停止C.溫度升高可使化學反應速率加快，所以實際生產(chǎn)中溫度越高越好D.容器中充入氦氣增大壓強，可以加快該反應的化學反應速率11.在一定溫度下，可逆反應2NO22NO+O2在體積固定的密閉容器中進行，反應達到平衡狀態(tài)的標志是（）①單位時間內生成nmolO2，同時生成2nmolNO2②單位時間內生成nmolO2，同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2∶2∶1④混合氣體的密度不再改變⑤混合氣體的顏色不再改變A.①⑤ B.①③⑤ C.②④ D.以上全部12.（2023·浙江衢州高一期中）在一體積固定的密閉容器中加入反應物A、B，發(fā)生如下反應A（g）+2B（g）3C（g）。反應過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法正確的是（）時間/min

濃度/（mol/L）c（A）c（B）c（C）01.01.2020.840.660.9A.在0~2min內，B的反應速率為0.1mol/（L·min）B.2min時，C的物質的量濃度為0.4mol/LC.該反應恰好在4min時達到平衡狀態(tài)，此時A的轉化率為30%D.在4~6min內，容器內氣體分子的總物質的量不變13.（2023·浙江錢塘聯(lián)盟高一期中）將1molX和3molY在2L的恒容密閉容器中混合，一定條件下發(fā)生反應X(s)+3Y(g)2Z(g)，10min時測得Y的物質的量為1.8mol。下列說法正確的是（）A.第10min時，Y的反應速率為0.06mol/（L·min）B.10min內，X的平均反應速率為0.02mol/（L·min）C.10min時，X的轉化率為40%D.當混合氣體的密度不再變化時，不能判斷反應已達平衡狀態(tài)14.用CO2、C3H8為原料可制備丙烯（C3H6），反應為CO2（g）+C3H8（g）C3H6（g）+CO（g）+H2O（g）。一定溫度下，向2L恒容密閉容器中通入3molCO2、2molC3H8，測得C3H6與H2O的物質的量隨時間的變化關系如下表所示，下列說法不正確的是（）t/min0t1t2t3t4n（C3H8）/mol21.410.80.8n（H2O）/mol00.611.21.2A.t3時，該反應達到平衡B.t2=10時，0~10min內用C3H8表示的平均反應速率為0.1mol/（L·min）C.當混合氣體的平均相對分子質量不變時，該反應達到平衡D.平衡時與起始時氣體的壓強之比是31∶2515.（2023·浙江杭州高一期中）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O是放熱反應，反應過程中生成的CO2氣體體積（已折算成標準狀況）隨反應時間變化的情況如圖所示，下列說法正確的是（）A.若將塊狀CaCO3改成粉末狀CaCO3，不能增大反應速率B.在O~t1、t1~t2、t2~t3各相同的時間段里收集到氣體最多的是t2~t3C.t1~t2主要是因為溫度升高使反應速率加快D.t2~t3用CO2的濃度變化表示的平均反應速率為V3?V216.（2023·浙江寧波三鋒聯(lián)盟高一期中）在101kPa、180℃時，將0.5molH2和1.0mol