湖北省2023屆高三5月聯(lián)考化學(xué)試題

湖北省2023屆高三5月聯(lián)考化學(xué)試題

學(xué)校:姓名：班級(jí):考號(hào)：

一、單選題

1.近期，中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)俞書(shū)宏院士團(tuán)隊(duì)受人類"弓弩’’等結(jié)構(gòu)啟發(fā)，研制出一種超

輕、超彈、耐極溫名為“碳彈簧”的新型碳材.料，被認(rèn)為是制造智能磁性和振動(dòng)傳感器的

理想材料，有望用于外太空探測(cè)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.古代弓弩一般使用多層竹、木片制作，竹的主要成分是纖維素

B.碳彈簧由多孔碳材料制作，多孔碳屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料

C.CoFea”是制造智能磁性材料的原料之一，COFeq4屬于合金

D.發(fā)射外太空探測(cè)設(shè)備最理想的燃料是液態(tài)氫

2.茵陳蒿有清熱利濕，退黃的功效，《本草衍義》對(duì)茵陳蒿的使用有以下敘述：“方用

山茵陳、山桅子各三分，秦?zé)o、升麻各四錢，末之。每用三錢，水四合，煎及二合，去

滓，食后溫服，以知為度。”在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行上述操作時(shí)，未用到的儀器是

A.蒸饋燒瓶B.漏斗C.研缽D.量筒

3.香茅醛可用于食用香精，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)香茅醛的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B.分子中所有碳原子不可能處于同一平

面

C.兩種官能團(tuán)均可與嗅水反應(yīng)D.核磁共振氫譜有7組峰

4.硫的下列4種微粒，若失去一個(gè)電子所需要能量最多的是

A.[Ne]3s23p4B.[Ne]3s23p2C.∣Ne]3s23pl4s'D.[Ne]3s23p34s'

5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.200mLpH=13的Nae)H溶液中H+、Na+數(shù)目之和為0.02N,、

B.2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)HF中σ鍵數(shù)目為0.1NA

C.8.4g丙烯與足量水在適當(dāng)條件下充分反應(yīng)生成的I-丙醇分子數(shù)目為0.2NA

D.0.3molFe在氧氣中完全燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.9NA

6.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.將少量SO2通入到Fe(NO3)3溶液中：2Fe>+SO?+2凡。=2Fe"+SO；+4H

+2

B.向酸性KMnO4溶液中滴加H。：2MnO；+H2O2+6H=30,↑+4H2O+2Mn-

C.向飽和NazCO；溶液中通入足量的CO?：CO；+H2O+CO2=2HCO^

D.向硫酸鐵銹溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液恰好變無(wú)色:

3+2+

2Fe+60H-+3Soj+3Ba=3BaSO4J+2Fe(C)H)N

7.下列裝置或操作一定能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

ABCD

會(huì)稀硝酸A飽和

寸NH4CI溶液

?=?kFcCI淀粉Kl

MN2

m溶成溶液

NO,上匚/一

----?c?3&∕c?z3

沙也潤(rùn)的紅色

棉球

石卷試紙

NaOH溶液CaCO,NazSiOjIwil

溶液固體

比較金屬驗(yàn)證酸性：

驗(yàn)證堿性：NaOH>驗(yàn)證氧化性：

M和N的活HNO3>H2CO3>H2SiO3

NH3H2ONO2>FeCl3>I2

動(dòng)性

A.AB.BC.CD.D

8.W、X、Y、Z是位于同一短周期且核電荷數(shù)依次增大的元素，基態(tài)X原子的價(jià)電子

數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之差為2,它們所形成的一種化合物是新型鋰電池的電解質(zhì)，該化合物

結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.該化合物陰離子中σ鍵與n鍵個(gè)數(shù)比為7：2

B.與Y同周期的主族元素中，只有一種元素的第一電離能比Y的大

C.X、Y、Z的氫化物分子間均存在氫鍵

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：X<W

9.下列描述中錯(cuò)誤的是

A.在(NH4)40」晶體中除存在離子犍外，還存在共價(jià)鍵和配位鍵

B.分子中鍵角的大小順序：CH4>NH1>H2O>H2S

試卷第2頁(yè)，共8頁(yè)

C.杯酚可與C60形成超分子，這一過(guò)程被稱為“分子識(shí)別”

D.《中華本草》中記載了爐甘石(ZnCoJ入藥，ZnCO3中陰離子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形

10.利用光氣(COClA發(fā)生氨解反應(yīng)可制備尿素［CO(NHz)J,其反應(yīng)原理為

COCl2+4NH,=CO(NH2)2+2NH4C1O下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.上述含碳物質(zhì)中的碳原子均采用sp2雜化

B.氨基(-NHQ的電子式為:HH

C.光氣中各原子的最外層電子均滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.CO(NHJ的沸點(diǎn)高于COCl2

11.下列各組微粒的中心原子雜化類型相同但微粒的空間結(jié)構(gòu)不同的是

A.HQ、CO2B.CCL、SnCI4C.NH3,NO；D.PCl、、SOf

OO

12.在過(guò)氧苯甲酰(人1)作用下，溟化氫與丙烯的加成反應(yīng)主要

CβH50—0C4H5

產(chǎn)物為I-漠丙烷，反應(yīng)機(jī)理如圖所示(Ph代表苯基)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.圖中X是最簡(jiǎn)單的芳香酸

B.過(guò)程①是焰增變化

C.過(guò)程③斷裂了碳碳σ鍵的同時(shí)形成了碳澳σ鍵

D.生成主要產(chǎn)物的總反應(yīng)方程式為CHjCH=CH?+HBr3i^≡→CH3CH2CH2Br

13.次磷酸鍥［Ni(H2PO2)j主要用于化學(xué)鍍銀、金屬及塑料著色劑等，工業(yè)上利用電解

法制備一定量Ni(H2PO2b的工作原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

1如

稀麻酸產(chǎn)品室NaH2PO2稀NaOH

溶液溶液

A.a極接電源正極

B.通電過(guò)程中，IV室溶液中Nae)H濃度增大

C.當(dāng)電路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，透過(guò)膜a的離子數(shù)目為2NA

D.b電極上電極反應(yīng)式為2HQ+2e-=H2f+2OH-

14.一種新型高性能的P型太陽(yáng)能電池材料的晶體結(jié)構(gòu)單元(為立方體，質(zhì)量為bg)及部

分原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)如圖所示，其中Ni和Mg間的最短距離為apm。下列說(shuō)法正確的是

(°。。)Mo)

B-晶體密度為百島豆g?5"

A.①處原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為1

C.該晶體不可能是離子晶體D.該物質(zhì)的化學(xué)式為L(zhǎng)iosMgsNiz4O4

15.常溫下，向IomLO.Imol?LPb(NO)溶液中滴加0.1mol?LNa,S溶液，混合溶

液中TgC(Pb2+)與滴加Na?S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示［已知：常溫下

172

/Csp(FeS)=IO-Jo下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

FgC(Pb2+)

B(10.13.6)

272

A.圖中A、B、C三點(diǎn)的KKPbS)相等B.常溫下，/Csp(PbS)=IxlO

C.用FeS可除盡廢水中的Pb?-D.PbS對(duì)應(yīng)的D點(diǎn)分散系中，v(沉

淀)<v(溶解)

試卷第4頁(yè)，共8頁(yè)

二、實(shí)驗(yàn)題

16.次氯酸鈉是家庭洗滌劑中的含“氯”漂白劑。某興趣小組用如圖所示裝置(在冰水浴

條件下)制備NaeIO溶液并對(duì)產(chǎn)品成分含量進(jìn)行測(cè)定。

回答下列問(wèn)題：

I.制備NaCIO溶液：

S-濃鹽酸

(1)儀器X的名稱為:按照氣流方向，裝置正確的連接順序?yàn)?/p>

a(填小寫(xiě)字母)。

(2)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)裝置E中各生成物的物質(zhì)的量和溶液的溫度隨時(shí)間的變化如圖所示，若發(fā)現(xiàn)裝置E

中溫度計(jì)的溫度上升過(guò)快，可能導(dǎo)致產(chǎn)物中存在雜質(zhì)，為避免此狀況，裝置A應(yīng)進(jìn)行

的操作為_(kāi)__________

P

U?

、I?、

/！

窈

f∣r∕miD

II.測(cè)定產(chǎn)品中有效成分含量：

①取IOnIL儀器X中的產(chǎn)品于碘量瓶中，加入50mL蒸偏水、足量Kl溶液和稀硫酸，

迅速蓋緊瓶塞后，在暗處?kù)o置5min；

②加入指示劑，用0?2000mol?L∣Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平行測(cè)定三次，Na2S2O3

標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均用量為48.0OmL。(已知：12+2S2O≡-=2Γ+S4O≡-,雜質(zhì)不參與反應(yīng))

(4)步驟①中反應(yīng)的離子方程式為o

(5)步驟②中加入的指示劑為；達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的判斷依據(jù)為。

(6)產(chǎn)品中c(C!O)=mol?L7l0

三、有機(jī)推斷題

17.W可用于生產(chǎn)治療高血壓藥物的有機(jī)物，以芳香煌A等物質(zhì)為原料制備W的一種

路線如圖所示：

已知：

ΦR-C1+RINH2-≡‰R1NHR+HC1;

②RC∞H+R1NH2-≡^→RCONHR1+H2O;

回答下列問(wèn)題：

⑴C0°H的化學(xué)名稱為0

NH2

(2)D→E的反應(yīng)類型是；一個(gè)G分子中手性碳原子的數(shù)目為?

(3)X、W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為；Y中含氧官能團(tuán)名稱為。

(4)B→C的化學(xué)方程式為。

(5)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體共有種(不考慮立體異構(gòu))；其中核磁共

振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

i.能發(fā)生水解反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)

ii.苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)為-NH?

(6)已知如下轉(zhuǎn)化

濃,則結(jié)構(gòu)

AHN%-τHα+FeH3C-√^≥-NHCH2CHJM

H,S0.,Δ催化劑

簡(jiǎn)式為;A→J的化學(xué)方程式為。

四、工業(yè)流程題

試卷第6頁(yè)，共8頁(yè)

18.硫酸鎂主要用于電鍍、電池、催化劑、印染媒染劑、金屬著色劑等領(lǐng)域。以主要成

分為NiFeq八Nio(雜質(zhì)為FeO、CaO?SQ)的礦渣為原料制備NiSO,?6H°O的流程如

圖所示(已知：銀的+2價(jià)狀態(tài)很穩(wěn)定)：

(NH)SO.090TC水NaFRH

.42i4,2,I,I,I,,_____,

砂清T?庭I一燒I-T水浸萃取芬可一無(wú)機(jī)相?NiSO46H,0

NH3i?渣1沌嗔2YT一萃取一RH

回答下列問(wèn)題：

(I)NiFe2O4中鐵元素的化合價(jià)是價(jià)；研磨的作用是。

⑵“焙燒”中Feo會(huì)轉(zhuǎn)化為Fe?(SOJ,相應(yīng)的化學(xué)方程式為,濾渣1中含

有FezOs、(填化學(xué)式)、CaSO4等；“操作X”具體是指、過(guò)濾、

洗滌、干燥。

(3)萃取原理可表示為：M"+(水相)+nRH(有機(jī)相)MR.(有機(jī)相)+用+(水相)(M"為

Fe3+>Ni2+)?已知：萃取劑RH的用量對(duì)萃取率有影響，RH的體積與被萃取液體積的

倍數(shù)(X)和萃取率關(guān)系如圖所示,則X的最佳值為,Y為試劑(填

“強(qiáng)堿性”“強(qiáng)酸性”或“中性”)；若礦渣中銀元素含量為ag,萃取前銀的損失率為b,萃

取后保的損失率忽略不計(jì)，最終得到CgNiSO4?6H2O,則在X取最佳值時(shí)，Ni?+的萃

取率為(用含a、b、C的代數(shù)式表示)。

五、原理綜合題

19.Co2的資源化利用有利于碳中和目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)。回答下列問(wèn)題：

⑴將CO?催化加氫轉(zhuǎn)化為CH3OCH3是資源化利用的途徑之一，適當(dāng)溫度下，在催化劑存

在的COz加氫反應(yīng)器中，主要反應(yīng)有：

l

i.CO2(g)+H2(g).Cθ(g)+H2θ(g)ΔWl=+41kJ?moΓKt

l

ii.2C0(g)+4H2(g).'CH,OCH,(g)+H2θ(g)ΔW2=-204