2021新高考化學(xué)選擇性考試B方案一輪復(fù)習(xí)學(xué)案第十章化學(xué)實(shí)驗(yàn)高考真題演練

1．(2019·全國(guó)卷Ⅱ)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不相匹配的是()實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置溶液的紫色逐漸褪去，靜置后溶液分層B將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生C向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁D向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變答案A2．(2019·全國(guó)卷Ⅲ)下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是()選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)A制取較高濃度的次氯酸溶液將Cl2通入碳酸鈉溶液中B加快氧氣的生成速率在過氧化氫溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸答案A解析將Cl2通入碳酸鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2Na2CO3＋H2O=NaCl＋NaClO＋2NaHCO3，不能制取較高濃度的次氯酸溶液，A錯(cuò)誤。3．(2019·江蘇高考)室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2＋B向濃度均為0.05mol·L－1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)C向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色Br2的氧化性比I2的強(qiáng)D用pH試紙測(cè)得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H＋的能力比CH3COOH的強(qiáng)答案C解析向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，溶液中可能含有Fe3＋而不含F(xiàn)e2＋，A錯(cuò)誤；向相同濃度的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說(shuō)明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，B錯(cuò)誤；滴加淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色，說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)2I－＋Br2=I2＋2Br－，根據(jù)氧化還原規(guī)律可判斷，氧化性Br2＞I2，C正確；CH3COONa溶液與NaNO2溶液的濃度、溫度不確定，故不能由鹽溶液的pH大小判斷對(duì)應(yīng)弱酸的酸性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤。4．(2019·江蘇高考)下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用經(jīng)水濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量溶液的pHB．將4.0gNaOH固體置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·L－1NaOH溶液C．用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無(wú)水AlCl3固體D．用裝置乙除去實(shí)驗(yàn)室所制乙烯中的少量SO2答案D5．(2018·全國(guó)卷Ⅱ)下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程A配制0.4000mol·L－1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2mL5%H2O2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象答案B解析氯化鐵具有氧化性，能被維生素C還原為氯化亞鐵，從而使溶液顏色發(fā)生變化，所以向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，通過觀察顏色變化可以探究維生素C的還原性，B正確。6．(2018·全國(guó)卷Ⅲ)下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖?)A．用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí)，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率B．用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來(lái)測(cè)定其濃度，選擇酚酞為指示劑C．用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na＋D．常壓蒸餾時(shí)，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二答案B解析用鹽酸滴定碳酸氫鈉溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)，碳酸氫鈉應(yīng)該完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，此時(shí)溶液應(yīng)該顯酸性(二氧化碳在水中形成碳酸)，應(yīng)該選擇變色范圍在酸性的甲基橙為指示劑，B錯(cuò)誤。7．(2018·天津高考)由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是()實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A.某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀原溶液中有Fe2＋，無(wú)Fe3＋B.向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液變渾濁酸性：H2CO3>C6H5OHC.向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)D.①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量鹽酸①產(chǎn)生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)答案B解析某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明溶液中有Fe2＋，但是無(wú)法證明是否有Fe3＋，A錯(cuò)誤。向C6H5ONa溶液中通入CO2，溶液變渾濁，說(shuō)明生成了苯酚，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原則，得到碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚，B正確。向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液，雖然有ZnS不溶物，但是溶液中還有Na2S，加入硫酸銅溶液以后，Cu2＋一定與溶液中的S2－反應(yīng)得到黑色的CuS沉淀，不能證明發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化，C錯(cuò)誤。向溶液中加入硝酸鋇溶液，得到白色沉淀(有很多可能)，再加入鹽酸時(shí)，溶液中就會(huì)同時(shí)存在硝酸鋇電離的硝酸根和鹽酸電離的氫離子，溶液具有硝酸的強(qiáng)氧化性。如果上一步得到的是亞硫酸鋇沉淀，此步就會(huì)被氧化為硫酸鋇沉淀，依然不溶，則無(wú)法證明原溶液有硫酸根離子，D錯(cuò)誤。8．(2018·北京高考)測(cè)定0.1mol·L－1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下。時(shí)刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25實(shí)驗(yàn)過程中，?、佗軙r(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說(shuō)法不正確的是()A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－B．④的pH與①不同，是由于SOeq\o\al(2－,3)濃度減小造成的C．①→③的過程中，溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致D．①與④的Kw值相等答案C解析Na2SO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，SOeq\o\al(2－,3)存在水解平衡：SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－、HSOeq\o\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－，A正確；?、佗軙r(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)過程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①與④溫度相同，④與①對(duì)比，SOeq\o\al(2－,3)濃度減小，④的pH小于①，即④的pH與①不同，是由于SOeq\o\al(2－,3)濃度減小造成的，B正確；鹽類水解為吸熱過程，①→③的過程，升高溫度SOeq\o\al(2－,3)水解平衡正向移動(dòng)，c(SOeq\o\al(2－,3))減小，水解平衡逆向移動(dòng)，溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響相反，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Kw只與溫度有關(guān)，①與④溫度相同，Kw值相等。9．(2017·全國(guó)卷Ⅰ)實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說(shuō)法正確的是()A．①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液B．管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃，通過聲音判斷氣體純度C．結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱D．裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣答案B解析A錯(cuò)：若③中為焦性沒食子酸溶液，則進(jìn)入④中的氣體還會(huì)有水蒸氣。B對(duì)：若在④處收集氣體點(diǎn)燃，發(fā)出“噗”聲，則證明制取的氫氣較純，可以加熱管式爐。C錯(cuò)：為了防止生成的W被氧化，反應(yīng)結(jié)束時(shí)應(yīng)先停止加熱，待管式爐冷卻后再關(guān)閉活塞K。D錯(cuò)：二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣需要加熱，而啟普發(fā)生器不能加熱。10．(2019·全國(guó)卷Ⅱ)咖啡因是一種生物堿(易溶于水及乙醇，熔點(diǎn)234.5℃，100℃以上開始升華)，有興奮大腦神經(jīng)和利尿等作用。茶葉中含咖啡因約1%～5%、單寧酸(Ka約為10－6，易溶于水及乙醇)約3%～10%，還含有色素、纖維素等。索氏提取裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)時(shí)燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā)，蒸汽沿蒸汽導(dǎo)管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?中，與茶葉末接觸，進(jìn)行萃取。萃取液液面達(dá)到虹吸管3頂端時(shí)，經(jīng)虹吸管3返回?zé)?，從而?shí)現(xiàn)對(duì)茶葉末的連續(xù)萃取。回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)需將茶葉研細(xì)，放入濾紙?zhí)淄?中，研細(xì)的目的是____________。圓底燒瓶中加入95%乙醇為溶劑，加熱前還要加幾粒________。(2)提取過程不可選用明火直接加熱，原因是________________。與常規(guī)的萃取相比，采用索氏提取器的優(yōu)點(diǎn)是____________________________。(3)提取液需經(jīng)“蒸餾濃縮”除去大部分溶劑。與水相比，乙醇作為萃取劑的優(yōu)點(diǎn)是____________________________?！罢麴s濃縮”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計(jì)、接收管之外，還有________(填標(biāo)號(hào))。A．直形冷凝管 B．球形冷凝管C．接收瓶 D．燒杯(4)濃縮液加生石灰的作用是中和________和吸收________。(5)可采用如圖所示的簡(jiǎn)易裝置分離提純咖啡因。將粉狀物放入蒸發(fā)皿中并小火加熱，咖啡因在扎有小孔的濾紙上凝結(jié)，該分離提純方法的名稱是________。答案(1)增加固液接觸面積，提取充分沸石(2)乙醇易揮發(fā)，易燃使用溶劑量少，可連續(xù)萃取(萃取效率高)(3)乙醇沸點(diǎn)低，易濃縮AC(4)單寧酸水(5)升華解析(3)由于提取液需“蒸餾濃縮”除去大部分溶劑，所以與水相比，乙醇作為萃取劑的優(yōu)點(diǎn)是乙醇沸點(diǎn)低，易濃縮。“蒸餾濃縮”需選用的儀器有圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計(jì)、接收管、直形冷凝管(球形冷凝管的主要用途是使氣體冷卻回流)、接收瓶等。(4)茶葉中含單寧酸，加入生石灰的目的是中和單寧酸，同時(shí)吸收水分。(5)粉狀的咖啡因在蒸發(fā)皿中受熱，在扎有小孔的濾紙上凝結(jié)變?yōu)楣腆w，此過程稱為升華。11．(2019·全國(guó)卷Ⅲ)乙酰水楊酸(阿司匹林)是目前常用藥物之一。實(shí)驗(yàn)室通過水楊酸進(jìn)行乙酰化制備阿司匹林的一種方法如下：水楊酸醋酸酐乙酰水楊酸熔點(diǎn)/℃157～159－72～－74135～138相對(duì)密度/(g·cm－3)1.441.101.35相對(duì)分子質(zhì)量138102180實(shí)驗(yàn)過程：在100mL錐形瓶中加入水楊酸6.9g及醋酸酐10mL，充分搖動(dòng)使固體完全溶解。緩慢滴加0.5mL濃硫酸后加熱，維持瓶?jī)?nèi)溫度在70℃左右，充分反應(yīng)。稍冷后進(jìn)行如下操作①在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入100mL冷水中，析出固體，過濾。②所得結(jié)晶粗品加入50mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾。③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。④固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4g。回答下列問題：(1)該合成反應(yīng)中應(yīng)采用________加熱。(填標(biāo)號(hào))A．熱水浴B．酒精燈C．煤氣燈D．電爐(2)下列玻璃儀器中，①中需使用的有________(填標(biāo)號(hào))，不需使用的有________________(填名稱)。(3)①中需使用冷水，目的是____________________________________。(4)②中飽和碳酸氫鈉的作用是____________________________________，以便過濾除去難溶雜質(zhì)。(5)④采用的純化方法為________。(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是________%。答案(1)A(2)BD分液漏斗、容量瓶(3)充分析出乙酰水楊酸固體(結(jié)晶)(4)生成可溶的乙酰水楊酸鈉(5)重結(jié)晶(6)60解析(1)該反應(yīng)的溫度應(yīng)控制在70℃(3)操作①中使用冷水的目的是降低乙酰水楊酸的溶解度，使其充分結(jié)晶析出。(4)②中飽和NaHCO3的作用是與乙酰水楊酸反應(yīng)生成乙酰水楊酸鈉，乙酰水楊酸鈉能溶于水，以便過濾除去其他難溶性雜質(zhì)。(5)可利用重結(jié)晶的方法來(lái)純化得到乙酰水楊酸晶體。(6)設(shè)生成乙酰水楊酸的質(zhì)量為x。1381806.9gxx＝eq\f(6.9g×180,138)＝9.0g乙酰水楊酸的產(chǎn)率為eq\f(5.4g,9.0g)×100%＝60%。12．(2019·北京高考)化學(xué)小組用如下方法測(cè)定經(jīng)處理后的廢水中苯酚的含量(廢水中不含干擾測(cè)定的物質(zhì))。Ⅰ.用已準(zhǔn)確稱量的KBrO3固體配制一定體積的amol·L－1KBrO3標(biāo)準(zhǔn)溶液；Ⅱ.取v1mL上述溶液，加入過量KBr，加H2SO4酸化，溶液顏色呈棕黃色；Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入v2mL廢水；Ⅳ.向Ⅲ中加入過量KI；Ⅴ.用bmol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ⅳ中溶液至淺黃色時(shí)，滴加2滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，共消耗Na2S2O3溶液v3mL。已知：I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6Na2S2O3和Na2S4O6溶液顏色均為無(wú)色(1)Ⅰ中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和________。(2)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________。(3)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。(4)Ⅳ中加KI前，溶液顏色須為黃色，原因是______________________。(5)KI與KBrO3物質(zhì)的量關(guān)系為n(KI)≥6n(KBrO3)時(shí)，KI一定過量，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)Ⅴ中滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________________。(7)廢水中苯酚的含量為________g·L－1(苯酚摩爾質(zhì)量：94g·mol－1)。(8)由于Br2具有________性質(zhì)，Ⅱ～Ⅳ中反應(yīng)須在密閉容器中進(jìn)行，否則會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高。答案(1)容量瓶(2)5Br－＋BrOeq\o\al(－,3)＋6H＋=3Br2＋3H2O(3)(4)Br2過量，保證苯酚完全反應(yīng)(5)反應(yīng)物用量存在關(guān)系：KBrO3～3Br2～6KI，若無(wú)苯酚時(shí)，消耗KI物質(zhì)的量是KBrO3物質(zhì)的量的6倍，因有苯酚消耗Br2，所以當(dāng)n(KI)≥6n(KBrO3)時(shí)，KI一定過量(6)溶液藍(lán)色恰好消失且半分鐘內(nèi)不變色(7)eq\f(6av1－bv3×94,6v2)(8)易揮發(fā)解析(4)溶液顯黃色說(shuō)明溴過量，使用過量的溴是為了確保苯酚已完全被除去，也為下一步操作打下基礎(chǔ)。(5)5Br－＋BrOeq\o\al(－,3)＋6H＋=3Br2＋3H2O，Br2＋2KI=I2＋2KBr，反應(yīng)物用量存在關(guān)系：KBrO3～3Br2～6KI，因此如果沒有苯酚與溴的反應(yīng)，則n(KI)∶n(KBrO3)＝6∶1時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)，因廢水中含有苯酚消耗Br2，所以當(dāng)n(KI)≥6n(KBrO3)時(shí)，KI一定過量。(6)溴與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉使溶液變藍(lán)色；碘單質(zhì)與硫代硫酸鈉反應(yīng)生成碘離子，因此當(dāng)?shù)馇『猛耆磻?yīng)時(shí)，溶液的藍(lán)色恰好消失，且半分鐘內(nèi)不變色，即為滴定終點(diǎn)。(7)v1mLamol·L－1KBrO3溶液的物質(zhì)的量為av1×10－3mol，v3mLbmol·L－1硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量為bv3×10－3mol，可消耗I2的物質(zhì)的量為eq\f(1,2)bv3×10－3mol；由3I2～3Br2～BrOeq\o\al(－,3)可知，生成eq\f(1,2)bv3×10－3molI2需要消耗BrOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量為eq\f(1,6)bv3×10－3mol，即與苯酚對(duì)應(yīng)的BrOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量為(av1×10－3－eq\f(1,6)bv3×10－3)mol，由～3Br2～BrOeq\o\al(－,3)可知，苯酚的物質(zhì)的量為(av1×10－3－eq\f(1,6)bv3×10－3)mol，即廢水中苯酚的含量＝eq\f(av1×10－3－\f(1,6)bv3×10－3mol×94g/mol,v2×10－3L)＝eq\f(6av1－bv3×94,6v2)g·L－1。(8)溴易揮發(fā)，揮發(fā)出去的溴也會(huì)被認(rèn)為是與苯酚反應(yīng)而消耗的，即會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高。13．(2018·全國(guó)卷Ⅰ)醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·2H2O]為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利