高中化學(xué)高三模擬2020屆湖南師大附中高三第四次月考化學(xué)高中化學(xué)

高中化學(xué)高三模擬2020屆湖南師大附中高三第四次月考化學(xué)高中化學(xué)湖南師大附中高三化學(xué)備課組組稿時量：90分鐘總分值；108分可能用到的相對原子質(zhì)量：C：12 N：14 O：16 Ca：40第I卷選擇題〔共48分〕一、選擇題〔共16個小題，每題四個選項中只有一個符合題意，選對計3分?！?．以下事實不能用勒夏特列原明白得釋的是A.水中加入酸能夠抑制水的電離B.配制FeCl3溶液時，向溶液中加人少量鹽酸C.往醋酸溶液中加堿溶液，有利于CH3COOˉ的增多D.加入催化劑能加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率2．將A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：4A〔g〕+B〔g〕；===2c〔g〕，反應(yīng)進(jìn)行到4s末，測得A為0.5mol，B為0.4mol，c為0.2mol，用反應(yīng)物濃度的減少來表示該反應(yīng)的速率可能為A．0.025g·molˉ1·sˉ1 B．0.125g·molˉ1·sˉC．0.625g·molˉ1·sˉ1 D．0.1g·molˉ1·s3．在以下溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A.使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Clˉ、、Fe3+B.使紫色石蕊試液變紅的溶液；Fe2+、Mg2+、NO3ˉ、ClˉC.c〔H+〕=10ˉ12molˉ1·Lˉ1的溶液：K+、Ba2+、Clˉ、BrˉD.碳酸氫鈉溶液：K+、、Clˉ、H+T天星版權(quán)4．關(guān)于反應(yīng)A〔s〕+2B〔g〕====3c〔g〕；△H>0，C％跟外界條件X、Y村關(guān)系如下圖，以下結(jié)論正確的選項是T天星版權(quán)A．Y表示壓強(qiáng)，X表示溫度，且Y3>Y2>Y1，B．Y表示溫度，X表示壓強(qiáng)，且Y3>Y2>Y1C．X表示壓強(qiáng)，Y表示溫度，且Y1>Y2>Y3D．X表示溫度，Y表示壓強(qiáng)，且Y1>Y2>Y35．在一個容積為VL的密閉容器中放人2LA〔氣〕和1LB〔氣〕，在一定條件下發(fā)生以下反應(yīng)：3A〔氣〕+B〔氣〕=====nC〔氣〕+2D〔氣〕達(dá)到平穩(wěn)后，A物質(zhì)的量濃度減少，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，那么該反應(yīng)的化學(xué)方程中n的值是A．1 B.2 C.3 D．46．一真空密閉容器中盛有amolA，加熱到200℃時發(fā)生如下反應(yīng)nA〔氣〕====B〔氣〕+C〔氣〕，反應(yīng)平穩(wěn)時，A所占體積分?jǐn)?shù)為M％。假設(shè)在同一溫度和同一容器中，最初放入的是2amolA，反應(yīng)平穩(wěn)時，A所占體積分?jǐn)?shù)為N％。那么M和NA.M>NB．M<N C．M=N D．無法比較7．溫度、催化劑不變，向某一固定體積的密閉容器內(nèi)按以下各組物質(zhì)的量加入H2、N2、NH3，反應(yīng)達(dá)平穩(wěn)時，氨氣濃度最大的一組是8．有平穩(wěn)體系：CO〔g〕+2H2〔g〕=====CH3OH〔g〕〔正反應(yīng)為放熱反應(yīng)〕，為了增加甲醇的產(chǎn)量，工廠應(yīng)采取的正確措施是A．高溫、高壓 B．適宜溫度、高壓、催化劑C．低溫、低壓 D．低溫、高壓、催化劑9．在含有酚酞的0.1mol·Lˉ1氨水中加入少量的NH4CI晶體，那么溶液顏色A.變藍(lán)色 B.變深 C．變淺 D.不變10．甲酸和乙酸差不多上弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.10mol/L時，甲酸中的C〔H+〕約為乙酸中C〔H+〕的3倍。現(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，經(jīng)測定它們的pH從大到小依次為a>乙酸>b。由此可知A．a(chǎn)的濃度必小于乙酸的濃度 B．a(chǎn)的濃度必大于乙酸的濃度C．b的濃度必小于乙酸的濃度 D．b的濃度必大于乙酸的濃度11．以下講法不正確的選項是A．1mol氧氣中含有12.04×個氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4LB．1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)C．等體積、濃度均為1mol／L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3：lD．等物質(zhì)的量的干冰和冰中所含氧原子數(shù)之比為2：112.醋酸溶液中存在電離平穩(wěn)CH3COOH====H++CH3COOˉ，以下表達(dá)不正確的選項是A.醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c〔H+〕=c〔OHˉ〕+c〔CH3COOˉ〕B.0.10mol／L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c〔OHˉ〕減小C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平穩(wěn)向左移動D.常溫下pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<713.以下性質(zhì)遞變規(guī)律不正確的選項是A.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)固性逐步減弱B.C1ˉ、Brˉ、Iˉ離子半徑依次增大C.HCl、HBr、HI酸性依次減弱D.HClO4,、HBr04、HIO4酸性依次減弱14.常溫下，1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，那么該堿溶液的pH等于A.9.0 B.9.5 C.10.5 D.11.015.0.100mol·Lˉ1的Na2S的溶液中，以下關(guān)系不正確的選項是A．c〔H2S〕+c〔HSˉ〕+c〔S2ˉ〕=0.1B．c〔Na+〕+c〔H+〕=2c〔S2ˉ〕+c〔HSˉ〕+c〔OHˉ〕T天星版權(quán)C.c〔OHˉ〕=f〔H+〕+f〔HSˉ〕+2c〔H2ST天星版權(quán)D.c〔Na+〕+c〔H+〕=c〔S2ˉ〕+c〔HSˉ〕+c〔OHˉ〕16．某酸性溶液中只有Na+、CH3COOˉ、H+、OHˉ四種離子。那么以下描述正確的選項是A．該溶液可能由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成B．該溶液可能由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C.加入適量的NaOH，溶液中離子濃度關(guān)系一定為c〔CH3COOˉ〕>c〔Na+〕>c〔0Hˉ〕>c〔H+〕D.加入適量氨水，c〔CH3COOˉ〕一定大于c〔Na+〕、c〔NH4+〕之和第II卷非選擇題〔共60分〕17．〔6分〕25℃時，水的離子積為；100℃時，水的離子積為。假設(shè)在100℃，將pH=11的NaOH溶液aL與pH=l的H2SO42溶液bL混合，請?zhí)羁眨骸?〕100℃比25℃時水的離子積較大的緣故是?！?〕假設(shè)所得溶液為中性，那么a：b=；假設(shè)所得混合溶液的pH=2，那么a：b=。18．〔12分〕某種胃藥片的制酸劑為碳酸鈣，其中所含的制酸劑質(zhì)量的測定如下：①需配制0.1mol·Lˉ1，的鹽酸和0.1mol·Lˉ1的氫氧化鈉溶液；②取一粒〔藥片質(zhì)量均相同〕0．2g的此胃藥片，磨碎后加入20．00mL蒸餾水；③以酚25.00mL0.1mol·Lˉ1的鹽酸溶液?！?〕寫出實驗過程的步驟〔寫編號順序〕〔2〕以下圖所示的儀器中配制0.1mol·Lˉ1鹽酸溶液和0.1mol·Lˉ1氫氧化鈉溶液確信不需要的儀器是〔填序號〕配制上述溶液還需要的玻璃儀器是〔填儀器名稱〕?！?〕配置上述溶液應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格是〔填字母〕。A.50mL、50mL B.100mL、100mL C.100mL、150mL D.250mL、250mL〔4〕寫出有關(guān)的化學(xué)方程式?！?〕胃藥中含碳酸鈣的質(zhì)量是。19.〔12分〕可能由Fe203、Fe、CuO、C、AI中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣進(jìn)行以下實驗〔部分產(chǎn)物略去〕：〔1〕取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通人C02，無明顯變化，講明樣品中不含有的物質(zhì)是〔填化學(xué)式〕?！?〕Z為一種或兩種氣體： ①假設(shè)z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，那么反應(yīng)I中能同時生成兩種氣體的化學(xué)方程式是。②假設(shè)z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量的水，那么Z中兩種氣體的化學(xué)式是?！?〕向Y中通入過量的Cl2，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是〔填寫離子符號〕?！?〕取Y中的溶液，調(diào)劑pH約為7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2molIˉ1時，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是?！?〕另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)，假設(shè)溶液中一定可不能產(chǎn)生Y中的紅色固體，那么原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是〔各組合中物質(zhì)用化學(xué)式表示〕。20.〔10分〕500℃、20MPa時，將H2和N2置于一容積為2I。的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如下圖，依照題意完成以下各題：〔1〕500℃、20MPa時，反應(yīng)處于平穩(wěn)狀態(tài)的時刻；?！?〕反應(yīng)開始到第一次平穩(wěn)時，N2的平均反應(yīng)速率為?！?〕據(jù)圖判定，反應(yīng)進(jìn)行到10min至20min時曲線發(fā)生變化的緣故是：；反應(yīng)進(jìn)行至25min時，曲線發(fā)生變化的緣故是：。21．〔10分〕在10L密閉容器中充人lmolN2O4，在某條件下反應(yīng)進(jìn)行到4min時達(dá)到化學(xué)平穩(wěn)，測得每1L混合氣體中含NO2，3．68g。那么：〔1〕以下選項中不能判定混合氣體達(dá)到平穩(wěn)的是〔填序號〕；A．混合氣體的顏色不再改變B.混合氣體的密度不再改變C.混合氣體的壓強(qiáng)不再改變T天星版權(quán)T天星版權(quán)E.NOF．當(dāng)有2molNO2消耗的同時有l(wèi)molN2O4消耗〔2〕NOz的生成速率為；〔3〕N。O。的轉(zhuǎn)化率為；〔4〕平穩(wěn)時容器內(nèi)的壓強(qiáng)是原先的；〔5〕平穩(wěn)時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為。22．〔10分〕在一定溫度下，把8體積SO2和4體積O2通入一個有活塞的體積可變的容器中，活塞一端與大氣相通〔如下圖〕。容器內(nèi)發(fā)生以下反應(yīng)：2SO2〔g〕+O2〔g〕==2SO3〔g〕；，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)后，測得混合氣體為10體積?！?〕保持上述溫度不變，設(shè)a、b、c分不代表初始加入的SO2、O2和SO3氣體的體積，假如反應(yīng)過程達(dá)到平穩(wěn)時，混合氣體的體積仍為10體積且各物質(zhì)的含量與上述平穩(wěn)相同，那么：①假設(shè)a=3，c=5，那么b=6。在此情形下反應(yīng)起始時正反應(yīng)速率將〔填〝大于〞、〝小于〞或〝?shù)扔讪暋衬娣磻?yīng)速率。②假設(shè)欲使起始時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，那么c的取值范疇為?！?〕在反應(yīng)容器中，假設(shè)起始時〝、b．c值均與〔1〕相同，但須操縱平穩(wěn)時混合氣體為9體積，那么可采取的措施是，原理是湖南師大附中2018屆高三第四次月考化學(xué)答案題號12345678910111213141516答案DBCBADBBCACBCCDA1．【解析】催化劑不能改變平穩(wěn)移動。2．【解析】先算出用c表示的速率，再換算成用A、B表示的。題中A為0.5mol，B為0.4不是實際反應(yīng)的物質(zhì)的量，不能用于運算。3．【解析】C中：c〔H+〕=10ˉ12molˉ1·Lˉ1的溶液為堿性溶液時，能夠與K+、Ba2+、Clˉ、Brˉ都共存；A中使酚酞試液變紅的溶液為堿性溶液，與Fe3+件不共存；B中使紫色石蕊試液變紅的溶液為酸性溶液，與Fe2+,NO3ˉ發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存；D中碳酸氫鈉溶液與H+不共存。5．【解析】向右建立平穩(wěn)的過程使得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，而總質(zhì)量不變，那么混合氣體的總物質(zhì)的量減小，那么有化學(xué)計量數(shù)關(guān)系為：3十l>n+2，n<2，因此n只能取1。6．【解析】因為方程式中A的系數(shù)為n，n值不確定，因此不明白平穩(wěn)向哪個方向移動，因此無法比較。7．【解析】用極限轉(zhuǎn)化法將NH3全部轉(zhuǎn)為H2和N2就能夠比較了。8．【解析】是合成氨條件選擇的拓展延伸，選擇適宜溫度、高壓、催化劑，是綜合考慮催化活性、反應(yīng)速率、平穩(wěn)移動等多方面緣故。9．【解析】NH。C1晶體的加入使氨水的電離平穩(wěn)向逆反應(yīng)方向移動。T天星版權(quán)10.【解析】因為pH大到小依次為a>乙酸>b，講明三者的C〔H+〕大小a<乙酸<b，又因為相同濃度的甲酸中的?！睭+〕約為乙酸中C〔H+〕T天星版權(quán)11.【解析】因為磷酸是弱酸，因此無法全部電離。12.【解析】加水稀釋后，c〔H+〕減小，因為水的離子積不變，因此c〔OHˉ〕將增大。13.【解析】HCl、HBr、HI酸性依次增強(qiáng)。14.【解析】用n〔H+〕=n〔OHˉ〕運算，，因此堿溶液c〔OHˉ〕=，pH等于14-3.5=10.515．【解析】D中為電荷守恒：c〔Na+〕+〔H+〕=2〔S2ˉ〕+c〔HSˉ〕+c〔0Hˉ〕.16．【解析】解題關(guān)鍵是溶液為酸性，那么c〔H+〕>c〔OHˉ〕，c錯。pH=3的CH3COOH，酸的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大干,Ph=11的NaOH，堿的濃度等于，酸過量，因此A對，B錯。17．〔1〕水的電離是吸熱過程，溫度升高，水的電離平穩(wěn)右移?！?〕1：1；9：1118