高考化學(xué)三 離子反應(yīng)（詳解版）五年（2018-2022）真題訓(xùn)練

專(zhuān)題三離子反應(yīng)

悟考法

1.離子方程式的正誤判斷

2.離子共存與離子推斷

(1)三類(lèi)離子

①“一定存在”的離子：通過(guò)題給已知條件或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象確定該類(lèi)離子；

②“一定不存在”的離子：確定“一定存在”的離子后，利用互斥原則確定“一定不存

在”的離子；

③“可能存在”的離子：其余離子為可能存在。

(2)常隱含三類(lèi)條件

①溶液電中性原則：溶液中，陰、陽(yáng)離子所帶負(fù)、正電荷總數(shù)一定相等；

②檢驗(yàn)過(guò)程中引入的新離子：一定要判斷每次檢驗(yàn)中引入的新離子對(duì)后續(xù)的檢驗(yàn)是否存

在影響；

③注意定量檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)中量的關(guān)系。

考點(diǎn)1離子方程式的書(shū)寫(xiě)與正誤判斷

考向1實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與方程式的對(duì)應(yīng)性

1.［北京202173分］下列方程式不能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（）

A.酚麟滴入醋酸鈉溶液中變?yōu)闇\紅色：

CH3COO+H2OCH3COOH+OH

B.金屬鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體：

4Na+02=2Na20

C.鋁溶于氫氧化鈉溶液，有無(wú)色氣體產(chǎn)生：

2A1+2OH+2H2O=2A1O2^+3H2t

D.將二氧化硫通入氫硫酸中產(chǎn)生黃色沉淀：

2H2S+SO2=3SI+2H2O

2.［北京2020?6,4分］下列方程式與所給事實(shí)不相符的是（）

A.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：

22-

CaSO4（s）+CO3CaCO3（S）+SO4

B.濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍(lán)：

+

3Cb+1+3H2O=6C1^+IO3^+6H

C.鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑用于焊接鋼軌:

2Al+Fe2O3=^=Al2O3+2Fe

D.淡黃色的過(guò)氧化鈉敞口放置變成白色：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

3.［天津201926分］下列離子方程式能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（）

______________實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象___________________________離子方程式____________

向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化鏤溶Mg(OH)2+2NHJ=

A

___________液，沉淀溶解______________________Mg2'+2NH3?iO__________

向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅Fe3+÷3H2O=

B

_____________褐色液體________________________Fe(OH)3I+3H*__________

3SO+2MnO~+4H+=

C二氧化硫使酸性高鋅酸鉀溶液褪色24

_______3SO42-+2Mn2++2H2O_______

D氧化亞鐵溶于稀硝酸Feo+2FΓ=Fe2++H2θ

考向2與量相關(guān)的離子方程式的正誤判斷

4.［全國(guó)甲2022?9,6分］能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（）

A.硫化鈉溶液和硝酸混合：S^+2H*=H2St

B.明磯溶液與過(guò)量氨水混合：

3++

Al+4NH3+2H2O=AIO2+4NH4

C.硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：

2-

SiO3+CO2+H2O=HSiO3+HCO3

D.將等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2和NH&HS04溶液以體積比1：2混合：Ba2++2OH+

+2

2H+SO4^=BaSO4I+2H2O

5.［浙江2022年1月?13,2分］下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是（）

A.將碳酸氫鈣溶液與過(guò)量的澄清石灰水混合：

2+

HCO3+Ca+0H=CaCO3I+H2O

B.將少量NCh通入NaOH溶液：

2NO2+2OH=NO3+NO2+H2O

C.將少量SCh通入NaClo溶液：

SO2+H2O+2C1O=So32-+2HClO

D.向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：

+

Ag-+2NH3?H2O=Ag（NH3）2+2H2O

6.［全國(guó)乙2021?9,6分］下列過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：

2-2-

CO3+CaSO4=CaCO3+SO4

+3+

B.過(guò)量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H+NO3=Fe+NOt+2H2O

+

C.硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：AP+40H=AIO2+2H2O

D.氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2++S2=CuSI

7.［全國(guó)ΠI2020?ll,6分］對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是（）

22-

A.用Na2SO3溶液吸收少量Cb：3SO3^+C∣2+H2O=2HSO√+2C1+SO4

2++

B.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca+H2O+CO2=CaCO3?+2H

3++2+

C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe+H2O2=O2t+2H+2Fe

+

D.同濃度同體積NH4HSO4溶液與Nae）H溶液混合：NH4+OH=NH3H2O

8.［湖北202143分］對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，不能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是（）

+

A.向氫氧化鋼溶液中加入鹽酸：H+OH^=H2O

B.向硝酸銀溶液中滴加少量碘化鉀溶液：Ag++1=AgU

C.向燒堿溶液中加入一小段鋁片：2A1+2OH-+6H2O=2［A1（OH）4「+3H2t

D.向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w：

-

CIO+CO2+H2O=HClO+HCO3

9.［天津202043分］下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

A.CaCo3與稀硝酸反應(yīng)：CO32^+2H+=H2O+CO2t

B.FeSO4溶液與濱水反應(yīng)：2Fe2++Bn=2Fe3++2Br

C.NaOH溶液與過(guò)量H2C2O4溶液反應(yīng)：

2-

H2C2O4+20H=C2O4+2H2O

D.C6H5ONa溶液中通入少量CO2：

2-

2C6H5O+C02+H2O=2C6H5OH+CO3

10.［江蘇202072分］下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

+

A.Cb通入水中制氯水：Cl2+H2O2H+CΓ+ClO

-

B.NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H'+NO3+NO

C.0」mol?L∣NaAQ溶液中通入過(guò)量CO2：

-

A1O2^+CO2+2H2O=A1（OH）3I+HCO3

++

D.0.1πκ）LLIAgNCh溶液中加入過(guò)量濃氨水：Ag+NH3+H2O=AgOHI+NH4

11.［海南20l9?ll,4分］（雙選）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（）

A.向FeBrz溶液中通入過(guò)量Cb：2Fe2++Ch=2Fe3++2CI

2--

B.向碳酸鈉溶液中通入少量CO2：CO3+CO2+H2O=2HCO3

C.向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水：3H2O2+I=IO3+3H2O

2-

D.向硫化鈉溶液中通入過(guò)量SO2：2S+5SO2+2H2O=3SI+4HS0.√

12.［浙江2021年1月?13,2分］下列反應(yīng)的方程式不正確的是（）

2

A.石灰石與醋酸反應(yīng)：CO3^+2CH3COOH=2CH3COO+CO2t+H2O

B.銅片上電鍍銀的總反應(yīng)（銀作陽(yáng)極，硝酸銀溶液作電鍍液）：Ag（陽(yáng)極）普理Ag（陰極）

2+

C.銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+2NO3+8H=3Cu+2NOt+4H2O

D.明硯溶液中加入少量氫氧化鐵溶液：

+22+

2AP+3SO4~+3Ba+6OH=2Al（OH）3I+3BaSO4I

13.［浙江2020年7月43,2分］能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）

2-2+

A.（NH4）2Fe（SO4）2溶液與少量Ba（OH）2溶液反應(yīng)：SO4+Ba=BaSO4I

B.電解MgCL水溶液：

-

2Cl+2H2O=^=20H+CLt+H2t

C.乙酸乙酯與NaOH溶液共熱：

,_?一，

CH3COOCH2CH3+OH——<H3COO+CH3CH2OH

D.CUSC）4溶液中滴加稀氨水：

2+

Cu+20H=Cu（OH）2I

14.［湖南2022?l1,4分］（雙選）下列離子方程式正確的是（）

A.Cb通入冷的NaoH溶液：Cl2+2OH=CΓ+ClO+H2O

B.用醋酸和淀粉一Kl溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的IO3-：IO3-+5Γ+6H+=3i2+3H2O

C.FeSo4溶液中加入H2O2產(chǎn)生沉淀：

2++

2Fe+H2O2+4H2O=2Fe（OH）3I+4H

2+

D.NaHCO3溶液與少量的Ba（OH）2溶液混合：HCO3+Ba+OH=BaCO3I+H2O

考向3實(shí)驗(yàn)操作與方程式的對(duì)應(yīng)性

15.［廣東2022?l4,4分］下列關(guān)于Na的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的

是（）

A.堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽：OH+2H++CO32-=HCO3-+2H2O

B.堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：20H+CL=Clcr+ClTHzO

C.過(guò)氧化物轉(zhuǎn)化為堿：2O?2+2H2O=4OEΓ+O2t

++

D.鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：Na2SiO3+2H=H2SiO3I+2Na

16.［浙江2022年6月?13,2分］下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）

A.鹽酸中滴加Na2SiO3溶液：SiO32^+2H^=H2SiO3I

2

B.Na2CO3溶液中通入過(guò)量SO2：CO3^+2SO2+H2O=2HSO3^+CO2

C.乙醇與K2Cr2O7酸性溶液反應(yīng)：

2+3+

3CH3CH2OH+2Cr2O7^+16H—?3CH3COOH+4Cr+IlH2O

+

D.漠與冷的NaOH溶液反應(yīng)：Br2+0H=Br+BrO+H

17.［廣東2021?15,4分］宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)

實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

A.Na2O2放入水中：Na2O2+H2O=2NaOH+O2t

B.H2O（g）通過(guò)灼熱鐵粉：3H2O+2Fe=Fe2O3+3H2

C.銅絲插入熱的濃硫酸中：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑

22+

D.SO2通入酸性KMno4溶液中：5SO2+2H2θ+2MnO4——5SO4+4H'+2Mn

18.［浙江2021年6月?13,2分］不能正確表示下列變化的離子方程式是（）

2+

A.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：CO3+2H=CO2t+H2O

B.亞硫酸氫鈉的水解：HSO3+H2OH2SO3+OH

2

C.鋅溶于氫氧化鈉溶液：Zn+20H+2H2O=lZn（OH）4］^+H2t

-

D.亞硝酸鈉與氯化鏤溶液受熱反應(yīng)：NO2+NH4^=^N2t+2H2O

19.［江蘇201872分］下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

2-2

A.飽和Na2CO3溶液與CaSo4固體反應(yīng)：CO3+CaSO4CaCO3+SO4

B.酸化NaIO3和Nal的混合溶液：I-+IO3-+6H+=I2+3H2O

2+

C.KCIC)堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3C10+2Fe(OH)3=2FeO4^+3Cl+4H+H2O

D.電解飽和食鹽水：2Cn+2H'=≡+Cl2t+H2t

考點(diǎn)2離子共存、離子檢驗(yàn)與推斷

考向1離子共存

1.［重慶202133分］25℃時(shí)?，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

12++2-

A.0.1mol?L氯化A溶液中:Mg>K>Br^?SO4

3+

B.0.1mol?L1硫酸中：Al.Na+、Cl、NO3

C.pH=ll的氨水中：Fe2+>Na+、NO3,ClO

3+2

D.PH=I的硝酸中:Fe,K晨F、SO4^

2.［天津202193分］常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是（）

2+2

A.PH=I的溶液：Fe>Mg?+、SO4^>No3一

+2-

B.PH=I2的溶液:K>Na+、No3,CO3

C.pH=7的溶液：Na+、CU2+、S2?Cl

3+

D.pH=7的溶液：Al,K+、CΓ,HCO3

3.［福建2021?6,4分］室溫下，下列各組離子一定能與指定溶液共存的是（）

+22-

A.0.2mol?L^^ι的NH4Cl溶液:Na,K+、SO4^,SiO3

2+

B.0.1mol?L∕ι的FeCI3溶液:NH4?Ca,Br、SCN

2+2+--

C.0.2mol?l√ι的H2SO4溶液：Mg,Fe,NO3.Cl

D.0.1mol?L-的Ba（OH）2溶液：Na+,K?CI一、ClO

4.［江蘇2020?4,2分］常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

+

A.0.1mo卜Ll氨水溶液：Na,K?OH「、NO3

2-2-

B.0.1mol?Lr鹽酸溶液:Na+、K+、SO4?SiO3

C.0.1mo卜L-IKMnCM溶液：NHJ、Na?NO3?I

-1+2+2-

D.0.1ITiol-LAgNO3MM:NH4.Mg>CΓ>SO4

5.［江蘇2018?4,2分］室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.（MmOILrKl溶液:Na+>K+>CIO>OH^

2+2

B.0.1mol?L∕ιFe2（SO4）3溶液：Cu,NH4?NO3、SO4^

2+

C.0.1mol?L-ιHCl溶液：Ba,K+、CH3COO>NO3^

2+

D.0.1mol?L∣NaOH溶液：Mg,Na+、SCV，HCO3

6.［湖南2021?12,4分］對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是

___________粒子組___________________________判斷和分析________________

不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：AF++

ANa+、Al3+>C「、NHHO

32+

4NH3?H2O=A1O2÷4NH4÷2H2θ

不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：2H++S2O32-

BHt?K,?SO2->SO2-

234___________=SJ+Sθ2t+H2O___________

CNa'、Fe?'SCV-、H2O2能大量共存，粒子間不反應(yīng)

DH+、Na+、Cl，MnoJ能大量共存，粒子間不反應(yīng)

考向2離子檢驗(yàn)與推斷

7.［全國(guó)∏2020?8,6分］某白色固體混合物由NaC1、KCkMgSO4、CaCe）3中的兩種組

成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反應(yīng)，通過(guò)鉆玻璃可觀

察到紫色；③向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷其組成為（）

A.KCkNaCl

B.KCKMgSO4

C.KC1、CaCO3

D.MgSO八NaCl

8.［浙江2020年7月?25,2分］黃色固體X,可能含有漂白粉、FeSo八Fe2（SO4）3^CUCI2、

KI之中的兒種或全部。將X與足量的水作用，得到深棕色固體混合物Y和無(wú)色堿性溶液Z?

下列結(jié)論合理的是（）

A.X中含KI,可能含有CUCl2

B.X中含有漂白粉和FeSO4

C.X中含有CUCl2,Y中含有Fe（OH）3

D.用H2SO4酸化溶液Z,若有黃綠色氣體放出，說(shuō)明X中含有CUCI2

9.［浙江2018年4月?25,2分］某綠色溶液A中含有H：Na?Mg2+>Fe2?Cu2?

2

SO4ΛCΓ>CO32-和HCo3一離子中的若干種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（已知AgzSCU微溶于

水，可溶于酸）：

①向溶液中滴加Ba（OH）2溶液，過(guò)濾，得到不溶于酸的白色沉淀和綠色濾液B；

②取濾液B,先用HNe）3酸化，再滴加0.00ImoI?L∣AgNCh溶液，有白色沉淀生成。

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.溶液A中一定存在H+、SO42一和C「

2

B.溶液A中不存在Mg2+、CO3?HCO3,不能確定Na+的存在

C.第②步生成的白色沉淀中只有AgC1,沒(méi)有Ag2CO3

D.溶液A中存在Fe?*與CM+中的一種或兩種，且可以用NaoH溶液判斷

10.［浙江2022年6月?28,10分］化合物X由三種元素組成，某實(shí)驗(yàn)小組按如下流程進(jìn)

行相關(guān)實(shí)驗(yàn)：

化合物X在空氣中加熱到8000C,不發(fā)生反應(yīng)。

請(qǐng)回答：

（1）組成X的三種元素為；X的化學(xué)式為o

（2）溶液C的溶質(zhì)組成為

___________________________________________________________________________（用化學(xué)

式表示）。

⑶①寫(xiě)出由X到A的化學(xué)方程式

②X難溶于水，但可溶于氨水中，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式

⑷設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)尾氣中相對(duì)活潑的2種氣體

考點(diǎn)3離子反應(yīng)在真實(shí)情境中的體現(xiàn)

1」北京202163分］室溫下，1體積的水能溶解約40體積的So2。用試管收集S02后

進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析正確的是（）

A.試管內(nèi)液面上升，證明S02與H2O發(fā)生了反應(yīng)

B.試管中剩余少量氣體，是因?yàn)镾Ch的溶解已達(dá)飽和

C.取出試管中溶液,立即加入紫色石蕊試液,溶液顯紅色,原因是SO2+H2OH2SO3,

++2-

H2SO3H+HSO,√,HSO3H+SO3

D.取出試管中溶液，在空氣中放置一段時(shí)間后PH下降，是由于SCh揮發(fā)

2.［全國(guó)∏2020?9,6分］二氧化碳的過(guò)量排放可對(duì)海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響,

其原理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.海水酸化能引起HCo3一濃度增大、Co32-濃度減小

B.海水酸化能促進(jìn)CaCO3的溶解，導(dǎo)致珊瑚礁減少

+2

C.Co2能引起海水酸化，其原理為HCO3-H+CO3^

D.使用太陽(yáng)能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環(huán)境

3.［全國(guó)ΠI2019?10,6分］離子交換法凈化水過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

陽(yáng)離子

交換樹(shù)脂

陰離子

交換樹(shù)脂潭離子交換

?k??z?

A.經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后，水中陽(yáng)離子的總數(shù)不變

B.水中的No3、SO??Cl通過(guò)陰離子樹(shù)脂后被除去

C.通過(guò)凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低

D.陰離子樹(shù)脂填充段存在反應(yīng)H++OH==H2θ

4.［全國(guó)I2019?10,6分］固體界面上強(qiáng)酸的吸附和離解是多相化學(xué)在環(huán)境、催化、材料

科學(xué)等領(lǐng)域研究的重要課題。如圖為少量HCI氣體分子在253K冰表面吸附和溶解過(guò)程的示

意圖，下列敘述錯(cuò)誤的是（）

第一層

>?0空V?Λ,?0??dO

KcreCΠH,0=10^4:1粗《尸?！?第二層

ra<>o°o∕JoCAW

第三層

A.冰表面第一層中，Hel以分子形式存在

B.冰表面第二層中，H'濃度為5乂10-3?1。1.丁1（設(shè)冰的密度為0.989111-3）

C.冰表面第三層中，冰的氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不變

D.冰表面各層之間，均存在可逆反應(yīng)HClH'+Cl

答案及解析

考點(diǎn)1離子方程式的書(shū)寫(xiě)與正誤判斷

1.B

【詳解】本題考查化學(xué)方程式和離子方程式的正誤判斷。醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯

堿性，離子方程式為CH3COCΓ+氏0CH3COOH+0H^,A項(xiàng)正確；金屬鈉在空氣中加

熱生成淡黃色固體過(guò)氧化鈉，化學(xué)方程式為2Na+Ch/=Na2O2,B項(xiàng)錯(cuò)誤；鋁與氫氧化鈉

溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2H2θ+2OH-=2AlCh-+3H2t,C項(xiàng)

正確；將SCh通入氫硫酸中產(chǎn)生黃色沉淀的化學(xué)方程式為SCh+2H2S=3SJ+2比0,D項(xiàng)

正確。

2.B

【詳解】本題考查方程式的正誤判斷。沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)，平衡

總是向生成更難溶物質(zhì)的方向移動(dòng)，硫酸鈣的溶解度大于碳酸鈣的溶解度，鍋爐水垢中的硫

2

酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaSO4(S)+CO3^

2

CaCO3(s)+SO4^,故A正確；淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍(lán)是

由于氯氣與碘離子反應(yīng)生成了碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cb+2I-=L+2Cl-,故B

錯(cuò)誤；鋁粉和氧化鐵在高溫下發(fā)生反應(yīng)，會(huì)放出大量的熱，生成熔融態(tài)的鐵單質(zhì)，可用于焊

接鋼軌，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3=2Abθ3+2Fe,故C正確；空氣中含有二

氧化碳和水蒸氣，過(guò)氧化鈉可與水和二氧化碳反應(yīng)，淡黃色的過(guò)氧化鈉敞口放置變成白色，

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2θ2+2Cθ2=2Na2Cθ3+θ2?2Na2θ2+2H2θ=4NaOH+θ2t,

故D正確。

3.A

【詳解】本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)。氯化俊溶液中，錢(qián)根離子水解使溶液顯酸性，可

以溶解級(jí)氧化鎂，離子方程式書(shū)寫(xiě)正確，A正確；沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到的紅褐色

液體為氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3H2θ==Fe(OH)3(膠體)+3H',B錯(cuò)誤；

二氧化硫被酸性高鎰酸鉀溶液氧化為硫酸根離子，Mnoj被還原為Mn2+,結(jié)合得失電子守

22

恒、電荷守恒和原子守恒可得反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2MnO4^+2H2O=5SO4^^+2Mn

++4H+,C項(xiàng)錯(cuò)誤；硝酸有強(qiáng)氧化性，氧化亞鐵溶于稀硝酸會(huì)被氧化為鐵離子，同時(shí)生成還

原產(chǎn)物一氧化氮，離子方程式為3FeO+NO3「+l0H+=3Fe3++NOt+5H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.D

【詳解】本題考查離子方程式的正誤判斷。HNo3具有強(qiáng)氧化性，S?-具有還原性，HNO3

能將S?氧化生成較高價(jià)態(tài)含S物質(zhì)，所以不能生成HzS,A錯(cuò)誤；明磯[KAl(SO4)2?i2H2O]

中的AF+能與NH3H2O反應(yīng)生成Al(OH)3,而Al(OH)3不溶于弱堿(NH3?H2O),所以只能生成

Al(OH)3而不能生成AIO2,B錯(cuò)誤；Na2SiO3溶液中通入Co2只能生成H2SiO3沉淀,C錯(cuò)

誤;等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2與NH4HSO4溶液按體積比1:2混合,可認(rèn)為是1molBa(OH)2

與2molNH4HSO4反應(yīng)，由于OH冼與H*反應(yīng)，所以1molBa?'與1molSt?F反應(yīng)生成1

molBaSO4沉淀，2molOH-與2molFT恰好完全反應(yīng)生成2mol水.而NHj不反應(yīng)，D正

確。

5.C

【詳解】本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)。將碳酸氫鈣溶液與過(guò)量的澄清石灰水混合，反應(yīng)

2+-

的離子方程式為HCO.√+Ca+OH=CaCO3I+H2O,A正確；將少量NCh通入Nac)H

-

溶液，反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH=NO3+NO2+H2O,B正確；將少量SCh通入

2

NaClo溶液，反應(yīng)的離子方程式為3CIO+H2O+SO2=SO4~+2HC1O+CΓ,C錯(cuò)誤；向

++

氨水中滴入少量硝酸銀溶液，反應(yīng)的離子方程式為Ag+2NH3?H2O=Ag(NH3)2+2H2O,

D正確。

6.A

【詳解】本題考查離子方程式的正誤判斷。用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣，會(huì)發(fā)生

沉淀的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的離子方程式為CO32+CaSO4=CaCO3+SO42-,A項(xiàng)正確；過(guò)量鐵粉加

入稀硝酸中，鐵先被氧化為Fe?+,過(guò)量的鐵粉會(huì)將FU+還原為Fe?+,總反應(yīng)的離子方程式為

2+

3Fe+8H'+2NO3^=3Fe+2NOt+4H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶

液，會(huì)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為人13++301<==人1(0引31,C項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化

銅溶液中通入硫化氫，會(huì)生成硫化銅沉淀，但硫化氫是弱電解質(zhì)，不能拆寫(xiě)成離子形式，反

2+

應(yīng)的離子方程式為Cu+H2S=CuSI+2H+,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.A

【詳解】本題考查離子方程式的正誤判斷。CL具有強(qiáng)氧化性，能將SChz一氧化為SO,?一

且生成少量H卡,由于CL量不足，所以生成的H+會(huì)與SCh2-反應(yīng)生成HSCh,A正確；碳酸

的酸性弱于鹽酸，所以C02與CaCl2溶液不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；FeCI3對(duì)H2O2的分解起催化作用，

+

pp3

正確的離子方程式為2H2O2-2H2O+O2↑,C錯(cuò)誤；同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaoH

溶液混合時(shí)，OH只與H*反應(yīng)，正確的離子方程式為OH+H==比0,D錯(cuò)誤。

刷有所悟I

Co2、SCh與CaCl2、BaCI2溶液均不反應(yīng)，但通入N%后可發(fā)生反應(yīng)。

8.D

【詳解】本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)和正誤判斷。氫氧化鋼溶液與鹽酸反應(yīng)，屬于酸堿

中和反應(yīng)，無(wú)氣體、沉淀生成，離子方程式為H'+OH=H2O,A正確；向硝酸銀溶液中

滴加少量碘化鉀溶液，生成黃色的碘化銀沉淀，離子方程式為Ag++Γ=AgII,B正確；

向燒堿溶液中加入少量鋁片，反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2A1+2OH+

6H2O=2[A1(OH)4]+3H2t,C正確；向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w，生成次氯

酸的同時(shí)還生成碳酸鈣沉淀，離子方程式為Ca2++2C1O+CO2+H2O=CaCO3I+2HC1O,

D錯(cuò)誤。

9.B

【詳解】本題考查離子方程式的正誤判斷。CaCo3是難溶物，離子方程式中應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，

不能拆，離子方程式應(yīng)為CaCo3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,A項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe?*具有還原性，

Br2具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e?+被氧化為Fe?+,Bn被還原為Br,題中離子

方程式符合原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒，B項(xiàng)正確；H2C2O4過(guò)量時(shí)生成NaHC2。4,

離子方程式應(yīng)為H2C2O4+OH^=HC2O4^+H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤；因酸性：HCO3<OH<H2CO3,

故應(yīng)生成HCo3一，離子方程式為C6H5CΓ+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

10.C

【詳解】本題考查離子方程式的正誤判斷。HClC)為弱酸，需寫(xiě)成化學(xué)式形式，A錯(cuò)誤；

NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3和NO,其離子方程式為3NO2+H2O=2H-+2NO3^+NO,B錯(cuò)

誤；NaAIo2溶液中通入過(guò)量CO2,生成Al(OH)3沉淀和H83?C正確；AgNo3溶液中力口入

過(guò)量濃氨水最終使AgoH沉淀溶解，轉(zhuǎn)化為銀氨溶液，D錯(cuò)誤。

11.BD

2

【詳解】本題考查離子方程式的正誤判斷。FeBr2電離產(chǎn)生的Fe?Br-都具有還原性,

向該溶液中通入過(guò)量Cb,Fe2?Br-都會(huì)被氧化，離子方程式為2Fe2++4B^+3Cb=2Fe/

+2Br2+6CΓ,A錯(cuò)誤；向碳酸鈉溶液中通入少量CO?，Na2CO3,CO2和HzO發(fā)生反應(yīng)生成

NaHCO3,反應(yīng)的離子方程式為CO3"+CO2+H2O=2HCO3,B正確；H2O2具有氧化性,

在酸性條件下，會(huì)將「氧化為L(zhǎng),反應(yīng)的離子方程式為H2θ2+2H++2r=l2+2H2θ,C錯(cuò)

誤；SCh過(guò)量時(shí)，SO?與NazS溶液反應(yīng)生成S和NaHSo3，根據(jù)得失電子守恒可得離子方程

2

式為2S^+5SO2+2H2O=3SI+4HSO3^,D正確。

關(guān)鍵點(diǎn)撥歸量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)要注意誰(shuí)過(guò)量、誰(shuí)少量，“少量”時(shí)一般以“少量

定I”的原則來(lái)書(shū)寫(xiě)，“過(guò)量”時(shí)一般不止一個(gè)反應(yīng)，往往還有后續(xù)反應(yīng)，要注意判斷。

12.A

【詳解】本題考查離子方程式。石灰石的主要成分為CaCO3,難溶于水，不能拆寫(xiě)成離

子形式，A錯(cuò)誤；銅片上電鍍銀時(shí)，銀作陽(yáng)極，銅片作陰極，陽(yáng)極反應(yīng)為Ag—e=Ag+,陰

極反應(yīng)為Ag++e^^=Ag,則總反應(yīng)為Ag(陽(yáng)極)旦:Ag(陰極)，B正確；銅與稀硝酸反應(yīng)生

成硝酸銅、NO和水，該離子方程式符合原子守恒、電荷守恒和得失電子守恒，C正確；明研

與少量氫氧化鋼溶液反應(yīng)，因OH不足，只能生成Al(C)H)3沉淀和BaSo4沉淀，且Ba?+與

OH-的化學(xué)計(jì)量數(shù)比應(yīng)為I:2,D正確。

13.C

【詳解】本題考查離子方程式的正誤判斷。(NH4)2Fe(SO4)2溶液與少量Ba(OH)2溶液反

應(yīng)，F(xiàn)e?+結(jié)合OH能力比NHj強(qiáng)，生成BaSo4和Fe(OH)2,A錯(cuò)誤；電解MgCI2水溶液，生

成Mg(OH)2、H2、Cl2,Mg(OH)2為難溶物，要寫(xiě)化學(xué)式，B錯(cuò)誤；乙酸乙酯與NaoH溶液共

熱，水解完全，生成CFhCOONa和CH3CH2OH,C正確；CUSO4溶液中滴加稀氨水，書(shū)寫(xiě)離

子方程式時(shí)，NH3H2O為弱電解質(zhì)，要寫(xiě)化學(xué)式，氨水過(guò)量時(shí)還會(huì)生成[CU(NH3)4]2+,D錯(cuò)誤。

14.AC

【詳解】本題考查離子方程式的正誤判斷。CL通入冷的NaOH溶液中，CL和NaOH反

應(yīng)生成NaCI、NaClO和H2O,A正確；醋酸是弱酸，在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不可拆寫(xiě)成離子形

式，B錯(cuò)誤；Fe?+被氧化為Fe?+,Fe3+比Fe?+容易水解產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，C正確；Ba(OH)2

少量，所以Ba?+與OH-要按固定組成比(即I：2)參與反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

方法拓展腐子方程式的正誤判斷一般從六個(gè)角度考查：①原理，②拆分，③符號(hào)，④守恒,

⑤量比，⑥遺漏。掌握這些判斷角度，是解決此類(lèi)問(wèn)題的重要方法。

15.B

【詳解】本題考查Na的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)。NaoH和H2CO3或

NaOH和CO2反應(yīng)可生成NaHCO3,H2CO3不可拆且題給離子方程式不滿(mǎn)足原子守恒，A錯(cuò)

誤；堿(NaOH)轉(zhuǎn)化為兩種鹽，可通過(guò)CL和NaOH溶液的反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，B正確；過(guò)氧化物(Na2O2)

不能拆分成離子，C錯(cuò)誤；Na2SiO3是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，在離子方程式中應(yīng)寫(xiě)成離子形式，D

錯(cuò)誤.

易錯(cuò)警示

I本題容易落入命題人的陷阱中，忽略考查的重點(diǎn)是“離子方程式的正誤判斷”，

過(guò)度關(guān)注物質(zhì)類(lèi)別的判斷，導(dǎo)致事倍功半。此類(lèi)命題，不僅是考查知識(shí)內(nèi)容，還考查思維方

式的正確運(yùn)用。

16.D

【詳解】本題考查離子方程式的正誤判斷。HCl和硅酸鈉在水溶液中完全電離，硅酸難

溶于水，根據(jù)離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則可知，A項(xiàng)正確；向碳酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化硫，

生成二氧化碳和亞硫酸氫鈉，B項(xiàng)正確；乙醇和酸性重銘酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，乙醇

2

被氧化成乙酸，Cr2O7被還原成CN+,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，C項(xiàng)

正確；濱與冷的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Brz+20H-=Br—+BrCT+比0,D項(xiàng)錯(cuò)

誤。

17.D

【詳解】本題考查化學(xué)方程式和離子方程式的書(shū)寫(xiě)與正誤判斷。該方程式中原子不守恒，

Na2O2與HzO反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為2Na2θ2+2H2O=4NaOH+O2↑,A項(xiàng)錯(cuò)誤；灼熱鐵粉

與H2O(g)反應(yīng)生成Fe3O4,即3Fe+4H2θ(g)=里幺Fe3O4+4H2,B項(xiàng)錯(cuò)誤；銅絲與熱的濃硫酸

反應(yīng)生成SO2,即Cu+2H2SO4（濃）3=CUSC）4+SO2f+2H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2與酸性KMnO4

溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及酸性條件可寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式

-2+2+

為5S02+2H20+2Mn04=5S04+4H+2Mn,D項(xiàng)正確。

悟解法

lA項(xiàng)化學(xué)計(jì)量數(shù)錯(cuò)誤，B項(xiàng)、C項(xiàng)生成物錯(cuò)誤，不符合客觀事實(shí)，由此快速選出D。

18.A

【詳解】本題考查離子方程式的判斷正誤。碳酸鎂難溶于水，在離子方程式中用化學(xué)式

表示，A項(xiàng)錯(cuò)誤；亞硫酸氫根離子水解使溶液顯堿性，B項(xiàng)正確；鋅的化學(xué)性質(zhì)與鋁類(lèi)似，

可以和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成氫氣，C項(xiàng)正確；亞硝酸根離子中氮元素呈+3價(jià)，鏤根離子中氮

元素呈一3價(jià)，可以發(fā)生歸中反應(yīng)，D項(xiàng)正確。

19.A

【詳解】硫酸鈣固體微溶，與Co3?一反應(yīng)生成更難溶的碳酸鈣，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，應(yīng)

寫(xiě)可逆符號(hào)，A正確；酸性條件下，ICh「與「發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成L，根據(jù)得失電子守恒

可知正確的離子方程式為5「+1。3一+6H+=3L+3H2θ,B錯(cuò)誤；反應(yīng)在堿性溶液中進(jìn)行,

所以生成物中不可能有H',C錯(cuò)誤；電解飽和食鹽水的離子方程式中左邊參加反應(yīng)的物質(zhì)是

水，不是H*,D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)2離子共存、離子檢驗(yàn)與推斷

1.B

【詳解】本題考查離子共存。Ba?*和S(‰2-會(huì)反應(yīng)生成BaSo4沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；所有離

子可以共存，B項(xiàng)正確；Fe?+具有還原性，CKy具有氧化性，pH=ll的氨水中，F(xiàn)e?,會(huì)和

NH3H2O,CK)-反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀和Cl,C項(xiàng)錯(cuò)誤;HNO3>Fe3+會(huì)氧化廠生成L,D

項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.B

【詳解】本題考查溶液中的離子共存。常溫下，pH=l的溶液呈酸性，酸性條件下，NO3

一具有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe?+,不能大量共存，A不符合題意；常溫下，pH=12的溶液呈堿

性，溶液中存在大量OH,OH^>K+?Na+、NO3、Co3?」互相不反應(yīng)，能大量共存，B符

合題意；pH=7的溶液中，C/+與S2-反應(yīng)生成CUS沉淀，不能大量共存，C不符合題意；

pH=7的溶液中，AF+與HCo「會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳，不能

大量共存，D不符合題意。

3.D

【詳解】本題考查離子共存。NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，0.2mol?L^'的NH4Cl溶液顯酸性,

H+與SQ2-結(jié)合生成H2SiO3沉淀,不能大量共存,A錯(cuò)誤；0.1moI?L∣的FeCl3溶液中，F(xiàn)e3

+與SCN一生成配合物Fe(SCN)3，不能大量共