江蘇省五市十一校2023-2024學(xué)年高三年級上冊12月階段聯(lián)測化學(xué)試卷

2023?2024學(xué)年度第一學(xué)期階段聯(lián)測

高三化學(xué)試題

考試時間75分鐘，總分100分

命題人：李堡中學(xué)審核人：唐洋中學(xué)時堰中學(xué)

可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1C:12N:140:16Na:23S:32Cu:64

一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分.每題只有一個選項符合題意.

1.“神舟飛船”接力騰飛、“太空之家”邀游蒼穹、“福建號”航母下水、國產(chǎn)“C919”大飛機正式交付

都彰顯了中國力量.下列成果所涉及的材料為金屬材料的是（）

A.“神舟十五”號飛船使用的耐輻照光學(xué)窗材料一一石英玻璃

B.“天宮”空間站使用的太陽能電池板材料一一碑化錢

C.“福建號”航母使用的高強度甲板材料一一合金鋼

D.“C919”大飛機使用的機身復(fù)合材料一一碳纖維和環(huán)氧樹脂

2.人類在金星大氣中探測到PH3.實驗室制備PH3的方法有：

A

①PH4I+NaOH=Nai+PH3T+H2O；@P4+3KOH+3H2O^=3KH2PO2+PH3T.己知H3PO2是一

O

II

元弱酸，其結(jié)構(gòu)式為H—f—OH.下列說法正確的是（）

H

QEEJINHllNI困INI

A.基態(tài)P的軌道表示式為Is2s2p3s3p

B.I1110IP4分子中含有4moiP—P鍵

C.PH：中提供孤電子對的原子是P

A

D.反應(yīng)②中若KOH過量會發(fā)生反應(yīng)：P4+9KOH^=3?32&PO3TRH2

3.實驗室制取CL并利用CU制備KC1O溶液的實驗原理和相關(guān)裝置不正確的是（）

C.制備KC1O溶液

A.制取?2B.除去C4中的HC1D.吸收尾氣中的Cl2

A.AB.BC.CD.D

4.元素As、Se、Br位于元素周期表中第四周期.下列說法正確的是()

A.原子半徑大?。簉(As)>r(Se)>r(Br)B.電離能大小：%(As)<L(Se)<L(Br)

C.氫化物穩(wěn)定性：ASH3>H2Se>HBrD.電負(fù)性大?。鹤s)>%(Se)>為(Br)

5.碑可用于制取新型半導(dǎo)體材料碑化錢，碑化像晶胞如圖所示.下列說法正確的是()

A.NO。NO；的空間構(gòu)型均為平面三角形

B.基態(tài)Ga原子核外電子排布式為[Ar]4s24Pl

C.NH3比PH3穩(wěn)定的原因是NH3能形成分子間氫鍵

D.神化像晶胞中每個As原子周圍與它最近且距離相等的As原子有12個

6.給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是()

A.粗硅V同/nn.>SiHCLJ>Rj/nn.>Si

B.Mg(OH)2>MgCl2(aq)—如今Mg

C.Fe2O3鹽酸>FeCh(aq)蒸發(fā)>無水FeCl3

D-AgNO3(aq)>[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag

7.汽車安裝尾氣凈化裝置也可除去NO*,反應(yīng)方程式為2NC)2(g)+4CO(g).N?(g)+4CC)2(g),關(guān)于反應(yīng)

2NO2(g)+4CO(g).N2(g)+4CC>2(g),下列說法正確的是()

A.該反應(yīng)的AS>0

B.選擇合適的催化劑，可以提高NO2的轉(zhuǎn)化效率

C.及時移除N2,平衡向正反應(yīng)方向移動是因為正反應(yīng)速率增大

D.上述反應(yīng)中每生成0.ImolN2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為0.4x6.02x1()23

8.下列鈉及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（)

A.Na質(zhì)軟，可用于冶煉金屬鈦B.Na2co3溶液顯堿性，可用于去除物品表面的油污

C.Na2cO3具有還原性，可用于吸收S0?尾氣D.Na2。?呈淡黃色，可用于呼吸面罩中作供氧劑

9.生物體內(nèi)以L—酪氨酸為原料可合成多巴胺，其合成路線如下.

X（L-酪氨酸）YZ（多巴胺）

下列說法正確的是（）

A.X中存在酰胺基B.Y與足量H?加成后的產(chǎn)物中含有手性碳原子

C.ImolZ最多能與2molBr發(fā)生加成反應(yīng)D.X、Y、Z可用FeC^溶液進行鑒別

10.Na2s2。8-CO3O4可作為光催化水生產(chǎn)物質(zhì)X的高效催化劑，反應(yīng)部分機理如題圖所示.下列說法不正

確的是（）

激光迂s2oj-/CO3O41/物質(zhì)X

V小

34+

SO孑"Cot.^CoH2O

（II）

A.在激光作用下，Na2s2。8發(fā)生氧化反應(yīng)

B.Co元素位于元素周期表d區(qū)

C.物質(zhì)X為。2

D.工業(yè)上煨燒COCO3制備?。3。4的反應(yīng)：6COCO3+O2°2CO3O4+6CO2

11.室溫下，下列實驗探究方案能達到探究目的的是（）

選項實驗探究方案探究目的

A3++

向Fe（NO3）2和KSCN的混合溶液中滴入稀硫酸氧化性：Fe>H

B

SO2通入酸性KM11O4溶液中SO2具有漂白性

C

向試管中加入2mL5%H2（）2和lmL2%CuSC>4溶液，觀察氣泡產(chǎn)生情況Ci?+可促進Hz。？分解

D氯水呈酸性

向新制氯水中加入NaHCO3固體

A.AB.BC.CD.D

12.室溫下，用O.lmoLI^Na2sO3溶液吸收廢氣中的SO2，并獲得BaSC）3的過程如圖所示.忽略吸收廢氣所

引起的溶液體積變化和H2o的揮發(fā)，溶液中含硫物種的濃度（:總=c（H2so3）+c（HSO；）+C（SO|-）.

己知：Ka"H2so3）=1.54*10-2,&2但2so3）=1.02X1（T7.下列說法正確的是（）

NazS（）3溶液溶液

II

SO2fI吸收I----------A|沉淀|fBaS（）3

A.0.1mol?I71Na2SO3溶液吸收SO2至pH=7的溶液：c（HSO；）<C（SO^）

+

B.吸收SO2后c總=0.2mol-LT的溶液：c（H）+c（SO1）=C（OH）+c（H2SO3）

2+sp3J

C.沉淀后的上層清液：c（Ba）>；?.

'）c（SO：）

D.沉淀后的上層清液久置：2c（Ba2+）+c（Na+）+c（H+）=c（0H-）+2c（S0j）+c（HS0j

13.在催化劑作用下，以CO?和H2為原料進行合成CH30H的實驗.保持壓強一定，將起始

n（CO2）:n（H2）=l:3的混合氣體通過裝有催化劑的反應(yīng)管，測得出口處CO2的轉(zhuǎn)化率和CH30H的選擇性

11生成（。耳。/*1。。％與溫度的關(guān)系如下圖所示.（圖中虛線表示平衡時CO,的轉(zhuǎn)化率或CH30H的選擇

n轉(zhuǎn)化皿）

20()22024026()28030()

T/C

已知反應(yīng)管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為

1

反應(yīng)1：CO2(g)+3H2(g)=CHQH(g)+H2O(g)AH.=-49.5kJ-mol

反應(yīng)2：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2=41.2^^01-1

下列說法正確的是（

1

A.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的AH=+90.7kJmOr

B.220℃?240°。時，CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而升高，主要原因是溫度升高，促進反應(yīng)2平衡正向移動

C.220℃?280℃時，反應(yīng)1的速率高于反應(yīng)2的速率

D.為提高CH30H的產(chǎn)率，應(yīng)研發(fā)高溫下催化活性更強的催化劑

二、非選擇題：共4題，共61分.

14.（16分）以銀錦精礦（主要含Ag?S、MnS、FeS2）和氧化鋅礦（主要含MnO?）為原料聯(lián)合提取銀和

錦的一種流程示意圖如下:

粗銀粉

H2SO4-

氧化鎰礦

3+3+2++

己知：I.酸性條件下，MnO2的氧化性強于Fe;II.Ag+Fe=Fe+Ag.

（1）“浸鋪”過程中，H2sO4溶液可浸出礦石中鑄元素，同時去除FeS?,有利于后續(xù)銀的浸出，使礦石中的

銀以Ag2s的形式殘留于浸銃渣中.

①FeS?晶胞如圖所示，寫出FeS2的電子式____________,其晶體類型為.

l4713

②已知：Ksp（MnS）=3xlO-,Ka1（H2S）=1x10-,Ka2（H2S）=1.2x10，錦元素浸出時，發(fā)生反應(yīng)：

+2+

MnS+2H=Mn+H2S，其平衡常數(shù)K=.

（2）“浸銀過程中，使用過量FeCL、HC1和CaCL混合液作為浸出劑，將Ag2s中的銀以［AgCl2「形式浸

2+

出，反應(yīng)為2Fe3++Ag2s+4C「2Fe+2[AgCl2]"+S.結(jié)合平衡移動原理，分析浸出劑中H卡和C「的

作用為.

（3）“沉銀”過程中，需要加入過量的鐵粉.

①使用過量的鐵粉發(fā)生的離子方程式為

②一定溫度下，Ag沉淀率隨反應(yīng)時間的變化如圖所示.amin后，Ag的沉淀率逐漸減小的原因是

%

都

娓

層

H

M

V

15.（15分）化合物F是制備漢防己甲素的重要中間體，一種合成路線如下:

（1）A分子中含氧官能團的名稱為.

（2）AfB的反應(yīng)須經(jīng)歷AfX-B,則反應(yīng)類型依次為、.

（3）DfE的反應(yīng)會有副產(chǎn)物產(chǎn)生,該副產(chǎn)物與E互為同分異構(gòu)體，寫出該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式

（4）寫出滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式.

①分子中含3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子②一定條件下能與銀氨溶液反應(yīng)，且在堿性條件下能水解

R\RCIR\

:N-H2N-Ri

i^coTR,

（5）已知:（R、R]代表煌基或H,R2代表煌基）.寫出以

試劑和有機溶劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干）

16.(14分)絮凝劑聚合氯化鋁｛[A12(OH)aClb]m，a=l?5｝廣泛用于廢水處理.由偏鋁酸鈣[Ca(A!C)2)2]

制備聚合氯化鋁的一種工藝流程如下：

NaCOC0H0HC1

2I3I2(2I

偏鋁酸鈣一A|堿溶I-U沉降I-A|洗滌I_A|酸化I—>[Al2(OH)aCU]m

沉淀1

已知：[A12(OH)aClb]的絮凝效果可用鹽基度(鹽基度=一一)衡量，當(dāng)鹽基度為0.5時，絮凝效果最佳.

ma+b

(1)“堿溶”時，化學(xué)反應(yīng)方程式為.

(2)“沉降”時，溫度需不宜高，主要原因是；沉降時通入過量CO2發(fā)生的離子方程式為

(3)“酸化”時裝置如圖所示，儀器A的名稱為，若要使絮凝效果最佳，則6=

(4)已知溶液pH不同時，乳元素與鋁元素存在形式如下表所示，補充完整利用含HV?。。A1O：的堿性廢

水制取聚合氯化鋁的實驗方案：取適量廢水，，將A1(OH)3沉淀分散在蒸儲水中，向其中滴加一

定量的鹽酸，得到聚合氯化鋁.(實驗中須使用的試劑有：O.lmol/LHCl溶液、5%的H2。？溶液、蒸儲水、

AgNC)3溶液)

PHM價V+5價V+3價Al

pH=5V0(0H)2沉淀VO；A1(OH)3沉淀

；

pH=13HV2O;VOA1O-

17.(16分)HCOOH和甲酸鹽是一種基本有機化工原料，廣泛用于化工、農(nóng)牧業(yè)等.

(1)一種利用金屬磷化物作為催化劑，實現(xiàn)CO?的捕集如下左圖和CH30H轉(zhuǎn)化成甲酸鈉工藝的示意圖如下

右圖所示.

NiP,基泡沫NiPr基泡沫

催化劑涂層催化劑涂層

工業(yè)

?co

尾氣2

CO2的捕集

C02溶液NaOH溶液

甲酸鈉制備

①分解池中的化學(xué)反應(yīng)方程式為；陰極生成HCO］和一種氣體，陽極電極反應(yīng)方程式為

②假設(shè)電流利用率為100%(即無副產(chǎn)物生成)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移4moie「時，陰極室質(zhì)量增加(寫

出計算過程).

(2)HCOOH—HCOONa混合溶液可脫除煙氣中NO.其機理如圖所示：

HCOOH

HCOONa

已知：I.脫除過程中，F(xiàn)e(H)—EDTA絡(luò)合液部分易被煙氣中氧化成Fe(III)—EDTA；

II.酸性較強環(huán)境下，EDTA易與溶液中H+結(jié)合；

III.HCOOH—HCOONa混合溶液產(chǎn)生的?H既可以將NO還原，又可將Fe(III)—EDTA還原，實現(xiàn)催化

劑再生.

①調(diào)節(jié)Fe(II)-EDTA絡(luò)合液的pH，對吸收NO的影響如圖所示，則適宜的pH為,pH過大或

過小均不利于吸收NO理由是.

②如圖所示，當(dāng)HCOOH濃度小于2g-LT,NO的脫除率隨HCOOH濃度增大而增大的可能原因是

/100

嵇95

者90

重85

280

075

7000.511.522.533.54

HCOOH濃度/gL」

2023-2024學(xué)年度第一學(xué)期階段聯(lián)測

高三化學(xué)答案及評分標(biāo)準(zhǔn)

1~13單項選擇題，每題3分，共39分

1.C2.C3.B4.A5.D6.A7.B8.B9.B10.A11.D12.A

13.C

14.（共16分）

（1）①Fe?+[:S:S：r（2分）離子晶體（1分）②2.5x106u分）

（2）C「與Ag2s電離出的Ag+結(jié)合生成[AgCl2「，使平衡正向移動，提高Ag2s的浸出率（1分）；H+抑

制Fe3+水解，防止生成Fe（OH）3,沉淀（1分）

2+3+2+

（3）①.Fe+2[AgCl2]-=Fe+4C1-+2Ag（3分）Fe+2Fe=3Fe（3分）

②.溶液中生成的Fe?+會被空氣中的氧氣緩慢氧化為Fe?*（1分），F(xiàn)e?+把部分Ag氧化為Ag+,因此amin后

Ag的沉淀率逐漸降低（1分）

15.（共15分）

（1）醒鍵、醛基（2分，有錯的全不給分，少一個扣一分）

（2）加成反應(yīng)（1分）、消去反應(yīng)（1分）

;明，

(3)（3分）

H3C、/OOCH

H3c尸、。0cH或^

(4)或

(3分)

NO?