安徽師大附中2020屆高三第一次摸底考試化學(xué)doc高中化學(xué)

安徽師大附中2020屆高三第一次摸底考試化學(xué)doc高中化學(xué)化學(xué)試題第一卷(選擇題共42分)以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：相對(duì)原子質(zhì)量〔原子量〕：H1O16S32Zn65一、選擇題〔此題共14小題，每題3分，共42分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求〕1．反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)＝2CO〔g〕；△H＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是A.碳的燃燒熱的數(shù)值大于110.5kJ/mol B.①的反應(yīng)熱為221kJ/molC.濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3kJ/molD.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量．2．能大量共存于同一溶液，且當(dāng)水電離c〔H+〕=10-13mol·L－1時(shí)，又能發(fā)生反應(yīng)的離子組是①Na+、Ba2+、C1—、HCO3—②K+、NH4+、CH3COO—、SO42—③Ca2+、NH4+、SO42—、SO32—④Fe3+、Na+、SCN—、C1—⑤A13+、Na+、HCO3—、NO3—A．只有① B．②③ C．①② D．①④3．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀釋后，復(fù)原至原溫度，pH和Kw均減小C.pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降4.在一定條件下，Ti和I2能夠發(fā)生如下反應(yīng)，以下講法正確的選項(xiàng)是A．該反應(yīng)△H>0B．利用該反應(yīng)能夠除去Ti中的SiC．在100℃時(shí)，不可能有Ti的存在D．增加Ti5．常溫下向20mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中加入VmL0.1mol·L－1的一元酸HA，以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是A．溶液呈中性時(shí)，V≥20mlB．假設(shè)c(Na＋)＝c(A－)＞c(H＋)＝c(OH－)，那么V一定等于20mLC．當(dāng)V＜20mL時(shí)，一定有c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．當(dāng)V＞20mL時(shí)，一定有c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)6．常溫下，有甲、乙兩份體積均為lL，濃度均為0．1mol·L－1的氨水，其pH為11。①甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH將為a；②乙與等體積、濃度為0．2mol·L－1A．9～11之間；0．1B．9～11之間；0．2 C．12～13之間；0．2D．13；0．17．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A．電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變 B．甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，其正極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH3OH+8OH－－6e－CO32－+6H2O C．在鐵上鍍銅時(shí)，金屬銅作陰極 D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率加快8．一定條件下，體積為5L的密閉容器中，0.5molX和0.5molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平穩(wěn)，生成0.15molZ。以下講法正確的選項(xiàng)是A.將容器體積變?yōu)?0L，Z的平穩(wěn)濃度變?yōu)樵鹊腂．以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005mol·L－1·s－1C．假設(shè)增大壓強(qiáng)，那么物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D．假設(shè)降低溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，那么該反應(yīng)的△H＜09．在密閉容器中，反應(yīng)X2(g)+Y2(g)2XY〔g〕；ΔH＜0，達(dá)到甲平穩(wěn)。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平穩(wěn)，對(duì)此過(guò)程的分析正確的選項(xiàng)是A．圖Ⅰ是加入適當(dāng)催化劑的變化情形B．圖Ⅱ是擴(kuò)大容器體積的變化情形C．圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)的變化情形D．圖Ⅲ是升高溫度的變化情形10．常溫時(shí)，溶液的，溶液中，將這兩種溶液等體積混合，以下離子濃度關(guān)系判定正確的選項(xiàng)是A．B．C．D．11、以下有關(guān)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A、常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏〔Cl-〕＞c〔NH4+〕＞c〔H+〕＞c〔OH-〕B、將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C、用pH＝3和pH＝2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的體積分不為Va和Vb，那么Va＞10Vb12．鎂／酸性燃料電池采納海水作電解質(zhì)(加入一定量的酸)，以下講法正確的選項(xiàng)是A．電池總反應(yīng)的離子方程式為：B．負(fù)極的電極反應(yīng)為：C．工作時(shí)，正極周圍海水的pH減少D．電池工作時(shí)，溶液中的向負(fù)極移動(dòng)13．關(guān)于以下四個(gè)圖像的講法中正確的選項(xiàng)是 A．圖①表示可逆反應(yīng)〝CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)〞中的ΔH大于0B．圖②是在電解氯化鈉稀溶液的電解池中，陰、陽(yáng)極產(chǎn)動(dòng)氣體體積之比一定為1：1C．圖③表示可逆反應(yīng)〝A2(g)+3B2(g)2AB3(g)〞的ΔH小于0D．圖④表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的阻礙，乙的壓強(qiáng)大14．在一密閉容器中通入A、B兩種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)；ΔH<0。達(dá)到平穩(wěn)后，只改變一個(gè)條件(X)，以下量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是XYA再加入AA的轉(zhuǎn)化率B再加入CA的體積分?jǐn)?shù)C縮小體積A的轉(zhuǎn)化率D升高溫度混合氣體密度高三化學(xué)答題卷第一卷(選擇題共42分)一、選擇題〔此題共14小題，共42分〕題號(hào)1234567答案題號(hào)891011121314答案第II卷(非選擇題共58分)二、非選擇題〔此題共5小題，共58分〕15.〔10分〕操縱變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一種常用方法，下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)〔運(yùn)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位〕：分析以下數(shù)據(jù)，回答以下咨詢題：序號(hào)硫酸的體積/mL鋅的質(zhì)量/g鋅的形狀溫度/℃完全溶于酸的時(shí)刻/s生成硫酸鋅的質(zhì)量/g150.02.0薄片15200250.02.0薄片25100350.02.0顆粒2570450.02.0顆粒3535550.02.0粉末255.0650.04.0粉末25750.06.0粉末2514.9850.08.0粉末2519.3950.010.0粉末251050.012.0粉末2519.3〔1〕實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2講明，______________對(duì)反應(yīng)速率有阻礙，對(duì)同一規(guī)律進(jìn)行研究的實(shí)驗(yàn)還有一組是______________________〔填實(shí)驗(yàn)序號(hào)〕?！?〕以下講法正確的選項(xiàng)是_______A．t1<70B.m1<m2C.m6=19.3D.t1>t〔3〕本實(shí)驗(yàn)還能夠研究___________________________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的阻礙?！?〕硫酸的物質(zhì)的量濃度是______mol/L。16．〔10分〕設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)；△H=Q1的平穩(wěn)常數(shù)為K1，反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)；△H=Q2的平穩(wěn)常數(shù)為K2，T／KK1K7001.472.389002.151.67在不同溫度下，K1、K2的值如下：〔1〕從上表可推斷，反應(yīng)①是(填〝放〞或〝吸〞)熱反應(yīng)?！?〕現(xiàn)有反應(yīng)③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)；△H=Q3平穩(wěn)常數(shù)為K3。依照反應(yīng)①與②推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式K3=；要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平穩(wěn)右移，可采取的措施有。A．縮小容器體積B．降低溫度C．使用合適的催化劑D．設(shè)法減少CO的量E．升高溫度〔3〕依照反應(yīng)①與②推導(dǎo)出Q1、Q2、Q3的關(guān)系式Q3=?？赏茢喾磻?yīng)③是(填〝放〞或〝吸〞)熱反應(yīng)。17．〔10分〕〔1〕石灰工業(yè)對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)意義重大，在制石灰的重要工業(yè)反應(yīng)中包含著以下化學(xué)平穩(wěn)：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)ΔH=＋178.32kJ/mol現(xiàn)在800℃時(shí)，將CO2(g)、CaCO3(s)和CaO〔s〕按以下A-E不同的投料方式，放入一個(gè)10L密閉容器中，通過(guò)足夠長(zhǎng)時(shí)刻且堅(jiān)持溫度不變，容器中CaCO3(s)的質(zhì)量增加的有；體系處于化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)的有〔均填序號(hào)〕?！?00℃時(shí)，該反應(yīng)平穩(wěn)常數(shù)K=0.003mol·L序號(hào)CaCO3/molCaO/molCO2/molA0.020.020.05B0.020.020.03C0.020.020.01D0.0200.05E0.020.020〔2〕在巖洞、鐘乳石的形成過(guò)程中包含以下反應(yīng)：CaCO3(s)+H2O(l)+CO2(g)Ca2+(aq)+2HCO3－(aq)ΔH=—321.7kJ/mol①寫出該反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)表達(dá)式：K=_____________②Ca(HCO3)2溶液中的c(OH-)與c(H+)、c(H2CO3)、c(CO32－)之間的關(guān)系為：c(OH－)=(3)漂亮的珊瑚和珍寶的要緊成分差不多上碳酸鈣，而廉價(jià)的〝珊瑚礁〞是用石膏〔CaSO4·2H2O〕制成的，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案區(qū)分真假珊瑚礁：。(4)鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的物質(zhì)，該轉(zhuǎn)化的離子方程式是。18．〔14分〕向移動(dòng)〔填〝正反應(yīng)〞或〝逆反應(yīng)〞〕。19．〔14分〕存在于茶葉的有機(jī)物A，其分子中所含的苯環(huán)上有2個(gè)取代基，取代基不含支鏈，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種。A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。F分子中除了2個(gè)苯環(huán)外，還有一個(gè)六元環(huán)。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖：請(qǐng)回答以下咨詢題：(1)有機(jī)物A中含氧官能團(tuán)的名稱是；(2)寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式A→B：；M→N：；〔3〕A→C的反應(yīng)類型為，E→F的反應(yīng)類型為；〔4〕1molA能夠和molBr2反應(yīng)；(5)某營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的要緊成分(分子式為C16H14O3)是由A和一種芳香醇R發(fā)生酯化反應(yīng)生成的，那么R的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有種〔不包括R〕；〔6〕A→C的過(guò)程中還可能有另一種產(chǎn)物C1，請(qǐng)寫出C1在NaOH水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式化學(xué)參考答案1.A2.C3.D4.B5.A6.B7.D8.B9.D10.D11.C12.A13.C14.C15.〔10分〕〔1〕溫度(2分)3和4(2分)堆〔2〕AC(2分)〔3〕硫酸的濃度和催化劑〔或壓強(qiáng)〕〔其它合理答案也可〕(2分)〔4〕2.4(2分)16．(10分)〔1〕吸〔2分〕〔2〕K3=Kl／K2〔2分〕DE〔2分〕〔3〕Ql-Q2