2024屆黑龍江省六校聯(lián)盟高三下學(xué)期聯(lián)合性測(cè)試化學(xué)試卷及答案

黑龍江省“六校聯(lián)盟”高三年級(jí)聯(lián)合適應(yīng)性測(cè)試化學(xué)試卷本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回．4．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1B-11C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Ba-137Cu-64Y-89一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．推進(jìn)美麗中國(guó)建設(shè)，促進(jìn)人與自然和諧共生，下列說(shuō)法正確的是（A．明礬可用于水體的凈化和殺菌消毒）B．采用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料，有利于減少白色污染C．汽車尾氣系統(tǒng)安裝催化轉(zhuǎn)化器，有助于減少汽車尾氣污染D．煤的氣化和液化處理有利于減少二氧化碳排放，提前實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”2．下列化學(xué)用語(yǔ)表述錯(cuò)誤的是（）A．3的電子式：B．NH3的VSEPR模型：C．CH的空間填充模型：22D．用原子軌道描述氫原子形成氫分子的過(guò)程：3．工業(yè)生產(chǎn)中涉及到的物質(zhì)轉(zhuǎn)化正確的是（）通電Cl2NaHCO固體澄清漂白粉石灰水A．工業(yè)制取漂白粉：飽和食鹽水①過(guò)量NHNa2CO3B．工業(yè)制取純堿：飽和食鹽水32②過(guò)量3蒸干C．工業(yè)制取鎂：溶液無(wú)水MgCl2熔融電解Mg2FeS2/S過(guò)量點(diǎn)燃OSO3水HSO4D．工業(yè)制取硫酸：24．以金紅石（主要成分為T(mén)iO，含雜質(zhì)等）為原料“碳氯化法”高溫生產(chǎn)鈦的主要流程如下，下列說(shuō)22法錯(cuò)誤的是（）A．向粉碎后的固體中鼓入Cl2使其“沸騰”有助于充分反應(yīng)B．在沸騰氯化爐中，2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAC．“碳氯化法”得到的TiCl液體中混有雜質(zhì)，可蒸餾分離44D．可用活潑金屬Na等在空氣中加熱還原TiCl4制備Ti5．下列方程式與所給事實(shí)不相符的是（）2MnO45H2O26H2Mn228H2OA．向雙氧水中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去：B．苯酚鈉溶液中通入少量CO2后溶液變渾濁：C．用醋酸和淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的3：IO35I6H3I23H2O24Cl24HOH02HOCuCl4D．加熱氯化銅溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色：42326．在銅轉(zhuǎn)運(yùn)蛋白的作用下，順鉑PtNH3Cl進(jìn)入人體細(xì)胞發(fā)生水解，生成的PNH(OH)Cl22與鳥(niǎo)嘌呤作用進(jìn)而破壞DNA確的是（）2A．鳥(niǎo)嘌呤和PtNH3(OH)Cl中N原子的雜化方式完全相同B．在水溶液中的溶解性B強(qiáng)于AC．鳥(niǎo)嘌呤中的原子電負(fù)性：NOClHDC）結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵包括：共價(jià)鍵、配位鍵、氫鍵7．我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)的海水直接電解法實(shí)現(xiàn)了無(wú)副產(chǎn)物綠色制氫。該裝置PTFE膜可將海水和雜質(zhì)離子阻擋在H2O(g)KOH）H22OH2HO2eA．b電極反應(yīng)式為2B．離子交換膜為陰離子交換膜C．a(chǎn)極的電解產(chǎn)物為Cl2和O2D．海水為電解池補(bǔ)水的速率與生氫速率相等（以/h為單位）8．我國(guó)科學(xué)家首次合成了兩種全新的碳分子材料C和C，有望應(yīng)用于未來(lái)的分子電子學(xué)器件中，其中C101014的合成原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．C中所有原子均處于同一平面108B．與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗16molNaOH8C．10與金剛石、石墨互為同素異形體D．10中所有碳原子均采用sp2雜化9．X、Y、Z、M為分布在三個(gè)短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，X、Z兩種元素可組成10電子和18電子化合物，基態(tài)Y原子的s能級(jí)電子數(shù)為p能級(jí)電子數(shù)的4倍。Z、M同主族，M的原子序數(shù)為Z的2倍。下列說(shuō)法正確的是（）A．基態(tài)原子的第一電離能：YZMB．Y的最高價(jià)含氧酸為強(qiáng)酸C．M的單質(zhì)在過(guò)量Z2燃燒所得產(chǎn)物為非極性分子D．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：ZM10pHpHpH電勢(shì)圖如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．Cr被氧化均生成Cr（Ⅲ）B．AB線的反應(yīng)為：2O72CrO2H2H2O24C．pH值越大Cr(OH)3越容易被氧化D．pH5時(shí)，Cr2可與O反應(yīng)生成Cr22711．常用的酸堿指示劑甲基橙可由含氮化合物A和B合成，關(guān)于涉及到的有機(jī)物下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．A的含苯環(huán)同分異構(gòu)體共9種B．B分子的名稱為對(duì)氨基苯磺酸C．甲基橙分子存在順?lè)串悩?gòu)體D．三種物質(zhì)均能發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)12LiAlCl4離子液體為電解質(zhì)的鋁—（）A．放電時(shí)，鋁電極的電極反應(yīng)式為：AlAlB．放電時(shí)，磷酸鐵鋰電極電勢(shì)高于Al電極C．充電時(shí)，Li透過(guò)離子交換膜從左向右遷移LiFePO4xexFePO4xLiD．充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：13HS的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2HS(g)2H(g)S(g)2222溫度下反應(yīng)相同時(shí)間，結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)在任意溫度下正向均能自發(fā)進(jìn)行B．催化劑可降低該反應(yīng)的焓變，提高平衡轉(zhuǎn)化率pC．900℃，ts后達(dá)平衡，2的平均生成速率為kPa/s2tpKD．900℃，該反應(yīng)的p414．下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象及所得到的結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)A實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論氣體X一定具有氧向BaCl溶液中通入和氣體X，出現(xiàn)白色沉淀22化性B乙醇和濃硫酸混合液加熱，產(chǎn)生的氣體先通過(guò)NaOH溶液，再通過(guò)酸性乙醇發(fā)生消去反應(yīng)KMnO4溶液，溶液褪色CD測(cè)得飽和醋酸鈉溶液pH約為9，飽和亞硝酸鈉溶液pH約為8酸性：亞硝酸>醋酸將CO還原OKSCNCO已將O全部2323還原A．AB．BC．CD．DH2AHHA,HAHA2/LNa2A(pH向溶液中滴加/L15鹽酸，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）11011A．常溫下，HA的電離平衡常數(shù)約為：KHAacHAcHAcNa2cA2B．Na2A溶液中，2cNa2cA2cHAcC．當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤撼手行詴r(shí)，D．隨著鹽酸溶液滴入，水的電離程度逐漸先增大后減小二、非選擇題：本題共4小題，共55分。1614分）一種以方鉛礦（主要成分為PbS，含少量等）和軟錳礦（主要成分為MnO）222為原料協(xié)同提取鉛、錳的工藝流程如圖所示。已知：①PbCl42(aq)PbCl(s)2Cl(aq)H0。2Fe(OH)32.81039，K(ZnS)1.624，K(MnS)2.51013，②常溫下，KHSHS7.11015。Ka11.3107，Ka2（1）Fe與Mn相比，基態(tài)原子的第三電離能更大的元素是______（2）“氧化酸浸”時(shí)，PbS發(fā)生反應(yīng)生成PbCl42的離子方程式為_(kāi)_____。隨著溫度的升高，各元素的浸出率變化如圖所示，當(dāng)溫度高于70℃后，F(xiàn)e浸出率不升反降，可能的原因是______．3（3）“調(diào)節(jié)pH”至（4）結(jié)合平衡移動(dòng)原理，解釋“稀釋降溫”的目的：______．Pb2外，還有______。，濾渣2的主要成分______．（5）“濾液3”中的金屬陽(yáng)離子除了少量的NaS溶液“沉鉛鋅pH7Zn2濃度為_(kāi)_____mol/L4/L10/L（7）一定條件下，寫(xiě)出“沉錳”制備MnO的化學(xué)方程式______．（6510（設(shè)HS的平衡濃度為9341714分）釔鋇銅氧晶體是一種新型節(jié)能高溫超導(dǎo)材料。對(duì)釔鋇銅氧材料分析表明，組成為YBaO7x，23其中Y元素為+3CuCuCu（III全部被還原為Cu（IICu（II）和Cu（III）的比例。實(shí)驗(yàn)步驟：a．稱取樣品溶于稀酸，充分反應(yīng)后加入過(guò)量碘化鉀，配制250mL待測(cè)溶液。b25.00mL0.0100mol/L的NaSO23.04mL。223c．再次稱取0.5000g樣品溶于過(guò)量碘化鉀溶液充分反應(yīng)后，配制250mL待測(cè)溶液。取25.00mL反應(yīng)后溶液，用NaSO標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液30.55mL。223d．做空白實(shí)驗(yàn)，消耗0.0100mol/SO標(biāo)準(zhǔn)溶液0.50mL。222Cu24I2CuII,2NaSOI22NaINaSO2223246已知：回答下列問(wèn)題：（1）在溶解樣品和滴定過(guò)程中需要使用碘量瓶，與普通錐形瓶相比，使用碘量瓶的優(yōu)勢(shì)是______。（2）該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需用到的下列儀器有______（3）請(qǐng)用相關(guān)離子方程式解釋設(shè)計(jì)空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)的目的______。（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算Cu（Ⅱ）與Cu（Ⅲ）物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____，x______。（5）某種釔鋇銅氧晶體屬于四方晶系晶胞，參數(shù)如圖所示。晶胞夾角均為90°，基態(tài)三價(jià)Cu價(jià)層電子排布式為_(kāi)_____．1122,,d，則C原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_(kāi)_____．圖中D原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為gcm3（列出計(jì)算式，N為阿伏伽德羅常釔鋇銅氧晶體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol。則該晶體的密度為_(kāi)_____A1813分）大氣中二氧化碳CO導(dǎo)致全球變暖和海洋酸化等問(wèn)題愈發(fā)嚴(yán)重。基于功能催化劑將CO2氫化2和甲苯甲基化過(guò)程耦合直接合成二甲苯（X）等高價(jià)值化學(xué)品的過(guò)程也展現(xiàn)出巨大潛力。相關(guān)主要反應(yīng)有：①(g)(g)CH(g)X(g)2HO(g)H122782②(g)(g)OH(g)HO(g)H49.4kJ/22322③(g)H(g)CO(g)HO(g)H/2223④CO(g)2H(g)OH(g)H/234⑤OH(g)CH(g)X(g)HO(g)H/37825回答下列問(wèn)題：（1）通過(guò)與H和CH直接甲基化得二甲苯（X）的ΔH______．22781（2℃,0.1MPa:H:CH1:3:12278380℃后CO2的轉(zhuǎn)化率升高的原因是______．（3）其他條件不變，3MPa和CH的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化趨勢(shì)與0.1MPa下不同的原278因是______．n生成二甲苯)在400℃、3MPa下，二甲苯的平衡產(chǎn)率為_(kāi)_____，產(chǎn)率=轉(zhuǎn)化率×n消耗CO2選擇性）（4）該工藝采用x為催化劑，進(jìn)料混合氣體需要凈化預(yù)處理，目的是防止混有的雜質(zhì)氣體使______，致使反應(yīng)速率下降。（5）已知在不同溫度下，產(chǎn)物二甲苯的各種組分鄰二甲苯（OXMX）和對(duì)二甲苯（PX）百分含量如圖所示，a~f分別代表從280℃升溫至480℃測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，其中b點(diǎn)坐標(biāo)代表OX：23.5%，MX：55%，PX：21.5%。則反應(yīng)PXOX的H______0“>”或“<）判斷依據(jù)是______．1914H已知：邁克爾加成反應(yīng)：回答下列問(wèn)題：（1）A是一種手性分子，其分子結(jié)構(gòu)中______個(gè)手性碳原子。（2）B中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_____．（3）由C生成D的反應(yīng)類型是______．（4）已知D→E發(fā)生邁克爾加成反應(yīng)，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____．（5）由G轉(zhuǎn)變?yōu)镠的過(guò)程中產(chǎn)生一種無(wú)色氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．（6）經(jīng)測(cè)試發(fā)現(xiàn)，沒(méi)有得到最終產(chǎn)物K，而是其同分異構(gòu)體L。已知：①烯丙基碳正離子有如下重排：，②烯烴雙鍵兩端的取代基越多越穩(wěn)定根據(jù)以上信息，推測(cè)L的結(jié)構(gòu)為_(kāi)_____．（7）以與為原料合成并環(huán)，其中M和N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)_____和______．化學(xué)參考答案（100分）一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求）12345678910A11A12A13D14B15CCBBDCBCDD二、非選擇題（本題共4小題，共55分）1614分，除特殊標(biāo)注外每空2分）（1）MnPbCl422S2HOPbSMnO24H4Cl（2）2溫度較高時(shí)，鹽酸大量揮發(fā)；溫度升高，F(xiàn)e3的水解程度增大轉(zhuǎn)化為Fe(OH)（答任意一點(diǎn)即可得分）3（3）Fe(OH)3（4）PbCl42(aq)PbCl(s)2Cl(aq)H0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度有利于平衡正向移動(dòng)，2QK加水稀釋，導(dǎo)致，平衡正向移動(dòng)，使Na（少一個(gè)扣一分）1分）222（5）（6）8一定條件（7）6MnCl2O212NHHO2MnO412NH6HO4