2023屆浙江臺州中學(xué)高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、鄰甲基苯甲酸主要用于農(nóng)藥、醫(yī)藥及有機(jī)化工原料的合成，其結(jié)構(gòu)簡式為［T。山，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正

/COOH

確的是（）?

A.該物質(zhì)能與濱水生成白色沉淀

B.該物質(zhì)含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中能水解且含有甲基的共5種

C.Imol該物質(zhì)最多能與4m0IH2生加成反應(yīng)

D.該物質(zhì)中所有原子共平面

2、設(shè)［aX+bY］為a個X微粒和b個Y微粒組成的一個微粒集合體，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是

（）

A.（）.5mol雄黃（As4s4,已知As和N同主族，結(jié)構(gòu)如圖）含有NA個S-S鍵

B.合成氨工業(yè)中，投料lmol［N2（g）+3H2（g）］可生成2NA個［NH3（g）］

C.用惰性電極電解1L濃度均為2moi?L”的AgNCh與Cu（NO3）2的混合溶液，當(dāng)有（）.2NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，陰極析

出6.4g金屬

D.273K,lOlkPa下，Imol過氧化氫分子中含有的共用電子對數(shù)目為3NA

3、化學(xué)與生活、科技及環(huán)境密切相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.為了防止感染“新冠病毒”，堅持每天使用無水酒精殺菌消毒

B.高鐵“復(fù)興號”車廂連接關(guān)鍵部位所使用的增強聚四氟乙烯板屬于無機(jī)高分子材料

C.2020年3月9日，發(fā)射了北斗系統(tǒng)第五十四顆導(dǎo)航衛(wèi)星，其計算機(jī)的芯片材料是高純度二氧化硅

D.蠟蛾幼蟲會啃食聚乙烯塑料袋，并且能將其轉(zhuǎn)化為乙二醇，這項研究有助于減少白色污染

4、某無色溶液中含Na+、I、NOT、Cl',加入下列哪種溶液不會使其變色

A.淀粉溶液B.硫酸氫鈉溶液C.H2O2溶液D.氯水

CuO

5、變色眼鏡的鏡片中加有適量的AgBr和CuO。在強太陽光下，因產(chǎn)生較多的Ag而變黑：2AgBr2Ag+Br2,室

內(nèi)日光燈下鏡片幾乎呈無色。下列分析錯誤的是

室內(nèi)彰卜（勤）彰卜（強柏

A.強太陽光使平衡右移

B.變色原因能用勒沙特列原理解釋

C.室內(nèi)日光燈下鏡片中無Ag

D.強太陽光下鏡片中仍有AgBr

6、化合物Y具有抗菌、消炎作用,可由X制得。下列有關(guān)化合物X、Y的說法不正確的是（

o

A.ImolX最多能與3molNaOH反應(yīng)

Y與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到X

X、Y均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

D.室溫下X、Y分別與足量B。加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目相等

7、磷酸鐵鋰電池在充放電過程中表現(xiàn)出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性，具有較長的循環(huán)壽命，放電時的反應(yīng)為:

LixC6+Lii-xFePO4=6C+LiFePO4.某磷酸鐵鋰電池的切面如下圖所示。下列說法錯誤的是

A.放電時Li+脫離石墨，經(jīng)電解質(zhì)嵌入正極

B.隔膜在反應(yīng)過程中只允許Li+通過

C.充電時電池正極上發(fā)生的反應(yīng)為：LiFePO「xe-=LimFePO4+xLi+

D.充電時電子從電源經(jīng)鋁箔流入正極材料

8、有一種線性高分子，結(jié)構(gòu)如圖所示。

HHOOUHoOMU。Ho

n

hO=

—

—HHIIn

cC6t

YcYTC-

-0-

C-C-——

—

——II

HHUH

HoucH

3

下列有關(guān)說法正確的是

A.該高分子由4種單體（聚合成高分子的簡單小分子）縮聚而成

B.構(gòu)成該分子的幾種竣酸單體互為同系物

C.上述單體中的乙二醇，可被02催化氧化生成單體之一的草酸

D.該高分子有固定熔、沸點，Imol上述鏈節(jié)完全水解需要氫氧化鈉物質(zhì)的量為5moi

9、用下列實驗裝置（部分夾持裝置略去）進(jìn)行相應(yīng)的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.加熱裝置I中的燒杯分離L和高鎰酸鉀固體

B.用裝置II驗證二氧化硫的漂白性

C.用裝置HI制備氫氧化亞鐵沉淀

D.用裝置IV檢驗氯化鎮(zhèn)受熱分解生成的兩種氣體

10、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，X元素

存在兩種氣態(tài)同素異形體，一種可吸收大氣中的紫外線，Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，Z離子在同周期最簡單

陰離子中，半徑最小。下列說法正確的是

A.W的氫化物沸點一定低于X的氫化物沸點

B.簡單離子半徑：X>Y>Z

C.X的一種單質(zhì)和Z的某種化合物都可用于污水的殺菌消毒

D.Y、Z形成的離子化合物溶于水，陰、陽離子數(shù)目比為3:1

11、《環(huán)境科學(xué)》曾刊發(fā)我國科研部門采用零價鐵活化過硫酸鈉（Na2s2。7其中S為+6價）去除廢水中的正五價碑的研

究成果，其反應(yīng)機(jī)理模型如圖，（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）下列說法正確的是

HjO*OH

SO!

|OH

共沈淀

AMV)?片在?A?(V)

―

A.1molSOj（自由基）中含50NA個電子

B.pH越大，越不利于去除廢水中的正五價碑

C.1mol過硫酸鈉中含NA個過氧鍵

D.轉(zhuǎn)化過程中，若共有1molS2O82-被還原，則參加反應(yīng)的Fe為56g

12、pH=a的某電解質(zhì)溶液，用惰性電極電解，電解過程中溶液pH<a的是

A.NaClB.CuSO4C.Na2SO4D.HC1

13、共價化合物分子中各原子有一定的連接方式，某分子可用球棍模型表示如圖，A的原子半徑最小，C、D位于同周

期，D的常見單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，下列說法正確的是（）

A.B的同素異形體數(shù)目最多2種

B.A與C不可以形成離子化合物

C.通過含氧酸酸性可以比較元素B和C的非金屬性

D.C與D形成的陰離子CD2-既有氧化性，又有還原性

14、X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次遞增的前10號元素，X的某種同位素不含中子，Y形成的單質(zhì)在空氣中體積分?jǐn)?shù)

最大，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為12,其對應(yīng)的單質(zhì)及化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

44A

B--------D-------?E--------F

C

A.原子半徑：X<Z<Y,簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：YVZ

B.A、C均為10電子分子，A的沸點低于C的沸點

C.同溫同壓時，B與D體積比Wl：1的尾氣，可以用NaOH溶液完全處理

D.E和F均屬于離子化合物，二者組成中陰、陽離子數(shù)目之比均為1：1

15、下列說法正確的是

A.紡織品上的油污可以用燒堿溶液清洗

B.用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸

C.%、D2、T2互為同位素

D.葡萄糖溶液和淀粉溶液都可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

16、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）

A.“赤潮”與水體中N、P元素的含量較高有關(guān)

B.“綠色蔬菜”種植過程中不能使用農(nóng)藥和肥料

C.游泳池中按標(biāo)準(zhǔn)加入膽研可消毒殺菌

D.制作醫(yī)用口罩使用的聚丙烯屬于人工合成高分子材料

17、稱取兩份鋁粉，第一份加入足量濃氫氧化鈉溶液，第二份加入足量鹽酸，如要放出等量的氣體，兩份鋁粉的質(zhì)量

之比為

A.1：3B.3：1C.1：1D.4：3

18、下列關(guān)于氨氣的說法正確的是（）

A.氨分子的空間構(gòu)型為三角形

B.氨分子常溫下能被氧化成一氧化氮

C.氨分子是含極性鍵的極性分子

D.氨水呈堿性，所以氨氣是電解質(zhì)

19、短周期元素X、Y、Z、W分屬三個周期，且原子序數(shù)依次增加。其中Y與X、Z均可形成1：1或1：2的二元化合

物；X與Z最外層電子數(shù)相同；Y與W的一種化合物是一種新型的自來水消毒劑。下列說法錯誤的是

A.常溫常壓下Y的單質(zhì)為氣態(tài)

B.離子半徑：W>Z>Y

C.X與Z形成的離子化合物具有還原性

D.W的最高價氧化物的水化物一定是強酸

20、鈣和鈉相似，也能形成過氧化物，則下列敘述正確的是

A.過氧化鈣的化學(xué)式是CazCh

B.Imol過氧化鈉或過氧化鈣跟足量水反應(yīng)都生成0.5mol氧氣

C.過氧化鈣中陰陽離子數(shù)之比為2：1

D.過氧化鈣中只含離子鍵

21、下列圖示（加熱裝置省略，其序號與選項的序號對應(yīng)）的實驗操作，能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.探究乙醇的催化氧化

C.研究催化劑對過氧化氫分解速率的影響

linl.().05molLAQImLO.ImolL

溶液\，\CuSQ,溶液

2mL5。訊:。2溶液

D.實驗室制備少量NO

22、10mL濃度為的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能加快反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成

量的是

A.K2s。4B.CH3COONaC.CuSO4D.Na2cO3

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）利用丙塊和苯甲醛研究碘代化合物與苯甲醛在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)和合成重要的高分子化合

物Y的路線如下：

??“RiCH=CCHO

已知：①RiCHO+R2cH2CHO尹_>?+H2

R2

②C+110

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為一。

(2)B中含氧官能團(tuán)的名稱是。

(3)X的分子式為.

(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是o

(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是o

(6)L是D的同分異構(gòu)體，屬于芳香族化合物，與D具有相同官能團(tuán)，其核磁共振氫譜為5組峰,峰面積比為3:2:2:2:1,

則L的結(jié)構(gòu)簡式可能為o

/CHO

(7)多環(huán)化合物是有機(jī)研究的重要方向，請設(shè)計由《、CH3CHO、J合成多環(huán)化合物Cl的路線(無機(jī)

試劑任選)?

24、(12分)環(huán)氧樹脂因其具有良好的機(jī)械性能、絕緣性能以及與各種材料的粘結(jié)性能，已廣泛應(yīng)用于涂料和膠黏劑

等領(lǐng)域。下面是制備一種新型環(huán)氧樹脂G的合成路線：

A'Ck、BHOQ、cNaOHzO

(C3H6)-光盤'?95CI)?iQHebcb)[L—

D----->

HO、/OH

0H

Qf"+國世吆

、6

F

「OH

66

已知以下信息：

……丫30K

J+H1O

1

回答下列問題：

(1)A是一種烯燒，化學(xué)名稱為,C中官能團(tuán)的名稱為、—?

(2)由C生成D反應(yīng)方程式為o

(3)由B生成C的反應(yīng)類型為。

(4)E的結(jié)構(gòu)簡式為。

(5)E的二氯代物有多種同分異構(gòu)體，請寫出其中能同時滿足以下條件的芳香化合物的結(jié)構(gòu)簡式、.

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3：2：1。

(6)假設(shè)化合物D、F和NaOH恰好完全反應(yīng)生成Imol單一聚合度的G,若生成的NaCI和H2O的總質(zhì)量為765g,

則G的n值理論上應(yīng)等于。

25、(12分)錫有SnCL、SnCk兩種氯化物.SnCL是無色液體，極易水解，熔點-36℃,沸點114C,金屬錫的熔點

為231c.實驗室用熔融的金屬錫跟干燥的氯氣直接作用制取無水SnCL(此反應(yīng)過程放出大量的熱).實驗室制取無

水SnCL的裝置如圖所示.

CDFF

完成下列填空：

(1)儀器A的名稱_；儀器B的名稱

(2)實驗室制得的氯氣中含HC1和水蒸氣，須凈化后再通入液態(tài)錫中反應(yīng)，除去HC1的原因可能是_；除去水的原

因是—.

(3)當(dāng)錫熔化后，通入氯氣開始反應(yīng)，即可停止加熱，其原因是一.若反應(yīng)中用去錫粉11.9g,反應(yīng)后在錐形瓶中收

集至!J23.8gSnCl4>貝！ISnCl4的產(chǎn)率為

(4)SnCL遇水強烈水解的產(chǎn)物之一是白色的固態(tài)二氧化錫.若將SnCL少許暴露于潮濕空氣中，預(yù)期可看到的現(xiàn)象

是一

(5)已知還原性Si?+＞「，SnCL也易水解生成難溶的Sn(OH)Cl.如何檢驗制得的SnCL樣品中是否混有少量的

SnCh?

26、(10分)甲乙兩組學(xué)生用不同的方法制備氯氣并驗證其性質(zhì)。甲組用漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)制取氯氣：Ca(ClO)2

+CaCL+2H2s。4加熱》2CaSO4+2ChT+2H2。，如圖1所示；乙組用高鎰酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣：2KMnO4+

16HC1(濃)T2MnCL+2KCl+5cLT+8H2O,如圖2所示(省略夾持裝置)。

圖1圖2

(1)實驗中A選用裝置E選用裝置_(填寫序號)。

(2)裝置F的作用請描述裝置G中的實驗現(xiàn)象一。

22

(3)B中反應(yīng)的離子方程式是一；C中氯氣氧化了亞硫酸鈉：C12+SO3+H2OSO4+2C1+2H\請你幫甲組設(shè)計一

個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2s03已被氧化(簡述實驗步驟)：一.

(4)乙組中H的目的是比較氯、謨、碘的非金屬性，有同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計不能達(dá)到實驗?zāi)康?，其理由是一?/p>

(5)甲組實驗存在的明顯缺陷是一.

27、(12分)“84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名，在日常生活中使用廣泛，其有效成分是NaClO。某

(1)該學(xué)習(xí)小組按上圖裝置進(jìn)行實驗(部分夾持裝置省去)，反應(yīng)一段時間后，分別取B、C瓶中的溶液進(jìn)行實驗，實驗

現(xiàn)象如下表。

已知：①飽和NaClO溶液pH為11；

②25℃時，弱酸電離常數(shù)為：H2cCh：Ki=4.4xl0-i,K2=4.1xlOn；HC1O：K=3xl08

實驗現(xiàn)象

實驗步驟

B瓶C瓶

實驗1:取樣，滴加紫色石蕊試液變紅，不褪色變藍(lán)，不褪色

實驗2：測定溶液的pH312

回答下列問題：

①儀器a的名稱,裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

②C瓶溶液中的溶質(zhì)是NaCl、(填化學(xué)式

③若將C瓶溶液換成NaHCCh溶液，按上述操作步驟進(jìn)行實驗，C瓶現(xiàn)象為：實驗1中紫色石蕊試液立即褪色；實驗

2中溶液的pH=l.結(jié)合平衡移動原理解釋紫色石蕊試液立即褪色的原因______

⑵測定C瓶溶液中NaClO含量(單位：g/L)的實驗步驟如下：

I,取C瓶溶液20mL于錐形瓶中，加入硫酸酸化，加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)。

II.用O.lOOOmol/LNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液，淀粉溶液顯示終點后，重復(fù)操作2?3次，Na2s2O3溶液的

平均用量為24.00mL。(已知：I2+2S2O32-2I+S4O62-)

①步驟I的C瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.

②蓋緊瓶塞并在暗處反應(yīng)的原因__________滴定至終點的現(xiàn)象。

③C瓶溶液中NaClO含量為g/L(保留2位小數(shù))

28、(14分)研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

(1)利用CO2和CH4重整可制合成氣(主要成分為CO、H2),已知重整過程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

I.CH4(g)^=C(s)+2H2(g)AH=+75.0kJ-moF,

-

II.CO2(g)+H2(g)=^=CO(g)+H2O(g)AW=+4L0kJ-mol'

1

IH.CO(g)+H2(g)^=C(s)+H2O(g)AH=-131.0kJ-mor

①反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)^=2CO(g)+2H2(g)的\H=kJmol'o

②固定〃(CO2)="(CH4),改變反應(yīng)溫度，CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于CH4

的平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是。

(2)研究發(fā)現(xiàn)，化石燃料在02和CO2的混合氣體中燃燒與在空氣中燃燒相比，煙氣中NOx的排放量明顯降低，其主

要原因是.

(3)為研究“CO還原SO2”的新技術(shù)，在反應(yīng)器中加入0.10molSO2,改變加入CO的物質(zhì)的量，反應(yīng)后體系中產(chǎn)物

物質(zhì)的量隨co物質(zhì)的量的變化如圖所示。反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

(4)碳酸二甲酯［(CH3O)2CO］毒性小，是一種綠色化工產(chǎn)品，用CO合成(CH3O)2CO,其電化學(xué)合成原理為

通電

4CH3OH+2CO+O2^=2(CH3O)2CO+2H2O,裝置如圖所示，直流電源的負(fù)極為(填“a”或"b”)；陽極的電

極反應(yīng)式為_____________

(5)用PdCL溶液可以檢驗空氣中少量的COo當(dāng)空氣中含CO時，溶液中會產(chǎn)生黑色的Pd沉淀。若反應(yīng)中有0.02mol

電子轉(zhuǎn)移，則生成Pd沉淀的質(zhì)量為.

29、（10分）用琥珀酸酥法制備了DEN人工抗原及抗體.如圖是1,3-丁二烯合成琥珀酸酥的流程:

o

1,3T二烯反應(yīng)①）C4H6B"祗②,A喝；爛做嬋化一＞C一定條件＞.匚琥珀8腳）

完成下列填空：

（1）寫出反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件.反應(yīng)①;反應(yīng)②.

（2）比1,3-丁二烯多一個C并且含1個甲基的同系物有種.

（3）寫出A和C的結(jié)構(gòu)簡式.A；C.

（4）寫出B和C反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式______.

（5）設(shè)計一條由1,3-丁二烯為原料制備°兀文小的合成路線.（無機(jī)試劑可以任選）

（合成路線常用的表示方式為：A囂黑一》B...噩舞—目標(biāo)產(chǎn)物）

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解析】

A.鄰甲基苯甲酸中不含酚羥基，不能與濱水生成白色沉淀，故A錯誤；

B.能水解說明含有酯基，甲酸酯基與甲基處于鄰、間、對位有3種，再加上苯甲酸甲酯和乙酸苯酯一共5種，故B

正確；

C.該物質(zhì)中只有苯環(huán)與氫氣加成，則Imol該物質(zhì)最多能與3moi氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；

D.甲基碳屬于飽和碳原子，其與周圍四個原子構(gòu)成空間四面體結(jié)構(gòu)，不能全部共面，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

【點睛】

能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)是有苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、酮，注意酯基和竣基不與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。

2、D

【解析】

A.由As4s4的結(jié)構(gòu)圖可知，黑球代表As,白球代表S,則As4s4的結(jié)構(gòu)中不存在S-S鍵，故A錯誤；

B.合成氨氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，貝!］投料lmol［N2（g）+3H2（g）性成的［NH3（g）］數(shù)目小于2NA,故B錯誤；

C.根據(jù)陰極放電順序可知，銀離子先放電，則當(dāng)有0.2NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，陰極析出2L6g金屬，故C錯誤；

D.過氧化氫分子中氫原子與氧原子、氧原子與氧原子之間均為單鍵，貝illmol過氧化氫分子中含有的共用電子對數(shù)目

為3NA,故D正確；

綜上所述，答案為D。

3、D

【解析】

A.為了防止感染“新冠病毒”，堅持每天使用75%酒精殺菌消毒，故A錯誤；

B.高鐵“復(fù)興號”車廂連接關(guān)鍵部位所使用的增強聚四氟乙烯板，聚四氟乙烯屬于有機(jī)高分子材料，故B錯誤；

C.2020年3月9日，發(fā)射了北斗系統(tǒng)第五十四顆導(dǎo)航衛(wèi)星，其計算機(jī)的芯片材料是高純度單質(zhì)硅，故C錯誤；

D.蠟蛾幼蟲會啃食聚乙烯塑料袋，并且能將其轉(zhuǎn)化為乙二醇，將高分子化合物降解為小分子，這項研究有助于減少白

色污染，故D正確；

選D。

4,A

【解析】

Na+、r、NO,\cr可以共存，在酸性條件下r可以NO3-被氧化為h,加強氧化性物質(zhì)也能把r氧化為L,生成單質(zhì)碘,

則溶液會變色。

A.加淀粉溶液，與r不反應(yīng)，則溶液不變色，A符合題意；

B.溶液中硫酸氫鈉溶液，硫酸氫鈉電離出氫離子，在酸性條件下r可以NO3-被氧化為12,則溶液會變色，B不符合題

意；

C.H2O2具有強氧化性，能把r氧化為L,則溶液會變色，c不符合題意；

D.氯水具有強氧化性，能把r氧化為L,則溶液會變色，D不符合題意；

故合理選項是A.

5、C

【解析】

據(jù)可逆反應(yīng)的特征和平衡移動原理分析解答。

【詳解】

CuO

A.強太陽光使平衡2AgBr2Ag+Br2右移，生成較多的Ag,從而鏡片變黑，A項正確；

B.變色是因為漠化銀的分解反應(yīng)可逆，其平衡移動符合勒沙特列原理，B項正確；

C.室內(nèi)日光燈下鏡片中仍有Ag,C項錯誤；

CuO

D.強太陽光下，平衡2AgBr2Ag+Brz右移，但不可能完全，鏡片中仍有AgBr,D項正確。

本題選D。

6、B

【解析】

A.X中能與NaOH反應(yīng)的官能團(tuán)是竣基和酯基，Imol竣基能消耗ImolNaOH,X中酯基水解成竣基和酚羥基，都能

與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，Imol這樣的酯基，消耗2moiNaOH,即ImolX最多能與3moiNaOH反應(yīng)，故A說法正確;

B.Y中含有羥基，對比X和Y的結(jié)構(gòu)簡式，Y和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到X,故B說法錯誤；

C.碳碳雙鍵及連接苯環(huán)的碳原子上含有H原子的結(jié)構(gòu)都能與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)，而使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，

故C說法正確；

D.X中只有碳碳雙鍵能和溟發(fā)生加成反應(yīng)，Y中碳碳雙鍵能和漠發(fā)生反應(yīng)，兩種有機(jī)物與漠反應(yīng)后，X、Y中手性碳

原子都是4個，故D說法正確；

答案：Bo

7、D

【解析】

+

放電時，LixC6在負(fù)極（銅箔電極）上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其負(fù)極反應(yīng)為：LixC6-xe=xLi+6C,其正極反應(yīng)即在鋁

箔電極上發(fā)生的反應(yīng)為：Lii.xFePCh+xLi++xeWLiFePCh,充電電池充電時，正極與外接電源的正極相連為陽極，負(fù)極

與外接電源負(fù)極相連為陰極，

【詳解】

+

A.放電時，LiK6在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其負(fù)極反應(yīng)為：LixC6-xe=xLi+6C,形成Li+脫離石墨向正極移動,

嵌入正極，故A項正確；

B.原電池內(nèi)部電流是負(fù)極到正極即Li+向正極移動，負(fù)電荷向負(fù)極移動，而負(fù)電荷即電子在電池內(nèi)部不能流動，故只允

許鋰離子通過，B項正確；

C.充電電池充電時，原電池的正極與外接電源的正極相連為陽極，負(fù)極與外接電源負(fù)極相連為陰極，放電時，正極、

負(fù)極反應(yīng)式正好與陽極、陰極反應(yīng)式相反，放電時Lii.xFePCh在正極上得電子，其正極反應(yīng)為：Lii.xFePCh+xLi++x

e-LiFePO4,則充電時電池正極即陽極發(fā)生的氧化反應(yīng)為：LiFePO「x1=LimFePCh+xLi+,C項正確；

D.充電時電子從電源負(fù)極流出經(jīng)銅箔流入陰極材料（即原電池的負(fù)極），D項錯誤；

答案選D。

【點睛】

可充電電池充電時，原電池的正極與外接電源的正極相連為陽極，負(fù)極與外接電源負(fù)極相連為陰極，即“正靠正，負(fù)

靠負(fù)”，放電時Lii一xFePCh在正極上得電子，其正極反應(yīng)為：LimFePO4+xLi++xe-=LiFePO4,則充電時電池正極即陽

極發(fā)生的氧化反應(yīng)為：LiFePO「xe=Li!-xFePO4+xLi\

8、C

【解析】

A.該高分子由乙二醇、乙二酸、1,2-丙二醇、對苯二甲酸、丙二酸5種單體縮聚而成，故A錯誤；

B.對苯二甲酸與乙二酸、丙二酸不屬于同系物，故B錯誤；

C.乙二醇可被02催化氧化生成草酸，故C正確；

D.高分子化合物沒有固定熔沸點，故D錯誤；

答案選C。

9、D

【解析】

A.加熱碘升華，高鋅酸鉀分解，加熱法不能分離兩者混合物，故A錯誤；

B.二氧化硫與溟水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與二氧化硫的還原性有關(guān)，與漂白性無關(guān)，故B錯誤；

C.關(guān)閉止水夾，NaOH難與硫酸亞鐵接觸，不能制備氫氧化亞鐵，故C錯誤；

D.氯化鏤分解生成氨氣、HCL氨氣可使?jié)駶櫟姆优湓嚰堊兗t，HC1可使藍(lán)色石蕊試紙變紅，P2O5可以吸收氨氣，

堿石灰可以吸收HC1,所以可檢驗氯化錢受熱分解生成的兩種氣體，故D正確；

本題答案：D。

10、C

【解析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，W應(yīng)為第二

周期元素，最外層電子數(shù)為4,可知W為C元素；X元素存在兩種氣態(tài)同素異形體，一種可吸收大氣中的紫外線，則

X為O；Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，可知Y為Al；Z離子在同周期最簡單陰離子中半徑最小，具有相同電子

排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，可知Z為CL以此解答該題。

【詳解】

由上述分析可知，W為C,X為O,Y為ALZ為CL

A.水分子間存在氫鍵，沸點較高，故A錯誤；

B.電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑：Z>X>Y,

故B錯誤；

C.X的單質(zhì)為臭氧，Z的化合物為NaClO時，都可用于污水的殺菌消毒，故C正確；

D.氯化鋁為共價化合物，故D錯誤；

故選C。

11、C

【解析】

A.1molSO「(自由基)中含1molx(16+4x8+l)NAmo「】二49NA個電子，故A錯誤；

B.室溫下，pH越大，亞鐵離子和鐵離子變?yōu)闅溲趸瘉嗚F和氫氧化鐵，越有利于去除廢水中的+5價碑，故B錯誤；

C.過硫酸鈉(Na2s2。8)中S為+6價,Na為+1價,假設(shè)含有x個CP,含有y個Oz?，貝!Jx+2y=8,(+1)x2+(+6)x2+

(-2)xx+(-2)xy=0,則x=6,y=L因此Imol過硫酸鈉(Na2s2。8)含NA個過氧鍵，故C正確；

D.根據(jù)圖示可知，ImolFe和ImolSzOg之一反應(yīng)生成2molSO?一和Imo!Fe2+,該過程轉(zhuǎn)移2mol電子，但是Imo!Fe2+

還要與0.5molSzCV-反應(yīng)變成Fe3+,因此Imol鐵參加反應(yīng)要消耗L5molSzOs2-,所以共有1molSztV-被還原時,參

加反應(yīng)的Fe電業(yè)時x56g-mo「?37.3g,故D錯誤。

1.5mol

綜上所述，答案為C。

12、B

【解析】

根據(jù)離子的放電順序判斷電解實質(zhì)，根據(jù)電解實質(zhì)判斷溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度的關(guān)系，結(jié)合題意判斷選

項。

【詳解】

A.電解NaCl溶液時，陰極上析出氫氣，陽極上得到氯氣，所以溶液中的氫氧根離子濃度增大，溶液的pH值增大，

溶液的pH>a,故A不符合；

B.電解硫酸銅溶液，產(chǎn)物是金屬銅、水和硫酸，由硫酸銅到電解后的硫酸溶液，pH減小，故B符合；

C.電解硫酸鈉溶液時，實際上電解的是水，所以溶液的pH值不變，仍為7,故C不符合；

D.電解鹽酸溶液，產(chǎn)物是氫氣和氯氣，氫離子的濃度減小，所以溶液的pH值增大，故D不符合；

故答案選B。

【點睛】

隨著電解的進(jìn)行判斷溶液pH值的變化，首先要知道離子的放電順序、電解的實質(zhì)，只有明白這些知識點才能正確解

答。

13、D

【解析】

A的原子半徑最小，為氫原子，C、D位于同周期，C形成三個共價鍵，B形成4個共價鍵，C為N,B為C,D的常

見單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，D形成兩個共價鍵，D為O,然后分析；

【詳解】

A.根據(jù)分析，B為C,它的同素異形體有金剛石，石墨，C.等，數(shù)目不是最多2種，故A錯誤；

B.N和H可以形成氫化鏤，屬于離子化合物，故B錯誤；

C.通過最高氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比較元素C和N的非金屬性，不能比較含氧酸酸性，故C錯誤；

D.N與O形成的陰離子NCh-中，氮元素的化合價為+3,處于中間價態(tài)，既可以升高，也可以降低，既具有氧化性又

具有還原性，故D正確；

答案選D。

【點睛】

判斷出這種分子的結(jié)構(gòu)式是關(guān)鍵，需要從題目中提取有效信息，根據(jù)球棍模型判斷出分子的結(jié)構(gòu)。

14、D

【解析】

由題意可知X為氫元素，Y為氮元素，Z為氧元素。則轉(zhuǎn)化關(guān)系中的X2為H2,丫2為N2,Z2為02,A為NH3,B為

NO,C為H2O,D為NO2,E為HNO3,F為NH4NO3。原子半徑：HVOVN,簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：NH3<H2O,

A正確；N%和周0均為10電子分子，常溫下NM為氣態(tài)，出0為液態(tài)，沸點：NH3<H2O,B正確；根據(jù)2NCH+

2OH==NO-+NO'+H2O,NO+NO2+2OH-^=2NO'+H2O,所以，NO與NCh體積比O：1的尾氣，可以

用NaOH溶液完全處理，C正確；HNO3屬于共價化合物，不含陰、陽離子，NH4NO3屬于離子化合物，陰、陽離子

數(shù)目之比為1：1,D錯誤。

15、B

【解析】

A.紡織品中的油污通常為礦物油，成分主要是燒類，燒堿與燒不反應(yīng)；另燒堿也會腐蝕紡織品，選項A錯誤；

B.常溫下，鐵與液氯不反應(yīng)，在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化，均可儲存在鋼瓶中，選項B正確；

C.同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子之間的互稱，選項C錯誤；

D.淀粉溶液屬于膠體，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；而葡萄糖溶液不屬于膠體，選項D錯誤。

答案選B。

16、B

【解析】

A.N、P元素是農(nóng)作物生長需要的宏量元素，若水體中N、P元素的含量較高，水中藻類物質(zhì)就會生長旺盛，導(dǎo)致產(chǎn)

生赤潮現(xiàn)象，A正確；

B.“綠色蔬菜”種植過程中為了使蔬菜生長旺盛，控制病蟲害，也要適當(dāng)使用農(nóng)藥和肥料，B錯誤；

C.0?+是重金屬離子，能夠使病菌、病毒的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，因此游泳池中按標(biāo)準(zhǔn)加入膽研可消毒殺菌，C正確；

D.制作醫(yī)用口罩使用的聚丙烯是由丙烯通過加聚反應(yīng)產(chǎn)生的人工合成高分子材料，D正確；

故合理選項是B。

17、C

【解析】

由2Al?6HC1?2NaOH?3H2f,酸、堿均足量時，A1完全反應(yīng)，以此分析生成的氫氣。

【詳解】

由2Al?6HCl~2NaOH~3H2f,酸、堿均足量時，Al完全反應(yīng)，由反應(yīng)的關(guān)系式可知，生成等量的氫氣，消耗等量的

A1,所以兩份鋁粉的質(zhì)量之比為1:1,

答案選C。

18、C

【解析】

A.N%中N原子的價層電子對數(shù)=3+(5-3X1)=4,屬于sd型雜化，空間構(gòu)型為三角錐形，選項A錯誤；

B.氨氧化法是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的銷銬合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮(NO)。此時

溫度很高，選項B錯誤；

C.NH3中有N、H元素之間形成極性鍵，分子結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，選項C正確；

D.氨氣本身不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)，選項D錯誤；

答案選C。

19、B

【解析】

短周期元素X、Y、Z、W分屬三個周期且原子序數(shù)依次增加，X為H,Y與X、Z均可形成1：1或1：2的二元化合物；

X與Z最外層電子數(shù)相同；Y為0,Z為Na,Y與W的一種化合物是一種新型的自來水消毒劑，W為C1。

【詳解】

A.常溫常壓下Y的單質(zhì)為氧氣或臭氧，故A正確；

1?.丫為0,Z為Na,對應(yīng)的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，應(yīng)為Z<Y,故B錯誤；

C.X與Z形成的離子化合物是NaH,H為T價，具有還原性，可與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故C正確；

D.W的最高價氧化物的水化物是高氯酸，因為氯元素的非金屬性強于硫元素，硫酸為強酸，所以高氯酸一定是強酸，

故D正確；

故選B。

【點睛】

比較半徑，首先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小；電子層數(shù)和

質(zhì)子數(shù)都相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。

20、B

【解析】

A.過氧化鈣的化學(xué)式是Ca(h,故A錯誤；

B.過氧化鈉或過氧化鈣跟水的反應(yīng)：2H2O+2Na2O2=4NaOH+(M，2H2O+2CaO2=2Ca(OH)2+O2T，都是Imol過氧

化物跟足量水反應(yīng)都生成0.5mol氧氣，故B正確；

C.過氧化鈣中陰離子為過氧根離子，過氧化鈣中陰陽離子數(shù)之比為1：1,故C錯誤；

D.過氧化鈣中既含有離子鍵又含有共價鍵，故D錯誤；

答案選B。

21、C

【解析】

A、乙醇也能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化；

B、鹽酸易揮發(fā)；

C、研究催化劑對反應(yīng)的速率的影響，過氧化氫的濃度應(yīng)相同；

D、NO易被空氣中氧氣氧化。

【詳解】

A、乙醇也能被酸性高錦酸鉀溶液氧化，無法判斷酸性高鎰酸鉀溶液褪色的原因是乙醛還是乙醇，故A錯誤；

B、因鹽酸易揮發(fā)，收集到的氯氣中混有氯化氫和水，故B錯誤；

C、研究催化劑對反應(yīng)速率的影響，加入的溶液的體積相同，金屬離子和過氧化氫的濃度也相同，符合控制變量法的

原則，可達(dá)到實驗?zāi)康?，故C正確；

D、NO易被空氣中氧氣氧化，應(yīng)用排水法收集，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及乙醇催化氧化、氣體的制備以及反應(yīng)速率的影響因素等，把握實驗原理及實驗裝

置圖的作用為解答的關(guān)鍵，注意方案的合理性、操作性分析。

22、C

【解析】

A.加入K2s04溶液相當(dāng)于稀釋稀鹽酸，則溶液中的氫離子濃度減小，會減慢化學(xué)反應(yīng)速率，不影響產(chǎn)生氫氣的量，A

項錯誤；

B.加入C/COONa溶液，溶液被稀釋，且醋酸根與溶液中氫離子結(jié)合為醋酸分子，溶液中氫離子濃度降低，但提供

的氫離子總量不變，故能減慢反應(yīng)速率且又不影響氫氣生成量，B項錯誤；

C.Zn可以置換出Cu,構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，因鋅過量，故不影響產(chǎn)生氫氣的量，C項正確；

D.加入碳酸鈉溶液，與鹽酸反應(yīng)使溶液中氫離子總量較小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，生成氫氣的量減少，D項錯誤。

答案選C。

【點睛】

反應(yīng)的實質(zhì)為Zn+2H+=Zn2++H2T，本題要注意的是Zn過量，加入硫酸銅后形成的原電池可加快化學(xué)反應(yīng)速率，且不

影響產(chǎn)生氫氣的量。

二、非選擇題(共84分)

23、3.氯丙塊酯基Ci3Hl6。2取代反應(yīng)

CHO+CHsCH2CHOCH=CCHO+H2O

66%

CHOCH3

【解析】

=與氯氣在紫外線光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成A(=^),物質(zhì)A與NaCN在加熱條件下繼續(xù)發(fā)生取代反

--VI

應(yīng)生成三，三C在酸性條件下生成三再與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成B(?),B與

CNCNCOOH一八八人

-O

HI發(fā)生加成反應(yīng)生成繼續(xù)與苯甲醛反應(yīng)生成X();另一合成路線中采用逆

合成分析法可知，E為聚合物Y的單體，其結(jié)構(gòu)簡式為:,根據(jù)已知信息②逆推法可以得出D為

與水發(fā)生加成反應(yīng)所得，C與苯甲醛在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)②，結(jié)合已知信息①可推出

C為丙醛，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2CHO,據(jù)此分析作答。

【詳解】

(1)卜為=一"a，其名稱為3■■氯丙煥;

(2)B為,其中含氧官能團(tuán)的名稱是酯基;

（3）從結(jié)構(gòu)簡式可以看出X的分子式為：Ci3Hl6。2；

（4）反應(yīng)①中-Cl轉(zhuǎn)化為-CN,屬于取代反應(yīng)，故答案為取代反應(yīng)；

（5）根據(jù)已知的給定信息，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：

CHO+CHCH2cH0CH=CCHO+H2O

636

（6）L是D的同分異構(gòu)體，則分子式為CioHioO,不飽和度=2義10+2_10=6,屬于芳香族化合物，說明分子結(jié)構(gòu)

2

中含苯環(huán)；與D具有相同官能團(tuán)，則含醛基與碳碳雙鍵；又核磁共振氫譜為5組峰，峰面積比為3:2:2:2:1,則有5種

CH3C=CH2CH2=CCHO

氫原子，其個數(shù)比為3:2:221,符合上述條件的L的結(jié)構(gòu)簡式有：.：

CHOCH3

（7）根據(jù)上述合成路線及給定的已知信息可將原料CH3CH0、「在堿性條件下反應(yīng)生成，后再繼

續(xù)與《依據(jù)已知信息②得到Qy、，Q