安徽省江淮十校2024屆高三年級(jí)上冊(cè)第一次聯(lián)考（開學(xué)）化學(xué)試題

江淮十校2024屆高三第一次聯(lián)考

化學(xué)試題

考生注意：

1.本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。

2.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。必須在題號(hào)所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效,

在試題卷、草稿紙上答題無效。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-ILi-7B-HC-12N-14016Na-23S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56

Cu-61-127Pb-207

一、選擇題（每小題3分，共42分）

1.化學(xué)促進(jìn)著科技的進(jìn)步和社會(huì)的發(fā)展。下列化學(xué)與生活的敘述正確的是（）

A.食品袋里放入硅膠，可抗氧化

B.漂白精中混入食醋，漂白效果更好

C.宿州白土古鎮(zhèn)的白瓷中含大量的Sio2、KzO和Fe2O3

D.可穿戴式智能測(cè)溫設(shè)備的測(cè)溫芯片主要成分是硅酸鹽

2.安慶茯苓是安徽十大皖藥之一，主治水腫、痰飲、脾虛泄瀉、心悸、失眠。茯苓酸（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖示）是

茯苓的重要提取物之一，下列有關(guān)茯苓酸的說法正確的是（）

A.常溫下是氣體B.分子中有6個(gè)手性碳

C.分子中含4種官能團(tuán)D.能發(fā)生縮合聚合反應(yīng)

3.用下列儀器或裝置（圖中夾持略）進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

4.目前，蕪湖某醫(yī)藥公司與北京大學(xué)共同開發(fā)研制的國(guó)家一類抗癌新藥乙烷硒啾（EthaSelen）進(jìn)入臨床研究,

其結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.鍵角大?。篠eO3<SeO3^

B.分子中核磁共振氫譜有5組峰

C.基態(tài)Se原子校外能量不同的電子有8種

D.分子中N原子的VSEPR模型為四面體形

5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.ILImOl/L醋酸鈉水溶液中CH3COCΓ與OH-離子數(shù)目之和大于NA

B.常溫下，ILPH=9的NaF溶液中，水電離出的H卡數(shù)目為10^NA

C.16g甲醇中sp3雜化的原子數(shù)目為0.5NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHCl氣體中H+數(shù)目為NA

6.化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語，下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)涉及反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.向BaCl2溶液中通入少量CO2：Ba2++CC）2—BaCO3J+2H+

2+

B.向硫酸銅溶液中通入過量氨氣：Cu+2NHrH2O=^Cu（OH）2>k+2NH;

C.用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnC^+5H2C2O4+6H+=^2Mn2++lOCO2T+8凡0

D.將過量SO?通入漂白粉溶液中：CIO"+SO2+H2OHClO+HSO；

7.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

甲苯分子中苯環(huán)對(duì)甲基有

A甲苯中加入少量酸性高鐳酸鉀溶液，振蕩并觀察現(xiàn)象溶液紫紅色褪去

影響

前者試紙顏色比后

B用PH試紙測(cè)定ImoIL1的Na2CO3和Na2SO3溶液的PH非金屬性：S>C

者深

C取鐵與水蒸氣實(shí)驗(yàn)后的固體試樣，完全溶于鹽酸，再滴沒有出現(xiàn)紅色試樣中不含F(xiàn)e3+

加KSCN溶液

注射器內(nèi)氣體顏色加壓平衡向生成NO2的方

D注射器充滿NCh氣體，將活塞向里推

加深向移動(dòng)

8.鈣鈦礦類雜化材料（CH3NH3）PbI3在太陽能電池領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，B代

表Pb2+,A的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（O,0,0）,B的為設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體的密度為

（222J

A.該晶胞含有3個(gè)廣B.A與C之間最近的距離為——αpm

2

C.該晶胞參數(shù)α為J620Pm

D.若沿Z軸向?qū)O平面投影，則其投影圖如圖2所示

9.利用熱再生氨電池可實(shí)現(xiàn)CUSO4電鍍廢液的濃縮再生。電池裝置如圖所示，甲、乙兩室均預(yù)加相同的CUSo4

電鍍廢液，向甲室加入足量氨水后電池開始工作。下列說法錯(cuò)誤的是（)

A.乙室電極質(zhì)量增大B.Soj經(jīng)隔膜進(jìn)入甲室

C.乙室流出的溶液濃度更大D.甲室反應(yīng)方程式為Cu—2e-+4NH3^[Cu（NH3）4「

10.我國(guó)科學(xué)家利用電催化實(shí)現(xiàn)了醇到醛的高選擇性轉(zhuǎn)化,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中ads是“吸附”的意思）。

下列說法錯(cuò)誤的是（）

C.NiO（OH）在反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生改變

D.ImoIRCH2。HTRCoOH共失去4NA個(gè)電子

11.某離子液體結(jié)構(gòu)中，Q、R、T、X、Y和Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，基態(tài)T原子和Y原

子最外層均有兩個(gè)單電子，Q、R、X和Z質(zhì)子數(shù)均為奇數(shù)且和為22。下列說法錯(cuò)誤的是（）

TQ1Z

IQY-TQ,-TQ,-X-TQ,Γ∣Z-R-Z∣

TQ1Z

A.電負(fù)性：Q<T

B.化合物中X和R均為sp3雜化

C.該離子液體難揮發(fā)，可用作溶劑

D.該離子液體中含非極性鍵，不含配位鍵

12.實(shí)驗(yàn)室以含鍥廢料（主要成分為NiO,含少量Fe0、Fe2O3?Co0、BaO和SiO2）為原料制備NiQ、.和碳

酸鉆（COeo3）的工藝流程如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）

萃取劑

HjSO.N?CI0,N?1CO,NaHCOl

i,1THZ?Z

含?廢B-η■浸做化??∣)H-*CoCO,

-h—Hι~jL^j

at衲鐵機(jī)tft有機(jī)層

e

NaF>(S04)1(13H).

NiSO?6H,0____.

INiSO4ewλ

反萃取一*溶液一晶體一NQ

A.“濾渣I”主要成分是Sio2、BaSO」

B.“氧化”時(shí)反應(yīng)的離子方程式是6Fe2++6H++ClO]^=6Fe3++C「+3H2。

C.“調(diào)pH”過程中形成黃鈉鐵機(jī)渣，Na2CO3必須過量

D.“沉鉆”過程發(fā)生的反應(yīng)為Cc>2++2HCO;^COCo3J+C。？T+H2。

13.金屬Na溶解于液氨中形成藍(lán)色溶液：Na+(x+y)NH3.`Na(NH3)v+e(NH3)?藍(lán)色是生成了

氨合電子e(NH3)：；(強(qiáng)還原劑)的緣故；向該溶液中加入穴酸類配體L,得到首個(gè)含堿金屬陰離子的金黃

色化合物[NaL]"Na,下列說法正確的是()

A.粒子半徑：Na^<MgB.第一電離能4:FT>Na-

C.e(NH3);易得電子D.還原性：Na^<Na

14.恒容密閉容器中加入ImOICH4和一定量的H20,發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)一Co(g)+3H2(g)M。

CH&平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比χ[x="CEL1)∕∕1(H2O)]隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

()

A.ΔH>0B.X2>X]

C.點(diǎn)氏C對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：Kb=KtlD.反應(yīng)速率：VblEVVClE

二、非選擇題(共58分)

15.(14分)

三氯化六氨合鉆(In)[C0(NH3)6]ci3是一種典型的維爾納配合物，實(shí)驗(yàn)室常以活性炭為催化劑來制備，化

催化劑「/、1

學(xué)方程式為2C0Cl2+2NHfl+IONH?+凡。?2[Co(NH3)6Jd3+2H2O。

【配制氯化鍍?nèi)芤骸?/p>

(1)實(shí)驗(yàn)欲用NH11固體配制4()()mL0.5mol?LTNH4Cl溶液，需要稱取NH4Cl固體的質(zhì)量為；圖

中有四種儀器是不需要的，還需要的玻璃儀器除量筒以外還有。【制備［C0(NH3)6］CLj

設(shè)計(jì)小組設(shè)計(jì)如圖裝置(夾持儀器及加熱裝置已省略)，回答下列問題:

(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)裝置B中盛放H2O2的實(shí)驗(yàn)儀器名稱為，反應(yīng)溫度不宜超過50℃,除H2O2會(huì)分解外，另一原因是

(4)裝置C中漏斗的作用是o

(5)裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，用冰水浴冷卻后過濾，把沉淀溶解于沸水中，……，再慢慢加入適量濃鹽酸于濾

液中，有大量橙黃色［C0(NH3)6］Cl3晶體析出。

①除去活性炭的實(shí)驗(yàn)操作是。

②用平衡移動(dòng)原理解釋析出大量橙黃色晶體的原因：

16.(15分)

2023年5月30日我國(guó)神舟十六號(hào)“博士乘組”三位航天員直飛太空，與神舟十五號(hào)三位航天員勝利會(huì)師中國(guó)

空間站。飛船采用的改進(jìn)型火箭推進(jìn)劑為無色氣體N2O4,已知NO2WN2O4的結(jié)構(gòu)式分別是

O實(shí)驗(yàn)測(cè)得N-N鍵鍵能為167kJ∕mol,NO2中氮氧鍵的鍵能為466kJ∕mol,N2O4

中氮氧鍵的鍵能為438.5kJ∕mol°

(1)寫出N2O4轉(zhuǎn)化為NO2的熱化學(xué)方程式：.

(2)在Io(TC時(shí),將0.40mol的NCh氣體充入2L的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,

得到如表所示數(shù)據(jù)。

時(shí)間/sO20406080

n(NO2)∕mol0.40n?0.26"3〃4

n(N2O4)∕mol0.000.05/720.080.08

平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓X物質(zhì)的

量分?jǐn)?shù)［例如：P(NC)2)=P總?x(Nc)2)］。設(shè)反應(yīng)開始時(shí)體系壓強(qiáng)為為,反應(yīng)N?。42NO2平衡時(shí)各組

分壓強(qiáng)關(guān)系表達(dá)的平衡常數(shù)KP=[P，N°2)!

pP(N。)

①〃I=_____

②上述反應(yīng)平衡時(shí)，體系壓強(qiáng)為,Kp=

11

③20~40s內(nèi)，NO2的平均反應(yīng)速率為mol?L^?hO

(3)反應(yīng)N2O4(g)=2NO2(g),一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在:

2

V(N2O4)=Arl-XN2O4),v(NO2)=?2?[p(NO2)],其中用、心是與反應(yīng)及溫度有關(guān)的常數(shù)。

①平衡時(shí)，v(N2O4)=V(NO2)O

②一定溫度下，匕、網(wǎng)與平衡常數(shù)KP的關(guān)系是&=。

17.(14分)

鹽湖鹵水(主要含Na+、Mg2+?Li+、C「、SOj和硼酸根等)是鋰鹽的重要來源，一種以高鎂鹵水為原

料經(jīng)兩段除鎂制備Li2CO3的工藝流程如圖：

含■固體用體etttIsift∏NaClU3CO,

已知：硼原子有3個(gè)價(jià)電子，但有4個(gè)價(jià)軌道，這種價(jià)電子數(shù)少于價(jià)軌道數(shù)的原子稱作缺電子原子。

9242

常溫下[B(OH)3]=1.0×10^、KSP(Li2CO3)=2.2×1(Γ。

相關(guān)化合物的溶解度與溫度的關(guān)系如圖所示。

O

12

8O

4O

I2

L

L5

0

65

O

20406080100

溫度做

回答下列問題：

(1)含硼固體中的B(OH)3晶體為層型片狀結(jié)構(gòu)，在層與層之間容易裂解，其原因是層與層之間通過

結(jié)合，B(OH)3在水中的電離方程式為。

(2)B(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)可制備硼砂Na2B4O5(OH)4?8H2O,硼砂分子中硼原子的化合價(jià)為；

常溫下0.1OmOl?P硼砂溶液中，［BQ5(OH)4「水解生成相同濃度的B(OH)3和［B(OH)J，則溶液PH=

(3)“水浸”后的固體主要成分為(填化學(xué)式，下同)；精制I后溶液中Li卡的濃度為2.0mol?lJ,

則常溫下精制II過程中CO,濃度應(yīng)控制在