山西省新絳縣2023年高一化學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測試試題含解析

山西省新絳縣2023年高一化學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測試試題

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、當(dāng)光束通過時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）

A.稀硫酸B.CuSC）4溶液C.FeCOHb膠體D.酒精溶液

2、如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)用來驗(yàn)證Sth性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置。分析實(shí)驗(yàn)，下列結(jié)論不正確的是（）

棉球

濃破酸培養(yǎng)!m//\

一足氣吸收

觀破取的固體品紅NaOH淀粉

溶液脫散I,溶液

溶液?

A.棉球a褪色，說明Sth具有漂白性

B.棉球b褪色，說明Sth具有氧化性

C.棉球c褪色，說明SO2具有還原性

D.可以用氨水或高鎰酸鉀溶液吸收尾氣

3、下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（）

A.NaCkBaSO4B.銅、二氧化硫

C.KOH、蔗糖D.KNO3、硫酸溶液

4、下列各組微粒中，具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的一組微粒是（）

2

A.H2O,CH4,NH3、NeB.OH,F\Ne、O

C.H3O+、Na\N*Mg2+D.O2\F\Mg2\AI3+

5、下列關(guān)于二氧化硅和二氧化碳的說法中錯(cuò)誤的是（）

A.與二氧化碳分子相似，1個(gè)硅原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成1個(gè)二氧化硅分子

B.通常狀況下，二氧化碳為氣態(tài)，二氧化硅為固體

C.二氧化硅和二氧化碳都能與氧化鈣反應(yīng)生成鹽

D.二氧化硅和二氧化碳都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水

6、含有HC1和A1CL的混合溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀和加入NaOH溶液的體積關(guān)系的大致圖像為

A.AB.BC.CD.D

7、下列表格中各項(xiàng)分類都正確的一組是類別

類別

酸堿酸性氧化物堿性氧化物

選項(xiàng)

AH2s04CaO

Na2c03so2

BNaHSO4NaOHcoNa2O

CAI2O3

HNO3Ca(OH)2SO3

DHC1O4Ba(OH)2CO2FeiOs

A.AB.BC.CD.D

8、下列各種元素：①鈉②鎂③氯④硅⑤硫，在自然界中無游離態(tài)的是

A.①②④B.①②③C.①②③④D.①③⑤

9、在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，所剩余的固體中有鐵存在，則反應(yīng)后溶液中存在

較多的陽離子是()

A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+

10、下列選用的除雜方法不正確的是(括號內(nèi)為雜質(zhì))

A.CO2(HC1)通過足量的飽和碳酸鈉溶液、干燥

B.SiO2(H2SiO3)加熱，使HzSiCh分解

C.Ch(HC1)通過足量的飽和氯化鈉溶液、干燥

D.FeCb溶液(FeCl3)加過量的Fe粉、過濾

11、下列實(shí)驗(yàn)操作的描述中，正確的是()

A.過濾時(shí)，慢慢地將液體直接倒入過濾器中

B.在食鹽溶液蒸發(fā)結(jié)晶的過程中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)即停止加熱

C.酒精燈不慎碰倒起火時(shí)可用水撲滅

D.先在天平兩個(gè)托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，再把NaOH固體放在紙上稱量

12、下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是（

A.空氣B.氯化氫氣體

C.氫氧化鈉固體D.氯化鈉晶體

13、香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用①無水硫酸銅②澄清石灰水③紅熱CuO④堿石灰（CaO和

NaOH的混合物）⑤品紅溶液⑥酸性KMnCh溶液等藥品可將其一一檢出，檢測時(shí)香煙煙霧通入藥品的順序是

①一⑤一⑥一⑤一②一④-②一③-②，則以下有關(guān)說法不正確的是。

A.利用無水硫酸銅檢出水蒸氣的存在

B.利用酸性KMnCh溶液檢出CO的存在

C.利用澄清石灰水檢出CO2的存在

D.利用品紅溶液檢出SCh的存在

14、下列化學(xué)用語①過濾②蒸儲(chǔ)③丁達(dá)爾效應(yīng)④滲析⑤電泳⑥分液，適用混合物分離提純的是（）

A.①②③B.①②④⑥C.①②③④⑥D(zhuǎn).全部

15、下列各物質(zhì)的分類、名稱（俗名）、化學(xué)式都正確的是（）

A.堿性氧化物氧化鐵FeOB.酸硫酸H2s

C.酸性氧化物干冰CO2（固態(tài)）D.鹽石膏2CaSO4?H2O

16、向HC1、A1CL混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下

列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是

"（沉淀）/mol

OMNr（NaOHVmL

22

A.M點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:K\Fe\SO4\NO3

2

B.N點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：K+、NH4\Cl\CO3

2

C.S點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、SO4\HCO3-、NO3

D.R點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、SO4*、Cl、NO3

17、某混合氣體中可能含有CI2、02、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品

紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是（）

A.肯定有SO2和NO2B.肯定只有NO

C.肯定沒有。2、和NO2D.可能有C12和02

18、下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.NaHCCh受熱易分解，可用于制胃酸中和劑

B.Fe2O3能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料

C.Na2（h吸收CO2產(chǎn)生02,可用作呼吸面具供氧劑

D.CKh有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

19、對于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，會(huì)在其包裝上貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽。下面所列的物質(zhì)中，標(biāo)簽貼錯(cuò)了的是

ABCD

物質(zhì)的化學(xué)式濃H2S04水玻璃三氧化二碑（砒霜）TNT

危險(xiǎn)警告標(biāo)簽W

熱燃液體劇擊品爆炸品

A.AB.BC.CD.D

20、下列化合物中，不能通過單質(zhì)間化合直接制取的是

A.Na2O2B.CuChC.SO3D.FeS

21、在①化合反應(yīng)②分解反應(yīng)③置換反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型中，可以生成水的是（）

A.②③B.①④C.①②④D.①②③④

22、下列反應(yīng)起了氮的固定作用是（）

A.N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3B.硝化細(xì)菌分解鐵鹽生成硝酸鹽

C.NO與02反應(yīng)生成NChD.由NH3制碳錢或硫錢

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）如圖所示為A、B、C、D、E五種含同一元素物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、B、C、D在常溫下都

是氣體，且B為紅棕色氣體。

tr*5HO:

MRtu

⑴①A、D、E三種物質(zhì)中從相同元素化合價(jià)的角度分析既具有氧化性又具有還原性是（填化學(xué)式）；

②寫出B的化學(xué)式：,D的一種常見用途；

⑵按要求寫出下列化學(xué)方程式或離子方程式

①寫出E的稀溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式：:

②寫出D的實(shí)驗(yàn)室制法的化學(xué)方程式=

24、（12分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，E為淡黃色粉末，通常用在呼吸面具中作為氧氣的來源。

H,OrCO,-CO,*HrO

?D?(-<1----人-?1，■

（1）A、C>E、F的化學(xué)式：

A,C,E,Fo

（2）向飽和的C的溶液中通入足量CO2,會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）鑒別C與F溶液應(yīng)選用的試劑是,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為o

25、（12分）某興趣小組利用下列實(shí)驗(yàn)裝置探究SO?的性質(zhì)。

根據(jù)要求回答下列問題：

（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）利用裝置C可以證明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是；若要證明其漂白作用是可逆的，還需

要的操作是?

（3）通過觀察D中現(xiàn)象，即可證明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是。

a.NaCl溶液b.酸性KMnOac.FeCLd.Na2s溶液

（4）研究小組發(fā)現(xiàn)B中有白色沉淀生成，若往B中加入過量稀鹽酸，沉淀不溶解。沉淀物的化學(xué)式是。

（5）為進(jìn)一步驗(yàn)證B中產(chǎn)生沉淀的原因，研究小組進(jìn)行如下兩次實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)i：另取BaCk溶液，加熱煮沸，冷卻后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)B

中沉淀量減少，但仍有輕微渾濁.

實(shí)驗(yàn)ii：用如上圖2的F裝置代替上述實(shí)驗(yàn)中的A裝置（其他裝置不變），連接后往裝置F中通入氣體X一段時(shí)間，

再加入70%壓$04溶液，結(jié)果B中沒有出現(xiàn)渾濁.

①“實(shí)驗(yàn)i”中煮沸BaCb溶液的目的是;

②氣體X可以是（填序號）。

a.CO2b.CI2c.N2d.NO2

③B中形成沉淀的原因是（用化學(xué)方程式表示）：o

26、（10分）某同學(xué)為了檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)：C+2H2s。4（濃）獸=CO2T+2sO2f+2H20。產(chǎn)生的所

有氣體產(chǎn)物，選用了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)①中無水硫酸銅的作用是一。

(2)②中酸性KMnC>4溶液的作用是

(3)②中兩次用到品紅溶液，A的作用是B的作用分別是一o

27、（12分）硫酸亞鐵晶體（FeSC>4?7H2O）是醫(yī)藥上補(bǔ)血?jiǎng)┑挠行С煞?。某課外小組測定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素含量的流程

如下（已知其它成分在測定過程中不參與反應(yīng)），回答下列問題:

加1mL

10片

研乳稀出5。4-

補(bǔ)血?jiǎng)?/p>

①

⑴步驟①研細(xì)的目的是.

⑵證明步驟②濾液中含有Fe2+的方法是

,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

（3）步驟③加入H2O2的目的

（4）步驟③后過量X溶液是.（填化學(xué)式）溶液。

⑸步驟④中一系列操作依次是、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。

（6）假設(shè)實(shí)驗(yàn)無損耗，正常人每天應(yīng)補(bǔ)充16.8mg左右的鐵，如果全部通過服用上述測定的補(bǔ)血?jiǎng)┢瑏硌a(bǔ)充，則正常人

每天需服用上述補(bǔ)血?jiǎng)?.片。

28、（14分）硫酸型酸雨的形成原理可簡化表示如下:

O.1<,0

—?B—《前陽成分之一）

反應(yīng)①I1反應(yīng)②)

反應(yīng)5

回答下列問題:

(1)A物質(zhì)的化學(xué)式________,B物質(zhì)的化學(xué)式。

(2)根據(jù)SO2的性質(zhì)，可讓工廠的煙道氣通過除去SO2,達(dá)到減少污染的目的。

(3)現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時(shí)間測定該雨水樣品的pH,所得數(shù)據(jù)如下：

測試時(shí)間小01234

雨水的pH4.734.624.564.554.55

注溶液的pH越大，H+的物質(zhì)的量濃度就越小。

①雨水樣品的pH變化的原因是(用化學(xué)方程式表示)。

②如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁陀寐葰庀镜淖詠硭嗷旌希琾H將(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是(用

化學(xué)方程式表示)：o

(4)你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生可采用的措施是(填序號)。

①少用煤做燃料；②把工廠煙囪造高；③燃料脫硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤開發(fā)新能源

29、(10分)鋁土礦的主要成分是AI2O3,還含有Fe2O3、SiCh等雜質(zhì)。

I.從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如下圖所示：

aI

(1)試劑A是；溶液b與試劑B反應(yīng)的離子方程式為o

(2)加入NaOH溶液進(jìn)行的反應(yīng)的離子方程式為、o

m.新型陶瓷氮化鋁可用以下兩種方法制備

(3)①氧化鋁高溫還原法：ALO、+C+N,御品_A1N+_CO(請配平)

②氯化鋁與氨氣高溫合成法：AICI3+NH3克速A1N+3HC1

(4)方法②比方法①在生產(chǎn)上更具優(yōu)勢。下列說法中，正確的是o

A.方法①中的AI2O3、C、刈結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，反應(yīng)時(shí)破壞化學(xué)鍵需要消耗更多的能量

B.方法①中的AI2O3和C容易殘留在氮化鋁中

C.兩種方法中氮化鋁均為還原產(chǎn)物

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解析】

稀硫酸、CuSC>4溶液、酒精溶液都是溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而Fe(OH)3膠體屬于膠體，可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),

故C正確；

故選C。

2、B

【解析】

亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫能使口紅溶液褪色，二氧化硫是酸性氧化物，與堿反應(yīng)生成亞硫酸鈉

和水，碘單質(zhì)、二氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸。

【詳解】

A、a棉球中品紅褪色，驗(yàn)證SO2具有漂白性，故A正確；

B、b棉球褪色，SO2與堿液反應(yīng)，堿性減弱，溶液褪色，驗(yàn)證Sth具有酸性氧化物的性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C、碘與SO2和水反應(yīng)生成氫碘酸和硫酸，碘單質(zhì)反應(yīng)完全c棉球藍(lán)色褪去，驗(yàn)證Sth的還原性，故C正確；

D、SO2具有強(qiáng)的還原性，能夠被高鎰酸鉀溶液氧化成硫酸，SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，可以被氨水吸收，故D正確;

故選：Bo

【點(diǎn)睛】

本題考查二氧化硫氣體有四性：變價(jià)有2個(gè)：氧化性、還原性；特性有1個(gè)：漂白性；不變價(jià)有1個(gè)：酸性氧化物的

性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)C,碘與SO2和水反應(yīng)生成氫碘酸和硫酸，碘將SO2氧化。

3、C

【解析】

【詳解】

A、氯化鈉屬于電解質(zhì)，硫酸鎖也是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B、銅為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C、氫氧化鉀為電解質(zhì)，蔗糖為非電解質(zhì)，C正確；

D、硝酸鉀為電解質(zhì)，而硫酸溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的

化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)；大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不

是非電解質(zhì)。注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷方法。

4、A

【解析】

根據(jù)原子的質(zhì)子數(shù)相加即為微粒的質(zhì)子數(shù)，陰離子中，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)；陽離子中，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，

據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.CH4、NH3、HF、Ne的質(zhì)子數(shù)分別為10、10、10、10,電子數(shù)分別為10、10、10、10,A正確；

B.OH、F、Ne、CP-的質(zhì)子數(shù)分別為9、9、10、8,電子數(shù)分別為10、10、10、10,B錯(cuò)誤;

+

C.H3O>Na+、NH4\Mg?+的質(zhì)子數(shù)都是11、11、11、12,電子數(shù)都是10,C錯(cuò)誤；

D.O2,F\Mg2+、AF+的質(zhì)子數(shù)分別為8、9、12、13,電子數(shù)都是10,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

【點(diǎn)睛】

本題考查微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，明確質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的計(jì)算及中性微粒中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)是解答本題的關(guān)鍵。

5、A

【解析】

A.二氧化硅為原子晶體，是由硅原子與氧原子構(gòu)成，不存在分子，故A錯(cuò)誤；

B.通常狀況下，二氧化碳為氣態(tài)，二氧化硅為固體，故B正確；

C.二氧化硅和二氧化碳均為酸性氧化物，都能夠與堿性氧化物氧化鈣反應(yīng)生成鹽，故C正確；

D.二氧化硅和二氧化碳均為酸性氧化物，都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水，故D正確；

故答案為A。

6、D

【解析】

坐標(biāo)中x軸表示加入NaOH溶液的體積，y軸表示沉淀的量，將氫氧化鈉溶液逐滴加入含有鹽酸的AlCb溶液中，先

發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2。，開始不產(chǎn)生沉淀，再發(fā)生AlCb+3NaOH=Al(OH)3；+3NaCl,產(chǎn)生沉淀，最后發(fā)生

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,根據(jù)方程式判斷沉淀生成與沉淀消失消耗的氫氧化鈉溶液的體積，以此來解答。

【詳解】

由信息可知，x軸表示加入NaOH溶液的體積，y軸表示沉淀的量，則將氫氧化鈉溶液逐滴加入含有鹽酸的AlCb溶液

中，先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O,所以開始一段時(shí)間內(nèi)沒有沉淀生成，酸反應(yīng)后發(fā)生，AICl3+3NaOH=

Al(OH)3；+3NaCL產(chǎn)生沉淀，AlCb反應(yīng)完畢，再發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAK)2+2H2O,隨堿的量增加沉淀又消

失，且生成沉淀與溶解沉淀消耗的堿的體積之比為3：1,

圖象為:,故D項(xiàng)正確,

V(N?OH)

答案選D。

【點(diǎn)睛】

鋁三角的轉(zhuǎn)化關(guān)系是?？碱}型，要理清鋁元素的存在形式。結(jié)合圖像分析出每個(gè)階段的具體反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，要注

意化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于參加反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。

7、D

【解析】

水溶液中電離出的陽離子全是氫離子的化合物是酸；水溶液電離出的陰離子全是氫氧根離子的化合物是堿；氧化物是

由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，其中只和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；堿性氧化物是只

能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.Na2cCh電離產(chǎn)生Na+和酸根離子CCh?一,屬于鹽，不是堿，A錯(cuò)誤；

B.NaHSCh電離產(chǎn)生的陽離子中含有金屬離子Na+、H+,陰離子是SCh2,物質(zhì)屬于鹽，不是酸，CO和堿不反應(yīng)，不

屬于酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物，B錯(cuò)誤；

C.AI2O3能與酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，也能與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，屬于兩性氧化物，C錯(cuò)誤；

D.HC1O4屬于酸，Ba(OH)2屬于堿，CCh屬于酸性氧化物，F(xiàn)ezCh屬于堿性氧化物，物質(zhì)分類合理，D正確；

故合理選項(xiàng)是D?

【點(diǎn)睛】

本題考查了酸性氧化物、堿性氧化物、酸堿的概念及物質(zhì)類型判斷等內(nèi)容，明確化學(xué)概念及物質(zhì)的組成和性質(zhì)是解答

物質(zhì)分類的關(guān)鍵。

8、C

【解析】

一般活潑性強(qiáng)的元素在自然界中不能以游離態(tài)存在，注意硅性質(zhì)雖然穩(wěn)定，但是在自然界中以化合態(tài)存在，據(jù)此解答。

【詳解】

①鈉②鎂③氯性質(zhì)活潑，在自然界中不能以游離態(tài)存在，只能以化合態(tài)存在，硅性質(zhì)雖然穩(wěn)定，但是在自然界中以化

合態(tài)存在，硫在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，故C項(xiàng)正確，

答案選c。

【點(diǎn)睛】

自然界中無游離態(tài)的硅，硅的化合物幾乎全部是二氧化硅和硅酸鹽，它們廣泛存在于地殼中的各種礦物和巖石中。

9、C

【解析】

所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，說明該物質(zhì)為鐵，鐵粉剩余，溶液中一定沒有Fe3+、CiP+、H+,這些離子都能

和鐵粉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子是Fe2+；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查學(xué)生有關(guān)金屬鐵的性質(zhì)，可以Fe與三價(jià)鐵離子、銅離子、氫離子之間的反應(yīng)來回答，根據(jù)金屬鐵能和三

價(jià)鐵、銅離子以及氫離子反應(yīng)的性質(zhì)來分析。

10、A

【解析】

除去雜質(zhì)時(shí)所選擇的物質(zhì)，至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)，②反應(yīng)時(shí)不能

引入新的雜質(zhì)，具體解答時(shí)可以根據(jù)選項(xiàng)中所給的物質(zhì)的性質(zhì)來進(jìn)行判斷并作出解答。

【詳解】

A.碳酸鈉溶液能吸收二氧化碳，飽和碳酸氫鈉溶液吸收氯化氫生成二氧化碳，則可以用飽和碳酸氫鈉溶液中除去CO2

中的HCLA錯(cuò)誤；

B.硅酸分解生成二氧化硅和水，則可以用加熱法除去SiO2中的H2SiO3,B正確；

C.氯氣在飽和食鹽水中的溶解性很小，氯化氫極易溶于水，則可以用飽和食鹽水除去Cb中的HCLC正確；

D.氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則可以用鐵粉除去FeCb溶液中的FeCb,D正確；

答案選A。

11、B

【解析】

A.過濾時(shí)，用玻璃棒引流倒入漏斗中，不能慢慢地將液體直接倒入過濾器中，否則易損壞濾紙，故A錯(cuò)誤；

B.在食鹽溶液蒸發(fā)結(jié)晶的過程中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)即停止加熱，利用余熱蒸干溶液，故B正確；

C.酒精燈不慎碰倒起火時(shí)，應(yīng)用抹布撲滅，用水的話不但不能滅火，還會(huì)增大著火面積，故C錯(cuò)誤；

D.NaOH易潮解且具有強(qiáng)腐蝕性，所以稱量NaOH固體應(yīng)該放置在燒杯中，故D錯(cuò)誤；

故答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)，涉及實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)安全，明確實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范性、實(shí)驗(yàn)安全是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是

Co

12、A

【解析】

A.空氣是氧氣、氮?dú)獾幕旌衔?，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A符合；

B.氯化氫氣體溶于水導(dǎo)電，為電解質(zhì)，故B不符合；

C.氫氧化鈉固體溶于水導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故C不符合；

D.氯化鈉晶體溶于水導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，故D不符合；

故選：Ao

【點(diǎn)睛】

在水溶液里或融融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，無論

是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物，易錯(cuò)點(diǎn)A,空氣是氧氣、氮?dú)獾幕旌衔?，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

13、B

【解析】

根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)，先用白色無水硫酸銅檢驗(yàn)水，再用品紅檢驗(yàn)SO2,再用酸性KMnth溶液除去Sth,再通過

澄清的石灰水檢驗(yàn)CO2,通過堿石灰除去CO2,再通過加熱的CuO檢驗(yàn)CO,SO2和CO2的順序不能變，因?yàn)镾O2

也能使澄清石灰水變渾濁，以此分析解答。

【詳解】

A.利用無水硫酸銅遇水由白色變藍(lán)，首先用無水硫酸銅檢測香煙煙霧水的存在，因?yàn)楹竺嬉恍┎襟E中會(huì)有水產(chǎn)生，

而且空氣中的水蒸氣也可能會(huì)影響檢測結(jié)果，A正確；

B.酸性KMnCh溶液與CO不反應(yīng)，無法檢測CO的存在，應(yīng)該用紅熱CuO來檢測CO的存在，B錯(cuò)誤；

C.因?yàn)镾O2也能使澄清石灰水變渾濁，所以先檢測并完全除去SO2之后，再用澄清石灰水檢出CO2的存在，C正確；

D.香煙煙霧含有的CO、CO2、SO2、H2O等氣體中只有SO2具有漂白性，可用品紅溶液檢出SO2的存在，因?yàn)镾O2

也能使澄清石灰水變渾濁，所以應(yīng)該在檢測CO2之前先檢測SO2,然后再除去SO2,以避免對后面CO2的檢測造成干

擾，D正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

CO與品紅溶液、酸性KMnCh溶液、無水硫酸銅、澄清石灰水、堿石灰都不反應(yīng)，對其他氣體的檢測也沒有影響，所

以可以放在最后檢測，由于CO的存在是要從氧化銅變黑、后面的澄清石灰水變渾濁來證明，所以在檢測CO之前要

除去CO2o

14、B

【解析】

①過濾用于分離固液混合物；

②蒸儲(chǔ)用于分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物；

③丁達(dá)爾效應(yīng)用于區(qū)分溶液和膠體，不用于分離物質(zhì)；

④滲析用于將膠體與混有的雜質(zhì)離子或分子分離；

⑤電泳用于檢驗(yàn)?zāi)z粒的帶電情況，不用于物質(zhì)的分離；

⑥分液用于分離不互溶的液體混合物。

綜合以上分析，①②④⑥用于分離混合物。故選B。

15、C

【解析】

A.氧化鐵屬于堿性氧化物，鐵元素為+3價(jià)，其化學(xué)式為：Fe2O3,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.硫酸化學(xué)式H2so4,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.固態(tài)CO2的俗名是干冰，是酸性氧化物，C項(xiàng)正確；

D.石膏是二水硫酸鈣，屬于鹽，化學(xué)式：CaSO4-2H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

16、D

【解析】

A.M點(diǎn)鹽酸有剩余，溶液顯酸性，H+、Fe2\NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.N點(diǎn)HC1與NaOH恰好反應(yīng)，溶液中含AlCb,Al3\CO32-相互促進(jìn)水解，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.S點(diǎn)AlCb沒有完全反應(yīng)，AF+、HCCh-相互促進(jìn)水解，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.R點(diǎn)生成偏鋁酸鈉，溶液顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；

答案選D。

17、C

【解析】

無色透明的混合氣體一定不含C12、NO2,通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，一定含有SO2,剩余氣體排入空氣中，

很快變?yōu)榧t棕色，則原混合氣體一定含有NO,NO與氧氣反應(yīng)，則一定不含02,結(jié)論肯定沒有C12、02和NO2,肯

定有Sth、NO,故選C。

18、C

【解析】

A.NaHCCh能與鹽酸反應(yīng)，可用作胃酸中和劑，與NaHCCh受熱易分解無關(guān)，故A不選；

B.Fe2(h是紅棕色固體，可以用作紅色涂料，與FezCh能與酸反應(yīng)無關(guān)，故B不選；

C.NazCh可與CO2反應(yīng)生成02,常用作呼吸面具的供氧劑，故C選；

D.ClCh有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，故D不選；

答案選C。

19、B

【解析】

A.濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，故貼腐蝕品的標(biāo)志，故A正確；

B.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，不是易燃液體，故B錯(cuò)誤；

C.三氧化二珅（砒霜）有毒，應(yīng)貼劇毒品的標(biāo)志，故C正確；

D.TNT是烈性炸藥，故貼爆炸品的標(biāo)志，故D正確。

故選B。

20、C

【解析】

A、鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，A正確；

B、銅在氯氣中燃燒生成氯化銅，B正確；

C、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，得不到三氧化硫，C錯(cuò)誤；

D、鐵與硫在加熱時(shí)反應(yīng)生成FeS,D正確。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫。

21、D

【解析】

A.化合反應(yīng)可以生成水。例如，氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，故A錯(cuò)誤；

B.分解反應(yīng)可以生成水。例如，過氧化氫分解生成水和氧氣，故B錯(cuò)誤；

C.置換反應(yīng)可以生成水。例如，氧化銅和氫氣反應(yīng)生成銅和水，故C錯(cuò)誤；

D.復(fù)分解反應(yīng)可以生成水。例如，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，故D正確；

故選D。

22、A

【解析】

A.N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成N4,N元素由單質(zhì)變?yōu)榛衔铮瑸榈墓潭?，A正確；

B.硝化細(xì)菌分解鍍鹽生成硝酸鹽中，N元素由化合態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，不是氮的固定，B錯(cuò)誤；

C.NO與Ch反應(yīng)生成Nth中，N元素由化合態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，不是氮的固定，C錯(cuò)誤；

D.由NH3制碳錢或硫錢中，N元素由化合態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，不是氮的固定，D錯(cuò)誤；

答案為Ao

【點(diǎn)睛】

氮的固定為N元素由單質(zhì)變?yōu)榛衔铩?/p>

二、非選擇題(共84分)

+2+

23、N2NO2致冷劑3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO+4H2O2NH4Cl+Ca(OH)2=^=CaC12+2H2O+2NH3T

【解析】

根據(jù)題干信息可知，B為紅棕色氣體，則B為NCh,C與氧氣反應(yīng)生成NO2,則C為NO；A氣體在閃電條件下與氧

氣反應(yīng)生成NO,則A為氮?dú)?N2)；E與銅反應(yīng)生成NO,則E為硝酸(HNO3);D在催化劑條件下與氧氣加熱反應(yīng)生成

NO,且D是A在高溫高壓、催化劑條件下反應(yīng)生成的，則D為氨氣(Nth),據(jù)此分析解答。

【詳解】

⑴①根據(jù)上述分析可知，A為氮?dú)?N2),其中N的化合價(jià)為0價(jià)，既可以升高又可以降低，D為氨氣(N%),其中N的

化合價(jià)為最低價(jià)-3價(jià)，只能升高，E為硝酸(HNO3),其中N的化合價(jià)為最高價(jià)+5價(jià)，只能降低，因此三種物質(zhì)中既

具有氧化性又具有還原性的是N2；

②B為NCh,D為氨氣(NH3),氨氣易液化，常用作致冷劑；

2+

⑵①Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和H2O,其離子方程式為3Cu+8H++2NO3=3Cu+2NO+4H2O；

②實(shí)驗(yàn)室常用氯化鉉和熟石灰(氫氧化鈣)混合加熱制取氨氣，其化學(xué)方程式為

2NH4Cl+Ca(0H)2=^=CaC12+2H20+2NH3To

【點(diǎn)睛】

本題考查框圖形式的無機(jī)推斷，解題的關(guān)鍵是在審題的基礎(chǔ)上找準(zhǔn)解題的突破口，本題的突破口為“B為紅棕色”氣體

可推測B為二氧化氮。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為二氧化氮與水反應(yīng)方程式的書寫，要注意基礎(chǔ)知識的記憶。

24、NaNa2cO3Na2O2NaHCO3析出晶體Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CaCb溶液

22+

CO3+Ca=CaCO3；

【解析】

E為淡黃色粉末，通常用在呼吸面具中作為氧氣的來源，則E為NazCh,A與氧氣反應(yīng)生成Na2O2,則A為Na,鈉與

水反應(yīng)生成B且也能由過氧化鈉轉(zhuǎn)化得到，可推知B為NaOH,由于NaOH與二氧化碳得到C,C與二氧化碳、水反

應(yīng)得到F,可推知C為Na2c03、F為NaHCCh,碳酸鈉與HC1反應(yīng)得到固體D,且能由過氧化鈉轉(zhuǎn)化得到，可推知

D為NaCL據(jù)此分析解答。

【詳解】

⑴由上述分析可知，A為Na,B為NaOH,C為Na2cO3、D為NaCl,E為NazCh,F為NaHCCh,故答案為Na；

Na2cO3;Na2O2；NaHCO3；

⑵向飽和的碳酸鈉的溶液中通入足量CO2,Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,由于碳酸氫鈉溶解度較小，因此會(huì)析出

碳酸氫鈉晶體，故答案為析出晶體；Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；

⑶鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液可以選用CaCL溶液，碳酸鈉能夠與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程

22+

式為CO32-+Ca2+=CaCO3＞而碳酸氫鈉不能與氯化鈣溶液反應(yīng)，故答案為CaCb溶液；CO3+Ca=CaCO3；?

25、(1)H2SO4+Na2s。3=Na2S04+S02t+H20

(2)品紅溶液；取少量褪色后的溶液于試管中加熱；

(3)d；

(4)BaS04；

(5)①除去BaCb溶液中的O2;

②ac；

(3)2S02+2H20+02+2BaC12=2BaS041+4HC1

(或2so2+2HZ0+02=2HZS()4、H2S04+BaCl2=BaS041+2HC1)

【解析】

試題分析：(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+Na2s。3=Na2S04+S02t+H20o

(2)二氧化硫能使品紅褪色，品紅可以證明S02具有漂白性，C中盛放的溶液是品紅；若要證明其漂白作用是可

逆的，還需要的操作是取少量褪色后的溶液于試管中加熱，加熱后褪色說明二氧化硫的漂白作用是可逆的。

(3)Na￡溶液與二氧化硫反應(yīng)生成淡黃色硫沉淀，反應(yīng)中二氧化硫表現(xiàn)氧化性，通過觀察D中現(xiàn)象，即可證明S02

具有氧化性，D中盛放的溶液可以是Na2S溶液。

(4)硫酸鋼不溶于鹽酸，沉淀物的化學(xué)式是BaSOm

(5)為進(jìn)一步驗(yàn)證B中產(chǎn)生沉淀的原因，研究小組進(jìn)行如下兩次實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)i：另取BaClz溶液，加熱煮沸，冷卻后加入少量苯(起液封作用)，然后再按照上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)B

中沉淀量減少，但仍有輕微渾濁.

實(shí)驗(yàn)ii：用如上圖2的F裝置代替上述實(shí)驗(yàn)中的A裝置(其他裝置不變)，連接后往裝置F中通入氣體X一段時(shí)間，

再加入70%H2S04溶液，結(jié)果B中沒有出現(xiàn)渾濁.

①氧氣能把亞硫酸氧化為硫酸，“實(shí)驗(yàn)i”中煮沸BaCk溶液的目的是除去BaCk溶液中的。2；

②Clz、NO2都具有氧化性，氣體X可以是COz、N2O

③B中形成沉淀的原因是2S02+2H20+02+2BaCl2=2BaS041+4HC1。

考點(diǎn)：本題考查S02的性質(zhì)探究。

26、檢驗(yàn)反應(yīng)生成的水蒸氣除去混合氣體中的SO2檢驗(yàn)生成的的SO2檢驗(yàn)SO2是否除盡

【解析】

A

=

木炭粉與濃硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式為：C+2H2s04(濃)2SO2T+CO2T+2H2O,用無水硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣，用品紅溶液

檢驗(yàn)二氧化硫，用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，由于二氧化硫與澄清石灰水也產(chǎn)生白色沉淀，故檢驗(yàn)二氧化碳前需要除

去二氧化硫，品紅溶液A檢驗(yàn)SO2,通過酸性高鎰酸鉀溶液除去SO2,品紅溶液B檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，品紅溶液

B不褪色，澄清石灰水變渾濁，說明生成二氧化碳。

【詳解】

⑴實(shí)驗(yàn)利用白色硫酸銅(CuSO4)遇到水變?yōu)樗{(lán)色(CuSO#5H2O),證明含有水蒸氣，所以①中無水硫酸銅的作用是檢驗(yàn)

反應(yīng)生成的H2O,故答案為：檢驗(yàn)反應(yīng)生成的H2O；

⑵因SO2和CO2都能使石灰水變渾濁，因此要想檢驗(yàn)出CO2,就要先把SO2檢驗(yàn)了，并除掉SO2,這樣石灰水變渾濁

才能說明有CO2,所以酸性高鎰酸鉀溶液是除去混合氣中的二氧化硫，反應(yīng)為

22++

5SO2+2MnO4+2H2O=5SO4+2Mn+4H,故答案為：除去混合氣中的SO2;

(3)②中兩次用到品紅溶液，品紅溶液A檢驗(yàn)生成的SO2氣體，通過酸性高鎰酸鉀溶液除去Sth,品紅溶液B是檢驗(yàn)

SO2是否除盡，故答案為：檢驗(yàn)生成的的SO2；檢驗(yàn)SO2是否除盡。

27、增大接觸面積，加快溶解速率取少量濾液于試管中，先滴加KSCN溶液，溶液沒有明顯變化，再滴加氯水，

溶液變?yōu)檠t色。(或取少量濾液于試管中，滴加少量的酸性高銃酸鉀溶液，酸性高鎰酸鉀溶液褪色)將Fe2+全部

2++3+

氧化為Fe3+,以便于轉(zhuǎn)化為Fe(OH)32Fe+2H+H2O2=2Fe+2H2ONaOH過濾3

【解析】

由流程圖可知，該實(shí)驗(yàn)原理為：將藥品中的Fe2+形成溶液，將Fe2+氧化為Fe3+,使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，再轉(zhuǎn)化

為氧化鐵，通過測定氧化鐵的質(zhì)量，計(jì)算補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，

⑴將固體顆粒研細(xì)可以增大接觸面積，加快溶解速率；

⑵根據(jù)亞鐵離子與KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，氧化生成鐵離子會(huì)出現(xiàn)血紅色，可以檢驗(yàn)亞鐵離子，也可以根據(jù)高鎰酸鉀

溶液的顏色變化檢驗(yàn)亞鐵離子；

⑶步驟③加入雙氧水將亞鐵離子氧化成鐵離子，進(jìn)而產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀；

(4)向含有Fe3+的溶液中加入NaOH溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀；

⑸將氫氧化鐵懸濁液過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量可得氧化鐵的質(zhì)量；

⑹根據(jù)80mg氧化鐵的質(zhì)量可計(jì)算得10片補(bǔ)血?jiǎng)┲兴F元素的質(zhì)量，并據(jù)此判斷。

【詳解】

由流程圖可知，該實(shí)驗(yàn)原理為：將藥品中的Fe2+形成溶液，使溶液中的Fe2+氧化為Fe3+,再將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉

淀，然后灼熱氫氧化鐵轉(zhuǎn)化為氧化鐵，通過測定氧化鐵的質(zhì)量，計(jì)算補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。

⑴將固體顆粒研細(xì)可以增大接觸面積，加快溶解速率；

⑵根據(jù)Fe2+與KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，H2O2將Fe2+氧化生成Fe3+后會(huì)出現(xiàn)血紅色，可以檢驗(yàn)Fe?+；也可以根據(jù)高鎰

酸鉀溶液的顏色變化檢驗(yàn)Fe2+,所以證明步驟②濾液中含有Fe2+的方法是取少量濾液于試管中，先滴加KSCN溶液，

溶液沒有明顯變化，再滴加氯水，溶液變?yōu)檠t色(或取少量濾液于試管中，滴加少量的酸性高鎰酸鉀溶液，酸性高鎰

酸鉀溶液褪色)；

(3)步驟③加入H2O2具有強(qiáng)的氧化性，在酸性條件下可以將Fe2+氧化成Fe3+,該反應(yīng)的離子方程式為

2++3+

2Fe+2H+H2O2=2Fe+2H2O；

3+

(4)在步驟③后加入過量X溶液是NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：Fe+3OH=Fe(OH)3I；

⑸紅褐色懸濁液中含有Fe(OH)3沉淀，步驟④后的一系列操作是將氫氧化鐵懸濁液過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量可

得氧化鐵的質(zhì)量；

112

(6)80mg氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量為"XgOmgMSSmg,所以每片補(bǔ)血?jiǎng)┲兴F元素的質(zhì)量為5.6mg,正常人每天應(yīng)

160

補(bǔ)充16.8mg左右的鐵，即應(yīng)補(bǔ)充3片補(bǔ)血?jiǎng)?/p>

【點(diǎn)睛】

本題以補(bǔ)血?jiǎng)┲蠪e元素的含量的測定為線索，考查了學(xué)生對實(shí)驗(yàn)原理與實(shí)驗(yàn)操作的理解、物質(zhì)分離提純、元素化合物

性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)滴定、化學(xué)計(jì)算等。清楚實(shí)驗(yàn)原理是解題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)知識與綜合運(yùn)用知識

分析問題、解決問題的能力。

28、SO2SO3堿液(或氨水)、氧化劑2112so3+O2=2H2SO4減小H2SO3+Ch+H2O=H2SO4