第2講氨和銨鹽講義高一下學(xué)期化學(xué)人教版

第2講氨和銨鹽【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、掌握氨的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，熟悉噴泉實(shí)驗(yàn)及發(fā)生的原理2、掌握氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法及操作要點(diǎn)3、掌握銨鹽的性質(zhì)【主干知識(shí)梳理】一、氨1、氨分子的結(jié)構(gòu)氨的電子式為，結(jié)構(gòu)式為，氨的結(jié)構(gòu)為三角錐形，N原子位于錐頂，三個(gè)H原子位于錐底2、物理性質(zhì)氨是無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，很容易液化；氨極易溶于水，在常溫常壓下，1體積水大約可溶解700體積氨。氨氣溶于水時(shí)，需防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生3、氨的化學(xué)性質(zhì)(1)與水的反應(yīng)氨溶于水的水溶液稱為氨水，其中大部分NH3與水結(jié)合成一水合氨(NH3·H2O)，NH3·H2O為弱電解質(zhì)，只能部分電離成NH4＋和OH－：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH―①NH3是唯一能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，常用此性質(zhì)檢驗(yàn)NH3②液氨與氨水的比較液氨氨水物質(zhì)成分純凈物(非電解質(zhì))混合物(NH3·H2O為弱電解質(zhì))粒子種類NH3分子NH3、NH3·H2O、H2O、NHeq\o\al(＋,4)、OH－、H＋主要性質(zhì)不具有堿性具有堿的通性存在條件常溫常壓下不能存在在常溫常壓下可存在③氨水的性質(zhì)：氨水具有弱堿性，能使無色酚酞試液變?yōu)闇\紅色，使紅色石蕊試液變?yōu)樗{(lán)色。氨水的濃度越大，密度反而越小(是一種特殊情況)。NH3·H2O不穩(wěn)定，故加熱氨水時(shí)有氨氣逸出：NH3·H2ONH3↑＋H2O④氨水的保存方法：氨水對(duì)許多金屬有腐蝕作用，所以不能用金屬容器盛裝氨水。通常把氨水盛裝在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷壇或內(nèi)涂瀝青的鐵桶里⑤有關(guān)氨水濃度的計(jì)算：氨水雖然大部分以NH3·H2O形式存在，但計(jì)算時(shí)仍以NH3作溶質(zhì)(2)氨氣與酸(鹽酸、硝酸、硫酸等)反應(yīng)，生成銨鹽①蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其現(xiàn)象是有大量白煙產(chǎn)生，其原因是：濃氨水和濃鹽酸均有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的NH3和HCl在空氣中相遇，化合生成NH4Cl固體小顆粒，即為白煙反應(yīng)的化學(xué)方程式：HCl＋NH3=NH4Cl(產(chǎn)生白煙，可用于檢驗(yàn)NH3)②將濃鹽酸改為濃硝酸，也會(huì)出現(xiàn)相同的現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH3＋HNO3=NH4NO3(產(chǎn)生白煙，可用于檢驗(yàn)NH3)③與硫酸反應(yīng)：2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4(濃硫酸沒有揮發(fā)性，不能形成白煙，不能用濃硫酸干燥氨氣)④與CO2、SO2等酸性氧化物反應(yīng)：NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3或2NH3＋CO2＋H2O=(NH4)2CO3(3)NH3的還原性：NH3分子中氮元素的化合價(jià)為－3價(jià)，在化學(xué)反應(yīng)中氮元素化合價(jià)可能的變化是只能升高，不能降低，因此氨具有還原性。NH3能與與O2、CuO、Cl2等的反應(yīng)①氨的催化氧化：氨氣在催化劑（如鉑等）、加熱條件下，被氧氣氧化生成NO和H2O。此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，叫做氨的催化氧化(或叫接觸氧化)，是工業(yè)制硝酸的反應(yīng)原理之一4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up11(催化劑),\s\do4(△))4NO＋6H2O(工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)，也是工業(yè)上制NO的方法)②與純氧反應(yīng)：4NH3+3O2(純氧)eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2N2+6H2O(黃綠色火焰)③與CuO反應(yīng)：2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O(氨氣還原CuO是實(shí)驗(yàn)室制氮?dú)獾姆椒ㄖ?④氨氣與氯氣反應(yīng)：氨氣與少量氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl氨氣與足量氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+3Cl2=N2+6HCl【微點(diǎn)撥】工業(yè)制HNO3的反應(yīng)原理及流程流程示意圖主要流程將氨和空氣的混合氣(氧∶氮≈2∶1)通入灼熱(760～840℃)的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化作用下，氨被氧化成一氧化氮(NO)，生成的一氧化氮結(jié)合反應(yīng)后殘余的氧氣繼續(xù)被氧化為二氧化氮，隨后將二氧化氮通入水中制取硝酸各步反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up11(催化劑),\s\do4(△))4NO＋6H2O2NO＋O2=2NO23NO2＋H2O=2HNO3＋NO(4)與鹽溶液反應(yīng)被滴試劑現(xiàn)象離子方程式FeCl3溶液生成紅褐色沉淀Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)AlCl3溶液生成白色沉淀Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)4、氨的用途=1\*GB3①氨是氮肥工業(yè)及制造硝酸、碳銨、純堿等的重要原料=2\*GB3②氨也是有機(jī)合成工業(yè)中的常用原料(如：尿素、合成纖維、染料等)=3\*GB3③氨還以用作制冷劑。液氨作制冷劑的原因是氨易液化，液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1】1、關(guān)于氨的下列敘述中，錯(cuò)誤的是()A．氨易液化，因此液氨常用來作制冷劑B．氨易溶解于水，可用來做噴泉實(shí)驗(yàn)C．實(shí)驗(yàn)室常用向下排空氣法收集氨D．氨溶于水能導(dǎo)電，氨是電解質(zhì)2、下列有關(guān)氨的敘述不正確的是()A．氨分子中氮元素的化合價(jià)只能升高，氨具有還原性B．氨的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up11(催化劑),\s\do4(△))4NO＋6H2OC．氨的催化氧化反應(yīng)中，若氧氣過量，則有紅棕色氣體生成D．NH3與酸的反應(yīng)為中和反應(yīng)3、如圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3是一種可溶性堿二、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法1、實(shí)驗(yàn)過程及實(shí)驗(yàn)裝置原理2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O反應(yīng)原料實(shí)驗(yàn)室一般用氯化銨或硫酸銨與Ca(OH)2固體實(shí)驗(yàn)裝置發(fā)生裝置“”型，與實(shí)驗(yàn)室利用氯酸鉀和二氧化錳加熱制取氧氣的裝置相同凈化裝置通常用堿石灰干燥氨氣，不能用五氧化二磷、濃硫酸和無水氯化鈣干燥收集裝置NH3極易溶于水密度比空氣小，只能用向下排空氣法收集，試管口塞一團(tuán)疏松的棉花團(tuán)，目的是防止氨氣與空氣形成對(duì)流，以收集到較純凈的氨氣尾氣處理多余的氨氣要吸收掉(可在導(dǎo)管口放一團(tuán)用水或稀硫酸浸潤的棉花球)以避免污染空氣。在吸收時(shí)要防止倒吸，常采用的裝置如圖所示：驗(yàn)滿方法①方法一：用鑷子夾住一片濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，說明已經(jīng)收集滿②方法二：用蘸取濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙生成，說明已經(jīng)收集滿2、實(shí)驗(yàn)室制取氨氣時(shí)注意事項(xiàng)①NH4Cl可用(NH4)2SO4等代替，但不能用NH4HCO3或NH4NO3代替。因?yàn)榧訜徇^程中NH4NO3可能發(fā)生爆炸性的分解反應(yīng)，發(fā)生危險(xiǎn)；而NH4HCO3極易分解產(chǎn)生CO2，使生成的中混有較多CO2雜質(zhì)②消石灰不能用KOH或NaOH代替，原因是：NaOH、KOH易吸水、易結(jié)塊，不利于生成的NH3逸出，而且高溫下NaOH、KOH會(huì)腐蝕試管=3\*GB3③氨氣干燥時(shí)：不能用CaCl2、P2O5、濃硫酸作干燥劑，因?yàn)镹H3能與CaCl2反應(yīng)生成CaCl2·8NH3。P2O5與濃硫酸均能與NH3反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽。所以NH3通常用堿石灰干燥=4\*GB3④收集NH3時(shí)所用的儀器必須干燥，導(dǎo)氣管要插入管底；試管口要塞一團(tuán)用水或稀硫酸浸濕的棉花球，可減小NH3與空氣的對(duì)流速度，使收集的氣體純凈，同時(shí)也可避免污染空氣3、快速制備氨的方法方法化學(xué)方程式(或原理)氣體發(fā)生裝置加熱濃氨水NH3·H2OH2O＋NH3↑濃氨水＋固體NaOHNaOH溶于水放熱，促使氨水分解，且OH－濃度的增大有利于NH3的放出濃氨水＋固體CaONH3·H2O＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)2CaO的作用：①吸水后放熱促進(jìn)NH3的放出；②增加溶液中的OH－濃度，減小NH3的溶解度4、氨的工業(yè)制法：N2＋3H22NH3【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2】1、下列方法適合實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的是()A．N2和H2催化加熱制取氨氣B．加熱NH4Cl制取氨氣C．向堿石灰固體上滴加濃氨水D．將NH4Cl溶液和NaOH溶液混合2、實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨涉及下列裝置，其中正確的是()A．①是NH3發(fā)生裝置 B．②是NH3吸收裝置C．③是NH3發(fā)生裝置 D．④是NH3收集、檢驗(yàn)裝置3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將多余的氨用水吸收，下圖中哪個(gè)裝置最好()4、下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)5、某學(xué)習(xí)興趣小組探究氨氣的制取實(shí)驗(yàn)：(1)甲同學(xué)擬用下列方法制備氨氣，其中合理的是________A．將氯化銨固體加熱分解B．將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中C．將氫氧化鈉固體加入濃氨水中D．將氯化銨稀溶液滴入氫氧化鈉固體中(2)根據(jù)上述正確的原理，該同學(xué)欲用下列常見的實(shí)驗(yàn)室制氣裝置制取氨氣，適宜的裝置是________(3)氣體的性質(zhì)是氣體收集方法選擇的主要依據(jù)，下列性質(zhì)與收集方法無關(guān)的是________①密度②顏色③溶解性④熱穩(wěn)定性⑤與氧氣反應(yīng)(4)下圖是甲同學(xué)設(shè)計(jì)收集氨氣的幾種裝置，其中可行的是________，集氣的原理是____________________三、銨鹽及NHeq\o\al(＋,4)的檢驗(yàn)1、銨鹽：由銨離子和酸根離子構(gòu)成的鹽，銨鹽屬于銨態(tài)氮肥如：硫酸銨[(NH4)2SO4，俗稱硫銨，又稱肥田粉]，氯化銨[NH4Cl，俗稱氯銨]，硝酸銨[NH4NO3，俗稱硝銨]，碳酸氫銨[NH4HCO3，俗稱碳銨]2、結(jié)構(gòu)：離子晶體，具有離子鍵、共價(jià)鍵，是由非金屬元素組成的離子化合物3、銨鹽的物理性質(zhì)：銨鹽都是白色固體，均易溶于水4、銨鹽的化學(xué)性質(zhì)(1)不穩(wěn)定性：銨鹽受熱易分解，但不一定都有NH3生成=1\*GB3①在試管中加熱氯化銨固體，觀察到的現(xiàn)象是氯化銨白色固體消失，在試管上方重新凝成白色固體反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH4ClNH3↑＋HCl↑，NH3＋HCl=NH4Cl【微點(diǎn)撥】該過程不是升華，利用NH4Cl的這種性質(zhì)常用來分離提純NH4Cl固體=2\*GB3②NH4HCO3固體受熱分解：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O=3\*GB3③(NH4)2CO3固體受熱分解：(NH4)2CO32NH3↑＋CO2↑＋H2O=4\*GB3④NH4NO3受熱分解較為復(fù)雜：NH4NO3N2O↑＋2H2O，2NH4NO32N2↑＋O2↑＋4H2O(2)與堿反應(yīng)=1\*GB3①固體反應(yīng)(NH4Cl固體與NaOH固體共熱)：NH4Cl＋NaOHNH3↑＋NaCl＋H2O=2\*GB3②溶液中的反應(yīng)a.若是銨鹽溶液與堿溶液共熱，寫成NH3↑＋H2O(NH4)2SO4與NaOH兩溶液混合加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－NH3↑＋H2Ob.若是銨鹽溶液與濃堿溶液，寫成NH3↑＋H2O濃NaOH溶液中加入硫酸銨固體：OH－＋NHeq\o\al(＋,4)=NH3↑＋H2Oc.若是反應(yīng)物為稀溶液且不加熱時(shí)或無特殊說明寫NH3·H2ONH4Cl與NaOH兩稀溶液混合：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O5、用途：可用作氮肥，炸藥，焊藥6、NH4＋的檢驗(yàn)和銨鹽的檢驗(yàn)方法(1)NH4＋的檢驗(yàn)：取少量待測(cè)溶液于試管中，再加入濃的NaOH溶液，加熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體(或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近試管口，有白煙產(chǎn)生)，則該溶液中存在NHeq\o\al(＋,4)(2)銨鹽的檢驗(yàn)方法=1\*GB3①取少許樣品與堿混合于試管中共熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口，若試紙變藍(lán)，則證明樣品中含有NHeq\o\al(＋,4)=2\*GB3②取少許樣品于試管中，放入堿后加熱，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明樣品中含有NHeq\o\al(＋,4)【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練3】1、下列說法中正確的是()A．所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH3B．所有銨鹽都易溶于水，所有銨鹽中的N均呈－3價(jià)C．NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋OH－NH3↑＋H2OD．NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離2、現(xiàn)欲分離氯化鈉和氯化銨的混合物，可采用的方法是()A．加入NaOH溶液 B．加入AgNO3溶液C．加熱并冷卻 D．加入水3、檢驗(yàn)銨鹽的一般方法是將待測(cè)物取少許置于試管中，然后()A．加水溶解后，再滴入酚酞溶液B．加強(qiáng)堿溶液加熱后，用濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)C．加入強(qiáng)酸溶液加熱后，再滴入酚酞溶液D．加入強(qiáng)堿溶液加熱后，再滴入酚酞溶液四、噴泉實(shí)驗(yàn)——氨極易溶于水實(shí)驗(yàn)過程在干燥的圓底燒瓶里充滿，用帶有玻璃管和膠頭滴管(預(yù)先吸入水)的橡膠塞塞緊瓶口。倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯中(預(yù)先在水里滴入少量酚酞溶液)。打開彈簧夾，擠壓膠頭滴管，使水進(jìn)入燒瓶。觀察并描述現(xiàn)象，分析出現(xiàn)這些現(xiàn)象的可能原因?qū)嶒?yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象燒杯中的溶液由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成噴泉，瓶內(nèi)液體呈紅色實(shí)驗(yàn)結(jié)論氨易溶于水，水溶液呈堿性方程式NH3＋H2ONH3·H2O1、噴泉實(shí)驗(yàn)的原理：因?yàn)闊績?nèi)氣體易溶于水或易與水反應(yīng)，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，形成壓強(qiáng)差，大氣壓將燒杯中的水壓入燒瓶而形成噴泉2、能形成噴泉的條件：從原理上講，氣體要易溶于水或易與水反應(yīng)，以形成足夠大的壓強(qiáng)差；從實(shí)驗(yàn)條件上講，燒瓶內(nèi)氣體要充滿，氣體和儀器均要干燥，裝置的氣密性要好3、使容器內(nèi)外產(chǎn)生較大壓強(qiáng)差的兩種方法(1)減小內(nèi)壓法：使燒瓶外氣壓不變，燒瓶內(nèi)氣壓減小實(shí)驗(yàn)裝置原理燒瓶內(nèi)氣體與液體接觸→氣體溶解或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)→燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小→外部液體迅速進(jìn)入形成噴泉引發(fā)噴泉打開橡皮管上的彈簧夾，擠壓滴管的膠頭，則燒杯中的水由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成噴泉常見氣體與吸收劑的組合氣體HClNH3CO2、Cl2、H2S、SO2NO2＋O2吸收劑水或NaOH溶液水或鹽酸NaOH溶液水組合時(shí)的條件氣體在溶液中的溶解度很大或通過反應(yīng)，使氣體的物質(zhì)的量迅速減小，產(chǎn)生足夠的壓強(qiáng)差(負(fù)壓)(2)增大外壓法：使燒瓶外氣壓增大，燒瓶內(nèi)氣壓不變實(shí)驗(yàn)裝置原理錐形瓶內(nèi)液體揮發(fā)或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生氣體→容器內(nèi)壓強(qiáng)增大→錐形瓶內(nèi)液體迅速流入燒瓶形成噴泉實(shí)例噴霧器、人造噴泉、火山噴發(fā)等【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練4】1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在干燥的燒瓶中充滿純凈的NH3，進(jìn)行如圖所示的噴泉實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是()A．本實(shí)驗(yàn)之所以能夠產(chǎn)生噴泉是因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，導(dǎo)致燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差B．若燒瓶內(nèi)的氨氣中混有少量空氣，則噴泉實(shí)驗(yàn)后的水不能充滿燒瓶C．本實(shí)驗(yàn)若將NH3換成HCl，也能產(chǎn)生紅色的噴泉D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，燒瓶中氨水的物質(zhì)的量濃度為eq\f(1,22.4)mol·L－12、如圖所示的裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和膠頭滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓膠頭滴管的膠頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是()A．CO2(濃NaOH溶液)/無色噴泉B．NH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉C．SO2(濃NaOH溶液)/紅色噴泉D．HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉3、如圖所示，燒瓶中充滿a氣體，滴管和燒杯中盛放足量b液體，將滴管中液體擠入燒瓶，打開止水夾f，能形成噴泉的是()A．a(chǎn)是Cl2，b是飽和NaCl溶液B．a(chǎn)是NO，b是H2OC．a(chǎn)是CO2，b是飽和NaHCO3溶液D．a(chǎn)是HCl，b是AgNO3溶液4、噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強(qiáng)差。(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式___________________________①用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是______________。該實(shí)驗(yàn)的原理是_____________________________________②如果只提供如圖2的裝置，請(qǐng)說明引發(fā)噴泉的方法_____________________________________________(2)利用圖3裝置，在錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是________A．Cu與稀鹽酸B．NaHCO3溶液與NaOH溶液C．CaCO3與稀硫酸D．NH4HCO3與稀鹽酸(3)從產(chǎn)生噴泉的原理分析，圖1、2是________上部燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)。圖3是________下部錐形瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)(均填“增大”或“減小”)。人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述裝置圖________原理相似【課后作業(yè)】1、下列有關(guān)氨的敘述中，正確的是()①氨氣極易溶于水，可以用來做噴泉實(shí)驗(yàn)②可用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣③可用向上排空氣法收集氨氣④氨易液化，工業(yè)上可用氨作制冷劑⑤實(shí)驗(yàn)室制取的氨氣用堿石灰干燥A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①④⑤2、下列關(guān)于氨水的敘述正確的是()A．氨水顯堿性，是因?yàn)榘彼且环N弱堿B．氨水和液氨成分相同C．氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3(除水外)D．1mol·L－1的氨水指在1L溶液中含NH3、NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)物質(zhì)的量之和為1mol3、下列關(guān)于氨的飽和水溶液的敘述正確的是()A．氨水具有弱堿性B．氨水和液氨成分相同C．氨水中共有4種粒子D．氨水中氨的物質(zhì)的量濃度最大4、關(guān)于氨的噴泉實(shí)驗(yàn)形成的原理解釋正確的是()A．氨水呈堿性B．氨極易溶于水，燒瓶內(nèi)外形成壓強(qiáng)差C．氨易液化D．氨溶于水后形成的溶液易揮發(fā)5、以下有關(guān)氨及銨鹽的敘述中不正確的是()A．銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)如草木灰混合施用B．氨的噴泉實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了氨的溶解性和氧化性C．實(shí)驗(yàn)室里常用固體氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)制取少量氨D．氨具有還原性，一定條件下可與氧化性的物質(zhì)如氧氣發(fā)生反應(yīng)6、下列現(xiàn)象不能用于檢驗(yàn)氨的是()A．氣體遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙B．氣體使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅C．氣體通入酚酞溶液中變紅D．氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)7、如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置，下列敘述不正確的是()A．該實(shí)驗(yàn)說明氨是一種極易溶于水的氣體B．進(jìn)入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色，說明氨水呈堿性C．形成噴泉的原因是氨溶于水后，燒瓶內(nèi)的氣壓小于大氣壓D．用氯氣代替氨，利用此裝置也可進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)8、噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，如圖是化學(xué)教材中常用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置，在燒瓶中充滿干燥氣體，而膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列氣體和液體的組合中不可能形成噴泉的是()A．氯化氫和水B．氧氣和水C．氨和水 D．二氧化碳和氫氧化鈉溶液9、為了檢驗(yàn)?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否含有NHeq\o\al(＋,4)，你認(rèn)為下列試紙或試劑一定用不到的是()①蒸餾水②NaOH溶液③紅色石蕊試紙④藍(lán)色石蕊試紙⑤稀硫酸A．①⑤B．④⑤C．①③ D．①④⑤10、為了更簡便地制取干燥的NH3，下列方法中適合的是()A．NH4Cl與濃H2SO4混合共熱，生成的氣體用堿石灰進(jìn)行干燥B．N2＋3H22NH3，用燒堿進(jìn)行干燥C．加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥D．加熱NH4HCO3，氣體用P2O5干燥11、以下有關(guān)氨及銨鹽的敘述中，不正確的是()A．銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)如草木灰混合施用B．氨的噴泉實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了氨的溶解性和氧化性C．實(shí)驗(yàn)室里常用固體氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)制取少量氨氣D．氨具有還原性，一定條件下可與氧化性的物質(zhì)如氧氣發(fā)生反應(yīng)12、下列關(guān)于銨鹽的敘述中正確的是()①所有銨鹽中，氮元素化合價(jià)都是－3價(jià)②所有銨鹽都溶于水③銨態(tài)氮肥不宜與草木灰混合使用④銨鹽都是離子化合物⑤銨鹽都能與堿反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)A．①③④B．②③④C．①②③④ D．①②③④⑤13、下列關(guān)于銨鹽的敘述正確的是()①所有銨鹽中，氮元素化合價(jià)都是－3②絕大多數(shù)銨鹽都易溶于水③銨態(tài)氮肥不宜與堿性肥料混合施用④銨鹽是由離子構(gòu)成的化合物⑤銨鹽都能與堿反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)⑥銨鹽受熱分解一定都會(huì)產(chǎn)生氨氣A．①③④B．②③④C．①②③④⑥D(zhuǎn)．①②③④⑤⑥14、下列離子方程式書寫正確的是()A．實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和熟石灰制氨：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－NH3↑＋H2OB．NaOH溶液與NH4Cl溶液混合加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－NH3·H2OC．氨水中加鹽酸：NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2OD．氨水中加入氯化鐵溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O=2NHeq\o\al(＋,4)＋Fe(OH)2↓15、試管中盛有白色晶體，檢驗(yàn)它是不是銨鹽的方法中不可行的是()A．加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在管口B．加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的酚酞試紙放在管口C．加氫氧化鈉溶液，加熱，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在管口D．加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在管口16、下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是()A．①②B．③④C．①③ D．②④17、一種鹽X與燒堿混合共熱，可放出無色氣體Y，Y經(jīng)一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反應(yīng)又生成X，則X是()A．(NH4)2SO4B．NH4NO3C．NH4Cl D．NH4HCO318、已知X、Y、Z、W(含同一元素)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為Xeq\o(→,\s\up9(O2))Yeq\o(→,\s\up9(O2))Zeq\o(→,\s\up9(H2O))W，且X能與W發(fā)生反應(yīng)生成一種易溶于水的鹽，則X可能是()A．N2B．NO2C．NH3D．NO19、只用一種試劑就能將NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液區(qū)分開，這種試劑是()A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．Ba(OH)2溶液 D．BaCl2溶液20、某同學(xué)仿照“噴泉”實(shí)驗(yàn)的原理，在實(shí)驗(yàn)室做了一個(gè)“噴煙”實(shí)驗(yàn)，如圖所示。他在甲、乙兩個(gè)燒瓶中分別充入X、Y兩種無色氣體，在膠頭滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)將膠頭滴管內(nèi)的液體擠入甲燒瓶內(nèi)，然后打開止水夾，便可以看到甲燒瓶中的導(dǎo)管口噴出白色的煙，同時(shí)甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺。若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2、NO氣體中的兩種，則下列判斷中正確的是()A．X是NH3，Y是HCl B．X是Cl2，Y是NH3C．X是SO2，Y是O2 D．X是NO，Y是O221、某課外活動(dòng)小組用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請(qǐng)回答下列問題：備選裝置ⅠⅡⅢ(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________________(2)裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用________A．堿石灰B．濃硫酸C．生石灰D．五氧化二磷E．燒堿(3)虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請(qǐng)從如圖的備選裝置中選擇，并將編號(hào)填入下列空格：B：________、D：________、E：________(4)氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)?，該反?yīng)的化學(xué)方程式為：___________________裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體就是氯化銨：__________________(5)若從裝置C的G處逸出的尾氣中含有N2和少量Cl2，應(yīng)如何處理？______________________________21、在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，E是酸，當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：eq\x(A)eq\o(→,\s\up7(X))eq\x(B)eq\o(→,\s\up7(Y))eq\x(C)eq\o(→,\s\up7(Y))eq\x(D)eq\o(→,\s\up7(Z))eq\x(E)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請(qǐng)回答：(1)A是________，Y是________，Z是________(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是________，寫出B生成C的化學(xué)方程式：____________(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是________，寫出B生成C的化學(xué)方程式：_______________【氨和銨鹽】答案【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1】1、D。解析：氨易液化，液氨常用來作制冷劑；氨的密度比空氣小(常用向下排空氣法收集)；氨極易溶于水(可用來做噴泉實(shí)驗(yàn))；氨溶于水，能與水反應(yīng)生成電解質(zhì)一水合氨，其水溶液能導(dǎo)電，但氨是非電解質(zhì)。2、D。解析：氨分子中氮元素是－3價(jià)，處于最低價(jià)態(tài)，只具有還原性，A項(xiàng)正確；NH3具有還原性，在催化劑作用下可與氧氣發(fā)生反應(yīng)：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up11(催化劑),\s\do4(△))4NO＋6H2O，B項(xiàng)正確；氨的催化氧化是NH3在催化劑作用下被O2氧化為NO的反應(yīng)，若O2過量，生成的NO與O2反應(yīng)生成紅棕色氣體NO2，C項(xiàng)正確；NH3與酸的反應(yīng)為化合反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]3、A。解析：NH3能與HCl發(fā)生化合反應(yīng)，生成NH4Cl白色固體；NH3也能與H2SO4發(fā)生化合反應(yīng)，生成(NH4)2SO4；NH3與氯化物溶液反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，該氯化物可以是氯化鋁、氯化鎂等；NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O屬于堿，NH3不屬于堿?！緦?duì)點(diǎn)訓(xùn)練2】1、C。解析：A項(xiàng)適合用于工業(yè)生產(chǎn)；B項(xiàng)因?yàn)镹H4Cl分解生成的NH3、HCl遇冷又化合為NH4Cl，不能制取氨氣；D項(xiàng)由于NH3極易溶于水，不適合制取NH3。2、C。解析：①中氯化銨固體受熱分解生成氨和氯化氫，而在試管口部溫度降低，氨和氯化氫又重新化合成固體氯化銨，無法得到氨；②中漏斗沒入水下起不到防倒吸的作用，應(yīng)使倒置漏斗的上邊緣剛好沒入水中；③氧化鈣能與濃氨水中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時(shí)放出大量熱，使?jié)獍彼纸夥懦霭?；④中的收集裝置應(yīng)在試管口塞一團(tuán)棉花，防止因空氣對(duì)流，而使氨逸出。3、C。解析：氨極易溶于水，若用裝置A、B、D吸收尾氣氨時(shí)，容易發(fā)生倒吸。4、A。解析：A項(xiàng)收集NH3集氣瓶口無棉花；B項(xiàng)NH3通入CCl4中，NH3不溶于CCl4，不會(huì)產(chǎn)生倒吸，逸出的NH3又可被稀硫酸吸收；C項(xiàng)向長頸漏斗中加一定量水，沒過長頸漏斗的下端，關(guān)閉止水夾，再加一定量的水，液面不下降，可說明氣密性良好，反之，氣密性不好；D項(xiàng)，收集比空氣密度小的氣體NH3，應(yīng)該短管進(jìn)氣長管出氣。5、(1)B(2)C(3)②④(4)d利用氨氣密度小于空氣，采用短管進(jìn)氨氣，長管出空氣，即可收集氨氣解析：(1)加熱氯化銨產(chǎn)生氯化氫和氨氣，遇冷又轉(zhuǎn)化為氯化銨固體，不能制取氨氣；用濃氨水與氫氧化鈉固體混合制氨氣時(shí)，將氨水滴入氫氧化鈉固體中更方便操作，而且節(jié)約氨水的用量；氨氣極易溶于水，若用稀溶液制取，產(chǎn)量較少。(2)根據(jù)所給試劑判斷，不需要加熱條件。(3)收集氣體可采用排空氣法(密度、氣體不能被氧氣氧化等)，也可采用排水法(不易溶于水)，與其他性質(zhì)無關(guān)。(4)氨氣極易溶于水，采用向下排空氣法收集?！緦?duì)點(diǎn)訓(xùn)練3】1、C。解析：A項(xiàng)，有的銨鹽受熱分解產(chǎn)生氨(如NH4Cl)，有的銨鹽受熱分解不產(chǎn)生氨(如硝酸銨)；D項(xiàng)，可用加熱法分離NH4Cl和某些固體(不分解、不升華的固體)的混合物，但其過程為先受熱分解，再降溫化合，而不是升華。2、C。解析：銨鹽受熱均易分解，NH4Cl加熱分解，而NaCl受熱沒有明顯變化，同時(shí)生成的NH3和HCl氣體導(dǎo)出后又能迅速化合生成NH4Cl。]3、B。解析：將固體放入試管中，加強(qiáng)堿溶液加熱后，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，濕潤的紅色石蕊試紙會(huì)變藍(lán)色，證明產(chǎn)生的氣體是氨，則該鹽中含有銨根離子，B正確?！緦?duì)點(diǎn)訓(xùn)練4】1、C。解析：氨氣極易溶于水，使燒瓶內(nèi)氣壓迅速小于大氣壓，從而形成噴泉，A項(xiàng)正確；若燒瓶內(nèi)的氨氣中混有少量空氣，由于空氣中的氮?dú)獾入y溶于水，也不與水反應(yīng)，則噴泉實(shí)驗(yàn)后的水不能充滿燒瓶，B項(xiàng)正確；若將NH3換成HCl，因HCl也極易溶于水，也能形成噴泉，但由于HCl的水溶液顯酸性，故滴有酚酞的水形成的噴泉溶液顯無色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；設(shè)燒瓶容積為VL，則標(biāo)準(zhǔn)狀狀況下燒瓶內(nèi)氨氣的物質(zhì)的量n＝eq\f(VL,22.4L·mol－1)＝eq\f(V,22.4)mol，由于氨水充滿燒瓶，所以最終形成氨水的物質(zhì)的量濃度c＝eq\f(n,V)＝eq\f(\f(V,22.4)mol,VL)＝eq\f(1,22.4)mol·L－1，D項(xiàng)正確。2、C。解析：氣體與液體易發(fā)生反應(yīng)或易溶即可形成噴泉。CO2→NaOH溶液反應(yīng)，無色噴泉；NH3→H2O(酚酞)，易溶顯紅色，形成噴泉；SO2→NaOH溶液反應(yīng)，無色噴泉；HCl→AgNO3溶液反應(yīng)，生成白色沉淀，形成噴泉。3、D。解析：Cl2在飽和氯化鈉溶液中的溶解度很小，也不與NaCl反應(yīng)，燒杯與燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)相等，不能形成噴泉，A錯(cuò)誤；NO不溶于水，與水不反應(yīng)，壓強(qiáng)不變，不能形成噴泉，B錯(cuò)誤；CO2在飽和NaHCO3溶液中的溶解度很小，也不與其反應(yīng)，燒杯與燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)相等，不能形成噴泉，C錯(cuò)誤；HCl極易與AgNO3溶液反應(yīng)，從而使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，小于外界壓強(qiáng)，能形成噴泉，D正確。4、(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3＋2H2O①打開止水夾，擠壓膠頭滴管NH3溶于少量水中，使圓底燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，燒杯內(nèi)的水進(jìn)入圓底燒瓶，形成噴泉②打開止水夾，用熱毛巾捂住圓底燒瓶至有氣泡從水中冒出，移去熱毛巾(2)D(3)減小增大3解析：(1)圖1引發(fā)噴泉，只需打開止水夾，擠壓膠頭滴管即可，圖2則需先打開止水夾，再用熱毛巾捂住圓底燒瓶，發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出后，移去熱毛巾即可。(2)能在錐形瓶內(nèi)反應(yīng)產(chǎn)生氣體，壓強(qiáng)大于圓底燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)方可，故應(yīng)選NH4HCO3和稀鹽酸，其他要么不反應(yīng)，要么反應(yīng)不生成氣體或產(chǎn)生氣體很少。(3)圖1、2是上部壓強(qiáng)減小導(dǎo)致噴泉，圖3是下部壓強(qiáng)增大導(dǎo)致噴泉，人造噴泉及火山爆發(fā)均與圖3原理相似?！菊n后作業(yè)】1、D。解析：氨氣極易溶于水，使容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，可以用來做噴泉實(shí)驗(yàn)，①正確；氨氣的水溶液呈堿性，可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣，②錯(cuò)誤；氨氣的密度比空氣的小，可用向下排空氣法收集氨氣，③錯(cuò)誤；氨易液化，工業(yè)上可用氨作制冷劑，④正確；氨氣是堿性氣體，實(shí)驗(yàn)室制取的氨氣可用堿石灰干燥，⑤正確；故選D。2、D。解析：溶于水的氨大部分與水反應(yīng)生成NH3·H2O，所以除水外，物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3·H2O；NH3·H2O是一種弱堿，在水中發(fā)生部分電離使溶液呈堿性；氨水中共含有六種粒子，分別是H2O、NH3、NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)、OH－和少量的H＋，是一種混合物，液氨是純凈物。3、A。解析：氨易溶于水，且與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨能電離產(chǎn)生氫氧根離子，使氨水具有弱堿性，可使酚酞變紅色；氨與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，大部分氨能與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨只有少部分電離，氨水中含有NH3、NH3·H2O、H2O、NHeq\o\al(＋,4)、OH－、H＋6種粒子，其中一水合氨的物質(zhì)的量濃度最大。4、B。解析：氨之所以能做成噴泉實(shí)驗(yàn)，是由于膠頭滴管擠入的少量水可使燒瓶內(nèi)的氨迅速溶解，燒瓶內(nèi)外形成了壓強(qiáng)差。5、B。解析：氨的噴泉實(shí)驗(yàn)證明氨極易溶于水，不能體現(xiàn)氨的氧化性。6、B。解析：檢驗(yàn)氨方法，一是用濕潤的紅色石蕊試紙(或石蕊溶液)，因?yàn)榘比苡谒蕢A性，遇到紅色石蕊試紙(或石蕊溶液)變藍(lán)；二是用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近盛有待檢驗(yàn)氣體的瓶口，發(fā)生的反應(yīng)為NH3＋HCl=NH4Cl，現(xiàn)象是形成白煙。7、D。解析：A項(xiàng)，NH3極易溶于水，可用來做噴泉實(shí)驗(yàn)；B項(xiàng)，氨水呈堿性，能使酚酞溶液變紅色；C項(xiàng)，NH3極易溶于水，使燒瓶內(nèi)的氣壓小于大氣壓，在壓強(qiáng)差的作用下，燒杯中的水沿導(dǎo)管迅速向上流動(dòng)，從而形成噴泉；D項(xiàng)，Cl2在水中的溶解度較小，不能用于做噴泉實(shí)驗(yàn)。8、B。解析：氯化氫、氨都極易溶于水，擠壓裝置中的膠頭滴管，它們被水吸收，燒瓶內(nèi)的氣壓都迅速減小，都可形成噴泉；二氧化碳極易被氫氧化鈉溶液吸收，燒瓶內(nèi)的氣壓迅速減小，可形成噴泉；氧氣難溶于水，燒瓶內(nèi)的氣壓幾乎無變化，不能形成噴泉。9、B。解析：NHeq\o\al(＋,4)檢驗(yàn)一般是取少量樣品與堿混合于試管中，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，看試紙是否變藍(lán)；也可將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，看是否有白煙生成。因此④、⑤一定用不到。10、C11、B。解析：氨的噴泉實(shí)驗(yàn)證明氨極易溶于水，不能體現(xiàn)氨的氧化性。12、B。解析：NH4NO3中的NOeq\o\al(－,3)，氮元素是＋5價(jià)，①錯(cuò)誤；NH4HCO3也能與酸反應(yīng)，⑤錯(cuò)誤；草木灰主要成分為K2CO3，顯堿性，混合使用會(huì)產(chǎn)生NH3，從而降低肥效，③正確。13、B。解析：①硝酸銨中氮元素既有－3價(jià)又有＋5價(jià)，錯(cuò)誤；②絕大多數(shù)銨鹽易溶于水，正確；③銨態(tài)氮肥中含有NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))，能與OH－結(jié)合形成NH3·H2O，NH3·H2O受熱分解產(chǎn)生氨氣并逸出，使銨態(tài)氮肥的肥效降低，因此不應(yīng)與堿性肥料混合施用，正確；④銨鹽都是由銨根離子與酸根離子構(gòu)成的，屬于離子化合物，正確；⑤弱酸的銨鹽(如碳酸銨等)能與酸反應(yīng)，錯(cuò)誤；⑥銨鹽受熱分解不一定生成氨氣，如硝酸銨等，錯(cuò)誤。14、C。解析：A項(xiàng)，該反應(yīng)屬于固體間的加熱反應(yīng)，不能書寫相應(yīng)的離子方程式；B項(xiàng)，加熱條件下NH3·H2O應(yīng)分解為NH3和H2O，離子方程式應(yīng)為NHeq\o\al(＋,4)＋OH－NH3↑＋H2O；C項(xiàng)，符合反應(yīng)原理及離子方程式書寫要求；D項(xiàng)，向氨水中滴加FeCl3溶液應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，離子方程式為Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。15、A16、C。解析：實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的方法有：銨鹽與堿加熱制取氨氣，常用NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)，固體與固體反應(yīng)，試管口應(yīng)略向下傾斜，③錯(cuò)誤；在濃氨水中加入CaO，CaO與水反應(yīng)使溶液中c(OH－)增大，消耗了水，并且放出大量的熱，使NH3·H2O分解放出氨氣；加熱濃氨水，加快氨氣揮發(fā)。①是錯(cuò)誤的，因?yàn)槁然@分解生成的NH3與HCl冷卻后又生成NH4Cl，不能得到NH3。17、B。解析：銨鹽與燒堿共熱產(chǎn)生NH3，Y為NH3，NH3eq\o(→,\s\up7(＋O2))NOeq\o(→,\s\up7(＋O2))NO2eq\o(→,\s\up7(＋H2O))HNO3eq\o(→,\s\up7(＋NH3))NH4NO3。Z為HNO3，X為NH4N