（衡水萬卷）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 高考周測卷 元素綜合（含解析）-人教版高三化學(xué)試題

元素綜合可能用到的相對原子質(zhì)量：H~1O~16S~32N~14Cl~35.5C~12Na~23Al~27K~39He~4P~31Cu~64Ba~137Ca~40Cu~64Mg~24、選擇題（本大題共15小題。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一個選項(xiàng)是符合題目要求的）LISTNUMOutlineDefault\l3下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（）A．F一的結(jié)構(gòu)示意圖：B．CO2的分子模型示意圖：C．NaCl的電子式：D．N2的結(jié)構(gòu)式：LISTNUMOutlineDefault\l3已知氧元素有16O、18O兩種核素，按中學(xué)化學(xué)知識要求，下列說法正確的是（） A．Na2O2與H218O反應(yīng)時(shí)生成產(chǎn)生18O2氣體 B．向2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡體系中加入18O2，結(jié)果18O只出現(xiàn)在產(chǎn)物中 C．CH3COOH和CH3CH218OH發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物中分子式為H218OD．用惰性電極電解含有H218O的普通水時(shí)，陽極可能產(chǎn)生三種相對分子質(zhì)量不同的氧分子LISTNUMOutlineDefault\l3X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是()A．由mXa+與nYb-,得m+a=n－bB．X2－的還原性一定大于Y－C．X,Y一定不是同周期元素D．若X的原子半徑大于Y,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnYLISTNUMOutlineDefault\l32009年11月13日，美國航天局宣布，月球坑觀測和傳感衛(wèi)星獲得的撞月數(shù)據(jù)顯示，月球上存在“數(shù)量可觀的水”。下列有關(guān)說法正確的是（） A.月球上的H2O分子中只含有非極性共價(jià)鍵 B.H2O在化學(xué)反應(yīng)中既可作氧化劑又可作還原劑 C.氫的三種同位素H.D.T與16O只能形成三種水分子 D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積約是22.4LLISTNUMOutlineDefault\l3下列有關(guān)釙（）的說法正確的是（）A.釙原子的核外電子數(shù)是126 B.釙原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是42C.釙是金屬元素，最外層電子數(shù)小于4 D.釙元素的相對原子質(zhì)量是210LISTNUMOutlineDefault\l3六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E在同周期元素中離子半徑最小。A和B、C、F均能形成共價(jià)型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈堿性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列說法錯誤的是（）A．C的單質(zhì)能將F單質(zhì)從EF3的溶液中置換出來B．B、D離子的半徑大小是B＞DC．化合物AC的沸點(diǎn)比化合物AF的高D．化合物AF與化合物Y可形成含有共價(jià)鍵的離子化合物第7題圖LISTNUMOutlineDefault\l3右表為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A.B.C.D四種元素的敘述正確的是（）第7題圖A.原子半徑大小比較為A>B>C>DB.生成的氫化物穩(wěn)定性為A>B>C>DC.A與C形成的陰離子可能有.D.A.B.C.D的單質(zhì)常溫下均不導(dǎo)電LISTNUMOutlineDefault\l3在短周期元素中，若某元素原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，則符合條件的元素種數(shù)為（）A.1種 B.2種 C.3種 D.4種LISTNUMOutlineDefault\l3第三周期元素R，它的原子最外電子層上達(dá)到飽和所需電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差，但等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍。下列說法正確的是（）A.常溫下，能穩(wěn)定存在的R的氧化物都能與燒堿溶液反應(yīng)B.R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸C.在固態(tài)時(shí)，R的單質(zhì)屬于同一類型的晶體D.在常溫下，R的氣態(tài)氫化物都能在空氣中穩(wěn)定存在LISTNUMOutlineDefault\l3門捷列夫在描述元素周期表時(shí)，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實(shí)門捷列夫當(dāng)時(shí)的預(yù)測相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯誤的是：A.X單質(zhì)不易與水反應(yīng)B.可被碳或氫還原為XC.的沸點(diǎn)比的高D.的穩(wěn)定性比的高LISTNUMOutlineDefault\l3X.Y為短周期元素,X位于IA族,X與Y可形成化合物X2Y,下列說法正確的是()A.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B.X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.兩元素形成的化合物中,原子個數(shù)之比不可能為1:1D.X2Y可能是離子化合物,也可能是共價(jià)化合物L(fēng)ISTNUMOutlineDefault\l3兩種短周期元素形成的化合物中,原子個數(shù)之比為1:3,若這兩種元素的原子序數(shù)分別為m.n,則m.n的關(guān)系可能是()①m+n=8②m-n=5③m+n=30A.①②B.②③C.①③D.①②③LISTNUMOutlineDefault\l3短周期元素，其中位于同一主族，位于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。原子的核外電子數(shù)比原子少1。下列比較正確的是（）A.元素非金屬性： B.最高價(jià)氧化物水化物酸性：C.原子半徑： D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：LISTNUMOutlineDefault\l3下列說法中不正確的是()。①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同種元素②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同③質(zhì)子數(shù)相同,電子數(shù)也相同的兩種粒子,不可能是一種分子和一種離子④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素⑤一種元素只能有一種質(zhì)量分?jǐn)?shù)⑥某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù),就是質(zhì)量數(shù)A.②③⑤⑥B.①②④⑤C.①②⑤⑥D(zhuǎn).⑧④⑤⑥LISTNUMOutlineDefault\l3若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 （）A.12.5gCH2==CHCl和12.5g聚氯乙烯中含氯原子數(shù)均為0.2NAB.18g2H2O和18g3H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAC.23gNa與氧氣完全反應(yīng)，消耗氧氣分子數(shù)一定為0.5NAD.84gNaHCO3固體和106gNa2CO3固體中的數(shù)目均為NA、填空（本大題共3小題）LISTNUMOutlineDefault\l3X.Y.Z.W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其中X元素原子的核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù),Z元素的氣態(tài)氫化物和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成Z單質(zhì)和水,X與Y.W可分別形成YX3和XW型共價(jià)化合物,YX3極易溶于水。(1)Y的元素符號是(2)XW的電子式是(3)XW與YX3反應(yīng)生成一種鹽,該鹽水溶液的pH7(填“大于”“小于”或“等于”),其原因是(用離子方程式表示)。(4)Z元素氫化物的沸點(diǎn)比H2O(填“低”或“高”)。Z元素的氫化物有毒,寫出用CuSO4溶液吸收Z元素氫化物的離子方程式。(5)已知X單質(zhì)和Y單質(zhì)反應(yīng)生成YX3的反應(yīng)是可逆反應(yīng),△H<0。將X.Y的兩種單質(zhì)以等物質(zhì)的量充入一密閉容器中,在適當(dāng)催化劑和恒溫.恒壓條件下反應(yīng)。下列說法正確的是。a.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),任何一種物質(zhì)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等b.反應(yīng)過程中,Y單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50％c.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),X.Y兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1d.達(dá)到化學(xué)平衡的過程中氣體平均相對分子質(zhì)量減小e.到達(dá)化學(xué)平衡后,升高溫度,YX3的體積分?jǐn)?shù)增大LISTNUMOutlineDefault\l3X.Y.Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X.Y.Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下圖所示變化：已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數(shù)比C分子中的少1個。請回答下列問題（1）X元素在周期表中的位置是________________周期

族。（2）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙逸出，并在電極表面放電，則正極通入______________（填物質(zhì)名稱）；負(fù)極電極反應(yīng)式為：___________________________________________（3）C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是：____________________________________________.（4）X.Y.Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸W，C在適當(dāng)條件下被W溶液吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液pH______________7（填“大小”.“小于”或“等于”），其原因是（用離子方程式表示）_____________________________________________________________（5）已知Y的單質(zhì)和Z的單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H<0。將等物質(zhì)的量的Y.Z的單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫.恒壓條件下反應(yīng)。下列說法中，正確的是______________。（填寫下列各項(xiàng)的序號）a.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等b.反應(yīng)過程中，Y的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%c.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Y.Z的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1:1LISTNUMOutlineDefault\l3A.B.C.D.E五種元素的原子序數(shù)依次增大,且均小于18;A原子的最外層比B原子的最外層少2個電子,A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍;A.B.C三種元素能結(jié)合成化合物C2AB3,在1molC2AB3中共有52mol電子;0.5mo1D元素的單質(zhì)與酸全部反應(yīng)時(shí)，有9.03×1023個電子轉(zhuǎn)移,在B與D形成的化合物中,D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.94％,D原子核內(nèi)有14個中子;每個E原子與氫原子化合時(shí)只生成了一個共價(jià)鍵。試填寫下列空白：(1)這五種元素的名稱A,B,CD,E。(2)C在B中燃燒生成的化合物中化學(xué)鍵有鍵和鍵。(填“離子”或“共價(jià)”)(3)A.B.C結(jié)合成的化合物的化學(xué)式是。

2016萬卷周測卷（元素綜合）答案解析、選擇題LISTNUMOutlineDefault\l3ALISTNUMOutlineDefault\l3D、LISTNUMOutlineDefault\l3BLISTNUMOutlineDefault\l3BLISTNUMOutlineDefault\l3BLISTNUMOutlineDefault\l3ALISTNUMOutlineDefault\l3CLISTNUMOutlineDefault\l3CLISTNUMOutlineDefault\l3ALISTNUMOutlineDefault\l3D解析:根據(jù)元素周期律，同族元素隨著原子序數(shù)的遞增，非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱。故D選項(xiàng)有明顯錯誤。其他選項(xiàng)可由硅的性質(zhì)進(jìn)行類推。LISTNUMOutlineDefault\l3D【解析】本題考查金屬.非金屬元素在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。X可能為H,也可能為堿金屬Li.Na，Y顯-2價(jià),可能為O或S。A項(xiàng)的反例是H2O.H2S,B項(xiàng)的反例是Na2O,C項(xiàng)的反例是H2O2.Na2O2。LISTNUMOutlineDefault\l3D【解析】本題考查元素的化合價(jià),意在考查考生對元素常見化合價(jià)的掌握和運(yùn)用。主族元素形成原子個數(shù)之比為l:3的化合物,兩元素化合價(jià)之比為3:1,這樣可以對此類化合物進(jìn)行篩選,碳的化合物比較多,所以要特別考慮,滿足題中三個關(guān)系式的化合物分別是NH3.C2H6和AlCl3。LISTNUMOutlineDefault\l3DLISTNUMOutlineDefault\l3C【解析】粒子包括分子.離子.原子.質(zhì)子.中子等。如H2O與Ne電子數(shù).質(zhì)子數(shù)均相同,11H.21H是同一種元素,故①錯,④對;一種分子和一種離子,如果質(zhì)子數(shù)相等,其電子數(shù)一定不等,故③對;同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,物理性質(zhì)不同,故②錯;質(zhì)量數(shù)針對某原子而言,一種元素往往有幾種同位素原子,它們的質(zhì)量數(shù)各不相同,故⑤錯,⑥對。LISTNUMOutlineDefault\l3A、填空LISTNUMOutlineDefault\l3(1)N(2)(3)小于+H2ONH3·H2O+H+(4)低Cu2++H2SCuS↓+2H+(5)ab【解析】X元素的原子核外電子數(shù)等于其電子層數(shù),則X是H,H與Y形成極易溶于水的YH3,則可推Y是N元素,由XW是共價(jià)化合物,可知W是Cl,XW是HCl,Z原子序數(shù)介于N和Cl之間,且Z元素的氣態(tài)氫化物和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成Z單質(zhì)和水,則可知Z是S元素,反應(yīng)方程式為2H2S+SO23S↓+2H2O,HCl與NH3反應(yīng)生成NH4Cl,該鹽水溶液的pH小于7,原因是的水解。H2S的沸點(diǎn)比H2O低,原因是水分子間存在氫鍵。v正=v逆是反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志,故a對。N2+3H22NH3l10EQ