（衡水萬卷）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 作業(yè)卷 物質(zhì)的檢驗(yàn)（含解析）-人教版高三化學(xué)試題

物質(zhì)的檢驗(yàn)可能用到的相對原子質(zhì)量：H~1O~16S~32N~14Cl~35.5C~12Na~23Al~27K~39He~4P~31Cu~64Ba~137Ca~40Cu~64Mg~24Fe~56、選擇題（本大題共10小題。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一個選項(xiàng)是符合題目要求的）LISTNUMOutlineDefault\l3下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是A、 在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+B、 氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣C、 灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無K+D、 將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2LISTNUMOutlineDefault\l3某溶液中可能存在Na＋、Mg2＋、Al3＋、Br－、I－、CO32－、SO32－等七種離子中的幾種?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色無味氣體產(chǎn)生；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。據(jù)此可以推斷，該溶液中肯定不存在的離子是 （ ）A.Al3＋、Mg2＋、SO32－、I－ B.Mg2＋、Na＋、CO32－、I－C.Al3＋、Na＋、SO32－、I－ D.Al3＋、CO32－、Br－、SO32－LISTNUMOutlineDefault\l3關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是 （ ）A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有Cl－存在B.加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有SO42－存在C.通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，可確定有I－存在D.加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有大量CO32－LISTNUMOutlineDefault\l3pH=1的某溶液X中僅含有、Al3＋、Ba2+、Fe2＋、Fe3＋、QUOTE、QUOTE、QUOTE、Cl－、QUOTE中的一種或幾種(忽略水的電離及離子的水解)，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖：下列有關(guān)推斷不正確的是（）A.沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物B.根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe3＋、Cl－C.溶液X中一定含有Al3＋、QUOTE、Fe2＋、QUOTE、H＋D.若溶液X為100mL，產(chǎn)生的氣體A為44.8mL(標(biāo)況)，則X中c(Fe2+)=0.06mol·L－1LISTNUMOutlineDefault\l3（2013?大連模擬）某溶液中只可能含有下列離子中的幾種（不考慮溶液中含的較少的H+和OH﹣）Na+、NH4+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣．取200mL該溶液，分為等體積的兩份分別做下列實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL．實(shí)驗(yàn)2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加足量的BaCl2溶液，得固體2.33g．下列說法正確的是（）A．該溶液中可能含有Na+B．該溶液中肯定含有NH4+、S042﹣、CO32﹣、NO3﹣C．該溶液中一定不含NO3﹣D．該溶液中一定含Na+，且c（Na+）≥0.1mol/LLISTNUMOutlineDefault\l3為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①測定溶液的pH值，溶液顯堿性;②取少量溶液加稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體;③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀;④根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),以下對原溶液的推測正確的是A、一定有CO32－離子存在 B、不能確定是否存在HCO3－離子存在C、一定有C1–離子存在 D、一定有SO32－離子存在LISTNUMOutlineDefault\l3某溶液可能含有Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、Al3＋和K＋。取該溶液 100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中 A、至少存在5種離子B、Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4mol·L－1C、SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)一定存在，Cl－可能不存在D、COeq\o\al(2－,3)、Al3＋一定不存在，K＋可能存在LISTNUMOutlineDefault\l3某溶液中可能含有I﹣、NH4+、Cu2+、SO32﹣、Cl﹣，向該溶液中加入少量溴水，振蕩后溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是（）①肯定不含I﹣②肯定不含Cu2+③肯定含有SO32﹣④可能含有I﹣⑤可能含有SO32﹣．A．②④⑤B．①②③C．②③④D．①②⑤LISTNUMOutlineDefault\l3今有一混合物的水溶液，可能大量含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下針對原溶液的推測正確的是 A．Cl—一定不存在B．K+一定存在C．Mg2+一定存在D．Ba2+可能存在LISTNUMOutlineDefault\l3為了證明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列實(shí)驗(yàn)敘述中不正確的是A．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水B．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淡綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2+C．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO42-D．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加入少量稀NaOH溶液，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，則可證明晶體的成分中含有NH4+、填空（本大題共4小題）LISTNUMOutlineDefault\l3(NH4)2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。[查閱資料](NH4)2SO4在260℃和400℃時分解產(chǎn)物不同。[實(shí)驗(yàn)探究]該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持和加熱裝置略）實(shí)驗(yàn)1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）。通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2。品紅溶液不褪色，取下裝置B，加入指示劑，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點(diǎn)時消耗NaOH溶液25.00mL。經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無SO42-。（1）儀器X的名稱是________________。（2）滴定前，下列操作的正確順序是_________(填字母編號)。a．盛裝0.2000mol/LNaOH溶液b．用0.2000mol/LNaOH溶液潤洗c．讀數(shù)、記錄d．查漏、清洗e．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面（3）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是__________mol實(shí)驗(yàn)2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。（4）檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是__________.（5）裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是____________.（6）(NH4)2SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是______________________.LISTNUMOutlineDefault\l3實(shí)驗(yàn)室用電石和水反應(yīng)制備的乙炔氣體中含有少量的H2S氣體，為了凈化和檢驗(yàn)乙炔氣體，并通過測定乙炔的體積計算電石的純度，請按下列要求填空(注意：X溶液為含溴3．3％的CCl4溶液150g)(1)從上圖中選用幾種必要的裝置，把它們連接成一套裝置，這些被選用的裝置的接口編號連接順序是。(2)實(shí)驗(yàn)室能否用啟普發(fā)生器制乙炔，其原因是____________________________________________________________________________________。(3)為了得到比較平衡的乙炔氣流，?？捎胈____________代替水。(4)假設(shè)溴水與乙炔完全反應(yīng)生成C2H2Br4，用W克的電石與水反應(yīng)后，測得排入量筒內(nèi)液體體積為VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則此電石的純度計算式為：________________________。LISTNUMOutlineDefault\l3下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多請回答下列問題：（1）B中所含元素位于周期表中第周期族。（2）A在B中燃燒的現(xiàn)象是。（3）D+E→B的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的量之比是。（4）G+J→M的離子方程式是。（5）Y受熱分解的化學(xué)方程式是。LISTNUMOutlineDefault\l3（12分）硫酸鈉-過氧化氫加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的組成可通過下列實(shí)驗(yàn)測定：①準(zhǔn)確稱取1.77g樣品，配制成100.00mL溶液A。②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825g。③準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.02mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液25.00mL?；卮鹣铝袉栴}：(1)①不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差。分析下列操作對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是（請?zhí)钚蛱枺篈、在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外B、定容時仰視儀器上的刻度線C、定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線(2)③中配好的KMnO4溶液置于（“酸式”或“堿式”）滴定管，判斷滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（3）通過計算確定樣品的組成(寫出簡單計算過程)。

2016萬卷作業(yè)卷（物質(zhì)的檢驗(yàn)）答案解析、選擇題LISTNUMOutlineDefault\l3B【解析】A項(xiàng)Fe3+遇KSCN會使溶液呈現(xiàn)紅色，F(xiàn)e2+遇KSCN不反應(yīng)無現(xiàn)象，如果該溶液既含F(xiàn)e3+，又含F(xiàn)e2+，滴加KSCN

溶液，溶液呈紅色，則證明存在Fe3+但并不能證明無Fe2+，故A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍(lán)，則發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+5H2O═CuSO4·5H2O，CuSO4·5H2O為藍(lán)色，故可證明原氣體中含有水蒸氣，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，Na+顏色反應(yīng)為黃色，但并不能證明無K+，因?yàn)辄S光可遮住紫光，故K+顏色反應(yīng)需透過藍(lán)色的鈷玻璃濾去黃光后觀察，故C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2等，故將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，則原氣體不一定是CO2，D項(xiàng)錯誤；本題選B。LISTNUMOutlineDefault\l3A【解析】LISTNUMOutlineDefault\l3C【解析】LISTNUMOutlineDefault\l3A【解析】本題考查離子的判斷。CO2能與BaCO3反應(yīng)，所以A項(xiàng)敘述錯誤；溶液顯示強(qiáng)酸性，不可能含：QUOTE、QUOTE；加入硝酸鋇會產(chǎn)生氣體，說明溶液中含有還原性離子，與H+和QUOTE發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成NO，判斷該還原性離子為Fe2+；且產(chǎn)生沉淀C，原溶液中含有QUOTE；加入NaOH產(chǎn)生氣體為氨氣，原溶液中含有QUOTE；沉淀F為Fe(OH)3；通入過量CO2產(chǎn)生沉淀H，原溶液中含有Al3+；不能確定是否含有Fe3＋、Cl－；根據(jù)反應(yīng)：3Fe2++QUOTE+4H+3Fe3++NO+2H2O，NO的物質(zhì)的量為0.002mol，則n(Fe2+)=0.006mol，其濃度c(Fe2+)=0.06mol·L－1。故BCD都對，選A。

LISTNUMOutlineDefault\l3分析：實(shí)驗(yàn)1：第一份加入足量的燒堿并加熱會產(chǎn)生氣體證明含有NH4+，實(shí)驗(yàn)2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，則不含有CO32﹣，再加足量的BaCl2溶液，得固體2.33g，證明含有SO42﹣．解答：解：根據(jù)實(shí)驗(yàn)1：第一份加入足量的燒堿并加熱，會產(chǎn)生氣體224mL，證明含有NH4+，且物質(zhì)的量為0.01mol；實(shí)驗(yàn)2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，則一定不含有CO32﹣，再加足量的BaCl2溶液，得固體2.33g，證明一定含有SO42﹣，且物質(zhì)的量為：=0.01mol，根據(jù)溶液中的電荷守恒，則一定含有鈉離子，且鈉離子的濃度≥=0.1mol/L．A、該溶液中一定含有Na+，故A錯誤；B、該溶液中肯定含有NH4+、S042﹣、Na+，故B錯誤；C、該溶液中可能含有NO3﹣，故C錯誤；D、根據(jù)溶液中NH4+物質(zhì)的量為0.01mol，SO42﹣物質(zhì)的量為0.01mol，根據(jù)電荷守恒則c（Na+）≥0.1mol/L，故D正確．故選D．點(diǎn)評：本題考查了混合物成分的鑒別，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行，注意離子之間的反應(yīng)以及現(xiàn)象，難度不大．LISTNUMOutlineDefault\l3B【解析】LISTNUMOutlineDefault\l3B【解析】LISTNUMOutlineDefault\l3考點(diǎn)：常見離子的檢驗(yàn)方法．分析：單質(zhì)溴、碘和Cu2+都有顏色，SO32﹣可以還原單質(zhì)溴和碘；向該溶液中加入少量溴水，振蕩后溶液仍呈無色，說明原溶液中不含有Cu2+，一定含有SO32﹣；可能含有I﹣，依此結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行判斷．解答：單質(zhì)溴、碘和Cu2+都有顏色，SO32﹣可以還原單質(zhì)溴和碘，向該溶液中加入少量溴水，振蕩后溶液仍呈無色，說明原溶液中不含有Cu2+，一定含有SO32﹣；可能含有I﹣，故判斷正確的是②③④，故選C．點(diǎn)評：本題考查常見離子的檢驗(yàn)，難度中等．要注意SO32﹣可以還原單質(zhì)溴和碘是解題的關(guān)鍵點(diǎn)．LISTNUMOutlineDefault\l3B【解析】LISTNUMOutlineDefault\l3D【解析】、填空LISTNUMOutlineDefault\l3【答案】（1）圓底燒瓶（2）dbaec（3）0.03（4）取少量裝置D內(nèi)溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀鹽酸后沉淀完全溶解，放出無色刺激性氣體（5）NH3（6）3(NH4)2SO44NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑【解析】（1）儀器X是圓底燒瓶。（2）滴定管在使用前應(yīng)該先查漏、洗滌、潤洗，然后裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液，調(diào)整液面并趕盡尖嘴部分的氣泡，最后滴定、讀數(shù)并記錄數(shù)據(jù)，故順序?yàn)閐、b、a、e、c。（3）B中吸收的是NH3，n(NH3)=n